20XX年福建省高實(shí)驗(yàn)中學(xué)生化學(xué)競賽預(yù)賽試題

1、2019年福建省高中學(xué)生化學(xué)競賽預(yù)賽試題(2019年5月22日8:30-11:30共計(jì)3小時）第1題（11分）加工松花蛋時，要將純堿、石灰、鹽、黃丹粉按一定比例混合，再加上泥和糠裹在鴨蛋外面，兩個星期后，美味可口的松花蛋就制成了。1-1寫出黃丹粉的化學(xué)式，設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)松花蛋中是否含有鉛。1-2 ，判斷單質(zhì)鉛是否易溶于稀HCl、濃H2SO4、熱濃H2SO4、濃HCl，并寫出反應(yīng)式。第2題（8分）回答下列問題：2-1在酸性溶液中，NaNO2與KI反應(yīng)可得到NO，有兩種操作步驟： (a)先將NaNO2酸化后再滴加KI； (b)先將KI酸化后再滴加NaNO2。哪種方法制得的NO更純?yōu)槭裁?-

2、2實(shí)驗(yàn)室少量的氮?dú)饪捎寐然@和亞硝酸鈉制備，制備出的氮?dú)獬；煊蠳O，可通入硫酸亞鐵溶液除去，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。2-3為什么NF3常溫不水解，而NCl3常溫可以水解？寫出水解產(chǎn)物。第3題（10分）某元素A能直接與VIIA族某元素E反應(yīng)生成A的最高氧化態(tài)化合物D，D為一種無色透明的液體，沸點(diǎn)為77，不易燃燒，易揮發(fā)，其蒸氣對空氣的相對密度約為5.31倍。在D中E的含量占92.2?；卮鹣铝袉栴}：（原子量F-19.0；Cl-35.5；Br-79.9； I-126.9）3-1 指出A元素的名稱，并指出屬于第幾周期、第幾族，寫出其核外價電子排布；3-2寫出化合物D的分子式，畫出其構(gòu)型，說明中心原子的雜化

3、方式；3-3分析化合物AO作為配體的成鍵方式。第4題（8分）黃綠色C1O2是最早發(fā)現(xiàn)的氯的氧化物，具有漂自、消毒作用。4-1制備C1O2（沸點(diǎn)9.9）的方法是：濕潤的KC1O3和固體草酸混合加熱到60即得，寫出反應(yīng)式。4-2畫出C1O2結(jié)構(gòu)示意圖，標(biāo)出大鍵，估計(jì)其鍵角大約值。4-3 BrO2的制備方法可用臭氧在低溫氧化溴，寫出化學(xué)方程式。該化合物不穩(wěn)定，溶于堿性溶液可發(fā)生類似于單質(zhì)的反應(yīng)，寫出離子方程式。第5題（8分）Cr（）是有毒的，為了除去水中的Cr2O72，工業(yè)上酸性廢水常采用以下處理方法：向含Cr（）工業(yè)廢水中加入適量的食鹽，以鐵作電極進(jìn)行電解。5-1寫出電極反應(yīng)。5-2為什么上述方法

4、可達(dá)到去除Cr2O72的目的？寫出離子反應(yīng)方程式。5-3 NaCl起何作用？第6題（10分）己知Ag2CO3的分子量為276 g/mol。當(dāng)25.0 mL 0.200 mol/L AgNO3溶液與50.0 mL 0.0800 mol/L Na2CO3溶液混合時：6-1寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。6-2計(jì)算此時會產(chǎn)生多少克Ag2CO3沉淀？6-3計(jì)算濾液中Na+的物質(zhì)的量濃度為多少？第7題(8分）回答下列問題：7-1根據(jù)化學(xué)鍵理論，兩個原子要有效組成分子軌道，必須滿足對稱性匹配、能級相近和軌道最大重疊三大條件。兩個原子的Px軌道相互重疊，可形成成鍵和反鍵軌道，兩個Py軌道重疊，則形成成鍵和反鍵軌道，請繪

5、圖表示。7-2寫出水、二氧化碳分子的化學(xué)鍵（中心原子作何種雜化，形成哪些化學(xué)鍵）。第8題（6分）在一次呼吸測醉分析中，于20時取某司機(jī)的呼出氣體50毫升并鼓泡通過重鉻酸鉀溶液。由于重鉻酸鉀的氧化作用，乙醇被氧化成乙酸，同時用分光光度法測得溶液中產(chǎn)生了3.30×10-5 mol的Cr3+。8-1寫出配平的反應(yīng)方程式。8-2法律上規(guī)定血液中乙醇含量超0.05（重量百分?jǐn)?shù)）便算酒醉，請確定此人是否是法定的酒醉。己知37時，乙醇在血液中溶解的亨利常數(shù)為k105Pa·dm3·mol-1，設(shè)血液的密度為1.00g-cm-3。8-3求乙醇在人體血液中與氣相間的分配系數(shù)。第9題（

6、6分）1，3-丁二烯聚合時，除生成高分子化合物外，還得到一種二聚體A，A能發(fā)生下列反應(yīng)：9-1寫出化合物A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式A的結(jié)構(gòu)簡式： B的結(jié)構(gòu)簡式： C的結(jié)構(gòu)簡式：9-2化合物A、B、C是否含有不對稱碳原子？如有，請指出其所含的不對稱碳原子數(shù)目及可能存在的旋光異構(gòu)體數(shù)目。第10題（15分）某飽和碳?xì)浠衔顰，分子量為86，在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成三種互為構(gòu)造異構(gòu)體的一氯代產(chǎn)物，所占比例分別為B 45%、C 15%、D 40%。這些一氯代產(chǎn)物中只有C和D與乙醇鈉-乙醇溶液共熱能得到烯烴，且C、D所得的是相同烯烴E。D存在一對對映異構(gòu)體，B和C不存在對映異構(gòu)體，E催化加氫（H2/Pd )得

7、到A。10-1請寫出化合物AE的結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法命名?；衔锝Y(jié)構(gòu)簡式系統(tǒng)命名ABCDE10-2 E與氯化氫反應(yīng)所得主要產(chǎn)物為B、C、D的異構(gòu)體F，F(xiàn)用Zn/乙酸處理則得A的異構(gòu)體G。請用結(jié)構(gòu)簡式表示化合物F、G。（己知鹵代烴與Zn/乙酸發(fā)生如下反應(yīng)：RClZn/CH3CO2HRH）10-3請分別指出AB；CE；EF所屬的反應(yīng)類型。AB： CE： EF：10-4某同學(xué)根據(jù)上述反應(yīng)結(jié)果得出如下結(jié)論，請判斷是否正確：（只需回答對與錯）（1）A分子中含有3種不同環(huán)境的氫原子，分別以b、c、d標(biāo)記，氯代后分別得到相應(yīng)的產(chǎn)物B、C、D。（2）每個不同環(huán)境的氫原子發(fā)生氯代反應(yīng)的難易順序?yàn)閎dc。（3）

8、B與乙醇鈉-乙醇溶液共熱不能得到烯烴的原因是乙醇鈉的堿性不夠強(qiáng)。（4）E若與氯化氫在過氧化物存在下反應(yīng)，則所得主要產(chǎn)物為C。第11題（10分）2019年年底，歐盟通過一項(xiàng)禁令，2019年3月1日開始，含有雙酚A的塑料被禁止用于兒童奶瓶的生產(chǎn)，6月起禁止任何雙酚A塑料奶瓶進(jìn)口到成員國，我國也將從9月1日起禁止銷售含雙酚A的嬰幼兒食品容器。雙酚A是重要的有機(jī)化工原料，主要用于生產(chǎn)聚碳酸酯、環(huán)氧樹脂等多種高分子材料。但雙酚A在加熱時能釋放到食物和飲料當(dāng)中，它可能擾亂人體代謝過程，對嬰兒發(fā)育、免疫力有影響，可能會誘發(fā)性早熟。 11-1如圖所示類型的環(huán)氧樹脂可由雙酚A與另一有機(jī)化合物在堿性條件下反應(yīng)合成

9、，請寫出這個有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式。11-2為什么由聚碳酸酯材料制成的奶瓶或飲料瓶加熱時易釋放出少量雙酚A?11-3合成雙酚A的主要原料苯酚和丙酮在工業(yè)上是采用“異丙苯氧化法”生產(chǎn)的，請寫出以苯和丙烯為原料經(jīng)由“異丙苯氧化法”制備苯酚和丙酮的合成路線。11-4雙酚A與溴素反應(yīng)得到一種新型阻燃劑四溴雙酚A (C15H12Br4O2)，請寫出四溴雙酚A的結(jié)構(gòu)簡式。2019年福建省高中學(xué)生化學(xué)競賽預(yù)賽試題答案及評分標(biāo)準(zhǔn)第1題（11分）1-1 (5分)黃丹粉Pb3O4 或者 2PbO·PbO2 （1分）檢驗(yàn)：將松花蛋粉碎，加入稀HNO3攪拌充分反應(yīng)（也可加入濃HCl加熱充分反應(yīng)），用稀堿調(diào)節(jié)p

10、H值到弱酸性，靜置取上層清液，離心分離后，取出2滴清液，加入1滴稀HAc酸化，加入0.1mol·L-1 K2CrO4溶液，如有黃色沉淀，則示有鉛。（4分）【評分要點(diǎn)：加酸（稀HNO3或濃HCl） 1分， 調(diào)節(jié)pH值 0.5分；稀HAc酸化 0.5分，K2CrO4溶液 1分，黃色沉淀 1分 】1-2 (6分)Pb不易溶于稀HCl、稀H2SO4 （1分）因?yàn)榉磻?yīng)的產(chǎn)物是微溶的PbCl2和難溶的PbSO4，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行。 （2分） Pb可溶熱濃H2SO4、濃HCl中。 （1分） Pb + 3 H2SO4(濃) = Pb(HSO4)2+ SO2­+ 2 H2O （1分）Pb +

11、 4 HCl(濃) = H2PbCl4 + H2­ （1分）第2題（8分）2-1 (2分)第二種方法制得的NO純。 （1分）因?yàn)橄葘aNO2酸化，可能發(fā)生下列反應(yīng)：2-2 (2分)FeSO4 + NO = Fe(NO)SO4 （2分）2-3 （4分）N處于第二周期，缺乏合適的空軌道接受水中氧的孤對電子，不能形成五配位的中間態(tài)。因此，水分子負(fù)端攻擊的是配位鹵素原子，Cl原子有空的d軌道接受水分子中氧的孤對電子生成配位鍵，而F原子則不能。 （2分）另一方面由于NF3中F的電負(fù)性特別大，N上的孤對電子給予性弱于NCl3，NCl3中N上的孤對電子可與H2O中的H生成氫鍵。 （1分） NCl

12、3最終產(chǎn)物為HClO和NH3。 （1分）第3題（10分）3-1 按題意化合物D為AEx，則= 5.31 ´ 29 = 154 MA= 154 ´ (1 - 0.922) = 12 故為A為碳，第二周期，IVA族，價層電子排布2s22p2 （4分）3-2 根據(jù)碳的價態(tài)， AEx x = 4，ME = 154 ´ 0.922 ÷4 = 35.5 所以E為Cl。 （1分）化合物D為CCl4， sp3雜化 （3分）3-3 CO作為配位體的成鍵方式是：它的孤電子對給予金屬原子的空軌道形成s 鍵，同時CO分子中的反鍵軌道(p 2p*)和接受金屬原子的d電子的反饋，形

13、成反饋鍵。 （2分）第4題（8分）4-1 2KClO3 + 2H2C2O4 = 2ClO2 + 2CO2 + K2C2O4 + 2H2O （2分）4-2 （2分）Cl 采取 sp2雜化，由于孤對電子斥力使鍵角小于120°，應(yīng)在120°-110°之間（實(shí)際：鍵角ÐOClO = 116.5°） （1分）4-3 Br2 + 4O3 = 2BrO2 + 4O2 （1分） 6BrO2 + 6OH- = 5 BrO3- + Br - + 3H2O （2分）第5題（8分）5-1 陽極Fe2+ + 2e-Fe， 陰極2H+ + 2e-H2 （2分）5-2 進(jìn)入

14、溶液中的Fe2+將Cr2O72-還原Cr3+，在陰極由于H+還原為H2，使陰極附近的堿性增強(qiáng)，因此析出Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀，以達(dá)到去除Cr(VI)的目的。 （1分）Cr2O72-+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O （2分）Cr3+ + Fe3+ 6OH- = Cr(OH)3 + Fe(OH)3 （2分） 寫成共沉淀Cr(OH)3 ·Fe(OH)3 也是對的5-3增加導(dǎo)電性。 （1分）第6題（10分）6-1 （2分）未配分扣1分，未注明aq（或水溶液）不扣分6-2 （1.5分） （1.5分）確定反應(yīng)計(jì)量關(guān)系：2mol AgNO3與1

15、 mol Na2CO3反應(yīng) （1分） （2分）6-3 （2分）在計(jì)算式中，未帶入單位不扣分。計(jì)算結(jié)果表示應(yīng)考慮有效數(shù)字和單位。有效數(shù)字錯誤扣0.5分，單位錯誤扣0.5分，但不累計(jì)扣分。第7題（8分）7-1 成鍵和反鍵軌道，成鍵和反鍵軌道，各1分、軌道沒標(biāo)g、u不扣分，只要寫明成鍵、反鍵即可。軌道若沒畫兩側(cè)負(fù)號部分要扣0.5分7-2 水分子中氧原子作sp3雜化（1分），與兩側(cè)氫原子各形成一個鍵（1分）。 CO2 中碳原子作sp雜化（0.5分），與兩個氧原子形成骨架（0.5分），三個原子還形成 兩個43的大鍵(各0.5分)，共2分第8題（6分）8-1 2Cr2O+3C2H5OH+16H+=4Cr3

16、+3CH3COOH+11H2O (2分)8-2 p = (1分) （1分）此人屬法定酒醉。8-3 （2分）第9題（6分）9-1 (3分，每個結(jié)構(gòu)式1分)A的結(jié)構(gòu)簡式：B的結(jié)構(gòu)簡式：C的結(jié)構(gòu)簡式：9-2 (3分)A, B, C都含有不對稱碳原子A含1個不對稱碳原子（0.5分），可能存在2個旋光異構(gòu)體（0.5分）；B含4個不對稱碳原子（0.5分），可能存在16個旋光異構(gòu)體（0.5分）；C含1個不對稱碳原子（0.5分），可能存在2個旋光異構(gòu)體（0.5分）；第10題（15分）10-1 （5分，結(jié)構(gòu)式每個0.5分，命名每個0.5分，命名與答案有任何不一致者不給分。）化合物結(jié)構(gòu)簡式系統(tǒng)命名ABCDC，D結(jié)