高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量變化ppt課件

1、選修四選修四 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理專題一專題一 化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)與能量變化第二單元第二單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化電解池的工作原理與應(yīng)用電解池的工作原理與應(yīng)用1.;2021-03-28你知道嗎？你知道嗎？ 工業(yè)上分別以氯化鈉和氧化鋁為原料生產(chǎn)工業(yè)上分別以氯化鈉和氧化鋁為原料生產(chǎn)金屬鈉和金屬鋁。你知道工業(yè)生產(chǎn)中是如何實金屬鈉和金屬鋁。你知道工業(yè)生產(chǎn)中是如何實現(xiàn)此過程的嗎？現(xiàn)此過程的嗎？P 17電解熔融氯化鈉電解熔融氯化鈉完成完成P17交流與討論交流與討論陰極陰極陽極陽極氯氯氣氣鈉鈉熔融熔融NaCl 2.;2021-03-28通電前：分析熔融電解質(zhì)中的離子情況通電前：分

2、析熔融電解質(zhì)中的離子情況 陽離子：陽離子： 陰離子：陰離子：通電后：（必須直流電）通電后：（必須直流電） Na+Cl-交流與討論交流與討論1 1：做無規(guī)則運動做無規(guī)則運動鈉離子和氯離子做鈉離子和氯離子做定向移動定向移動，鈉離子移向鈉離子移向陰極陰極附近，附近，氯離子移向氯離子移向陽極陽極附近附近.3.;2021-03-28交流與討論交流與討論2 2：e-e-e-e-e-e-電解池中離子和電子的移動方向電解池中離子和電子的移動方向 Cl- -Na+Cl- -4.;2021-03-28 使使電流電流通過通過電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液而在而在陰陽兩極陰陽兩極引引起起氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的過程。的過程。

3、電解池電解池: : 把把電能電能轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為化學(xué)能化學(xué)能的裝置的裝置. .電解電解: :5.;2021-03-28電解過程不僅可以在電解過程不僅可以在熔融熔融電解質(zhì)中進(jìn)行，電解質(zhì)中進(jìn)行，也可以在電解質(zhì)也可以在電解質(zhì)溶液溶液中進(jìn)行。中進(jìn)行?；顒优c探究活動與探究現(xiàn)象：現(xiàn)象： 陽極：陽極：有氣泡，有刺激性氣味，并能有氣泡，有刺激性氣味，并能使使 濕潤的濕潤的KI-淀淀 粉試紙變藍(lán)（粉試紙變藍(lán)（Cl2) 陰極：陰極：碳棒上有一層紅碳棒上有一層紅色的銅析出色的銅析出6.;2021-03-28活動與探究活動與探究通電前：分析電解質(zhì)溶液中的離子情況通電前：分析電解質(zhì)溶液中的離子情況 陽離子：陽離子：H+、C

4、u2+ 陰離子：陰離子：OH-、Cl- 做無規(guī)則運動做無規(guī)則運動 通電后：通電后：（必須直流電）（必須直流電）（1）確定電極名稱：）確定電極名稱： (與電極材料無關(guān)與電極材料無關(guān)) 陽極陽極（接電源正極）（接電源正極） 陰極陰極（接電源負(fù)極）（接電源負(fù)極） 陽離子陽離子：Cu2+H+ 陰離子陰離子：Cl-OH-Cu2+、H+Cl-、OH-（2）判斷離子的放電順序：）判斷離子的放電順序：（3）判斷電極產(chǎn)物并書寫電極反應(yīng)）判斷電極產(chǎn)物并書寫電極反應(yīng): 陽離子移向陰極放電，陽離子移向陰極放電， 陰離子移向陽極放電陰離子移向陽極放電（4）分析電解質(zhì)溶液的變化情況：）分析電解質(zhì)溶液的變化情況：氯化銅溶液

5、濃度降低氯化銅溶液濃度降低7.;2021-03-28離子放電順序：離子放電順序： 活性材料作電極時：活性材料作電極時：金屬在陽極失電子被氧化金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進(jìn)人溶液，陰離子不容易在電極上放電。成陽離子進(jìn)人溶液，陰離子不容易在電極上放電。 用惰性電極用惰性電極(Pt(Pt、AuAu、石墨、鈦等、石墨、鈦等) )時：時：溶液中溶液中陰離子的放電順序（由難到易）是：陰離子的放電順序（由難到易）是： 無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。 陽離子在陰極上放電順序是：陽離子在陰極上放電

6、順序是：陽極：陽極：陰極陰極: :8.;2021-03-28練習(xí)練習(xí)2：分析以惰性電極電解下列：分析以惰性電極電解下列溶液的電極反應(yīng)。溶液的電極反應(yīng)。（）硝酸銀溶液（）硝酸銀溶液（）氯化鈉溶液（）氯化鈉溶液（）稀硫酸（）稀硫酸（）氫氧化鈉溶液（）氫氧化鈉溶液9.;2021-03-28第二課時第二課時10.;2021-03-28分析下圖，哪些是原電池分析下圖，哪些是原電池哪些是電解池哪些是電解池1、3、56、711.;2021-03-28【原電池與電解池的比較原電池與電解池的比較】整理與歸納：整理與歸納： 原電池 電解池負(fù)極負(fù)極 ：氧化反應(yīng)：氧化反應(yīng)正極正極 ：還原反應(yīng)：還原反應(yīng)陽極陽極 ：氧化

7、反應(yīng)：氧化反應(yīng)陰極陰極 ：還原反應(yīng)：還原反應(yīng)電極反應(yīng)電極反應(yīng)形成條件形成條件舉例說明舉例說明能量轉(zhuǎn)換能量轉(zhuǎn)換電子流向電子流向化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能銅鋅原電池；銅鋅原電池；氫氧燃料電池氫氧燃料電池 氯堿工業(yè)；氯堿工業(yè)；電鍍電鍍 負(fù)極正極負(fù)極正極陽極流出；陰極流入陽極流出；陰極流入裝置舉例裝置舉例 12.;2021-03-28+Cl2Cl2ClH2Na+H+OH淡鹽水淡鹽水NaOH溶液溶液精制飽和精制飽和NaCl溶液溶液H2O（含少量（含少量NaOH）離子交換膜離子交換膜 陽陽 極極金屬鈦網(wǎng)金屬鈦網(wǎng)陰陰 極極碳鋼網(wǎng)碳鋼網(wǎng)陽陽極極室室陰陰極極室室a、防止氫氣

8、和氯氣混合而引起爆炸；、防止氫氣和氯氣混合而引起爆炸；b、避免氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成、避免氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成 ，而影響氫氧化鈉的產(chǎn)量，而影響氫氧化鈉的產(chǎn)量電解原理的重要應(yīng)用電解原理的重要應(yīng)用電解飽和食鹽水電解飽和食鹽水13.;2021-03-281 1、定義：、定義： 利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它層其它金屬金屬或是或是合金合金的過程。的過程。2 2、裝置、裝置陽極：陽極：Agee- - = = Ag + +陰極：陰極：Ag + + e+ e- - = = Ag 3、電鍍材料的選擇：、電鍍材料的選擇：陰極陰極鍍件鍍件 陽極陽極鍍層金屬鍍層金屬

9、電鍍液電鍍液含有含有鍍層金屬離子鍍層金屬離子的溶液的溶液4 4、電鍍的結(jié)果，、電鍍的結(jié)果，電鍍液電鍍液的濃度保持不變的濃度保持不變電解原理的重要應(yīng)用電解原理的重要應(yīng)用電鍍銀電鍍銀電鍍液電鍍液Ag陽極陽極陰極陰極e-e-e-e-14.;2021-03-28+-純銅純銅粗銅粗銅 電解液電解液(CuSO4溶液溶液)陰極：陰極： Cu2+ + 2e- = Cu （還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)）陽極：陽極： Cu 2e- = Cu2+ （氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）特征特征純銅作陰極，粗銅作陽極純銅作陰極，粗銅作陽極陽極主要金屬與電解質(zhì)中的陽離子相同陽極主要金屬與電解質(zhì)中的陽離子相同電解液電解液CuSO4的濃度基本不

10、變的濃度基本不變精煉銅精煉銅15.;2021-03-28陽極陽極陰極陰極電解質(zhì)電解質(zhì)Al2O3Na3AlF3碳塊碳塊陰極：陰極： 4Al3+ + 12e- = 4Al陽極：陽極： 6O2- - 12e- = 3O2總式：總式： 2Al2O3 = 4Al + 3O2電解電解鋁的冶煉鋁的冶煉鋁鋁16.;2021-03-28【原電池與電解池的結(jié)合原電池與電解池的結(jié)合】17.;2021-03-28電解池電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置陽極：與外接電源的正極相聯(lián)陽極：與外接電源的正極相聯(lián)陰極：與外接電源的負(fù)極相聯(lián)陰極：與外接電源的負(fù)極相聯(lián)惰性電極惰性電極陽極：陰離子放電（陽極：陰離

11、子放電（S2-、I、Br、Cl、OH）陰極：陽離子放（陰極：陽離子放（Ag+、 Fe3+、 Cu2+、Fe2+、 Zn2+） 非惰性電極非惰性電極陽極自身放電陽極自身放電18.;2021-03-28陰極：陰極：4H+4e- =2H2 陽極：陽極：4OH- - 4e- = 2H2O + O2總反應(yīng)式：總反應(yīng)式：（2）鹽酸鹽酸陰極：陰極：2H+ + 2e- = H2 陽極：陽極：2Cl- - 2e- = Cl2總反應(yīng)式：總反應(yīng)式：2HCl = H2 + Cl2通電通電2H2O = 2H2 + O2通電通電(1)稀硫酸稀硫酸19.;2021-03-28（3）AgNO3溶液溶液4Ag+ + 4e- =

12、 4Ag4OH - 4e- = 2H2O + O2 4Ag+ + 2H2O = 4Ag + O2+ 4H+ 通電通電陰極：陰極： 2Cu2+ + 4e- = 2Cu陽極：陽極： 4OH- - 4e - = 2H2O + O2 （4）CuSO4溶液溶液2Cu2+2H2O= 2Cu + O2 + 4H+通電通電總反應(yīng)：總反應(yīng)： 陽極：陽極：陰極：陰極： 總反應(yīng)：總反應(yīng)：20.;2021-03-282Cl- - 2e- = Cl2 2H+ + 2e- = H2 陽極：陽極：陰極：陰極：總反應(yīng)式：總反應(yīng)式：通電通電2KCl+2H2O = 2KOH + Cl2 + H2 2Cl-+2H2O = 2OH-

13、 + Cl2 + H2 通電通電（5）氯化鉀溶液）氯化鉀溶液21.;2021-03-28陰極：陰極：4H+4e- =2H2 陽極：陽極：4OH- - 4e- = 2H2O + O2總反應(yīng)式：總反應(yīng)式：2H2O = 2H2 + O2通電通電（6）Na2SO4溶液溶液(7)NaOH溶液溶液 陽極：陽極：4OH- - 4e- = 2H2O + O2陰極：陰極：4H+4e- =2H2 總反應(yīng)式：總反應(yīng)式：2H2O = 2H2 + O2通電通電22.;2021-03-28專題專題1 1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元第一單元 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的焓變化學(xué)反應(yīng)的焓變23

14、.;2021-03-28 化學(xué)反應(yīng)過程中化學(xué)反應(yīng)過程中,當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時時,所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱.符號：符號： H ，單位：，單位：kJ/mol 或或 kJmol-1 在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變程中吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變24.;2021-03-28吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)生成物生成物反應(yīng)物反應(yīng)物能能量量圖圖1 1吸收吸收熱量熱量放出放出熱量熱量反應(yīng)過程中能量變化曲線圖：反應(yīng)過程中能量變化曲線圖：生成物生成物圖圖2 2反應(yīng)物反應(yīng)

15、物能能量量放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)25.;2021-03-28規(guī)規(guī) 律律: : （ E E反反: :反應(yīng)物的能量之和反應(yīng)物的能量之和 E E生生: :生成物的能量之和）生成物的能量之和）(1)(1)若若E E反反 E E生生，(2)(2)若若E E反反 E0H 0或者值為或者值為“+ +” 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng): :H 0H 4Q 4Q3 3 B. 2QB. 2Q1 1 + Q + Q2 2 4Q 4Q3 3 C. Q C. Q1 1 + Q + Q2 2 Q QQ1 1的是的是 （ ）A.HA.H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g); (g)=2HCl(g); H H=-Q=-Q1

16、 1 1/2H 1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)=HCl(g);(g)=HCl(g); H H=-Q=-Q2 2B.C(s)+1/2OB.C(s)+1/2O2 2(g)=CO (g); (g)=CO (g); H H=-Q=-Q1 1 C(s)+O C(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2 (g); (g); H H=-Q=-Q2 2C.2HC.2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l); O(l); H H=-Q=-Q1 1 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g); O(g); H

17、 H=-Q=-Q2 2D.S(g)+OD.S(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2 (g); (g); H H=-Q=-Q1 1 S(s)+O S(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2 (g); (g); H H=-Q=-Q2 2B B 42.;2021-03-28 4、 1mol C與與1mol 水蒸氣反應(yīng)生成水蒸氣反應(yīng)生成1mol CO 和和1mol H2，需要吸收，需要吸收 131.5 kJ的熱量。寫出此反應(yīng)的熱量。寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。的熱化學(xué)方程式。5、沼氣是一種能源，它的主要成分是、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成完全燃燒

18、生成CO2和和H2O時，放出時，放出445 kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB、 CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/molC、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/molD、 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/molC43.;2021-03-286、已知、已知 （1

19、）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol則則a、b、c、d的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是 。A、acd0 C、2a=b0 C44.;2021-03-28反應(yīng)熱的測量與計算反應(yīng)熱的測量與計算45.;2021-03-28H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)； = -57.3 kJ/mo

20、lH 在在稀溶液稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生生成成1mol水水時放出的熱量。時放出的熱量。 研究條件：稀溶液研究條件：稀溶液 反應(yīng)物：酸與堿反應(yīng)物：酸與堿 生成物及其物質(zhì)的量：生成物及其物質(zhì)的量：1mol 放出的熱量：放出的熱量：57.3kJ/mol注：注：強酸與弱堿反應(yīng)，強堿與弱酸、弱酸和弱強酸與弱堿反應(yīng)，強堿與弱酸、弱酸和弱堿堿反應(yīng)生成反應(yīng)生成1molH2O放出的熱小于放出的熱小于57.3KJ/mol1、中和熱：、中和熱：46.;2021-03-282 2、中和熱的測定、中和熱的測定實驗藥品：實驗藥品： 0.50 mol/L0.50 mol/L和和0.50 mo

21、l/L0.50 mol/L的鹽的鹽酸和酸和0.50 mol/L0.50 mol/L和和0.50 mol/L0.50 mol/L的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液實驗儀器：實驗儀器：簡易量熱計簡易量熱計47.;2021-03-2848.;2021-03-28實驗原理：實驗原理：H H= = 4.18 m4.18 mt t1010-3-30.0250.025kJ/molkJ/mol49.;2021-03-28(4)(4)實驗步驟：實驗步驟：1.1.組裝量熱器組裝量熱器在大燒杯底部墊泡沫塑料在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），（或紙條），使放入的小燒杯杯口與使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平大燒杯杯口相平。

22、然后再在大、小燒。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如上圖所示。上圖所示。50.;2021-03-28用一個量筒最取用一個量筒最取50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L鹽鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈計上的酸用水沖洗干

23、凈。2 2 藥品取用藥品取用 用另一個量筒量取用另一個量筒量取50 mL 50 mL 0.55 mol/L0.55 mol/L NaOH NaOH溶液，并用溫度計測量溶液，并用溫度計測量NaOHNaOH溶液溶液 的溫度，記入下表。的溫度，記入下表。51.;2021-03-28把量筒中的把量筒中的NaOHNaOH溶液迅速倒入量熱計溶液迅速倒入量熱計（注意不要灑到外面）（注意不要灑到外面）。立即蓋上蓋。立即蓋上蓋板板, ,用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。為終止溫度，記入下表。3 3 酸

24、堿混合酸堿混合4 4 數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理5 5 重復(fù)以上實驗兩次重復(fù)以上實驗兩次52.;2021-03-28議一議議一議你所測得的數(shù)據(jù)是否為你所測得的數(shù)據(jù)是否為57.4 kJ/mol57.4 kJ/mol，若不是，分析產(chǎn)生誤差的原因若不是，分析產(chǎn)生誤差的原因6 6 可能的原因有：可能的原因有：1.1.量取溶液的體積有誤差量取溶液的體積有誤差22藥品的選用不當(dāng)引起的誤差藥品的選用不當(dāng)引起的誤差33實驗過程中有液體灑在外面。實驗過程中有液體灑在外面。53.;2021-03-284.4.混合酸、堿溶液時，動作緩慢，混合酸、堿溶液時，動作緩慢， 導(dǎo)致實驗誤差導(dǎo)致實驗誤差5.5.隔熱操作不到位，致使實驗過

25、程隔熱操作不到位，致使實驗過程 中熱量損失而導(dǎo)致誤差中熱量損失而導(dǎo)致誤差6.6.測了酸后的溫度計未用水清洗而便測了酸后的溫度計未用水清洗而便 立即去測堿的溫度，致使熱量損失立即去測堿的溫度，致使熱量損失 而引起誤差。而引起誤差。54.;2021-03-28問題探究問題探究1 1、大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相、大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？平？填碎紙條的作用是什么？減少熱量損失減少熱量損失55.;2021-03-282 2、酸、堿混合時，為何要把量筒中的、酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？溶液一次倒入小燒杯而不能緩

26、緩倒入？問題探究問題探究減少熱量損失減少熱量損失56.;2021-03-283 3、實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒、實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？問題探究問題探究不能。因為銅絲易導(dǎo)熱，使熱不能。因為銅絲易導(dǎo)熱，使熱量損失較大量損失較大57.;2021-03-28問題探究問題探究4 4、有人建議用、有人建議用50mL0.55mol/LNaOH50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行上進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會更加準(zhǔn)確。述實驗，測得的中和熱數(shù)值會更加準(zhǔn)確。為什么？為什么？ 可以保證鹽酸完全反應(yīng)。可以保證鹽酸完全反應(yīng)。使測得的熱量更加準(zhǔn)確。使測得的

27、熱量更加準(zhǔn)確。58.;2021-03-28問題探究問題探究4 4、判斷下列實驗操作對中和熱測定的數(shù)值、判斷下列實驗操作對中和熱測定的數(shù)值有如何影響？填變大變小或者不變。有如何影響？填變大變小或者不變。大燒杯上沒有蓋硬紙板大燒杯上沒有蓋硬紙板用相同濃度和體積的氨水代替用相同濃度和體積的氨水代替NaOHNaOH溶液進(jìn)溶液進(jìn)行實驗行實驗 用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液 進(jìn)行實驗進(jìn)行實驗 實驗中改用實驗中改用60 mL 0.50 mol/L60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟鹽酸跟50 50 mL 0.55 mol/L NaOHmL 0.55 mol/L N

28、aOH溶液進(jìn)行實驗溶液進(jìn)行實驗變變 小小變變 小小變變 小小不不 變變59.;2021-03-281 1、為了減小誤差。某同學(xué)在實驗中兩次測、為了減小誤差。某同學(xué)在實驗中兩次測定中和熱。第一次是用定中和熱。第一次是用50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L的鹽酸和的鹽酸和50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L氫氧化鈉，第氫氧化鈉，第二次是用二次是用100 mL 0.50 mol/L100 mL 0.50 mol/L的鹽酸和的鹽酸和100 100 mL 0.50mol/LmL 0.50mol/L的的NaOHNaOH溶液。請你預(yù)測該同溶液。請你預(yù)測

29、該同學(xué)兩次測得的中和熱結(jié)果學(xué)兩次測得的中和熱結(jié)果 （相（相等或者不相等）。等或者不相等）。概念辨析概念辨析相相 等等60.;2021-03-28概念辨析概念辨析2 2、若將、若將1L1mol/LNaOH1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別為分別為H H1 1、H H2 2 、H H3 3 ；則三者的大??；則三者的大小關(guān)系為關(guān)系為 。H H1 1 H H3 3 H H2 2 61.;2021-03-28討論：是不是任一反應(yīng)的反應(yīng)熱討論：是不是任一反應(yīng)的反應(yīng)熱 均能直接測出均能直接測出? ?如何

30、測出這個反應(yīng)的反應(yīng)熱如何測出這個反應(yīng)的反應(yīng)熱： C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=CO(g) (g)=CO(g) ；H H1 1=?=?COCO(g)(g)+1/2O+1/2O2(g)2(g)= CO= CO2(g)2(g) H H2 2=-283.0kJ/mol=-283.0kJ/molC(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2(g)2(g) H H3 3=-393.5kJ/mol=-393.5kJ/mol + + = = 則則H H1 1 + + H H2 2 = =H H3 3 H H1 1 = =H H3 3- - H H2 2 =-393.5kJ/mol

31、+ 283.0kJ/mol =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol =-110.5kJ/mol應(yīng)用了什么規(guī)律？應(yīng)用了什么規(guī)律？62.;2021-03-28 不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。 化學(xué)反應(yīng)的焓變（化學(xué)反應(yīng)的焓變（H H）只）只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。63.;2021-03-2864.;2021-03-28H H、H H1 1、H H2 2之間有何關(guān)系？之間有何關(guān)系？H=H=H H1 1+ +H H

32、2 2BH HAC CH H1 1H265.;2021-03-28 某次發(fā)射火箭，用某次發(fā)射火箭，用N N2 2H H4 4（肼）在（肼）在NONO2 2中中燃燒，生成燃燒，生成N N2 2、液態(tài)、液態(tài)H H2 2O O。已知：。已知：N N2 2(g)+2O(g)+2O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g)(g)H H1 1=+67.2kJ/mol =+67.2kJ/mol N N2 2H H4 4(g)+O(g)+O2 2(g)=N(g)=N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H H2 2=-534kJ/mol =-534kJ/mol 假如都在相同狀態(tài)下，請寫出

33、發(fā)射火箭反應(yīng)的熱假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式化學(xué)方程式。 2N2N2 2H H4 4(g)+2NO(g)+2NO2 2(g)=3N(g)=3N2 2(g)+4H(g)+4H2 2O(l)O(l) H=-1135.2kJ/molH=-1135.2kJ/mol 例例 題題66.;2021-03-28例例 題題 已知：已知：C(s)+OC(s)+O2 2(g) (g) COCO2 2(g) (g) H H1 1 = = 393.5 kJ/mol393.5 kJ/mol CO(g)+1/2O CO(g)+1/2O2 2(g) (g) COCO2 2(g) (g) H H2 2

34、= = 283.0kJ/mol283.0kJ/mol 求：求：C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g) (g) CO(g) CO(g) 的的 H H3 3 = = 。 110. 5 kJ/mol110. 5 kJ/mol67.;2021-03-28 已知：已知：H H2 2(g)+1/2 O(g)+1/2 O2 2(g) (g) H H2 2O(g) ;O(g) ; H H1 1 = = 241.8kJ/mol241.8kJ/mol H H2 2(g)+ 1/2 O(g)+ 1/2 O2 2(g) (g) H H2 2O(l) ; O(l) ; H H2 2 = = 285.8kJ/m

35、ol285.8kJ/mol H H2 2O(l) O(l) H H2 2O(g) ; O(g) ; 則則H H1 1、H H2 2、H H3 3的關(guān)系的關(guān)系 。 H H1 1= =H H2 2+ +H H3 3課堂練習(xí)課堂練習(xí)H H3 3 = +44.0kJ/mol = +44.0kJ/mol68.;2021-03-28已知：金剛石、石墨的熱化學(xué)方程式：已知：金剛石、石墨的熱化學(xué)方程式： C(sC(s，金剛石，金剛石)+O)+O2 2(g) (g) COCO2 2(g) (g) H = H = 395.4 kJ/mol395.4 kJ/mol C(s C(s，石墨，石墨)+O)+O2 2(g)

36、 (g) COCO2 2(g) (g) H = H = 393.5 kJ/mol393.5 kJ/mol 則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)熱則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)熱 H=H= ， 兩物質(zhì)中兩物質(zhì)中 較為穩(wěn)定較為穩(wěn)定 。+1.9 kJ/mol+1.9 kJ/mol石石 墨墨課堂練習(xí)課堂練習(xí)69.;2021-03-2870.;2021-03-281、定義：、定義：在在101kPa101kPa時，時，l moll mol物質(zhì)物質(zhì)完全燃燒完全燃燒生成生成 穩(wěn)定的氧化物穩(wěn)定的氧化物時時的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱.定義：在定義：在101kPa時，時，l g物質(zhì)物質(zhì)完全燃燒完全燃燒的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱.71.;2021-03-

37、282、注意：、注意： 燃燒的條件是在燃燒的條件是在101kPa； 可燃物以可燃物以1mol作為標(biāo)準(zhǔn)，因此書寫熱化學(xué)方程式時，作為標(biāo)準(zhǔn)，因此書寫熱化學(xué)方程式時，其它物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)可用分?jǐn)?shù)表示；其它物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)可用分?jǐn)?shù)表示； 物質(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng)，所以表達(dá)物質(zhì)燃燒時的物質(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng)，所以表達(dá)物質(zhì)燃燒時的H均為負(fù)值；均為負(fù)值；燃燒要完全燃燒要完全，如，如H2S的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指生成的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指生成SO2，而不，而不是生成是生成S的不完全燃燒；的不完全燃燒；生成的產(chǎn)物是生成的產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物穩(wěn)定的氧化物，C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指生的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指生成成CO2，而不是，而不是CO；H2的標(biāo)準(zhǔn)

38、燃燒熱是指生成的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指生成H2O(l)，而不是而不是H2O(g)。如：如：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(l); H =285.8 kJ/mol72.;2021-03-28【思考思考】燃燒放出的熱量與標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱有什么不同？燃燒放出的熱量與標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱有什么不同？答：答： 燃燒放出的熱量與物質(zhì)的多少有關(guān)，燃燒的物燃燒放出的熱量與物質(zhì)的多少有關(guān)，燃燒的物質(zhì)越多，放出的熱量就越多，而標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱規(guī)定是質(zhì)越多，放出的熱量就越多，而標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱規(guī)定是1 mol的可燃物；的可燃物； 研究燃燒放出的熱量并未限定燃燒產(chǎn)物的形態(tài)，而研究燃燒放出的熱量并未限定燃燒產(chǎn)物的形態(tài)，而研究標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱必須是

39、生成穩(wěn)定的氧化物。研究標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱必須是生成穩(wěn)定的氧化物。所以，不同量的同一物質(zhì)完全燃燒，放出的熱量可能所以，不同量的同一物質(zhì)完全燃燒，放出的熱量可能不同，但標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是一定的。不同，但標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是一定的。73.;2021-03-28概念辨析：概念辨析：1.下列各組物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱相等的是下列各組物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱相等的是：（：（ ）A.碳和一氧化碳碳和一氧化碳 B.1mol碳和碳和2mol碳碳C.1mol乙炔和乙炔和2mol碳碳 D.淀粉和纖維素淀粉和纖維素BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； = -285.8 kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)； = -241.

40、8 kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； = -483.6 kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； = -571.6 kJ/molH2.已知熱化學(xué)方程式：已知熱化學(xué)方程式：則氫氣的則氫氣的標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為：燃燒熱為：285.8 kJ/mol74.;2021-03-28297 kJmol-1S (s)O2(g)SO2 (g) ；H297kJmol-1、有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的計算、有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的計算例：例：10g硫磺在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)硫磺在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放，放出的熱量能使出的熱量能使500gH2O溫度由溫度由18升至升至62.4，則硫磺的標(biāo)準(zhǔn)

41、燃燒熱為則硫磺的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為 ，熱化，熱化學(xué)方程式為學(xué)方程式為 。（已知每克水溫度每升高（已知每克水溫度每升高1 所需熱量為所需熱量為4.18J）75.;2021-03-284、研究物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的意義、研究物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的意義了解化學(xué)反應(yīng)完成時產(chǎn)生熱量的多少，以便更好地控制了解化學(xué)反應(yīng)完成時產(chǎn)生熱量的多少，以便更好地控制反應(yīng)條件，充分利用能源。反應(yīng)條件，充分利用能源。76.;2021-03-285、小結(jié)：標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系、小結(jié)：標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系1mol反應(yīng)物完全燃反應(yīng)物完全燃燒時放出的熱量；燒時放出的熱量；不同反應(yīng)物，不同反應(yīng)物，標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱不同。燃燒熱不同。生

42、成生成1mol水時放出水時放出的熱量；強酸與強的熱量；強酸與強堿的中和熱都約為堿的中和熱都約為57.3kJ/mol 。標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱中和熱中和熱相同點相同點不同點不同點能量變化能量變化H標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)含義含義放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)H0；單位：；單位：kJ/mol 1mol可燃物可燃物生成生成1mol水水77.;2021-03-28思考下列問題：思考下列問題：1、世界上最重要的化石燃料有哪些？有何優(yōu)點？世界上最重要的化石燃料有哪些？有何優(yōu)點？2、廣義講，哪些物質(zhì)可稱為燃料？廣義講，哪些物質(zhì)可稱為燃料？3、從資源蘊藏、開采、運輸、資源綜合利用以及環(huán)從資源蘊藏、開采、運輸、資源綜合利用以及環(huán)境保護(hù)等方面探

43、討境保護(hù)等方面探討煤作燃料的利弊。煤作燃料的利弊。4、我國能源利用現(xiàn)狀？如何調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)的我國能源利用現(xiàn)狀？如何調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)的方向？方向？5、新能源的特點？哪些是認(rèn)為最有希望的新能源？、新能源的特點？哪些是認(rèn)為最有希望的新能源？78.;2021-03-281、世界上最重要的化石燃料：、世界上最重要的化石燃料： 煤（主要成分煤（主要成分C）、石油（主要為烴的混合物，其中）、石油（主要為烴的混合物，其中重要產(chǎn)物汽油的主要成分為辛烷重要產(chǎn)物汽油的主要成分為辛烷C8H18）、天然氣（主要）、天然氣（主要成分甲烷）。成分甲烷）。 優(yōu)點：燃燒熱都很高。優(yōu)點：燃燒熱都很高。2、廣義講，能夠發(fā)生燃

44、燒，反應(yīng)放出熱量的物質(zhì)都可、廣義講，能夠發(fā)生燃燒，反應(yīng)放出熱量的物質(zhì)都可稱為燃料。稱為燃料。3、煤作燃料的利弊、煤作燃料的利弊 從化學(xué)的角度，煤的燃燒熱雖高，但燃燒反應(yīng)速率從化學(xué)的角度，煤的燃燒熱雖高，但燃燒反應(yīng)速率慢，熱量利用率低；且煤是重要的化工原料，把煤作燃慢，熱量利用率低；且煤是重要的化工原料，把煤作燃料燒掉不僅會產(chǎn)生料燒掉不僅會產(chǎn)生SO2等有害氣體和煙塵，而且浪費資等有害氣體和煙塵，而且浪費資源。源。79.;2021-03-28 從資源、環(huán)境的角度，煤是我國儲量最多的能源資從資源、環(huán)境的角度，煤是我國儲量最多的能源資源，應(yīng)充分利用。但煤的形成需經(jīng)數(shù)億年的時間，屬源，應(yīng)充分利用。但煤的

45、形成需經(jīng)數(shù)億年的時間，屬于不可再生能源，且大量開采雖成本較低，但存在造于不可再生能源，且大量開采雖成本較低，但存在造成地面塌陷及瓦斯爆炸等隱患。煤的直接燃燒是一種成地面塌陷及瓦斯爆炸等隱患。煤的直接燃燒是一種低效的利用，且對環(huán)境會造成污染。低效的利用，且對環(huán)境會造成污染。 從綜合經(jīng)濟(jì)效益角度，通過清潔煤技術(shù)，如煤的液從綜合經(jīng)濟(jì)效益角度，通過清潔煤技術(shù)，如煤的液化和氣化，及實行煙氣凈化脫硫等，減少燃燒煤的對化和氣化，及實行煙氣凈化脫硫等，減少燃燒煤的對環(huán)境的污染，提高煤燃燒的熱利用率。環(huán)境的污染，提高煤燃燒的熱利用率。4、我國是少數(shù)以煤為主要能源的國家，且煤燃燒的熱、我國是少數(shù)以煤為主要能源的國

46、家，且煤燃燒的熱利用率較低。利用率較低。80.;2021-03-28 我國我國調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)的方向：一方面，要提高調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)的方向：一方面，要提高煤燃燒的熱利用率；另一方面，降低煤在能源結(jié)構(gòu)中的煤燃燒的熱利用率；另一方面，降低煤在能源結(jié)構(gòu)中的比率，節(jié)約油氣資源，加快開發(fā)水電、核電和新能源，比率，節(jié)約油氣資源，加快開發(fā)水電、核電和新能源，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。5、新能源的特點：新能源的特點： 資源豐富，可再生，對環(huán)境無污染或很少污染。資源豐富，可再生，對環(huán)境無污染或很少污染。最有希望的新能源：太最有希望的新能源：太陽能、燃料電池、風(fēng)能和氫能陽能、燃料電池、風(fēng)能和氫能等。等。

47、81.;2021-03-28練習(xí)：練習(xí)：1、在一定條件下，、在一定條件下，CO和和 CH4燃燒的熱化學(xué)方程式燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：分別為： 由由1molCO和和3mol CH4組成的混合氣在上述條件下充分組成的混合氣在上述條件下充分燃燒時，釋放的熱量為（燃燒時，釋放的熱量為（ ） A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJB；H =566kJ/mol；H =890kJ/mol82.;2021-03-28H2(g)=2H(g) H+Q11/2O2(g)=O(g) H+Q22H(g)+O(g)=H2O(g) H-Q3H2O(g)=H2O(l) H-Q4H2(g)+1/2O2

48、(g)=H2O(l) H-Q5試指出試指出Q5與與Q1、Q2、Q3、Q4的關(guān)系。的關(guān)系。 2、已、已 知知 下下 列列 反反 應(yīng)：應(yīng)：83.;2021-03-283、 若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將H2和和O2組成的混合氣體點燃爆炸后組成的混合氣體點燃爆炸后再恢復(fù)到標(biāo)況，氣體體積減少了再恢復(fù)到標(biāo)況，氣體體積減少了33.6L，則反應(yīng)放出的熱量，則反應(yīng)放出的熱量是是_kJ。286；H =484kJ/mol；H =572kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)84.;2021-03-284、已知熱化學(xué)方程式、已知熱化學(xué)方程式 現(xiàn)有克純炭不完全

49、燃燒，所得氣體中現(xiàn)有克純炭不完全燃燒，所得氣體中CO占占 3/4體積，體積，與克純炭完全燃燒相比較，此反應(yīng)損失了多少熱量？與克純炭完全燃燒相比較，此反應(yīng)損失了多少熱量？85.;2021-03-285、發(fā)射衛(wèi)星用肼、發(fā)射衛(wèi)星用肼 N2H為燃料和為燃料和NO2作氧化劑，作氧化劑，兩者反應(yīng)生成兩者反應(yīng)生成N2 和和 H2O(g)。已知：已知： + 2H2O (g)那么發(fā)射衛(wèi)星時，燃燒那么發(fā)射衛(wèi)星時，燃燒1mol肼與肼與NO2放出的熱放出的熱量是量是 kJ。567.686.;2021-03-28空氣電池空氣電池鋰電池鋰電池87.;2021-03-28銀鋅電池銀鋅電池鋅汞電池鋅汞電池88.;2021-0

50、3-281、銀鋅電池、銀鋅電池 一般用不銹鋼制成小圓盒形，圓盒一般用不銹鋼制成小圓盒形，圓盒由正極殼和負(fù)極殼組成，形似鈕扣由正極殼和負(fù)極殼組成，形似鈕扣（俗稱鈕扣電池）。盒內(nèi)正極殼一（俗稱鈕扣電池）。盒內(nèi)正極殼一端填充由氧化銀和石墨組成的正極端填充由氧化銀和石墨組成的正極活性材料，負(fù)極蓋一端填充鋅汞合活性材料，負(fù)極蓋一端填充鋅汞合金組成的負(fù)極活性材料，電解質(zhì)溶金組成的負(fù)極活性材料，電解質(zhì)溶液為液為KOH濃溶液。濃溶液。89.;2021-03-28電極反應(yīng)式如下：電極反應(yīng)式如下：負(fù)極：負(fù)極：Zn + 2OH- -2e- = ZnO + H2O正極：正極：Ag2O + H2O + 2e- = 2A

51、g + 2OH-電池的總反應(yīng)式為：電池的總反應(yīng)式為：Ag2O + Zn = 2Ag + ZnO電池的電壓一般為電池的電壓一般為1.59V，使用壽命較，使用壽命較長。長。90.;2021-03-28 上圖是鋅錳干電池上圖是鋅錳干電池91.;2021-03-282、干電池、干電池-普通鋅錳電池普通鋅錳電池 干電池用鋅制筒形外殼作負(fù)極，位干電池用鋅制筒形外殼作負(fù)極，位于中央的頂蓋上有銅帽的石墨棒作于中央的頂蓋上有銅帽的石墨棒作正極，在石墨棒的周圍由內(nèi)向外依正極，在石墨棒的周圍由內(nèi)向外依次是次是A：二氧化錳粉末（黑色）：二氧化錳粉末（黑色）-用于吸收在正極上生成的氫氣（以用于吸收在正極上生成的氫氣（以

52、防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象）；防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象）；B：用飽和了：用飽和了氯化銨和氯化鋅的淀粉糊作為電解氯化銨和氯化鋅的淀粉糊作為電解質(zhì)溶液。質(zhì)溶液。92.;2021-03-2893.;2021-03-28 隨著用電器朝著小型化、多功隨著用電器朝著小型化、多功能化發(fā)展的要求，對電池的發(fā)展能化發(fā)展的要求，對電池的發(fā)展也提出了小型化、多功能化發(fā)展也提出了小型化、多功能化發(fā)展的要求。的要求。94.;2021-03-2895.;2021-03-28新型燃料電池新型燃料電池 燃料電池不是把還原劑、氧化燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是在劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時，不斷從外界輸入，同時將

53、工作時，不斷從外界輸入，同時將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池96.;2021-03-283、氫氧燃料電池、氫氧燃料電池 這是一種高效、低污染的新型電池，這是一種高效、低污染的新型電池，主要用于航天領(lǐng)域。其電極材料一主要用于航天領(lǐng)域。其電極材料一般為活化電極，具有很強的催化活般為活化電極，具有很強的催化活性，如鉑電極、活性碳電極等。電性，如鉑電極、活性碳電極等。電解質(zhì)溶液一般為解質(zhì)溶液一般為40%的的KOH溶液。溶液。 電極反應(yīng)式如下：電極反應(yīng)式如下：負(fù)極：負(fù)極：2H2 + 4OH- -4e- = 4H2O正極：正極：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-總反應(yīng)式：總反應(yīng)

54、式：2H2 + O2 = 2H2O97.;2021-03-28使用氫氧燃料電池動力的法國產(chǎn)標(biāo)致使用氫氧燃料電池動力的法國產(chǎn)標(biāo)致TAXI98.;2021-03-28例例1 1：航天技術(shù)上使用的氫氧燃料電池具：航天技術(shù)上使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便、無污染的優(yōu)點。氫氧燃有高能、輕便、無污染的優(yōu)點。氫氧燃料電池有料電池有酸式酸式和和堿式堿式兩種，它們放電時兩種，它們放電時的總反應(yīng)都可以表示為的總反應(yīng)都可以表示為2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O，酸，酸式電池中電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表式電池中電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為，示為， 則其正極反應(yīng)式為則其正極反應(yīng)式為_ _ _。堿

55、式電池的電。堿式電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)式為解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)式為 ，則其負(fù)極反應(yīng)可表示為則其負(fù)極反應(yīng)可表示為_ _。O2+4e-+4H+=2H2O 2H2-4e-+4OH-=4H2O 2H2H2 2-4e-4e- -=4H=4H+ +O O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e- -=4OH=4OH- -99.;2021-03-28例例2 2：氫氣是燃料電池最簡單的燃料，雖然：氫氣是燃料電池最簡單的燃料，雖然使用方便，卻受到價格和來源的限制。常用使用方便，卻受到價格和來源的限制。常用的燃料往往是某些碳?xì)浠衔?，如：甲烷、的燃料往往是某些碳?xì)浠衔?，如：甲烷、汽油等。請寫出將圖中氫氣換

56、成甲烷時所構(gòu)汽油等。請寫出將圖中氫氣換成甲烷時所構(gòu)成的甲烷燃料電池中成的甲烷燃料電池中a a極的電極反應(yīng)式：極的電極反應(yīng)式： ，此時電池內(nèi)總的反應(yīng)式此時電池內(nèi)總的反應(yīng)式 ： 。 KOH溶液溶液CH4O2H2Oa bCH4+10OH- - 8e-=CO32- +7H2OCH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O100.;2021-03-28鉛蓄電池鉛蓄電池101.;2021-03-28102.;2021-03-284、鉛蓄電池、鉛蓄電池 鉛蓄電池可放電也可以充電，一般鉛蓄電池可放電也可以充電，一般用硬橡膠或透明塑料制成長方形外用硬橡膠或透明塑料制成長方形外殼（防止酸液的泄漏）；設(shè)有多層殼（防

57、止酸液的泄漏）；設(shè)有多層電極板，其中正極板上有一層棕褐電極板，其中正極板上有一層棕褐色的二氧化鉛，負(fù)極是海綿狀的金色的二氧化鉛，負(fù)極是海綿狀的金屬鉛，正負(fù)電極之間用微孔橡膠或?qū)巽U，正負(fù)電極之間用微孔橡膠或微孔塑料板隔開（以防止電極之間微孔塑料板隔開（以防止電極之間發(fā)生短路）；兩極均浸入到硫酸溶發(fā)生短路）；兩極均浸入到硫酸溶液中。液中。103.;2021-03-28104.;2021-03-285、堿性蓄電池、堿性蓄電池 這類電池一般壽命比鉛酸蓄電池長這類電池一般壽命比鉛酸蓄電池長很多，且拾攜帶很方便。很多，且拾攜帶很方便。 Ni-Cd電池：電池：Cd + 2NiO(OH) + 2H2O = 2

58、Ni(OH)2 + Cd(OH)2 Ni-Fe電池：電池：Fe + 2NiO(OH) + 2H2O = 2Ni(OH)2 + Fe(OH)2 105.;2021-03-28（ 堿性可充電電池及簡易充電座）堿性可充電電池及簡易充電座） 106.;2021-03-28鋰電池鋰電池鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的負(fù)極，跟用相同質(zhì)量的其他金屬作的負(fù)極，跟用相同質(zhì)量的其他金屬作負(fù)極相比較，使用壽命大大延長。負(fù)極相比較，使用壽命大大延長。 使用鋰電源的手機(jī)與手提電腦使用鋰電源的手機(jī)與手提電腦107.;2021-03-286、微型鋰電池、微型鋰電池 常用于心臟起搏器、手機(jī)的

59、一種微常用于心臟起搏器、手機(jī)的一種微型電池，一般用金屬鋰作負(fù)極，石型電池，一般用金屬鋰作負(fù)極，石墨作正極，電解質(zhì)溶液為溶有四氯墨作正極，電解質(zhì)溶液為溶有四氯化鋁鋰（化鋁鋰（LiAlCl4 ）的亞硫酸氯）的亞硫酸氯（SOCl2 ）。電池的總反應(yīng)式如下：）。電池的總反應(yīng)式如下：8Li + 3SOCl2 = 6LiCl + Li2SO3 + 2S 這種電池的容量大，電壓穩(wěn)定，這種電池的容量大，電壓穩(wěn)定，能在能在-56.70C- +71.10C的大范圍溫差的大范圍溫差內(nèi)正常工作內(nèi)正常工作108.;2021-03-28日本產(chǎn)海水電池日本產(chǎn)海水電池 以海水電池為能源的航海標(biāo)志燈以海水電池為能源的航海標(biāo)志燈

60、109.;2021-03-287、海水電池、海水電池 1991年，我國科學(xué)家首創(chuàng)以鋁年，我國科學(xué)家首創(chuàng)以鋁-空氣空氣-海海水為材料組成的新型電池，用作航海標(biāo)水為材料組成的新型電池，用作航海標(biāo)志燈。該電池以取之不盡的海水為電解志燈。該電池以取之不盡的海水為電解質(zhì)，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)質(zhì)，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。生電流。110.;2021-03-28其電極反應(yīng)式如下：其電極反應(yīng)式如下：負(fù)極：負(fù)極：4Al 12e- = 4Al3+正極：正極：3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-總反應(yīng)式為：總反應(yīng)式為：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3這種電池