高中化學(xué)選修四人教版全套課件

1、第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量從物質(zhì)的角度：從物質(zhì)的角度：有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成從微粒的角度：從微粒的角度：原子重新組合的過(guò)程原子重新組合的過(guò)程從化學(xué)鍵的角度：從化學(xué)鍵的角度： 舊鍵的斷裂和新鍵的形成舊鍵的斷裂和新鍵的形成從能量的角度從能量的角度:釋放或貯存能量的過(guò)程釋放或貯存能量的過(guò)程化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)一、焓變一、焓變 反應(yīng)熱反應(yīng)熱1 1、反應(yīng)熱、反應(yīng)熱 恒恒( (等等) )壓過(guò)程：反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變，體積改變壓過(guò)程：反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變，體積改變 敞口、針筒、活塞敞口、針筒、活塞在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量恒恒( (等等) )容過(guò)程：反應(yīng)前后體積不變，壓強(qiáng)

2、改變?nèi)葸^(guò)程：反應(yīng)前后體積不變，壓強(qiáng)改變 密閉容器、體積不變?nèi)萜髅荛]容器、體積不變?nèi)萜? 2、焓變、焓變 焓：熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)。焓：熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)。 焓變：在一定條件下（恒壓）的反應(yīng)熱焓變：在一定條件下（恒壓）的反應(yīng)熱 生成物與反應(yīng)物的焓值差生成物與反應(yīng)物的焓值差焓變符號(hào)焓變符號(hào)：H焓變單位焓變單位：kJ/mol 測(cè)量條件測(cè)量條件：恒壓下，一般為敞口容器中恒壓下，一般為敞口容器中“+”“+”：吸熱：吸熱，環(huán)境對(duì)體系做功自身能量增加，環(huán)境對(duì)體系做功自身能量增加 “-”-”：放熱：放熱，體系對(duì)環(huán)境做功自身能量減少，體系對(duì)環(huán)境做功自身能量減少3 3、反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因、反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因 從物質(zhì)所具有的能量

3、角度從物質(zhì)所具有的能量角度 反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量生成物的總能量生成物的總能量生成物的總能量生成物的總能量反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量H0H0放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：-183 kJ/mol（理論值）（理論值）H= -184.6 kJ/mol（實(shí)驗(yàn)值）（實(shí)驗(yàn)值）H=化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵斷裂吸熱吸熱 化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵形成放熱放熱從化學(xué)鍵的角度從化學(xué)鍵的角度 4 4、常見(jiàn)吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)、常見(jiàn)吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng) 放熱放熱反應(yīng)反應(yīng) 放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。H 為為“-”或或H 0常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)某些金屬氧化物的還原反應(yīng)某些

4、金屬氧化物的還原反應(yīng)C+CO2 C+H2O Ba(OH)28H2O+NH4Cl 已知拆開(kāi)已知拆開(kāi)1mol H1mol H2 2中的化學(xué)鍵要吸收中的化學(xué)鍵要吸收436 kJ436 kJ的能的能量，拆開(kāi)量，拆開(kāi)1mol O1mol O2 2中的化學(xué)鍵要吸收中的化學(xué)鍵要吸收496 kJ496 kJ的能的能量，形成水分子中的量，形成水分子中的1mol H1mol HO O鍵要放出鍵要放出463 kJ463 kJ的能量，試說(shuō)明的能量，試說(shuō)明 2H2H2 2+ O+ O2 2 = 2H = 2H2 2O O中的能量變化。中的能量變化。H=-484kJ/mol=-484kJ/mol1 1、1molC1mol

5、C與與1molH1molH2 2O(g)O(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成lmollmol CO(g) CO(g)和和1mol H1mol H2 2(g)(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ131.5kJ的熱量，該的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為反應(yīng)的反應(yīng)熱為H=H= kJ/molkJ/mol。2 2、拆開(kāi)、拆開(kāi) lmollmol H HH H鍵、鍵、lmollmol N NH H鍵、鍵、lmolNNlmolNN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436kJ436kJ、391kJ391kJ、946kJ946kJ，則，則1mol N1mol N2 2生成生成NHNH3 3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為，1mol H1m

6、ol H2 2生成生成NHNH3 3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為。 131.5131.5-92KJ/mol-92KJ/mol-30.7KJ/mol-30.7KJ/mol練練 習(xí)習(xí)二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式表示參加表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量反應(yīng)物質(zhì)的量和和反應(yīng)熱反應(yīng)熱的的關(guān)系關(guān)系的的化學(xué)方程式。化學(xué)方程式。H2 (g)+ I2 (g) 2HI (g) 200200101KPaH= 14.9kJ/mol熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)如在如在25、101KPa下進(jìn)行的反應(yīng)，可不注下進(jìn)行的反應(yīng)，可不注明溫度和壓強(qiáng)明溫度和壓強(qiáng)應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)應(yīng)注明

7、反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)氣體用氣體用g；液體用；液體用l；固體用；固體用s；溶液用；溶液用aq2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1=-Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=-Q2kJ/mol化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，而不是分子個(gè)數(shù)?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，而不是分子個(gè)數(shù)。化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，可以是分?jǐn)?shù)?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，可以是分?jǐn)?shù)?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)與化學(xué)計(jì)量數(shù)與H成正比，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不成正比，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其同時(shí)，其H不同不同H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H=-285.8kJ/mol右端標(biāo)注熱量數(shù)值和符號(hào)，右端標(biāo)注熱量數(shù)值和符號(hào)， H：吸熱用：

8、吸熱用“+”，放熱用：，放熱用：“-”。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H=-571.6kJ/mol1 1、已知在已知在2525，101kpa101kpa下，下，1gC1gC8 8H H1818( (辛烷辛烷) )燃燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ48.40kJ熱熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 A AC C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(g) O(g) H=-48.40 kJH=-48.40 kJmo

9、lmol-1-1B BC C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(1) O(1) H=-5518 kJH=-5518 kJmolmol-1-1C CC C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(1) O(1) H=+5518 kJH=+5518 kJmolmol-1-1D DC C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(1)

10、O(1) H=-48.40 kJH=-48.40 kJmolmol-1-12 2、1 1克甲烷在空氣中燃燒，恢復(fù)常溫下測(cè)得克甲烷在空氣中燃燒，恢復(fù)常溫下測(cè)得放出熱量放出熱量55.625KJ55.625KJ，試寫(xiě)出熱化學(xué)方式。，試寫(xiě)出熱化學(xué)方式。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=- 890 kJ/mol3 3、常溫下、常溫下1414克克COCO在足量氧氣中充分燃燒，在足量氧氣中充分燃燒，放出放出141.3KJ141.3KJ熱量，寫(xiě)出該熱化學(xué)方程式。熱量，寫(xiě)出該熱化學(xué)方程式。CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) H=- 282.6 kJ/mol2H2(g)+O

11、2(g)=2H2O(l)，H1=-Q1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H2=-Q2kJ/mol4 4、比較、比較Q Q1 1和和Q Q2 2的大小、的大小、 H H1 1和和H H2 2的大小的大小Q1Q2H1 H2注意：熱量比較比數(shù)值，注意：熱量比較比數(shù)值， H H比較帶符號(hào)比較帶符號(hào) 練：練：比較比較Q Q1 1Q Q2 2的大小、的大小、H1 H2的大小的大小S(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) (g) H H1 1=- Q=- Q1 1 kJ/mol kJ/molS(s)+OS(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) (

12、g) H H2 2=- Q=- Q2 2 kJ/mol kJ/molQ1Q2H1 H25 5、已知某溫度下的熱化學(xué)方程式：、已知某溫度下的熱化學(xué)方程式：2SO2SO2 2(g) (g) O O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g) (g) H=H=-197kJ/molkJ/mol試寫(xiě)出試寫(xiě)出SOSO3 3分解的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。分解的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。2SO3(g) 2SO2(g) O2(g) H=+197kJ/mol注意：注意：對(duì)于可逆反應(yīng)，對(duì)于可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的數(shù)值相等，符號(hào)相反。數(shù)值相等，符號(hào)相反。其反應(yīng)熱是指反應(yīng)物

13、完全轉(zhuǎn)變成生成物其反應(yīng)熱是指反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)變成生成物放出或吸收的熱量。放出或吸收的熱量。6 6、已知：、已知：C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H=-393.5 kJ/molH=-393.5 kJ/mol要獲得要獲得1000kg1000kg熱量，需燃燒多少克碳？熱量，需燃燒多少克碳？30.5g備用：備用： 已知：已知：S(s)+OS(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) (g) H=- 290.6 kJ/molH=- 290.6 kJ/mol求求1.6g1.6g硫燃燒成為硫燃燒成為SOSO2 2氣體氣體, ,放出多少熱量？放出多少熱量？14

14、.53kJ三、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定三、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定1 1、中和熱、中和熱酸與堿反應(yīng)生成酸與堿反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)釋放的熱量時(shí)釋放的熱量稱中和熱。稱中和熱。數(shù)值：數(shù)值：稀稀溶液中，溶液中，強(qiáng)酸強(qiáng)酸和和強(qiáng)堿強(qiáng)堿中和時(shí)中和時(shí) H= -57.3kJ/mol2 2、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定 原理：原理：Q=mct儀器及藥品儀器及藥品實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：a、在大燒杯底部墊泡沫塑、在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料杯之間填

15、滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)，形玻璃攪拌棒通過(guò)，以達(dá)以達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失的目的過(guò)程中熱量損失的目的，如上圖所示。該實(shí)驗(yàn)也可如上圖所示。該實(shí)驗(yàn)也可在保溫杯中進(jìn)行。在保溫杯中進(jìn)行。b b、用一個(gè)量筒量取、用一個(gè)量筒量取50mL 50mL 0.5mol/L0.5mol/L鹽酸，鹽酸， 倒入倒入 小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記錄小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記錄。 把溫度計(jì)

16、上的酸用水沖洗干凈。把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。c c、用另一個(gè)量筒量取、用另一個(gè)量筒量取50mL 50mL 0.55mol/L0.55mol/L氫氧化氫氧化鈉，并用溫度計(jì)測(cè)量氫氧化鈉的溫度，記錄。鈉，并用溫度計(jì)測(cè)量氫氧化鈉的溫度，記錄。d d、把套有蓋板的溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放、把套有蓋板的溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯中，并把量筒中的入小燒杯中，并把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑在外面），蓋好蓋板。用小燒杯（注意不要灑在外面），蓋好蓋板。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確量取混環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確量取混合溶液的合溶液的最高溫度最高溫度

17、，記為終止溫度，記錄。，記為終止溫度，記錄。e e、重復(fù)重復(fù)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟2 24 4三次三次如何提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確度呢？如何提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確度呢？ 增強(qiáng)保溫、隔熱措施，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量增強(qiáng)保溫、隔熱措施，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失。的損失。 不斷攪動(dòng)，使熱量分散均勻不斷攪動(dòng)，使熱量分散均勻 使用稀酸溶液和稀堿溶液，減少溶解熱的干使用稀酸溶液和稀堿溶液，減少溶解熱的干擾擾 使用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液，減少電離熱效應(yīng)的干使用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液，減少電離熱效應(yīng)的干擾擾若若2.6 g 乙炔（乙炔（C2H2，氣態(tài)）完全燃燒生，氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和成液態(tài)水和CO2（g）時(shí)放熱）時(shí)放熱130 kJ。則乙

18、。則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為炔燃燒的熱化學(xué)方程式為: C2H2(g) 5/2O2 (g) = 2CO2 (g) H2O（l） H=1300 kJ/mol2C2H2 (g) 5O2 (g) = 4CO2(g)2H2O(l) H=2600 kJ/mol反應(yīng)熱反應(yīng)熱燃燒熱燃燒熱中和熱中和熱。溶解熱溶解熱一、燃燒熱一、燃燒熱 1 1、定義、定義101kPa時(shí)，時(shí)，1mol純物質(zhì)完全純物質(zhì)完全燃燒生燃燒生成成穩(wěn)定的氧化物穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。叫做該物質(zhì)的燃燒熱。例子：例子：CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) H=-890.3kJ/

19、mol 890.31kJ/mol就是甲烷的燃燒熱就是甲烷的燃燒熱2 2、注意問(wèn)題：、注意問(wèn)題：研究?jī)?nèi)容：放出的熱量（研究?jī)?nèi)容：放出的熱量（H0H0，單，單kJ/molkJ/mol）研究條件：研究條件：2525、 101 kPa101 kPa 反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。燃燒物的物質(zhì)的量：燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol1 mol CO2(g) H2O（l） SO2（g）如如:C H S 名稱名稱化學(xué)式化學(xué)式H/kJH/kJmolmol-1-1名稱名稱化學(xué)式化學(xué)式H/kJH/kJmolmol-1-1石墨石墨C(s)C(s)-393.5-393.5乙

20、烷乙烷C C2 2H H6 6(g)(g)-1559.8-1559.8金剛石金剛石C(s)C(s)-395.0-395.0乙烯乙烯C C2 2H H4 4(g)(g)-1411.0-1411.0氫氣氫氣H H2 2(g)(g)-285.8-285.8乙炔乙炔C C2 2H H2 2(g)(g)-1299.6-1299.6一氧化碳一氧化碳 CO(g)CO(g)-283.0-283.0乙醇乙醇C C2 2H H5 5OH(l)OH(l) -1366.8-1366.8甲烷甲烷CHCH4 4(g)(g)-890.31-890.31丙烷丙烷C C3 3H H8 8(g)(g)-2219.9-2219.9

21、甲醇甲醇CHCH3 3OH(l)OH(l) -726.51-726.51苯苯C C6 6H H6 6(l)(l)-3267.5-3267.5一些物質(zhì)燃燒熱一些物質(zhì)燃燒熱 1、能否根據(jù)式子、能否根據(jù)式子1/2CH4(g)+O2 (g) =1/2CO2 (g) +H2O(l) H=-445.15kJ/mol 認(rèn)為甲烷的燃燒熱是認(rèn)為甲烷的燃燒熱是445.15kJ/mol？2 2、已知：、已知：2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) H= - 571.6 kJ/molH2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) H= - 241.8 kJ/mol求氫氣的燃燒

22、熱。求氫氣的燃燒熱。答答:H=-285.8 kJ/mol2 2、請(qǐng)分別寫(xiě)出石墨和金剛石燃燒的熱化學(xué)方程、請(qǐng)分別寫(xiě)出石墨和金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式。式。C(石墨石墨s）+ O2（g）= CO2（g） H= -393.5 kJ/molC(金剛石金剛石s）+ O2（g）= CO2（g）H= -395.0 kJ/mol因?yàn)槭c金剛石的晶體結(jié)構(gòu)不同因?yàn)槭c金剛石的晶體結(jié)構(gòu)不同, ,其具有其具有的能量也不相同的能量也不相同石墨與金剛石的燃燒熱為什么不相同？石墨與金剛石的燃燒熱為什么不相同？相相同同點(diǎn)點(diǎn) 燃燒熱燃燒熱中和熱中和熱能量變化能量變化HH不不同同點(diǎn)點(diǎn)反應(yīng)物的量反應(yīng)物的量 生成物的量生成物的量反

23、應(yīng)熱反應(yīng)熱的含義的含義放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)H(4)(2)=(3) 練習(xí)：在練習(xí)：在25時(shí)，向時(shí)，向100mL含含HCl 14.6g的鹽酸中，放入的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)時(shí)收集到氫氣收集到氫氣1.12L(標(biāo)況標(biāo)況)，之后反應(yīng)又進(jìn)行了，之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則： (1)前前2s內(nèi)用內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率表示的平均反應(yīng)速率為為 ； (2)后后4s內(nèi)用內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率表示的平均反應(yīng)速率為為 ； (3)前前2s與后與后4s比較，反應(yīng)速率比較，反應(yīng)速率 較較快，其原因可能快，其原因可能

24、。0.25mol/(Ls)0.25mol/(Ls)前前2s前前2s時(shí)段鹽酸濃度比后時(shí)段鹽酸濃度比后4s時(shí)段大時(shí)段大練習(xí)：練習(xí)： 1、在、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初。若最初加入的加入的A 和和B 都是都是4mol，在前，在前10sA 的平均的平均反反應(yīng)應(yīng)速率為速率為0.12mol/Ls，則，則10s時(shí)，容器中時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 。 2、一定溫度下，向一容積為、一定溫度下，向一容積為2L的真空的真空容器中加入容器中加入1mol氮?dú)?，氮?dú)猓?mol氫氣，氫氣，3min后后測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始

25、時(shí)壓強(qiáng)的測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.9倍，倍，在此時(shí)間內(nèi)用氫氣的變化來(lái)表示反應(yīng)速率在此時(shí)間內(nèi)用氫氣的變化來(lái)表示反應(yīng)速率為為 。3.2mol0.1mol/(Lmin )根據(jù)下圖填空:(1)反應(yīng)物是反應(yīng)物是_;生成物是生成物是_。(2)2min內(nèi)內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率是多少？三者的反應(yīng)速率是多少？該反應(yīng)的化學(xué)方程式是該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _、 二、化學(xué)反應(yīng)速率模型二、化學(xué)反應(yīng)速率模型 1 1、有效碰撞、有效碰撞并不是每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有并不是每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有其中的部分氣體的碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)其中的部分氣體的碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 有效碰撞有效碰撞活化分子、正確取向活

26、化分子、正確取向（1）碰撞過(guò)輕）碰撞過(guò)輕 （2）碰撞取向不好）碰撞取向不好 （3）活化分子的有效碰撞）活化分子的有效碰撞 HI分子的幾種可能的碰撞模式分子的幾種可能的碰撞模式 分子分子運(yùn)動(dòng)運(yùn)動(dòng)相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足夠能量足夠能量有合適的取向有合適的取向有效碰撞有效碰撞化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)n活活=n總總活活%活化分子活化分子有效碰撞理論有效碰撞理論反應(yīng)速率與活化分子的百分率（活反應(yīng)速率與活化分子的百分率（活%）成正比）成正比二、化學(xué)反應(yīng)速率模型二、化學(xué)反應(yīng)速率模型2 2、活化分子、活化分子具有具有較高能量較高能量，能夠，能夠發(fā)生有效碰撞發(fā)生有效碰撞的分子的分子發(fā)生有效碰撞的分子發(fā)生有效碰

27、撞的分子一定是一定是活化分子，活化分子，但活化分子的碰撞但活化分子的碰撞不一定是不一定是有效碰撞。有效碰撞。二、化學(xué)反應(yīng)速率模型二、化學(xué)反應(yīng)速率模型3 3、活化能、活化能E E1 1是反應(yīng)的活化能是反應(yīng)的活化能E E2 2是活化分子變成生是活化分子變成生成物分子放出的能量成物分子放出的能量E E2 2-E-E1 1是是 反應(yīng)熱反應(yīng)熱普通分子普通分子活化能活化能活化分子活化分子合理取向合理取向有效碰撞有效碰撞新物質(zhì)新物質(zhì)能量能量主要因素：參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)主要因素：參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)外界條件：外界條件：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大光、

28、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)、原電池等。小、溶劑的性質(zhì)、原電池等。次要因素次要因素:化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 1 1、結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加、結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加 反應(yīng)物的濃度，可增大反應(yīng)速率。反應(yīng)物的濃度，可增大反應(yīng)速率。 2 2、微觀解釋、微觀解釋單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多活化分子百分?jǐn)?shù)不變（與溫度、活化能有關(guān)）活化分子百分?jǐn)?shù)不變（與溫度、活化能有關(guān)）有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快3 3、適用范圍、適用范圍適用范圍：氣體、溶液適用范圍：氣體

29、、溶液 （固體或純液體的濃度視為常數(shù)）（固體或純液體的濃度視為常數(shù)）二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 1 1、結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加壓強(qiáng)，、結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加壓強(qiáng)， 可增大反應(yīng)速率?？稍龃蠓磻?yīng)速率。 2 2、微觀解釋、微觀解釋單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多活化分子百分?jǐn)?shù)不變（與溫度、活化能有關(guān)）活化分子百分?jǐn)?shù)不變（與溫度、活化能有關(guān)）有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快只適用于氣體只適用于氣體（必須引起反應(yīng)或生成物氣體濃度改變）（必須引起反應(yīng)或生成物氣體濃度改變）3 3、適用范圍、適用范圍三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響三、溫度

30、對(duì)反應(yīng)速率的影響 1 1、結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，化、結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一般要加快。學(xué)反應(yīng)速率一般要加快。2 2、微觀解釋、微觀解釋活化分子百分?jǐn)?shù)增加（主要）活化分子百分?jǐn)?shù)增加（主要）碰撞頻率提高（次要）碰撞頻率提高（次要）3 3、適用范圍、適用范圍所有狀態(tài)所有狀態(tài) 所有反應(yīng)所有反應(yīng)溫度每升高溫度每升高10 ，v增大到原來(lái)的增大到原來(lái)的 2 4 倍倍四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 1 1、結(jié)論：使用催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率、結(jié)論：使用催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率2 2、微觀解釋、微觀解釋降低反應(yīng)所需的活化降低反應(yīng)所需的活化能使得能使得活化

31、分子百活化分子百分?jǐn)?shù)增加分?jǐn)?shù)增加活化分子能量活化分子能量反應(yīng)物平均能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量生成物平均能量有催化劑有催化劑3 3、適用范圍、適用范圍催化劑具有專一性催化劑具有專一性1、決定化學(xué)反應(yīng)的主要因素是、決定化學(xué)反應(yīng)的主要因素是A、溫度、溫度 B、壓強(qiáng)、壓強(qiáng) C、濃度、濃度 D、催化劑、催化劑 E、反應(yīng)物本身的性質(zhì)、反應(yīng)物本身的性質(zhì) 2、鹽酸與碳酸鈣固體反應(yīng)時(shí)，能使反應(yīng)的初、鹽酸與碳酸鈣固體反應(yīng)時(shí)，能使反應(yīng)的初速率明顯加快的是速率明顯加快的是A、增加碳酸鈣固體的量、增加碳酸鈣固體的量B、鹽酸的量增加一倍、鹽酸的量增加一倍C、鹽酸的用量減半，濃度加倍、鹽酸的用量減半，濃度加倍D、碳酸

32、鈣固體減半，鹽酸濃度加倍、碳酸鈣固體減半，鹽酸濃度加倍3、足量鐵粉與一定量鹽酸反應(yīng)，為了減慢反、足量鐵粉與一定量鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但不減少氫氣的產(chǎn)量，可加入下列應(yīng)速率，但不減少氫氣的產(chǎn)量，可加入下列物質(zhì)中的物質(zhì)中的A、水、水 B、NaOH固體固體 C、Na2CO3固體固體 D、NaCl溶液溶液 4、增加壓強(qiáng)，下列反應(yīng)速率不會(huì)變大的是、增加壓強(qiáng)，下列反應(yīng)速率不會(huì)變大的是A、碘蒸氣和氫氣化合成碘化氫、碘蒸氣和氫氣化合成碘化氫B、稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)、稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)C、二氧化碳通入澄清石灰水中、二氧化碳通入澄清石灰水中D、氨的催化氧化、氨的催化氧化5、在一定溫度下的密閉容器中

33、發(fā)生的反應(yīng)、在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)N22O22NO2，下列措施能加快反應(yīng)速率，下列措施能加快反應(yīng)速率的是的是A、縮小體積使壓強(qiáng)增大、縮小體積使壓強(qiáng)增大 B、恒容，充入氮?dú)狻⒑闳?，充入氮?dú)?C、恒壓，充入、恒壓，充入He D、恒容，充入、恒容，充入He E、恒壓，充入氮?dú)?、恒壓，充入氮?dú)?增大反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（使反應(yīng)速率加快的主要原因（ ）對(duì)于氣體參與體系對(duì)于氣體參與體系增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因使反應(yīng)速率加快的主要原因是（是（ ）升高溫度升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）使用催化劑使用催化劑使反應(yīng)速

34、率加快的主要原因是（使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)總數(shù)B、 增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加C、 升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加 D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AAC D1、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是

35、（ ）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來(lái)的一半、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來(lái)的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍 E、加入、加入CaCl2溶液溶液 F、加入、加入CaCl2固體固體G、將、將CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替BG2、硫代硫酸鈉（、硫代硫酸鈉（ Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生如下）與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+

36、S+H2O 下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（）下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（）（1）10時(shí)時(shí)0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4各各 5 mL（2）10時(shí)時(shí)0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4 各各5 mL，加水，加水10mL（3） 20 時(shí)時(shí)0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4各各 5 mL（4） 20 時(shí)時(shí)0.2mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4各各5 mL，加水，加水10 mLC一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng) 1 1、可逆過(guò)程、

37、可逆過(guò)程固體溶質(zhì)固體溶質(zhì) 溶液中的溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)溶解溶解結(jié)晶結(jié)晶現(xiàn)象：濃度不變或晶體質(zhì)量不變現(xiàn)象：濃度不變或晶體質(zhì)量不變本質(zhì)：溶解速率本質(zhì)：溶解速率 = 析出速率析出速率為什么飽和溶液不再溶解溶質(zhì)？為什么飽和溶液不再溶解溶質(zhì)？2 2、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)在在同一條件同一條件下，既能向下，既能向正正反應(yīng)方向進(jìn)行反應(yīng)方向進(jìn)行同時(shí)同時(shí)又能向又能向逆逆反應(yīng)方向反應(yīng)方向進(jìn)行進(jìn)行的反應(yīng)的反應(yīng)特點(diǎn)：特點(diǎn)：同一條件同一條件、同時(shí)進(jìn)行同時(shí)進(jìn)行、反應(yīng)物生成物、反應(yīng)物生成物同時(shí)存在同時(shí)存在（反應(yīng)不能進(jìn)行到底）（反應(yīng)不能進(jìn)行到底） V=1L的密閉容器，的密閉容器，800，1atm, CO + H2O CO2 + H2

38、催化劑催化劑高溫高溫根據(jù)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響根據(jù)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 試畫(huà)出該反應(yīng)的速率與時(shí)間的圖象試畫(huà)出該反應(yīng)的速率與時(shí)間的圖象 Vt V正正 V逆逆 V正正V逆逆V正正V逆逆二、化學(xué)平衡狀態(tài)二、化學(xué)平衡狀態(tài) 1 1、化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡狀態(tài) 指在指在一定條件一定條件下的下的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)里，里，正正反應(yīng)反應(yīng)和和逆逆反應(yīng)的反應(yīng)的速率相等速率相等，反應(yīng)混合物中各，反應(yīng)混合物中各組分的組分的濃度濃度保持保持不變不變的的狀態(tài)。狀態(tài)。前提前提條件：條件： 一定條件（一定條件（T、P、V）研究研究對(duì)象對(duì)象：密閉容器的可逆反應(yīng)密閉容器的可逆反應(yīng)平衡平衡本質(zhì)本質(zhì)：V 正正 = V 逆逆0平衡平衡標(biāo)志標(biāo)

39、志： 各物質(zhì)的濃度不變各物質(zhì)的濃度不變 V=1L的密閉容器，的密閉容器，800，1atm, CO + H2O CO2 + H2始始 0. 1 0. 1 0 0（mol/L)0.5min 0.08 0.08 0.02 0.021min 0.06 0.06 0.04 0.042min 0.05 0.05 0.05 0.054min 0.05 0.05 0.05 0.05催化劑催化劑高溫高溫2 2、化學(xué)平衡的特征、化學(xué)平衡的特征動(dòng)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)態(tài)平衡等等：V V正正=V=V逆逆0 0定定：反應(yīng)反應(yīng)條件一定條件一定, ,反應(yīng)混合物反應(yīng)混合物中各組分的中各組分的濃度一定濃度一定變變： 條件改變，平衡將被

40、破壞條件改變，平衡將被破壞。 在一定溫度下，反應(yīng)在一定溫度下，反應(yīng)X2(g)Y2(g) 2XY(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是達(dá)到平衡的標(biāo)志是 單位時(shí)間內(nèi)同時(shí)生成單位時(shí)間內(nèi)同時(shí)生成 n mol X2 和和n mol XY 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成 2n molXY的同時(shí)生成的同時(shí)生成n mol Y2 容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 單位時(shí)間內(nèi)有單位時(shí)間內(nèi)有 n mol XX鍵斷裂，同時(shí)有鍵斷裂，同時(shí)有n mol YY鍵斷裂鍵斷裂 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol X2 同時(shí)生成同時(shí)生成n mol Y2 V正正V逆逆0 在一定溫度下，反應(yīng)在一定溫度下，反應(yīng)X2(g)Y2(g

41、) 2XY(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是達(dá)到平衡的標(biāo)志是 X2、Y2或或XY的濃度不再隨時(shí)間的改變而改變的濃度不再隨時(shí)間的改變而改變 容器中容器中X2、Y2、XY物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為 1 1 2 X2、Y2的物質(zhì)的量濃度相等的物質(zhì)的量濃度相等 容器中氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的改變而改變?nèi)萜髦袣怏w的總質(zhì)量不隨時(shí)間的改變而改變 若只有若只有X2有顏色，容器中的顏色不隨時(shí)間的有顏色，容器中的顏色不隨時(shí)間的改變而改變改變而改變 3 3、化學(xué)平衡狀態(tài)的判定、化學(xué)平衡狀態(tài)的判定濃度、溫度、顏色、各種分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率濃度、溫度、顏色、各種分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量、密度總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量、密度

42、 平均分子量平均分子量速率相等速率相等同一物質(zhì)，正逆反應(yīng)同一物質(zhì)，正逆反應(yīng)不同物質(zhì)，正逆反應(yīng)速率成比例不同物質(zhì)，正逆反應(yīng)速率成比例三、化學(xué)平衡的影響因素三、化學(xué)平衡的影響因素 1 1、濃度因素、濃度因素增大反應(yīng)物濃度，平衡向正向移動(dòng)增大反應(yīng)物濃度，平衡向正向移動(dòng) Fe3+3SCN Fe(SCN)3Cr2O72 +H2O 2CrO42 + 2H+黃黃 紅紅 橙橙 黃黃 2 2、溫度因素、溫度因素升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)正向移動(dòng)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)正向移動(dòng) 2NO2(g) N2O4(g) H= -56.9kJ/mol紅棕色紅棕色 無(wú)色無(wú)色 3 3、壓強(qiáng)因素、壓強(qiáng)因素同濃度同濃度增大壓強(qiáng)，向氣體

43、系數(shù)和小的方向移動(dòng)增大壓強(qiáng)，向氣體系數(shù)和小的方向移動(dòng)4 4、催化劑因素（、催化劑因素（不使平衡移動(dòng)不使平衡移動(dòng)）5 5、勒夏、勒夏( (沙沙) )特列原理特列原理如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著減弱這種改變的方向移動(dòng)著減弱這種改變的方向移動(dòng)練習(xí)：判斷平衡移動(dòng)的方向練習(xí)：判斷平衡移動(dòng)的方向PT加加C通入通入O2通入通入O2加入加入CaCO3加入加入NH4Cl2、4NH3+5O2 4NO+6H2O(氣氣)H 03、3NO2+H2O 2HNO3+NOH 01、CaO+3C CaC2+COH 04、N2+O2 2NOH 05、CaCO3 CaO+CO2H 06

44、、2NH3 N2+ 3H2500600 H 0練習(xí)：練習(xí)：1、2NO2 N2O4P正正P逆逆2、2NH3 N2 +3H2逆逆正正3、3NO2 +H2O 2HNO3 +NO正正逆逆4、CO +H2O(g) CO2 +H25、CH3COOH +C2H5OH CH3COOC2H5（液）（液） +H2O 牙齒的損壞實(shí)際是牙釉質(zhì)牙齒的損壞實(shí)際是牙釉質(zhì)Ca5(PO4)3OH溶解的結(jié)果。在口腔中存在著如下平衡：溶解的結(jié)果。在口腔中存在著如下平衡：Ca5(PO4)3OH 5Ca2+ + 3PO43- + OH- 當(dāng)糖附著在牙齒上發(fā)酵時(shí)，會(huì)產(chǎn)生當(dāng)糖附著在牙齒上發(fā)酵時(shí)，會(huì)產(chǎn)生H+，試用，試用化學(xué)平衡理論說(shuō)明經(jīng)常吃

45、甜食對(duì)牙齒的影響。化學(xué)平衡理論說(shuō)明經(jīng)常吃甜食對(duì)牙齒的影響。練習(xí)練習(xí)1 1 : : 在新制的氯水中存在下列平衡：在新制的氯水中存在下列平衡： Cl2 + H2O HCl + HClO，若向氯水，若向氯水中投入少量中投入少量CaCO3粉末粉末,則：則：A、平衡不移動(dòng)、平衡不移動(dòng) B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氯水顏色、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氯水顏色變淺變淺C、平衡移動(dòng)，且、平衡移動(dòng)，且HClO濃度減小濃度減小 D、平衡移動(dòng)，且、平衡移動(dòng)，且HClO濃度增大濃度增大 B、D練習(xí)練習(xí)2 :2 : 在某容器中，在某容器中，C+HC+H2 2O(g) CO +HO(g) CO +H2 2反反應(yīng)達(dá)到平衡，在溫度

46、、體積不變的情況下，應(yīng)達(dá)到平衡，在溫度、體積不變的情況下，向容器中充入一定量向容器中充入一定量H H2 2，當(dāng)建立新平衡時(shí)：，當(dāng)建立新平衡時(shí)：A A、COCO、H H2 2的濃度都比原平衡時(shí)的要小的濃度都比原平衡時(shí)的要小B B、COCO、H H2 2的濃度都比原平衡時(shí)的要大的濃度都比原平衡時(shí)的要大C C、H H2 2、H H2 2O(g)O(g)的濃度都比原平衡時(shí)的要大的濃度都比原平衡時(shí)的要大D D、COCO、H H2 2O(g)O(g)的濃度都比原平衡時(shí)的要大的濃度都比原平衡時(shí)的要大C練習(xí)練習(xí)3 :3 : 當(dāng)化學(xué)反應(yīng)當(dāng)化學(xué)反應(yīng)PClPCl5 5 PCl PCl3 3 + Cl + Cl2 2

47、處于處于平衡狀態(tài)時(shí)，向其中加入一種平衡狀態(tài)時(shí)，向其中加入一種3737ClCl含量較含量較多的多的ClCl2 2，平衡發(fā)生移動(dòng)。在建立新平衡以，平衡發(fā)生移動(dòng)。在建立新平衡以前，前，PClPCl3 3中所含中所含3737ClCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原平衡的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原平衡狀態(tài)時(shí)（狀態(tài)時(shí)（“增加增加”或或“減減少少”） ，理由是，理由是 增加增加平衡左移，使平衡左移，使PCl5中中37Cl增加，增加，PCl5分解生成的分解生成的PCl3中中37Cl也也會(huì)增加。會(huì)增加。四、化學(xué)平衡圖像四、化學(xué)平衡圖像 1 1、速率平衡圖像、速率平衡圖像像誰(shuí)動(dòng)，誰(shuí)在上像誰(shuí)動(dòng)，誰(shuí)在上上下動(dòng)，看速率上下動(dòng)，看速率 上圖表示該反應(yīng)的

48、速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是 （ ）At2時(shí)加入了催化劑 Bt3時(shí)降低了溫度Ct5時(shí)增大了壓強(qiáng) Dt5時(shí)增大了X濃度Att1v(正)v(逆)v(正)v(逆)vt2t3v(正)v(逆)t4t5t62 2、拐點(diǎn)圖像、拐點(diǎn)圖像先拐先平數(shù)值大，固定一個(gè)看其他先拐先平數(shù)值大，固定一個(gè)看其他T2T1mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g); H =QkJ/mol C%時(shí)間時(shí)間0t1t2T1T2Q0判斷:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g); H =QkJ/mol P2P1A轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率時(shí)間時(shí)間0t

49、1t2判斷:P1 P2m+n p+qT2，正反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)吸熱 BT1T2，正反應(yīng)放熱，正反應(yīng)放熱 DT1Q 0等溫線300 C轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率壓強(qiáng)壓強(qiáng)0P等壓線200 C100 Cm+n p+q0 五、等效平衡五、等效平衡 在一定條件下在一定條件下(恒溫恒容恒溫恒容或或恒溫恒壓恒溫恒壓),由不同由不同的起始加入達(dá)到相同的平衡效果的起始加入達(dá)到相同的平衡效果,即平衡時(shí)即平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量分別相同。這樣的化學(xué)平各物質(zhì)的百分含量分別相同。這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。衡互稱為等效平衡。1 1、恒溫恒容，、恒溫恒容，將生成物按反應(yīng)方程式完將生成物按反應(yīng)方程式完全轉(zhuǎn)化全轉(zhuǎn)化至反應(yīng)至反應(yīng)物，若反應(yīng)物物

50、質(zhì)的物，若反應(yīng)物物質(zhì)的量相同量相同，即可達(dá)，即可達(dá)到同一平衡狀態(tài)，也互為等效平衡。到同一平衡狀態(tài)，也互為等效平衡。催化劑催化劑高溫高溫2SO2 +O2 2SO3(氣氣)（）（）（）（）（）（）.某某. 在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，加入在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，加入mol Amol A和和 1mol B1mol B，發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng) ：2 A2 A（氣）（氣）+ B+ B（氣）（氣） C C （氣）（氣） 下列配比作為起始物質(zhì)，可達(dá)到同一平衡狀態(tài)下列配比作為起始物質(zhì)，可達(dá)到同一平衡狀態(tài)的是（的是（ ）A、4mol A + 2 mol BB、4mol C C、1.6 mol A + 0.8mo

51、l B + 0.mol C D、 4mol A + 2 mol B + 3mol C 2 2、恒溫恒容，、恒溫恒容，將生成物按反應(yīng)方程式將生成物按反應(yīng)方程式完全轉(zhuǎn)化完全轉(zhuǎn)化至反應(yīng)物，至反應(yīng)物，若反應(yīng)物物質(zhì)的量若反應(yīng)物物質(zhì)的量比相同比相同，即互為等效，即互為等效平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)3 3、恒溫恒壓條件、恒溫恒壓條件將生成物按反應(yīng)方程式完將生成物按反應(yīng)方程式完全轉(zhuǎn)化全轉(zhuǎn)化至反應(yīng)至反應(yīng)物，若反應(yīng)物物質(zhì)的物，若反應(yīng)物物質(zhì)的量相同量相同，即可達(dá)，即可達(dá)到同一平衡狀態(tài)，也互為等效平衡。到同一平衡狀態(tài)，也互為等效平衡。在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，充入在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，充入molAmolA和和molBm

52、olB，發(fā)生反應(yīng)：，發(fā)生反應(yīng)：A + B A + B C C 達(dá)平衡后，達(dá)平衡后，C C的體積分?jǐn)?shù)為，的體積分?jǐn)?shù)為，若維持容器體積不變，若維持容器體積不變，0.6molA0.6molA、0.0.molBmolB、. .molCmolC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，后，C C的體積分?jǐn)?shù)不變，則值為的體積分?jǐn)?shù)不變，則值為可能為，也可能為可能為，也可能為只能為只能為只能為只能為無(wú)法確定無(wú)法確定恒溫恒壓下恒溫恒壓下 , ,以下列配比發(fā)生反應(yīng)以下列配比發(fā)生反應(yīng):N:N2 2 + + 3 H3 H2 2 2 NH 2 NH3 3互為等效平衡狀態(tài)的是互為等效平衡狀態(tài)的是 N N2 2 H H2

53、 2 NH NH3 3A. 1 mol 3 mol 0 mol A. 1 mol 3 mol 0 mol B. 0.5 mol 1.5 mol 0 mol B. 0.5 mol 1.5 mol 0 mol C. 2 mol C. 2 mol 6 mol 0 mol 6 mol 0 mol D. 0 mol 0 mol 2 mol D. 0 mol 0 mol 2 mol 在一個(gè)體積恒定的密閉容器中，加入在一個(gè)體積恒定的密閉容器中，加入mol A和和 1mol B，發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng) ：2 A（氣）（氣）+ B（氣）（氣） 3C （氣）（氣） + D （氣）（氣） ，若達(dá)平衡，若達(dá)平衡時(shí)，時(shí)，C

54、的濃度為的濃度為W mol/L。在恒溫恒容條件下，。在恒溫恒容條件下，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C的濃的濃度仍為度仍為W mol/L的是的是:A、4mol A + 2 mol BB、3mol C + 1 mol DC、1 mol A + 0.5mol B + 1. 5mol C + 0. 5mol DD、 4mol A + 2 mol B + 3mol C + 1 mol DBC在一個(gè)體積恒定的密閉容器中在一個(gè)體積恒定的密閉容器中,N,N2 2與與H H2 2反應(yīng)合成反應(yīng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到平衡后氨的反應(yīng)達(dá)到平衡后, ,容器中含容器中含 1molN1mol

55、N2 2 3molH3molH2 2 1molNH1molNH3 3, ,保持溫度不變，向保持溫度不變，向該容器中再加該容器中再加1molN1molN2 2 3molH3molH2 21molNH1molNH3 3，下列，下列說(shuō)法正確的是（）說(shuō)法正確的是（）正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，平衡不移動(dòng)正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，平衡不移動(dòng)正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，百分含百分含量增大量增大正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)向逆反應(yīng)移動(dòng)正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng) B 有兩只密閉容器有兩只密閉容器A 和和B，有一個(gè)可移動(dòng)

56、的活塞，保持，有一個(gè)可移動(dòng)的活塞，保持恒壓，保持恒容開(kāi)始時(shí)向中分別充入等量的恒壓，保持恒容開(kāi)始時(shí)向中分別充入等量的體積比為：的體積比為：的和和的混合氣體，并使二者容的混合氣體，并使二者容積相等，試判斷：積相等，試判斷： ）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)及反應(yīng)進(jìn)行中與反應(yīng)速率的大小關(guān)）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)及反應(yīng)進(jìn)行中與反應(yīng)速率的大小關(guān)系系 ）當(dāng)兩容器均達(dá)平衡后，）當(dāng)兩容器均達(dá)平衡后，轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系 ）達(dá)平衡后，向中再分別充入等量的體積比為）達(dá)平衡后，向中再分別充入等量的體積比為 ：的：的和和的混合氣體重新達(dá)到平衡后，的混合氣體重新達(dá)到平衡后，中中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（），中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（），中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）

57、增大，減小，不變?cè)龃?，減小，不變綜合練習(xí)2：增大增大不變不變六、化學(xué)平衡常數(shù)六、化學(xué)平衡常數(shù) 1 1、定義、定義 在在一定溫度一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，平衡時(shí)，生成物濃度生成物濃度冪冪之之積積與與反應(yīng)物濃反應(yīng)物濃度度冪之積的冪之積的比值比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱平衡（簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)）。常數(shù)）。2 2、表達(dá)式及單位、表達(dá)式及單位 K的單位為的單位為(molL-1) n cp (C) c q(D) cm (A) c n(B) K =mA+nB pC+qD 3 3、注意問(wèn)題、注意問(wèn)題 K只

58、受到溫度影響，與濃度無(wú)關(guān)只受到溫度影響，與濃度無(wú)關(guān) 純固體、液體濃度，一般不出現(xiàn)在表達(dá)式中純固體、液體濃度，一般不出現(xiàn)在表達(dá)式中 同一反應(yīng)，系數(shù)不同，同一反應(yīng)，系數(shù)不同，K值不同值不同 例例 N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) K1 1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) K2K1 K2 ， K1 = K22一般來(lái)說(shuō)，一般來(lái)說(shuō)，K 105，認(rèn)為，認(rèn)為正反應(yīng)進(jìn)行得較完全正反應(yīng)進(jìn)行得較完全 K 10-5 認(rèn)為認(rèn)為 正反應(yīng)很難進(jìn)行正反應(yīng)很難進(jìn)行（逆反應(yīng)較完全）逆反應(yīng)較完全） 10-5 K 105 認(rèn)為是認(rèn)為是可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g)

59、 K =110-30(298K)判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度4 4、化學(xué)平衡常數(shù)意義、化學(xué)平衡常數(shù)意義若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng), ,升高溫度升高溫度, ,例：反應(yīng)例：反應(yīng): :H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g) 2HI(g) (g) 2HI(g) H k ， 未達(dá)平衡，未達(dá)平衡，逆向進(jìn)行逆向進(jìn)行。逆正 QC = k , 達(dá)平衡，達(dá)平衡，平衡不移動(dòng)平衡不移動(dòng)。逆正逆正QC k , 未達(dá)平衡，未達(dá)平衡，正向進(jìn)行。正向進(jìn)行。)()()()(BcAcDcCcQnmqpC)()()()(BcAcDcCcQnmqpC判斷反應(yīng)方向判斷反應(yīng)方向 例題例題:高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有高

60、爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g); H , k QC = kQC k )()()()(BcAcDcCcQnmqpC)()()()(BcAcDcCcQnmqpC逆向進(jìn)行逆向進(jìn)行平衡不移動(dòng)平衡不移動(dòng)正向進(jìn)行正向進(jìn)行K 105，認(rèn)為，認(rèn)為正反應(yīng)進(jìn)行得較完全正反應(yīng)進(jìn)行得較完全 K 10-5 認(rèn)為認(rèn)為 正反應(yīng)很難進(jìn)行正反應(yīng)很難進(jìn)行（逆反應(yīng)較完全）逆反應(yīng)較完全） 10-5 K 105 認(rèn)為是認(rèn)為是可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g) K =110-30(298K)D. CO(g)C(s)1/2O2B. 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)A.