高中化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)完美總結(jié)

1、第一章第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三章第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)第二節(jié)第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)一、原子結(jié)構(gòu)一、原子結(jié)構(gòu)二、構(gòu)造原理二、構(gòu)造原理三、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜三、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜一、元素周期表一、元素周期表二、元素周期律二、元素周期律1原子組成和結(jié)構(gòu)：原子X(jué)AZ原子核：核外電子質(zhì)子（Z）中子（N）原子：質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）離子：陰離子：陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)決定元素種類決定元素種類決定原子種類決定原子種類

2、決定化學(xué)性質(zhì)決定化學(xué)性質(zhì)2三素：（1）元素：（2）核素：（3）同位素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子（同一元素的不同種核素） 具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子(包括離子)的總稱 11H21H31H如：如：相同點(diǎn)：不同點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)相同、位置、化學(xué)性質(zhì)基本相同中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同、物理性質(zhì)不同各自所占的原子個(gè)數(shù)百分比保持一定3元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量：根據(jù)該元素各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值112233%MMaMaMa近似平均相對(duì)原子質(zhì)量：112233%MAaAaAa1能層、能級(jí)、原子軌道和電子自旋1 K2 L3M4 N5 O6 P7 Q能層(n

3、)能級(jí)原子軌道最多容納的電子數(shù)1s2s2p3p3d3s4s4p4d4f11313513574916n22262610261014818322n21能層、能級(jí)、原子軌道和電子自旋（1）能層（電子層）：）能層（電子層）：n：1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q離核距離：離核距離：能量高低：能量高低：由近及遠(yuǎn)由近及遠(yuǎn)由低到高由低到高1能層、能級(jí)、原子軌道和電子自旋（2）能級(jí)：）能級(jí)：每一能層中，能級(jí)符號(hào)順序：ns、np任一能層總是從s開(kāi)始，能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)各能級(jí)所在能層的取值ns： np： nd： nf： n 1 n 2 n 3 n 4 各能層、能級(jí)中電子能量的高低同一能層中：不

4、同能層中：nsnpndnf 1s2s3s4s 2p3p4p 1能層、能級(jí)、原子軌道和電子自旋（3）原子軌道）原子軌道1）電子云： 電子在核外出現(xiàn)的概率分布圖電子云并不表示電子的實(shí)際運(yùn)動(dòng)軌跡,而是表示電子出現(xiàn)在各點(diǎn)的幾率高低；小黑點(diǎn)不代表電子 越密的地方，電子出現(xiàn)概率大 越疏的地方，電子出現(xiàn)概率小不同能級(jí)的電子云圖形也不一樣 （4）電子自旋）電子自旋有2種相反自旋方向：順時(shí)針和逆時(shí)針1能層、能級(jí)、原子軌道和電子自旋（3）原子軌道）原子軌道2）原子軌道（電子云的伸展方向）： s電子的原子軌道是球形，n越大，原子軌道的半徑越大p電子的原子軌道是雙紡錘形，有3個(gè)：px、py、pzd電子的原子軌道是多紡

5、錘形，有5個(gè) f電子的原子軌道有7個(gè)1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p7s 5f 6d 7p2構(gòu)造原理（1）泡利原理：（2）洪特規(guī)則：（3）能量最低原理：一個(gè)軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋相反 當(dāng)電子排在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同排布時(shí)力求使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)（4）構(gòu)造原理（各能級(jí)能量高低順序）：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p2構(gòu)造原理（4）構(gòu)造原理（各能級(jí)能量高低順序）：能級(jí)交錯(cuò)：ns(n1)d np（n4）

6、ns(n2)f(n1)d np（n 6）電子排布式：K 1s22s22p63s23p64s1 試寫出試寫出6、13、24、26、29、33號(hào)元素的電子排布式？號(hào)元素的電子排布式？半滿規(guī)則： 全滿規(guī)則：Cr：Ar3d54s1 Cu：Ar 3d104s1Ag：Kr 3d104s1、Au3原子結(jié)構(gòu)的表示方法（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖：（2）電子式：（3）電子排布式：（4）軌道表示式：每層最多排2n2最外層（除K層）不超過(guò)8e倒數(shù)第二層不超過(guò)18e倒數(shù)第三層不超過(guò)32eN1s2s2p 試寫出6、9、10、11、15、16、24號(hào)元素的軌道表示式？短周期元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性：（1）原子核中無(wú)中子的原子：）原子

7、核中無(wú)中子的原子：（2）最外層有）最外層有1個(gè)電子的元素：個(gè)電子的元素：（3）最外層有）最外層有2個(gè)電子的元素：個(gè)電子的元素：（4）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：（5）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元素： 3倍的元素：倍的元素： 4倍的元素：倍的元素：（6）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：（7）電子總數(shù)為最外層電子數(shù)）電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元素：（8）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元素：（9）內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)）

8、內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元素：11HH、Li、NaBe、Mg、HeBe、ArCONeH、Be、AlBeLi、SiLi、P1基態(tài)原子：處于能量最低的原子2激發(fā)態(tài)原子： 當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子吸收能量釋放能量基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子3原子光譜： 不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)，會(huì)吸收或釋放不同的光，可用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，稱為原子光譜4光譜分析：利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素鋰、氦、汞的吸收光譜鋰、氦、汞的吸收光譜 鋰、氦、汞的發(fā)射光譜 在日常生活中，我們看到許多可見(jiàn)光如燈光、在日常生活中，我們看到許多可見(jiàn)光如燈光、霓虹燈

9、光、激光、焰火與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系霓虹燈光、激光、焰火與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系.【例1】（07年寧夏理綜9）下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素 B1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等 C14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 D6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等 【例【例2】 按能量由低到高的順序排列，按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（正確的一組是（ ） A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2p C2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p【例3】（08年海南化學(xué)23）在基態(tài)多電子原子中， 關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A最

10、易失去的電子能量最高 B電離能最小的電子能量最高 Cp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量 D在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低【例【例4】（】（2007海南海南25）A、B、C、D、E代表代表5種元素。種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨赫?qǐng)?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層個(gè)未成對(duì)電子，次外層 有有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為個(gè)電子，其元素符號(hào)為 ；（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子元素的正一價(jià)離子的電子 層結(jié)構(gòu)都與氬相同，層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為的元素符號(hào)為 ，C的元的元 素符號(hào)為素符號(hào)為 ；（3）D元素的正三價(jià)離子的元素的正三價(jià)

11、離子的3d亞層為半充滿，亞層為半充滿，D的元素的元素 符號(hào)為符號(hào)為 ，其基態(tài)原子的電子排布式為，其基態(tài)原子的電子排布式為 。（4）E元素基態(tài)原子的元素基態(tài)原子的M層全充滿，層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，層沒(méi)有成對(duì)電子， 只有一個(gè)未成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為的元素符號(hào)為 ，其，其 基態(tài)原子的電子排布式為基態(tài)原子的電子排布式為 。【例【例5】A的原子中只有一個(gè)能層且只含的原子中只有一個(gè)能層且只含1 個(gè)電子；個(gè)電子；B的的原子原子3p軌道上得到軌道上得到1個(gè)電子后不能再容納外來(lái)電子；個(gè)電子后不能再容納外來(lái)電子；C的原子的的原子的2p軌道上有軌道上有1個(gè)個(gè)4個(gè)電子；個(gè)電子；D的原子第三

12、能層上的原子第三能層上有有8個(gè)電子，第四能層上只有個(gè)電子，第四能層上只有1個(gè)電子；個(gè)電子；E原子的外圍電原子的外圍電子排布為子排布為3s23p6。（1）寫出由）寫出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物中的三種元素組成的化合物的化學(xué)式（至少寫出的化學(xué)式（至少寫出2個(gè)）：個(gè)）： ；（2）寫出用上述元素組成的物質(zhì)制得）寫出用上述元素組成的物質(zhì)制得A的單質(zhì)的化學(xué)的單質(zhì)的化學(xué)方程式（至少寫出方程式（至少寫出2個(gè)）：個(gè)）： ； （3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈校z驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠨+的離子，可通過(guò)的離子，可通過(guò)_反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)；反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)； 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈袡z驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠦的離子，通常所用的試的離子

13、，通常所用的試是是_和和_。1周期（7個(gè)）：七主七副七周期 一零一鑭錒系短周期（1、2、3）、長(zhǎng)周期（4、5、6）不完全周期（7）（1）周期序數(shù)電子層數(shù)（鈀除外）（2）每周期的元素種類：2n2 一二三四五六七1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 2種 8種 8種 18種 18種 32種 32種 七個(gè)能級(jí)組七個(gè)能級(jí)組2族（18列16個(gè)族）：（1）主族(A)：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素構(gòu)成A、A、A、A、A、A、A（7個(gè)）主族序數(shù)最外層電子數(shù)（2）副族(B)：完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成，全是過(guò)渡元素B、B、B、B、B、BB、（7個(gè)

14、）BB的族系數(shù)價(jià)電子數(shù)(n1)dnsB和B的族系數(shù)最外層電子數(shù)（ns）（3）第族：8、9、10三列，都是過(guò)渡元素 的列數(shù)價(jià)電子數(shù)(n1)dns （4）零族：除He最外層2e，其余的8e3核外電子排布與周期表的分區(qū)（1）分區(qū)依據(jù)：根據(jù)構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)符號(hào) （2）s區(qū)：p區(qū)：d區(qū)：ds區(qū)：f區(qū)：A、AAA、零族 BB、 （鑭系和錒系除外） B、B 鑭系、錒系1最外層電子數(shù)：元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的變化182主要化合價(jià)：17410 （1）O、F一般無(wú)正價(jià)（2）最高正價(jià)一般價(jià)電子數(shù)最外層電子數(shù)（3）最高正價(jià)|最低負(fù)價(jià)|83原子半徑： （電子層數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)）（1）原子半

15、徑：同一周期從左到右： 同一主族從上到下： 同一元素：逐漸減小逐漸增大陽(yáng)離子半徑 原子半徑（2）離子半徑：同一周期從左到右： 同一主族從上到下： 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)大的半徑小陽(yáng)離子減小，陰離子減小逐漸增大如：K+Cl- （上陰下陽(yáng)）4元素的金屬性和非金屬性（1）金屬性：非金屬性：元素失電子的難易程度元素得電子的難易程度（2）同一周期元素， 隨著核電荷數(shù)的增加，半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng) 隨著核電荷數(shù)的增加，半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱（3）金屬性最強(qiáng)的是Cs，非金屬性最強(qiáng)的是F同一族元素，4元素的金屬性和非金屬性（4）比較金屬性強(qiáng)弱的方法與水或

16、酸反應(yīng)的劇烈程度最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱相互置換反應(yīng)構(gòu)成原電池的正負(fù)極（5）比較非金屬性強(qiáng)弱的方法與氫氣化合的難易程度氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱相互置換反應(yīng)與變價(jià)金屬反應(yīng) 氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量5電離能（1）第一電離能I1：（2）電離能大小取決于能層數(shù)、核電核數(shù)和原子半徑（3）原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大：I1 I2 I3（4）電離能與其化合價(jià)的關(guān)系 一般，電離能較低時(shí)，形成的陽(yáng)離子價(jià)態(tài)為該元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)（5）電離能與金屬性、非金屬性的關(guān)系電離能越小，電離能越大，氣態(tài)原子金屬性越強(qiáng)氣態(tài)原子非金屬性越強(qiáng)5電離能（6）電離能周期性

17、變化的規(guī)律同周期從左到右： 同族從上到下： 逐漸增大逐漸減小I1(Li)I1(B) I1(Be) I1(Na)I1(Al) I1(Mg) I1(C) I1(O) I1(N) I1(Si)I1(S) I1(P) I1(Ge) I1(Se)I1(As) 第四周期過(guò)渡金屬電離能差別不大 （半徑差別不大）6電負(fù)性（1）電負(fù)性：用來(lái)描述原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小（2）電負(fù)性周期性變化的規(guī)律同周期從左到右： 同族從上到下： 逐漸增大逐漸減?。?）電負(fù)性與元素金屬性、非金屬性的關(guān)系電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小，金屬性越強(qiáng) 一般，金屬的電負(fù)性小于1.8，非金屬的大于1.8，類金屬的1.8左右6電負(fù)性（4

18、）化學(xué)鍵類型的判斷一般，兩元素的電負(fù)性差值大于1.7， 小于1.7，形成離子鍵形成共價(jià)鍵（5）對(duì)角線規(guī)則：某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的LiBeBMg AlSi7元素周期表和元素周期律的應(yīng)用（1）“位、構(gòu)、性”（2）預(yù)測(cè)新元素（3）在金屬和非金屬的交界處尋找半導(dǎo)體材料（4）合成新農(nóng)藥（5）在過(guò)渡金屬中尋找催化劑，耐高溫、 耐腐蝕的合金【例【例1】（】（07年山東理綜年山東理綜13）下列關(guān)于元素的敘述正確的下列關(guān)于元素的敘述正確的 是（是（ ）A金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物B只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才

19、與核外電子數(shù)相等C目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素種元素D非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子 數(shù)只能為數(shù)只能為2或或8【例【例2】（】（07年廣東化學(xué)年廣東化學(xué)17）短周期元素短周期元素X、Y、Z的的 原原 子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為 13。X與與Y、Z位于相鄰周期，位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是原子最外層電子數(shù)是 X原子內(nèi)層電子數(shù)的原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者倍或者Y原子最外層電子數(shù)的原子最外層電子數(shù)的3 倍。下列說(shuō)法正確的

20、是（倍。下列說(shuō)法正確的是（ ） AX的氫化物溶于水顯酸性的氫化物溶于水顯酸性 BY的氧化物是離子化合物的氧化物是離子化合物 CZ的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì) DX和和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸【例【例3】（】（07年廣東理基年廣東理基24）下列關(guān)于元素周期表和下列關(guān)于元素周期表和 元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）ALi、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷 數(shù)的增加而增多數(shù)的增加而增多B第二周期元素從第二周期元素從Li到到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金

21、屬性逐漸增強(qiáng)C因?yàn)橐驗(yàn)镹a比比K容易失去電子，所以容易失去電子，所以Na比比K的還原性強(qiáng)的還原性強(qiáng)DO與與S為同主族元素，且為同主族元素，且O比比S的非金屬性強(qiáng)的非金屬性強(qiáng)【例【例4】（】（08年廣東理基年廣東理基26）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和 元素周期律表述正確的是（元素周期律表述正確的是（ ） 原子序數(shù)為原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為的元素的最高化合價(jià)為3 A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素 第二周期第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為一定為6 原子序數(shù)為原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三的元素位

22、于元素周期表的第三周期周期A族族 A B CD【例【例5】（】（08年廣東理基年廣東理基27）根據(jù)表根據(jù)表1信息，判斷以信息，判斷以 下敘述正確的是（下敘述正確的是（ ） A氫化物的沸點(diǎn)為氫化物的沸點(diǎn)為H2TH2R B單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)baC六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑Dc、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)【例【例10】（】（09年江蘇化學(xué)年江蘇化學(xué)8）X、Y、Z、W、R是是5種短種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半是周期表中原子半徑最小的元素，徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

23、原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，倍，Z、W、R處于同一周期，處于同一周期，R與與Y處于同一族，處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是（等。下列說(shuō)法正確的是（ ）A元素元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑 依次增大依次增大B元素元素X不能與元素不能與元素Y形成化合物形成化合物X2Y2C元素元素Y、R分別與元素分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：形成的化合物的熱穩(wěn)定性： XmYXmR D元素元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)

24、酸【例【例11】（】（09年海南化學(xué)年海南化學(xué)2）同一短周期的元素同一短周期的元素W、 X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的 是（是（ ） A單質(zhì)的化學(xué)活潑性：?jiǎn)钨|(zhì)的化學(xué)活潑性：WXYZ B原子最外層電子數(shù)：原子最外層電子數(shù)：WXYZ C單質(zhì)的氧化能力：?jiǎn)钨|(zhì)的氧化能力：WXYZ D元素的最高化合價(jià)：元素的最高化合價(jià)：WXY NaCl KCl1. 共價(jià)鍵：（1）成鍵粒子：（2）成鍵條件：（3）存在：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用原子（大多情況下為非金屬）成鍵原子有未成對(duì)電子（按類別）非金屬單質(zhì)（除稀有氣體）非金屬氧化物、氫化物酸堿中肯定有共價(jià)鍵鹽中

25、可能有（NH4+和酸根）2. 共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物一般由非金屬組成，但銨鹽除外共價(jià)化合物中肯定有極性鍵，肯定沒(méi)有離子鍵，可能有非極性鍵離子化合物中肯定有離子鍵，可能有極性鍵，也可能有非極性鍵離子鍵只存在于離子化合物中極性鍵非極性鍵一定存在于共價(jià)化合物中，可能存在于離子化合物中可能存在于非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物中3共價(jià)鍵的分類（1）鍵的極性：極性共價(jià)鍵（極性鍵）：非極性共價(jià)鍵（非極性鍵）：AB AA （2）成鍵實(shí)質(zhì)：鍵和鍵 鍵鍵鍵鍵成鍵方向成鍵方向類型類型電子云形狀電子云形狀牢固程度牢固程度成鍵判成鍵判斷規(guī)律斷規(guī)律沿軸方向“頭碰頭”“肩并肩”ss鍵 sp鍵pp鍵pp

26、鍵軸對(duì)稱鏡像對(duì)稱不易斷裂易斷裂單鍵是鍵；雙鍵一個(gè)是鍵，一個(gè)是鍵；三鍵一個(gè)是鍵，兩個(gè)為鍵4共價(jià)鍵的特征（1）飽和性 （2）方向性5共價(jià)鍵的鍵參數(shù)（1）鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量單位：kJ/mol鍵能越大，成鍵釋放的能量越多，共價(jià)鍵越穩(wěn)定H反應(yīng)物鍵能生成物鍵能（2）鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩原子間的核間距半徑越小、鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定（3）鍵角：兩個(gè)共價(jià)鍵間的夾角描述分子空間立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)CO2鍵角180：直線形分子BF3鍵角120：三角形H2O鍵角105：角形（V形）分子CH4鍵角10928：正四面體形NH3鍵角10718：三角錐形6電子式（1）原子的電子式： （2）非金

27、屬單質(zhì)：（3）陽(yáng)離子電子式：（4）陰離子電子式：（5）共價(jià)化合物：（6）離子化合物：（7）化學(xué)鍵的形成過(guò)程：Na、Mg、Al、N、O、F、Ne、HH2、Cl2、N2 Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+S2-、Cl-、OH-、O22-、ClO-CH4、NH3、H2O、 HF、CO2、CS2、HClO、H2O2 NaCl、MgCl2、Na2O、Na2O2、NaOH、Ca(OH)2、CaC2、NaClO、NH4Cl H2O（H2S）、HF（HCl） NaCl、MgCl2、Na2O7等電子原理（1）等電子原理： 原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的結(jié)構(gòu)特征（化學(xué)鍵類型和立體結(jié)構(gòu)）（2）CO

28、和N2互稱為等電子體CH4和NH4+1金屬鍵： 在金屬單質(zhì)中，使金屬原子相結(jié)合的作用力（金屬離子和自由電子間的作用）（1）成鍵粒子： （2）成鍵條件： （3）特征： 金屬陽(yáng)離子和自由電子 金屬單質(zhì)或合金 無(wú)方向性和飽和性 2金屬鍵強(qiáng)弱的判斷 一般情況，金屬陽(yáng)離子所帶電荷越多，原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng) 【例【例1】（】（07年廣東理基年廣東理基23）下列物質(zhì)中含離子鍵的是下列物質(zhì)中含離子鍵的是 ACl2BCO2 CNaClDCH4 【例【例2】（】（2007海南海南2）下列原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素組下列原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素組 中，兩者可形成離子鍵的是（中，兩者可形成離子鍵的是（ ） A1和和17B1

29、2和和9 C14和和 6 D15和和8【例【例3】下列分子中，所有原子都滿足最外層為下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子電子 結(jié)構(gòu)的是（結(jié)構(gòu)的是（ ） ABF3 BPCl5 CHCl DCF2Cl2【例【例4】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（ ）A構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化 合物合物C非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是 極性鍵

30、極性鍵【例5】下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是 ACaOBSiO2 CH2ODNa2O2【例【例6】（】（08年海南化學(xué)年海南化學(xué)1）HBr分子的電子式為（分子的電子式為（ ） A BH+Br C DHBr1價(jià)層電子對(duì)：成鍵電子對(duì)孤對(duì)電子對(duì) 2分子立體結(jié)構(gòu)的判斷：ABn（1）孤對(duì)電子對(duì)m A的價(jià)電子數(shù)B的化合價(jià)B的個(gè)數(shù)/離子電荷 2（2）價(jià)層電子對(duì)數(shù)mn （3）常見(jiàn)分子立體結(jié)構(gòu)【練習(xí)】先計(jì)算出孤對(duì)電子對(duì)，再判斷分子立體結(jié)構(gòu) SO2、SO3、 SO32- 、SO42-、NO3-、 NO2 、NO2+A的價(jià)的價(jià)層電子層電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)成鍵電子成鍵電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)(配位配位原子原子)孤對(duì)孤對(duì)電子電子

31、對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)VSEPR結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)實(shí)例實(shí)例立體結(jié)構(gòu)立體結(jié)構(gòu)CH4NH3H2OPCl5SF6XeF4CO2BF3PbCl222033021440312255066042直線形平面三角形平面三角形正四面體正四面體正四面體三角雙錐體正八面體正八面體直線形平面三角形V形正四面體三角錐形V形三角雙錐體正八面體平面正方形1雜化：形成分子時(shí)，由于原子間的相互影響，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合成一組新軌道的過(guò)程2雜化軌道：雜化形成的新軌道 （1）雜化后軌道數(shù)保持不變，且軌道成分相 同，能量介于ns和np之間（2）成鍵能力強(qiáng)（3）雜化軌道成鍵時(shí)要滿足軌道最大重疊原 理以及化學(xué)鍵間最小排斥原理夾角（4）雜化軌

32、道只用于形成鍵或容納孤對(duì)電子， 未雜化的p軌道可形成鍵3雜化類型：類型類型雜化雜化軌道軌道鍵角鍵角VSEPR結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)實(shí)例實(shí)例10928sp3sp2spBF3、CH2O、C2H4CO2、BeCl2、C2H2s3ps2psp120180正四面體平面三角形直線形CH4、H2O、NH34雜化軌道理論和VSEPR的關(guān)系化學(xué)式化學(xué)式 A的價(jià)層電子對(duì)數(shù)的價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)雜化類型雜化類型CH4NH3H2OBF3CH2OCO2444332正四面體正四面體正四面體平面三角形平面三角形直線形sp3sp3sp3sp2sp2sp5路易斯結(jié)構(gòu)式：用短線表示成鍵電子對(duì)，小黑點(diǎn)表示孤對(duì)電子對(duì)的結(jié)構(gòu)式如：HCN、

33、 CH2O、H2O、NH3、N2雜化類型取決于中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù) 1配位鍵：電子對(duì)給予接受鍵 （1）成鍵條件： 一原子提供孤對(duì)電子，一原子有接受孤對(duì)電子的空軌道 （2）一種特殊的共價(jià)鍵：共用電子對(duì)單方面提供 （3）表示：A B電子對(duì)給予體 電子對(duì)接受體 2配合物：金屬離子或原子與某些分子或離子以配位鍵結(jié)合形成的化合物（1）配合物的形成Cu2+2NH3H2OCu(OH)2+2NH4+Cu(OH)2+4NH3Cu(NH3)42+2OHFe3+nSCN-Fe(SCN)n3-n 1n62配合物：（2）配合物的組成中心原子： 離子：Fe3+、Cr3+、Cu2、Ag+等原子：Ni等配體： 陰離子：X-

34、、CN-、SCN-、OH-等分子：H2O、NH3、CO、有機(jī)物等配位數(shù)： 配位原子的個(gè)數(shù)（大多數(shù)為金屬離子電荷的2倍）2配合物：（3）配合物的命名Cu(NH3)4SO4 Zn(NH3)4Cl2K3Fe(CN)6Na3AlF6 Ag(NH3)2OH硫酸四氨合銅氯化四氨合鋅六氰合鐵酸鉀六氟合鋁酸鈉氫氧化二氨合銀（4）配合物的性質(zhì)配合物溶于水易電離出外界離子，而內(nèi)界的配 體通常不能電離Co(NH3)2ClCl2Co(NH3)2Cl2+2Cl-配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定【例1】（2007海南23）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是A直線形；三角錐形 BV形；三角錐形C直

35、線形；平面三角形 DV形；平面三角形【例2】（08年海南化學(xué)22）在硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是Asp，范德華力 Bsp2，范德華力Csp2，氫鍵 Dsp3，氫鍵【例【例3】（】（09年海南化學(xué)年海南化學(xué)19.3）下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是:ASO2、SO3都是極性分子都是極性分子B在在NH4+ 和和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵中都存在配位鍵C元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔原子晶

36、體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔 點(diǎn)高、硬度大的特性點(diǎn)高、硬度大的特性 【例【例4】（】（07年廣東化學(xué)年廣東化學(xué)29）C、Si、Ge、Sn是同族元是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Ge的原子核外電子排布式為的原子核外電子排布式為 ；（2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是的是 ；（3）按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或）按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)性質(zhì)CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方

37、式分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式 ；SiO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式式 ；已知已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì) （寫出（寫出2條即可）條即可） ；（4）CO可以和很多金屬形成配合物，如可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)2，Ni與與CO之間的鍵型為之間的鍵型為 ；（5）碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比，）碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比， 已知已知Ni（CO）4中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2060cm-3，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為21

38、43cm-2，則，則Ni（CO）中碳氧鍵的強(qiáng)度比）中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度分子中碳氧鍵的強(qiáng)度 （填字母）（填字母） A強(qiáng)強(qiáng) B弱弱 C相等相等 D無(wú)法判斷無(wú)法判斷一、鍵的極性和分子的極性二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響三、氫鍵四、溶解性五、手性六、無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性1鍵的極性：極性鍵：HCl非極性鍵：HH2分子的極性：極性分子： 正負(fù)電中心重合非極性分子：正負(fù)電中心不重合3分子極性的判斷（1）雙原子分子：同核的為非極性分子： 如H2、O2、N2、X2等；P4、S8、C60等，O3除外異核的為極性分子： 如HX、CO等3分子極性的判斷（2）多原子分子極性鍵的向量和非極性分子：CO

39、2（CS2）、BF3、CH4 極性分子：H2O、NH3、CH3Cl 對(duì)于ABn分子： 一般A的|化合價(jià)|最外層電子為非極性分子1范德華力是分子間作用力 比化學(xué)鍵弱的多，主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)2影響范德華力的因素（1）分子極性越大，范德華力越大（2）結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大如：F2Cl2Br2I21氫鍵：AHB A、B為F、O、N，為共價(jià)鍵，表示氫鍵 2氫鍵不是化學(xué)鍵，是一種分子間作用力，其強(qiáng)度介于 范德華力和化學(xué)鍵之間，影響物質(zhì)的物理性質(zhì)3類型：（1）分子間氫鍵：（2）分子內(nèi)氫鍵：對(duì)羥基苯甲醛鄰羥基苯甲醛對(duì)位比鄰位沸點(diǎn)高4解釋：（1）F、O、N的氫化物沸點(diǎn)變化出現(xiàn)反常（2）冰的

40、密度比水?。憾焖猩锏靡陨?影響物質(zhì)溶解性的外界因素影響固體的S的主要因素是T影響氣體的S的主要因素是T和P2相似相溶原理：非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑（1）極性溶劑：H2O等 非極性溶劑：苯、CCl4、汽油、酯類等（2）若存在氫鍵 溶質(zhì)和溶劑間的氫鍵作用力越大，S越大（3）“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性（4）若溶質(zhì)遇水能反應(yīng)將增加其在水中的溶解度1手性異構(gòu)（對(duì)映異構(gòu)）：左右手關(guān)系2手性分子：具有手性異構(gòu)的分子3判斷有機(jī)物的手性異構(gòu)不對(duì)稱C（手性C）： 連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的C原子1對(duì)于同種元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高， 其含氧酸的酸性越強(qiáng)如：HCl

41、OHClO2HClO3HClO42含氧酸的通式：(OH)mROnR相同，n越大，酸性越強(qiáng)如：H2SO3乙，沸點(diǎn)：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙乙 b.穩(wěn)定性：甲穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙乙 c.穩(wěn)定性：甲穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙乙 d.穩(wěn)定性：甲穩(wěn)定性：甲乙乙（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順 序?yàn)樾驗(yàn)?（用元素符號(hào)作答）（用元素符號(hào)作答）（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的，其中分子中的 鍵與鍵與鍵的鍵數(shù)之比為鍵的鍵數(shù)之比為 。（6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素）五種元素中

42、，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素 形成的晶體屬于形成的晶體屬于 。一、晶體常識(shí)一、晶體常識(shí)二、分子晶體二、分子晶體三、原子晶體三、原子晶體四、金屬晶體四、金屬晶體五、離子晶體五、離子晶體1晶體與非晶體（1）晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別自范性自范性微觀結(jié)構(gòu)微觀結(jié)構(gòu)舉例舉例晶體晶體非晶體非晶體有沒(méi)有粒子周期性有序排列粒子排列相對(duì)無(wú)序雪花、水晶等玻璃、橡膠、樹(shù)脂、琥珀等（2）晶體形成的一般途徑熔融態(tài)物質(zhì)凝固凝華碘結(jié)晶1晶體與非晶體（3）晶體的特點(diǎn)自范性：各向異性：均一性：對(duì)稱性：X射線衍射晶體外形和內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列高度有序?qū)щ姟?dǎo)熱、強(qiáng)度、光學(xué)性質(zhì)等物理性質(zhì)常因晶體的取向不同而異質(zhì)地均勻，有固體熔點(diǎn)內(nèi)部和外

43、形都有是區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法2晶胞（1）晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元（2）晶體可看作晶胞“無(wú)隙并置”而成 “無(wú)隙”，“并置”，是指相鄰晶胞間沒(méi)有任何間隙是指所有晶胞都是平行排列，取向相同（3）晶胞中原子個(gè)數(shù)的計(jì)算方法：晶胞的頂角粒子，8個(gè)晶胞共用，提供給晶胞的只有1/8晶胞的棱上粒子，4個(gè)晶胞共用，提供給晶胞的只有1/4晶胞的面上粒子，2個(gè)晶胞共用，提供給晶胞的只有1/2晶胞的中心粒子，無(wú)其他晶胞共用，提供給晶胞的為12晶胞六方晶胞：在六方體頂點(diǎn)的微粒為6個(gè)晶胞共有，在面心的為2個(gè)晶胞共有，在體內(nèi)的微粒全屬于該晶胞。微粒數(shù)為：121/6 + 21/2 + 3 = 61分子晶體：2基

44、本微粒：3粒子間的作用力：4分子晶體的結(jié)構(gòu)特征只含分子的晶體分子分子間作用力（1）分子間作用力只是范德華力通常每個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰的分子分子密堆積如：CO2、C60、O2 、I2等 （2）分子間還存在氫鍵分子非密堆積冰中個(gè)水分子周圍有個(gè)水分子冰中個(gè)水分子周圍有個(gè)水分子冰的結(jié)構(gòu)冰的結(jié)構(gòu)冰：每個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰分子 氫鍵具有方向性，使晶體中的空間利率不高，留有相當(dāng)大的空隙，5物理特性：（1）熔沸點(diǎn)較低，硬度很小，易升華分子晶體的熔沸點(diǎn)取決于分子間作用力范德華力：相對(duì)分子質(zhì)量和分子極性 氫鍵范德華力如：I2Br2Cl2F2，O2N2 SO2CO2 CON2 H2OH2S（2）分子晶體及其熔

45、融態(tài)都不能導(dǎo)電，某些溶 于水可導(dǎo)電6典型的分子晶體（1）部分非金屬單質(zhì)：（2）所有非金屬氫化物：（3）部分非金屬氧化物：（4）幾乎所有的酸：（5）絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體：X2、O2、N2、S8、P4、Ar、C60等 H2O、NH3、CH4等 CO2、SO2、P4O6、P4O10等HNO3、H2SO4等 苯、乙醇等1原子晶體：2基本微粒：3粒子間的作用力：4金剛石和SiO2的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)所有原子都以共價(jià)鍵相互結(jié)合形成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，又稱共價(jià)晶體原子共價(jià)鍵（1）金剛石：以C為中心的正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)鍵角：10928，最小的碳環(huán)有6個(gè)C，每個(gè)C被12個(gè)最小環(huán)共用。1mol金剛石中有2molC

46、C（2）SiO2： 由Si和O按12的比例組成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 最小環(huán)有12個(gè)原子，每個(gè)Si被12個(gè)最小環(huán)共用，每個(gè)O被6個(gè)最小環(huán)共用，1mol SiO2有4molSiO 5物理特性：（1）熔沸點(diǎn)較高，硬度較大 取決于共價(jià)鍵強(qiáng)弱 金剛石 金剛砂 晶體硅（2）原子晶體多數(shù)不導(dǎo)電，但Si和Ge為半導(dǎo)體6常見(jiàn)的原子晶體：（1）非金屬單質(zhì)：金剛石，B、Si和Ge等（2）某些非金屬化合物：SiO2、金剛砂（SiC）、BN等 1金屬晶體：2基本微粒：3粒子間的作用力：4物理特性：金屬陽(yáng)離子和自由電子之間通過(guò)金屬鍵結(jié)合而形成的晶體金屬陽(yáng)離子和自由電子金屬鍵 （1）大部分金屬熔點(diǎn)較高、質(zhì)硬 一般情況：金屬陽(yáng)離子所

47、帶電荷越多，原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高熔沸點(diǎn)：LiNaKRbCs KNaMgAl（2）能導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、金屬光澤等5金屬晶體的原子堆積模型（1）簡(jiǎn)單立方堆積相鄰非密置層原子在一條直線上其晶胞是一個(gè)立方體，每個(gè)晶胞只含一個(gè)原子，配 位數(shù)為6，空間利用率太低（52），只有金屬Po5金屬晶體的原子堆積模型（2）鉀型將上層非密置層金屬原子填入下層的金屬原子形成凹穴中其晶胞是一個(gè)體心立方，每個(gè)晶胞含兩個(gè)原子，配位數(shù)為8，空間利用率較高（68），如堿金屬等5金屬晶體的原子堆積模型（3）鎂型和銅型鎂型：銅型：ABAB堆積 ABCABC堆積 （底面為菱形）（面心立方）鎂型 銅型（面心立方）1離

48、子晶體：2基本微粒：3粒子間的作用力：4離子晶體的結(jié)構(gòu)：由陰陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的晶體 陰陽(yáng)離子 離子鍵 （1）NaCl晶體：陰陽(yáng)離子的配位數(shù)(C.N.)都為6一個(gè)晶胞中有4個(gè)Na+、4個(gè)Cl-，化學(xué)式為NaCl與Na+等距離且最近的Na+ 有：12個(gè)與Na+等距離且最近的Cl- 有：6個(gè)不存在單個(gè)分子4離子晶體的結(jié)構(gòu)：（2）CsCl晶體C.N.都為8一個(gè)晶胞中有1個(gè)Cs+、1個(gè)Cl-，化學(xué)式為CsCl與銫離子等距離且最近的銫離子有6個(gè)、氯離子有8個(gè)4離子晶體的結(jié)構(gòu)：（3）CaF2晶體Ca2+的C.N.為8，F(xiàn)-的C.N.為4一個(gè)晶胞中有4個(gè)Ca2+、8個(gè)F-，化學(xué)式為CaF24離子晶體的

49、結(jié)構(gòu)：（4）ZnS晶體Zn2+的C.N.為8，S2-的C.N.為4一個(gè)晶胞中有4個(gè)Zn2+ 、 4個(gè)S2-【注意】離子晶體的結(jié)構(gòu)取決于：幾何因素：電荷因素：鍵性因素：正負(fù)離子半徑比(r+/r-)正負(fù)離子電荷比離子鍵的純粹程度5物理特性（1）一般，離子晶體熔沸點(diǎn)高、硬度大離子半徑越小，電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高（2）離子晶體不導(dǎo)電，但熔融態(tài)或水溶液可導(dǎo)電（3）離子晶體難溶于非極性溶劑，易溶于極性溶劑6晶格能（1）晶格能：（2）意義：（3）晶格能的影響因素氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量描述離子晶體的穩(wěn)定性晶格能越大，離子晶體越穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)越高，硬度越大離子電荷越多，半徑越小，晶格能越

50、大，離子鍵越穩(wěn)定【例1】（08年海南化學(xué)24）已知X、Y、Z三種元素 組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示， 則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的（ ） AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y12【例2】（2007海南22）下列敘述正確的是（ ）A分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵B原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵C離子晶體中可能含有共價(jià)鍵D金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高【例3】（08年海南化學(xué)22）在硼酸B(OH)3分子中， B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層 狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分 子間的主要作用力分別是（ ） Asp，范德華力 Bsp2，

51、范德華力 Csp2，氫鍵 Dsp3，氫鍵【例【例4】（】（2007海南海南24）NaCl的晶胞如右圖，每個(gè)的晶胞如右圖，每個(gè)NaCl 晶胞中含有的晶胞中含有的Na+離子和離子和Cl離子的數(shù)目分別是（離子的數(shù)目分別是（ ） A14，13 B1，1 C4，4 D6，6【例【例5】（】（09年海南化學(xué)年海南化學(xué)19.4）已知已知A、B、C、D和和E都都是元素周期表中前是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。大。A與其他與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和和C屬同一主族，屬同一主族，D和和E屬同一周期，又知屬同

52、一周期，又知E是周期表是周期表中中118列中的第列中的第7列元素。列元素。D的原子序數(shù)比的原子序數(shù)比E小小5，D跟跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖?？尚纬呻x子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。請(qǐng)回答：請(qǐng)回答：（1）A元素的名稱是元素的名稱是 ；（2）B的元素符號(hào)是的元素符號(hào)是 ，C的元素符號(hào)是的元素符號(hào)是 ，B與與A形形成的化合物比成的化合物比C 與與A形成的化合物形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是沸點(diǎn)高，其原因是 （3）E屬元素周期表中第屬元素周期表中第 周期，第周期，第 族的元素，族的元素，其元素名稱是其元素名稱是 ，它的，它的+2價(jià)離子的電子排布式價(jià)離子的電子排布式為為 ；（4）從圖中可以看出，）從

53、圖中可以看出，D跟跟B形成的離子化合物的化學(xué)形成的離子化合物的化學(xué)式為式為 ；該離子化合物晶體的密度為；該離子化合物晶體的密度為agcm-3，則晶，則晶胞的體積是胞的體積是 （只要求列出算式）。（只要求列出算式）?！纠纠?】（】（08年廣東化學(xué)年廣東化學(xué)27）鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無(wú)水多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無(wú)水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。（1）以）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入NaCl、KCl或或

54、CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有熔點(diǎn)之外還有 。（2）已知）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的型。某同學(xué)畫出的MgO晶晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，請(qǐng)改胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤：正圖中錯(cuò)誤： 。（3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：解釋發(fā)光的原因： 。（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表：點(diǎn)見(jiàn)下表： 解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：