2019年江蘇省中考化學(xué)真題分類(lèi)匯編專(zhuān)題4質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式(解析版)VIP

1、專(zhuān)題四質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式【考點(diǎn)一】質(zhì)量守恒定律高溫1. （2019鹽城中考）工業(yè)上，高溫煨燒石灰石可制取生石灰（ CaCQ- CaO+COT）?，F(xiàn)有100gCaCO樣品,高溫煨燒一段時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為67go下列推斷不符合客觀事實(shí)的是（）A.生成C4的質(zhì)量是33gB.生成物中CaO的質(zhì)量是42gC.剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 |40%D.剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比大于1: 4【答案】D【解析】解：A由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成的CO的質(zhì)量為100g-67g=33g ,故正確；B、設(shè)生成物中CaO的質(zhì)量是x高蠹CaCO 二 CaO+COT ,56 44x 33g56 _ 111

2、 麗x=42g,故正確；40C、碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為山 口J X100%=40%由于反應(yīng)后部分碳酸鈣轉(zhuǎn)化為氧化鈣，過(guò)Lt I 1U X. Lj程中固體中鈣元素的質(zhì)量不變，但固體的質(zhì)量減小，所以剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于40%故正確;D、碳酸鈣中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比為12: （16X3） =1: 4,反應(yīng)過(guò)程中碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，氧元素只有部分轉(zhuǎn)化，所以剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比小于1: 4,故錯(cuò)誤。故選：Do根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得二氧化碳的質(zhì)量。根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算相關(guān)量?！究键c(diǎn)二】化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)2 . （2019蘇州中考）根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)寫(xiě)出相應(yīng)的

3、化學(xué)方程式。(1)紅磷在空氣中燃燒：。(2)鐵釘浸入硫酸銅溶液：。3 3)二氧化碳通入澄清石灰水：。4 4)稀鹽酸除去鐵銹： 。點(diǎn)、燃【答案】(1) 4P+5O2P2Q;5 2) Fe+CuSO-FeSO+Cu;6 3) CO+Ca (OH 2=CaCOj +H2O;7 4) Fe2Q+6HCL2FeCl3+3H2Q性燃【解答】解：(1)紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5Q2P2Q。(2)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO-FeSO+Cu。(3)二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+Ca(OH 2

4、= CaCOj +HO。(4)鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2Q+6HCl2FeCl3+3H2Q故答案為：點(diǎn)燃(1) 4P+5O2P2Q;(2) Fe+CuSMFeSO+Cu;(3) CO+Ca (OH 2=CaCOj +HO;(4) FezQ+6HC- 2FeCl3+3H2Q3. (2019連云港中考)NaOH重要的化工原料，研究其制備、檢驗(yàn)、貯存及應(yīng)用具有重要意義。.通電(1)工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaCl+2H2O2NaOH+QT +XT . X的化學(xué)式為。(2)為了探究NaOH羊品中是否存在 NaCl

5、、N&CO雜質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案棉】INO注：AgCl是白色固體，難溶于水和稀 HNO乙中有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，證明樣品中含有NaCO.產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為試劑X為 溶液；可證明NaCl存在的現(xiàn)象是 。（3）某興趣小組試圖通過(guò)測(cè)定生成的CO質(zhì)量，確定因久置而變質(zhì)的NaOH固體中NatCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了圖所示裝置并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟一：取一定質(zhì)量的樣品，加入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，稱(chēng)出裝 置總質(zhì)量為m。m>o步驟二：打開(kāi)分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待氣泡不再產(chǎn)生時(shí)，關(guān)閉旋塞，稱(chēng)出裝置總質(zhì)量為球形干燥管中不用 NaOHK體而用CaCl2固體的原因

6、是小明同學(xué)認(rèn)為（m-m。即為生成的CO質(zhì)量，小紅同學(xué)認(rèn)為小明的想法不合理，理由是 。（4）某工廠化驗(yàn)室用 20%NaOlB液洗滌一定量石油產(chǎn)品中殘余HbSO,共消耗NaOH希硬20g,洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中所含H2SO的質(zhì)量為 （寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，否則不得分）?！敬鸢浮縃2HNQ+NaCO=2NaNO+COT +H2O硝酸銀丙中產(chǎn)生了白色沉淀CaCl 2不吸收二氧化碳NaOHM收二氧化碳生成的二氧化碳沒(méi)有全部排出錐形瓶，導(dǎo)致（m-m2）比實(shí)際生成的 CO質(zhì)量偏小 4.9g【解析】解：（1）由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類(lèi)及數(shù)目不變可知，在反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O =

7、2NaOH+QT +XT 中。X 的化學(xué)式為 Hb。（2）在乙中碳酸鈉能與稀硝酸該反應(yīng)生成了硝酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)化學(xué)方程式為:2HNO+N&CO=2NaNCOT +HQ為了檢驗(yàn)氯離子，試劑 X為硝酸銀溶液；可證明 NaCl存在的現(xiàn)象是丙中產(chǎn)生了白色沉淀。（3）球形干燥管中不用 NaOH®體而用CaCl2固體的原因是：CaCl2不吸收二氧化碳NaOh收二氧化碳。由于錐形瓶?jī)?nèi)有殘留的二氧化碳?xì)怏w，所以小明同學(xué)認(rèn)為（m-m2）即為生成的CO質(zhì)量，小紅同學(xué)認(rèn)為小明的想法不合理，理由是：生成的二氧化碳沒(méi)有全部排出錐形瓶， 導(dǎo)致（m-m2）比實(shí)際生成的CO質(zhì)量偏小。（4）設(shè)一定量石

8、油產(chǎn)品中所含HbSO的質(zhì)量為x2NaOH+HBQ=NaSO+2HO809820g X 20% xSI）X重第加/日A c解得：x=4.9g 。故答為：（1） H; （2）2HNG+Na2CO=2NaN（3+COT +H20,硝酸銀，丙中產(chǎn)生了白色沉淀；（3）CaCl2不吸收二氧化碳 NaOK收二氧化碳；生成的二氧化碳沒(méi)有全部排出錐形瓶，導(dǎo)致（m-m2）比實(shí)際生成的CO質(zhì)量偏小。（4） 4.9。4. （2019連云港中考節(jié)選）化學(xué)的基本特征是研究和創(chuàng)造物質(zhì)。試從科學(xué)家認(rèn)識(shí)物質(zhì)的視角認(rèn)識(shí)CO。（4）變化角度如圖是某同學(xué)整理的物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖；實(shí)驗(yàn)室中常用COfCaCO僉3敘CO氣體，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式

9、 tHe COf GH 值（5）應(yīng)用角度I .可用如圖所示方法自制汽水來(lái)消暑解熱蒯人？世-唐二級(jí) 建立來(lái)計(jì)和白天小立印茂立跳工 .* »汽水制汽水時(shí)，NaHHCOf檸檬酸反應(yīng)生成檸檬酸鈉、二氧化碳和水。據(jù)此推測(cè)，通常條件下不能與檸檬酸反應(yīng)的物質(zhì) （填字母）。a.鎂帶b .氯化鈉c .燒堿打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。說(shuō)明氣體在水中的溶解度與 有關(guān)。n . Al-CO2電池是一種新型電池。電池的工作原理：在Q的催化下，Al與CO發(fā)生化合反應(yīng)生成 Al 2（GQ） 3.寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 【答案】Ca (OH 2+CG=CaCOj +H2O b壓強(qiáng)2AI+6CO2Al 2 (GQ)

10、 3【解析】解：(4)實(shí)驗(yàn)室中常用 CO-CaCO檢3CO氣體，是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式是：Ca (OH 2+CO=CaCOJ +H2O。(5)檸檬酸是一種酸，由酸的性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)的條件可知，檸檬酸能與鎂和燒堿反應(yīng)，不能與氯化鈉反應(yīng)；打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。說(shuō)明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)。電池的工作原理：在 C2的催化下，Al與CO發(fā)生化合反應(yīng)生成 Al 2 (C2Q) 3.此反應(yīng)的化學(xué)方程式：2A1+6CO2 二 AI2 (C2Q) 3。故答為：(4) Ca (OH 2+CO=CaCOj +H2O; (5) b;壓強(qiáng)； 2A1+6CQ二 Al 2 ( GQ) 3.

11、5. (2019連云港中考)以鎂礦石(主要成分MgCO SiO2)為原料生產(chǎn) MgO勺工藝流程如圖注：SiO2難溶于水和常見(jiàn)的酸；“沉鎂”過(guò)程中有Mg(OH 2生成。(1)濾渣X的主要成分為 (填化學(xué)式)。(2)實(shí)驗(yàn)室中用圖一所示裝置進(jìn)行過(guò)濾。該裝置中儀器 A的名稱(chēng)為 。若過(guò)濾時(shí)濾液出現(xiàn)渾濁，可能的原因是 (填字母)。a.濾紙已破損b .漏斗中液面低于濾紙邊緣 c.濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁(3) “沉鎂”時(shí) MgSO與NH?HbO發(fā)生反應(yīng)。結(jié)合圖二，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 圖一圖二圖三(4)已知在不同溫度下，充分加熱等質(zhì)量的Mg(OH 2,加熱溫度與固體殘留率的關(guān)系如題圖三所示?！凹訜帷睍r(shí)溫度至少要

12、達(dá)到 350 C,原因是 ?！敬鸢浮縎iO2燒杯MgSQ+2NH?HkO=Mg(OH 2J + (NH) 2SO低于 350c是氫氧化鎂不能完全分解，導(dǎo)致氧化鎂不純【解析】解：(1) SiO2難溶于水和常見(jiàn)的酸，所以濾渣X的主要成分的化學(xué)式為 SiO2。(2)該裝置中儀器 A的名稱(chēng)為燒杯。若過(guò)濾時(shí)濾液出現(xiàn)渾濁，給出的選擇中只有濾紙破損才可能。故選：a。(3) “沉鎂”時(shí)MgSO與NH?HkO發(fā)生反應(yīng)。結(jié)合圖二，可知生成氫氧化鎂和硫酸俊，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 MgSO+2NH?H2O=Mg(OH 2J+ (NH) 2SO。(4) “加熱”時(shí)溫度至少要達(dá)到350 C,原因是 低于350 c是氫氧化鎂

13、不能完全分解，導(dǎo)致氧化鎂不純。故答案為：(1) SiO2。(2)燒杯。a。(3) MgSO+2NH?HbO=Mg(OH 2J+ (NH) 2SO。(4)低于350 c是氫氧化鎂不能完全分解，導(dǎo)致氧化鎂不純。6. (2019揚(yáng)州中考節(jié)選)MgO在醫(yī)藥建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂和木炭高溫煨燒的產(chǎn)物為MgO(固體)、SO、CO、CO硫蒸氣。(2)在高溫、催化劑條件下，CO和Hb可化合成燃料甲醇(CHOH,該反應(yīng)中CO和Hb的分子個(gè)數(shù)比為 ， 若CO和H2中混有H2s氣體，H2s會(huì)與催化劑中的 Cu在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物為 CuS,該反應(yīng) 的化學(xué)方程式為。(3)利用如圖裝置對(duì)硫酸鎂和木炭進(jìn)

14、行高溫煨燒，并對(duì)產(chǎn)生的四種氣體進(jìn)行分步吸收或收集。已知：常溫下，硫?yàn)楣腆w；SO、CO均能與NaOH§液反應(yīng)。AH Cn裝置B、C中的溶液分別是 、。(填字母)a. NaOH§液b. KMnOB液裝置B、C的作用分別是裝置D的作用是。若將裝置A中的固體隔絕空氣加熱至 500C,就會(huì)變成蒸氣，其中有一種相對(duì)分子質(zhì)量為128的氣體。該氣體的化學(xué)式為 1： 2;Cu+HS宜淚rs 1皿CuS+H;(3) b; a;吸收SO;吸收CO;收集COS4?！窘獯稹拷猓?2) CO和H2在高溫、催化劑條件下生成甲醇，化學(xué)方程式為:CO+2H'"didhCH3OH由化學(xué)方程式

15、可知 CO和H2的分子個(gè)數(shù)比為 1: 2; H2S和Cu在高溫的條彳下生成 CuS和H2,化學(xué)方程式為:Cu+H2SCuS+H;(3)因?yàn)榱蛩徭V和木炭高溫煨燒的產(chǎn)物為MgO(固體)、SO、CO、CO硫蒸氣，氣體?!合物先通過(guò) A裝置的長(zhǎng)玻璃管，使硫蒸氣冷卻變成固體留到玻璃管內(nèi)；SO、CO、CO通過(guò)裝置B中的KMnO容液除去SO,剩余氣體繼續(xù)通過(guò) C裝置中的NaOHW液除去CO2再把CO通過(guò)D進(jìn)行收集；所以：裝置 日C中的溶液分別是 b、a；裝置B的作用是吸收SO;裝置C的作用吸收CO;裝置D的作用是收集CO設(shè)該氣體的化學(xué)式為Sx 32 X x= 128 x = 4,該氣體的化學(xué)式為：3。故答案

16、為：古淚roi ihel(2) 1： 2; Cu+H2SCuS+H;(3)b; a;吸收SO;吸收CO;U攵集 COS4。7. (2019宿遷中考節(jié)選)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。在宏觀、微觀和符號(hào)之間建 立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。(2)根據(jù)氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的微觀示意圖，回答問(wèn)題:寫(xiě)出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 從微觀的角度分析，上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是?！敬鸢浮浚?） 2NaOH+HSO= NaSO+2HaO； H+OH = H2O。【解答】解:(2)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+2SO=NaSO+2HQ根據(jù)圖示所得信息可知，

17、上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H+OH = H2Q故答案為：(2) 2NaOH+2SQ= N&SO+2H2O; H+OH = HQ【考點(diǎn)三】利用化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算8. (2019揚(yáng)州中考)工業(yè)上，利用溶液X (溶質(zhì)為CuCl2和HCl)在50c時(shí)與Cu反應(yīng)制作電路。CuCl2消耗后，HCuC2經(jīng)處理又能轉(zhuǎn)化為 CuCl2,流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()已知：反應(yīng) I CuCl 2+Cu+2HCl= 2HCuC2反應(yīng) n 2HCuC1+HQ= 2CuCl2+2H2OA.反應(yīng)I和n涉及的元素中僅 Clk O元素的化合價(jià)發(fā)生了變化B.反應(yīng)H中生成的 CuCl2質(zhì)量與溶液X中CuCl2質(zhì)量一定相同C.工

18、業(yè)上，每溶解6.4kg Cu時(shí)，外界只需提供34kg 10%勺雙氧水就能使生成的 HCuCl 2全部轉(zhuǎn)化為CuCl2D.若由Cu、CuCl、CUCI2中的若干種組成的10.66g混合物中，銅元素為6.4g ,則該混合物中一定含 CuCL【答案】B【解答】解：A、反應(yīng)I CuCl 2+Cu+2HCl= 2HCuC2,是氯化銅中的銅元素化合價(jià)降低，單質(zhì)銅中的銅化合價(jià)升高 2HCuC4+H2Q= 2CuCl2+2H2O中銅元素由反應(yīng)前的+1變?yōu)榉磻?yīng)后的+2,而氧元素由反應(yīng)前的-1變?yōu)榉磻?yīng)后的-2.所以反應(yīng)I和n涉及的元素中僅 Cuk O元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。正確；B、由于反應(yīng)n中生成的 CuCl2

19、質(zhì)量是在溶液X中CuCl2質(zhì)量基礎(chǔ)上增加了加入的銅，所以一定不相同。錯(cuò)誤;C、根據(jù)反應(yīng) CuCl 2+Cu+2HCl= 2HCuC2和 n 2HCuC1+H2Q= 2CuCl2+2H2O 可得關(guān)系式為 CuHQ.設(shè)需要的10%勺雙氧水的質(zhì)量為 xCuH2Q64346.4kg10%x一x = 34kg。正確；D、若由Cuk CuCl、CuCl2中的若干種組成的10.66g混合物中，銅元素為6.4g ,即銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為工建10.66gX 100% 60%，而CuCl中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 超X 100% 64.3%,而CuCl2中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64+35. 5超X 100%47.4%,所以該

20、混合物中一定含CuCb。64+3反 5X2故選：B。品”）的主要成分如圖1所示。圖I9. （2019蘇州中考節(jié)選）維C泡騰片是一種常見(jiàn)的補(bǔ)充維生素C的保健品。某品牌維C泡騰片（以下稱(chēng)“本侵酸乳的（NMICOJ 濘像假 HiCJhO J（3）維C泡騰片水溶液酸堿性的測(cè)定:將本品一片投入蒸儲(chǔ)水中，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)原理為：HGHQ+3NaHCO= Na3CHQ+3COT +3（填化學(xué)式）。待不再產(chǎn)生氣體后，測(cè)得溶液呈酸性。（4）維C泡騰片中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：稱(chēng)量相關(guān)實(shí)驗(yàn)用品質(zhì)量，將本品一片投入蒸儲(chǔ)水中，待不再2所示。產(chǎn)生氣體后，稱(chēng)量錐形瓶及瓶?jī)?nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量。裝置如圖 相關(guān)數(shù)據(jù)如表:物品反應(yīng)

21、前反應(yīng)后錐形瓶蒸儲(chǔ)水維C泡騰片錐形瓶及瓶?jī)?nèi)所有物質(zhì)質(zhì)里/g71.7550.004.00125.53根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算本品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%)。實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果與題(2)計(jì)算結(jié)果相比有明顯偏差，其可能原因是 ?！敬鸢浮?3) HkO。(4) 10.5%。裝置內(nèi)有殘余的二氧化碳?！窘獯稹拷猓?3)根據(jù) HGHO+3NaHCO= NaCHQ+BCOT +3 () 可知，反應(yīng)前：碳原子 9個(gè)，氫原子11個(gè)，氧原子11個(gè)，鈉原子3個(gè)；反應(yīng)后，現(xiàn)有鈉原子3個(gè)，碳原子9個(gè)，氫原子5個(gè)，氧原子8個(gè)；缺少氫原子6個(gè)，氧原子3個(gè)，分布在3個(gè)分子中，所以對(duì)應(yīng)的是代0>(4)根據(jù)質(zhì)

22、量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為71.75g+50.00g+4.00g - 125.53g = 0.22g設(shè)本品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xH3CH5Q+3NaHCO= NS3GHQ+3CO T +3 H2O2521324.00gx0.22g252 4.0。分132 - 0.225x=10.5%實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果與題(2)計(jì)算結(jié)果相比有明顯偏差，其可能原因是裝置內(nèi)有殘余的二氧化碳。故答案為：(3) HO。(4) 10.5%。裝置內(nèi)有殘余的二氧化碳。,人類(lèi)從未停止過(guò)對(duì)水的研究。10. (2019蘇州中考)(10分)水是生命之源，是“永遠(yuǎn)值得探究的物質(zhì)”(1) 1766年，英國(guó)化學(xué)家卡文迪許用鋅和稀硫

23、酸制得“可燃空氣”# Ifl 12 14 I*.0一 I聿亡N他所說(shuō)的“可燃空氣”成分是(填化學(xué)式)?！翱扇伎諝狻痹诩冄踔腥紵伤傻贸觥八且粋€(gè)結(jié)合物而不是簡(jiǎn)單元素”(2) 1785年，拉瓦錫將水蒸氣通過(guò)紅熱的鐵制槍管將水轉(zhuǎn)化為氫氣，同時(shí)生成四氧化三鐵，實(shí)驗(yàn)示意圖如圖1所示。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該反應(yīng)若生成1g氫氣，則理論上鐵制槍管應(yīng)增重g。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)槍管實(shí)際增重比理論數(shù)值大,其可能的原因是【答案】(1)也高溫(2) 3Fe+4H2OFe3Q+4H2; 8;槍管外壁部分鐵與空氣中的氧氣反應(yīng)而增重;【解答】解：(1)由“可燃空氣”在純氧中燃燒生成水可知,“可燃空氣”是氫氣，化學(xué)式為：H2

24、；高溫(2)水和鐵在高溫的條件下生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為:3Fe+4HoFe3Q+4H2;設(shè)生成1g氫氣，理論上鐵制槍管應(yīng)增重的質(zhì)量為X。3Fe+4H2。F8Q+4H質(zhì)量差1682328232168 = 641g864 Xx =8g實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)槍管實(shí)際增重比理論數(shù)值大，其可能的原因是槍管外壁部分鐵與空氣中的氧氣反應(yīng)而增重;故答案為:(1) H2；高溫(2) 3Fe+4H2OFe3Q+4Ha； 8；槍管外壁部分鐵與空氣中的氧氣反應(yīng)而增重;11. (2019淮安中考)化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)诶蠋煹膸ьI(lǐng)下走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，開(kāi)展實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。(1)實(shí)驗(yàn)室依次編號(hào)為 1、2、3、4的藥品柜中，分別存放常見(jiàn)的酸

25、、堿、鹽和酸堿指示劑。小剛欲使用熟石灰，他需從 號(hào)柜中取出。(2)小剛發(fā)現(xiàn)盛放Na2CO與NaCl兩種溶液的試劑瓶標(biāo)簽脫落，為鑒別兩種溶液，分別取樣于試管中， 加入無(wú)色酚酗:溶液，若為 N&CO,則觀察到溶液變?yōu)?色。(3)小文從柜中取出標(biāo)有“ 10%NaOH”的試劑瓶，取少量樣品加入試管中，向其中滴入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡，判斷該 NaOH容液中有Na2CO,用化學(xué)方程式表示 NaOHt液變質(zhì)白原因： 。小文同學(xué)對(duì)變質(zhì)的 NaOH§液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)藥品再利用。I .測(cè)定NaOH#液中Na2CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【實(shí)驗(yàn)操作】取 40.0g10%勺NaOH(樣品進(jìn)行如圖所示的實(shí)

26、驗(yàn)?！緮?shù)據(jù)處理】所取用鹽酸(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%)的質(zhì)量理論上不少于 go如圖中，反應(yīng)前后天平示數(shù)相差1.1g,計(jì)算NaOH中Na2CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。n .變質(zhì)的NaOH容液再禾1J用小文將剩余 NaOH§液倒入燒杯中，加入經(jīng)計(jì)算所需的熟石灰粉末，充分?jǐn)嚢琛㈧o置，過(guò)濾，得到NaOH容液和濾渣。充分?jǐn)嚢璧闹饕康氖?。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢液和廢渣倒入指定的燒杯中，得到無(wú)色溶液和白色沉淀，溶液中除一定存在的溶質(zhì)外，可能存在的溶質(zhì)是同學(xué)們?cè)俅螌?shí)驗(yàn)，確認(rèn)成分后，對(duì)廢液回收利用，綠色排放。【答案】(1) 2; (2)紅；(3)+；I .50;NaO聆液中NaCO

27、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6.6%;ii.使碳酸鈉與熟石灰粉末充分反應(yīng)，把碳酸鈉完全除去；(4)氯化鈣?！窘獯稹拷猓?1)熟石灰是氫氧化鈣的俗稱(chēng)，屬于堿，他需從 2號(hào)柜中取出。NACO,則(2) NACO與NACL兩種溶液分別顯堿性、中性，分別取樣于試管中，加入無(wú)色酚Mt溶液，若為 觀察到溶液變?yōu)榧t色。(3)氫氧化鈉溶液變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CQ32NaQH-Na2CO3 + H20| .I £設(shè)需要盤(pán)酸的M量為算HCINaOH=NCI+H2O36.5407.3%x 40g xlO%40儲(chǔ)x = 50g反應(yīng)前后天平示數(shù)相差L 1g，垸眼生成了L 1g

28、二氧化碳?xì)怏w.港營(yíng)口天底的療岷ME質(zhì)量Nci2CO3 + 2HCI-2NdCI + H2O + CO2t441.1g10 6 y106 Vr 5-"Li?尸 2.65gNOH溶液中NMS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為靜加一端ii .充分?jǐn)嚢?，能增大接觸面積，充分?jǐn)嚢璧闹饕康氖鞘固妓徕c與熟石灰粉末充分反應(yīng)，把碳酸鈉完全除去。(4)將實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢液和廢渣倒入指定的燒杯中，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀應(yīng)為碳酸鈣；得到無(wú)色溶液，說(shuō)明 溶液顯中性，可能會(huì)發(fā)生稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣 沉淀和氯化鈣，溶液中還可能含有氯化鈣。故答案為：(1) 2;紅;（3）CO2 + 2NdOH

29、-NQCS + H2。；I .50;NaO聆液中NaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6.6%;11. 使碳酸鈉與熟石灰粉末充分反應(yīng)，把碳酸鈉完全除去;(4)氯化鈣。12. (2019連云港中考)NaOH重要的化工原料，研究其制備、檢驗(yàn)、貯存及應(yīng)用具有重要意義。(1)工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為通電2NaCl+2Ho 2NaOH+C2 T +XT . X的化學(xué)式為跳加足域 邦 HNO1NaOH羊品中是否存在 NaCl、N&CO雜質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案乙中有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，證明樣品中含有NS2CO.產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為試劑X為溶液；可證明NaCl存在的現(xiàn)象是注：AgCl

30、是白色固體，難溶于水和稀 HNO(3)某興趣小組試圖通過(guò)測(cè)定生成的CO質(zhì)量，確定因久置而變質(zhì)的 NaOHK體中N&CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了圖所示裝置并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 步驟一：取一定質(zhì)量的樣品，加入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，稱(chēng)出裝 置總質(zhì)量為m。mi。步驟二：打開(kāi)分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待氣泡不再產(chǎn)生時(shí)，關(guān)閉旋塞，稱(chēng)出裝置總質(zhì)量為球形干燥管中不用 NaOHK體而用CaCl2固體的原因是小明同學(xué)認(rèn)為(m-m。即為生成的CO質(zhì)量，小紅同學(xué)認(rèn)為小明的想法不合理，理由是(4)某工廠化驗(yàn)室用 20%NaO溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘余H2SC4,共消耗NaOH夜20g,洗

31、滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中所含HaSQ的質(zhì)量為 （寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，否則不得分）。【答案】H22HNQ+NaCO=2NaNO+COT +H2O硝酸銀丙中產(chǎn)生了白色沉淀CaCl 2不吸收二氧化碳NaOHM收二氧化碳生成的二氧化碳沒(méi)有全部排出錐形瓶，導(dǎo)致（m-m2）比實(shí)際生成的 CO質(zhì)量偏小 4.9g【解析】解：（1）由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類(lèi)及數(shù)目不變可知，在反應(yīng)的化學(xué)方程式為通I電2NaCl+2H20 2NaOH+C2 T +XT 中。X 的化學(xué)式為 Hb。（2）在乙中碳酸鈉能與稀硝酸該反應(yīng)生成了硝酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2HN0+N&C0=2NaN0+C0T

32、 +HQ為了檢驗(yàn)氯離子，試劑 X為硝酸銀溶液；可證明 NaCl存在的現(xiàn)象是丙中產(chǎn)生了白色沉淀。（3）球形干燥管中不用NaOHK體而用CaCl2固體的原因是：CaCl2不吸收二氧化碳NaOHWI攵二氧化碳。由于錐形瓶?jī)?nèi)有殘留的二氧化碳?xì)怏w，所以小明同學(xué)認(rèn)為（m-m2）即為生成的CO質(zhì)量，小紅同學(xué)認(rèn)為小明的想法不合理，理由是：生成的二氧化碳沒(méi)有全部排出錐形瓶， 導(dǎo)致（m-m2）比實(shí)際生成的CO質(zhì)量偏小。（4）設(shè)一定量石油產(chǎn)品中所含 HSO的質(zhì)量為x2NaOH+2SQ=NaSO+2HO809820g X 20% xSO 207 x 如% 雨/口解得：x=4.9g 。故答為：（1）七 （2）2HNO+

33、Na2cO=2NaN0COT+HO,硝酸銀，丙中產(chǎn)生了白色沉淀；（3）CaCl2不吸收二氧化碳 NaOK收二氧化碳；生成的二氧化碳沒(méi)有全部排出錐形瓶，導(dǎo)致（m-m2）比實(shí)際生成的CO質(zhì)量偏小。（4） 4.9。13. （2019宿遷中考）黃銅是銅和鋅的合金。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），請(qǐng)你參與他們的探究過(guò)程。稱(chēng)量 10g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反應(yīng)后，測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：A次第二次第三次加入稀硫酸的體積（mD151515生成氫氣的質(zhì)量m0.040.02(g)試求：(1) m的數(shù)值。

34、(2)此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)【答案】(1) 0.04 ; 67.5%【解答】解：(1)由第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，15mL稀硫酸完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量是0.04g,因此m的數(shù)值是 0.04 。故填：0.04。 (2)設(shè)鋅質(zhì)量為x, 反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量：0.04g+0.04g+0.02g = 0.1g , Zn+HSO- ZnSG+HT , 652x0.1g強(qiáng)=_ x 0. lg x= 3.25g ,此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：12宜WL2匡X 100%= 67.5%,10g答：此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是67.5%。14. (2019揚(yáng)州中考)實(shí)驗(yàn)室以某石灰石(含少量FezQ)為原料制備高純 CaCO的步驟如下。溶解向石灰石樣品中加入適量鹽酸，至反應(yīng)完全。除鐵 加入氨水調(diào)節(jié)pH,然后加入適量 Ca (OH 2,充分反應(yīng)后過(guò)濾。 沉淀 向?yàn)V液中補(bǔ)充氨水，通入 CO,反應(yīng)一段時(shí)間。 分離 過(guò)濾、洗滌、干燥得高純 CaC(1)溶解時(shí)，CaCQ FezO分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 、。判 斷樣品已完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。