高一化學3.2.3 鐵重要化合物ppt課件

1、第第3 3課時課時 鐵的重要化合物鐵的重要化合物 鐵是目前運用最廣鐵是目前運用最廣泛的金屬資料。鐵的化泛的金屬資料。鐵的化合物在消費、生活中有合物在消費、生活中有著廣泛的運用，如氧化著廣泛的運用，如氧化鐵可用作油漆和涂料的顏色，硫酸亞鐵可作為人體補鐵可用作油漆和涂料的顏色，硫酸亞鐵可作為人體補鐵劑，也可用作食品抗氧劑。常見的含鐵化合物有哪鐵劑，也可用作食品抗氧劑。常見的含鐵化合物有哪些呢？它們有何性質？些呢？它們有何性質？用用Fe2O3Fe2O3制成的紅棕色涂料制成的紅棕色涂料1.1.了解鐵的重要化合物的主要性質及運用。了解鐵的重要化合物的主要性質及運用。2.2.掌握檢驗掌握檢驗Fe3+Fe3

2、+、Fe2+Fe2+的方法及其相互轉化。的方法及其相互轉化。重點、難點重點、難點3.3.了解了解Fe(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2Fe(OH)2的制備方法。的制備方法。四氧化三鐵四氧化三鐵氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵一、鐵的氧化物一、鐵的氧化物1.1.鐵的氧化物比較鐵的氧化物比較名名 稱稱俗俗 稱稱氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵鐵鐵 紅紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵化學式化學式黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體Fe2O3Fe2O3FeOFeOFe3O4Fe3O4色色 態(tài)態(tài)+2+2+3+3+2+2，+3+3 不溶不溶不溶不溶 不溶不溶化合價化合價水溶性水溶性

3、堿堿 性性 氧氧 化化 物物類類 型型共共 性性與酸與酸與復原劑與復原劑 都能與酸反響，如都能與酸反響，如都能被復原，如都能被復原，如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3CO=2Fe+3COFe2O3+3CO=2Fe+3CO高溫高溫2.2.鐵的氧化物的用途鐵的氧化物的用途2 2氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料 FeO + CO = Fe+CO2FeO + CO = Fe+CO2高溫高溫透透明明氧氧化化鐵鐵顏顏料料二、鐵的氫氧化物二、鐵的氫氧化物有兩種：有兩種：Fe(OH)3 Fe(OH)3 、Fe(O

4、H)2 Fe(OH)2 如何制備如何制備Fe(OH)3 Fe(OH)3 、Fe(OH)2 Fe(OH)2 ？【想一想】【想一想】【提示】用鐵鹽和堿反響?！咎崾尽坑描F鹽和堿反響。鐵的氫氧化物的制備鐵的氫氧化物的制備產(chǎn)生紅褐色產(chǎn)生紅褐色的沉淀的沉淀先有白色的沉淀，先有白色的沉淀，迅速變成灰綠色，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色最后變成紅褐色Fe3+ + 3OHFe3+ + 3OH=Fe(OH)3=Fe(OH)3Fe2Fe2 + 2OH + 2OH =Fe(OH)2=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Fe(OH)3Fe(OH)2 Fe(

5、OH)2 由于易被空氣中的氧氣氧化由于易被空氣中的氧氣氧化, , 在制備在制備Fe(OH)2Fe(OH)2時應采取哪些措施防止其被氧化時應采取哪些措施防止其被氧化? ?【提示】【提示】1 1在溶液上參與維護層如植物油，在溶液上參與維護層如植物油，隔絕氧氣。隔絕氧氣。2 2將膠頭滴管尖端插入試管底部。將膠頭滴管尖端插入試管底部。3 3用煮沸過的蒸餾水配制溶液。用煮沸過的蒸餾水配制溶液。【想一想】三、鐵鹽和亞鐵鹽三、鐵鹽和亞鐵鹽1.Fe3+1.Fe3+的檢驗的檢驗淺綠色淺綠色黃色黃色血紅血紅紅褐紅褐白白灰綠灰綠紅褐紅褐怎樣鑒別怎樣鑒別FeCl3FeCl3溶液和溶液和FeCl2FeCl2溶液？溶液？

6、1 1顏色：顏色：Fe2+ Fe2+ ，F(xiàn)e3+ Fe3+ 。 2 2KSCNKSCN法：滴入法：滴入KSCNKSCN溶液，呈溶液，呈_色的溶液色的溶液中含有中含有Fe3+Fe3+。3 3堿液法：分別參與堿液，生成堿液法：分別參與堿液，生成 色沉色沉淀的溶液中含有淀的溶液中含有Fe3+Fe3+；先生成；先生成 色沉淀，又色沉淀，又迅迅速轉變?yōu)樗俎D變?yōu)?色，最后變?yōu)樯詈笞優(yōu)?色的溶液色的溶液中中含有含有Fe2+Fe2+?！緦W與用】2.Fe3+2.Fe3+和和Fe2+Fe2+的相互轉化的相互轉化Fe2+ Fe3+Fe2+ Fe3+1 12 2如何實現(xiàn)過程如何實現(xiàn)過程1 1和和2 2的變化？的變

7、化？【提示】過程【提示】過程1 1需參與適當?shù)难趸瘎┬鑵⑴c適當?shù)难趸瘎? ,過程過程2 2需參與適當?shù)膹驮瓌?。需參與適當?shù)膹驮瓌?實驗實驗 在盛有氯化鐵溶液的試管中，參與少量鐵粉，在盛有氯化鐵溶液的試管中，參與少量鐵粉，振蕩，充分反響后，滴加幾滴振蕩，充分反響后，滴加幾滴KSCNKSCN溶液，有什么溶液，有什么景象？再加幾滴氯水又發(fā)生什么變化？景象？再加幾滴氯水又發(fā)生什么變化？實驗景象：實驗景象： 溶液由黃色變?yōu)榈G色，加溶液由黃色變?yōu)榈G色，加KSCNKSCN溶液沒有明溶液沒有明顯變化，加氯水后溶液變?yōu)檠t色。顯變化，加氯水后溶液變?yōu)檠t色。實驗結論：實驗結論： 2FeCl3+Fe=3Fe

8、Cl2 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Fe2+ Fe3+Fe2+ Fe3+Cl2Cl2、H2O2H2O2、KMnO4KMnO4FeFe、CuCu小結：配制及保管配制及保管FeSO4FeSO4溶液時，需留意什么？溶液時，需留意什么？【提示】在溶液中參與少量鐵粉，防止【提示】在溶液中參與少量鐵粉，防止Fe2+Fe2+被氧被氧化成化成Fe3+Fe3+?！鞠胍幌搿恳?、鐵的氧化物一、鐵的氧化物二、鐵的氫氧化物二、鐵的氫氧化物三、鐵鹽和亞鐵鹽三、鐵鹽和亞鐵鹽4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+

9、2H2O=4Fe(OH)31.1.檢驗檢驗2.2.轉化轉化Cl2Cl2、H2O2H2O2、KMnO4KMnO4FeFe、CuCuFe2+ Fe3+Fe2+ Fe3+1.1.將以下四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加將以下四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCNKSCN溶溶液沒有顏色變化，再參與氯水呈紅色的是液沒有顏色變化，再參與氯水呈紅色的是 A.FeOA.FeO B.Fe2O3 B.Fe2O3C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3A A2.硫酸亞鐵溶液含有雜質硫酸銅和硫酸鐵,為除去雜質,提純硫酸亞鐵，應該參與以下哪種物質 A.鋅粉 B.鎂粉 C.鐵粉 D.鋁粉3

10、.3.向淺綠色的向淺綠色的Fe(NO3)2Fe(NO3)2溶液中滴加足量鹽酸，那溶液中滴加足量鹽酸，那么溶液的顏色么溶液的顏色 A.A.變黃變黃 B.B.變深變深C.C.變淺變淺 D.D.無變化無變化C CA A4.4.用下面兩種方法可以制得白色的用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2Fe(OH)2沉淀：沉淀：方法一：用不含方法一：用不含F(xiàn)e3+Fe3+的的FeSO4FeSO4溶液與用不含溶液與用不含O2O2的蒸餾的蒸餾水配制的水配制的NaOHNaOH溶液反響制備。溶液反響制備。1 1除去蒸餾水中溶解的除去蒸餾水中溶解的O2O2常采用常采用 的方法。的方法。2 2生成白色生成白色Fe(OH

11、)2Fe(OH)2沉淀的操作可采用長滴管吸沉淀的操作可采用長滴管吸取不含取不含O2O2的的NaOHNaOH溶液，插入溶液，插入FeSO4FeSO4溶液液面下，再擠溶液液面下，再擠出出NaOHNaOH溶液。這樣操作的理由是溶液。這樣操作的理由是_。煮沸煮沸防止生成的防止生成的Fe(OH)2Fe(OH)2沉淀接觸沉淀接觸O2O2方法二：在如圖安裝中，用方法二：在如圖安裝中，用NaOHNaOH溶液、鐵屑、稀溶液、鐵屑、稀H2SO4H2SO4等試劑制備。等試劑制備。1 1在試管在試管里參與的試劑是里參與的試劑是 。2 2在試管在試管里參與的試劑是里參與的試劑是 。3 3為了制得白色為了制得白色Fe(OH)2Fe(OH)2沉淀，在試管沉淀，在試管和和中中參與試劑，翻開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是參與試劑，翻開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_。4 4這樣生成的這樣生成的Fe(OH)2Fe(OH)2沉淀能較長時間堅持