硫酸銅的提純

1、硫酸銅的提純 實驗化學上頁上頁 下頁下頁退出退出硫酸銅的提純返回返回上頁上頁 下頁下頁退出退出1. 通過氧化反應(yīng)及水解反應(yīng)了解提純硫酸銅的方法。2. 練習臺秤的使用以及過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等基本操作。返回返回上頁上頁 下頁下頁退出退出CuSO4不溶性雜質(zhì)過濾除去H2O2或Br2pH4Fe(OH)3沉淀可溶性雜質(zhì)如：Fe2+，F(xiàn)e3+蒸發(fā)結(jié)晶純CuSO4抽濾返回返回上頁上頁 下頁下頁退出退出相關(guān)反應(yīng)方程式：2FeSO4+H2SO4+H2O2Fe2(SO4)3+2H2OFe + 3H2O Fe(OH)3(S)3H+3+PH 4返回返回上頁上頁 下頁下頁退出退出藥品：藥品：HCl (2molL-1)、H

2、2SO4 (1molL-1)、NH3H2O（6molL-1）、）、NaOH（1 molL-1）、）、KSCN（1molL-1）、）、H2O2（3）、粗硫酸銅；）、粗硫酸銅；其他：濾紙、其他：濾紙、pH試紙；試紙；返回返回上頁上頁 下頁下頁退出退出儀器：臺秤、研缽、漏斗和漏斗架、抽濾裝置一套、蒸發(fā)皿。研缽漏斗架抽濾瓶與布氏漏斗返回返回上頁上頁 下頁下頁退出退出稱取9g粗硫酸銅晶體，在研缽中研細后，再稱取其中8g作提純用，余下1g用以比較提純前后硫酸銅中的雜質(zhì)鐵離子含量的多少。 返回返回上頁上頁 下頁下頁退出退出8g粗硫酸銅30mL蒸餾水加熱溶解溶解1 molL-1NaOH至pH4H2O2Fe(O

3、H)3沉淀傾瀉法過濾濾液返回返回上頁上頁 下頁下頁退出退出濾液1 molL-1H2SO4至pH1.5加熱蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶冷卻抽濾吸干水分稱量G1純度檢驗返回返回上頁上頁 下頁下頁退出退出1g純硫酸銅10mLH2O，煮沸1 mL H2SO42mL H2O2Fe2+ Fe3+6 molL-1NH3H2O Fe(OH)3沉淀 Fe3+Cu(NH3)42+ Cu2+過濾1 molL-1NH3H2O洗滌沉淀沉淀返回返回上頁上頁 下頁下頁退出退出3mL 2molL-1熱HCl溶解沉淀濾液2滴KSCN 沉淀血紅色溶液 1g粗硫酸銅同上處理血紅色溶液 顏色對比返回返回上頁上頁 下頁下頁退出退出粗硫酸銅晶體要充分溶解pH值的調(diào)整傾瀉法過濾操作的要領(lǐng)濃縮、結(jié)晶程度的掌握抽濾操作 返回返回上頁上頁 下頁下頁退出退出產(chǎn)率計算 ：%G10081產(chǎn)率返回返回上頁上頁 下頁下頁退出退出粗硫酸銅中雜質(zhì)Fe2+為什么要氧化為Fe3+除去？除去Fe3+時，為什么要調(diào)節(jié)pH為4左右？pH值太大或太小有什么影響？怎樣鑒定提純后硫酸銅的純度？返回返回上頁上頁 下頁下頁退出退出濾紙折疊的方法 返回返回上頁上頁 下頁下頁退出退出 傾瀉法過濾 返回返回上頁上頁 下頁下頁退出