第四章 生命之源—水復(fù)習

1、水資源水資源飲用水飲用水水組成水組成水污染水污染水保護水保護水分布水分布水凈化水凈化水純化水純化軟硬水鑒別軟硬水鑒別軟硬水轉(zhuǎn)化軟硬水轉(zhuǎn)化水組成元素水組成元素電解水結(jié)論電解水結(jié)論電解水微電解水微觀解釋觀解釋水水化學化學式式化學化學方程方程式式內(nèi)容內(nèi)容原因原因 (6變變2不變不變)質(zhì)量守質(zhì)量守恒定律恒定律定義定義 原則原則 書寫步驟書寫步驟 ( (配平方法配平方法) ) 表示意義表示意義1.1.下列物質(zhì)中屬于金屬單質(zhì)的是下列物質(zhì)中屬于金屬單質(zhì)的是 ; ;屬于屬于非金屬單質(zhì)的是非金屬單質(zhì)的是 ; ;屬于稀有氣體單質(zhì)的屬于稀有氣體單質(zhì)的是是 ;屬化合物的是屬化合物的是 .屬于含氧屬于含氧化合物的是化合

2、物的是 ;屬于金屬氧化物的屬于金屬氧化物的是是 ; ;屬于非金屬氧化物的是屬于非金屬氧化物的是 ;屬于屬于混合物的是混合物的是 . . 空氣空氣 氧化鎂氧化鎂 氯酸鉀氯酸鉀 紅磷紅磷 液氧液氧 汞汞 水水 五氧化二磷五氧化二磷 堿式碳酸銅堿式碳酸銅 工業(yè)法制得的氧氣工業(yè)法制得的氧氣 氖氣氖氣舊知識回顧舊知識回顧 MgOKClO3PO2HgH2OP2O5Cu2(OH)2CO3Ne1.1.自然界中的水分布狀況如何？自然界中的水分布狀況如何？ 淡水資源有多少？淡水資源有多少？ 2.2.水污染水污染主要來源主要來源? ? 3.3.水是取之不盡用之不竭的嗎？水是取之不盡用之不竭的嗎？試加以論述你的觀點？

3、試加以論述你的觀點？ 4.4.我國部分地區(qū)去年干旱我國部分地區(qū)去年干旱, ,人民生人民生活無法保證活無法保證, ,請從開發(fā)水源、節(jié)約請從開發(fā)水源、節(jié)約用水、環(huán)境保護三方面加以論述用水、環(huán)境保護三方面加以論述如何做？如何做？7.7.水在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有哪些用途？水在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有哪些用途？ 8.8.為何說水是生命之源為何說水是生命之源? ? 水在自然界水在自然界 的存在動植物體的含水量的存在動植物體的含水量? ? 9.9.下列圖示的含義是什么下列圖示的含義是什么? ?5.5.水的物理性質(zhì)水的物理性質(zhì): :6.6.水是單質(zhì)還是化合物水是單質(zhì)還是化合物? ?工業(yè)三廢未經(jīng)處理后再排放工業(yè)三廢未經(jīng)處理后再

4、排放農(nóng)業(yè)上不合理使用農(nóng)藥和化肥農(nóng)業(yè)上不合理使用農(nóng)藥和化肥生活污水任意排放生活污水任意排放三三. .水水工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)使用會降低產(chǎn)品質(zhì)量工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)使用會降低產(chǎn)品質(zhì)量愛愛護護水水資資源源水污染水污染的原因的原因水污染水污染的危害的危害消除水消除水的污染的污染a a、加強對水質(zhì)的監(jiān)測、加強對水質(zhì)的監(jiān)測b b、工業(yè)三廢經(jīng)處理后再排放、工業(yè)三廢經(jīng)處理后再排放c c、農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥和化肥、農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥和化肥D D、生活污水不要任意排放、生活污水不要任意排放, ,盡量使盡量使用無磷洗衣粉用無磷洗衣粉純水是無色無味液體純水是無色無味液體,4,40 0C C密度密度最大最大101KPa101KPa時凝固點

5、時凝固點_沸點沸點_ _三三. .水水地面水地面水地下水地下水空氣水空氣水生物水生物水正極正極(O(O2 2) ) 負極負極(H(H2 2) ) 用途用途: :充氣球冶金化工原料充氣球冶金化工原料 方法方法: :自來水自來水: :硬水硬水: :軟水軟水: :天然水天然水沉降沉降 過濾過濾 吸附吸附 消毒消毒 自來水自來水明礬明礬含有較多可溶性含有較多可溶性鈣、鎂化合物鈣、鎂化合物的水的水不含或含較少可溶性不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物鈣、鎂化合物水水水水物理性質(zhì)物理性質(zhì)電解：電解：凈化凈化凈化凈化儲量儲量咸水咸水( (海水海水) ) 淡水淡水( (湖水湖水河水江冰川河水江冰川) )3 3、為何

6、要保護水資源、為何要保護水資源( (水是取之不盡用水是取之不盡用之不竭嗎？之不竭嗎？) )（1）、地面淡水量不到總水量的）、地面淡水量不到總水量的1%且分且分布很不均勻。布很不均勻。（2）、水的污染：）、水的污染：a、工業(yè)三廢工業(yè)三廢 b、農(nóng)業(yè)兩害農(nóng)業(yè)兩害 c、生活污水的任意排放生活污水的任意排放（3）、水的不合理利用使浪費非常嚴重）、水的不合理利用使浪費非常嚴重6.請用三種方法鑒別海水與純凈水請用三種方法鑒別海水與純凈水 8.如果一個水龍頭每秒鐘滴水如果一個水龍頭每秒鐘滴水2滴，試計算一晝夜流失滴，試計算一晝夜流失 水多少水多少毫升？一個人一天需補充毫升？一個人一天需補充4升水升水,這些大致

7、水夠一個人幾天的用這些大致水夠一個人幾天的用水量水量 (提示提示:每每20滴為滴為1ml)7.我國部分地區(qū)去年干旱我國部分地區(qū)去年干旱,人民生活無人民生活無法保證法保證,請從開發(fā)水源、節(jié)約用水、環(huán)請從開發(fā)水源、節(jié)約用水、環(huán)境保護三方面加以論述如何做？境保護三方面加以論述如何做？9.在我國西部開發(fā)建設(shè)中，在我國西部開發(fā)建設(shè)中，要在某新建城市要在某新建城市 建一個建一個大型化工基地，右圖為大型化工基地，右圖為該城市該城市 環(huán)境圖，該城市環(huán)境圖，該城市氣候干燥。經(jīng)常刮西北氣候干燥。經(jīng)常刮西北風。有甲、乙、丙、丁風。有甲、乙、丙、丁四個地點可供選擇，你四個地點可供選擇，你認為理想的地點是（認為理想的地

8、點是（ ）A、甲甲 B、乙乙C、丙丙 D、丁丁D1.水在自然界的分布很廣，水在自然界的分布很廣， 其面積約其面積約 占地球面積的占地球面積的 。 2.地球上的總水量很大，但淡水資源并地球上的總水量很大，但淡水資源并不充裕，淡水僅越占總水量的不充裕，淡水僅越占總水量的 ，且，且主要分布在主要分布在 。 3.消耗淡水量最大的是（消耗淡水量最大的是（ ） A.水力發(fā)電水力發(fā)電 B.工業(yè)生產(chǎn)工業(yè)生產(chǎn) C.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn) D.生活用水生活用水3/41%南北兩極南北兩極C二二 水的組成水的組成（一）（一）.水的物理性質(zhì)水的物理性質(zhì) 純凈的水是無色，無氣味，無味道純凈的水是無色，無氣味，無味道的液體的液體

9、 在在101kPa時，水的凝固點是時，水的凝固點是0，沸點是沸點是100 。 4 時，水的密度最大，為時，水的密度最大，為1g/cm 。你能解釋浮冰嗎你能解釋浮冰嗎?二水的組成二水的組成1.1.純凈純凈的水是一種純凈物、化的水是一種純凈物、化合物、相對分子質(zhì)量最小的氧合物、相對分子質(zhì)量最小的氧化物化物2.2.水是由氫元素和氧元素組成。水是由氫元素和氧元素組成。3.3.每個水分子是由每個水分子是由2 2個氫原子個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。和一個氧原子構(gòu)成。 1.水電解實驗裝置圖水電解實驗裝置圖：實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象: (氫負氧正，氫二氧一氫負氧正，氫二氧一)1，通最后，電極兩邊都有氣體產(chǎn)生。產(chǎn)生，通最

10、后，電極兩邊都有氣體產(chǎn)生。產(chǎn)生的氣體體積比為：的氣體體積比為：V正：正：V負負=1：2。2，正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復(fù)燃，正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復(fù)燃，為氧氣。負極產(chǎn)生的氣體能燃燒，出現(xiàn)淡為氧氣。負極產(chǎn)生的氣體能燃燒，出現(xiàn)淡藍色火焰，為氫氣藍色火焰，為氫氣2.探究水成份的實驗探究水成份的實驗1.電解水的裝置中的管內(nèi)兩種氣體是什電解水的裝置中的管內(nèi)兩種氣體是什么氣體么氣體?如何檢驗如何檢驗?3.通過電解水的實驗?zāi)憧梢缘猛ㄟ^電解水的實驗?zāi)憧梢缘玫绞裁唇Y(jié)論到什么結(jié)論?2.在電解水的實驗中在電解水的實驗中,反應(yīng)條件是反應(yīng)條件是_ ,與電源正極相連的電極上與電源正極相連的電極上產(chǎn)生產(chǎn)生_氣而負極

11、產(chǎn)生氣而負極產(chǎn)生_氣氣.兩者兩者體積比為體積比為_.質(zhì)量比為質(zhì)量比為 .通電通電氧氧氫氫1:28:1電解水實驗結(jié)論電解水實驗結(jié)論： 1，水是由氫元素和氧元素組成。，水是由氫元素和氧元素組成。 2，驗證了化學變化中分子可分而原子，驗證了化學變化中分子可分而原子不可分的事不可分的事 實實. 3，證明了一個水分子是由此，證明了一個水分子是由此2個氫原個氫原子和子和1個氧原子構(gòu)成個氧原子構(gòu)成. 4,證明了水是化合物證明了水是化合物 水通電分解的微觀解釋水通電分解的微觀解釋： .冬天露在地面上的自來水用冬天露在地面上的自來水用保溫材料包裹保溫材料包裹,請用水的物理請用水的物理知識加以解釋知識加以解釋.4

12、.用符號或文字表示用符號或文字表示 :(1).兩個氧原子兩個氧原子 _ （2）.兩個氫分子兩個氫分子 _ (3).兩個水分子兩個水分子_ (4).一個氧分子一個氧分子_(5). mH2O_ (6).2H_ _ _2O2H22H2OO2m個水分子個水分子2個氫原子個氫原子水中水中雜質(zhì)雜質(zhì)不溶性雜質(zhì)不溶性雜質(zhì)( (靜置沉淀、過濾除去靜置沉淀、過濾除去) )可溶性雜質(zhì)可溶性雜質(zhì) ( (吸附、蒸餾除去吸附、蒸餾除去) ) 城市生活用水是經(jīng)自來水廠凈化處理城市生活用水是經(jīng)自來水廠凈化處理 某些鄉(xiāng)村是利用明礬溶于水生成的膠某些鄉(xiāng)村是利用明礬溶于水生成的膠狀物對雜質(zhì)吸附，沉降凈水。狀物對雜質(zhì)吸附，沉降凈水。

13、（一）（一）. .水的凈化水的凈化三三飲用水飲用水1、水的幾個主要凈化過程、水的幾個主要凈化過程 沉淀沉淀加絮凝劑（明礬），使雜質(zhì)沉降下來。加絮凝劑（明礬），使雜質(zhì)沉降下來。 過濾過濾通過過濾器，分離液體與不溶性通過過濾器，分離液體與不溶性物質(zhì)的方法。物質(zhì)的方法。 吸附吸附加入活性炭，濾去液體中的不溶加入活性炭，濾去液體中的不溶性物質(zhì)，還可吸附掉一些溶解的雜質(zhì)，除性物質(zhì)，還可吸附掉一些溶解的雜質(zhì)，除去臭味。去臭味。明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)有吸明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)有吸附作用附作用天然水天然水沉降沉降過濾過濾吸附吸附消毒消毒自來水自來水明礬明礬取水取水沉淀沉淀過濾過濾吸附吸附消毒消

14、毒 配水配水取水取水沉淀沉淀過濾過濾吸附吸附配水是物理變化配水是物理變化消毒是化學變化消毒是化學變化“一貼一貼”：濾紙緊：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁貼漏斗內(nèi)壁“二低二低”： 濾紙邊緣低于漏斗濾紙邊緣低于漏斗邊緣。邊緣。 濾液低于濾紙邊緣濾液低于濾紙邊緣“三靠三靠”： 1.1.燒杯緊靠燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒 2.2.玻璃棒緊玻璃棒緊靠三層濾紙靠三層濾紙 3.3.漏斗頸緊漏斗頸緊靠燒杯內(nèi)壁靠燒杯內(nèi)壁過濾是除去液體中混有的過濾是除去液體中混有的固體物質(zhì)的一固體物質(zhì)的一種方法種方法. .過濾的過濾的原則原則:“:“一貼、二低、三靠一貼、二低、三靠”二水的純化二水的純化經(jīng)過凈化的水只是干凈經(jīng)過凈化的水只是干凈的水的

15、水, ,還不是純水還不是純水一邊用玻璃一邊用玻璃棒攪拌一邊棒攪拌一邊蒸發(fā)蒸發(fā)蒸發(fā)是用加熱方法使蒸發(fā)是用加熱方法使溶劑不斷揮發(fā)的過程溶劑不斷揮發(fā)的過程直到出現(xiàn)較直到出現(xiàn)較多量固體時多量固體時停止加熱停止加熱蒸餾蒸餾: :可以得到比較純的蒸餾水可以得到比較純的蒸餾水 天然水天然水 水蒸氣蒸餾水水蒸氣蒸餾水加熱至加熱至100100冷凝冷凝（蒸餾燒瓶）沸石（蒸餾燒瓶）沸石（冷凝管）（冷凝管） （錐形瓶）（錐形瓶）5.5.蒸餾：蒸餾：除去可溶性雜質(zhì)的方法除去可溶性雜質(zhì)的方法 在燒瓶中加入在燒瓶中加入1/31/3的液體的液體 加入幾粒碎瓷片以加入幾粒碎瓷片以防止防止加熱時出現(xiàn)加熱時出現(xiàn)暴沸暴沸 連接好裝置

16、（各部緊密連接，連接好裝置（各部緊密連接，不能出不能出現(xiàn)漏氣現(xiàn)漏氣） 加熱燒瓶，不要使液體沸騰得太劇烈，加熱燒瓶，不要使液體沸騰得太劇烈，防止防止液體通過導(dǎo)管液體通過導(dǎo)管直接流直接流到試管中。到試管中。 倒掉倒掉開始蒸餾出的部分液體開始蒸餾出的部分液體制取蒸餾水的簡易裝置制取蒸餾水的簡易裝置1 1、概念：、概念：2 2、區(qū)別：、區(qū)別：3 3、硬水的危害。、硬水的危害。 硬水和軟水的區(qū)別是什么？有哪些硬水和軟水的區(qū)別是什么？有哪些方法能將它們區(qū)分開來？方法能將它們區(qū)分開來？三、硬水和軟水三、硬水和軟水硬水硬水: :含有較多可溶性含有較多可溶性鈣、鎂鈣、鎂化合物化合物的水的水軟水軟水: :不含或含

17、較少可溶性不含或含較少可溶性鈣鈣、鎂鎂化合物化合物的水的水用肥皂水用肥皂水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，產(chǎn)生泡沫較少的是硬水產(chǎn)生泡沫較少的是硬水.3 3硬水的危害硬水的危害長期灌溉使用，溶解性鹽類會在土長期灌溉使用，溶解性鹽類會在土壤中沉積，導(dǎo)致土壤鹽堿化程度加重。壤中沉積，導(dǎo)致土壤鹽堿化程度加重。浪費燃料，易出事故。浪費燃料，易出事故。長期飲用硬水，易患結(jié)石。長期飲用硬水，易患結(jié)石。浪費洗滌劑，洗不凈且衣物變硬。浪費洗滌劑，洗不凈且衣物變硬。 有多種方法有多種方法, ,生活中生活中一般用一般用煮沸煮沸的的方法方法；實驗室實驗室常用常用蒸餾蒸餾的方法得到蒸的方法得到蒸餾水以降低

18、水的硬度。餾水以降低水的硬度。4 4硬水的軟化：硬水的軟化：小結(jié)小結(jié)水的水的凈化凈化除不溶除不溶性雜質(zhì)性雜質(zhì)除可溶除可溶性雜質(zhì)性雜質(zhì)吸附吸附（活性炭）（活性炭）蒸餾蒸餾靜置，沉淀靜置，沉淀（明礬）（明礬）過濾過濾 （“一貼二低三靠一貼二低三靠”）如如:4P2O5一種物質(zhì)一種物質(zhì)這種物質(zhì)由幾這種物質(zhì)由幾種元素組成種元素組成一個分子一個分子一個分子由幾一個分子由幾個原子構(gòu)成個原子構(gòu)成二化學式與化合價二化學式與化合價1).空氣是純凈物還是混合物？你能空氣是純凈物還是混合物？你能 用一種化學式表示它嗎？用一種化學式表示它嗎？2).混合物有化學式嗎？混合物有化學式嗎？3).一種物質(zhì)可以有幾個化學式？一種

19、物質(zhì)可以有幾個化學式？4).一種物質(zhì)的化學式是怎樣確定的？一種物質(zhì)的化學式是怎樣確定的？5).CO2、SO2、O2、P2O5是由分子是由分子 構(gòu)成的如果物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，構(gòu)成的如果物質(zhì)是由分子構(gòu)成的， 化學式又可叫什么？化學式又可叫什么？ 用元素符號來表示物質(zhì)組成的用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學式式子叫做化學式1.概念概念:表示一個表示一個水分子水分子表示水這表示水這種物質(zhì)種物質(zhì)表示一個水表示一個水分子由此分子由此2 2個氫原子和個氫原子和1 1個氧原子個氧原子構(gòu)成構(gòu)成表示水由氫表示水由氫元素和氧元元素和氧元素組成素組成1.1.表示一種物質(zhì)。表示一種物質(zhì)。 2.2.表示這種物質(zhì)有幾種

20、元素組表示這種物質(zhì)有幾種元素組成。成。 3.3.表示這種物質(zhì)的一個分子。表示這種物質(zhì)的一個分子。4.4.表示構(gòu)成這種分子的原子及表示構(gòu)成這種分子的原子及原子個數(shù)原子個數(shù) H2O與與H2O2中都含中都含有有 。 H2O與與H2O2分子中都含有分子中都含有 。H2O與與H2O2兩物質(zhì)中都含有兩物質(zhì)中都含有_。3H2O與與3H2O2都含有都含有 。氫元素與氧元素氫元素與氧元素或或?氫原子與氧原子氫原子與氧原子氫元素與氧元素氫元素與氧元素6個氫原子個氫原子以以4P2O5為例歸納總結(jié)化學式周圍數(shù)為例歸納總結(jié)化學式周圍數(shù)字的意義字的意義4P4P2 2O O5 5四個五氧化四個五氧化二磷分子二磷分子每個五氧

21、化二磷分每個五氧化二磷分子含有兩個磷原子子含有兩個磷原子每個五氧化二磷分每個五氧化二磷分子含有五個氧原子子含有五個氧原子四個五氧化二磷分子四個五氧化二磷分子6Fe3O4中中“6”、“3”、“4”表表示示 的意義？的意義？符號符號符號含義符號含義數(shù)字含義數(shù)字含義H2HH23H2O氫元素，氫元素，1個氫個氫原子氫的相對原原子氫的相對原子質(zhì)量為子質(zhì)量為12個氫原子個氫原子一個氫分子氫的一個氫分子氫的相對分子質(zhì)量為相對分子質(zhì)量為2三個水分子三個水分子氫原子個數(shù)為氫原子個數(shù)為2一個氫分子有一個氫分子有2個氫原子構(gòu)成個氫原子構(gòu)成每個水分子每個水分子含有含有兩個氫原子兩個氫原子下列符號所表示的意義下列符號所

22、表示的意義?關(guān)于雙氧水（關(guān)于雙氧水（H2O2）組成和結(jié)）組成和結(jié) 構(gòu)的說法正確的是（構(gòu)的說法正確的是（ ）雙氧水是由氫元素和氧元素組成的雙氧水是由氫元素和氧元素組成的 雙氧水是由兩個氫元素和兩個氧元素組成的雙氧水是由兩個氫元素和兩個氧元素組成的 雙氧水分子是由一個氫分子和一個氧分子構(gòu)成雙氧水分子是由一個氫分子和一個氧分子構(gòu)成 雙氧水是由氫氣和氧氣兩種物質(zhì)組成雙氧水是由氫氣和氧氣兩種物質(zhì)組成 雙氧水是由雙氧水分子構(gòu)成雙氧水是由雙氧水分子構(gòu)成 雙氧水是由氫原子和氧原子構(gòu)成雙氧水是由氫原子和氧原子構(gòu)成 每個雙氧水分子是由兩個氫原子和兩個氧原子每個雙氧水分子是由兩個氫原子和兩個氧原子構(gòu)成構(gòu)成 雙氧水分

23、子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的雙氧水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的 A B. C. D. A根據(jù)下列例子根據(jù)下列例子,指出物質(zhì)指出物質(zhì)化學式的讀法化學式的讀法.讀做讀做“某化某某化某”，個數(shù)不是個數(shù)不是1 1的，把個的，把個數(shù)讀出來數(shù)讀出來C、P、Fe、Mg、He、Ne、ArO2、N2、H2、單質(zhì)的讀法單質(zhì)的讀法KCl. NaCl.CO. SO2、P2O5兩種元素組成的化合物兩種元素組成的化合物KClOKClO3 3 、KMnOKMnO4 4 、K K2 2MnOMnO4 4、CuSOCuSO4 4它們在組成上有什么共它們在組成上有什么共同特點？同特點？三種元素以上三種元素以上, ,含含有氧元素的化

24、合物有氧元素的化合物讀做讀做“某酸某某酸某”4.化學式的讀法化學式的讀法試試看試試看!元素元素符號符號表示表示元素元素原子原子H表示表示H2化學式化學式只表示只表示種類種類22記筆記記筆記宏觀宏觀微觀微觀一種物質(zhì)一種物質(zhì)組成物質(zhì)組成物質(zhì)的元素的元素一個分子一個分子構(gòu)成構(gòu)成1個分子個分子的原子個數(shù)的原子個數(shù)既表既表示種示種類又類又表示表示個數(shù)個數(shù)1.5CO2與與5SO2分子中都含有（分子中都含有（ ） A.相同數(shù)目得氧分子相同數(shù)目得氧分子 B.相同數(shù)目得氧原子相同數(shù)目得氧原子 C.相同的氧元素相同的氧元素 D都含有都含有10個氧元素個氧元素 2.丁烷丁烷(C4H10)敘述正確的是敘述正確的是 (

25、 ) a.丁烷是由碳氫元素組成丁烷是由碳氫元素組成 b.丁烷是由丁烷分子構(gòu)成丁烷是由丁烷分子構(gòu)成 c.丁烷分子是由碳氫兩種元素構(gòu)成丁烷分子是由碳氫兩種元素構(gòu)成 d.丁烷是由丁烷是由4個碳原子個碳原子10個氫原子構(gòu)成個氫原子構(gòu)成 e.丁烷分子是由碳原子和氫原子構(gòu)成丁烷分子是由碳原子和氫原子構(gòu)成 A.abcde B.abe C.bcde D.abdeBB比一比比一比3.下列符號既有宏觀意義又有微下列符號既有宏觀意義又有微觀意義得是觀意義得是( ) A.2Cl B.2Cl2 C.SO2 D.2NO2 4.用數(shù)字和化學式表示出：用數(shù)字和化學式表示出： 5個氧分子個氧分子 。 10個五氧化二磷分子個五氧

26、化二磷分子 . 2個水分子個水分子 。 4個二氧化碳分子個二氧化碳分子 . 5O210P2O52H2O4CO2C1.不同元素化合形成的化合物不同元素化合形成的化合物:HCl H2O NH3原子的原子的個數(shù)比個數(shù)比1:1 2:1 1:3-3價PO4-1-2-1-3原子團化合價原子團化合價SO4 PO4 SO3 CO3 NO3 OH MnO4 Cl O3 NH4請計算加點元素的化合價請計算加點元素的化合價?1.S、Na2SO4、Na2SO3、Na2S、2.MnO2、Mn、K2MnO4、KMnO43.Cl2、HCl、HClO4、KClO3、HClO0 +6 +4 -2+4 0 +6 +70 -1 +

27、7 +5 +1請將加點元素的化合價按從低到高排列請將加點元素的化合價按從低到高排列HClO4、 KClO3、HClO、Cl2 、HCl 。 Na2SO4、Na2SO3、 S、Na2S、KMnO4、K2MnO4 、MnO2 、 Mn。 2.寫出下列式子中數(shù)字寫出下列式子中數(shù)字“3”的含義。的含義。3Cu:_3H2O:_ 、Fe3+ 、PO43-_ 、 3Fe2+：_Al 。+3一步一個腳印一步一個腳印9.請寫出下列化學式請寫出下列化學式氯化鎂氯化鎂 、硫酸鋁、硫酸鋁 、 硝酸銅硝酸銅 、硫酸銨、硫酸銨 、氧化鈣氧化鈣 、磷酸鈉、磷酸鈉 、碳酸鉀碳酸鉀 、硫酸銅、硫酸銅 、 硝酸銀硝酸銀 、硝酸銨

28、、硝酸銨 、硫酸鎂硫酸鎂 氯化銅氯化銅 、硫化鈣硫化鈣 、硝酸鐵、硝酸鐵 、硫酸亞鐵硫酸亞鐵 硫化銨硫化銨 、MgCl2Al2(SO4)3Cu(NO3) 2(NH4)2SO4CaONa3PO4K2CO3Cu(NO3)2AgNO3NH4NO3MgSO4CuCl2CaSFe(NO3)3Fe(NO3)2(NH4)2S考考你2.2.已知在已知在H H3 3RORO4 4 中，氫元素為中，氫元素為+1+1價，氧為價，氧為-2-2價，則其中價，則其中 R R的化合價為的化合價為( ) ( ) A A .+3 .+3 B B . +4 . +4 C C . +5 . +5 D D . +6 . +61.丁烷

29、丁烷(C4H10)敘述正確的是敘述正確的是 ( ) a.丁烷是由碳氫元素組成丁烷是由碳氫元素組成 b.丁烷是由丁烷分子構(gòu)成丁烷是由丁烷分子構(gòu)成 c.丁烷分子是由碳氫兩種元素構(gòu)成丁烷分子是由碳氫兩種元素構(gòu)成 d.丁烷是由丁烷是由4個碳原子個碳原子10個氫原子構(gòu)成個氫原子構(gòu)成 e.丁烷分子是由碳原子和氫原子構(gòu)成丁烷分子是由碳原子和氫原子構(gòu)成 A.abcde B.abde C.bcde D.abe223n122nn闖關(guān)闖關(guān)4.某物質(zhì)的化學式為某物質(zhì)的化學式為HnRO2n-1，它的相它的相對分子質(zhì)量為對分子質(zhì)量為M，則該化合物中則該化合物中R 元素元素的化合價為的化合價為_，R 元素的相對原元素的相對

30、原子質(zhì)量為子質(zhì)量為_ (O-16 H-1)+(3n-2)M-33n+16闖關(guān)闖關(guān)7.已知已知X與與OH形成的化學式為形成的化學式為X(OH)m、則、則X與與SO4形成化學式形成化學式為為 ，X與與PO4形成化學形成化學式為式為 ，X2（SO4）mX3（PO4）m8.某元素某元素R只有一種化合價，其氧化只有一種化合價，其氧化物的相對分子質(zhì)量為物的相對分子質(zhì)量為m，硫酸鹽的相對，硫酸鹽的相對分子質(zhì)量為分子質(zhì)量為n，則，則R 元素的化合價元素的化合價為為 。n-m80n-m40或或3種種SO3、Fe2O3、Fe2(SO4)38.某物質(zhì)的化學式為某物質(zhì)的化學式為HmRO2n-1，它的相它的相對分子質(zhì)量

31、為對分子質(zhì)量為M，則該化合物中則該化合物中R 元素元素的化合價為的化合價為_，R 元素元素的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為_當當R的化合價為的化合價為+4價時價時,則則m= ,n= . (O-16 H-1)Mm32n+16+（4n2m）22列 表講 解題 型達 標談?wù)勈斋@復(fù)習目標歸 因強 化列 表根據(jù)化學式計算的類型根據(jù)化學式計算的類型1.1.根據(jù)化學式根據(jù)化學式, ,求相對分子質(zhì)量求相對分子質(zhì)量2.2.根據(jù)化學式根據(jù)化學式, ,求物質(zhì)中各元素求物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比的質(zhì)量比3.3.根據(jù)化學式根據(jù)化學式, ,求物質(zhì)中某元素求物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)的質(zhì)量分數(shù)4.4.求一定量物質(zhì)中某元素的質(zhì)量求一定

32、量物質(zhì)中某元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量= =物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量物物質(zhì)含元素質(zhì)含元素%(%(已知已知) )5.5.已知物質(zhì)的質(zhì)量求含分子或原子已知物質(zhì)的質(zhì)量求含分子或原子個數(shù)比個數(shù)比列 表講 解題 型達 標談?wù)勈斋@復(fù)習目標歸 因強 化1).1).硫酸銨硫酸銨(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量= =2).2).碳酸鈉晶體碳酸鈉晶體(Na(Na2 2COCO3 3 10H10H2 2O O ) )的的 相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量= =(14+1 4) 2+32+164=132232+12+163+10(12+16)=286N-14 H-1 O-16 S-32

33、Na-23 C-122.根據(jù)化學式根據(jù)化學式,求物質(zhì)中各求物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比元素的質(zhì)量比b.各元素的原子個數(shù)是多少？各元素的原子個數(shù)是多少？a.該物質(zhì)由哪幾種元素組成該物質(zhì)由哪幾種元素組成c.查各原子的相對原子質(zhì)量是多少？查各原子的相對原子質(zhì)量是多少？d.元素比等于原子量總和的比元素比等于原子量總和的比列 表講 解題 型達 標談?wù)勈斋@復(fù)習目標歸 因強 化2.2.甲醇的化學式為甲醇的化學式為CHCH3 3OHOH, ,該物質(zhì)該物質(zhì)的共有的共有_種元素種元素, , 它的一個它的一個分子中共有分子中共有_個原子個原子, ,碳、碳、氫、氧原子個數(shù)比為氫、氧原子個數(shù)比為_,_,碳、氫、氧原子量比為碳、

34、氫、氧原子量比為_碳、氫、氧碳、氫、氧元素質(zhì)量比是元素質(zhì)量比是_,_,相對分子質(zhì)量為相對分子質(zhì)量為_,_,碳元素的百分含量為碳元素的百分含量為_._.361：4：13：1：43237.5%C12 H1 O16 12:1:161.1.某種氧化物某種氧化物MOMO中中, ,氧元素氧元素的質(zhì)量分數(shù)是的質(zhì)量分數(shù)是40%,40%,則則M M的相的相對原子質(zhì)量是對原子質(zhì)量是( ) ( ) A.A.20 20 B.B.24 24 C.C.40 40 D.D.6060B2.2.氧化物氧化物X X2 2O O3 3中中, ,元素元素X X與與O O的質(zhì)的質(zhì)量比為量比為9:8,9:8,則則X X的相對原子質(zhì)量的相

35、對原子質(zhì)量為為( ) ( ) A.A.9 9 B.B.18 18 C.C.27 27 D.D.5656C列 表講 解題 型達 標談?wù)勈斋@復(fù)習目標歸 因強 化加深理解加深理解3.3.某元素的氧化物的化學式為某元素的氧化物的化學式為R R2 2O O3 3, ,其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%,30%,則該氧化物的相對分子質(zhì)則該氧化物的相對分子質(zhì)量是量是( ) ( ) A.A.56 56 B. B.160 160 C.C.64 64 D.D.232232B列 表講 解題 型達 標談?wù)勈斋@復(fù)習目標歸 因強 化拓展鞏固拓展鞏固3.計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分數(shù)計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分

36、數(shù)d.相對分子質(zhì)量是多少？相對分子質(zhì)量是多少？b.各元素的原子個數(shù)是多少？各元素的原子個數(shù)是多少？a.該物質(zhì)由哪幾種元素組成該物質(zhì)由哪幾種元素組成c.各原子的相對原子質(zhì)量是多少？各原子的相對原子質(zhì)量是多少？列 表講 解題 型達 標談?wù)勈斋@復(fù)習目標歸 因強 化1 1. .水果中含有檸檬酸水果中含有檸檬酸, ,可促進消化可促進消化, ,檸檬檸檬酸的化學式為酸的化學式為C C6 6H H8 8O O7 7。（1 1）檸檬酸分子中含有）檸檬酸分子中含有_元素，其元素，其中中1 1個檸檬酸分子中氫原子個數(shù)為個檸檬酸分子中氫原子個數(shù)為 。（2 2）檸檬酸的相對分子質(zhì)量為）檸檬酸的相對分子質(zhì)量為 ；（3 3

37、）檸檬酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)）檸檬酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為量比為 。(4)(4)檸檬酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)檸檬酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù) 。碳氫氧碳氫氧81929:1:1437.5%舉一反三H-1 O-16 C-121.1.根據(jù)二氧化碳的化學式計算根據(jù)二氧化碳的化學式計算 二氧化碳里碳元素和氧元素二氧化碳里碳元素和氧元素的質(zhì)量比的質(zhì)量比; ; 二氧化碳里碳元素質(zhì)量分數(shù)二氧化碳里碳元素質(zhì)量分數(shù)1111克二氧化碳里含碳多少克克二氧化碳里含碳多少克; ; 多少克二氧化碳里含碳有多少克二氧化碳里含碳有6 6克克? ? 四四.求一定量物質(zhì)中某元素的質(zhì)量求一定量物質(zhì)中某元素的質(zhì)量列 表講 解題 型達

38、標談?wù)勈斋@復(fù)習目標歸 因強 化2.2.碳酸鈣的相對分子質(zhì)量為碳酸鈣的相對分子質(zhì)量為100100，其中氧元素占，其中氧元素占48%48%，則，則該分子中有該分子中有_個氧原子個氧原子. .3列 表講 解題 型 達 標談?wù)勈斋@復(fù)習目標歸 因強 化3 3. .已知化合物的化學式為已知化合物的化學式為ROROX X，其相對分子質(zhì)量為，其相對分子質(zhì)量為8080，含氧的質(zhì)量分數(shù)為含氧的質(zhì)量分數(shù)為60%60%，則，則求求R R的相對原子質(zhì)量和的相對原子質(zhì)量和X X各各是多少？是多少？32、3舉一反三4 4. .下圖為某品牌補鈣藥品說明下圖為某品牌補鈣藥品說明書書, ,如果按用量服用如果按用量服用, ,則每天

39、補則每天補充鈣元素的質(zhì)量為充鈣元素的質(zhì)量為( )( ) XX鈣片鈣片 【藥品規(guī)格藥品規(guī)格】每片含每片含CaCO3 0. 5克克 【藥品用量藥品用量】每次每次1片片,每天每天2次次A. 0.4克克 B. 1克克 C. 1.25克克 D. 0.25克克A列 表講 解題 型達 標談?wù)勈斋@復(fù)習目標歸 因強 化CaCO3100 Ca-40 O-16列 表講 解題 型達 標談?wù)勈斋@復(fù)習目標歸 因強 化5.264千克千克(NH4)2SO4和多少千克和多少千克NH4NO3中含氮量相同中含氮量相同?(1.3種種)(NH4)2SO4 132 NH4NO3-80 N-1454g6.122.5克氯酸鉀克氯酸鉀KClO

40、3與多少與多少克克H2O所所 含氧含氧元素質(zhì)量相等質(zhì)量相等?KClO3-122.5 O-16 H2O-187. 160克克Fe2O3含鐵量與多少克含鐵量與多少克Fe3O4的含鐵量相同的含鐵量相同?強化拓展Fe2O3-160 Fe3O4-232 Fe-56154g列 表講 解題 型達 標談?wù)勈斋@復(fù)習目標歸 因強 化列 表講 解題 型 達 標談?wù)勈斋@復(fù)習目標歸 因強 化達 標1 1一種氮的氧化物，氮和一種氮的氧化物，氮和氧的質(zhì)量比為氧的質(zhì)量比為7 7：1616，則此，則此氮的氧化物的化學式為氮的氧化物的化學式為 。NO2五五.已知物質(zhì)的質(zhì)量求含分子或原子已知物質(zhì)的質(zhì)量求含分子或原子個數(shù)比個數(shù)比歸

41、因1.1.確定元素符號確定元素符號, ,正正前負后前負后. . 2.2.確定該元素的原子確定該元素的原子個數(shù)個數(shù). .舉一反三1 1一種氮的氧化物，原子量一種氮的氧化物，原子量比為比為7:8,7:8,氮和氧的質(zhì)量比為氮和氧的質(zhì)量比為7 7：2020，則此氮的氧化物的化學，則此氮的氧化物的化學式為式為 。N2O5列 表講 解題 型達 標談?wù)勈斋@復(fù)習目標歸 因強 化強 化例例. . 有一種不純的有一種不純的NHNH4 4NONO3 3樣品只含樣品只含一種雜質(zhì)，測得其含氮量為一種雜質(zhì)，測得其含氮量為39.4%,39.4%,求其中含的雜質(zhì)是求其中含的雜質(zhì)是( )( )A. NHA. NH4 4HCOH

42、CO3 3 B. NHB. NH4 4Cl Cl C. (NHC. (NH4 4) )2 2SOSO4 4 D. CO(NHD. CO(NH2 2) )2 2六六.根據(jù)化學式根據(jù)化學式,求物質(zhì)中所含的雜質(zhì)是什么求物質(zhì)中所含的雜質(zhì)是什么D17.6%26%46.7%21%歸 因1.確定純的物質(zhì)中該元素的百確定純的物質(zhì)中該元素的百分含量分含量. 2.查出不純物質(zhì)中該查出不純物質(zhì)中該元素的百分含量元素的百分含量. 3.比較判斷比較判斷1. 1. 有一種不純的有一種不純的NHNH4 4NONO3 3樣品，樣品，測得其含氮量為測得其含氮量為35%,35%,求其中求其中肯定含的雜質(zhì)是肯定含的雜質(zhì)是( ) (

43、 ) A. A. NHNH4 4HCOHCO3 3 B. B. NHNH4 4Cl Cl C. (NH4)2SO4 D. D. CO(NHCO(NH2 2) )2 2D列 表講 解題 型達 標談?wù)勈斋@復(fù)習目標歸 因強 化強強 化化17.6%26%46.7%21%5.5.1.61.6克有機物在氧氣中充分燃克有機物在氧氣中充分燃燒燒, ,生成生成COCO2 2為為4.44.4克克, ,水為水為1.81.8克克, ,則有機物中含有則有機物中含有_種元素種元素, ,化化學學_._.3C8H16O加深理解加深理解:4.4.COCO和一種和一種X X的混合物氣體中的混合物氣體中, ,氧元素的質(zhì)量分數(shù)為氧元

44、素的質(zhì)量分數(shù)為55%,55%,則則X X是下列氣體中的是下列氣體中的( )( )A.CO2 B.NO2 C.SO2 D.SO372.7%50%69.5%60%C列 表講 解題 型達 標談?wù)勈斋@復(fù)習目標歸 因強 化57%課堂達標課堂達標列 表講 解題 型達 標談?wù)勈斋@復(fù)習目標歸 因強 化歸 因3.X、Y兩元素的兩元素的相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量之比為之比為7：2，由它們組成的化，由它們組成的化合物中，合物中， X、Y兩元素的質(zhì)量兩元素的質(zhì)量之比為之比為21：8，則這種化合物，則這種化合物的化學式為的化學式為 。X3Y4強化拓展2 2一種碳的氧化物，碳和氧一種碳的氧化物，碳和氧的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為3

45、 3：8 8，則此碳的氧，則此碳的氧化物的化學式為化物的化學式為_ _ CO22.SO2.SO3 3和一種和一種X X的混合物氣體中的混合物氣體中, ,氧氧元素的質(zhì)量分數(shù)為元素的質(zhì)量分數(shù)為55%,55%,則則X X可能是可能是下列氣體中的下列氣體中的( )( )A.CO2 B.NO2 C.SO2 D.CO57%72%70%50%60%3. 求含有氧元素質(zhì)量相等的求含有氧元素質(zhì)量相等的CO2和和CO的質(zhì)的質(zhì)量比量比_,分子個數(shù)比分子個數(shù)比_,碳原子個碳原子個數(shù)比數(shù)比_,碳元素質(zhì)量比碳元素質(zhì)量比_3.11:14、1：2、1：2、1：2例例. . 有一種不純的有一種不純的NHNH4 4NONO3 3

46、樣品樣品( (雜質(zhì)不含氮元素雜質(zhì)不含氮元素) )，測得其含，測得其含氮量為氮量為32.5%,32.5%,則這種樣品中含則這種樣品中含純純NHNH4 4NONO3 3的質(zhì)量分數(shù)的質(zhì)量分數(shù)? ?92.9%七七.根據(jù)化學式根據(jù)化學式,求不純物質(zhì)中含求不純物質(zhì)中含物質(zhì)或含元素的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)或含元素的質(zhì)量分數(shù)列 表講 解題 型達 標談?wù)勈斋@復(fù)習目標歸 因強 化分分層層:1.純純NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)? 2.設(shè)取設(shè)取100克這種樣品中有純克這種樣品中有純NH4NO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為X時時,該該100克樣品克樣品中有氮元素的質(zhì)量中有氮元素的質(zhì)量? 3.該該100克樣品中氮元素質(zhì)量分

47、數(shù)克樣品中氮元素質(zhì)量分數(shù)?歸 因1.1.確定純的物質(zhì)中該元素的百確定純的物質(zhì)中該元素的百分含量分含量. . 2.2.用不純的該元素的百分含量用不純的該元素的百分含量比純物質(zhì)的該元素的百分含量比純物質(zhì)的該元素的百分含量 3.3.準確計算準確計算列 表講 解題 型達 標談?wù)勈斋@復(fù)習目標歸 因強 化1 1. .測得尿液中含氮測得尿液中含氮0.930.93，假如這些氮都以尿素形式存假如這些氮都以尿素形式存在，則尿液中含純尿素的百在，則尿液中含純尿素的百分含量分含量 （）（）. . . . . . . . .B舉一反三列 表講 解題 型達 標談?wù)勈斋@復(fù)習目標歸 因強 化尿素尿素 CO(NHCO(NH2

48、2) )2 2列 表講 解題 型達 標談?wù)勈斋@復(fù)習目標歸 因強 化2.2.求赤鐵礦求赤鐵礦(Fe(Fe2 2O O3 3) )樣品樣品, ,已已知其中含鐵知其中含鐵35%,35%,求其中含求其中含F(xiàn)eFe2 2O O3 3的質(zhì)量分數(shù)的質(zhì)量分數(shù)? ?舉一反三50%3. 某赤鐵礦某赤鐵礦Fe2O3樣品樣品(雜雜質(zhì)不含鐵元素質(zhì)不含鐵元素),已知其中含已知其中含F(xiàn)e2O3 60%,求其中含鐵的求其中含鐵的質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)?42%4 4. .某化肥廠生產(chǎn)一批尿素產(chǎn)某化肥廠生產(chǎn)一批尿素產(chǎn)品品, ,經(jīng)測定經(jīng)測定, ,其含氮元素質(zhì)量其含氮元素質(zhì)量分數(shù)為分數(shù)為42%(42%(雜質(zhì)不含氮雜質(zhì)不含氮),),按按規(guī)定

49、規(guī)定, ,產(chǎn)品含尿素產(chǎn)品含尿素CO(NH2)2CO(NH2)2的的質(zhì)量分數(shù)在質(zhì)量分數(shù)在95%95%以上為一級產(chǎn)以上為一級產(chǎn)品品, ,試根據(jù)計算判斷該廠所生試根據(jù)計算判斷該廠所生產(chǎn)的產(chǎn)品是否屬于一級品產(chǎn)的產(chǎn)品是否屬于一級品? ?CO(NH2)2中中N%=28/60100%=46.7%解：解：42%46.7%100%=90%不屬于一級產(chǎn)品不屬于一級產(chǎn)品答：答：列 表講 解題 型達 標談?wù)勈斋@復(fù)習目標歸 因強 化八八.已知物質(zhì)的質(zhì)量求含分子或原子個數(shù)比已知物質(zhì)的質(zhì)量求含分子或原子個數(shù)比例例: :在在SOSO2 2與與SOSO3 3中中, (SO, (SO2 2-64 -64 SO380) 若若硫元素

50、硫元素的質(zhì)量相同的質(zhì)量相同, ,則則氧氧元素的原子元素的原子個數(shù)比個數(shù)比_,_,氧氧元素的質(zhì)量比為元素的質(zhì)量比為_._.分分子個數(shù)子個數(shù)比比_兩種物質(zhì)兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為_; _; 若若氧元素氧元素的質(zhì)量相同的質(zhì)量相同, ,則則硫的原子硫的原子個數(shù)個數(shù)比比_,_,硫元素硫元素的質(zhì)量比的質(zhì)量比_, , 分子個數(shù)分子個數(shù)比比_,_,兩種物質(zhì)兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為_; ; 若若兩種物質(zhì)兩種物質(zhì)的質(zhì)量相同的質(zhì)量相同, ,則兩物質(zhì)的則兩物質(zhì)的分分子個數(shù)子個數(shù)比為比為_,_,則則硫元素硫元素的質(zhì)量比的質(zhì)量比 _ _ , ,氧元素氧元素的質(zhì)量比的質(zhì)量比_. .2:32:31:14:53:23:

51、23:26:55:45:45:61 1 質(zhì)質(zhì): :表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件2 2 量量: :表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比1 1 以客觀事實為依據(jù)以客觀事實為依據(jù)2 2 遵守質(zhì)量守恒定遵守質(zhì)量守恒定律律 化學方程式化學方程式概念：概念：意義意義書寫步驟書寫步驟書寫原則書寫原則應(yīng)用應(yīng)用用化學式來表示表示化學反應(yīng)的式子用化學式來表示表示化學反應(yīng)的式子1 1 （化學式）（化學式）2 2 配配依據(jù)：質(zhì)量守恒定律依據(jù)：質(zhì)量守恒定律方法：最小公倍數(shù)法方法：最小公倍數(shù)法3 3 注注 （反應(yīng)條件，生成物狀態(tài)）（反應(yīng)條件，生成物狀態(tài)）4 4 等等概念概念

52、解釋解釋應(yīng)用應(yīng)用四化學方程式四化學方程式一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律宏觀：宏觀：化學反化學反應(yīng)實質(zhì)應(yīng)實質(zhì)元素質(zhì)量元素質(zhì)量本節(jié)課本節(jié)課我們學習了那些內(nèi)容呢？我們學習了那些內(nèi)容呢？1 質(zhì)量守恒定律的含義質(zhì)量守恒定律的含義 的質(zhì)量總和的質(zhì)量總和 = .的質(zhì)量總和的質(zhì)量總和。 2 質(zhì)量守恒的原因質(zhì)量守恒的原因(四不變）四不變） 不變不變 不變不變 不變不變 不變。不變。參加化學反應(yīng)各物質(zhì)參加化學反應(yīng)各物質(zhì)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)原子種類原子種類元素種類元素種類原子個數(shù)原子個數(shù)原子質(zhì)量原子質(zhì)量3質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律A. 反應(yīng)適用此定律反應(yīng)適用此定律 B .研究內(nèi)容僅適用研究內(nèi)容僅適用

53、 相等相等(物理量物理量)C.守恒的數(shù)量是守恒的數(shù)量是 。D.守恒的范圍是守恒的范圍是 ?；瘜W化學質(zhì)量質(zhì)量原子個數(shù)原子個數(shù)參加化學變化的各物質(zhì)參加化學變化的各物質(zhì)基礎(chǔ)鞏固基礎(chǔ)鞏固物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)前后，不發(fā)生變化物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)前后，不發(fā)生變化的是（的是（ ）：）： 物質(zhì)的質(zhì)量總和；物質(zhì)的質(zhì)量總和； 物質(zhì)的質(zhì)量；物質(zhì)的質(zhì)量； 物質(zhì)的種類；物質(zhì)的種類；物質(zhì)的性質(zhì)；物質(zhì)的性質(zhì)； 元素的種類；元素的種類；原子的數(shù)目；原子的數(shù)目； 原子的種類；原子的種類；物質(zhì)的分子總數(shù)。物質(zhì)的分子總數(shù)。A. B. C. D. A1.1.氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小了量

54、比原反應(yīng)物的質(zhì)量小了2.2.鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原鎂條的質(zhì)量大了量比原鎂條的質(zhì)量大了 3.3.水水(H(H2 2O)O)分解后能否產(chǎn)生汽油分解后能否產(chǎn)生汽油(CS(CS2 2) )練習練習：用質(zhì)量守衡定律解釋：用質(zhì)量守衡定律解釋2.加熱加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9.52克，克，則生成氧氣的質(zhì)量為則生成氧氣的質(zhì)量為 克克,參加反應(yīng)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為的氯酸鉀的質(zhì)量為 克克.三三.質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用 A層層： 1.反應(yīng)反應(yīng)A+B=C

55、+D中，已知中，已知2克克A和和5克克B參加了反應(yīng)，生成了參加了反應(yīng)，生成了4克克C，則有則有_克克D生成。生成。 30.481.225思考思考:層層4：3Fe+2O2Fe3O4所表示得意所表示得意義是什么？義是什么？點燃點燃鐵與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生鐵與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵成四氧化三鐵168份質(zhì)量的鐵份質(zhì)量的鐵 與與64份質(zhì)量的氧氣份質(zhì)量的氧氣 在點燃的條件下生成在點燃的條件下生成232份質(zhì)量的四份質(zhì)量的四氧化三鐵氧化三鐵質(zhì)質(zhì)(宏觀宏觀):量量:微觀微觀:兩個鐵原子與三個氧分子在點燃條兩個鐵原子與三個氧分子在點燃條件下生成一個四氧化三鐵分子件下生成一個四氧化三鐵分子問題問題1：

56、化學方程式有表示意義？化學方程式有表示意義？問題問題2：寫出下列反應(yīng)的化學方程式寫出下列反應(yīng)的化學方程式 碳在氧氣中燃燒碳在氧氣中燃燒硫在氧氣中燃燒硫在氧氣中燃燒鎂在氧氣中燃燒鎂在氧氣中燃燒磷在氧氣中燃燒磷在氧氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒堿式碳酸銅受熱分解堿式碳酸銅受熱分解氯酸鉀受熱分解氯酸鉀受熱分解高錳酸鉀受熱分解高錳酸鉀受熱分解二二. .化學方程式化學方程式432點燃點燃323高溫高溫323點燃點燃20214點燃點燃2243點燃點燃高溫高溫232A配平配平高溫高溫23342331. Al+ O2 Al2O32.Fe2O3+ CO Fe+ CO2 3.Fe3O4+ C Fe+ C

57、O2 4. Fe2O3+ C Fe+ CO25.C2H5OH+ O2 CO2+ H2O 6. CH3OH+ O2 CO2+ H2O 7.C21H8O6+ O2 CO2+ H2O 8. Fe2S+ O2 Fe2O3+ SO29. Al+ H2SO4 Al2(SO4)3+ H225221.把氯酸鉀和二氧化錳混合物把氯酸鉀和二氧化錳混合物17.5g加熱到氯酸鉀完全分解，冷加熱到氯酸鉀完全分解，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為卻后稱得剩余固體質(zhì)量為12.7g，求生成氧氣多少求生成氧氣多少g？原混合物中氯？原混合物中氯酸鉀和二氧化錳各多少酸鉀和二氧化錳各多少g？三三.關(guān)于化學方程式計算關(guān)于化學方程式計算學習如逆

58、水行舟學習如逆水行舟, ,不進則退不進則退(4.8克克,12.25克克,5.25克克) 2.某同學用氯酸鉀制氧氣，因找不某同學用氯酸鉀制氧氣，因找不到二氧化錳，改用少量高錳酸鉀混到二氧化錳，改用少量高錳酸鉀混合加熱，若設(shè)想用合加熱，若設(shè)想用3.48g二氧化錳二氧化錳較適量，則該同學制取較適量，則該同學制取5.12g氧氣，氧氣，至少需要氯酸鉀多少至少需要氯酸鉀多少g？(9.8克克)眼高手低眼高手低, ,矮墻難過矮墻難過; ;奮力苦戰(zhàn)奮力苦戰(zhàn), ,雄關(guān)易破雄關(guān)易破. .3.3.取一定質(zhì)量的氯酸鉀與取一定質(zhì)量的氯酸鉀與2.55g2.55g二氧化錳混合加熱，完全反應(yīng)后，二氧化錳混合加熱，完全反應(yīng)后，冷

59、卻，測得二氧化錳在剩余固體冷卻，測得二氧化錳在剩余固體中的質(zhì)量分數(shù)為中的質(zhì)量分數(shù)為25.5% 25.5% 。 求（求（1 1）生成氧氣多少克？）生成氧氣多少克？ （2 2）反應(yīng)前混合物中氯酸鉀的）反應(yīng)前混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？質(zhì)量是多少？(1)生成氧氣生成氧氣4.8g;(2)氯酸鉀的質(zhì)量為氯酸鉀的質(zhì)量為12.25g要學好要學好, ,需動腦需動腦; ;要學深要學深, ,需認真需認真. .4.將氫氣和氧氣的混和氣體將氫氣和氧氣的混和氣體12克克點燃后生成點燃后生成9克水，則原混和氣的克水，則原混和氣的組成可能是（組成可能是（ ）。）。A. 6克氫氣和克氫氣和6克氧氣克氧氣 B.4克氫氣和克氫氣和8克氧氣克氧氣C.2克氫氣和克氫氣和10克氧氣克氧氣 D.1克氫氣和克氫氣和11克氧氣克氧氣