全國(guó)卷2020屆高三化學(xué)第一次大聯(lián)考試題

1、2020高考（全國(guó)卷）2020屆高三化學(xué)第一次大聯(lián)考試題考生注意：1 .本試卷共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2 .請(qǐng)將試卷答案填在試卷后面的答題卷上。3 .本試卷主要考試范圍：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)的量、物質(zhì)的分類(lèi)、離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)。4 .可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1CL2N14O16Na23Mg24P31S32Cr52Cu64Zn65Br80In115Sn119Pb207第I卷（選擇題共42分）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，計(jì)42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 .天工開(kāi)物中記載了砒霜（AS2Q）的制?。悍矡?，下鞠，（注：在地上挖砌）土窯，納石其上，上砌曲突（注：煙筒）

2、，以鐵釜倒懸覆突口。其下灼炭舉火。其煙氣從曲突內(nèi)熏貼釜上?！蔽闹猩婕暗牟僮鳛锳.蒸儲(chǔ)B.蒸發(fā)C.升華D.萃取2 .下列溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)（可加熱），既有沉淀產(chǎn)生，有氣體生成的是A.NTCl溶液B.NazCO溶液C.（NH4"SO溶液D.KNO溶液3 .工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是向亞硒酸（HzSeO）溶液中通入SQ,析出單質(zhì)硒。反應(yīng)生成1molSe,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為A.2NaB.4NaC.6NaD.8Na4.2019年4月24日Nature»雜志報(bào)道，日本研究人員發(fā)明了更加高效的新型合成氨方法,N2其反應(yīng)原理為鋁催化劑SmIHO62622NH362(室溫S

3、mIOH）。下來(lái)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.NH3是電解質(zhì)B.該反應(yīng)中SmI2是還原劑C.該反應(yīng)中每生成1molNH3轉(zhuǎn)移3mol電子D.該合成氨法具有節(jié)能、環(huán)保并減少化石能源油耗的優(yōu)點(diǎn)5 .我國(guó)古代勞動(dòng)人民在化學(xué)方面曾做出重大貢獻(xiàn)。下列描述的過(guò)程中主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A.千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑B.河上女女（汞），靈而最神，得火則飛，不見(jiàn)塵埃2020高考C.硝石、豬油、松樹(shù)脂與雄黃（AS48）煉之，引之如布，白如冰（As與AS2Q的混合物）D.練帛，以欄為灰（草木灰），渥淳其帛，實(shí)諸澤器，淫之蜃（含氫氧化鈣）6 .右圖表示氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中物質(zhì)化學(xué)式錯(cuò)誤的是A.N2QB.NC2C.N

4、HD.HNQ7 .下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是8.常穩(wěn)下，下列各組離子能大量共存的是AAI3+A.Al、NH、NC、CHcii+2+2B.H、Ba、8、CICc.nhA4、NC、ID.NaBa'NC、Cl9.下列圖示裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?0.下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是A.Pb顆粒投入CuSC溶液中B.CuC與C混合高溫灼燒C.向MnC粉末上滴加HC溶液D.向MgCC懸濁液中滴加NaCH§液并加熱11 .硫代硫酸鈉溶液與鹽酸混合生成單質(zhì)硫并沉淀出來(lái)（Na2SC+2HCI=2NaCI+SJ+SCT+HC）。若將硫代硫酸鈉溶液先與界面活性劑（不參與反應(yīng)）均勻混合于燒杯

5、中，再加入鹽酸并立2020高考刻攪拌，靜置后無(wú)沉淀產(chǎn)生，得到含硫單質(zhì)的膠體。下列敘述錯(cuò)誤的是A.硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)，鹽酸作還原劑B.燒杯中單質(zhì)硫顆粒直徑為109107mC.硫代硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)D.用平行光照射燒杯中的液體，將觀察到光亮的“通路”12 .設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.1Llmol-L1鹽酸中HCl分子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gNH/中質(zhì)子數(shù)為10NaC.100g15%的甲醛（HCHO溶液中氫原子總數(shù)為NAD.30gMgSO4中氧原子數(shù)為NA13 .下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.FeO溶于足量稀硝酸：FeO+2,=鬲+H2OB.NaHCO溶液中加入

6、過(guò)量澄清石灰水：HCJ+Ca2+OFH=CaCOj+建。C.Ba（OH）2溶液和稀HSO反應(yīng)：Ba2+OH+H+SO2=BaSOj+母。D.I2溶于熱的NaOH§液有NaQ生成：I2+6OHI+IO3+3母。14 .向葡萄酒中加入NaSQ抗氧化。測(cè)定某葡萄酒中Na2&O殘留量的方法：取50.00mL葡萄酒樣品，用0.0100molIT1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL。則該樣品中NS2S2O5的殘留量為（已知及。2一+212+3件。=2SO2+4I+6hl+）A.0.001g-L1B.0.002g-L1C.0.064g-L1D.0.19g-L1'第n卷（

7、非選擇題共58分）二、非選擇題（本題包括5小題，共58分）15 .（12分）H2S、SO和氮的氧化物會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列問(wèn)題：I.H2s的除去方法1:生物脫HaS H2S+Fe2（SO4）3=SJ+2FeSO+H2SO硫桿菌 4FeSO+Q+2HzSO2Fe2（SO4）3+2H2。（1）上述過(guò)程中氧化劑為一4,當(dāng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移2N個(gè)電子時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Q的體積為O（2）硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO被氧化的速率她無(wú)菌時(shí)的5X105倍，則硫桿菌的作用是（3）由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為工。反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降，其原因是。202

8、0高考方法2:在一定條件下，用H2O2氧化HaSo(4)隨著參加反應(yīng)的n(HaQ)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(HaQ)/n(HaS)=4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為。n.SO2的除去雙堿法：用NaOKUSSO,并用CaO使NaObW生。NOHNaSOa2溶液溶液SO23CaO(5)寫(xiě)出的離子方程式：。(6)CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)+hbO(l)=Ca(OH%(s)Ca'aq)+2OH(aq)。從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述中NaOFM生的原理：。16.(12分)四澳化碳是一種灰白色粉末，熔點(diǎn)為9495C,廣泛應(yīng)用于有機(jī)化合物的澳代、農(nóng)藥的制備等。某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用丙酮

9、和液澳制備四澳化碳，其原理為CHOOOH4Br2+5NaO+CBr4+CHOOONa4NaBr+4屋O回答下列問(wèn)題：I.制耿唐彳(1)甲組同型助用澳化鈉、|二氧化鎰及濃硫酸制備液澳，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖1.所樂(lè):該裝置不用橡皮塞及橡皮管，其原因是;冰水的作用是2020高考生成Br2的化學(xué)方程式為。n.制取CBr4(2)乙組同學(xué)擬利用甲組同學(xué)制得的液澳與CHCOCH沸點(diǎn)為56.5C)等試劑制取四澳化碳。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1:向圖2三頸燒瓶中加入11.4gNaOH和46mL水，攪拌。步驟2:將三頸燒瓶放在冰水浴中冷卻至2c時(shí)，開(kāi)始不斷滴加液澳20g,滴加完畢后在5C的條件下保持20min。步驟3:在不斷

10、攪拌下摘入1.6g丙酮，維持溫度在510C,并連續(xù)攪拌4ho步驟4：過(guò)濾、冷水洗滌、減壓烘干，得產(chǎn)品8.3g。圖2中儀器A的名稱(chēng)為。I1步驟2中滴入液澳之前，冷卻至2c的目的是。I步驟4中冷水洗滌時(shí)，如何證明沉淀已洗滌干凈？。I%本次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)品的產(chǎn)率為。117.(12分)NHkCNOKCNONaCNOHg(CNO)等氟酸鹽廣泛用于有機(jī)合成等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)與NHCNCE為同分異構(gòu)體的常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。1(2)制取氧酸鹽的方法很多。AgCN麗體與NHCl溶液反應(yīng)制取NHCNO勺化學(xué)方程式為。81KCNIPhQ共熱可制取KCNOF口單質(zhì)Pb,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。I尿素CO(NH2

11、)2與純堿在500600c時(shí)熔融制取NaCNO勺化學(xué)方程式為500600NaCO+2CO(NH)22NaCNOCOT+2NHT+HaO,該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有r一。(3)Hg(CNO)2熱分解的化學(xué)方程式為2Hg(CNO>2COT+Nd+Hg+Hg(CN)2。l«該反應(yīng)屬于(填四大基本反應(yīng)類(lèi)型)。I1反應(yīng)生成1molN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。18.(12分)蝕刻銅制線路板的蝕刻液種類(lèi)很多：酸性蝕刻液，如FeCl3蝕刻溶液、HaQ鹽酸及CuCl2鹽酸；堿性蝕刻液，如Cu(NH3)4Cl2溶液等。回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列蝕刻液蝕刻銅的離子方程式。IFeCl3溶液：。20

12、20高考H2Q鹽酸：。.Cu(NH3)4Cl2蝕刻液：生成Cu(NH3)2Cl。1(2)利用廢FeCl3蝕刻液(含F(xiàn)eCl2、CuCl2及FeCl3)制備堿性蝕刻液Cu(NH3)4Cl2溶液和FeC13-6H2O的主要步驟包括：用HQ氧化廢蝕刻液，通入氨氣CuCl2+4NH=Cu(NH)4cFe"+3NHH2。=Fe(OH)3+3NH4,固液分離，用鹽酸溶解沉淀和FeCl36H2O的制備。下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填字母)。A.用裝置甲制備N(xiāo)HB.用裝置乙制備Cu(NH)4Cl2并沉鐵C.用裝置丙分離Cu(NH)4cl2溶液和Fe(OH)3沉淀D.用裝置丁將FeCL溶液蒸干制

13、備FeCl36HO(3)常用水合腫(N2TH2O)還原法回收CuCl2鹽酸蝕刻液得到單質(zhì)銅，先用氫氧化鈉溶液中和其中酸并將溶液調(diào)至強(qiáng)堿性，然后加入水合隊(duì)得納米銅，該氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。19.(10分)醋酸錮是一種化工產(chǎn)品,可與乙二胺、氫氧化四甲錢(qián)等作用得到加合物，以ITO靶材廢料(主要由In20、SnO組成)為原料制備醋酸錮的流程如下：(1)SnO2中Sn的化合價(jià)為(2)過(guò)濾操作時(shí)，用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、20%(3)酸浸時(shí)，錮的浸出率在不同溫度和硫酸濃度下的數(shù)值如下表,錫的浸出率小于2020高考由上表信息可得出規(guī)律：其他條件不變時(shí)，錮的浸出率隨溫度升高而(填“增

14、大”“減小”或“不變”，下同)，溫度升高，硫酸濃度對(duì)錮的浸出率影響。(4)酸溶時(shí)無(wú)氣泡生成，則酸溶時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,酸溶后，欲得到醋酸錮晶I體，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。2020高考2020屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷參考答案LC折：本號(hào)/化學(xué)憐魏文ft.升華是固腐受熱木接轉(zhuǎn)化成氣體計(jì)爭(zhēng)后的7除遇睜新轉(zhuǎn)化成固體.于物理變化.根據(jù)意*凡燒戲0弋從曲蹙內(nèi)事貼董上工涉及升華操作4項(xiàng)正.2*1,解析:本II號(hào)介物質(zhì)間的反應(yīng)*（NHJSQ初4成也$Ljl川NH.C項(xiàng)正工II解析：本考查氯化還原反應(yīng)中蹲失電子數(shù)的計(jì)算.析超1glALM厲Iml電f出國(guó)正.4 .A析:率學(xué)A合成也反

15、應(yīng)的分析NH;M尸保電新版啕錯(cuò)小Sm的化介價(jià)從+2+3,化含價(jià)升島¥ml史越劇相譙項(xiàng)1靖J*71中m.傳統(tǒng)的方法需用理款或大然*M*口膏高溫離壓條件.D事正5 .L：解析:本圈號(hào)許化if原反應(yīng)的判撕.有聯(lián)石燃燒分解為CiO和C6.未費(fèi)生化正明反應(yīng).A事儡山訴描述的是受熱切揮發(fā)*于物網(wǎng)堡化*H項(xiàng)鋪課；A加工轉(zhuǎn)變成、和A*5于融化國(guó)慢曉.匚事正田里中主袁生反應(yīng)K；。）+Ca（OH）1一acn+2KQH.利用KOH溶液洗窿虢織也.未發(fā)牛K化述水。f.d璃林謨,.rK.U解析:本地事代物質(zhì)的珅化與分大HNM中N元腐的化門(mén)即為，*不符7H1蹤化合價(jià)+5.D項(xiàng)福設(shè).7.C解析:本凈衣實(shí)餐作.15

16、屆CuSQtjSHj。中含的*為有總'.*6朋溶餐的庾分?jǐn)?shù)為軌版乂，是4UHk*HIFMQHh敗體應(yīng)科飽和I"”簫液逐滴加入沸水中.維續(xù)盤(pán)洲至溶液挈紅為防止倒啜，應(yīng)先從未修中稗出導(dǎo)管,后常滅耨林燈，仃*正；上以海怵可從1門(mén)倒出.項(xiàng)HHJLH.D析；本考查育子共存*OH-*AFNH：反應(yīng)故不能大量共存*班策*iBi1”與SQ反應(yīng)生成*況旋*不大共存,8q（謨*iJ中二乂量扶存I項(xiàng)褶誤.9C解析車(chē)考直拿驗(yàn)裝置的判嘛.成管口應(yīng)畫(huà)下"，A$-0b的隆囿臨川卻叫一B中幡課.水浴加熱使升隼K*正:溫度計(jì)的水球或位于累H髭勒支"處，幅國(guó).1U.A解新:本考疊反應(yīng)前后變化

17、的*Pb+CuSU一口|+?；”的PbSO,均不溶于水.因體質(zhì)增大，A事正&由于發(fā)生反理”:二工二COH*體.X小，BflHHbMnd催化Q分解出49.不受工*1-11-A.蜥體.望股體的普與性質(zhì).破代帕與弋曾梵黑工.；、。其中，代媯|是，化又還*,疑?然曾耳人事.俁.鼓蚱分敝系的11.柱介于10.一1口.（"士同三譬£工糧力10Tn）TE.B事正.代.納是強(qiáng)電.士產(chǎn)生丁玷東蚊應(yīng)，所以用平行尤照射爆轎中的斌體杵，利,££得令孑人，謾J自B憶u.新泉號(hào)青阿伏加產(chǎn)畬的硅巴七2flm鬣;工H；中骷敗為IIN-Em褶卅J?卬中子的相曉的.tlLK'

18、;化學(xué)I】2020高考也能，崢f"1精；'1的修爾質(zhì),為I-*1k-riiul*】"mjIMhSU*才睜f的眼的為i由|故3meUrso,中*源子的衡廈的為1皿1.口鼻正£I匕第新7上匕魚(yú)離子力再式的丁九稀防馥可氣化F”.、事«L正的方程W是2（JH-ZHsuHbSU十MHUJ4錯(cuò)誤£電荷不守惘項(xiàng)錨誤.1九口解析:本題學(xué)介M化連烽反應(yīng)計(jì)算.反應(yīng)的離f方程式為&OC+2I.+3KO-2SOS+41+6H：希愜的物斷的,JftQ.DOOlmol.所以N.4C的殘留量1±0,0001mo!,11Mgmill.小4是一fd19.L、0項(xiàng)正.I鼠cr）Fe»SOm分nil.2L<25>）（2作催化劑門(mén)分，<3>30XtPH2.仇溫度過(guò)fl；,擊白噴變件（或破桿菌朱上前性“