高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的限度和條件的控制ppt課件

1、第第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度和條件的控制課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度和條件的控制12022-4-27課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用知能優(yōu)化訓(xùn)練知能優(yōu)化訓(xùn)練第第2課課時(shí)時(shí)課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)22022-4-271.認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)及其特點(diǎn)。認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)及其特點(diǎn)。2.了解并會(huì)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。了解并會(huì)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。3.初步了解化學(xué)反應(yīng)條件的控制。初步了解化學(xué)反應(yīng)條件的控制。學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案一、化學(xué)反應(yīng)的限度一、化學(xué)反應(yīng)的限度1可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)(1)定義：在同一條件下定義：在同一條件下_和和_均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向

2、逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向(2)特點(diǎn)特點(diǎn)思考感悟思考感悟【提示】【提示】(1)二者不屬于可逆反應(yīng)，因?yàn)榭赡娣炊卟粚儆诳赡娣磻?yīng)，因?yàn)榭赡娣磻?yīng)是在相同條件下進(jìn)行的，而上述兩反應(yīng)的反應(yīng)應(yīng)是在相同條件下進(jìn)行的，而上述兩反應(yīng)的反應(yīng)條件不同。條件不同。(2)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故不能生成可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故不能生成2 mol NH3。2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡化學(xué)平衡(1)化學(xué)平衡的建立化學(xué)平衡的建立反應(yīng)開始時(shí)：反應(yīng)開始時(shí)：v(正正)最大，最大，v(逆逆)為為_。反應(yīng)過程中：反應(yīng)物濃度逐漸減小反應(yīng)過程中：反應(yīng)物濃度逐漸減小v(正正)逐逐漸漸_，生成物濃度逐漸增大，生成物濃度逐漸增大v(逆逆)從從

3、0開開始逐漸始逐漸_。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：v(正正)_ v(逆逆)，反應(yīng)物和，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變。生成物各組分濃度不再改變。(2)化學(xué)平衡建立過程中化學(xué)化學(xué)平衡建立過程中化學(xué)反應(yīng)速率的變化圖象反應(yīng)速率的變化圖象0減小減小增大增大(3)概念概念在一定條件下，當(dāng)一個(gè)在一定條件下，當(dāng)一個(gè)_反應(yīng)進(jìn)行到反應(yīng)進(jìn)行到_和和_相等，反應(yīng)相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變時(shí)的狀態(tài)。物和生成物的濃度不再改變時(shí)的狀態(tài)。思考感悟思考感悟2可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大嗎？此時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大嗎？【提示提示】可逆反應(yīng)在一定條

4、件下達(dá)到化學(xué)平可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，反應(yīng)物的量不再隨時(shí)間的變化而變衡狀態(tài)后，反應(yīng)物的量不再隨時(shí)間的變化而變化，因此反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)最大值，且保持不化，因此反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)最大值，且保持不變。變?？赡婵赡嬲磻?yīng)速率正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率二、化學(xué)反應(yīng)條件的控制二、化學(xué)反應(yīng)條件的控制1化學(xué)反應(yīng)條件的控制化學(xué)反應(yīng)條件的控制原料利用率原料利用率反應(yīng)速率反應(yīng)速率反應(yīng)速率反應(yīng)速率2燃料燃燒的條件燃料燃燒的條件(1)燃料與燃料與_接觸，且空氣要適當(dāng)過接觸，且空氣要適當(dāng)過量。量。(2)溫度達(dá)到燃料的溫度達(dá)到燃料的_。3提高燃料燃燒效率的措施提高燃料燃燒效率的措施(1)盡可能使燃料充分燃

5、燒，提高能量的盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的_。關(guān)鍵是燃料與。關(guān)鍵是燃料與_盡可盡可能充分接觸，且能充分接觸，且_要適當(dāng)過量。要適當(dāng)過量。(2)盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱能的利用率。提高熱能的利用率?？諝饣蜓鯕饪諝饣蜓鯕庵瘘c(diǎn)著火點(diǎn)轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率空氣或氧氣空氣或氧氣空氣空氣思考感悟思考感悟3結(jié)合燃料燃燒的條件分析滅火的措施有哪些？結(jié)合燃料燃燒的條件分析滅火的措施有哪些？【提示提示】(1)隔絕空氣隔絕空氣(2)降低火焰的溫度降低火焰的溫度1下列說法正確的是下列說法正確的是(雙選雙選)()A平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和平衡狀態(tài)是

6、一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變生成物的濃度已經(jīng)不再改變B化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間越長，化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間越長，化學(xué)反應(yīng)的限度越大越大C當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，各組分的當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，各組分的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化D空氣量充足時(shí)，燃料的燃燒充分空氣量充足時(shí)，燃料的燃燒充分解析：解析：選選CD?；瘜W(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，平衡?；瘜W(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，平衡后反應(yīng)仍在進(jìn)行，但各組分的物質(zhì)的量濃度不后反應(yīng)仍在進(jìn)行，但各組分的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化；化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡再發(fā)生變化；化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，隨著時(shí)

7、間的增長，化學(xué)反應(yīng)的限度不狀態(tài)時(shí)，隨著時(shí)間的增長，化學(xué)反應(yīng)的限度不再變化。再變化。2某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行如下某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：反應(yīng)：2HI(g) H2(g)I2(g)，下列情況能夠，下列情況能夠說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變時(shí)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變時(shí)B氣體的總質(zhì)量不再改變時(shí)氣體的總質(zhì)量不再改變時(shí)C混合氣體顏色不再改變時(shí)混合氣體顏色不再改變時(shí)D單位時(shí)間內(nèi)每生成單位時(shí)間內(nèi)每生成1 mol I2，同時(shí)有，同時(shí)有2 mol HI消耗時(shí)消耗時(shí)解析：解析：選選C。判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到限度，主要。判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到限度，

8、主要是看各種成分的量是否再發(fā)生改變，正、逆反是看各種成分的量是否再發(fā)生改變，正、逆反應(yīng)速率是否相等。因?yàn)榉磻?yīng)中各成分均為氣體應(yīng)速率是否相等。因?yàn)榉磻?yīng)中各成分均為氣體且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，所以無論是且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，所以無論是否達(dá)到平衡，壓強(qiáng)和總質(zhì)量都不發(fā)生改變，故否達(dá)到平衡，壓強(qiáng)和總質(zhì)量都不發(fā)生改變，故A、B兩項(xiàng)不正確。生成兩項(xiàng)不正確。生成I2與消耗與消耗HI的方向均為正的方向均為正反應(yīng)方向，反應(yīng)方向，D項(xiàng)不能說明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速項(xiàng)不能說明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，故不正確。率相等，故不正確。3中國鍋爐燃燒采用沸騰爐的逐漸增多，采用中國鍋爐燃燒采用沸騰爐的逐漸增多，采

9、用沸騰爐的好處在于沸騰爐的好處在于(雙選雙選)()A增大煤炭燃燒時(shí)的燃燒熱并形成清潔能源增大煤炭燃燒時(shí)的燃燒熱并形成清潔能源B減少爐中雜質(zhì)氣體減少爐中雜質(zhì)氣體(如如SO2等等)的形成的形成C提高煤炭的熱效率并減少提高煤炭的熱效率并減少CO的排放的排放D使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率答案：答案：CD課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練化學(xué)平衡的特征和平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)平衡的特征和平衡狀態(tài)的判斷1化學(xué)平衡的特征化學(xué)平衡的特征2化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷特別提醒：特別提醒：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不發(fā)生變化對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不發(fā)生變化的反應(yīng)，如：的反應(yīng)，如：

10、H2(g)I2(g)2HI(g)不能根據(jù)混不能根據(jù)混合氣體的總物質(zhì)的量、壓強(qiáng)、總體積、密度不再合氣體的總物質(zhì)的量、壓強(qiáng)、總體積、密度不再變化來判斷反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。變化來判斷反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。 (2011年宜昌高一檢測(cè)年宜昌高一檢測(cè))在一個(gè)不傳熱的固在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)mA(氣氣)nB(氣氣)pC(氣氣)qD(氣氣)當(dāng)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是，達(dá)到平衡的標(biāo)志是()體系的壓強(qiáng)不再改變體系的壓強(qiáng)不再改變體系的溫度不再改變體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變各組分的濃度不再改變各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再

11、改變各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變反應(yīng)速率反應(yīng)速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq單位時(shí)間內(nèi)單位時(shí)間內(nèi)m mol A發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時(shí)發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng)也發(fā)生斷鍵反應(yīng)ABC D【解析解析】判斷化學(xué)平衡的根本標(biāo)志是判斷化學(xué)平衡的根本標(biāo)志是v(正正)v(逆逆)，中中m mol A斷鍵，則同時(shí)生成斷鍵，則同時(shí)生成p mol C，而，而p mol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng)，因此對(duì)也發(fā)生斷鍵反應(yīng)，因此對(duì)C而言而言v(正正)v(逆逆)，正確，而正確，而中沒有指明反應(yīng)速率中沒有指明反應(yīng)速率的方向，錯(cuò)誤；平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志是各組分的方向，錯(cuò)誤；平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志是各組分的濃度不再改變，則

12、各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改的濃度不再改變，則各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，變，、正確；正確；間接標(biāo)志是體系的溫度不再改變，故間接標(biāo)志是體系的溫度不再改變，故正確。正確。但因但因mn與與pq的相對(duì)大小不確定，故的相對(duì)大小不確定，故無法無法確定。若確定。若mnpq，則壓強(qiáng)始終不變化，則，則壓強(qiáng)始終不變化，則錯(cuò)誤。因此選錯(cuò)誤。因此選B?！敬鸢复鸢浮緽【誤區(qū)警示誤區(qū)警示】(1)因未仔細(xì)審題，即未讀懂因未仔細(xì)審題，即未讀懂“不傳熱的密閉容器不傳熱的密閉容器”而錯(cuò)誤地認(rèn)為體系的溫度而錯(cuò)誤地認(rèn)為體系的溫度始終不變化而不選始終不變化而不選。(2)片面的認(rèn)為片面的認(rèn)為v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq(即反應(yīng)速率

13、之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之即反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比比)就是就是v(正正)v(逆逆)，忽視了反應(yīng)的方向問題，忽視了反應(yīng)的方向問題，從而錯(cuò)選從而錯(cuò)選，而導(dǎo)致本題錯(cuò)選，而導(dǎo)致本題錯(cuò)選A。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1下列方法中可以證明下列方法中可以證明2HIH2I2(g)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。(填序號(hào)填序號(hào))單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成的同時(shí)生成n mol HI一個(gè)一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)HI鍵斷裂鍵斷裂HI的體積分?jǐn)?shù)與的體積分?jǐn)?shù)與I2的體積分?jǐn)?shù)相等的體積分?jǐn)?shù)相等解析：解析：注意化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)是正、逆反應(yīng)注意化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)是正、逆反應(yīng)

14、速率相等，要仔細(xì)分析各項(xiàng)敘述中的反應(yīng)速率速率相等，要仔細(xì)分析各項(xiàng)敘述中的反應(yīng)速率。中正、逆反應(yīng)速率不相等，中正、逆反應(yīng)速率不相等，、是相同是相同的，都是指的單向反應(yīng)速率，故均不正確。平的，都是指的單向反應(yīng)速率，故均不正確。平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度或百分含量保持不變，并衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度或百分含量保持不變，并不一定相等，故不一定相等，故不正確。該反應(yīng)前后氣體分不正確。該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故壓強(qiáng)、相對(duì)分子質(zhì)量、氣體密度子數(shù)不變，故壓強(qiáng)、相對(duì)分子質(zhì)量、氣體密度均不隨反應(yīng)的進(jìn)行而改變，均不隨反應(yīng)的進(jìn)行而改變，、均不正均不正確。各氣體中只有確。各氣體中只有I2有顏色，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，隨有顏色，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，

15、隨I2的濃度改變，顏色會(huì)發(fā)生改變，顏色不再改變的濃度改變，顏色會(huì)發(fā)生改變，顏色不再改變時(shí)，說明已達(dá)平衡，故時(shí)，說明已達(dá)平衡，故正確。正確。答案：答案：化學(xué)反應(yīng)條件的控制化學(xué)反應(yīng)條件的控制1控制化學(xué)反應(yīng)條件的目的控制化學(xué)反應(yīng)條件的目的化學(xué)反應(yīng)有的快、有的慢，有的進(jìn)行程度大、化學(xué)反應(yīng)有的快、有的慢，有的進(jìn)行程度大、有的進(jìn)行程度小，有的對(duì)我們有利、有的對(duì)我有的進(jìn)行程度小，有的對(duì)我們有利、有的對(duì)我們不利?？刂品磻?yīng)條件，促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)們不利。控制反應(yīng)條件，促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)(提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率即原料的利用率，加快反提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率即原料的利用率，加快反應(yīng)速率等應(yīng)速率等)，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)，抑制有

16、害的化學(xué)反應(yīng)(減緩反應(yīng)速率減緩反應(yīng)速率，減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生，控制副反應(yīng)，減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生，控制副反應(yīng)的發(fā)生等的發(fā)生等)，使化學(xué)反應(yīng)向著對(duì)我們有利的方向，使化學(xué)反應(yīng)向著對(duì)我們有利的方向轉(zhuǎn)化。轉(zhuǎn)化。2控制化學(xué)反應(yīng)條件的基本措施控制化學(xué)反應(yīng)條件的基本措施(1)通過改變反應(yīng)溫度、溶液濃度、氣體壓強(qiáng)通過改變反應(yīng)溫度、溶液濃度、氣體壓強(qiáng)(或或濃度濃度)、固體表面積以及催化劑的使用等，改變化、固體表面積以及催化劑的使用等，改變化學(xué)反應(yīng)的速率。學(xué)反應(yīng)的速率。(2)通過改變可逆反應(yīng)體系的溫度、溶液濃度、氣通過改變可逆反應(yīng)體系的溫度、溶液濃度、氣體壓強(qiáng)體壓強(qiáng)(或濃度或濃度)等，改變可逆反應(yīng)進(jìn)行的

17、限度。等，改變可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度。 (2011年哈爾濱高一檢測(cè)年哈爾濱高一檢測(cè))下列選項(xiàng)中，能下列選項(xiàng)中，能使煤炭燃燒更充分，提高熱能利用率的最佳措使煤炭燃燒更充分，提高熱能利用率的最佳措施是施是()A多加煤以使?fàn)t火更旺多加煤以使?fàn)t火更旺B把煤炭做成大煤球把煤炭做成大煤球C在煤中摻和一些黃泥做成蜂窩煤在煤中摻和一些黃泥做成蜂窩煤D把煤粉碎，在煤粉燃燒器中燃燒把煤粉碎，在煤粉燃燒器中燃燒【解析解析】A項(xiàng)中只會(huì)增加煤的用量，不會(huì)使煤項(xiàng)中只會(huì)增加煤的用量，不會(huì)使煤炭燃燒充分，也不能提高熱能的利用率；炭燃燒充分，也不能提高熱能的利用率；B、C項(xiàng)無論從煤的粉碎程度，還是空氣用量上都比項(xiàng)無論從煤的粉碎程度

18、，還是空氣用量上都比不上不上D項(xiàng)。項(xiàng)?！敬鸢复鸢浮緿變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2下列措施可以提高燃料的燃燒效率下列措施可以提高燃料的燃燒效率的是的是()提高燃料的著火點(diǎn)提高燃料的著火點(diǎn)降低燃料的著火點(diǎn)降低燃料的著火點(diǎn)將固體燃料粉碎將固體燃料粉碎將液體燃料霧化將液體燃料霧化將將煤氣化處理煤氣化處理A BC D解析：解析：選選C。著火點(diǎn)是可燃物的固有屬性，不會(huì)。著火點(diǎn)是可燃物的固有屬性，不會(huì)改變，改變，、均錯(cuò)，均錯(cuò)，均可以提高燃料的均可以提高燃料的燃燒效率。燃燒效率。探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用(1)氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的化氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：學(xué)方程式如下：N2(g

19、)3H2(g)2NH3(g)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)且每生成該反應(yīng)為放熱反應(yīng)且每生成2 mol NH3，放出，放出92.4 kJ的熱量。的熱量。當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變不改變N2、H2和和NH3的量的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。圖中表示反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀關(guān)系如圖所示。圖中表示反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間段態(tài)的時(shí)間段(t1時(shí)刻后時(shí)刻后)為為_。(2)在一定溫度下，向一個(gè)容積為在一定溫度下，向一個(gè)容積為1 L的容器中通的容器中通入入2 mol氮?dú)夂偷獨(dú)夂? mol氫氣及固體催化劑，使之反氫氣及固體催化劑，使之反應(yīng)。已知平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的應(yīng)。已知平衡時(shí)容器