高一化學(xué)上學(xué)期氧化還原反應(yīng)(第三課時(shí))新教人版ppt課件

1、第一節(jié)第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)(第三課時(shí)第三課時(shí))1.;2021-03-28下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )A.H2 + CuO Cu + H2OB.MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2C.3NO2 + H2O 2HNO3 + NOD.2H2O2 2H2O + O2E.CaCO3 +H2O +CO2 Ca(HCO3)22某元素在反應(yīng)中由化合物存在形態(tài)變?yōu)槟吃卦诜磻?yīng)中由化合物存在形態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)存在形態(tài)則該元素單質(zhì)存在形態(tài)則該元素 （ ）A.被氧化 B.被還原 C.可能被氧化或被還原 D.由高價(jià)態(tài)變?yōu)?價(jià) 3H2 H2O 失電

2、子失電子 被氧化被氧化 0+1下列能表示銅元素被還原的是（下列能表示銅元素被還原的是（ ）A.Cu + Cl2 CuCl2 B.Cu(OH)2 CuO + H2OC.Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + 2AgD.H2 + CuO Cu + H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃CuO Cu 得電子得電子 被還原被還原0+2H2 還原劑還原劑 CuO 氧化劑氧化劑4氧化劑：氧化劑：還原劑：還原劑：1.從電子轉(zhuǎn)移的角度分析什么是氧化劑什么是還原劑？從電子轉(zhuǎn)移的角度分析什么是氧化劑什么是還原劑？2.氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中所含元素的化合價(jià)氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中所含元素的化合價(jià)變化情況如何？本身所發(fā)生的

3、反應(yīng)是什么？變化情況如何？本身所發(fā)生的反應(yīng)是什么？3.氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中分別表現(xiàn)什么性質(zhì)？氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中分別表現(xiàn)什么性質(zhì)？得電子得電子失電子失電子反反應(yīng)應(yīng)物物（氧化性）（氧化性）（還原性）（還原性）化合價(jià)降低化合價(jià)降低被還原被還原還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物化合價(jià)升高化合價(jià)升高被氧化被氧化氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物生生成成物物5判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，是氧化判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出元素化合價(jià)的變化，指出氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出元素化合價(jià)的變化，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物3H2 + Fe2O3 3H2O +2FeM

4、g + Cl2 MgCl22KClO3 2KCl + 3O2高溫高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃MnO26用用“雙線橋雙線橋”法表示氧化還原，書寫時(shí)應(yīng)注意的問題：法表示氧化還原，書寫時(shí)應(yīng)注意的問題：(1). 線橋應(yīng)線橋應(yīng)跨越等號(hào)跨越等號(hào)(2). 線橋的箭頭和箭尾要對(duì)準(zhǔn)線橋的箭頭和箭尾要對(duì)準(zhǔn)不同價(jià)態(tài)的同一元素不同價(jià)態(tài)的同一元素(3). 電子應(yīng)該用電子應(yīng)該用“e-”表示，且表示，且得失電子總數(shù)相等得失電子總數(shù)相等(4). 橋線上標(biāo)明橋線上標(biāo)明電子得失總數(shù)電子得失總數(shù)、化合價(jià)升降化合價(jià)升降、被被氧化氧化、被還原被還原等內(nèi)容等內(nèi)容7用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)(1). Mg + Cl2 MgC

5、l2(2). 2KClO3 2KCl + 3O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃MnO28（1）Fe FeCl2需加需加 劑，如劑，如 （2）CuO Cu需加需加 劑，如劑，如 （3）HCl Cl2是是 反應(yīng)，反應(yīng)，HCl是是 劑劑（4）HCl H2是是 反應(yīng)，反應(yīng)，HCl是是 劑劑（5）Fe3 Fe需加需加 劑，劑，F(xiàn)e3具有具有 性性 還原還原氧化氧化還原還原還原還原氧化氧化H2還原還原氧化氧化氧化氧化9常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑和還原劑常見的還原劑：活潑金屬單質(zhì)：、常見的還原劑：活潑金屬單質(zhì)：、及及、等、等常見的氧化劑：常見的氧化劑：、濃硫酸、濃硫酸、10某元素在化合物中若顯最高價(jià)，則該元素某元素在化合物中若顯最高價(jià)，則該元素表現(xiàn)什么性質(zhì)？顯最低價(jià)呢？顯中間價(jià)呢？表現(xiàn)什么性質(zhì)？顯最低價(jià)呢？顯中間價(jià)呢？元素最高價(jià)只具有氧化性元素最高價(jià)只具有氧化性元素最低價(jià)只具有還原性元素最低價(jià)只具有還原性11(1).2Al + H2SO4(稀稀) Al2(SO4)3 + 3H2(2).2H2S + SO2 3S +2H2O用雙線