酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)教案

1、酸和堿之間能發(fā)生什么反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)集成】1. 酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。2. 了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。3. 會(huì)用pH試紙檢測(cè)溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。重點(diǎn)：1. 酸堿之間的中和反應(yīng)；2. 用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。難點(diǎn)：酸堿中和的反應(yīng)的探究過(guò)程知識(shí)要點(diǎn)梳理知識(shí)點(diǎn)一： 中和反應(yīng). 概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。. 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸溶液中的+和堿溶液中的相互“中和”生成了中性的水。表達(dá)式為：H+ + OHH2O。. 現(xiàn)象：有些中和反應(yīng)進(jìn)行時(shí)有明顯的現(xiàn)象，生成的鹽以沉淀的形式析出；有些中和反應(yīng)沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所以要判斷中

2、和反應(yīng)是否發(fā)生或是否恰好完全反應(yīng)需要借助酸堿指示劑?！疽c(diǎn)詮釋】1. 向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，一定要用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，直到溶液顏色恰好變成無(wú)色為止，否則非常容易使稀鹽酸過(guò)量，從指示劑的變色情況分析，當(dāng)紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，溶液由堿性變?yōu)橹行?，說(shuō)明中和反應(yīng)常常伴隨溶液酸堿性的改變，因此，可以利用中和反應(yīng)改變?nèi)芤旱乃釅A性。2. 注意理解中和反應(yīng)的概念，酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)才叫中和反應(yīng)，如果只是生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，生成鹽和水但不是中和反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)二：中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用. 應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生(1)人

3、的胃液呈酸性，當(dāng)胃液的pH為.時(shí)，有助于食物消化。如果飲食過(guò)量時(shí)，胃會(huì)分泌出大量的胃酸，胃酸過(guò)多就會(huì)使人感到不適，這時(shí)醫(yī)生就會(huì)讓你口服某些含有堿性物質(zhì)的藥物，使堿和胃酸反應(yīng)生成無(wú)毒的中性物質(zhì)。俗語(yǔ)“燒心”其實(shí)是“燒胃”也就是胃酸過(guò)多了，一般服用小蘇打或胃舒平，它們均可以降低胃酸的濃度，但一旦并發(fā)有胃潰瘍或胃穿孔癥狀，那么用小蘇打就不合適了，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的二氧化碳會(huì)刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；氣體的存在也有加劇胃穿孔的危險(xiǎn)氫氧化鋁一來(lái)不產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，二來(lái)生成具有收斂作用的氯化鋁，治療效果好一些。Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2O(2)我們可能都被蚊蟲叮咬過(guò)。被蚊蟲叮

4、咬后，叮咬處會(huì)很快腫成大包，這是因?yàn)槲孟x能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂上一些堿性的物質(zhì)的藥水，就可以減輕痛癢。例如涂牙膏、肥皂水或醫(yī)用氨水等。. 改變土壤的酸堿性根據(jù)土壤的酸堿性和植物生長(zhǎng)的需要，可以利用中和反應(yīng)原理，向土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，把土壤的pH控制在適宜莊稼生長(zhǎng)的范圍之內(nèi)，利于植物生長(zhǎng)。例如：近年來(lái)由于空氣污染造成酸雨，導(dǎo)致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物生長(zhǎng)，于是人們就將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。3. 處理工業(yè)廢水工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的污水，如果酸性或堿性超出環(huán)保部門的規(guī)定，必需進(jìn)行處理，達(dá)標(biāo)后才能排放。例如，當(dāng)污水中的含酸量超標(biāo)時(shí)

5、，可以利用熟石灰進(jìn)行中和處理。想一想為什么不用別的堿？除了降低成本的原因，還因?yàn)槭焓业娜芙舛群苄?，能溶解在水中的量很少，即使施用過(guò)量，未反應(yīng)的熟石灰也不會(huì)大量溶于水造成水的再次污染。例如用熟石灰中和含有硫酸的廢水，其相關(guān)反應(yīng)為 Ca(OH)2 + H2SO4=CaSO4+2H2O【要點(diǎn)詮釋】1. 根據(jù)土壤的情況,可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，有利于植物的生長(zhǎng)。2. 硫酸廠排放的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。3. 服用某些堿性藥物，可中和過(guò)多的胃酸，涂抹一些含堿性的物質(zhì)（如氨水）的藥水，可減輕蚊蟲叮咬后所產(chǎn)生的痛癢感，但注意選擇堿性物質(zhì)時(shí)要

6、選擇弱堿，以防堿性物質(zhì)腐蝕皮膚知識(shí)點(diǎn)三：溶液酸堿度的表示法 pH. 溶液酸堿度：是指溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度。. pH的取值范圍pH的取值范圍是從到：pH<時(shí)，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)pH>時(shí)，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)pH=時(shí)，溶液顯中性。也可用坐標(biāo)來(lái)表示pH與溶液酸堿性的關(guān)系【要點(diǎn)詮釋】1. pH表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，但不能確定是酸的溶液或堿的溶液。2. 注意酸（堿）、酸性（堿性）和酸堿度的區(qū)別和聯(lián)系。3. pH是溶液中所含H+的濃度或OH濃度大小的一種表示方法，溶液中H+濃度越大，酸性越強(qiáng)，pH越??；OH的濃度越大，則堿性越強(qiáng)，pH越大；當(dāng)溶液中H+濃度與OH濃度相

7、等時(shí)，則溶液的pH7，呈中性。4. 堿性溶液中一定含有OH，但不一定是堿的溶液；酸性溶液中一定含有H+，但不一定是酸的溶液。知識(shí)點(diǎn)四：測(cè)定溶液pH的方法測(cè)定溶液的pH的最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。測(cè)定方法：用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照便可知道待測(cè)溶液的pH值?！疽c(diǎn)詮釋】1. 不能直接將pH試紙浸入待測(cè)溶液中，因?yàn)橛迷嚰堉苯诱捍郎y(cè)溶液會(huì)使待測(cè)溶液受取污染。2 . 不能先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，再向試紙上滴待測(cè)溶液，如果將試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，則溶液就被稀釋了，所測(cè)得的pH就不準(zhǔn)確了。3. 用pH試紙測(cè)溶液的pH比較粗略，一般讀數(shù)為整數(shù)。4. 檢驗(yàn)氣體的酸堿性

8、，可將試紙潤(rùn)濕后使用。知識(shí)點(diǎn)五：了解溶液酸堿度的意義溶液的酸堿度對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)的影響是很大的，了解溶液的酸堿度有十分重要的意義。主要表現(xiàn)為以下幾方面。1. 科學(xué)實(shí)驗(yàn)及化工生產(chǎn)有許多反應(yīng)必須有一定pH溶液中才能進(jìn)行。2.農(nóng)作物一般適宜在pH接近或等于7的土壤中才能生長(zhǎng)。3. 測(cè)定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH值小于5.6）能了解空氣的污染程度。4.測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人的健康狀況。規(guī)律方法指導(dǎo)1. 正確區(qū)別酸堿性和酸堿度酸堿性指溶液的酸性或堿性，可以用指示劑來(lái)鑒別，用石蕊或酚酞。酸堿度指溶液酸堿的程度，定量的表示溶液酸堿程度的大小，可

9、以用pH試紙來(lái)測(cè)定。2. 溶液的稀釋與溶液pH的關(guān)系酸性溶液pH小于7，向其中加入水稀釋，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶液的pH增大，但不會(huì)增大到7（酸性溶液加水還是酸，不會(huì)變成中性，所以pH不會(huì)增大到7）。堿性溶液pH大于7，向其中加入水稀釋，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，溶液的pH減小，但不會(huì)減小到7（堿性溶液加水還是堿，不會(huì)變成中性，所以pH不會(huì)減小到7）。3. 中和反應(yīng)用于醫(yī)療利用中和反應(yīng)來(lái)減弱病痛，但要注意所用的酸或堿必須是弱酸或弱堿，如果用的是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，中和相應(yīng)的堿或酸后剩余的酸和堿會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生腐蝕。例如：治療胃酸過(guò)多可以用氫氧化鋁，而不能用強(qiáng)堿氫氧化鈉。經(jīng)典例題透析類型一： 考查中和反應(yīng)

10、概念1. 圖28-2表示的是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖，請(qǐng)回答：（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_, 該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_。（2）從圖中可以看出該反應(yīng)的微觀本質(zhì)是_?！舅悸伏c(diǎn)撥】酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。【解 析】從示意圖中可以看出鹽酸中存在H+和Cl，NaOH溶液中存在NaOH溶液中存在Na+和OH，當(dāng)兩溶液混合后，H+和OH反應(yīng)生成H2O，溶液中還存在Na+和Cl，又多出了H2O分子，因而中的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的H+和堿中的OH結(jié)合生成水?！敬?案】（1）HCl + NaOHNaCl + H2O 復(fù)分解反應(yīng)（2）酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水

11、【總結(jié)升華】從微觀角度進(jìn)一步理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，注意分析圖中反應(yīng)前后溶液中粒子的變化從而得出結(jié)論。舉一反三：【變式1】下列物質(zhì)能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)的是（ ）A. 硝酸鈉溶液 B.二氧化碳 C. 稀硫酸 D. 硫酸銅溶液【變式2】下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（ ）A. SO3 + 2NaOH = Na2SO4+ H2OB. CaO + 2HCl = CaCl2 + H2OC. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OD. Cu(OH)2 CuO + H2O 類型二： 考查中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2：在實(shí)驗(yàn)室用15mLNaOH稀溶液和稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（）完成該實(shí)驗(yàn)

12、必須使用的儀器有：_（）為判斷氫氧化鈉是否恰好被鹽酸中和，在滴加稀鹽酸前，需向氫氧化鈉溶液中滴加滴_，當(dāng)恰好中和時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是_?！舅悸伏c(diǎn)撥】當(dāng)中和反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象是常加入酚酞來(lái)指示反應(yīng)的進(jìn)行?！窘馕觥吭谶M(jìn)行酸堿中和實(shí)驗(yàn)時(shí)，用量筒取一定量的溶液，在燒杯中進(jìn)行反應(yīng)，滴加液體時(shí)要用膠頭滴管逐滴加入，并用玻璃棒不斷攪拌，以確保物質(zhì)充分反應(yīng)。應(yīng)先在堿溶液中滴加酚酞溶液，使溶液變?yōu)榧t色，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，顏色變?yōu)闊o(wú)色。【答案】（）量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（）酚酞試液溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色【總結(jié)升華】中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)在燒杯中進(jìn)行，反應(yīng)中需用玻璃棒不斷攪拌使其充分反應(yīng)。滴加鹽酸前要在氫氧化鈉溶

13、液中滴入酚酞便于觀察反應(yīng)是否發(fā)生。【變式3】小靜同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，才發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，因而無(wú)法確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，為了證明這兩種物質(zhì)是否恰好完全反應(yīng)，小靜從燒杯中取出了少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加無(wú)色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色，于是她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）你變?yōu)樗贸龅慕Y(jié)論是否正確？_，理由是_。（2）寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和（可以另外選擇試劑或藥品）并填寫下表。試驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)

14、象結(jié)論【變式4】化學(xué)課上，在氫氧化鈉溶液與稀硫酸能否發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，小宇同學(xué)發(fā)現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色，當(dāng)向該溶液中連續(xù)滴加稀硫酸，溶液紅色又褪去。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為氫氧化鈉溶液與稀硫酸_（填“能”或“不能”）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，理由是有_。（2）針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)，你還想探究的問(wèn)題是有_。類型三： 考查中和反應(yīng)的實(shí)際中的應(yīng)用3：下列物質(zhì)的用途描述不正確的是（ ）A食鹽可用作調(diào)味品 B熟石灰可用于改良?jí)A性土壤C干冰可用于人工降雨 D鹽酸可用于金屬除銹【思路點(diǎn)撥】酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)?！窘馕觥吭摽碱}考查了一些常見的物質(zhì)的用途，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，熟石灰是顯

15、堿性的物質(zhì)，與酸性物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)，故熟石灰可用于改良酸性土壤。故B答案不正確。【答案】B【總結(jié)升華】熟石灰是常見的價(jià)格低的堿性物質(zhì)，與酸性土壤發(fā)生中和反應(yīng)生成中性物質(zhì)，改良酸性土壤?！咀兪?】中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的用途，下列應(yīng)用一定與中和反應(yīng)原理無(wú)關(guān)的是（ ）A. 施用熟石灰改良酸性土壤B. 服用含有氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多C. 用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液D. 用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸【變式6】（2011.湖北咸寧）種植下面幾種農(nóng)作物對(duì)土壤pH的要求是：大豆6070，茶5055，玉米7081，馬鈴薯4855。如果某地區(qū)經(jīng)常降酸雨，則該地區(qū)最不適合種植的農(nóng)

16、作物是 A.大豆 B.茶 C.玉米 D.馬鈴薯類型四：考查溶液的pH4：小陽(yáng)取下列生活中的物質(zhì)，測(cè)得其pH如下表所示：物質(zhì)肥皂水雨水食鹽水檸檬汁洗滌劑pH.由此判斷：（）酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是_（）能使無(wú)色酚酞溶液變紅的物質(zhì)是_（填一種物質(zhì)即可）?！舅悸伏c(diǎn)撥】溶液pH越小溶液的酸性越強(qiáng)，堿溶液的pH大于7?！窘馕觥浚簆H的范圍是，pH越大，堿性越強(qiáng)；pH越小，酸性越強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的物質(zhì)應(yīng)該是數(shù)最小的檸檬汁；能使酚本溶液變紅的是堿性的溶液，即pH大于的溶液，所以肥皂水或是洗滌劑都符合要求?！敬鸢浮浚海ǎ幟手ǎ┓试硭ɑ蛳礈靹究偨Y(jié)升華】：識(shí)記溶液酸堿性與酸堿度的關(guān)系是解決這道的關(guān)鍵。【變式7】

17、如圖28-3表示的是常見物質(zhì)的近似PH。這些物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是（） 圖28-3A.醋 B.蘋果汁 C.西瓜汁 D.肥皂水【變式8】 向mpH=的溶液中加入等體積的下列試劑，混合液的pH肯定增大的是（）.鹽酸.氫氧化鈉溶液.pH為的溶液.稀硫酸參考答案舉一反三【變式1】C【變式2】C【變式3】（1）不正確 如果鹽酸滴加過(guò)量，滴入酚酞試液也不會(huì)變色（2）NaOH+ HClNaCl + H2O（3）以下方法供參考，任答出其中一種即可。取樣，滴加紫色石蕊試液試液變紅鹽酸過(guò)量取樣，滴加紫色石蕊試液試液不變紅恰好中和取樣，滴加碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生鹽酸過(guò)量取樣，滴加碳酸鈉溶液沒有氣泡產(chǎn)生恰好中和取樣加入鋅粒

18、或其他活潑金屬有氣泡產(chǎn)生鹽酸過(guò)量取樣，加入鋅粒或其他活潑金屬?zèng)]有氣泡產(chǎn)生恰好中和【變式4】(1）能，因?yàn)榧t色褪去，說(shuō)明溶液不再顯堿性，氫氧化鈉溶液與硫酸溶液發(fā)生了反應(yīng)。(2）氫氧化鈉與硫酸是否恰好完全反應(yīng)？（或硫酸是否過(guò)量；溶液呈中性還是酸性）。生成的產(chǎn)物是什么？為什么酚酞在堿性溶液中變紅？ （注：答出2點(diǎn)即可）【變式5】C 提示：中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，A中熟石灰中和土壤中的酸，使土壤得到改良；B中氫氧化鋁與胃酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，可減少胃酸；D中氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)，以上都是中和反應(yīng)，而C中硫酸銅為鹽，熟石灰與硫酸銅反應(yīng)不屬于中的反應(yīng)，故答案為C。D中氫氧化鈉與硫酸中和生成硫

19、酸鈉和水?！咀兪?】提示：C【變式7】：A 提示：溶液的pH越小酸性越強(qiáng)。【變式8】：B 提示：酸溶液的pH小于7，酸和堿反應(yīng)生成中性的水，溶液的pH會(huì)增大。學(xué)習(xí)成果測(cè)評(píng)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)：一、選擇題 1.圖28-4是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子B氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子C兩種溶液混合時(shí)，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子D兩種溶液混合時(shí)，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉分子2.（2011.湖北咸寧）如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論正確的是A.反應(yīng)后溶液的pH大于7B.反應(yīng)前的溶液均可

20、導(dǎo)電，反應(yīng)后的溶液不導(dǎo)電C.反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有Na和ClD.反應(yīng)前后所有元素的化合價(jià)均無(wú)變化3.下列反應(yīng)，要借助酸堿指示劑才能判斷二者是否發(fā)生反應(yīng)的是（ ）A. 大理石和稀鹽酸 B. 石灰水和稀鹽酸C. 鐵銹和稀硫酸 D. 鎂和稀硫酸4.人體內(nèi)的一些液體的pH值如下：胰液7.58.0；膽汁7.17.3；胃液0.91.5；血漿7.357.45；其中顯酸性的液體是（ ）A. 膽汁 B. 血漿 C. 胃液 D. 胰液5. 經(jīng)測(cè)定，某工廠排放的廢水的pH為3，污染環(huán)境，若將該廢水治理為pH為8時(shí)，可向該廢水中加入適量的（ ）A. 氯化鈉 B. 硫酸 C. 氧化鈣 D. 廢銅片6. 下列物質(zhì)溶于

21、水后，所得溶液的pH< 7的是 ( )A. Cu(OH)2 B. NaOH C. SO3 D. CaO7. 下表為家庭中一些常見物質(zhì)的pH：物質(zhì)食醋牙膏食鹽水肥皂水火堿液pH3971013蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時(shí)，會(huì)向人體射入一種蟻酸（具有酸性的物質(zhì)），使皮膚紅腫、瘙癢，甚至疼痛。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹下列物質(zhì)中的（ ）A牙膏或肥皂水 B食鹽水 C火堿液 D食醋8 .酸雨是酸性降雨，其pH應(yīng)該是 ( )A. <5.6B. =14C. =7D. >9.69.關(guān)于溶液呈堿性的正確說(shuō)法是（ ）A. 能使pH試紙變紅B.能使紫色石蕊試液變紅色C. pH小于7 D.pH大于

22、710.用pH試紙測(cè)定溶液酸堿度的正確操作是（ ）A把試紙浸在待測(cè)液里與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色B將少量待測(cè)液滴在試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色C把待測(cè)液倒在試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色D把試紙放在待測(cè)液上方,讓待測(cè)液蒸氣熏試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色二、填空題 11. 溶液的酸堿度常用來(lái)表示溶液的酸堿性的程度，常溫下pH的范圍常在_之間，pH7時(shí)，溶液顯_性；pH<7時(shí)，溶液呈_性。pH越小，溶液_；pH>7時(shí)，溶液呈現(xiàn)_性，pH越大，溶液_。12. 歸納你學(xué)過(guò)的能生成鹽和水的反應(yīng)有（要求反應(yīng)物不同類）（1）_（2）_（3）_其中第_個(gè)反應(yīng)是中和反應(yīng)。13. 中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。（1）農(nóng)

23、業(yè)上可用來(lái)降低土壤的酸性，改良土壤結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是_。（2）醫(yī)療可用含氫氧化鎂的藥物來(lái)中和過(guò)多的胃酸（含鹽酸），有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。14. 某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)，取剛降到地面的酸雨（pH小于5.6的雨）水樣，每隔一定時(shí)間測(cè)定其pH，并繪出右圖所示的曲線。（1）從右圖可知，在測(cè)定時(shí)間內(nèi)酸雨水樣的酸性是_ （填“減弱”或“增強(qiáng)”）（2）在測(cè)定時(shí)間內(nèi)，酸雨水樣pH發(fā)生變化的主要原因是酸雨中的亞硫酸（化學(xué)式為：H2SO3）和空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸的緣故。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。能力提升1. 欲將含鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，在不用指示劑的條件下，應(yīng)當(dāng)選用的試劑是（ ）A石灰石粉末 B生石灰

24、 C熟石灰 D純堿2. 甲、乙兩位同學(xué)經(jīng)常展開互幫互學(xué)活動(dòng)，為了檢查乙同學(xué)對(duì)本課題內(nèi)容的掌握情況，甲同學(xué)問(wèn)乙同學(xué)，以下說(shuō)法，哪個(gè)是正確的（ ）A. 堿類物質(zhì)一定能使酚酞試液變紅B. 有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)C. 酸雨就是指呈酸性的雨水D. pH0的溶液既不顯酸性，也不顯堿性，呈中性。3.下圖為噴墨打印機(jī)工作原理示意圖。溶解在打印墨水（pH：7.59.0）中的染料，從噴嘴噴到打印紙（pH：4.56.5）上，變?yōu)椴蝗苡谒墓腆w。下列說(shuō)法正確的是（ ）A打印墨水偏酸性B打印墨水顯中性C打印紙偏酸性D打印紙偏堿性4.下圖是身邊一些常見物質(zhì)的pH：下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A、胃酸過(guò)多的人宜多

25、吃西瓜 B、廁所清潔劑能使紫色石蕊試液變紅C、草木灰可用于改良酸性土壤 D、肥皂水比雞蛋清的堿性強(qiáng)5.質(zhì)量相等，質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸相互混合所得溶液的pH( )A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.無(wú)法判斷6. 魚膽弄破后會(huì)使魚肉粘上難溶于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來(lái)洗滌的最佳物質(zhì)是（ ）A. 水 B. 純堿 C.食鹽 D. 食醋7.前段時(shí)間，我國(guó)豬肉價(jià)格上漲幅度較大， 有關(guān)豬肉的一些問(wèn)題也引起人們的格外關(guān)注。有資料顯示，肉類新鮮程度的變化會(huì)引起pH發(fā)生相應(yīng)變化，變化關(guān)系如下表：名稱新鮮肉次鮮肉變質(zhì)肉pH5.86.26.36.66.7則下列分析正確的是（ ）

26、A.肉越新鮮，酸性越弱 B.肉越新鮮，堿性越強(qiáng)C.肉變質(zhì)過(guò)程中，酸性減弱 D.肉變質(zhì)過(guò)程中，堿性減弱8.下圖以橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示溶液的pH變化。試分析哪個(gè)圖像與哪項(xiàng)實(shí)驗(yàn)可能相對(duì)應(yīng)？將其標(biāo)號(hào)填在所列實(shí)驗(yàn)后面的括號(hào)內(nèi)。（每個(gè)括號(hào)只能填一個(gè)標(biāo)號(hào)）（1）向稀硫酸中逐滴加稀氫氧化鈉溶液（）（2）向氫氧化鈉溶液中逐滴加水稀釋（）（3）向水中不斷通二氧化碳（）（4）向水中加熟石灰（）9.一些國(guó)家正在使用碳酸水澆灌某些植物，這樣做不能起到的作用是（ ）A.改良?jí)A性土壤 B.促進(jìn)植物的光合作用C.改良酸性土壤 D.提高農(nóng)作物產(chǎn)量10.分析下表數(shù)據(jù)，下列關(guān)于廣東省城市降水酸堿性的說(shuō)法正確的是（

27、）年度2005年2006年廣東省城市降水PH均值4.664.80A.2006年和2005年降水總體都偏堿性B.2005年降水的堿性比2006年更強(qiáng)C.2006年酸雨污染程度比2005年減緩D.2006年酸雨污染程度比2005年嚴(yán)重11.如圖28-8所示，試管中盛有pH=1的無(wú)色液體A，將氣球中的固體B倒入液體A中，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，且氣體漲大，則B不可能是（ ）A.鋅B. 碳酸鈉C. 碳酸氫鈉D. 硫酸鈉12.（2011.山東淄博）洗滌劑（如肥皂、洗衣粉等）是生活中常用的物質(zhì)，大多顯堿性。小紅取了少量用來(lái)吹泡泡的肥皂水，用pH試紙測(cè)試的結(jié)果是pH_7（填寫“”“”“”），若向其中加入少量的

28、無(wú)色酚酞試液（化學(xué)式C20H14O4）試液，肥皂水呈_色。酚酞是由_種元素組成，酚酞分子中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比是_。13.某鎮(zhèn)有座硫酸廠，設(shè)備簡(jiǎn)陋，技術(shù)陳舊，該廠每天排放大量含SO2的廢氣和含H2SO4的酸性廢水。當(dāng)?shù)氐钠渌S和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，對(duì)該鎮(zhèn)環(huán)境造成極大破壞。（1）分析該鎮(zhèn)下酸雨的原因：_（2）舉一例說(shuō)明酸雨對(duì)環(huán)境造成的危害：_（3）該鎮(zhèn)某中學(xué)環(huán)保小組提出了治理酸雨的下列措施，你認(rèn)為其中不妥的是_ A將硫酸廠搬離該鎮(zhèn) B建議環(huán)保部門限令整改 C將硫酸廠排出的廢氣中的SO2處理后排放 D工廠和居民改用較清潔的燃料（4）可用熟石灰來(lái)處理硫酸廠排出的酸性廢水，處理原

29、理的化學(xué)方程式是（5）濃硫酸弄到手上后應(yīng)立即用水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉。若是稀硫酸弄到手上，_（填“需要”或“不需要”）這樣做，理由是_14.化學(xué)課上，在氫氧化鈉溶液與稀硫酸能否發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，小宇同學(xué)發(fā)現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色，當(dāng)向該溶液中連續(xù)滴加稀硫酸，溶液紅色又褪去。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為氫氧化鈉溶液與稀硫酸_（填“能”或“不能”）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，理由是有_。（2）針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)，你還想探究的問(wèn)題是有_。答案與提示基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)：1.【思路分析】從圖中可以看出，反應(yīng)前有四種微粒，反應(yīng)后有三種微粒，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，而鈉離子

30、和氯離子并未結(jié)合，仍然以離子形式存在于水溶液中，故D為錯(cuò)誤答案。提示：D2. 提示：C3.【思路分析】有明顯反應(yīng)現(xiàn)象的反應(yīng)不需要加指示劑幫助判斷，A選項(xiàng)大理石和稀鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，不需加入指示劑，鐵銹與稀硫酸反應(yīng)，鐵銹溶于酸中生成棕黃色溶液，故也不需加入指示劑，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成氣體，也不需加入指示劑，B選項(xiàng)石灰水和稀鹽酸反應(yīng)生成水無(wú)明顯現(xiàn)象，故需加入指示劑幫助判斷反應(yīng)的進(jìn)行。提示： B4. 提示： C5.【思路分析】由題意溶液pH為8，說(shuō)明溶液顯堿性，原溶液pH為3說(shuō)明溶液顯酸性，由酸性變成堿性故加入物質(zhì)為堿性物質(zhì)或加入物質(zhì)與水反應(yīng)生成堿，選項(xiàng)C中氧化鈣與水反應(yīng)生成堿氫氧化鈣，顯堿性。Ca

31、O+H2OCa（OH）2。提示：C6.【思路分析】SO3+H2OH2SO4 ,硫酸為酸性物質(zhì)pH小于7。提示：C7.【思路分析】由題意蟻酸具有酸性，應(yīng)涂抹堿性物質(zhì)來(lái)與蟻酸中和消除疼痛。由題意牙膏、肥皂水、火堿液為堿性，但火堿液堿性太強(qiáng)，所以應(yīng)用牙膏或肥皂水。提示：A8. 提示：A9. 提示：D10. 提示：B11. 答案：0-14 中 酸 酸性越強(qiáng) 堿 堿性越強(qiáng)12.答案：（1）6HCl+Fe2O3 2FeCl3 +3H2O（2）2NaOH+CO2 Na2CO3 + H2O（3）HCl + NaOH NaCl + H2O13. 答案：（1）熟石灰 （2）Mg（OH）2 + 2HClMgCl2

32、+ 2H2O14. 答案：（1）增強(qiáng) （2）2H2SO3+ O2 2H2SO4能力提升1.【思路分析】CaCl2溶液顯中性（pH7），鹽酸是一種強(qiáng)酸，顯酸性（pH7）。本題目的是除去CaCl2溶液中的鹽酸，但要求不用指示劑，因此加入的試劑與鹽酸反應(yīng)時(shí)須有明顯的現(xiàn)象。題給四種物質(zhì)均可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生石灰和熟石灰與鹽酸反應(yīng)（CaO+2HCl=CaCl2+H2O、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O）時(shí)都沒有明顯現(xiàn)象，無(wú)法判斷鹽酸是否除凈，故B、C不符合題意。純堿與鹽酸反應(yīng)（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，很容易判斷出鹽酸是否除凈。但反應(yīng)后

33、CaCl2溶液中又混入了新的雜質(zhì)NaCl；同時(shí)CaCl2也會(huì)與純堿發(fā)生反應(yīng)（CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl），而被消耗。所以選項(xiàng)D也不符合題意。石灰石粉末與鹽酸反應(yīng)（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加入石灰石粉末至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，說(shuō)明鹽酸已被中和完畢（此時(shí)溶液中只有CaCl2，pH7，呈中性），過(guò)量的石灰石粉末既不溶于水，也不與CaCl2反應(yīng)，可用過(guò)濾法除去石灰石粉末。提示：A2.【思路分析】這是一道檢測(cè)對(duì)酸堿性質(zhì)、中和反應(yīng)以及pH掌握情況的測(cè)試題，甲同學(xué)能編出這個(gè)題目，說(shuō)明該生對(duì)以上內(nèi)容的掌握已經(jīng)非常透徹。堿溶液（實(shí)質(zhì)是溶液中的OH）能使酚酞試液變紅，因此不溶性的堿類物質(zhì)不能使酚酞試液變紅,，故A錯(cuò)。我們知道，酸溶液與金屬氧化物、堿溶液與非金屬氧化物等類的反應(yīng)產(chǎn)物也是鹽和水，但它們不屬于中和反應(yīng)，故B正確。正常的雨水中由于溶解了一定量的二氧化碳而顯酸性，酸雨是指 pH小于 5.6的雨水、雪、雹、露等大氣降水，故 C錯(cuò)。pH0的溶液為強(qiáng)酸性，中性溶液的pH7，故D也錯(cuò)提示：B3.【思路分析】本題屬于信息給予題。不僅考查了pH與溶液酸堿性的