【精選】福建省莆田市高中高三化學(xué)12月月考試題

1、2017-2018學(xué)年上學(xué)期月考試卷高三化學(xué)(可能用到的原子量： C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24 Cu-64 Pb:207第I卷 選擇題（44分）一.選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題4分，13小題共52分）1化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A. 鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹B. 鹽鹵點(diǎn)豆腐，明礬凈水和利用電泳來(lái)分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)都與膠體的性質(zhì)有關(guān)C. 中國(guó)古代使用明礬的溶液去除銅制品表面的銹蝕D. H2O2具有強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒2下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A. 用于消除H7N9病毒的漂白粉是一種強(qiáng)電解質(zhì)B. 古代制鹽（

2、NaCl）有“東曬西煮”之說(shuō)，是利用了復(fù)雜的物理、化學(xué)方法C. 相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同D. 金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與熔融狀態(tài)TiCl4反應(yīng)制取金屬Ti3設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 80時(shí)，1L pH=2的硫酸溶液中，含有的OH-數(shù)目為10-12NAB. 12g石墨和C60的混合物中所含質(zhì)子總數(shù)為6NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇所含的氫原子數(shù)等于2NAD. 常溫常壓下，35.5g Cl2與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA4含氯消毒液（主要成分NaClO）與含氯潔廁靈（主要成分HCl）混用可能會(huì)造成

3、中毒，其原因是：NaClO + 2HCl = Cl2+ NaCl + H2O ，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 使用消毒液時(shí)滴加食醋可加快作用發(fā)揮，其原因用離子方程式表示為：ClO- + CH3COOH = HClO + CH3COO-B. NaClO只含有離子鍵C. 當(dāng)釋放2.24L Cl2時(shí)，有6.021022個(gè)氯分子擴(kuò)散到室內(nèi)D. NaCl的電子式為Na+Cl-5下列各項(xiàng)中所列舉的物質(zhì)與所屬類(lèi)別對(duì)應(yīng)不正確的是（ ）A. 酸性氧化物： CO2、SO2、SiO2、Mn2O7B. 非電解質(zhì)：酒精、四氯化碳、氨氣、氮?dú)釩. 同素異形體：石墨與金剛石、氧氣與臭氧 D. 混合物：淀粉、自來(lái)水、水玻璃、醫(yī)

4、用酒精625時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. pH14的溶液：K+、NH4+、NO3、HCO3B. 無(wú)色溶液：Al3+、K+、S2、NH4+C. 0.1molL1Fe(NO3)2溶液：H+、Ca2+、SCN、ClD. 使甲基橙變紅的透明溶液：Cu2+、Mg2+、SO42、NO37下列說(shuō)法正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃x主要儀器(鐵架臺(tái)等夾持裝置忽略)部分操作A用濃硫酸配制490mL 0.1mol/L硫酸溶液500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管將量取好的濃硫酸放入容量瓶中，加水溶解至刻度線B從食鹽水中得到NaCl晶體坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角、三腳架當(dāng)加熱至大量

5、固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，利用余熱加熱C石油蒸餾蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、直形冷凝管、錐形瓶、牛角管溫度計(jì)水銀球插入液液面以下D用苯萃取溴水中的Br2分液漏斗、燒杯分離時(shí)，下層（水層）從分液漏斗下口放出，上層（苯層）從上口倒出8已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe(OH)3 + ClO- + OH- FeO4n- + Cl- + H2O (未配平)。則有關(guān)敘述不正確的是（ ）A. 根據(jù)該方程式判斷，堿性環(huán)境下，氧化性強(qiáng)弱比較：ClO- FeO4n-B.每產(chǎn)生1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子 C. FeO4n-具有強(qiáng)氧化性（其還原產(chǎn)物為Fe3+），可用作新型自來(lái)水消毒劑和凈水劑D.若n=2，該反應(yīng)中

6、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:39 MgH2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 ( )AMg電極是該電池的正極BH2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C石墨電極附近溶液的pH增大D溶液中Cl向正極移動(dòng)10某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與B該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于HC改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能D有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1E2XYZW11短周期元素X、Y、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中Z為地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.工業(yè)上電解YW飽和

7、溶液冶煉金屬YB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W XC.簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序:r( Y+) r( X-)D.Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物均能溶解金屬Z12已知25 時(shí)，第三周期四種非金屬主族元素的單質(zhì)與H2反應(yīng)生成1 mol簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱分別為34.3 kJmol1、9.3 kJmol1、20.6 kJmol1、92.3 kJmol1。則反應(yīng)熱為9.3 kJmol1對(duì)應(yīng)的單質(zhì)是()APBSi CS DCl213. 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是()A用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B裝置的總反應(yīng)是：Cu2Fe3=Cu22Fe2C裝置中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D

8、裝置中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕二、填空題14(2分)本草綱目中“石堿”條目下寫(xiě)到：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，洗衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！边@里昀“石堿”是指15.(14分) A、B、C三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物及生成物已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)、若常溫時(shí)B為紅棕色氣體，C為無(wú)色氣體，則B生成C的化學(xué)方程式：。(2)、若常溫時(shí)A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，C為氣體，則CO2中混有少量氣體C雜質(zhì)可以用來(lái)除(寫(xiě)一種即可)。(3)、若A為金屬氧化物，B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一，常溫時(shí)0.1mol/L的C溶液的PH值為13，則檢驗(yàn)A、B

9、、C中共有的金屬離子的方法是；現(xiàn)象為。(4)、若常溫時(shí)A為氣體單質(zhì)，均為化合反應(yīng)，C的相對(duì)分子質(zhì)量大于B，則C的電子式為：。(5)、若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：。(6)、若反應(yīng)均為化合反應(yīng)，反應(yīng)為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，B中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法為16（6分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。(1)如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：(用離子方程式表示)_設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差24 g，導(dǎo)線中通過(guò)_mol電子。(2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4C

10、l溶液，總反應(yīng)化學(xué)方程式為：_17（10分）以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的廢料（含MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）為原料制備MnO2，實(shí)現(xiàn)錳的再生利用。其工藝流程如下：已知：Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。金屬離子（起始濃度為0.1 molL-1）生成氫氧化物沉淀的PhMn(OH)2Pb(OH)2Fe(OH)3開(kāi)始沉淀時(shí)8.16.51.9完全沉淀時(shí)10.18.53.2回答下列問(wèn)題：(1)酸浸過(guò)程中MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)濾液中鐵以Fe3+存在，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+過(guò)程中，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)（寫(xiě)出1種即可）。(3)除鐵的

11、方法是：向?yàn)V液中加MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH，其范圍是_；過(guò)濾得濾液。(4)將濾液轉(zhuǎn)化為MnO2的方法常用氧化法和電解法。氧化法的具體做法是向所得溶液中加入酸化的NaC1O3將Mn2+氧化為MnO2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。電解法生成MnO2的電極反應(yīng)式為_(kāi)。18.（16分）鉛及其化合物廣泛用于蓄電池、機(jī)械制造、電纜護(hù)防等行業(yè)。(1)用PbS熔煉鉛的過(guò)程中會(huì)有如下反應(yīng)發(fā)生：2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) H=a kJmol-1PbS(s) +2O2(g) =PbSO4(s) H=b kJmol-1PbS(s) +2PbO(s) =3Pb(s) +SO2(g) H=c kJmol-1寫(xiě)出PbS與PbSO4反應(yīng)生成Pb和SO2的熱化學(xué)方程式_。(2)利用電解法也可制得金屬鉛。將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含PbC142-的電解液。用惰性電極電解Na2PbCl4溶液制得金屬Pb，裝置如下圖所示。a電極的名稱(chēng)是_，b電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)，該生產(chǎn)過(guò)程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_。(3)鉛蓄電池是一種用途廣泛的