20XX朝陽(yáng)高中高三化學(xué)期末試卷

1、北京市朝陽(yáng)區(qū)20192020學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè) 高三年級(jí)化學(xué)試卷 （考試時(shí)間：90分鐘 滿分：100分） 2020.1可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第一部分 （選擇題 共42分）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共14道小題，共42分。 1化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是ABCD酸性重鉻酸鉀用于檢測(cè)酒精鋁粉與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放熱植物油在空氣中變質(zhì)，產(chǎn)生“哈喇”味海水經(jīng)風(fēng)吹日曬獲得粗鹽2下列說(shuō)法中，不正確的是 A順-2-丁烯和反-2-丁烯加氫產(chǎn)物不相同B苯酚和甲醛通過(guò)聚合反應(yīng)可制得高分子材料C采用

2、多次鹽析和溶解，可以分離提純蛋白質(zhì)D淀粉和纖維素在酸作用下水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖3下列物質(zhì)的用途與其體現(xiàn)的性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系不合理的是 物質(zhì)用途體現(xiàn)的性質(zhì)ASO2生產(chǎn)硫酸還原性BNH3生產(chǎn)碳酸氫銨還原性CSiO2制取硅單質(zhì)氧化性DFe2O3冶煉金屬鐵氧化性4下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A堿性：CsOH KOH B氫化物穩(wěn)定性：H2O H2SC金屬性：Na Mg D熱穩(wěn)定性：Na2CO3 NaHCO35工業(yè)制備硝酸的反應(yīng)之一為：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A室溫下，22.4 L NO2 中所含原子總數(shù)為3 NAB36 g H2O中含有

3、共價(jià)鍵的總數(shù)為2NAC上述反應(yīng)，生成1 mol HNO3轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO中所含電子總數(shù)為5 NA6下列除雜試劑選擇正確且除雜過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)的是物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑ACl2（HCl）水、濃H2SO4BNH4Cl溶液 （FeCl3）氨水CCH2 = CH2（CH3CH2OH）酸性KMnO4溶液DCH3COOCH2CH3（CH3COOH）飽和Na2CO3溶液通電7下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是A用石墨電極電解飽和食鹽水：2Cl- + 2H2O = 2OH-+ H2+ Cl2B用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：CaSO4(s)

4、+CO2-3 CaCO3(s) + SO2-4 C過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe + NO3 + 4H+ = Fe3+ + NO + 2H2OD向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2 OH H SO42- = BaSO4 H2O8下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)室制取氨氣證明乙炔可使溴水褪色檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物具有還原性證明溶解度：AgClAgI9據(jù)報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家研制出以石墨烯為載體的催化劑，在25下用H2O2直接將CH4轉(zhuǎn)化為含氧有機(jī)物，其主要原理如下圖所示： 下列說(shuō)法不正確的是A上圖中代表H2O2 B步驟i、ii的總反應(yīng)方程式是 C由上

5、圖可知，步驟iv生成的H2O，其中的H原子全部來(lái)自H2O2 D根據(jù)以上原理，推測(cè)步驟vi生成HCOOH和H2O 10 通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。 C(s) + H2O (g) = CO (g) + H2 (g) H1 = + 131.3 kJ·mol-1 CH4 (g) + H2O (g) = CO (g) + 3H2 (g) H2 = + 206.1 kJ·mol-1 CO (g) + H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g) H3下列說(shuō)法正確的是A中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B中使用適當(dāng)催化劑，可以使H2 減小C由、計(jì)算反應(yīng)CH4 (g) = C (s

6、) + 2H2 (g) 的H = 74.8 kJ·mol-1D若知反應(yīng)C (s) + CO2 (g) = 2CO (g) 的H，結(jié)合H1可計(jì)算出H311研究小組采用電解法（惰性電極）將含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4的漿液分離成固體混合物和含鉻元素的溶液，裝置如下。下列說(shuō)法不正確的是A陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2H2O - 4e- = O2+4H+BCrO2-4 通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極室，從而實(shí)現(xiàn)與漿液的分離C陰極室生成的物質(zhì)可用于固體混合物Al(OH)3和MnO2的分離D適當(dāng)增大電壓，CrO2-4 也可在陰極室轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3除去12一定條件下，有機(jī)化合物 Y 可發(fā)

7、生重排反應(yīng)： 下列說(shuō)法不正確的是AX、Y、Z互為同分異構(gòu)體B1 mol X最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)C1 mol Y最多能與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)D通過(guò)調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物13人造海綿的主要成分是聚氨酯，合成方法如下： 下列說(shuō)法不正確的是 AM的分子式為C15H10N2O2 B合成聚氨酯的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng) C聚氨酯在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng) D聚氨酯和蛋白質(zhì)分子中均含有結(jié)構(gòu)14研究苯酚與FeCl3溶液的顯色反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下： 下列說(shuō)法不正確的是 A苯酚的電離方程式是 B向試管中滴加硫酸至過(guò)量，溶液顏色變?yōu)闇\黃色C對(duì)比中的現(xiàn)象說(shuō)明，滴加稀硫酸后，c(Fe3+)變小 D對(duì)比

8、、中的現(xiàn)象，說(shuō)明紫色物質(zhì)的生成與溶液中 相關(guān)第二部分 （非選擇題 共58分）15（12分）高分子H是人造棉的成分之一，其合成路線如下： （1）按官能團(tuán)分類，A的類別是_。 （2）B為不飽和醇，AB的反應(yīng)類型是_。 （3）C的名稱是_。 （4）D的核磁共振氫譜顯示其分子有2種不同環(huán)境的氫原子，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。 （5）EF的化學(xué)方程式是_。 （6）G分子內(nèi)含有一個(gè)六元環(huán)（含“”結(jié)構(gòu)）。 下列試劑能使轉(zhuǎn)化為的是_（填序號(hào)）。 a b c GH的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)，該反應(yīng)還有生成，其化學(xué)方程式是_。16（8分）乙二酸（H2C2O4）俗稱草酸，在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。（1） 室溫下，測(cè)得 0.

9、1 mol·L1 H2C2O4溶液的pH = 1.3，寫(xiě)出草酸的電離方程式_。 （2）草酸溶液中各粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示： 向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH = 2.5時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是_。 0.1 mol·L1 KHC2O4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是_（填序號(hào)）。 ac(K+) + c(H+) = c(HC2O4) + c(C2O42) + c(OH)bc(K+) > c(HC2O4) > c(C2O42) > c(H2C2O4)cc(K+) = c(HC2O4) + c(C2O42) + c(H2C2O4)（3

10、）工業(yè)上利用硫酸亞鐵與草酸反應(yīng)制備草酸亞鐵晶體，其離子方程式為：Fe2+ + H2C2O4 + xH2O FeC2O4·xH2O + 2H+ 制備時(shí)需添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的產(chǎn)率，從化學(xué)平衡移動(dòng)原理角度解釋原因： 。 測(cè)定草酸亞鐵晶體（FeC2O4·xH2O）的x值，實(shí)驗(yàn)如下：稱取0.5400 g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗0.1000 mol·L1的KMnO4酸性溶液18.00 mL。已知：滴定過(guò)程中鐵、碳元素被氧化為Fe3+、CO2，錳元素被還原為Mn2+ 則FeC2O4·x

11、H2O中x = _（FeC2O4的摩爾質(zhì)量是144 g·mol1）。一定條件17（12分）合成氨對(duì)人類生存具有重大意義，反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H（1）科學(xué)家研究在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)步驟與能量的關(guān)系如下圖所示（吸附在催化劑表面的微粒用*標(biāo)注，省略了反應(yīng)過(guò)程中部分微粒）。 NH3的電子式是_。 寫(xiě)出步驟c的化學(xué)方程式_。 由圖像可知合成氨反應(yīng)的H_0（填“”、“”或“”）。 （2）傳統(tǒng)合成氨工藝是將N2和H2在高溫、高壓條件下發(fā)生反應(yīng)。若向容積為1.0 L的反應(yīng)容器中投入5 mol N2、15 mol H2，在不同溫度下分別達(dá)平衡時(shí)，混合氣中NH

12、3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如下圖所示。 溫度T1、T2、T3大小關(guān)系是_。 M點(diǎn)的平衡常數(shù) K = _（可用分?jǐn)?shù)表示）。（3）目前科學(xué)家利用生物燃料電池原理（電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子），研究室溫下合成氨并取得初步成果，示意圖如下： 導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向是_。 固氮酶區(qū)域發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。 相比傳統(tǒng)工業(yè)合成氨，該方法的優(yōu)點(diǎn)有_。18（12分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的污水處理劑。（1）K2FeO4的制備 i中反應(yīng)的離子方程式是_。 將ii中反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：Fe3+ + OH- + ClO- = FeO42- + + iii中反應(yīng)說(shuō)明溶解度：Na

13、2FeO4_K2FeO4（填“”或“ ”）。（2）K2FeO4的性質(zhì)i. 將K2FeO4固體溶于蒸餾水中，有少量無(wú)色氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)為O2，液體有丁達(dá)爾效應(yīng)。ii. 將K2FeO4固體溶于濃KOH溶液中，放置2小時(shí)無(wú)明顯變化。iii. 將K2FeO4固體溶于硫酸中，產(chǎn)生無(wú)色氣泡的速率明顯比i快。 K2FeO4溶于蒸餾水的化學(xué)反應(yīng)方程式是_。 K2FeO4的氧化性與溶液pH的關(guān)系是_。（3）K2FeO4的應(yīng)用K2FeO4可用于生活垃圾滲透液的脫氮（將含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化為N2）處理。K2FeO4對(duì)生活垃圾滲透液的脫氮效果隨水體pH的變化結(jié)果如下： K2FeO4脫氮的最佳pH是_。 根據(jù)上圖推測(cè)，pH =

14、 4時(shí)生活垃圾滲透液中含氮物質(zhì)主要以_形式存在。 pH大于8時(shí)，脫氮效果隨pH的升高而減弱，分析可能的原因：_。19.（14分）實(shí)驗(yàn)小組對(duì)NaHSO3溶液分別與CuCl2、CuSO4溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。固體溶解，聞到微量臭雞蛋氣味，溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁。實(shí)驗(yàn)裝置試劑x操作及現(xiàn)象2 mL 0.1 mol/L FeCl3pH=1.71 mol·L1 CuCl2溶液加入2mL CuCl2溶液，得到綠色溶液，30s時(shí)有無(wú)色氣泡和白色沉淀產(chǎn)生，上層溶液顏色變淺。1 mol·L1 CuSO4溶液加入2mL CuSO4溶液，得到綠色溶液，3分鐘未見(jiàn)明顯變化。已知：（1）推測(cè)實(shí)驗(yàn) 產(chǎn)生的無(wú)色

15、氣體為SO2，實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測(cè)正確：用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到_，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（2）對(duì)實(shí)驗(yàn) 產(chǎn)生SO2的原因進(jìn)行分析，提出假設(shè)：假設(shè)a: Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；假設(shè)b: Cl存在時(shí)，Cu2+與HSO3反應(yīng)生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。 假設(shè)a不合理，實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_； 實(shí)驗(yàn)表明假設(shè)b合理，實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)的離子方程式有_、H+ + HSO3- = SO2+H2O。 （3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)、，提出假設(shè)：Cl增強(qiáng)了Cu2+的氧化性。下述實(shí)驗(yàn)證實(shí)了假設(shè)合理，裝置如下圖。實(shí)驗(yàn)方案：閉合K，電壓表的指針偏轉(zhuǎn)至“X”處；向U形管_（補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象）。（4）將實(shí)驗(yàn)的溶液靜置2

16、4小時(shí)或加熱后，得到紅色沉淀。經(jīng)檢驗(yàn)，紅色沉淀中含有Cu+、Cu2+和SO32。通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)紅色沉淀中含有Cu+和Cu2+。實(shí)驗(yàn)：證實(shí)紅色沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_；有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)不足以證實(shí)紅色沉淀中含有Cu2+，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了Cu2+的存在。實(shí)驗(yàn)的方案和現(xiàn)象是：_。北京市朝陽(yáng)區(qū)20192020學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè) 高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科試卷參考答案 2020.1 （考試時(shí)間：90分鐘 滿分：100分 ）第一部分（選擇題，共42分）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。14個(gè)小題，每小題3分，共42分題號(hào)12345678910答案DABDCACBCD題號(hào)11121314答案DBBC 第二

17、部分（非選擇題，共58分）15（12分）（1）炔烴 （2）加成反應(yīng) （3）1,4 丁二醇（4）（5）（6） a 16（8分）（1）H2C2O4 H+ + HC2O4 ，HC2O4 C2O42- + H+ （2） b c （3） NH3·H2O 與H+反應(yīng)，降低c(H+)濃度，使Fe2+ H2C2O4 + xH2O FeC2O4·xH2O + 2H+ 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),產(chǎn)生更多的FeC2O4·xH2O 217（12分）（1） *NNH + H2 *N + NH3 （2） T1 T2 T3 （或 7.32×10-3）（3） a b N2 + 6H+ + 6 MV+ = 2NH3 + 6 MV2+ 條件溫和、生成氨的同時(shí)釋放電能（其他答案合理給分）18（12分）（1） 2Fe2+ +H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 2 10 3 2 3Cl 5H2O （2） 4K2FeO4 +10H2O = 4Fe(OH)3(膠體) + 3O2 + 8KOH pH越小，氧化性越強(qiáng)（3） pH8 NH4+