金屬和化合物化學(xué)方程式

1、鈉及其重要化合物一、金屬鈉1 .鈉與氧氣反應(yīng)常溫：4Na + O 2 = 2Na 2O （白色）點(diǎn)卡點(diǎn)燃：2Na + O 2 =Na2O2 （淡黃色）或：2Na + O 2 NazO?（淡黃色）2 .鈉與氯氣反應(yīng)2Na + Cl 2旦H2NaCl （劇烈燃燒，大量白煙）3 .鈉與硫的反應(yīng)2Na + S = Na 2s （直接化合，甚至爆炸）4 .鈉與熔融鹽（如 TiCl 4）的反應(yīng)：熔融4Na + TiCl 44NaCl + Ti5 .鈉與水的反應(yīng)2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 T2Na + 2H 2O = 2Na +2OH - + H2T6 .鈉與鹽酸的反應(yīng)2Na + 2

2、HCl = 2NaCl + H 2 T2Na + 2H + = 2Na + + H 2T7 .鈉與硫酸銅等鹽溶液的反應(yīng)2Na +2H 2O = 2NaOH + H 2 T2NaOH+CuSO 4 = Cu(OH) 2 J + Na 2SO4總反應(yīng)：2Na+2H 2O+CUSO 4=Cu(OH) 2 J+Na 2SO4+H 2 T二、氧化鈉一堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物1 .堿性氧化物+水一堿(堿可溶才易反應(yīng))Na2。+ H 2O = 2NaOHNa2O + H 2O = 2Na + + 2OH -2 .堿性氧化物+酸性氧化物一鹽Na2O + CO 2 = Na 2CO33 .堿性氧

3、化物+酸一鹽+水Na2。+ 2HCl = 2NaCl + H2ONa2O + 2H + = 2Na + + H 2O三、過氧化鈉一不是堿性氧化物1 .過氧化鈉與水反應(yīng)2Na 2O2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 T2Na 2O2 + 2H 2O = 4Na +4OH - + 0 2T2 .過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)2Na 2O2 + 2C0 2 = 2Na 2CO 3 + 0 23 .過氧化鈉與酸反應(yīng)2Na 2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + 0 2T2Na 2O2 + 4H + = 4Na + + 2H 2O + 0 2T四、碳酸鈉(純堿、蘇打)1 .碳酸鈉與酸

4、的反應(yīng)碳酸鈉溶液分別與少量鹽酸、足量鹽酸反應(yīng)W2CO3 + HCl = Na HCO3 + NaClCO 32- + H + = HCO3-Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO 2 T + H 2OCO 32 + 2H + = CO 2 T + H 2O碳酸鈉溶液與足量醋酸反應(yīng)Na2CO3+2CH 3COOH=2CH 3COONa+CO 2T+H2O CO 32+2CH 3COOH=2CH 3COO+CO 2 T +H2O 碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏wNa2CO3 + H 2O + CO 2 = 2NaHCO 3CO 32 + H 2O + CO 2 = 2HCO 3-過量CO

5、2通入飽和Na2CO3溶液：析出NaHCO 3國體* Na 2CO3 + H 2O + CO 2 = 2NaHCO 3 J2Na +CO 32 + H 2O + CO 2 = 2NaHCO 3 J*碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w* Na 2CO3 + SO 2 = Na 2SO 3 + CO 2 T* Na 2CO3 + H 2O + 2SO 2 = 2NaHSO 3 + CO 2 T2 .碳酸鈉與某些鹽(CaCl 2、BaCl 2、AgNO 3> NaHSO 4)的反應(yīng)Na2CO3+ CaCl 2=CaCO 3 J+2NaClCO 32- + Ca 2+ =CaCO 3 JNa2CO3+

6、 2AgNO 3=Ag 2CO3 J+2NaNO 3CO 32-+ 2Ag +=Ag 2CO3 J*Na 2CO3+ 2NaHSO 4=2Na 2SO4+CO 2 T +H 2OCO 32- + 2H +=CO2 T +H2O3 .碳酸鈉溶液與某些堿Ca(OH) 2、Ba(OH) 2溶液的反應(yīng)Na2CO3+ Ca(OH) 2=CaCO 3 J +2NaOHCO 32-+ Ca 2+ =CaCO 3 JNa2CO3+ Ba(OH) 2=BaCO 3 J+2NaOH CO 32- + Ba 2+=BaCO 3 J五、碳酸氫鈉(小蘇打)1 .碳酸氫鈉受熱分解2NaHCO 34Na2CO3+H2O+C

7、O 2 T2 .碳酸氫鈉分別與鹽酸、醋酸的反應(yīng)NaHCO 3 + HCl = NaCl+CO 2 T + H 2OHCO 3-+H+ =CO 2 T +H2ONaHCO 3+CH 3COOH=CH 3COONa+CO 2T+H2OHCO 3-+CH 3COOH=CH 3COO -+CO 2 T +H2O3 .用他和NaHCO 3溶液除去CO2中混有的SO2氣體：*2NaHCO 3 + SO 2 = Na 2SO 3 + 2CO 2 T +H 2O4 .碳酸氫鈉溶液與某些堿的反應(yīng)NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO3 + H 2OHCO 3-+OH-=CO 32-+H2O* * NaH

8、CO 3溶液與Ca(OH) 2溶液的反應(yīng)：* a .足量NaHCO 3溶液與少量澄清石灰水時：2NaHCO 3+Ca(OH) 2=CaCO 3 J+Na 2CO3+2H 2O 2HCO 3-+Ca 2+2OH -=CaCO 3 J +CO 32-+2H 2O* b .少量NaHCO 3溶液與足量澄清石灰水時：NaHCO 3+Ca(OH) 2=CaCO 3 J+NaOH+H 2O HCO 3-+Ca2+OH -=CaCO 3 J +2H 2O5.碳酸氫鈉與某些鹽的反應(yīng)NaHCO 3 + NaHSO 4 = Na 2SO4 + CO 2 T +H 2OHCO 3-+H +=CO 2 T +H 2O

9、六、氫氧化鈉(燒堿、火堿、苛性鈉)1 .氫氧化鈉與酸性氧化物(CO 2、SO2)的反應(yīng)2NaOH + CO 2 = Na 2CO3 + H 2O2OH - + CO 2 = CO 32- + H 2OW2CO3 + H 2O + CO 2 = 2NaHCO 3CO 32- + H 2O + CO 2 = 2HCO 3-總反應(yīng)：NaOH + CO 2 = NaHCO 3OH- + CO 2 = HCO 3-2 .氫氧化鈉分別與鹽酸、醋酸的反應(yīng)NaOH + HCl = NaCl+ H 2OOH - + H+ = H2ONaOH + CH 3COOH = CH 3COONa+H 2OOH - + C

10、H 3COOH = CH 3COO -+H2O3 .氫氧化鈉與某些鹽的反應(yīng)2NaOH + CuSO 4 = W2SO4+ Cu(OH) 2 J2OH - + Cu 2+ = Cu(OH) 2 J* * NaOH 溶液與 Ca(HCO 3)2溶液的反應(yīng)：* a .少量NaOH 溶液與足量 Ca(HCO 3)2溶液時：Ca(HCO 3)2+NaOH=CaCO 3 J+NaHCO 3+H2OCa 2+ +HCO 3-+OH-=CaCO 3 J +H 2O* b .足量NaOH 溶液與少量 Ca(HCO 3)2溶液時：Ca(HCO 3)2+2NaOH=CaCO 3 J +Na2CO3+2H 2O Ca

11、 2+2HCO 3-+2OH -=CaCO 3 J +CO 32-+2H 2O 七、氯化鈉1 .氯化鈉與某些鹽的反應(yīng)NaCl + AgNO 3 = AgCl J + NaNO 3Cl-+Ag+ = AgCl J2 .氯化鈉固體與濃硫酸反應(yīng)-”儺熱八人NaCl + H 2SO4 (濃)NaHSO 4+HCl T2NaCl + H 2SO4 (濃)=Na2SO4+ 2HCl T3 .電解熔融的氯化鈉八1一&電解八人2NaCl(熔融)= 2Na + C12T鎂及其重要化合物1 .鎂與氧氣反應(yīng)點(diǎn)燃 , I ,一2Mg + O 2=2MgO （耀眼白光、大量白煙）2 .鎂與氯氣反應(yīng)Mg + Cl

12、 2_MgCl 23 .鎂與氮?dú)夥磻?yīng)3Mg + N 2 Mg3N24 .鎂與CO 2反應(yīng)2Mg + CO 2_2MgO +C5 .鎂與H2O反應(yīng)(與冷水很緩慢、與?水較迅速反應(yīng))Mg + 2H 2O = Mg(OH) 2 +H 2 T6 .鎂與鹽酸反應(yīng)Mg + 2HCl = MgCl 2 +H 2 TMg + 2H + = Mg 2+ +H 2 T7 .鎂與某些鹽的反應(yīng)Mg + CuCl 2 = MgCl 2 + CuMg + Cu 2+ = Mg 2+ + Cu8 .氧化鎂與酸反應(yīng)MgO + 2HCl = MgCl 2 + H 2OMgO + 2H + = Mg 2+ + H 2O9 .氫氧

13、化鎂與酸反應(yīng)Mg(OH) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2OMg(OH) 2 + 2H + = Mg 2+ + 2H 2O10 .氫氧化鎂受熱分解Mg(OH) 2 MgO + H 2O11 .氯化鎂與堿反應(yīng)氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH) 2 J + 2NaClMg 2+ + 2OH - = Mg(OH) 2 J氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)MgCl 2 + 2NH 3 H2O = Mg(OH) 2，+ 2NH 4ClMg 2+ + 2NH 3 H 2O = Mg(OH) 2 J + 2NH 412 .氯化鎂與某些鹽(Na2CO 3)的反應(yīng)MgC

14、l 2 + Na 2CO3 = MgCO 3 J + 2NaClMg 2+ + CO 32- = MgCO 3 J13 .電解熔融的氯化鎂MgCl 2(熔融)=Mg +C12T鋁及其重要化合物一、金屬鋁1 .鋁與氧氣反應(yīng)4Al + 3O 2 2Al 2O32 .鋁與氯氣反應(yīng)點(diǎn)燃2Al + 3Cl 2=2AlCl 33 .鋁與硫的反應(yīng)2Al + 3S AI2S34 .鋁熱反應(yīng)2Al+Fe 2O3里昱Al 2O3+2Fe (劇烈反應(yīng)，火星四射，有紅熱的熔融物生成)5 .鋁與強(qiáng)酸的反應(yīng)2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 T2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 T6

15、 .鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2 T2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 3H 2 T或：2Al+2NaOH+6H 2O = 2NaAl(OH) 4 + 3H 2 T2A1+2OH -+6H 2O = 2Al(OH) 4- + 3H 2 T四羥基合鋁酸鈉7 .鋁與某些鹽的反應(yīng)2Al + 3CuSO 4 = Al 2(SO 4)3 + 3Cu2Al + 3Cu 2+ = 2Al 3+ + 3Cu二、氧化鋁1 .與強(qiáng)酸反應(yīng)： AI2O3+6HCl=2AlCl 3+3H 2OAl 2O3+6H +=2Al 3+3H

16、 2O2 .與強(qiáng)堿反應(yīng)： Al2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2OAl 2O3+2OH -=2AlO 2-+H 2O三、氫氧化鋁1 .Al(OH) 3 的兩性：與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H 2OAl(OH) 3+3H +=Al 3+3H 2O與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2+2H 2OAl(OH) 3+OH -=AlO 2-+2H 2O2 .Al(OH) 3的不穩(wěn)定性：受熱易分解2Al(OH) 3A2O3+3H2O四、氯化鋁1 .氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)氫氧化鈉不足時：AlCl 3+3NaOH = Al(OH) 3 J +3Na

17、ClAl 3+ +3OH - = Al(OH) 3 J氫氧化鈉過量后：Al(OH) 3+NaOH = NaAlO 2+2H 2OAl(OH) 3+OH - = AlO 2-+2H 2O總反應(yīng)：AlCl 3+4NaOH = NaAlO 2+3NaCl +2H 2O A13+4OH - = AlO 2-+2H 2O2 .氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)AlCl 3+3NH 3 - H2O=Al(OH) 3 J + 3NH 4ClAl 3+3NH 3 - H2O=Al(OH) 3 J + 3NH 4+3 .氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O=4Al(OH) 3 J +3NaC

18、l3AlO 2-+Al 3+6H 2O=4Al(OH) 3 J五、偏鋁酸鈉1 .偏鋁酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)鹽酸不足時：NaAlO 2+HCl+H 2O=Al(OH) 3 J +NaClAlO 2-+H +H 2O=Al(OH) 3 J鹽酸過量后：Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H 2OAl(OH) 3+3H +=Al 3+3H 2O總反應(yīng)：NaAlO 2+4HCl=AlCl 3+NaCl +2H 2O AlO 2-+4H +=Al 3+2H 2O2 .偏鋁酸鈉溶液與 CO2的反應(yīng)NaAlO 2溶液中通入少量 CO 2氣體：2NaAlO 2+CO 2+3H 2O=2Al(OH) 3 J

19、 +Na 2CO 32AlO 2-+CO 2+3H 2O=2Al(OH) 3 J +CO 3 2-NaAlO 2溶液中通入過量 CO 2氣體：NaAlO 2+CO2+2H 2O=Al(OH) 3 J+NaHCO 3AlO 2-+CO 2+2H 2O=Al(OH) 3 J +HCO 3-3 .偏鋁酸鈉溶液與氯化鋁溶液的反應(yīng)3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O=4Al(OH) 3 J +3NaCl3AlO 2-+Al 3+6H 2O=4Al(OH) 3 J六、硫酸鋁鉀一KAl(SO 4)2 復(fù)鹽明磯：KAl(SO 4)2 12H 2O (十二水合硫酸鋁鉀)明磯凈水：溶于水時產(chǎn)生Al(OH)

20、3膠體，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)而沉淀。Al3+ + 3H 2OAl(OH) 3 (膠體)+ 3H + 鐵及其重要化合物一、金屬鐵1 .鐵與氧氣反應(yīng)3Fe + 2O點(diǎn)燃2Fe 3O42 .鐵與氯氣反應(yīng)盅蟋2Fe + 3Cl 2=2FeCl 3 （劇烈燃燒，大量棕褐色的煙）3 .鐵與硫的反應(yīng)Fe + SFeSA4 .鐵與水蒸氣的反應(yīng)莒溫3Fe+4H 2O(g) - Fe3O4+4H 25 .鐵與酸的反應(yīng)Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 TFe + 2H + = Fe 2+ + H 2 T6 .鐵與某些鹽溶液反應(yīng)Fe+CuSO 4 = FeSO4 +CuFe+Cu2+ = Fe2+ +

21、Cu7 .鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)Fe+2FeCl 3 = 3FeCl 2Fe+2Fe3+ = 3Fe2+二、鐵的氧化物1 .與酸反應(yīng)：FeO、Fe2O3 堿性氧化物FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2OFeO + 2H + = Fe 2+ + H 2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2OFe2O3 + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2OFe3O4 + 8HCl = FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2OFe3O4 + 8H + = Fe 2+ + 2Fe 3+ + 4H 2O2 .與C、CO、H2等還原劑反應(yīng)Fe2O3 + 3CO =2Fe

22、+ 3CO 2 (煉鐵原理)高蠹Fe2O3 + 2Al =2Fe + Al 2O3(鋁熱反應(yīng))3 .FeO的不穩(wěn)定性：在空氣里受熱，被 O2氧化6FeO + O 22Fe3O4三、鐵的氫氧化物1 .制取硫酸亞鐵、氯化鐵溶液分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)FeSO 4+2NaOH=Na 2SO4+Fe(OH) 2 JFe2+ + 2OH - = Fe(OH) 2 JFeCl 3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH) 3 JFe3+ + 3OH - = Fe(OH) 3 J氯化亞鐵、硫酸鐵溶液分別與氨水反應(yīng)FeCl 2+2NH 3 - H2O=Fe(OH) 2 J +2NH 4ClFe2+ + 2NH 3

23、H2O = Fe(OH) 2J+ 2NH 4 +Fe2(SO4)3+6NH 3 HzO=2Fe(OH) 3 J +3(NH 4”SO4Fe3+ + 3NH 3 H2O = Fe(OH) 3J+ 3NH 4 +2 .與酸反應(yīng)Fe(OH) 2+2HCl=FeCl 2+2H 2OFe(OH) 2+2H +=Fe2+2H 2OFe(OH) 3+3HCl=FeCl 3+3H 2OFe(OH) 3+3H +=Fe 3+3H 2O3 .受熱分解A2Fe(OH) 3-Fe2O3+3H 2O4 .Fe(OH) 2的氧化4Fe(OH) 2+O2+2H 2O = 4Fe(OH) 3白色絮狀沉淀一迅速變灰綠色一最后變紅褐色四、鐵鹽和亞鐵鹽1 .Fe 3+的檢驗：試齊J: KSCN