京版教材--氧化還原反應(yīng)

1、課前準(zhǔn)備：氧化還原反應(yīng)預(yù)習(xí)練習(xí) 2010年10月13日 星期二 氧化還原反應(yīng)第一節(jié)練習(xí) 2010年10月14日 星期三拿出兩張卷2K+2H2O= 2KOH+H2 得到得到2 2e e - -，化合價(jià)降低，被還原，化合價(jià)降低，被還原0+1+10失去失去2 2e e - -，化合價(jià)升高，被氧化，化合價(jià)升高，被氧化氧化還原反應(yīng)的表示方法 單線橋法雙線橋法2K+2H2O= 2KOH+H2 2 e -二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷Na+Cl電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移還原性：還原性：物質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的性質(zhì)（能力）。物質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的性質(zhì)（能力）。 思考：思考：什么樣的物質(zhì)具有還原性

2、？什么樣的物質(zhì)具有還原性？ 根據(jù)硫元素的化合價(jià)（根據(jù)硫元素的化合價(jià)（-2、0、+4、+6）分析，）分析，單質(zhì)硫（單質(zhì)硫（0 價(jià)）那種價(jià)態(tài)的硫元素具有還原性？價(jià)）那種價(jià)態(tài)的硫元素具有還原性？基本概念電子的轉(zhuǎn)移與化合價(jià)的升降具體關(guān)系如何呢？電子的轉(zhuǎn)移與化合價(jià)的升降具體關(guān)系如何呢？-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7化合價(jià)升高，化合價(jià)升高， 電子電子失去失去元素化合價(jià)處于元素化合價(jià)處于低價(jià)低價(jià)的物質(zhì)的物質(zhì)有有還原性，還原性，元素化合價(jià)處于元素化合價(jià)處于最低價(jià)最低價(jià)的物質(zhì)的物質(zhì)只具有只具有還原性還原性-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7化

3、合價(jià)升高，化合價(jià)升高， 電子電子化合價(jià)降低，化合價(jià)降低， 電子電子失去失去得到得到元素化合價(jià)處于元素化合價(jià)處于高價(jià)高價(jià)的物質(zhì)的物質(zhì)有氧化性有氧化性，元素化合價(jià)處于元素化合價(jià)處于最高價(jià)最高價(jià)的物質(zhì)的物質(zhì)只具有只具有氧化性氧化性氧化性：氧化性：物質(zhì)在反應(yīng)中得到電子的性質(zhì)（能力）。物質(zhì)在反應(yīng)中得到電子的性質(zhì)（能力）。怎樣判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱？怎樣判斷還原劑還原性的強(qiáng)弱？強(qiáng)、弱思考：思考：電子得失能力強(qiáng)、弱（1）、根據(jù)金屬核外電子排布和金屬活潑性順序來判斷還原性 KCaNaMgAlZnFeHCuAg氧化性減弱減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+ 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原性：

4、還原性：還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（3）、根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同氧化劑作用與同一還原劑時(shí)，當(dāng)不同氧化劑作用與同一還原劑時(shí)，若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)的若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)的條件不同來進(jìn)行判斷。條件不同來進(jìn)行判斷。H2+F2=2HF H2+I2=2HI氧化性：氧化性：F2I2常見氧化劑：O2 Cl2 濃硫酸 HNO3常見還原劑：三、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律三、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律1強(qiáng)制弱強(qiáng)氧化劑 + 強(qiáng)還原劑 = 弱氧化劑 + 弱還原劑對(duì)于對(duì)于自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)：的氧化還原反應(yīng)：氧化性：氧化性：氧

5、化劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原性：還原性：還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物CuO + H2 Cu+ H2O得到得到2e2e - -，化合價(jià)降低，被還原，化合價(jià)降低，被還原失去失去2 2e e - -，化合價(jià)升高，被氧化，化合價(jià)升高，被氧化氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律2守恒規(guī)律 化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失，化合化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失去電子總數(shù)價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失去電子總數(shù)與得到電子總數(shù)相等。與得到電子總數(shù)相等。 反應(yīng)前后質(zhì)量相等，電荷總數(shù)相等。反應(yīng)前后質(zhì)量相等，電荷總數(shù)相等。氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律3價(jià)態(tài)率Fe Fe2+ Fe3+元素化合價(jià)處于最高價(jià)的物質(zhì)只具有氧化性：元素化合價(jià)處于最高價(jià)的物質(zhì)只具有氧化性：元素化合價(jià)處于最低價(jià)的物質(zhì)只具有還原性元素化合價(jià)處于最低價(jià)的物質(zhì)只具有還原性元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既具有氧化性元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既具有氧化性有具有還原性有具有還原性氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律4先后率在氧化還原反應(yīng)中，遵循強(qiáng)者為先，在氧化還原反應(yīng)中，遵循強(qiáng)者為先，即誰的氧化性即誰的氧化性(還原性）最強(qiáng)，就先和還原性）最強(qiáng)，就先和誰發(fā)生反應(yīng)。誰發(fā)生反應(yīng)。Cl2+FeBr2=？已知已知 同一元素在同一氧化還原反應(yīng)中，化合同一元素在同一氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)向相鄰價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化。價(jià)向相鄰價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化。分析下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情