初三化學(xué)專題復(fù)習(xí)探究性試驗題

1、初中化學(xué)幾類探究題分析一、C、Fe、CuFeOFezQ、CuO等物質(zhì)性質(zhì)的探究題1 、對碳的探究，一般考察木炭的顏色，與氧氣的反應(yīng)及它的還原性。2 、對鐵的探究，一般考察它與酸的置換反應(yīng)、與鹽溶液的置換反應(yīng)及亞鐵鹽溶液的顏色。3、對銅的探究考察銅的顏色、及與氧氣反應(yīng)后得到的氧化銅的顏色且銅與鹽酸、稀硫酸不發(fā)生置換反應(yīng)。4、對FeOFeQ、CuO等物質(zhì)的探究主要考察本身的顏色以及與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)而溶解后溶液的顏色。一般以填寫實驗報告冊的形式給出，根據(jù)猜想填寫實驗步驟、觀察到的現(xiàn)象、及由現(xiàn)象得出的結(jié)論。常見的現(xiàn)象：1、對碳而言與鹽酸、稀硫酸不反應(yīng)常說黑色固體不溶解，它的氧化產(chǎn)物二氧化碳可以使澄清

2、的石灰水變渾濁。2、對鐵而言它比較活潑與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)常說黑色固體溶解、有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。FeO與酸反應(yīng)黑色固體溶解，溶液變?yōu)闇\綠色。CuO與酸反應(yīng)黑色固體溶解，溶液變?yōu)樗{色。FeO與酸反應(yīng)紅色固體溶解，溶液變?yōu)辄S色。所以針對不同的猜測，敘述的現(xiàn)象各不相同，但萬變不離其宗，即把握好物質(zhì)的性質(zhì)的差異，描述正確的現(xiàn)象，得出正確的結(jié)論。舉例如下：第一題：現(xiàn)在許多食品都采用密封包裝，但包裝袋中的空氣、水蒸氣仍會使食品氧化、受潮變質(zhì)，因此一些食品包裝袋中需放入一些脫氧劑，以使食品保質(zhì)期更長一些。甲、乙、丙同學(xué)為了探究“脫氧劑”的成分，從某食品廠的月餅包裝袋中取出“脫氧劑”一袋，打開封口

3、，將其倒在濾紙上，仔細觀察，脫氧劑為灰黑色粉末，還有少量的紅色粉末。提出問題：該脫氧劑中的黑色粉末、紅色粉末各是什么？1/16猜想：甲同學(xué)認為：灰黑色粉末可能是氧化銅、紅色粉末可能是銅。乙同學(xué)認為：灰黑色粉末可能是鐵粉，也可能還有少量的活性炭粉，紅色粉末是氧化鐵。內(nèi)同學(xué)認為：灰黑色粉末可能是氧化銅、活性炭粉，紅色粉末可能是銅。(1)、你認為同學(xué)的猜想正確。(2)、請設(shè)計一個實驗方案來驗證你的猜想是正確的，并填寫以下實驗報告:實驗步驟預(yù)期的實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論第二題：某校進行化學(xué)實驗考察時，老師給了同學(xué)們一小包黑色粉末，這種黑色粉末可能是氧化銅、木炭粉或者是這兩者的混合物，讓他們通過實驗探究來確定。

4、某同學(xué)探究過程如下：(1)提出問題假設(shè)1:黑色粉末是木炭粉；假設(shè)2:假設(shè)3:(2)設(shè)計實驗方案：他對實驗進行了一下設(shè)想和分析:取少量黑色粉末于燒杯中，并加入過量的稀硫酸。則實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論如下表，請你完成下表。實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)1成立假設(shè)1成立(3)進行實驗：通過實驗及分析，確定該黑色粉末為木炭粉和氧化銅的混合物。2/16（4）拓展：為了進一步探究木炭粉和氧化銅的性質(zhì)，他又利用這種混合物補充作了如下實驗：將此黑色粉末隔絕空氣加熱（若木炭粉完全反應(yīng)），待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應(yīng)完全后，靜置。請你回答：燒杯中（填“有”或“沒有”）不溶物.若靜

5、置后溶液呈無色，則該溶液中的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）.若靜置后溶液呈藍色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為0第三題：某探究小組的同學(xué)將鐵粉和氧化銅粉末混合均勻后，放入試管中，隔絕空氣，高溫加熱34分鐘，冷卻后，試管中只有紅色物質(zhì)。提出問題：試管中的紅色物質(zhì)可能是什么？進行猜想：你認為可能實驗方案：根據(jù)下表要求，設(shè)計一個實驗方案來驗證你的猜想。實驗步驟及操作方法預(yù)期的實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量紅色物質(zhì)放入試管中，0查閱資料：鐵粉與氧化銅在高溫下可以發(fā)生置換反應(yīng)得出結(jié)論：鐵粉與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式3/16、有關(guān)NaOHt學(xué)性質(zhì)的探究題氫氧化鈉是初中化學(xué)重要的、常見的堿，既是中考的重點、也是熱點。有關(guān)它的化學(xué)性質(zhì)在平時的練

6、習(xí)，各省市的中考命題中更是屢見不顯。所以在平時的學(xué)習(xí)中一定要熟悉氫氧化鈉與指示劑的反應(yīng)，它能使無色酚吹試液變紅，使紫色石蕊試液變藍；與非金屬氧化物如二氧化碳等反應(yīng)生成鹽和水；與酸反應(yīng)生成鹽和水；與可溶性鹽類例如鐵鹽溶液反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，與銅鹽溶液反應(yīng)生成藍色的氫氧化銅沉淀。例如，游泳池里“藍色水”的探究，工廠排放的污水硫酸銅或氯化鐵的探究，都用到氫氧化鈉與銅離子反應(yīng)得到藍色沉淀或與鐵離子反應(yīng)得到紅褐色沉淀來說明。常見探究題分析如下：第四題實驗探究：氫氧化鈉溶液中哪一種粒子(HONS、OH)能使指示劑無色酚吹試液變紅。實驗步驟：在第一支試管中加入約2mL蒸儲水，滴入幾滴無色酚吹試液，

7、觀察現(xiàn)象；在第二支試管中加入約2mLNaCl(pH=7)溶液，滴入幾滴無色酚吹試液，觀察現(xiàn)象；在第三支試管中加入約2mLNaOH6液，滴入幾滴無色酚吹試液，觀察現(xiàn)象。通過上述實驗的探究回答下列問題(下述“現(xiàn)象”是指無色酚酥是否變紅)：(1)實驗看到的現(xiàn)象是;你得出的結(jié)論(2)實驗看到的現(xiàn)象是;說明鈉離子0(3)實驗看到的現(xiàn)象是;你得出的結(jié)論4/16第五題：化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著一些現(xiàn)象發(fā)生，如發(fā)光、放熱、變色、產(chǎn)生沉淀、產(chǎn)生氣體等。但CO與NaOH§液的反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象。為了通過一些現(xiàn)象說明CO與NaO成生了反應(yīng)，某班同學(xué)分兩組作了如下探究實驗：第一組同學(xué)把一只收集有CO的試管倒立在裝

8、有飽和NaO皤液的燒杯中，如圖1所示看到試管內(nèi)液面上升。這種現(xiàn)象是因為試管內(nèi)外產(chǎn)生。(2)第二組同學(xué)也得到了啟發(fā)，也設(shè)計了如圖2、3、4、5、6所示的實驗裝置進行探究：他們各自會看到什么現(xiàn)象？234圖45/16(3)同學(xué)們經(jīng)過分析討論，認為第一組的實驗中產(chǎn)生液面上升現(xiàn)象的原因可能有兩種。一種是因為CO與溶液中的NaO應(yīng)應(yīng)，消耗了CO,你認為另一種原是。(4)為了進一步證實CO與NaOHS液已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計了如下方案:你認為可以說明問題嗎？你會看到什么現(xiàn)象Nmcn-洛液祎鹽酸反懵后嚏乙同學(xué)沒有滴加稀鹽酸，他加了另一種物質(zhì)看到的現(xiàn)象是,乙同學(xué)加的物質(zhì)是或。他們看到的現(xiàn)象雖然不同，但都可以

9、證實CO與NaOHl§液已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)。第六題：做中和反應(yīng)實驗時，我將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，意外看到有氣泡產(chǎn)生。小偉提醒我：是不是拿錯了藥品？我查驗后確認藥品沒錯，只是在瓶口發(fā)現(xiàn)了有白色粉末狀物質(zhì)。我認為是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了。做了一下探究活動：(1)氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是(2)設(shè)計實驗確認氫氧化鈉溶液已變質(zhì)實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(3)我想知道該氫氧化鈉溶液是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)?小偉設(shè)計了如下實驗，請幫我們完成6/16實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論該氫氧化鈉溶液變質(zhì)。寫出第三步中涉及到的一個化學(xué)方程式0(4)如何用該變質(zhì)的氫氧化鈉溶液來制取氫氧化鈉溶液？簡述實驗步驟。三、CaOCa

10、(OH)、CaCO性質(zhì)有關(guān)的探究題新課標(biāo)尤其重視化學(xué)與生活、環(huán)境、科技、社會的關(guān)系，課本中也設(shè)計了很多這個方面的素材，所以，讓學(xué)生關(guān)注生活中的化學(xué)，例如：怎樣來鑒別天然纖維和人造纖維，廚房中的化學(xué)物質(zhì)，洗發(fā)水的選用，吃皮蛋的時候為什么蘸點醋；關(guān)注人們生活的城市的空氣質(zhì)量、水體的污染與防治；關(guān)注最新科技動態(tài)，關(guān)注化工生產(chǎn)與創(chuàng)造人類物質(zhì)財富的關(guān)系等等。在生活、生產(chǎn)中CaOCa(OH、CaCOi得較多，例如虎門消煙用的就是CaO利用氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，溫度達到了煙的著火點，煙就銷毀了。砌磚、抹墻、中和土壤酸性常用Ca(OH。對氧化鈣的考察首先是它與水反應(yīng)放熱，升溫了，可以測溫度來檢驗；其次考

11、察它與水反應(yīng)得到微溶性堿Ca(OH),其水溶液就是澄清的石灰水，通過對Ca(OH)的檢驗說明氧化鈣的存在。對Ca(OH)的檢驗可以利用它與CO氣體反應(yīng)、與NaCO溶液反應(yīng)得到白色沉淀；也可以用指示劑的變色或測PH的方法。對CaCO勺考察是它的溶解性及與酸反應(yīng)可生成CO氣體。常見探究題如下：7/16第七題：為了對一包放置很久的干燥劑(主要成分是生石灰)進行探究，小明提出了兩項探究任務(wù)：(1)探究干燥劑是否失效；(2)探究失效的干燥劑的主要成分是否是氫氧化鈣。他設(shè)計了以下的探究方案:問題與猜想實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(1)干燥劑是否失效取樣品放入試管中加入適量的水，觸摸試管壁。干燥劑失效(2)失效

12、的干燥劑中含有氫氧化鈣加水充分攪拌、過濾后，用PH試紙測其溶液的PH有氫氧化鈣你認為探究(2)是否嚴密？請說明原因你認為以CaO為主要成分的干燥劑在空氣中放置久了，除能轉(zhuǎn)化為Ca(OH»外，還可能轉(zhuǎn)化為,請簡要說明驗證的思路第八題：碳酸鈣在高溫下煨燒一段時間后，得到白色固體。兩研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了確定白色固體的成分，對其可能的組成進行了探究。一組：猜想：白色固體的成分可能是CaCOf口CaO的混合物。實驗：(請寫出實驗步驟及現(xiàn)象)結(jié)論：是CaCO口CaO的混合物。二組：猜想：白色固體可能全部是氧化鈣。設(shè)計方案：取試樣于試管中，加入水，再通入二氧化碳，變渾濁。二組的方案正確嗎？,理

13、由8/16第一題分析：此題聯(lián)系生活實際“脫氧劑”，考察C、Fe、CuFeQ、CuO的性質(zhì)?！懊撗鮿背叵聭?yīng)該能與氧氣反應(yīng)，而銅在常溫下不易與氧氣反應(yīng)，氧化銅又是黑色的且銅生銹后的物質(zhì)是堿式碳酸銅為綠色的，所以脫氧劑與銅、氧化銅無關(guān)。鐵生銹后生成物的主要成分是氧化鐵是紅色的粉末，故甲、丙的猜想不對，乙是正確的。那么針對乙的猜想進行實驗即是考察Fe、FeQ、活性炭的性質(zhì)?？衫肍e、FeQ與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)、活性炭不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)所產(chǎn)生的不同現(xiàn)象加以說明。（對于鐵粉也可以用磁鐵吸）第二題分析：此題仍然是一道有關(guān)C、CuO的性質(zhì)探究題。木炭粉和氧化銅均為黑色粉末，所以假設(shè)時，可以是它們中的任意

14、一種，也可以是它們的混合物。對木炭粉和氧化銅的區(qū)分上只能利用其化學(xué)性質(zhì)的差異來進行，最常用的就是用酸來區(qū)分，木炭粉不溶于酸（即不與酸反應(yīng)），氧化銅溶于酸且所得溶液為藍色，所以填寫實驗現(xiàn)象時要注意語言的準確性。拓展考察碳的還原性，木炭還原氧化銅生成的固體是銅。剩余的固體成分有兩種可能（因為木炭粉無剩余），一是只有銅生成，二是在生成銅的同時氧化銅剩下了。那么如果是第一種情況加酸沒有反應(yīng)發(fā)生，溶液呈無色仍為硫酸溶液；如果是第二種情況剩余的氧化銅會與硫酸反應(yīng)得到硫酸銅的藍色溶液，方程式也很自然的就寫出來了。第三題分析：此題仍為一道考察Fe、Cu>FeOFeQ、CuO性質(zhì)的探究題。加熱后只有紅色粉

15、末，排除了FeO因為FeO是黑色的。反應(yīng)前是鐵粉和氧化銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律及反應(yīng)后固體為紅色可知，生成物是Cu和FeO,因為是置換反應(yīng)方程式不難寫出。Cu和FeQ的驗證仍然用加鹽酸或稀硫酸的方法，紅色固體部分溶解，且得到黃色溶液。第四題分析：此題用排除法去解答。即HO分子，Ns+離子都不能使無色酚酥試液變紅，那么能使無色酚酥試液變紅的只有OH®子了。類似此類探究還有，例如：實驗探究：探究氫氧化鈉溶液中是哪一種粒子能使指示劑紫色的石蕊試液變藍?；蛱骄葵}酸溶液中是哪一種粒子能使指示劑紫色的石蕊試液變紅等（分析同上）。9/16第五題分析：此題看似很長但考察的知識點并不復(fù)雜，考察CO與NaO

16、哈液反應(yīng)后生成的是NaCO溶液，因反應(yīng)中消耗了CO氣體，反應(yīng)前后容器內(nèi)外形成了壓力差。第三問要求思維必須嚴謹，因為NaOHS液由兩部分組成NaO對水，CO本身既溶于水又可以和水反應(yīng)，所以一種情況是CO氣體與水反應(yīng)，另一種情況是CO氣體與NaO應(yīng)應(yīng)。第四問考查對CO2-離子的檢驗方法，常用稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，也可以用堿Ca(OH、Ba(OH或鹽CaCb、BaCb等物質(zhì)產(chǎn)生CaCOBaCO的白色沉淀。第六題分析：此題考察的知識點仍為氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，CO2-離子的檢驗方法。第一、第二問簡單，而第三問考察的是氫氧根離子的檢驗，但同時還要排除CO2-離子的干擾，在排除CG2-離子干擾的同時，既不

17、能除掉氫氧根離子，且不能引入氫氧根離子，這是此題的難點，經(jīng)過剛才分析可知除掉CO2-離子不能用稀鹽酸，因為稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也不能用Ca(OH、Ba(OH»等物質(zhì)，會引入氫氧根離子，那么只能用CaCb、BaCl2等物質(zhì)了，任選一種即可。排除CO2-離子的干擾后就是氫氧根離子的檢驗了，最簡單的方法就是測PH或用指示劑看顏色變化，當(dāng)然方程式就不難寫出了。第四問是一個除雜質(zhì)的問題，所選試劑既要和CO2-離子反應(yīng)而除去但不能和氫氧根離子反應(yīng)，又不能引入除氫氧根離子以外別的離子，故只能選Ca(OH、Ba(OH等物質(zhì)。第七題分析：此題考察的第一個知識點是CaO與水反應(yīng)的現(xiàn)象放出熱量，當(dāng)干

18、燥劑失效后遇水就不反應(yīng)沒有熱量放出，用手摸沒有熱感；反之有熱量放出，用手摸有熱感；考察的第二個知識點是氫氧化鈣的檢驗，因為Ca(OH»是微溶物所以加水之后過濾得到澄清的石灰水，測PH肯定大于7,但如果干燥劑部分失效，未失效的CaO與水反應(yīng)的生成物氫氧化鈣加水之后過濾得到澄清的石灰水，測PH也會大于7,所以探究(2)不嚴密。以CaO為主要成分的干燥劑在空氣中放置久了，除能和水反應(yīng)生成Ca(OH外，其生成物Ca(OH還能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成新的物質(zhì)CaCQ最后是考察碳酸鈣的性質(zhì)即碳酸根離子的檢驗加稀鹽酸看是否有氣泡產(chǎn)生，若有氣泡產(chǎn)生說明有CaCGft成了，若沒有氣泡產(chǎn)生說明沒有Ca

19、COf£成。10/16第八題分析：此題為CaCOffiCaO性質(zhì)的探究。CaCO1溫完全分解生成CaO的白色固體和CO氣體，分解后的白色固體只有CaQ比較容易檢驗，但本題是CaCO高溫部分分解，所以得到的固體中既有剩余的CaCOR有新生成的CaQ對一組的猜測要證明既有CaCOR有CaO所以得取兩次樣品，第一次取樣證明有CaO可以加水看是否放出熱量，或加水后測生成物的PH或取加水后的生成物溶液通CO氣體看是否渾濁都可以；第二次取樣證明CaCOR要加稀鹽酸看是否產(chǎn)生氣泡就可以了。二組的猜測是白色固體可能全部是氧化鈣，只需取樣加稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生就可以說明問題了。但他沒有這樣做，而是加水后通

20、CO氣體，變渾濁了，這樣做就麻煩了，因為CaOf水反應(yīng)生成Ca(OH),Ca(OH»是一種微溶物質(zhì)現(xiàn)象也是渾濁，二組的同學(xué)給白色固體中加水后也沒有過濾，就通入二氧化碳，變渾濁，搞不清渾濁是微溶物Ca(OH),還是CaO與水反應(yīng)生成的Ca(OH繼續(xù)與通入的CO氣體反應(yīng)生成的不溶物CaCQ所以二組的實驗方案不正確。二組的同學(xué)只要在通CO氣體之前過濾就可以了。所以在做探究題目時，一定要注意，思維必須嚴謹，語言準確，不要錯檢，漏檢，不要把簡單問題復(fù)雜化。雖然一題有多解，但要嚴密準確。11/16中考化學(xué)探究題1、分析比較物質(zhì)在組成、性質(zhì)等方面的異同，可為物質(zhì)的分離和鑒別提供依據(jù)。從組成上看，B

21、aCl2、NaCl者B含有元素，但BaSO4不含有；將BaSO4、BaCl2、NaCl三種固體組成的混合物溶于足量的水后，充分攪拌后過濾，留在濾紙上的固體是;根據(jù)BaCl2溶液和NaCl溶液中的金屬離子不同，可用稀硫酸將NaCl溶液和BaCl2溶液鑒別開。請寫出稀硫酸和BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式；按如下方案分離BaCl2和NaCl的固體混合物時，X溶液中溶質(zhì)是。A.K2CO3B.Na2CO3C.Na2SO42、完成用溫度計分別測定NH4NO3、NaOH、NaCl溶于水是否引起溫度變化的實驗后，同學(xué)們將用過的溶液都倒入同一個大燒杯里，結(jié)果產(chǎn)生了有刺激性氣味的氣體。同學(xué)們對產(chǎn)生的氣體有如下猜想：N

22、H3,SO2,HCl。根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的組成元素，同學(xué)們一致認為猜想不合理（填序號）；用蘸有酚Mt溶液的玻璃棒檢驗該氣體，酚酬:溶液變紅，說明猜想成立（填序號）；若將大燒杯里的廢液蒸發(fā)結(jié)晶，得到的固體中除NaCl外，一定還有。3、堿石灰是一種常用的干燥劑，是Ca5口NaOH的混合物。小輝對實驗室已開封的久置在空氣中的“堿石灰”進行了如下探究：根據(jù)實驗現(xiàn)象，小輝判斷濾渣中一定含有的物質(zhì)是;請你幫助小輝設(shè)計出檢驗濾液中是否含有NaOH的簡要方案：堿石灰在實驗室里要保存。12/164、同學(xué)們在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時，進行了如圖8所示的實驗。稀鹽酸滴有酬西的甲氫氧就鈉濃溶液癟氣球二就化碳氣體*璃管TIF澄清石

23、灰水丙-祓顰鈉飽和溶液(1)寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是(3)丙實驗中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生。(4)實驗結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產(chǎn)生疑問?！咎岢鰡栴}】廢液中含有哪些物質(zhì)？【交流討論】一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和(寫物質(zhì)名稱)。還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)。能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學(xué)們有如下猜想。小云認為：只有碳酸鈉小紅認為：只有氫氧化鈣小林認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉你認為還可能是。(寫一種猜想)【實驗設(shè)計】小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的

24、猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設(shè)計如下實驗。請你將小方的實驗設(shè)計補充完整。實驗內(nèi)容預(yù)計現(xiàn)象預(yù)計結(jié)論取少量廢液缸中上有白色沉淀，溶液呈紅色。的猜想正確。層清液于試管中，加入過量氯化鈣浴。的猜想正確。液，靜置。的猜想正確?！痉此纪卣埂吭诜治龌瘜W(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外還需考O5、小林仔細閱讀加碘自然鹽包裝袋上的說明(部分說明如圖所示)，提出問題與同學(xué)討論并產(chǎn)品名稱：«*自然it配抖；日曬精制起.磷酸仰楠存；防潮，防熱進行實驗探究。問題一：食鹽加碘可以有效地預(yù)防問題二：食鹽是比較穩(wěn)定的，而說明中強調(diào)防熱”是否因為受熱會造成碘的損失？【實驗一】探究溫度對碘損失率的影響

25、老師指導(dǎo)他們將一定濃度的碘酸鉀溶液分成5等份，于不同溫度下加熱十分鐘后，用硫代硫酸鈉標(biāo)準溶液測定碘酸鉀濃度，計算碘損失率并記錄如下：13/16溫度30c水浴50c水浴80c水浴100c水浴煮沸碘損失率（%）00.30.6715.56分析上表可得出的結(jié)論是。實驗后，小林建議媽媽燒菜時最好是菜出鍋前再放碘鹽。問題三：燒菜時加醋對碘的損失率是否也有影響？【實驗二】探究酸堿性對碘損失率的影響（1）此組對照實驗，要控制在碘酸鉀溶液的濃度和質(zhì)量、加熱的和均相同,而溶液的不同的條件下進行。（2）實驗中需要調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，下列物質(zhì)不能.選用的是（填序號）。A.氫氧化鈉B.純堿粉末C.食鹽晶體D.食醋6、已知

26、某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種。某興趣小組在老師的指導(dǎo)下,對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究?！静殚嗁Y料】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,（產(chǎn)物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)?！静孪搿坎孪?:該合金粉末中除鋁外，還含有鐵。猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有（填名稱）。猜想3:該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅?！緦嶒炋骄俊肯铝袑嶒瀮H供選擇的t劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液。實驗方案實現(xiàn)現(xiàn)象結(jié)論取一定量的合金粉末，加過量的,充分反應(yīng)后過濾，濾渣備用。粉末部分溶解，并有氣體放出。合金中一定含有。取步驟所得濾

27、渣，加過量的,充分反應(yīng)。濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色。合金中一定含有?！咎骄拷Y(jié)論】猜想3成立?！痉此肌恳话銇碚f，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的性質(zhì)。寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式7、2009年2月12日，我外交部就法國某公司拍賣我國兩件重要文物兔首和鼠首（見右圖），發(fā)表嚴正聲明：中國對其擁有不可置疑的所有權(quán)。目前我國正在積極追討這兩件文物。兔首和鼠首均為青銅器（銅、錫合金），表面呈綠色，這是銅器長期暴露在空氣中生成了銅銹（銅銹俗稱銅綠）。為了弄清銅綠的組成和銅生成銅綠的條件，某化學(xué)實驗小組進行了如下探究：14/161 .探究銅綠的組成【查閱資料】通過查閱資料知道：銅綠受熱易分解。【設(shè)計與實驗】（1）小芳從其它銅器上取下適量的干燥銅綠，按右圖所示裝置進行實驗。在實驗過程中，觀察到：試管口內(nèi)有水珠出現(xiàn)，說明了銅綠中含有氫、氧元素；澄清石灰水變渾濁，說明了銅綠中含有元素。（2）小芳取下少量試管內(nèi)反應(yīng)后的剩余物，放入另一支試管中，滴人稀硫酸，充分反應(yīng)后,溶液變藍色，說明銅綠中含有元素?！緦嶒灲Y(jié)論】銅綠是由銅、氫、氧和碳元素組成的。2 .探究銅生成銅綠的條件【查閱資料】銅綠