2019年高考化學(xué)(人教)一輪選編練題(五)及答案

1、2019高考化學(xué)（人教）一輪選編練題（5）及答案、選擇題1.在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 （）A.同密度、同壓強(qiáng)的N2和C2H4B.同溫度、同體積的 O2和N2C.同體積、同密度的C2H4和COD.同壓強(qiáng)、同體積的。2和N2解析：同溫同壓下，同體積的氣體分子數(shù)相等，所以A、B、D錯(cuò)誤；C項(xiàng)，密度乘以體積等于質(zhì)量，C2H4和CO的相對(duì)分子質(zhì)量都是28,所以，等質(zhì)量時(shí)兩者物 質(zhì)的量相等，分子數(shù)也相等。答案：C2,由14CO和12CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣 的密度相等（空氣的平均相 對(duì)分子質(zhì)量為29）,則下列關(guān)系正確的是（）A .混合氣體中，12CO占有的體積大于14CO占有的

2、體積B.混合氣體中，12CO與14CO分子個(gè)數(shù)之比為1: 2C.混合氣體中，12CO與14CO質(zhì)量之比為15 : 14D.混合氣體中，12CO與14CO密度之比為14 ： 15解析：本題考查了阿伏加德羅定律，意在考查學(xué)生對(duì)阿伏加德羅定律的理解及計(jì)算能力。由pV = nRT=mRT得pM= p RT同溫同壓下，密度相等，則摩爾質(zhì)量相 =1 : 1,12CO和14CO的物質(zhì)的量之比為1 : 1, A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；12CO和14CO的 質(zhì)量之比為28 : 30,即|14 ： 15, C項(xiàng)錯(cuò)誤；體積相同時(shí)，密度之比等于其質(zhì)等，設(shè)混合氣體中14CO 為 x mol,12CO 為 y mol,則30x+28

3、yx+ y29,解得1 : y量之比，D項(xiàng)正確。答案：D3,將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 mol L 1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是 （）解析：對(duì)于NaOH和Na2CO3的混合溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生 NaOH +HCl=NaCl + H2O,再發(fā)生 Na2CO3+ HCl=NaHCO3,最后發(fā)生 NaHCO3+ HCl=NaCl + CO2f+ H2O,此時(shí)才有二氧化碳?xì)怏w生成，當(dāng)?shù)稳?.1 L鹽酸時(shí)，氫 氧化鈉恰好反應(yīng)完全；當(dāng)繼續(xù)再滴加時(shí)，鹽酸和 Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl +

4、 Na2CO3=NaHCO3+NaCl,不放出氣體，當(dāng)再加入 0.1 L時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完 全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl + H2O+CO2 t此時(shí)開始放出 氣體，正好與圖象相符，C正確。答案：C4.過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了 14 g,反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)物理量正確的是（Na表示阿伏加德羅常數(shù)）（）二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A0.5 molNaB53 g0.5 molC C53 gNaD11.2 L0.5 mol解析：設(shè)二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)時(shí)，當(dāng)固體質(zhì)量增加14 g時(shí)，參與反應(yīng)二氧化碳的物質(zhì)的量為x,生成碳酸鈉的物質(zhì)的

5、量為y2N&O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 固體質(zhì)量差2 mol 2 mol56 gx y14 g解之得：x = 0.5 mol, y = 0.5 mol碳酸鈉的質(zhì)量為0.5 mol 106 g/mol=53 g,因常溫常壓下0.5 mol二氧化碳的體積 大于11.2 L;由化學(xué)方程式可知,0.5 mol二氧化碳參與反應(yīng)時(shí)消耗 0.5 mol過氧化 鈉，過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，各占一半，故轉(zhuǎn)移電子為0.5 mol 1 >2=0.5mol,即有0.5Na個(gè)電子轉(zhuǎn)移。答案：B5 .當(dāng)大量氯氣泄漏時(shí)，用浸潤(rùn)下列某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。適宜的物質(zhì)是（）A. Na

6、OH B. KIC. NH3 D. Na2CO3解析：氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能腐蝕皮膚，故 A不選；KI與氯氣反應(yīng)生成 碘，如濃度過高，對(duì)人體有害，故 B錯(cuò)誤；氨氣本身具有刺激性，對(duì)人體有害，不能用氨水吸收氯氣，故C錯(cuò)誤；Na2CO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應(yīng)而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有 Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故 D正確。 答案：D6 .下列不能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的物質(zhì)是（）A.碘水 B.澳水C.氯水 D,澳化鈉溶液解析：因氧化性：Cl2Br2l2,則加入氯水、濱水，可將I-氧化為I2,淀粉遇碘 變藍(lán)，另外直接加入碘水，試紙也變藍(lán)，而NaBr溶液與碘化鉀不反應(yīng)，不能

7、變色。 答案：D7 .短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁 的化合價(jià)如表所示。下列說法中正確的是（）兒系甲乙丙丁化合價(jià)-2-3一 4-2A.含氧酸的酸性：乙丁8 .元素非金屬性：甲 乙C.氫化物的沸點(diǎn)：甲丁D.丙所形成的單質(zhì)可能互為同位素解析：根據(jù)元素周期律中的原子半徑規(guī)律和化合價(jià)規(guī)律判斷甲是氧元素，乙是氮元素，丙是碳元素，丁是硫元素，N的含氧酸有HNO2、HNO3, S的含氧酸有H2SO3、 H2SO4,酸性強(qiáng)弱無法判斷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；。的非金屬性大于N的非金屬性，B項(xiàng)錯(cuò) 誤；H2O的沸點(diǎn)大于H2s的沸點(diǎn)，C項(xiàng)正確；C的單質(zhì)可能為同素異形體，同位素 是同種元素不同

8、原子的互稱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C9 .下表為幾種短周期元素的性質(zhì)：元素編號(hào)0原子半徑（101nm）0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價(jià)-2+ 2+ 1+ 5-3+ 7-1+ 1+ 5-3+ 3B.、處于同一周期C.上述八種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是） D.號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：” 解析：都為短周期元素，有最低價(jià)2價(jià)，處于VI A族，沒有最高價(jià)，則為O;、都有最低價(jià)3價(jià)，最高價(jià)+ 5價(jià)，處于V A族，且的原子半徑較大，則為P、為N;有+ 7、 1價(jià)，處于VH A族，且原子半徑比大，則為Cl;、都有+ 1價(jià)，處于I A族，的原子半徑較

9、大，且不是所有元素中原子半徑最小的元素，則為 Li、為Na；有+ 2價(jià)，處于H A族，原子半徑大于Li,則為Mg。有+3價(jià)且原子半徑比。大，比P小，則為Bo 為P、為N, P的原子序數(shù)大于N,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；為Mg,為L(zhǎng)i,二者為不 同周期的元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；為Cl,八種元素中，元素的非金屬性最強(qiáng)，其最高 價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，C項(xiàng)正確；為B,其原子序數(shù)為5, D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C二、非選擇題以硅藻土為載體的五氧化二銳（V2O5）是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢鈾催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢鈾催化劑的主要成分為:物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2

10、O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.2 2.92.8 3.122 2860 6512<1以下是一種廢銀催化劑回收工藝路線: 回答下列問題: 酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2,反應(yīng)的離子方程式為時(shí)V2O4轉(zhuǎn)化成VO2+。廢渣1”的主要成分是 0(2)氧化"中欲使3 mol的VO2+變成VO2 ,則需要氧化劑KC1O3至少為mol。(3)中和”作用之一是使鈾以V4O42形式存在于溶液中。廢渣2”中含有。離子交換(4)離子交換”和 洗脫”可簡(jiǎn)單表示為：4ROH+V4O42R4V4O12 + 4OH-«-(ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈:卜4(填酸”、堿”或中”。

11、)流出液”中陽離子最多的是 o(6)沉銳”得到偏鈾酸俊(NH4V03)沉淀，寫出煨燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式解析：(1)V2O5及VO 2中的V均為+5價(jià)，酸浸”時(shí)，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原子守恒及電荷守恒不難寫出離子方程式；酸浸”時(shí)，V2O5轉(zhuǎn)化成VO2, V2O4轉(zhuǎn)化成VO2+, K2SO4可溶于水，F(xiàn)e2O3及Al 2。3分別轉(zhuǎn)化成Fe3+和A13+,所以廢渣1”的主要成分是SiO2。(2)欲使3 mol VO2+變?yōu)閂O2需轉(zhuǎn)移3 mol e",1 mol KCIO3作氧化劑生成 C轉(zhuǎn)移6 mol e-,所以需 KClO3至少 0.5 mol。(3)中和”時(shí)加入KOH溶液，銳以V4O42形式存在于溶液中，K2SO4可溶，F(xiàn)e3+和Al3+分別轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀進(jìn)入 廢渣2”。該反應(yīng)的逆反應(yīng)為洗脫過程，增大 c(OH-),有利于平衡向左移動(dòng)，所以淋洗液 應(yīng)呈堿性。由流程圖可以看出，H +