初中化學酸堿鹽中考命題的特點及解題策略一

1、“酸堿鹽”中考命題的特點及解題策略（一）一、中考命題的特點及解題策略酸、堿、鹽是中考的必考內(nèi)容，設置生產(chǎn)、生活、實驗情景考查運用酸、堿、鹽的知識解決實驗、生產(chǎn)、生活、社會中的實際問題的能力，根據(jù)提供的信息，推理出酸、堿、鹽的性質規(guī)律，以及以復分解反應規(guī)律為線索判斷酸、堿、鹽之間的反應及以此構成的推斷、鑒別和實驗探究試題，溶液酸堿性的檢測，化肥的種類和作用等，一直是中考考查的重點和熱點。其中實驗探究酸、堿、鹽之間反應的微觀本質（如酸的溶液、堿的溶液中體現(xiàn)酸性、堿性的微粒）、中和反應的本質及其熱效應、生石灰與氫氧化鈉變質的探究、設計有明顯現(xiàn)象的實驗探究某些物質之間確實發(fā)生了反應（如CO2與NaOH

2、）更是考查的重中之重。與生活中常見化合物有關的試題解題的關鍵是要熟練掌握酸堿鹽的性質，抓住性質、現(xiàn)象、反應三位一體來思考不同情景中的問題。設計實驗進行探究類試題解題的關鍵是：明確原理，然后依據(jù)原理設計方案，根據(jù)方案選擇儀器，確定操作步驟，進行實驗，觀察現(xiàn)象，得出結論。按照“取樣、操作、現(xiàn)象、結論”的思維順序敘述，特別提醒的是：操作要規(guī)范，現(xiàn)象描述要準確。二、典型中考題解析例1.（2007年玉林）物質王國的“小朋友”在做游戲，它們手拉手圍成一圈（如圖所示），如果相鄰間的物質能相互反應，表示它們能互相配合，順利地把游戲做下去。國外場上請回答：（1）它們能否順利地把游戲做下去？答：（2）請你寫出其中

3、相鄰物質間能相互反應的2個化學方程式：（1） 為了讓場外的“小朋友”也有機會參加游戲，你認為場外的哪些“小朋友”可以分別代替場上的哪些“小朋友”？（寫2個）代替;代替分析：本題用擬人化的方式提供了14種物質，要求根據(jù)物質性質判斷連手物質之間能否發(fā)生反應及場外可以代替場內(nèi)的物質。熟練掌握了上述14種物質的性質，就可以快速作出判斷并準確書寫出化學方程式。答案：（1）能；占燃（2） 2COO22CO2COCuOCuCO2CuO2HCl=CuCl2H2ONa2cO32HCl=2NaClH2OCO22322CaOH2Na2co3=CaCO3>：；2NaOHCO2CaOH2=CaCO3。+H2OCO

4、22NaOH=Na2cO3H2O3乙3乙2NaOHCUSO4=NazSO4CuOH2FeCuSO3=CuFeSO4占燃J、）、）23Fe2O2Fe3O4（3） KOH代替NaOHH2so4代替HClZn代替Fe點評：用情景新穎、形式活潑、學生喜聞樂見的、帶有趣味性、富有人情味的試題替換情景除了知識還是知識、除了問就是答的老面孔命題形式是這幾年中考的一個亮點，這一推陳出新的方式使得推斷、鑒別等傳統(tǒng)的、經(jīng)典的老題型試題在改革的今天仍然具有很強的生命力，但考查的仍然是學生對最基礎知識掌握情況，而該類與元素化合物有關的問題解題的關鍵就是要熟練地掌握單質、氧化物、酸堿鹽的性質，特別是特殊的性質。例2.（

5、1）（2007年泰州）下列各組物質，只需用組內(nèi)溶液相互混合，就能鑒別出來的是）A. K2sO4、BaCl2、NaNO3、NaClB. HCl、Na2cO3、BaCl2、Na2sO43C. KOH、Na2SO4、CuSO4、HClD. KCl、AgNO3、KNO3、NaCl（2）（2007年陜西）下列除雜質的方法不正確的是（）選項物質（括號內(nèi)為雜質）除雜方法AMnO2(KCl)溶解、過濾BNaOH溶液(Na2CO3)加入適量的Ca（OH1溶液，再過濾CH2（水蒸氣）通過濃硫酸DFe(FezO3)加入過量稀鹽酸，再過濾（3） （2007年長沙）有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、Cu

6、Cl2>MgCl2中的一種或幾種物質組成。現(xiàn)做如下實驗：實驗：取少量粉末，加水溶解后得到無色透明溶液。實驗：取所得溶液少許，加入氫氧化鈉溶液后看不到明顯現(xiàn)象。實驗：取所得溶液少許，加入適量硝酸鋼溶液后出現(xiàn)白色沉淀。過濾后，在沉淀中加入適量稀硝酸，沉淀全部溶解。根據(jù)以上實驗，請回答：原粉末中一定沒有,一定有原粉末中可能有,為了驗證可能含有的成分是否存在，請你設計實驗證明:操作現(xiàn)象結論分析：鑒別、推斷、除雜作為能較好的考查考生靈活應用所學知識分析解決問題能力的試題，一直是中考中最經(jīng)典的保留題型之一，而且常考常新。解題的關鍵是要熟練掌握所學的各類物質的性質及其相互轉化關系。（1）是一道無試劑鑒

7、別題，解題的思路是：首先從被鑒別物質的物理性質上入手，如特殊的顏色，先鑒別出某種物質，然后以該物質為試劑鑒別其他物質。依此類推，將待鑒別的物質一一鑒別出來；如果沒有物質有特殊的物理性質，采用兩兩混合法來鑒別，即將待鑒別的物質兩兩混合，根據(jù)每一種物質和其它物質混合時實驗現(xiàn)象的不同，將物質鑒別出來，如果有兩種物質和其他物質混合時的現(xiàn)象一樣，則無法鑒別。（A）中的K2so4與BaCl2、NaNO3與NaCl兩兩混合時的現(xiàn)象一樣，因此無法鑒別；（B）中的各物質兩兩混合時的現(xiàn)象沒有一樣的，因此能夠鑒別；（C）中的四種物質中，CuSO4溶液是藍色，其他三種物質的溶液是無色的，因此首先將硫酸銅鑒別出來，接著

8、以硫酸銅做試劑將KOH鑒別出來，對于另外兩種物質，任取一種加入硫酸銅與氫氧化鉀反應后的混合物中，如果藍色的沉淀溶解，則所加的是鹽酸，不能溶解，則所加的是硫酸鈉；（D）中KCl、AgNO3、NaCl三種物質兩兩混合時的現(xiàn)象都一樣，因此無法鑒別。（2）是一道除雜題，根據(jù)除雜的原則，抓住雜質和提純物質的性質就可作出準確的判斷：A除雜的方法正確，因為MnO2不溶解于水，而KCl溶解于水，這樣通過物理方法就將KCl除去，但未引入新的雜質，又沒有消耗提純物質；B方案可行，在除去雜質的同時，還增加了提純物質的量；C也可行，濃硫酸能吸收水蒸氣，但不吸收氫氣；D方案不行，因為在除去氧化鐵的同時，也將鐵反應掉。（

9、3）是一道實驗推斷題，解該類問題的關鍵是抓住物質的性質，對實驗中的現(xiàn)象逐一進行分析和判斷：符合現(xiàn)象要求的就在，不符合現(xiàn)象要求的就不在，根據(jù)現(xiàn)象無法確認的，就可能存在。由實驗的操作和現(xiàn)象可知：原物質中不含溶于水后使溶液有顏色的物質，不含不溶于水的物質，而溶于水后兩兩反應生成沉淀的物質不含有或不同時含有，由此可知，原物質中不含CuCl2；由實驗的操作和現(xiàn)象可知：原物質中不含與氫氧化鈉反應生成沉淀的物質，由此可知，原物質中不含氯化鎂；實驗的操作和現(xiàn)象可知：原物質中不含與硝酸銀反應后生成不溶于稀硝酸的物質，由此可知，原物質中不含硫酸鉀，但一定含碳酸鉀，對于氯化鉀，根據(jù)上述現(xiàn)象既不能確認含，也不能確認不

10、含，因此氯化鉀是可能含有的物質。設計實驗確認是否含有氯化鉀，根據(jù)氯化鉀的性質及所含碳酸鉀的性質可設計出多種方案：先實驗中的少量溶液，然后加硝酸除去所含的碳酸鉀（但不能加鹽酸，因為加鹽酸會引入氯離子，從而影響對是否含有氯化鉀的確認），到?jīng)]有氣泡產(chǎn)生，再向溶液中加入硝酸銀，如果有白色沉淀產(chǎn)生，則含有氯化鉀；如果沒有氣泡產(chǎn)生（或沒有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生），則不含氯化鉀。答案：(1)(B)(C)(2)D(3)CuCl2、MgCl2、K2sO4K2cO3KCl操作現(xiàn)象結論取實驗中的少量溶液，滴加適量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀（或沒有明顯變化）含有KCl（或小含KCl）點評：（1）鑒別題主要有自選試劑、限用一種試劑和不外加試劑鑒別幾種類型，常以選擇、填空的形式進行考查，解題的關鍵是要抓住待鑒別物質的不同特性選擇試劑，其中用一種試劑鑒別多種物質的思路是：根據(jù)溶液的酸堿性、物質的溶解性、陰離子或陽離子的不