新情景下氧化還原反應(yīng)方程式習(xí)題

1、專(zhuān)題一新情境下化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)新情境下的化學(xué)反應(yīng)方程式是一種新題型，試題給予的信息是教材中沒(méi)有學(xué)過(guò) 的新知識(shí)、新概念。該類(lèi)題的特點(diǎn)是：信息新穎，新舊相承，知識(shí)引路，培養(yǎng)能力，它能較好地考查學(xué) 生接受、提取、處理新信息的能力以及根據(jù)新信息結(jié)合已有知識(shí)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的 應(yīng)變能力。類(lèi)型：I .氧化還原反應(yīng)類(lèi)：此類(lèi)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)涉及元素化合價(jià)的變化。雖參加反應(yīng)的物質(zhì)比較陌生，但可依據(jù)氧化還原的得失電子守恒思想，寫(xiě)出主要反應(yīng)物和產(chǎn)物，再根據(jù)溶液的性質(zhì)，補(bǔ)上適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物或生成物。n.非氧化還原反應(yīng)類(lèi)：新情境下非氧化還原類(lèi)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，因沒(méi)有涉及元素化合物的變化，故組成物質(zhì)的各元素在發(fā)生反

2、應(yīng)時(shí)復(fù)分解重組，生成常見(jiàn)物質(zhì)，一般用觀察法即可配平。 新情境化學(xué)題的基本解題思路是：書(shū)寫(xiě)新情境下的化學(xué)方程式通常有以下基本解題思路。閱謨題千（閱課能力.分析能力）資信息陋人原有知識(shí)結(jié)構(gòu)f應(yīng)受能力）息如新信息摘選.提崽嘶信息處理能力）有效信息領(lǐng)食也乾 熠維能力廣有效信息 的本質(zhì)新的知識(shí)網(wǎng)培運(yùn)用新信息除合運(yùn)用能力5輸出 信息 省算典題3M示例題1.正誤判斷，正確的劃，錯(cuò)誤的劃“x”（1） C12+ 2Br =2Cl + B2、Zn+ Cu2 =Zr2+Cu 均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)（）（2） 2Na2O2 + 2H2O=4NaO田O2 T、C2 + H2O=HC+HClO均為水作還原劑的氧化還原反

3、應(yīng)（3）因?yàn)镕e3+具有氧化性，所以用 KSCN溶液可以鑒別Fe3+ （）（4）化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)（）（5）工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮不涉及氧化還原反應(yīng)（）（6）Na2O2用作呼吸面具的供氧劑不涉及氧化還原反應(yīng)（）例題2.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.用稀硝酸溶解 FeS固體：FeS+ 2H+=F（2+ H2STB.用兩銅片作電極電解鹽酸：Cu+ 2H+H2? + CU2 +C.次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2ClO +SC2 + H2O=2HClOb SO3D.稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：2Fe+ 8H + +2NO3=2F（3+2NOT +4H2要點(diǎn)精析二、解題策略：1、根據(jù)題給

4、信息確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。2、根據(jù)信息及已知物的存在形式推斷環(huán)境的酸堿性。3、根據(jù)三個(gè)守恒進(jìn)行方程式配平。在新課標(biāo)高考中，氧化還原反應(yīng)的考查往往滲透到綜合實(shí)驗(yàn)、工業(yè)流程、電化 學(xué)中，增大了試題的靈活度和難度。典題演示一、綜合實(shí)驗(yàn)試題中氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)例題3: (2014高考江蘇卷19)(節(jié)選)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CC4、a I-等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：(1)向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SQ溶液，將廢液中的I2還原為，其離子方程式為；例題4: 2014高考海南卷16)(節(jié)選)(4) MnO2可與KOH和KC1O4在高溫條件下反應(yīng)，生成K2MnO4,

5、反應(yīng)的化學(xué)方程式為, K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為。二、工業(yè)流程試題中氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)例題5: (2014全國(guó)理綜I化學(xué)卷27)(節(jié)選)(3) H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成 PH3氣體和Ba(H2PQ)2, 后者再與 H2SO4反應(yīng)，寫(xiě)出白磷與 Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式例題6.利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠 對(duì)制革工業(yè)污泥中 Cr(ID )的處理工藝如下：其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是C",其次是F/、Al3+、C，和Mg2+。(1)H2O2的作

6、用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O7 ,寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：O(2)寫(xiě)出上述流程中用 SQ作還原劑進(jìn)行還原的化學(xué)方程式 三、電化學(xué)試題中氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)訓(xùn)練評(píng)價(jià)1 .K2Cr2O7是一種橙紅色具有強(qiáng)氧化性的化合物，當(dāng)它在酸性條件下被還原成三價(jià)需時(shí)， 顏色變?yōu)榫G色。據(jù)此，當(dāng)交警發(fā)現(xiàn)汽車(chē)行駛不正常時(shí)，就可上前阻攔，并讓司機(jī)對(duì)填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的裝置吹氣。若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達(dá)到一定程度，即可證明司機(jī)是酒后駕車(chē)。這時(shí)酒精被氧化為醋酸，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2 .草酸（H2c2。4）稀釋成1.00L溶液,取出該溶液20.0mL,然后用0.0100mol -L-3.某反應(yīng)

7、體系中共有6種物質(zhì)，KClQ、KCl HCl、Cl2、ClQ、H2O,請(qǐng)你設(shè)計(jì)同位素示蹤法確定反應(yīng)的方程式并配平： 224.過(guò)二硫酸鉀（K2s2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I氧化為I2： &。8 +2I =2SO4 +I2通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)的催化過(guò)程： 、。 5.根據(jù)事實(shí)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： AsH3是一種很強(qiáng)的還原劑，室溫下，它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物為AS2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;酸f生KMnO4 溶液滴定，恰好完全反應(yīng)時(shí)用去6.00mL酸TKMnO4溶液。滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為新情景下氧化還原反應(yīng)方

8、程式的練習(xí)11.氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3 +4H+3eNO+2H2O; KMnO4、Na2CO3、Cu2。、Fe2（SQ）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì) （甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生。（1）物質(zhì)甲為 ,在該反應(yīng)中作 劑。（2）寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式： 。2.在氧化還原反應(yīng)中，氧化過(guò)程和還原過(guò)程是同時(shí)發(fā)生的。Cu2O-2e-+2H+=2Cu2+H2O是一個(gè)氧化過(guò)程的反應(yīng)式，下列五種物質(zhì) FeSQ、Fe2（SC4）3、CuS。、Na2CQ、KI中的一種 能使上述氧化過(guò)程順利發(fā)生。（1）寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式： ;（2）向（1）中反應(yīng)后

9、的溶液里，加入酸性高鎰酸鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式為單質(zhì)而呈強(qiáng)氧化性。將適量的XeO3投入含Mn 2+的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減/、。試寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式： 。8 .氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用 CuSQ溶液和 另一物質(zhì)”在40 °C50 °C時(shí)反應(yīng)可 生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成 氣體；C/在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu+=C& + +Cu。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。(2)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣

10、體只有 NO,請(qǐng)寫(xiě)出CuH溶解在足量稀硝 酸中反應(yīng)的離子方程式： 。9 .某學(xué)生兩次分別用 2.6 g鋅與硝酸溶液進(jìn)行反應(yīng)，兩次所用的硝酸溶液中均含有6.3 g的HNO3,但濃度不同，均恰好完全反應(yīng)。又已知第一次實(shí)驗(yàn)中有1/5的HNO3被還原，第二次實(shí)驗(yàn)中只有 1/10的HNO3被還原。試寫(xiě)出相應(yīng)的反應(yīng)方程式。第一次第二次。10 .亞硝酸(HNO2)是一種比醋酸略強(qiáng)的弱酸，很不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)而分解。低溫下，將等物質(zhì)的量的NO和NO2通入水中，可制得 HNO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)NO2既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物與溶液的pH的關(guān)系如下表所示:pH范圍7小于7產(chǎn)物N

11、O3NO、N2O、N2 中的一種在堿性條件下，NaNO2溶液與NaClO溶液反應(yīng)的離子方程式為 若HNO2與氫碘酸反應(yīng)時(shí)按物質(zhì)的量之比1 : 2進(jìn)行，且被氧化成I2,則該反應(yīng)的離子方程式為在冷凍的NaNO2溶液中加入或通入下列物質(zhì)，不能制得HNO2的是(填序號(hào)).a.稀 H2SC4b.稀 HClc. CC2d. SO211 .某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2s4。6、Na2s2O3、Au2。、H2O。 將Au2O3之外的物質(zhì)分別填如以下空格內(nèi)，配平后標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。44備+反應(yīng)中，被還原的元素是 ,還原劑是。紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2QO3可作為漂白后布匹的

12、 脫氯劑”，Na2s2O3和C12反應(yīng)的產(chǎn)物是 H2SQ、NaCl和HC1,則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 。12,已知：2Fe + 3Br2 =2FeBr3, Fe2+的還原性大于B現(xiàn)有16.8g鐵和0.3molBr2反應(yīng)后力口入適量水后，通入 amolCb。當(dāng)aw 0.15時(shí)，反應(yīng)離子方程式為 13次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：H3PO2是一種一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式： (H 3PO2)中，磷元素的化合價(jià)為 利用(H3PQ)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4 ： 1,則氧化產(chǎn)物為：(填化學(xué)式)NaH 2PO2是正鹽還是酸式鹽？

13、其溶液顯 性（填弱酸性、中性、或者弱堿性）（2） （H3PQ）的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成pH3氣體和Ba（H2P02）2后者再與硫酸反應(yīng)，寫(xiě)出白磷與氫氧化鋼溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：陌生氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式練習(xí)21、將20mL 0.5mol L-1 K2SQ溶液逐滴加入到 20 mL 0.2mol L-1 KMn04溶液（硫酸酸化） 中，溶液恰好褪為無(wú)色。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式： 。2、已知C0是工業(yè)上常用的還原劑，500c時(shí)，11.2 L （標(biāo)準(zhǔn)X犬況）SQ在催化劑作用下與CO發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。若有 2 X 6.02X 1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 3、在氫氧

14、化鈉的環(huán)境中，氯氣與碘化鈉反應(yīng)，每 1mol碘化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移 6mol電子, 反應(yīng)化學(xué)方程式為。4、氮?dú)獾膶?shí)驗(yàn)室制法是用氯化錢(qián)（NH4C1）與亞硝酸鈉（NaN02）反應(yīng)，同時(shí)生成氯化鈉和水寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。5、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：N03 +4H + +3e-NO + 2H2O, KMnO4、Na2CO3、Cu2。、Fe2（SO4）3 四種物質(zhì)中的一種物 質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生。（1）寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式： 。（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、性質(zhì)。（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生 0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。（4）

15、若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：6、根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題（答題時(shí)，方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）造'紅色溶液* K2g(1)寫(xiě)出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程 式：。(2)某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相 關(guān)的離子方程(3)寫(xiě)出C12將Z氧化為K2EQ的化學(xué)方程式： 7、K2FeO4也是一種常見(jiàn)的理想凈水劑，工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀。(1) 電解法：原理如右圖所示。陰極的電極反應(yīng)是 O 濕法氧化：在溶液中用次氯酸鈉、氫氧化鐵和氫氧化鉀制高鐵酸鉀，其反應(yīng)的離子方程式為：(2)已知K2

16、FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(SQ)3的離子方程式 KOH溶液(3)用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲(chǔ)存比普通堿性電池多50%的電能，已知該電池的總反應(yīng)是：2K2FeO,十3Zn = F電03+ZnO + 2KzM,則負(fù)極的電極反應(yīng)是8、污水及自來(lái)水處理的方法有很多(1 )堿性環(huán)境下，C12可將水中的 CN-轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒的氣 體。(2)酸性環(huán)境下，向含重銘酸根的廢水中加入FeSQ溶液，然后調(diào)節(jié)溶液的 PH,使生成的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3,寫(xiě)出第一步對(duì)應(yīng)的離子方程式 (3)含CN的污水危害很大。處理污水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN氧化成CNO。CNO

17、-在酸性條件下繼續(xù)被 NaClO氧化生成 也和CQ。試寫(xiě)出上述兩步反 應(yīng)的離子方程式： 。(4)臭氧也是一種常用的污水處理劑。它的氧化性很強(qiáng)，可以和酸性KI淀粉溶液反應(yīng)，呈現(xiàn)藍(lán)色，同時(shí)放出一種氣體，試寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程 式。(5)二氧化氯(ClQ)作為一種高效強(qiáng)氧化劑，已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定。溫度過(guò) 高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制備方法有：方法一：用氯酸鈉（NaClO3）和硫酸酸化的 H2O2反應(yīng)生成C1O2。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式方法二：用氯酸鈉氧化濃鹽酸，生成二氧化氯的同時(shí)會(huì)有氯氣產(chǎn)生。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。方法三、如圖，在燒瓶中先放入一定量的 KClQ和草酸（H2c2。4）,然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應(yīng)后產(chǎn)物中有CIO2、CO2和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 ， 控制水浴溫度在 6080c之間的目的是 。圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是 。A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，其中最好盛放 。（填序號(hào)）60 C的溫水 冰水飽和食鹽水將足量二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，所得溶液中加入少量氯化鋼溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)寫(xiě)出二氧化氯溶液和硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程 式。（2） NaNC3與氫碘酸作用，放出 NO氣體并有單質(zhì)I2生成