化學(xué)金屬與非金屬知識(shí)點(diǎn)匯總

1、 化學(xué)金屬與非金屬知識(shí)點(diǎn)匯總及化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本知識(shí)鋁及其化合物: (一)、鋁 1.鋁與NaOH溶液的反應(yīng):因它是唯一能與堿反應(yīng)的金屬,具有代表性,易成高考的熱點(diǎn),主要涉及 除雜問題,離子方程式書寫寫問題。 2.鋁箔的燃燒:現(xiàn)象是鋁箔熔化,失去光澤,但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁,氧化鋁的 熔點(diǎn)(2050)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于鋁(660)的熔點(diǎn)。 3.鋁、鐵鈍化:常溫下,與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化(發(fā)生化學(xué)反應(yīng))不是不反應(yīng),因生成了致密的 氧化膜。但在加熱條件下,則能繼續(xù)反應(yīng)、溶解。 4.鋁熱反應(yīng):實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:劇烈反應(yīng),發(fā)出耀眼的光芒,放出大量的熱,有大量的熔化物濺落下來(lái)。引燃劑:鎂條、氯酸鉀; 鋁熱劑:

2、鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。 5.離子共存:加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液,說(shuō)明此溶液含有大量的H+或OH-,酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-, 溶液中一旦有了NO3-,溶液就成了HNO3,它與鋁將不再產(chǎn)生氫氣;堿溶液中不能含有Al3+、NH4+,但可含有AlO2-。(二)、氧化鋁 1.熔點(diǎn)高:作耐火坩堝,耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)儀器等。 2.兩性氧化物:因它是典型的兩性氧化物,特別與堿的反應(yīng),更應(yīng)引起重視。 3.工業(yè)制備鋁:2Al2O3(熔融) 4Al+3O2 (三)、氫氧化鋁 1.制備原理:命題角度為是離子方程式的書寫;強(qiáng)調(diào)用氨水,而不能用強(qiáng)堿。 2.兩性氫氧化物:因它是典型的兩性氫氧化物,特

3、別與堿反應(yīng),更應(yīng)引起重視。 3.治療胃酸過(guò)多:因其堿性不強(qiáng),不會(huì)對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)剌激作用,但可與胃酸(鹽酸)反應(yīng),不能用 強(qiáng)堿如NaOH。 4.明礬凈水原理:因溶液中的鋁離子發(fā)生水解,生成Al(OH)3膠體,它可以和水中的懸浮形物形成不 溶物沉降下來(lái),故明礬可用作凈水劑。 點(diǎn)評(píng):鋁及其化合物具有一些獨(dú)特的性質(zhì),如鋁與堿的反應(yīng)、Al2O3、Al(OH)3分別是兩性氧化物、兩性氫氧化物。利用鋁能與堿反應(yīng)而其他金屬不能,經(jīng)常出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中,有關(guān)Al、Al3+、AlO2-的離子共存問題,也是高考的熱點(diǎn)。 鐵及其化合物:(一)、鐵 1.鐵與水蒸氣的反應(yīng):可能設(shè)計(jì)成探究實(shí)驗(yàn),探究產(chǎn)物等。 2.鐵的生銹:純鐵不

4、易生銹,生鐵放在潮濕的環(huán)境中易生銹,原理是發(fā)生電化學(xué)腐蝕,涉及的主要反應(yīng)原理:Fe-2e-=Fe2+(負(fù)極), 2H2O+O2+4e-=4OH- (正極), 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3, 2Fe(OH)3·xH2O =Fe2O3·nH2O+(2x-n) H2O 3.鐵與氯氣、鹽酸反應(yīng):產(chǎn)物分別為FeCl3、FeCl2,且它們之間的相互轉(zhuǎn)化,在推斷題和實(shí)驗(yàn)題的除雜中經(jīng)常出現(xiàn)。(二)、氧化物 1.鐵的氧化物成分:廢鐵屑的主要成分Fe2O3;鐵銹的主要成分為Fe2O3·nH2O;黑色晶體、磁性氧化鐵為Fe3O4;紅棕色粉未,俗稱鐵紅,作紅色油漆

5、和涂料的為Fe2O3,赤鐵礦的主要成分為Fe2O3,它是煉鐵的原料。鐵在氧氣燃燒與鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4。以上知識(shí),往往容易出現(xiàn)在推斷題和實(shí)驗(yàn)題中。 (三)、氫氧化物 1.實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2 :現(xiàn)象:白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀。命題角度為:較長(zhǎng)時(shí)間的看到 Fe(OH)2白色沉淀,采取的防護(hù)措施:一是煮沸,二是將膠頭滴管插入液面以下,三是加一層油膜,如苯、汽油等。 2.Fe(OH)3的受熱分解:2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O,與此相以的還有Cu(OH)2、Al(OH)3。 3.氫氧化鐵膠體的制備:因其具有獨(dú)特性,制備膠體的過(guò)程和對(duì)應(yīng)的方程式是高考的重點(diǎn)與熱點(diǎn)。 實(shí)驗(yàn)操作要

6、點(diǎn):四步曲:先煮沸,加入飽和的FeCl3溶液,再煮沸至紅褐色,停止加熱。對(duì)應(yīng)的離子方程式為Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,強(qiáng)調(diào)之一是用等號(hào),強(qiáng)調(diào)之二是標(biāo)明膠體而不是沉淀,強(qiáng)調(diào)之三是加熱。(四)、鐵鹽與亞鐵鹽 1.Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn): (1)Fe2+:一是堿液法:先生成白色沉淀,又迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色,最后變成紅褐色沉淀 二是先加入KSCN溶液,不變色,再加入氯水后,出現(xiàn)血紅色。(注意:此處不用高錳酸鉀溶液氧 化,因其具有紫色) (2)Fe3+:一堿液法:加入堿液,出現(xiàn)紅褐色沉淀。 二是加入KSCN溶液,出現(xiàn)血紅色,離子方程式為:Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(絡(luò)合物)

7、2.鐵鹽與亞鐵鹽的配制:因Fe2+、Fe3+易水解,且Fe2+易被空氣中的氧氣氧化,故配制過(guò)程為:先將它們 溶解在對(duì)應(yīng)的酸中,然后加水沖稀到指定的濃度。(注意:配制亞鐵鹽溶液時(shí),要加入少量的鐵粉,以防止Fe2+的氧化) 3.制印刷電路板常用FeCl3作腐蝕液:一是離子方程式的書寫正誤(違反電荷守恒定律),二是利用此反應(yīng)式設(shè)計(jì)成原電池,考查原電池原理的應(yīng)用。 4.離子共存:不能與Fe2+共存的離子:(H+、NO3-)、(MnO4-)、(ClO-);不能與Fe3+共存的離子有:I-、SO32-、S2-、SCN-。主要是對(duì)Fe2+的還原性、Fe3+的氧化性的考查,此為離子共存問題和實(shí)驗(yàn)題的常見命題點(diǎn)

8、。5.Na2FeO4(高鐵酸鈉)作新型凈水劑:原理是高價(jià)鐵具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒;同時(shí)生成Fe(OH)3膠體,能吸附水中懸浮的雜質(zhì),因此它是一種新型的凈水劑. 6.Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+的除雜:這是近幾年高考實(shí)驗(yàn)命題的熱點(diǎn)。原理是利用Fe3+、Cu2+、Al3+水解完全生成沉淀所需的PH范圍不同。一般操作方法是:先是加入氧化劑(氯氣或H2O2),將Fe2+氧化成Fe3+,然后加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等其他物質(zhì)(以不引入雜質(zhì)離子為準(zhǔn)),目的是調(diào)節(jié)溶液的PH,待Fe3+水解完全生成沉淀(此時(shí)其他離子不水解),過(guò)濾除去。 點(diǎn)評(píng):它和其他金屬及其化合物相比,知識(shí)點(diǎn)多,高

9、考命題往往將知識(shí)、實(shí)驗(yàn)、化學(xué)概念與理論考查集于一身,設(shè)計(jì)成具有一定綜合性的題目,因此,它在高考中的霸主地位不可動(dòng)搖。銅及其化合物 1.銅綠的形成:2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3, 為了避免青銅器生成銅綠,采用的方法是:(1)將青銅器保存在干燥的環(huán)境中。(2)不能將青銅器與銀質(zhì)(金屬活性差的金屬)接觸,避免發(fā)生電化學(xué)腐蝕。 2.波爾多液消毒:主要應(yīng)用在農(nóng)業(yè)植物殺菌和公共場(chǎng)合的消毒。其主要成分組分CuSO4溶液、石灰水, 原理是重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性。重金屬還有Ba、Pb、Hg、Cd、Ag、Au等 3.粗銅的精煉:重在考查精煉原理:考查角度為電極材料,電極反應(yīng)及溶液濃度變化等

10、。精煉原理為:電解池中,粗銅作陽(yáng)極,精銅作陰極,電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽(yáng)極反應(yīng):Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Ni-2e-=Ni2+;陰極反應(yīng):Cu2+e- =Cu。 硫酸銅溶液濃度幾乎不變4.電解硫酸銅溶液:它是考查電解原理及規(guī)律的重要載體,必須熟練書寫其電解方程式。 5.銅與濃硫酸反應(yīng):銅與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng),不加熱不反應(yīng);銅與稀硫酸在加熱條件下也 不反應(yīng),但在有氧化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng),如通入O2(加熱)或加入H2O2,對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cu+O2+H2SO4 2CuSO4+2H2O, Cu+2H2O2+H2SO4=CuSO4+4H2O。 6.制備CuSO

11、4方案的選擇:方法如下:一是CuCuOCuSO4; 二是用銅和濃硫酸的反應(yīng); 三是用銅和稀硫酸、雙氧水方案的選擇主要從綠色化學(xué)概念角度進(jìn)行:一是原料利用率高,節(jié)約成本;二是不產(chǎn)生有毒氣體,不造成大氣污染。與之相同的還有Cu(NO3)2的制備。 8.Cu2+水解:與Fe3+結(jié)合考查實(shí)驗(yàn)除雜;CuCl2溶液的蒸干、和含有結(jié)晶水時(shí)除去結(jié)晶水,分別對(duì)應(yīng)的操作是加入鹽酸,和在HCl氣氛中加熱。 點(diǎn)評(píng):近幾年的高考題中,有關(guān)對(duì)銅及其化合物的考查有“升溫”的表現(xiàn)。它的命題有如下特點(diǎn):一是緊密聯(lián)系生活實(shí)際;二是與鐵等其他金屬一同出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中。硅(一)、硅1.硅元素在地殼中的含量排第二,在自然界中沒有游離態(tài)的

12、硅, 2.熔點(diǎn)高,硬度大,為原子晶體. 常溫下,化學(xué)性質(zhì)不活潑(常溫下僅與強(qiáng)堿NaOH、HF、F2反應(yīng))2.用途:太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片以及良好的半導(dǎo)體材料等。 (二)、二氧化硅(SiO2): (1)SiO2的空間結(jié)構(gòu):SiO2直接由原子構(gòu)成,不存在單個(gè)SiO2分子。 (2)物理性質(zhì):難溶于水,熔點(diǎn)高,硬度大 (3)化學(xué)性質(zhì):SiO2常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑,不與水、酸反應(yīng)(氫氟酸除外),能與強(qiáng)堿溶液、氫 氟酸反應(yīng),高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng): 與強(qiáng)堿反應(yīng):生成的硅酸鈉,具有粘性,所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3 溶液,避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住,打不開

13、. 應(yīng)用橡皮塞。 與氫氟酸反應(yīng)SiO2的特性:(利用此反應(yīng),氫氟酸能雕刻玻璃;氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放, 應(yīng)用塑料瓶)。 高溫下與堿性氧化物反應(yīng):SiO2CaO CaSiO3 (4)用途:光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。(三)、硅酸(H2SiO3): (1)物理性質(zhì):不溶于水的白色膠狀物,能形成硅膠,吸附水分能力強(qiáng)。 (2)化學(xué)性質(zhì):H2SiO3是一種弱酸,酸性比碳酸還要弱,但SiO2不溶于水,故不能直接由SiO2溶于水制 得,而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制取:(強(qiáng)酸制弱酸原理)Na2SiO3H2OCO2=H2SiO3Na2CO3(NaHCO3) (酸性:H2S

14、iO3H2CO3) (3)用途:硅膠作干燥劑、催化劑的載體。 (四)、硅酸鹽 硅酸鹽:硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱.硅酸鹽種類很多,大多數(shù)難溶于水,最常 見的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3,Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃,又稱泡花堿,是一種無(wú)色粘稠的液體,可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質(zhì):Na2SiO3H2OCO2=H2SiO3Na2CO3 (有白色沉淀生成)傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有:玻璃、陶瓷、水泥。 硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜,常用氧化物的形式表示:活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。 點(diǎn)評(píng):有關(guān)硅及化合物知識(shí),在高考中主要以選擇題的形式出現(xiàn),考

15、查硅及二氧化硅的用途,出現(xiàn)的頻率很高。 氯及其化合物 1、氯氣(Cl2): (1)物理性質(zhì):黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體,易液化.液氯為純凈物 (2)化學(xué)性質(zhì):化學(xué)性質(zhì)非?；顫?很容易得到電子,作強(qiáng)氧化劑,能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。 與金屬反應(yīng)(將金屬氧化成最高正價(jià)) NaCl22NaCl CuCl2CuCl2 (棕黃色的煙) 2Fe3Cl22FeCl3(棕褐色的煙)(氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生成FeCl3,而不生成FeCl2。)(鐵跟鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,而鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeCl3,說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于鹽酸,是強(qiáng)氧化劑與非金屬反應(yīng) Cl2H2 2HCl(氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象:安靜燃燒,

16、發(fā)出蒼白色火焰) 將H2和Cl2混合后在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生爆炸。 Cl2與水反應(yīng):離子方程式中,應(yīng)注意次氯酸是弱酸,要寫成化學(xué)式而不能拆開。 將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色),氯水含七種微粒,其中有Cl2,HClO,H2O,H+,Cl-,ClO-,OH- 氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒: (1)強(qiáng)氧化性:Cl2是新制氯水的主要成分,實(shí)驗(yàn)室常用氯水代替氯氣,如氯水中的氯氣能FeCl2反應(yīng)。 (2)漂白、消毒性:氯水中的Cl2和HClO均有強(qiáng)氧化性,一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí),應(yīng)考慮HClO,HClO 的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì),不可逆。 (3)酸性:氯水中含有HCl和HClO,故可被NaO

17、H中和,鹽酸還可與NaHCO3,CaCO3等反應(yīng)。 (4)不穩(wěn)定性:次氯酸見光易分解,久置氯水(淺黃綠色)會(huì)變成稀鹽酸(無(wú)色)失去漂白性。 (5)沉淀反應(yīng):加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl)。 自來(lái)水也用氯水殺菌消毒,所以用自來(lái)水配制以下溶液如FeCl2、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH 等溶液會(huì)變質(zhì)。 Cl2與堿液反應(yīng):與NaOH反應(yīng):Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 與Ca(OH)2溶液反應(yīng):2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 此反應(yīng)用來(lái)制漂白粉,漂白粉的成分為CaCl2Ca(ClO)2 ,有效成分為Ca(ClO)2 漂白粉

18、之所以具有漂白性的原因:Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3+2HClO生成的HClO具有漂白 性;同樣,氯水也具有漂白性,因?yàn)槁人琀ClO;NaClO同樣具有漂白性,干燥的氯氣不能使紅紙褪色,因?yàn)椴荒苌蒆ClO,濕的氯氣能使紅紙褪色,因?yàn)槁葰獍l(fā)生下列反應(yīng)Cl2H2OHClHClO 漂白粉久置空氣失效,涉及兩個(gè)反):Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO, 2HClO=2HClO2,漂白粉變質(zhì)會(huì)有CaCO3存在,外觀上會(huì)結(jié)塊,久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會(huì)有CO2氣體生成,含CO2和HCl雜質(zhì)氣體。 氯氣的用途:制漂白粉、自來(lái)水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機(jī)物的原料等。2、Cl的檢

19、驗(yàn): 原理:根據(jù)Cl與Ag反應(yīng)生成不溶于酸的AgCl沉淀來(lái)檢驗(yàn)Cl存在。 方法:先加硝酸酸化溶液(排除CO32-、SO32-等干擾),再滴加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,則說(shuō)明有 Cl存在。 點(diǎn)評(píng):氯氣的強(qiáng)氧化性及氯水的漂白性是一直是高考的命題的熱點(diǎn),如Cl2氧化Fe2+、Cl2氧化SO2等,另外,與生活聯(lián)系比較密切的漂白液、漂白粉及漂白精等內(nèi)容,也較為重要。 硫及其化合物 1、硫元素的存在:硫元素最外層電子數(shù)為6個(gè),化學(xué)性質(zhì)較活潑,容易得到2個(gè)電子呈2價(jià)或者與其 他非金屬元素結(jié)合成呈4價(jià)、6價(jià)化合物。硫元素在自然界中既有游離態(tài), 又有化合態(tài)。(如火山口中的硫就以游離態(tài)存在) 2、硫單質(zhì):

20、物質(zhì)性質(zhì):俗稱硫磺,淡黃色固體,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,熔點(diǎn)低。 化學(xué)性質(zhì):S+O2 =(點(diǎn)燃) SO2(空氣中點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰,純氧中為藍(lán)紫色) FeSFeS 2CuSCu2S 2NaS=Na2S HgS=HgS(汞滴處理) 3S6NaOH(濃)2Na2SNa2SO33H2O(洗硫)3、二氧化硫(SO2) (1)物理性質(zhì):有刺激性氣味有毒氣體, 可溶于水(1:40),易液化。 (2)化學(xué)性質(zhì): SO2能與水反應(yīng):SO2H2O H2SO3亞硫酸為中強(qiáng)酸,此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。 可逆反應(yīng)定義:在相同條件下,正逆方向同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)。(關(guān)鍵詞:相同條件下) SO2為酸性氧化物,可與堿反應(yīng)生成

21、鹽和水。 a、與NaOH溶液反應(yīng):SO2(少量)2NaOHNa2SO3H2O SO2(過(guò)量)NaOHNaHSO3 對(duì)比CO2與堿反應(yīng):CO2(少量)Ca(OH)2CaCO3(白色)+H2O 2CO2(過(guò)量)Ca(OH)2Ca(HCO3) 2 (可溶) 將SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同,故不能用石灰水來(lái)鑒別SO2和CO2。能使石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體一定是二氧化碳,這說(shuō)法是對(duì)的,因?yàn)镾O2是有刺激性氣味的氣體。 b、SO2將通入酚酞變紅的溶液,溶液顏色褪去,體現(xiàn)了SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸,是酸性氧化物的性質(zhì),而不

22、是漂白性,SO2不能漂白指示劑。 SO2具有強(qiáng)還原性,能與強(qiáng)氧化劑(如酸性KMnO4溶液、Cl2、O2(催化劑:粉塵、V2O5)等)反應(yīng)。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色,顯示了SO2的強(qiáng)還原性(不是SO2的漂白性)。 (將SO2氣體和Cl2氣體混合后作用于有色溶液,漂白效果將大大減弱。) SO2的弱氧化性:如2H2SSO23S2H2O(有黃色沉淀生成) SO2的漂白性:SO2能使品紅溶液褪色,加熱會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色。用此可以檢驗(yàn)SO2的存在。 SO2:漂白某些有色物質(zhì) 使?jié)駶?rùn)有色物質(zhì)褪色 原理:與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),加熱,能恢復(fù)原色(無(wú)色物質(zhì)分解)Cl2:與水生成HCl

23、O,HClO具有漂白性,將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì),加熱不能復(fù)原 SO2的用途:漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。 4、硫酸(H2SO4) (1)濃硫酸的物理性質(zhì):純的硫酸為無(wú)色油狀粘稠液體,能與水以任意比互溶(稀釋濃硫酸要規(guī)范 操作:注酸入水且不斷攪拌).不揮發(fā),沸點(diǎn)高,密度比水大。 (2)濃硫酸三大性質(zhì): 吸水性:濃硫酸可吸收結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣,可作干燥劑,可干燥H2、O2、SO2、CO2等氣體,但不可以用來(lái)干燥NH3、H2S、HI、HBr氣體。 脫水性:能將有機(jī)物(蔗糖、棉花等)以H和O原子個(gè)數(shù)比21脫去,炭化變黑。 強(qiáng)氧化性:濃硫酸在加熱條件下顯示強(qiáng)氧化性(6價(jià)硫體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性)

24、,能與大多數(shù)金屬反應(yīng),也能與非金屬反應(yīng)。 ()與大多數(shù)金屬反應(yīng)(如銅):(此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性 ) ()與非金屬反應(yīng)(如C反應(yīng)):(此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 ) 注意:常溫下,Fe、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化,而不是不反應(yīng)。 濃硫酸的強(qiáng)氧化性使許多金屬能與它反應(yīng),但在常溫下,鋁和鐵遇濃硫酸時(shí),因表面被濃硫 酸氧化成一層致密氧化膜,這層氧化膜阻止了酸與內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng).這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化.鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化,所以,常溫下可用鐵或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸.(3)硫酸的用途:作干燥劑、制化肥、炸藥、蓄電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥等。 點(diǎn)評(píng):SO2的性質(zhì)及酸雨一直是高考命題的熱

25、點(diǎn)內(nèi)容,如SO2的漂白性,還原性等。特別注意:能使下列物質(zhì)褪色體現(xiàn)的是SO2的何種性質(zhì)？能使溴水、氯水、高錳酸鉀溶液褪色;能使酚酞試液變紅的溶液褪色等。將SO2通入BaCl2溶液中,是否有沉淀生成？若再通入足量的氨氣、氯氣是否產(chǎn)生白色沉淀？原理是什么？寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。氮及其化合物 1、氮的氧化物:NO2和NO N2O2 2NO,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定:2NOO2=2NO2 一氧化氮:無(wú)色氣體,有毒,能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒(與CO中毒原理相同),難 溶于水,是空氣中的污染物。 二氧化氮:紅棕色(與溴蒸氣顏色同)、有刺激性氣味、有毒氣體、易液化、易溶于水,并與水反應(yīng)3NO2H2

26、O2HNO3NO,此反應(yīng)中NO2既是氧化劑又是還原劑。 以上三個(gè)反應(yīng)是“雷雨固氮”、“雷雨發(fā)莊稼”的反應(yīng)。2、硝酸(HNO3): (1)硝酸物理性質(zhì):純硝酸是無(wú)色、有刺激性氣味的油狀液體。低沸點(diǎn)(83)、易揮發(fā),在空氣中遇 水蒸氣呈白霧狀。 (2)硝酸的化學(xué)性質(zhì): 具有一般酸的通性,稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色,濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)。 濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑,能氧化大多數(shù)金屬,但不放出H2,通常濃硝酸產(chǎn)生NO2,稀硝酸產(chǎn)生NO.如:Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2O 3Cu8HNO3(稀)Cu(NO3)32NO24H2O 反應(yīng)還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1:2 ;反應(yīng)還

27、原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為3:2 。 常溫下,Fe、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化,(為化學(xué)變化,不是不反應(yīng)).加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng):Fe6HNO3(濃) Fe(NO3)33NO23H2O 3、氨氣(NH3) (1)氨氣的物理性質(zhì):極易溶于水,有刺激性氣味,易液化。 (2)氨氣的化學(xué)性質(zhì): a.易溶于水溶液呈堿性:NH3H2ONH3H2ONH4OH 生成的一水合氨NH3·H2O是一種弱堿,很不穩(wěn)定,受熱會(huì)分解:NH3·H2ONH3H2O 氨水中的微粒:NH3 H2O NH3·H2O NH4 OH H(共六種微粒)。 噴泉實(shí)驗(yàn)的原理:是利用氣體極易被一種液體吸收

28、而形成較大壓強(qiáng)差,使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)降低,外界 大氣壓把液體壓入氣體容器內(nèi),在玻璃導(dǎo)管尖嘴處形成美麗的“噴泉”。 形成較大壓強(qiáng)差條件:相似相容: 氣體在吸收液中被吸收得既快又多,如NH3、HCl、HBr、HI用水吸收劇烈反應(yīng): CO2、SO2、Cl2、H2S等可用NaOH溶液吸收等噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵:(1)裝置的氣密性要好(2)不漏氣(3)燒瓶?jī)?nèi)的氣體純度要大即氣體應(yīng)充滿 b.氨氣可以與酸反應(yīng)生成鹽: NH3HClNH4Cl NH3HNO3NH4NO3 2NH3H2SO4(NH4)2SO4 因NH3溶于水呈堿性,所以可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣的存在;因濃鹽酸有揮發(fā)性,所以也 可以用蘸有濃鹽

29、酸的玻璃棒靠近集氣瓶口,如果有大量白煙生成,可以證明有NH3存在。 (3)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法:1)原理: 2NH4ClCa(OH)2 CaCl2NH32H2O2)裝置:固固氣體(與制O2相同)。 3)收集:向下排空氣法。 4)驗(yàn)滿:a.產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) b.蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙生成 5)干燥:用堿石灰(NaOH與CaO的混合物)或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaCl2、P2O5、 濃硫酸作干燥劑,因?yàn)镹H3能與CaCl2反應(yīng)生成CaCl2·8NH3、P2O5、濃硫酸均能與NH3反應(yīng),生成相應(yīng)的鹽。所以NH3通常用堿石灰干燥。 (4)氨氣的用途:

30、作制冷劑、制純堿、制銨鹽(液氨易揮發(fā),汽化過(guò)程中會(huì)吸收熱量,使得周圍環(huán)境溫度降低,因此,液氨可以作制冷劑)4、銨鹽 銨鹽均易溶于水,且都為白色晶體(很多化肥都是銨鹽)。 (1)受熱易分解,放出氨氣:NH4Cl NH3HCl NH4HCO3 NH3H2OCO2 5NH4NO3 2HNO3 4N2 9H2O(2)干燥的銨鹽能與堿固體混合加熱反應(yīng)生成氨氣,利用這個(gè)性質(zhì)可以制備氨氣: (3)NH4的檢驗(yàn):樣品加堿混合加熱,放出的氣體能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán),則證明該物質(zhì)含有NH4。點(diǎn)評(píng):氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法是高考命題的重點(diǎn)內(nèi)容,實(shí)驗(yàn)中“氣體制備實(shí)驗(yàn)”一直是實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)之一。因此,要對(duì)氨氣的制備原理、

31、收集、干燥、檢驗(yàn)、尾氣的吸收等方面進(jìn)行全面的梳理,另外,氨氣的其他制取方法及氨氣的性質(zhì)一直是高考命題的熱點(diǎn)內(nèi)容。必備的無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)式 1.2Na+2H2O=2NaOH+H2 2.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23.NaOH和NaHCO3溶液反應(yīng):OH- +HCO3- =CO32- +H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3+NH4Cl4.Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氯氣溶于水(新制氯水中含Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-): 5.次氯酸見光或熱分解(強(qiáng)

32、氧化劑、殺菌消毒,漂白劑): 2HClO 2HCl+O2 6.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 7.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O 8.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 9.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 10.Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 11.H2O2的分解: 2H2O2 2H2O+O2 12.2SO2+O2 2SO3 13.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+ H2SO4 14.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O 15.C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O

33、 16.N2+O22NO 2NO+O2=2NO2 17.3NO2+H2O=2HNO3+NO 18.4NH3 +5O2 4NO+6H2O 19.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣(白煙生成): NH3+HCl=NH4Cl 20.2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O(實(shí)驗(yàn)室制氨氣) 21.Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O22.C+4HNO3(濃) CO2+4NO2+2H2O 23.鹽類水解: CH3COO- +H2O CH3COOH+OH- CO32-+H2O HCO3-+OH- HCO3- +H2O

34、H2CO3+OH- NH4+ +H2ONH3·H2O+H+ Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+ 24.鋁熱反應(yīng): 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 4Al+3MnO2 3Mn+2Al2O3 25.實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁:Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+NH4+26.高溫下鐵與水反應(yīng) :3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 高溫下碳與水反應(yīng).C+H2O(g)CO+H227.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(

35、OH)3 Fe+3SCN-=Fe(SCN)328.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl229.金屬的冶煉:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CuO+C Cu+CO 30.銅鋅原電池:正極:2H+2e-=H2 負(fù)極:Zn-2e-=Zn2+ 31.鋼鐵的吸氧腐蝕:正極:O2+4e-+2H2O=4OH- 負(fù)極:Fe-2e- =Fe2+ 總式:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)232.電解CuCl2溶液:陽(yáng)極:2Cl-2e-=Cl2 陰極:Cu2+2e-=Cu 總式:CuCl2Cu+Cl2 33.銅的電解精煉:陽(yáng)極:Cu

36、-2e- =Cu2+ 陰極:Cu2+2e-=Cu 34.電鍍銅:陽(yáng)極:Cu-2e- =Cu2+ 陰極:Cu2+2e-=Cu 35.電解飽和食鹽水:陽(yáng)極:2Cl-2e-=Cl2陰極:2H+ +2e- =H2 總式:2NaOH+2H2OH2+2NaOH+Cl236.黃鐵礦的燃燒: 4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO2 37.氨水吸收少量SO2: SO2+2NH3 +H2O=(NH4)2SO3 38.Fe(OH)3膠體的制取:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本知識(shí) 1.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的用途、使用方法及注意事項(xiàng),注意比較相似儀器的異同。

37、2.了解常用化學(xué)試劑的取用方法、存放方法和原理,了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。 常見儀器使用方法及注意事項(xiàng)知識(shí)點(diǎn)1、反應(yīng)器的使用方法 試管:用作少量試劑的溶解或反應(yīng)的儀器,也可收集少量氣體、裝配小型氣體發(fā)生器 (1)能直接加熱;(2)加熱固體時(shí),管口略向下傾斜,固體平鋪在管底; (3)加熱液體時(shí),管口向上傾斜,與桌面成45°,液體量不超過(guò)容積的1/3,切忌管口對(duì)著別人或自己。 燒杯:配制、濃縮、稀釋溶液,也可作反應(yīng)器、水浴加熱器.加熱時(shí)墊石棉網(wǎng),液體不超過(guò)1/2,不可蒸干。 燒瓶:用作加熱或不加熱條件下較多液體參加的反應(yīng)容器 平底燒瓶一般不做加熱儀器,圓底燒瓶加熱要墊石棉網(wǎng),或

38、水浴加熱。 蒸餾燒瓶:作液體混合物的蒸餾或分餾,也可裝配氣體發(fā)生器 加熱要墊石棉網(wǎng),或水浴加熱。 錐形瓶:用于中和滴定的反應(yīng)器,蒸餾時(shí)液體的收集器,組裝反應(yīng)容器。加熱要墊石棉網(wǎng) .集氣瓶:收集氣體,裝配洗氣瓶,氣體反應(yīng)器、固體在氣體中燃燒的容器。 不能加熱,作固體在氣體中燃燒的容器時(shí),要在瓶底放少量水或一層細(xì)沙坩堝:用于灼燒固體使其反應(yīng). 可直火加熱至高溫,放在泥三角上,用坩堝鉗夾取,不可驟冷。 啟普發(fā)生器:不溶性塊狀固體與液體常溫下制取氣體。 控制導(dǎo)氣管活塞可使反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生或停止,不能加熱,不能用于強(qiáng)烈放熱或反應(yīng)劇烈的氣體制備.知識(shí)點(diǎn)2、計(jì)量?jī)x器的使用方法 酸堿式滴定管:中和滴定(也可用于其它滴定)的反應(yīng);準(zhǔn)確量取液體體積,酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液; 堿式滴定管盛堿性、非氧化性溶液,二者不能互相代替。 使用前要查漏水洗潤(rùn)洗裝液調(diào)液面; “0”刻度在上方,讀數(shù)到0.01mL。 量筒:僅用于粗略量取液體體積及組裝排水量氣裝置, 無(wú)0刻度 選擇合適規(guī)格以減小誤差,讀數(shù)一般讀到0.1ml。容量瓶:僅用于準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 標(biāo)識(shí):溫度、容量、刻度線先查漏后水洗,僅在所標(biāo)識(shí)溫度下使用,加液體用玻璃棒引流,定容時(shí):凹液面與刻度線相切.(不作容器、反應(yīng)器、加熱器、配制熱溶液) 托盤天平: 稱取藥品質(zhì)量。使用前調(diào)