化學(xué)平衡題型分類

1、化學(xué)平衡判斷的標(biāo)志1 .可逆反應(yīng)N2+3HzU2NH的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A. 3v正(Nb)=v正(H?)B. v正(N2)=v逆(NH)C. 2V正(HO=3v逆(NH)D. v正(N)=3v逆(H)2 .對于可逆反應(yīng)N2+3H=2NH,下列能表示反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是A. 正反應(yīng)V(N2)=1/3mol/Ls,逆反應(yīng)V(H2)=2/3mol/LsB. 正反應(yīng)V(NH3)=1mol/Ls,逆反應(yīng)V(H2)=3/2mol/LsC. 正反應(yīng)V(NH3)=2mol/L-s,逆反應(yīng)V(N2)=2mol/L-sD. 正反應(yīng)V(

2、Nhb)=2mol/L-s,逆反應(yīng)V(H2)=1mol/L-s2NH3 .下列哪種說法可以證明反應(yīng)：N2+3H2已達(dá)平衡狀態(tài)2個H-H鍵形成3個H-H鍵斷裂6個N-H鍵斷裂A. 1個N三N斷裂的同時，有B. 1個N三N斷裂的同時，有C. 1個N三N斷裂的同時，有D. 1個N三N斷裂的同時，有2個H-H鍵斷裂4 .下列說法可以證明反應(yīng)N2+3Hm=2NH已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.1個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵形成B.1個NN鍵斷裂白同時，有3個HH鍵斷裂C.1個NN鍵斷裂白同時，有6個NH鍵斷裂A(g)+3B(g)=二2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)D.1個NN鍵斷裂白同時，有6個NH鍵形成5.(1995年

3、全國高考題)在一定溫度下，可逆反應(yīng)志是A.C的生成速率與C的分解速率相等B.單位時間生成nmolA,同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:26.在一定溫度下，反應(yīng)Az(g)+B2(g)=2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.單位時間生成nmol的A同時生成nmol的ARB.容器內(nèi)的總壓不隨時間變化。C.單位時間生成2nmol的AB同時生成nmol的B。D.單位時間生成nmol的A同時生成nmol的8。7 .下列手法充分證明P(g)+Q(g)S(g)+R(g)在恒溫條件下，某恒容密閉容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡的是A容器中P、QS、R四種物質(zhì)共存B容器內(nèi)里RQ的體

4、積分?jǐn)?shù)不再改變C容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)、密度不隨時間變化D單位時間內(nèi)同時生成nmolP和nmolS8 .(2002年全國高考廣東卷)在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ9.在固定體積的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)恒溫下，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.混合氣體的體積

5、D.反應(yīng)速度：7b(正)=%(逆)10 .在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng):A(固)+3B(氣)=2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量11 .在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)=2c(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是C的生成速率與C的分解速率相等單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amo舊A、B、C的濃度不再變化A、BC的分壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolBA、B、CD的分子數(shù)之比為1:3:2:

6、2A.B.C.D.12 .在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NkN2Q+熱量，下列能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是NO締合生成N2Q的速率與N2。分解生成NO速率相等時C(NO)=C(N2Q)時NQ處于不再分解時NO的分子數(shù)與NQ分子數(shù)比為2:1時體系顏色深淺不再發(fā)生改變時反應(yīng)器中壓強(qiáng)不再隨時間變化時混合氣體的平均分子量保持不變時混合氣體的密度保持不變時A.B.C.D.13 .可逆反應(yīng)2HI(氣)=二H(氣)+12(氣)達(dá)到平衡后，當(dāng)改變外界條件(如某一物質(zhì)濃度、體系壓強(qiáng)、溫度等)而發(fā)生下列項目的變化時，能作為平衡一定發(fā)生了移動的標(biāo)志是A.氣體的密度發(fā)生了變化B.氣體的平均分子量發(fā)生了變化C.氣體

7、的顏色發(fā)生了變化D.體系的溫度發(fā)生了變化影響平衡的因素1 .FeCl2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：Fe2+2WOFe(OH»+2H+,往該溶液中滴加鹽酸，發(fā)生的變化是A.平衡向逆反應(yīng)方向移動B.平衡向正反應(yīng)方向移動C.溶液由淺綠色變成黃色D.溶液由淺綠色變?yōu)樯罹G色2 .當(dāng)下列反應(yīng)達(dá)到平衡后保持溫度不變，向容器中通入氣，平衡一定不動的是A. PCl5(g)=PCL(g)+Cl2(g)B. N2(g)+3H(g)=2NH(g)C. 2HI(g)=H2(g)+12(g)D. C2H(g)+H2(g)3 .對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會平衡移動的是A.加入一種反應(yīng)物B.升高

8、溫度C.對平衡體系增加壓強(qiáng)D.使用催化劑4 .反應(yīng)2A(g)+B(g)、2C(g);AH>0。下列反應(yīng)有利于生成C的是：A.低溫、低壓C.Wj溫、(Wj壓B.D.低溫、高壓高溫、低壓5 .可逆反應(yīng)X(g)十2Y(g)-2Z(g)(正反應(yīng)吸熱).為了有利于Z的生成，應(yīng)采取的反應(yīng)條件是A、高溫高壓B、高溫低壓C、低溫高壓D、低溫低壓平衡與相對分子質(zhì)量1,下列可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度可使混合氣體平均相對分子質(zhì)量增加的是A. 4NH(g)+5Q(g)-4NO(g)+6HO(g)AH<0B. N2(g)+3H2(g)2NH(g)AH<0C. 2SO(g)+Q(g2SO(g)AH<

9、;0D. H2(g)+I2(g)2HI(g)AH<02,乙酸蒸氣能形成二聚分子：2CHCOOH(g潘玲(CHCOOH)g)+Q?，F(xiàn)欲測定乙酸的相對分子質(zhì)量，應(yīng)采用的措施有A.高溫、高壓B.低溫、高壓C.低溫、低壓D,高溫、低壓3.對于mA(氣)+nB(氣)=pC(氣)+qD(氣)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時體系的平均分子量從16.5變成16.9,則下列說法正確的是A.m+n=p+q正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。B.m+n<p+q逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)。C.m+n>p+q正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。D.m+n<p+q逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。4 .在溫度T1時，反應(yīng)2A(g)l-B(g)AH達(dá)到平衡后，混合氣體

10、的平均分子量為M,溫度由上升到T2后，再次平衡后，混合氣體的平均分子量為M,下列說法正確的是A,若M>M,平衡右移，Hv0B.若MvM,平衡左移，Hv0C.若M>M,平衡左移，H>0D,若MvM,平衡右移，H>05 .可逆反應(yīng)3A(g)=3B+C(正反應(yīng)吸熱)達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度。用“變大”“變小”、“不變”或“無法確定”填空。若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量;若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量若B不是氣體，C是氣體。如果A的摩爾質(zhì)量大于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對分子質(zhì)量如果A的摩爾質(zhì)量小于C的摩爾質(zhì)量

11、，氣體的平均相對分子質(zhì)量速率與平衡1,對已達(dá)平衡的下列反應(yīng)：2X(g)+Y(g尸2Z(g),減小壓強(qiáng)對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動2 .對可逆反應(yīng)：A(g)+B(s)C(s)+D(g);AH>0下圖所示為正逆反應(yīng)速率(v)與時間(t)關(guān)系的示意圖，如果在ti時刻改變以下條件：加入A;加入催化劑；加壓；升溫；減少C,符合圖示的條件是A.B.C.D.H=-92.2kJ/mol。在某段3 .如圖表示反應(yīng)N2(g)+3乩(g)2N

12、H3(g)時間t0t7中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖如下，則氨的平衡濃度最高的一段時間是A.t0t1B.t2t3C.t4t5D.t6t74 .往一體積不變的密閉容器中充入Hb和I2,發(fā)生反應(yīng)H(g)+I2(g)2HI(g);H>0,當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時改變反應(yīng)的某一條件(混合氣體物質(zhì)的量不變)，且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，下列說法正確的是A.容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變B.平衡不移動，混合氣體密度增大C.H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小D.改變條件前后，速率圖象為(如右圖)5 .對于一個氣態(tài)反應(yīng)體系，如圖所示表示的是反應(yīng)速率和時間關(guān)系，其中ti為達(dá)到平衡需要的時間,t2-t3是改變條

13、件后出現(xiàn)的情況，則該條件可能是A加壓B增大反應(yīng)物濃度C升溫6 .符合圖象的反應(yīng)為V0加入催化劑A.N2O3(g)(g)+NO(g)NO2B.3NO2(g)+H2O(l)+NO(g)2HNO3(l)4NO(g)2CO(g)C. 4NH3(g)+502(g)+6H2O(g)D. CO2(g)+C(s)7 .可逆反應(yīng)2SO(g)+Q(g)I=2SO(g)已達(dá)平衡，在恒溫的條件下，擴(kuò)大容積則A.正逆速率均不變，平衡不移動B,正逆速率均減小，平衡左移C.正速率減小，逆速率增大，平衡左移D.正速率減小，逆速率不變，平衡左移8 .對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)=2Z(g)減小壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生

14、的影響是A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動溫度壓強(qiáng)平衡圖像1 .在一定溫度不同壓強(qiáng)(P1VP2)下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(小)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系有以下圖示，正確的是2 .現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)nC(g);H<0,在相同溫度、不同壓強(qiáng)時，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖4,其中結(jié)論正確的是A.pi>p2,n>3B.pip2,n>3C.

15、pip2,n<3D.pi>p2,n=33.同壓、不同溫度下的反應(yīng):A(g)+B(g)C(g),A的含量和溫度的關(guān)系如右圖所示，下列結(jié)論正確的是A.Ti>T2,正反應(yīng)吸熱B. TKT2,正反應(yīng)吸熱C. Ti>T2,正反應(yīng)放熱D. TKT2,正反應(yīng)放熱而商4 .可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在反應(yīng)過程中其他條件不變，D勺百分含量和T或P關(guān)系如右圖所示,P?下列敘述中正確的是A.溫度降低，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動B,使用催化劑，D勺物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加C.化學(xué)方程式系數(shù)mm-nvp+qD.加催化劑，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動5 .右圖是溫度和壓強(qiáng)對X+Y2Z

16、反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.X、Y、Z均為氣體C.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)A(g)+2B(g)一2c(g);H>0.D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的AH>06 .在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：平衡移動關(guān)系如右圖所示.下列說法正確的是A. Pi<P2,縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B. Pi>P2,縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C. Pi<P2.縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率D. P1<P2,縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量7 .圖中表示外界條件(t、p)的變化對下列反應(yīng)的影響：L(s)+

17、G(g)2R(g)(正反應(yīng)是吸熱反應(yīng))，y軸表示的是A、平衡時，?!合氣中R的百分含量B、G的轉(zhuǎn)化率C平衡時，?!合氣中G的百分含量D、L的轉(zhuǎn)化率8 .對于反應(yīng)A(s)+2B(g)-3C(g);hl>0,C%艮外界條件X、Y的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是A.Y表示溫度,B.Y表不壓強(qiáng),C.X表不壓強(qiáng),D.X表示溫度,及壓強(qiáng)(Pi和心)下，產(chǎn)物X表示壓強(qiáng)，且X表示溫度，且Y表示溫度，且Y表示壓強(qiáng)，且9 .反應(yīng)2X(g)+Y(g)=2Z(g);Y3>Y2>YY>Y2>Y3Y>Ya>Y3AH<0。在不同溫度(Ti和T2)Z的物質(zhì)的量(nz)與反應(yīng)時間

18、(t)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A. T1VT2,PyBB. T1VT2,Pi>BC. Ti>T2,Pi>BD. Ti>T2,P1VP210.已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)、"pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示在不同反應(yīng)時間t時，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中白體積分?jǐn)?shù)B%勺關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是A. T1VT2P1>Bm+n>PAH<0B. Ti>T2P1VP2m+n>PAH>0C. T1VT2Pi>P2m+nvPAH<0D. Ti>T2Pi<P2m+nvPAH&

19、gt;011.在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng):表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C喊示C的體積分?jǐn)?shù))所示的反應(yīng)曲線，試判斷對圖2的說法中正確的是A. Ps>P4,y軸表示B的百分含量B. P3VP4,y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)C. P3VP4,y軸表示混合氣體的密度D. P3>P4,y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量12. mA(s)+nB(g)"IpC(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的可逆反應(yīng)中，在恒溫條件下，B的體積分?jǐn)?shù)B%與壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖所示。有關(guān)敘述正確的是A.m+n<pB.n>pC.x點(diǎn)，v（正）>v（逆）D.一般說來x點(diǎn)比y點(diǎn)反應(yīng)速體積分?jǐn)?shù)1.在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)*N2O4(g)達(dá)到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g),重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時相比,NO2的體積分?jǐn)?shù)A.不變B.增大C.減小D.無法判斷化學(xué)平衡原理解釋1.(2014朝陽一模)下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是A.取滿痕押心城海疏取#1淀奧NaS淳浦10溫度/°C20100FeCl3飽和溶液棕黃色紅褐色c（醋酸）/（mol,L-1）0.10.01pH2.93.4物質(zhì)的量濃度1.(2014房山一模)在恒溫條件下，將氣體X、Y充入2L密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。若各氣體的物質(zhì)的