2022年專(zhuān)題復(fù)習(xí)17化學(xué)計(jì)算專(zhuān)題復(fù)習(xí)學(xué)案

1、精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -化學(xué)運(yùn)算的高考要求:高三化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)；化學(xué)運(yùn)算1、把握有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量及確定化學(xué)式的運(yùn)算;2、把握有關(guān)物質(zhì)的量的運(yùn)算;3、把握有關(guān)氣體摩爾體積的運(yùn)算;4、把握有關(guān)物質(zhì)溶解度的運(yùn)算;5、把握有關(guān)溶液濃度（溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度）的運(yùn)算;6、把握有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡(jiǎn)潔運(yùn)算;7、把握有關(guān)燃燒熱的運(yùn)算;8、把握利用化學(xué)方程式的運(yùn)算;9、以上化學(xué)基本概念和基本理論、常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其重要化合物、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)試驗(yàn)等學(xué)問(wèn)內(nèi)容中，具有運(yùn)算因素的各類(lèi)問(wèn)題的綜合應(yīng)用；第一講運(yùn)算型挑選題

2、巧解方法【考點(diǎn)點(diǎn)撥】挑選型運(yùn)算題的命題意圖是以考查考生的運(yùn)算才能為主，強(qiáng)調(diào)基本概念和 基本原理的敏捷運(yùn)用，通過(guò)合理的奇妙的方法，不需要經(jīng)過(guò)復(fù)雜的運(yùn)算過(guò)程；挑選型計(jì) 算題常見(jiàn)的解題方法有概念解析法、原懂得析法、圖形解析法、巧解法（如十字交叉法、差量法、守恒法、極值法、估算法等）；主要考查同學(xué)思維的靈敏性和發(fā)散性；命題趨 勢(shì)，連續(xù)保持技巧性強(qiáng)、智能要求高的題型；【解題特點(diǎn)】：“不要過(guò)程，只要結(jié)果，解題入口寬，方法多；”解題時(shí)應(yīng)運(yùn)用題干給的條件，備選答案給出的提示，采納敏捷的方法進(jìn)行巧解妙算，實(shí)施速解策略，就可事半功倍；【解題指導(dǎo)】：要留意從題干上抓信息，從備選答案中找啟示，從定量關(guān)系上作判定，從限

3、制條件中尋答案，從例題分析中學(xué)方法，要能自覺(jué)運(yùn)用估算、極限法、守恒法、差 值法、平均值法、十字交叉法等去巧解速算；基礎(chǔ)在嫻熟的化學(xué)基本運(yùn)算，關(guān)鍵在敏捷、靈敏的思維才能； 典例解析 型例題 1 有某硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵混合溶液100mL，已知溶液中各陽(yáng)離子的物質(zhì)的 量濃度相等，硫酸根離子總濃度為6mol/L ；此溶液中溶解鐵粉的質(zhì)量為A、10.6gB、11.2gC、 33.6gD、 5.6g 思路點(diǎn)撥 本例采納 守恒法 解題；守恒法就是奇妙地挑選化學(xué)式中某兩數(shù)（如總化合價(jià)數(shù)、正負(fù)電荷總數(shù)）始終保持相等，或幾個(gè)連續(xù)的化學(xué)方程式前后微粒（如原子、電子、離子）的物質(zhì)的量保持不變，以它們作為解題的依據(jù)

4、，這樣可防止書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，從 而提高解題的速度和精確性；由于電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)肯定等于陰+離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以此題可利用電荷守恒關(guān)系求解；依據(jù)題意，可設(shè)溶液中H 、2+3+Fe、Fe物質(zhì)的量各為x ；依據(jù)電荷守恒， （ 12 3）x 6× 0.1 × 2, x 0.2mol,0.2mol+3+H可溶解 0.1mol Fe, 0.2molFe可溶解 0.1molFe ，所以此溶液共可溶解Fe粉： 56g/mol×（ 0.1mol 0.1mol ） 11.2g ； 參考答案 B ； 典型例題 2 丁烷、甲烷、乙醛的混合氣體在同溫同壓下和CO2

5、 的密度相同，就三種氣體精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 1 頁(yè)，共 30 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -的體積比為A、51 2B、1 2 5C、4 27D、2 1 5 思路點(diǎn)撥 本例采納 十字交叉法解題；十字交叉法是一種數(shù)學(xué)運(yùn)算技巧，也是有關(guān)混合物的運(yùn)算中一種常用的解題方法；它能將某些原來(lái)需要通過(guò)一元一次方程或二元一次方程組來(lái)解的運(yùn)算轉(zhuǎn)化為簡(jiǎn)潔的算術(shù)運(yùn)算，因而具有快速、精確的特點(diǎn)；MrC4H10 = 58, MrCH4 =16, MrC2H4O = 44, MrCO2 = 44,

6、由于乙醛的分子量和CO2 相同， 無(wú)論乙醛取何種體積比，對(duì)混合氣體的密度無(wú)影響；故要使混合體密度與CO2相同，取決于丁烷和甲烷的體積比：C4 H10582844CH41614nC4 H 10:nCH 4 =58-44:44-16=28:14故 ： VC4 H10:VCH 4:VC 2H4O = 2:1:V； 參考答案 CD； 典型例題 3 （ 2002上海） 0.03mol 銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮化物（NO、NO2 、N2O4）混合氣體共 0.05mol ；該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是A、 30B、46C、50D、66 思路分析 本例采納的方法是極值法；極值法（又稱(chēng)極端思維法）就是從某種

7、極限狀態(tài)動(dòng)身，進(jìn)行分析、推理、判定的一種思維方法；一般做法是，先依據(jù)邊界條件（極值）確定答案的可能取值范疇，然后再結(jié)合題給條件，確定答案；從極限的角度分析, 如生成的氣體全部是NO,就相對(duì)分子質(zhì)量為30; 如生成的氣體全部是NO2, 就應(yīng)為 NO2和N2O4的混合 物.0.03molCu 完全反應(yīng)生成的NO2應(yīng)為 0.06mol,質(zhì)量為 2.76g ，由于 NO2轉(zhuǎn)化為 N2O4時(shí)n減小，所以混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol ，平均相對(duì)分子質(zhì)量為2.76/0.05 55.2 ；所以混合 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)在30 55.2 之間；參考答案BC 典型例題 4 （全國(guó)高考題）在一個(gè)6L的密閉

8、容器中，放入3LX（氣）和 2LY 氣 ，在肯定條件下發(fā)生以下反應(yīng)：4X（氣） +3Y（氣）2Q（氣） + nR（氣）；反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)后， 容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原先增加5%，X的濃度減小 1/3 ，就該反應(yīng)方程式中n 值是A 、3B、4C、5D、 6 思路分析 本例采納的方法是估算法；有些運(yùn)算題，如按常規(guī)方法求解，需經(jīng)過(guò)比較復(fù)雜的運(yùn)算才能得出結(jié)論，但假如能從概念入手，充分利用邊界條件、極限等，即可速算、巧算，乃至無(wú)須運(yùn)算就可以快速、精確地得出結(jié)果，所以這種方法也叫“似算非算法”；從表面看，這是一道關(guān)于平穩(wěn)的運(yùn)算題，假如按部就班求解，既麻煩又易出錯(cuò)，如能變換思維角度，就此題根本不用運(yùn)算

9、，用化學(xué)原理直接推，即可得出結(jié)果； 依據(jù)“等溫、等容時(shí)，等質(zhì)量的任何氣體，它們的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比”及題給條件就不難判定出：混合氣體總物質(zhì)的量增加了；再依據(jù)“X的濃度減小”，可知平穩(wěn)向右移動(dòng)；因此，氣體的系數(shù)應(yīng)滿意：4 3 2 n ，即 n 5 ； 參考答案 D ；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 2 頁(yè)，共 30 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - - 課后鞏固練習(xí)1、 某堿金屬 R及其氧化物組成的混合物4.0g ，與水充分反應(yīng)后，蒸發(fā)溶液，最終得干燥固體 5.0g ，就該堿金屬元素

10、是A 、LiB、NaC、KD、Rb32 、把 70%HN3O（密度為 1.4g/cm ）加到等體積的水中稀釋后硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A 、0.35B、 0.35C、 0.35D、 0.353、38.4mg銅與適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）， 反應(yīng)消耗的 HNO3 的物質(zhì)的量可能是-3-3-3-3A、1.0 × 10 molB、 1.6 × 10 molC、2.2 ×10 molD、2.4 ×10 mol4、電解含有重水的一般水時(shí)，在兩極收集到氣體18.5g ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積33.6L ；那么這些氣體中重氫和一

11、般氫的原子個(gè)數(shù)比為A、1 2B、2 3C、1 3D、3 25、在化合物 X2Y和YZ2 中， Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和50%，就化合物 X2YZ3 中， Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為A、 35%B、 30%C、25%D、20%6、硝酸銅是制備Cu ZnAl 系催化劑的重要原料；19.2g 純銅粉理論上可制得純潔硝酸銅晶體的質(zhì)量為A、 28.2gB、 56.4gC、64.2gD、72.6g7、已知硫酸銅在25時(shí)的溶解度為25g，假如在 25下，將 50g硫酸銅放入 100g水中，充分?jǐn)嚢枞芙夂螅萌芤旱馁|(zhì)量為 A、125gB、115gC、105gD、84g8、Fe和Fe2O3 的混合物共 15g，加入

12、150mL稀 H2SO4，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.68LH 2，F(xiàn)e和Fe2O3均無(wú)剩余；為中和過(guò)量的H2SO4，并使 FeSO4 全部轉(zhuǎn)化為 FeOH2 沉淀，消耗了 200mL3mol/L 的 NaOH溶液，就該 H2SO4 的物質(zhì)的量濃度為A、2.25mol/LB、2mol/LC、0.3mol/LD、0.6mol/L9、有一種由 Na2S、Na2SO3 和Na2SO4 組成的混合物， 經(jīng)測(cè)定含硫 30.4%，就此混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A、25.9%B、28.7%C、47.3%D、無(wú)法運(yùn)算10、在肯定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（氣） + O2（氣）2SO3（氣） + Q，反應(yīng)達(dá)平

13、穩(wěn)后，SO2 、O2 、SO3 的物質(zhì)的量之比為32 4；其它條件不變，上升溫度 達(dá)到新平穩(wěn)時(shí)， SO2 為1.4mol ， O2 為0.9mol ，就此時(shí) SO3 物質(zhì)的量為A、1.4molB、1.6molC、1.8molD、2.0mol11、肯定條件下 amol CO2 通過(guò)足量 Na 2O2，將所得氣體與bmol NO 混合，得 cmol 氣體；如不考慮 NO2 的二聚反應(yīng)，就關(guān)于c的判定錯(cuò)誤選項(xiàng)A、如 a b時(shí)， c （ a b）B、如 a b時(shí)， c （ a b）C、如 a b時(shí)， c （ a b）D、如 a b時(shí)， c （ a b）12、 50mL三種氣態(tài)烴的混合物與足量氧氣混合，

14、點(diǎn)燃爆炸后復(fù)原到原先的狀況（常溫、常壓），體積共縮小100mL，就三種烴可能是A、 CH4 、C2H4 、C3H4B、C2H6 、 C3H6 、C4H6精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 3 頁(yè)，共 30 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -C、 CH4 、C2H6 、C3H8D、C2H4 、 C2H6 、C2H213、某化肥廠用 NH3 制NH4NO3 ；已知：由NH3 制NO的產(chǎn)率是 96%；由 NO制HNO3 的產(chǎn)率是 92%；HNO3 與NH3 反應(yīng)生成 NH4NO3 ；如不考慮生

15、產(chǎn)中的其它消耗，就制HNO3 所用去 NH3 的質(zhì)量占總消耗 NH3 質(zhì)量的A、 47.0%B、50.0%C、53.1%D、88.3%14、在肯定條件下，CO和CH4 燃燒的熱化學(xué)方程式：2COg + O 2 g2CO2 g； H 566KJ/mol ， CH4 g + 2O2 gCO2g+ 2H 2Og ； H 890KJ/mol ，由1mol CO和 3mol CH4 組成的混和氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為A、2912KJB、2953KJC、3236KJD、3867KJ15、C8H18 經(jīng)多步裂化， 最終完全轉(zhuǎn)化為C4H8 、C3H6 、C2H4 、C2H6 、CH4 五種氣體

16、的混合物，該混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是A、28B、30C、38D、4016、銅和鎂的合金4.6g 完全溶于濃硝酸，如反應(yīng)中硝酸被仍原只產(chǎn)生4480mL的NO2 氣體和336mL的N2O4 氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為A、9.02gB、8.51gC、8.26gD、7.04g其次講多步反應(yīng)的運(yùn)算 考點(diǎn)點(diǎn)撥 化工生產(chǎn)或化學(xué)試驗(yàn)中，要制得某一產(chǎn)品常常涉及多步反應(yīng)；如要運(yùn)算產(chǎn)物與原料的質(zhì)量關(guān)系，可以依據(jù)化學(xué)方程式找出連續(xù)反應(yīng)的過(guò)程中不同反應(yīng)步驟之間反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量關(guān)系，即利用關(guān)系式法進(jìn)行一次性運(yùn)算，以簡(jiǎn)化運(yùn)算過(guò)程；命題趨勢(shì)，連續(xù)保持原

17、題型，即源于工業(yè)生產(chǎn)和生活實(shí)際的應(yīng)用型運(yùn)算； 解題指導(dǎo) 在實(shí)際生產(chǎn)中， 從原料到最終產(chǎn)物，一般都不是一步完成的，中間需經(jīng)過(guò)多個(gè)連續(xù)的反應(yīng)過(guò)程，像這樣的連續(xù)反應(yīng)，我們稱(chēng)為多步反應(yīng)；在多步反應(yīng)中，第一步反應(yīng)的產(chǎn)物，即是下一步反應(yīng)的反應(yīng)物；依據(jù)化學(xué)方程式，每一步反應(yīng)物和生成物之間有肯定的量的關(guān)系，即物質(zhì)的量之比是肯定的；所以，可以利用某中間物質(zhì)為“中介”，找出已知物質(zhì)之間的量的關(guān)系，簡(jiǎn)化解題過(guò)程；在進(jìn)行多步反應(yīng)的運(yùn)算時(shí)，一般解題步驟為：1、寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；2、依據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系；3、確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的

18、關(guān)系；4、依據(jù)所確定的最初反應(yīng)物和最終生成物的量的關(guān)系和已知條件進(jìn)行運(yùn)算； 典例解析 典型例題 1 工業(yè)上常用接觸法制硫酸；現(xiàn)用80噸黃鐵礦制硫酸，最終生產(chǎn)出100噸98%的 硫酸；（ 1）黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)至少達(dá)到%；（ 2）如反應(yīng)過(guò)程中硫元素的缺失率為5%，求黃鐵礦中 FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 思路分析 先寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 4 頁(yè)，共 30 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -SO3+H2O H2SO4依據(jù)化學(xué)方程式，可以找出以下關(guān)系：FeS2

19、2SO2 2SO3 2H2SO4即FeS 2 2H2SO4也可以依據(jù)硫元素的轉(zhuǎn)化關(guān)系得：S 2SO4 參考答案 （ 1）由SH2SO4329880t×ws100t×98%得 ws =40%（ 2）由FeS 22H 2SO41202×9880t×95%×wFeS2100t×98%得 wFeS 2 = 78.9% 典型例題 2 石油化工是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一；聚氯乙烯是用途非常廣泛的石油化工產(chǎn)品，某化工廠曾利用以下工藝生產(chǎn)聚氯乙烯的單體氯乙烯：CH2 = CH 2 +Cl2 CH2Cl CH2ClCH2Cl CH2 Cl CH2 = CH

20、Cl+HCl請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（ 1）已知反應(yīng)中二氯乙烷的產(chǎn)率（產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量× 100%）為98%，反應(yīng)中氯乙烯和氯化氫的產(chǎn)率均為95%，就2.8t 乙烯可制得氯乙烯t，同時(shí)得到副產(chǎn)物氯化氫t；（運(yùn)算結(jié)果保留1位小數(shù)）（ 2）為充分利用副產(chǎn)物氯化氫，該工廠后來(lái)將以下反應(yīng)運(yùn)用于生產(chǎn)： 2CH2 = CH 2+4HCl+O2 2CH2Cl CH2Cl+2H2 O由反應(yīng)、獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷通過(guò)反應(yīng)得到氯乙烯和副產(chǎn)物氯化氫，副產(chǎn)物氯化氫供反應(yīng)使用，形成了新的工藝；由于副反應(yīng)的存在，生產(chǎn)中投入的乙烯全部被消耗時(shí)，反應(yīng)、中二氯乙烷的產(chǎn)率依次為 a%、c%；二氯乙烷全部被消耗時(shí)，反

21、應(yīng)中氯化氫的產(chǎn)率為b%；試運(yùn)算：反應(yīng)、中乙烯的投料比為多少時(shí)，新工藝既不需要購(gòu)進(jìn)氯化氫為原料，又沒(méi)有副產(chǎn)物氯化氫剩余（假設(shè)在發(fā)生的副反應(yīng)中既不生成氯化氫，也不消耗氯化氫）； 思路分析 （ 1）依據(jù)題中給出反應(yīng)式找出關(guān)系式，然后依據(jù)關(guān)系式進(jìn)行運(yùn)算； CH2 = CH 2 CH2 =CHCl HCl2862.536.52.8t×98%×95%mCH2=CHClmHCl得 mCH2 = CHCl = 5.8t mHCl = 3.4t精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 5 頁(yè)，共 30 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié)

22、- - - - - - - - - - - -（2）設(shè)投入反應(yīng)、的乙烯物質(zhì)的量分別為x 、y ，就：由反應(yīng)生成的二氯乙烷為x · a%，由反應(yīng)生成的二氯乙烷為y · c%；就由反應(yīng)、共制得二氯乙烷的物質(zhì)的量為（x· a%+y· c%），通過(guò)反應(yīng)可獲得HCl的物質(zhì)的量為（x· a%+y· c%）· b%；據(jù)題意，反應(yīng)消耗的HCl為2· y· c%，就： 2·y ·c%=x·a%+y·c%·b%解得：x = 200cbcyab 參考答案 見(jiàn)上反應(yīng)、中乙烯的投料

23、比應(yīng)為200cabbc ； 典型例題 3 工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應(yīng)放出的氯氣質(zhì)量對(duì)漂白粉質(zhì)量的分?jǐn)?shù)x% 來(lái)表示漂白粉的優(yōu)劣, 漂白粉與酸的反應(yīng)CaClO 2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl 2 +2H2O；現(xiàn)為了測(cè)定一瓶漂白粉的x%進(jìn)行了如下試驗(yàn)：稱(chēng)取漂白粉樣品2.00g ，加水研磨后轉(zhuǎn)入 250mL容量瓶?jī)?nèi)，用水稀釋至刻度，搖勻后，取出25.0mL，加入過(guò)量 KI 溶液和過(guò)量的稀硫酸靜置，待漂白粉放出氯氣與KI 完全反應(yīng)后，用0.100mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)中生成的碘，反應(yīng)如下：2Na2S2O3+I 2 = Na2S4O6+2NaI ；滴定時(shí)用去Na2S2

24、O3溶液20.0mL, 試由上述數(shù)據(jù)運(yùn)算漂白粉的x%； 思路分析 此題實(shí)際上可看成是多步反應(yīng)的運(yùn)算，只要寫(xiě)出全部有關(guān)反應(yīng)方程式，找出Cl 2和 Na2S2O3間物質(zhì)的量的關(guān)系，列出比例式即可求解，有關(guān)配平的化學(xué)方程式： CaClO2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl 2+2H2OCl2+2KI2KCl+I22Na2S2O3+I 2Na2S4O6+2NaI關(guān)系式： Cl 2 2Na 2S2O3 參考答案 設(shè)25.0ml 溶液中產(chǎn)生的Cl 2的質(zhì)量為 y； Cl2 2Na 2S2O371g2moly0.100×2.0 ×10 3mol 3解得： x= 71 

25、15; 10gx%=712.00g310g25.0mL250 mL×100%=35.5%答：漂白粉的x%的為 35.5%；2+3 典型例題 4 人體血液里 Ca 離子濃度一般采納g/cm 來(lái)表示； 今抽取一血樣20.00mL，加適量的草酸銨 （ NH4）2C2O4 溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將草酸鈣沉淀洗滌后，溶于強(qiáng)酸，可得草酸（H2C2O4 ），再用 0.02mol/LKMnO 4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化為CO2逸2+出，這時(shí)共消耗 12.00mLKMnO4溶液， 求血樣中 Ca= 2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O 思路分析 縱觀此題，各步反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)間的關(guān)

26、系為：2+的濃度； 已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO45Ca 5CaC2O4 5H2C2 O4 2KMnO4，精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 6 頁(yè)，共 30 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -4因此，得關(guān)系式5Ca2+ 2KMnO2+ 參考答案 設(shè)20mL的血樣中含 Ca 的質(zhì)量為 x；2+5Ca2KMnO45×40g2molL3x0.02mol/L×12.00 ×10x=540g2+0.02mol/L2mol12.0010 3 L3=0

27、.024g3血樣中的 Ca的濃度為 0.024g/20.00cm=0.0012g/cm 課后鞏固練習(xí) 1、某化肥廠用NH3制備 NH4NO3；已知：由 NH3制NO的產(chǎn)率是 96%，由 NO制HNO3的產(chǎn)率是 92%，HNO3跟NH3反應(yīng)生成 NH4NO3；就制 HNO3所用去的 NH3的質(zhì)量占總耗 NH3質(zhì)量（不考慮生產(chǎn)上的其他損耗）%；2、我國(guó)政府為排除碘缺乏病，；強(qiáng)制推廣食用加碘鹽 在食鹽中加肯定量碘酸鉀（ KIO3） ；（ 1）常溫下碘酸鉀較穩(wěn)固，100以上發(fā)生分解；用加碘鹽時(shí)，正確的方法是（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）；A 、炒菜時(shí)，先在冒煙的油鍋中放入加碘鹽B 、用高壓鍋燉湯時(shí)，先在水中放入加碘

28、鹽C 、待菜肴熟后，才加入適量加碘鹽調(diào)味（ 2）以石墨為電極用KI KOH溶液為電解液， 在肯定條件下進(jìn)行電解，在陽(yáng)極區(qū)生成KIO3，在陰極生成 H2；該電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（ 3）人體攝入的碘在甲狀腺內(nèi)會(huì)形成甲狀腺素，其反應(yīng)過(guò)程表示為A與I 2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；產(chǎn)物 C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；+（ 4）國(guó)家規(guī)定，每千克食鹽中需含碘元素20mg40m；g 現(xiàn)稱(chēng)取 250g某加碘鹽樣品，在酸 42性條件下用足量KI 溶液將其中 IO3全部轉(zhuǎn)化成 I 2（IO3+5I+6H= 3I2+3H2O），生成的 I 2恰好被 1.2 × 10molNa2S2O3仍原（ 2S2O3+I 2 = 2

29、I+S4O6）；試通過(guò)運(yùn)算，2判定該加碘鹽是否合格；3、測(cè)血鈣的含量時(shí)，可將2.0mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量的草酸銨2+（ NH4）2 C2O4后，再用 KMnO4的酸性溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，仍原產(chǎn)物為Mn ，如終點(diǎn)4 1時(shí)用去 20.0mL× 10mol·L的KMnO4溶液；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 7 頁(yè)，共 30 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -（ 1）當(dāng)血液中鈣的含量太低時(shí)，肌肉會(huì)表現(xiàn)；（ 2）寫(xiě)出用 KMnO4滴淀 H2C2O4

30、的離子方程式；（ 3）判定滴定終點(diǎn)的方法是； 1（ 4）運(yùn)算血液中含鈣離子的濃度為g·mL ；4、取某城市用煤樣品4.8g ，將燃燒產(chǎn)生的SO2通入足量氯水中；再加入25.00mL濃度為 1 10.01mol · L的BaCl 2溶液，取過(guò)濾后的濾液用0.10mol · LNa2SO4溶液滴定，當(dāng)?shù)稳?+10.00mL時(shí)恰好將濾液中Ba 完全沉淀出來(lái)；（ 1）求該城市用煤含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（ 2）如該城市每天燒煤平均0.8 萬(wàn)噸，其中 80%的硫轉(zhuǎn)化為 SO2進(jìn)入空氣，設(shè)某天該SO2中6 3的70%未能擴(kuò)散而隨著約8× 10 m的雨水降落到地面上，取肯定體

31、積的酸雨試樣，在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置，最終酸雨pH約為多少？（運(yùn)算結(jié)果請(qǐng)用對(duì)數(shù)形式表示） 115、為了測(cè)量水中有機(jī)物等仍原性污染物的含量，通常把 1L水樣與強(qiáng)氧化劑完全作用時(shí)消耗氧化劑的量，折算成以氧氣為氧化劑時(shí)的質(zhì)量（ O2mg·L ）來(lái)表示，稱(chēng)為該水樣的化學(xué)耗氧量（ COD）；我國(guó)明文規(guī)定： COD 500mg· L 的污水不得直接排放；4為了測(cè)定某工業(yè)廢水的COD，試驗(yàn)如下： 量取廢水樣品20.00mL, 加入 0.100mol ·L 1KMnO 1溶液 10.00mL和少量稀 H2SO4，在肯定條件下反應(yīng)后，再用 0.200mol ·L溶液滴定過(guò)量的

32、KMnO4，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2C2O4溶液 11.00mL；2+的草酸鈉（Na2C2O4）（ 1）寫(xiě)出酸性介質(zhì)中KMnO4 被仍原為 Mn 與Na2C2O4（被氧化為 CO2 ）反應(yīng)的離子方程式；（ 2）運(yùn)算該水樣的COD；寫(xiě)出運(yùn)算過(guò)程；（ 3）假如每次取水樣20.00mL，加入等體積的0.100mol ·L 1酸性 KMnO4溶液， 為簡(jiǎn)化運(yùn)算，4224令滴定過(guò)量的 KMnO時(shí)，每消耗 1.00mLNa C O溶液，就相當(dāng)于水樣的COD為10mg· L1，該Na2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)配制為多少？36、為測(cè)定大氣中臭氧（O）含量，將 0、 1.01×

33、 105Pa的空氣 33.6m3漸漸通過(guò)足量KI 溶 1液，使臭氧完全反應(yīng)；然后將所得溶液用60.0mL 0.0100mol · L的Na2 S2 O3溶液，恰好到達(dá)終點(diǎn)；運(yùn)算空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)；發(fā)生反應(yīng)如下：2KI+O3+H2 O 2KOH+O2+I 22Na2S2O3+I 2 Na2S4O6+2NaI7、苯酚與溴的反應(yīng)可用于苯酚的定量測(cè)定，方法如下： 按物質(zhì)的量之比為1：5酸制 KBrO3 KBr溶液 1000mL，該溶液在酸性條件下完全反應(yīng)可以生成0.05molBr 2; 用該溶液 （含過(guò)量的 Br 2）與苯酚充分反應(yīng)后，用KI 仍原未反應(yīng)的溴，再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

34、所生 成的碘， Na2S2O3與I 2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I 2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6; 依據(jù)所消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的毫升數(shù)，便可運(yùn)算苯酚的純度；現(xiàn)稱(chēng)量 0.2g 苯酚試樣， 在肯定條件下溶于水并稀釋為250mL，取該溶液 10mL上述 KBrO3 KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)后，加入過(guò)量 KI ，再用 0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液 5.2mL；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 8 頁(yè)，共 30 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - -

35、 - - -試運(yùn)算苯酚試樣的純度？（苯酚式量94）第三講有關(guān)混合物的運(yùn)算 考點(diǎn)點(diǎn)撥 有關(guān)混合物的運(yùn)算是高考化學(xué)綜合運(yùn)算題的主體；近年高考題中，常常在爭(zhēng)論中引入混合物成分分析，并設(shè)置不確定因素，從而引出必需通過(guò)爭(zhēng)論，再加以推斷和運(yùn)算以確定混合物的組成的多種型題；近幾年來(lái)常見(jiàn)題型有：（ 1）運(yùn)算型挑選題，判定雜質(zhì)成分的混合物運(yùn)算；（ 2）求混合物中各組成分含量的運(yùn)算；（ 3）滲入反應(yīng)物過(guò)量判定的混合物運(yùn)算；命題趨勢(shì)： 連續(xù)保持原題型，難度穩(wěn)中有降； 解題指導(dǎo) 1、混合物運(yùn)算是化學(xué)運(yùn)算中的一種最基本的類(lèi)型；混合物可以是固體、氣體或溶液，解題過(guò)程中必需認(rèn)真審題，理清各物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系，必要時(shí)可采納圖

36、示或簡(jiǎn)捷的化學(xué)用語(yǔ)表示；2、二元混合物是混合物運(yùn)算中最重要的也是最基本的一種類(lèi)型，其一般解題思路：設(shè)二個(gè)未知數(shù)，然后依據(jù)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式中物質(zhì)的量關(guān)系，列出二元一次方程組 求解；3、在解題中留意運(yùn)用守恒法、極值法和差量法等方法以簡(jiǎn)化解題過(guò)程； 典例解析 典型例題 1把含有一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95mg溶于水后，與足量的硝酸銀溶液 反應(yīng)，生成氯化銀沉淀300mg，就該氯化鎂中的雜質(zhì)可能是A、氯化鈉B、氯化鋁C、氯化鉀D、氯化鈣 思路分析 此題采納“極端假設(shè)法”，假如95mg粉末全部是氯化鎂，將它溶于水與足量AgNO3溶液反應(yīng)得到 287mgAgCl，而現(xiàn)在得到 300mg沉淀， 說(shuō)明所含

37、雜質(zhì)中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必需比 MgCl2中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高；只有AlCl 3符合題意；參考答案B 1 典型例題 2 取肯定量 Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物與 250mL1.00mol ·L過(guò)量鹽酸反應(yīng)，1生成 2.016LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500mL0.100mol ·LBaOH2溶液，得到沉淀的 1質(zhì)量為 2.33g ，溶液中過(guò)量的堿用10.0mL1.00mol ·L鹽酸恰好完全中和；運(yùn)算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量； 思路分析 此題考查化學(xué)運(yùn)算中有關(guān)物質(zhì)的量、溶液濃度、氣體摩爾體積以及利用化學(xué)方程式的運(yùn)算，同時(shí)也考查碳酸鹽、硫酸鹽的一些性質(zhì)和反

38、應(yīng)；上要求考生能將試題 中給出的信息和數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，找出過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及參與反應(yīng)的物質(zhì)之間的化學(xué)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行運(yùn)算；試題給出混合物所含的組分：Na2CO3、NaHCO3和 Na2SO4，加入足量鹽酸后,Na2 SO4不反應(yīng)，而 Na2CO3和 NaHCO3就與之完全反應(yīng)；Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2 +H2O精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 9 頁(yè)，共 30 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -NaHCO3+HCl NaCl+CO2 +H2O反應(yīng)后，溶液中加入過(guò)量的

39、BaOH2溶液， Na2SO4與BaOH2發(fā)生如下反應(yīng) BaOH2 +Na2SO4 = BaSO 4 +2NaOH同時(shí) BaOH2又與溶液中的鹽酸（剩余的和再次加入的）反應(yīng)：BaOH2 +2HCl = BaCl 2+2H2O上述 4個(gè)反應(yīng)是試題中所涉及的全部反應(yīng)，依據(jù)這4個(gè)化學(xué)方程式和其中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系可進(jìn)行如下運(yùn)算； 1由反應(yīng)中生成的BaSO4質(zhì)量可以運(yùn)算混合物中Na2SO4質(zhì)量：mNa2SO4=2.33g233g/mol1 ×142g·mol=1.42g由試題給出的CO2體積可以算出CO2的物質(zhì)的量nCO2 =2.016L22.4L/mol -1=0.0900mo

40、l這些 CO2是由反應(yīng)和生成的；設(shè)Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x和y ，可以列出x+y=0.0900mol 1 11雖然試題沒(méi)有直接給出與Na2CO3、NaHCO3作用所用去的鹽酸的量，但是可以由兩次加入的鹽酸量減去與BaOH2作用的鹽酸的量來(lái)求算；也就是和反應(yīng)所用去的鹽酸的物質(zhì)的量為nHCl=0.250L×1.00mol ·L=0.160mol 0.500mL× 1.00mol · L× 2+0.0100L ×1.00mol ·L由和化學(xué)方程中鹽酸和Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量的關(guān)系可列式： 2x+y

41、=0.160mol解方程組xy2xy0.0900mol 0.160mol得x=0.0700mol,y=0.0200mol依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系可分別運(yùn)算Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量：31mNa2CO3=0.0700mol×106g·mol=7.42g mNaHCO=0.0200mol ×84g·mol 1=1.68g 參考答案 見(jiàn)上 典型例題 3 在肯定條件下，使H2和O2的混合氣體 26g充分發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g；求原混合氣體中O2和H2的質(zhì)量； 思路分析 這是一道綜合性較強(qiáng)

42、的運(yùn)算題，涉及到相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的運(yùn)算，利用化學(xué)反應(yīng)方程式的運(yùn)算；考查了考生融會(huì)貫穿地進(jìn)行嚴(yán)密的規(guī)律思維的才能；要求出原混合氣體中O2和H2的質(zhì)量， 關(guān)鍵就是要求出O2和H2充分反應(yīng)后生成的H2O的質(zhì)量；于是第一要依據(jù)題設(shè)，爭(zhēng)論Na2O2和生成的 H2O之間的化學(xué)反應(yīng)，從固體增重2g求出H2O的質(zhì)量；由方程式2Na2O2+2H2O 4NaOH+O23632看出每當(dāng) 36gH2O參與反應(yīng)， 就放出 32gO2，固體增重 （ 36g 32g）=4g；現(xiàn)固體增重 2g，可以運(yùn)算出參與反應(yīng)的H2O為18g；這種利用化學(xué)方程式的運(yùn)算是常常遇到的，有時(shí)稱(chēng)為 “差量法” ，即是通過(guò)一種 “差量”，

43、如此題中的固體Na2O2增重 2g，求出某一參與反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，如此題中求出H2O的質(zhì)量；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 10 頁(yè)，共 30 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -解出 H2O的質(zhì)量為 18g后，問(wèn)題就變成了H2和O2的混合的氣體26g，反應(yīng)生成了18gH2O， 求原混合氣體中O2和H2的質(zhì)量；這部分運(yùn)算仍屬于利用化學(xué)方程式的運(yùn)算，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2H2+O2 2H2O明顯這 18gH2O是由 2gH2和16gO2 反應(yīng)生成的；問(wèn)題是剩下的8g氣體是什么？既然是充分反

44、應(yīng)，所以8g氣體不會(huì)是 O2和H2的混合物，要么是8gO2，要么是 8gH2，總之是有一種反應(yīng)物過(guò)量；所以這種運(yùn)算是有過(guò)量反應(yīng)物的運(yùn)算，因此要對(duì)過(guò)量物加以爭(zhēng)論；思維的嚴(yán)密性就表達(dá)在這里；如剩余的 8g氣體是 O2，就答案是原混合氣體中有24gO2和2gH2；如剩余的 8g氣體是 H2，就答案是原混合氣體中有16gO2和10gH2； 參考答案 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2每當(dāng) 36gH2O反應(yīng)，就放出32gO2，固體增重 4g；設(shè) xgH2O反應(yīng)，固體增生2g；x= 3642 =18，故知有 18gH2O參與反應(yīng)；18gH2O是由 2gH2和16gO2反應(yīng)生成的，過(guò)量未參與反應(yīng)的氣體

45、為26g 18g=8g（ 1）如過(guò)量的氣體是8gO2，就原混合氣體中O2 ： 8g+16g=24g ，H2 ： 2g（ 2）如過(guò)量的氣體是8gH2，就原混合氣體中O2 ： 16g， H 2 ： 8g+2g=10g 典型例題 4 Fe 2O3、ZnO、 CuO的混合固體粉末ag，在加熱條件下用足量CO仍原，得到金屬混合物 2.41g ，將生成的 CO2氣體用足量的澄清石灰水吸取后，產(chǎn)生5.00g 白色沉淀；（ 1） a=g；（ 2）如 agFe2O3、ZnO、CuO的混合物總物質(zhì)的量為bmol，就 Fe2O3的物質(zhì)的量為mol.用含 b的代數(shù)式表示（ 3）將 agFe2O3、ZnO、CuO的混合

46、物溶于足量的鹽酸中，再加入適量的鐵粉，溶液中的3+2+Fe 、Cu 全部被仍原， 同時(shí)收集到 224mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） ，共用去了 0.03mol 鐵粉，求原混合物中Fe2O3、ZnO、CuO的物質(zhì)的量分別為多少？ 思路分析 這是一道才能要求較高，技巧性較強(qiáng)的混合物的運(yùn)算題，主要考查鐵等金屬及其化合物的性質(zhì)；第（ 1）題述及的化學(xué)反應(yīng)如下： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO21 ZnO+CO Zn+CO22 CuO+CO Cu+CO23 CaOH2+CO2 CaCO3+H2O4由反應(yīng)（ 1）、（ 2）、（ 3）可知金屬氧化物失氧的質(zhì)量等于CO得氧的質(zhì)量，而CO得氧的質(zhì)量可由反應(yīng)（4）中

47、CaCO3的質(zhì)量求出，CO得氧的質(zhì)量等于m（ CaCO 3 × MCO2 ×16g/mol；MCaCO 3 44g/mol 1由m金屬氧化物混合物=m（金屬混合物）+m（金屬氧化物混合物失氧）得 a=2.41g+5.00g100g/mol× 44g· mol16g/mol44g/mol=2.41g+0.8g=3.21g×第（ 2）題，由第（1）題可知 ag金屬氧化物混合物中氧原子總的物質(zhì)的量nO=0.8g=0.05mol ，設(shè) ag金屬氧化物混合物中，F(xiàn)e O的物質(zhì)的量為xmol ，就2 316g/mol精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - -

48、- - - - -第 11 頁(yè)，共 30 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -nZnO+nCuO=bmol x由氧原子守恒得,3x+bmol x=0.05mol,得x=0.025 第（ 3）題，依據(jù)金屬氧化物的混合物的質(zhì)量、氧化物中氧的質(zhì)量及氧化物溶于酸所b mol ；2得溶液與 Fe粉反應(yīng)消耗鐵粉的物質(zhì)的量建立代數(shù)方程求解；設(shè)ag金屬氧化物混合物中 1 11Fe2O3、ZnO、CuO的物質(zhì)的量分別為x、y 、z，就得160g·molx+81g·moly+80g·molZ=3.21g由

49、氧原子守恒得3x+y+z=0.05mol再由反應(yīng)FeO +6H+ = 2Fe 3+3H Ox2x2Fe 2x x2 323+2+Fe = 3Fe+2+CuO+2H= Cu+H2O2+zz2+Cu+Fe = Fezz+Cu+2+Fe+2H= Fe+H20.01mol0.01mol得x+z+0.01mol = 0.03mol聯(lián)立方程、解得x=0.01mol, y=0.01mol, z=0.01mol 參考答案 1a=3.21g20.025b mol2 1113設(shè) ag金屬氧化物混合物中Fe2O3、ZnO、CuO的物質(zhì)的量分別為x 、y 、z，得 160g·molx+81g ·m

50、oly+80g·molz=3.21g3x+y+z=0.05mol2+2+Fe2O3 2Fe FeCuO Cu FeFe H 2xxzz0.01mol0.01molx+z+0.01mol=0.03mol聯(lián)立、解之得x=0.01mol, y=0.01mol, z=0.01mol 課后鞏固訓(xùn)練一、挑選題1、取肯定量的鎂鋁合金，用足量的鹽酸溶解后，再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，然后濾出沉淀物，加強(qiáng)熱灼燒，最終得到白色粉末，冷卻后稱(chēng)重，這些粉末與原合金的質(zhì)量相等，就合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A、 20%B、40%C、58.6%D、 60%2、在肯定條件下， NO和NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成 N2和H2O；現(xiàn)有 NO和NH3的混合物 10mol ，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，如經(jīng)仍原得到的 N2比經(jīng)氧化得到的 N2多14g；就原混合物中 NO和NH3的物質(zhì)的量分別為A、 5mol和5molB、4mol和6molC、3mol 和7molD、 8mol 和2mol精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 12 頁(yè)，共 30 頁(yè)