四川成都2018屆高三第一次診斷性檢測理綜化學(xué)試卷含答案

1、四川省成都市2018屆高三第一次診斷性檢測理綜化學(xué)試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Cu-64Mn-55K-39Au-1977 .下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及在生活中的相關(guān)應(yīng)用均正確的是A.液氯具有強(qiáng)氧化性，常用作環(huán)境消毒劑8 .蘇打具有堿性，常用于中和人體過多胃酸C.鋁箔具有還原性，可作為脫氧劑用于藥品包裝材料D.烹魚時(shí)加入料酒發(fā)生氧化反應(yīng)，可去腥提香8 .下列分析正確的是A.異丁烷的二氯代物有4種B.區(qū)別蛋白質(zhì)和淀粉可用濃硝酸做顏色反應(yīng)C.石蠟油分解產(chǎn)物均能使酸性KMnO4溶液褪色+濃）地型fD.甲苯的硝化反應(yīng)方程式為：y55V-6OX?9 .設(shè)Na

2、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述一定正確的是A.2.0gH218O和D2O的混合物中含有質(zhì)子數(shù)為NaB.1.0L2.0mol/LNaOH溶液中含有氧原子數(shù)為2NaC.3.4gH2O2參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NaD.標(biāo)況下2.24L的CCl4含有共價(jià)鍵數(shù)目為0.4Na10 .W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。其中X、Y為金屬元素，W和Z同主族。Z的核外電子數(shù)是W的2倍，W和Z的質(zhì)子數(shù)之和等于X和Y的質(zhì)子數(shù)之和。下列說法不一定正確的是A.原子半徑:X>Y>Z>WB.Y位于第三周期第mA族C.W和X組成的化合物為堿性氧化物D.向W、X、Y組成的化合物水

3、溶液中滴入稀鹽酸至過量，溶液先變渾濁后澄清11 .下列實(shí)驗(yàn)過程中的相關(guān)步驟正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作A檢3Fe(NO3)2晶體是合艾質(zhì)將樣品溶于稀硫酸，滴入幾滴KSCN溶液B驗(yàn)證Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小取2mL1.0mol/LNaOH溶液，先滴3滴1.0mol/LMgCl2溶液，再滴3滴1.0mol/LFeCl3溶液C比較醋酸和碳酸酸性強(qiáng)弱pH計(jì)分別伸入0.1mol/LCH3COONa溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液中，讀取pHD測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱混合前分別用沖洗干凈的溫度計(jì)測量50mL0.50mol/LHCl溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液的溫度12 .摩拜單車

4、利用車籃處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電，電池反應(yīng)原理為充電4夬陽能電池板LiCoO2+6C"放電Lii-xCoO2+LixC6。示意圖如右。下列說法正確的是LiCoOyLiCoO,聚佚物電解質(zhì)膜c/u,c.A.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為Lii-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2B.該裝置工作時(shí)涉及到的能量形式有3種C.充電時(shí)鋰離子由右向左移動(dòng)D.放電時(shí)，正極質(zhì)量增加13.常溫時(shí)若Ca(OH)2和CaWO4(鴇酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知V0.2=0.58)。下列分析不正確的是C'MOHJj6g765+32A.a點(diǎn)表示Ca(OH)2與CaWO4均未達(dá)

5、到溶解平衡狀態(tài)B.飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合：c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)C.飽和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O,溶液變渾濁D.石灰乳與0.1mol/LNa2WO4溶液混合后發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH26.(15分)某化學(xué)小組欲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究金屬與濃硫酸反應(yīng)。試回答下列問題。(1)利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應(yīng)A，反應(yīng)化學(xué)方程式為;B裝置的目的是液為(2)將上述實(shí)驗(yàn)中的銅改為黃銅(銅鋅合金工實(shí)驗(yàn)后階段可觀察到倒立漏斗邊緣有氣體冒出，且越來越快。該氣體可能為,氣體產(chǎn)生越來越快的原因可能

6、是(至少兩點(diǎn))。驗(yàn)證該氣體的實(shí)驗(yàn)方案如下：defgH裝置連接順序：x-;能證明上述假設(shè)成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3)取少量鎂粉加入盛濃硫酸的燒杯，在通風(fēng)櫥中實(shí)驗(yàn)。充分反應(yīng)后溶液中有灰白色懸浮物，設(shè)計(jì)方案研究該懸浮物的組成，請幫助完善。(假設(shè)鎂的化合物都溶于稀酸)加杯中湍合物加二部分溶鯽J-1寫出產(chǎn)生該灰白色懸浮物主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。27.(13分)氨為重要化工原料，有廣泛用途。(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制?。篴.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH=+216.4kJ/molb.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH=-41.2kJ/mol則反應(yīng)CH4(g)+2

7、H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H=。(2)起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃夥謩e為1mol、3mol,在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如下圖。恒壓時(shí)反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填序號);A.N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等B.反應(yīng)體系密度保持不變MHQ“NHQc.(NH?)比值保持不變d.NN。=2PiP2(填'>"、“<”、“父好確定”，下同)；反應(yīng)平衡常數(shù):B點(diǎn)D點(diǎn);C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率；在A、B兩點(diǎn)條件下,該反應(yīng)從開始到平衡時(shí)生成氨氣平均速率:v(A)v(B)。(3)N2H4可作火箭推進(jìn)劑，NH3和NaClO在一定條件下反應(yīng)可生成N2H4。寫出N

8、H3和NaClO反應(yīng)生成N2H4的化學(xué)方程式;已知25c時(shí)N2H4水溶液呈弱堿性：N2H4+H2ON2H5+OH-Ki=1X10-a；N2H5+H2ON2H62+OH-K2=1X10-b。25c時(shí)，向N2H4水溶液中加入H2SO4欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同時(shí)c(N2H5+)>c(N2H62+)，應(yīng)控制溶液pH范圍(用含a、b式子表示)。28.(15分)高鎰酸鉀常用作消毒殺菌、水質(zhì)凈化劑等。某小組用軟鎰礦(主要含MnO2,還含有少量SiO2、AI2O3、Fe2O3等雜質(zhì))模擬工業(yè)制高鎰酸鉀流程如下。試回答下列問題?？諝馑h(huán)木用K2MnO4+DH2O;工業(yè)生產(chǎn)中采用對空

9、(1)配平焙燒時(shí)化學(xué)反應(yīng)：DMnO2+口+DO2=一氣加壓的方法提高M(jìn)nO2利用率，試用碰撞理論解釋其原因(2)濾渣II的成分有(化學(xué)式);第一次通CO2不能用稀鹽酸代替的原因是(3)第二次通入過量CO2生成MnO2的離子方程式為。(4)將濾液出進(jìn)行一系列操作得KMnO4。由下圖可知，從濾液出得到KMnO4需經(jīng)過、洗滌等操作。溶解度.h/itHCO,-TMhO,0204060U(J''(5)工業(yè)上按上述流程連續(xù)生產(chǎn)。含MnO2a%的軟鎰礦1噸，理論上最多可制KMnO4噸。(6)利用電解法可得到更純的KMnO4。用惰性電極電解濾液II。電解槽陽極反應(yīng)式為;陽極還可能有氣體產(chǎn)生，該

10、氣體是。35.化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)我國具有悠久的歷史，在西漢就有濕法煉銅(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4)，試回答下列問題。(1)Cu2+的未成對電子數(shù)有個(gè)，H、O、S電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?2)在硫酸銅溶液中滴加過量氨水可形成Cu(NH3)4SO4藍(lán)色溶液。Cu(NH3)4SO4中化學(xué)鍵類型有,Cu(NH3)42+的結(jié)構(gòu)簡式為,陰離子中心原子雜化類型為。氨的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于瞬(PH3),原因是。(3)鐵銅合金晶體類型為;鐵的第三(I3)和第四(I4)電離能分別為2957kJ/mol、5290kJ/mol,比較數(shù)據(jù)并分析原因。(4)金銅合金的一種晶體結(jié)構(gòu)為立方晶型，如圖所示。

11、該合金的化學(xué)式為已知該合金的密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為Na,兩個(gè)金原子間最小間隙為apm(1pm=10-10cm)。則銅原子的半徑為cm(寫出計(jì)算表達(dá)式)。36.化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)用石油產(chǎn)品A(C3H6)為主要原料，合成具有廣泛用途的有機(jī)玻璃PMMA。流程如下(部分產(chǎn)物和條件省略)CQQCHi試回答下列問題：B的名稱;X試齊J為(化學(xué)式)；D中官能團(tuán)名稱(2)E-G的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型是(3)T是G的同分異構(gòu)體,1molT與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)最多生成2molCu2O沉淀，T的結(jié)構(gòu)有種(不含立體結(jié)構(gòu))。(4)若高分子化合物PMMA的相對分子質(zhì)量為1

12、.5X106，其聚合度為(5)參照上述流程，以YU、2為原料合成1CIICrrcooHCH,(其它原料自選)。設(shè)計(jì)合成路線四川省成都市201g屆高三第一次診斷桂檢測理練化學(xué)試超參考答案7-13:CBACDDB26 .（15分）（1） Cu+2H2SO4（濃）上CuSO4+SO2T+2H2O（2分）；檢驗(yàn)產(chǎn)物SO2（2分）；NaOH溶液（其他合理答案土可得分）（1分）（2）H2（1分）；反應(yīng)后期，c（H+）增大，與Zn反應(yīng)生成H2速率加快；黃銅為銅鋅合金，與硫酸形成原電池產(chǎn)生H2速率加快；反應(yīng)放熱（2分，答出一點(diǎn)給1分，其它合理答案也可給分）c-d一1fa一b-g（1分,不全對不得分）E中（硬質(zhì)

13、玻璃管）黑色粉末變紅，H中（球形干燥管）固體由白色變?yōu)樗{(lán)色（2分，不全扣1分，其它合理也給分）(3)2分，其它合理答案也給分）；3Mg+4H2SO4（濃）=3MgSO4+S+4H2O（2分）27 .（13分）（1）+175.2kJ/mol（2分）（2）BC（2分,不全對扣一分）；（1分）；（1分）；66.7%（2分）；（1分）；一定ft（3）2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O（2分）；（14-b,14-a）（2分）28 .（15分）（1）24KOH122（2分，“KOH”1分，配平1分）；加壓增大了氧氣濃度，使單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，使MnO2反

14、應(yīng)更充分（1分，未答反應(yīng)速率加快”不給分）（2）Al（OH）3、H2SiO3（2分，各1分）；稀鹽酸可溶解Al（OH）3,不易控制稀鹽酸的用量（1分，答K2MnO4與鹽酸反應(yīng)也給分）（3）3MnO42-+4CO2+2H2O=MnO2J+2MnO4'+4HCO3-（2分）（4）蒸發(fā)結(jié)晶（1分）；趁熱過濾（1分）（5）0.018a（2分,列出計(jì)算式給1分）（6）MnO42-e-=MnO4（2分）；02（1分）35.化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）（1）1（1分）；0、S、H（1分）（2）共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵（2分,不全對扣一分，其它合理也可給分）一NH,12十IIN-11（2分）；sp3雜化（1分）氨分子間存在氫鍵（1分）（3）金屬晶體（1分）；基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為3d64s2,失去3個(gè)電子后核外電子呈半充滿穩(wěn)定（2分）狀態(tài)，因此I4遠(yuǎn)大于13（2分）（4）AuCu3（或Cu3Au）