2020屆高三模擬考試化學(xué)試題及答案

1、2020屆高三模擬考試（一）試題化學(xué)說(shuō)明：本試卷分第I卷和第II卷兩部分，總分100分，考試時(shí)間100分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16 Na23N14Mg24Cu64 S32 Cl35.5Br80Fe56供50分）、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意；110每小題2分，1120每小題3分，共50分）1.古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是1Q工A法也A瓷珀器B.絲綢C.茶葉D.中草藥2.下列說(shuō)法正確的是（）A.蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)B.利用太陽(yáng)能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)C.侯氏制堿是將先將CO2通入飽和氯化鈉溶液中，然后

2、通入nh3得碳酸 氫鈉固體，再灼燒制碳酸鈉D.鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁3 .下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.熔融燒堿時(shí)，不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝，但可以使用 鐵坩堝B.廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑的酸性依次減弱C鐵屑在使用前需要用熱的堿液浸泡，目的是除其表面的鐵銹D.生產(chǎn)普通玻璃時(shí)不涉及氧化還原反應(yīng)，且可用氫氟酸對(duì)其進(jìn)行刻蝕4 .一般情況下，前者無(wú)法決定后者的是（）A.原子核外電子排布元素在周期表中的位置B.弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱電離常數(shù)的大小C分子間作用力的大小分子穩(wěn)定性的高低D.物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)5 .某溶液含有K+、Fe3+

3、、SO、CO-、I-中的幾種。取樣，滴加KSCN溶液后高三化學(xué)試題B卷（第1頁(yè)，共9頁(yè)）顯血紅色。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（）A. K+B. I-C. SQ2-D. CQ2-6 .在一定條件下進(jìn)行的下列化學(xué)反應(yīng)，已知A、B、C中均含有同種元素，則下 列對(duì)應(yīng)物質(zhì)不正確的是（）一甲選項(xiàng)A物質(zhì)B物質(zhì)C物質(zhì)D物質(zhì)A.NaQH溶液Na.CQ.溶液NaHCQ.溶液CQ2B.Fe23FeCl2FeCl3Cl2C.AlCl3溶液Al(QH)3NaAlQ2溶液NaQH溶液D.3H2SSSQ2Q27.海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） .海水苦鹵（含Mg( OH等）K ,Mg-+等沉

4、淀劑A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取澳B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaQH作為沉淀劑D.富集澳一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)澳，再用SQ2將其還原吸收8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.常溫常壓下，23g NQ2和N2Q4的混合物氣體中總原子數(shù)為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6 L氟化氫中含有1.5 NA個(gè)氟化氫分子C. 0.1 mol/L 的 Al2（SQ4）3 溶液中，Al3+的數(shù)目小于 0.2 NAD.通常狀態(tài)下，Na2Q2與水反應(yīng)生成32gQ2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA9.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)，正確的是（）A.用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu

5、 + H2Q2+ 2H+ = Cu2+ 2H2QB.向Ca（HCQ）2溶液加少量氫氧化鈉溶液：Ca2+2HCQ-+2QH-=CaCQ ；+CQ2-+2HQ 3332C.氧化亞鐵溶于足量的稀硝酸中：FeQ+2H+ = Fe2+H2QD.醋酸溶液與水垢中的CaCQ3反應(yīng)：CaCQ3+2H+=Ca2+H2Q+CQJ10. a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述 正確的是（）A.原子半徑：d>c>b>aB. 4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C. c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D. d單質(zhì)的氧化性比

6、a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)11 .某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來(lái)解釋事實(shí)的 方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）A.該消毒液可用NaOH溶液吸收C12制備：Cl2 +2OH-= Cl-+ C1O-+ H2OB.該消毒液的 pH 約為 12： ClO-+ H2O一- HClO+ OH-C.該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H+ Cl-+ ClO-= Cl2 f + H2OD.該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ ClO-= HClO+ CH3COO-12 . Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法

7、正確的是（）A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al13.水質(zhì)檢驗(yàn)中，測(cè)定水的硬度時(shí)，用到氨-氯化氨（NH3-NH4cl）緩沖溶液，控 制溶液在pH=10左右.則關(guān)于該緩沖溶液的說(shuō)法不正確的是（）A.將緩沖溶液升溫，pH 一定沒(méi)有變化B.將緩沖溶液加水稀釋時(shí)，pH 一定會(huì)減小C.在緩沖溶液中，水的電離受到抑制D.在緩沖溶液中，一定有c （NH+4）>c （Cl-）14.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能

8、得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀鹽酸MnO2淀粉KI溶液氧化性：Cl2> I2B濃硫酸蔗糖澳水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2s。3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成 白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸 > 碳酸 > 硅酸15 .最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形 成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A. CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2B.在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OC. CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)d.狀態(tài)I -狀態(tài)m表示co與o2反應(yīng)的過(guò)程16.下列各組物質(zhì)中，不滿足組

9、內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3 .CSiO2NaOHHFDSO2Ca (OH ) 2NaHCO317.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解， 加稀H2s04酸化，再滴加KSCN 溶液溶液變?yōu)榧t色該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質(zhì)B向NaOH溶液中加少量的MgCl2 溶液，再滴加少量稀FeCl3溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2大于Fe(OH)3C向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸后將 產(chǎn)生的氣體通入到硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCl>H2CO3>H

10、2SiO3D在酒精燈上分別加熱打磨和未 打磨的鋁箔現(xiàn)象都是鋁箔熔化 不滴落鋁能被氧氣氧化成氧化鋁 熔點(diǎn)：氧化鋁 鋁18.用黃色的FeCl3溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，解釋或結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大B加入等體積水溶液顏色變淺c (Fe3+)變小C加入足量Fe粉溶液顏色變成淺綠 色2Fe3+Fe3Fe2+D將FeCl3溶液加熱溶液變成紅褐色水解反應(yīng)AH>019. 4.6g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝 酸中，得到4480mL NO2和336 mL N2O4的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向

11、反應(yīng)后的溶液 中加入1.0mol/LNaOH溶液至離子恰好全部沉淀時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是()A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:3B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC.產(chǎn)生沉淀8.51 gD.離子恰好完全沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是230mL20. 25時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下，下列說(shuō)法正確的是()弱酸的化學(xué)式CH。COOHHCNH2S電離常數(shù)(25)1.8x10-54.9x10-10K 尸 1.3x10-7K = 7.1x10-15A. Na2s溶液中加入一定量的HCN溶液至溶液呈中性，則c(Na+) > c(CN-) > c(HS-)B.等pH的各

12、溶液物質(zhì)的量濃度關(guān)系為:(CH3COONa) >c(Na2S) >c(NaCN)C. 0.2mol-L-1CH3COOH溶液與0.1mol-L-1NaOH溶液等體積混合：c(H+)c(OH-)= 2c (CH3COO-)-2c (CH3COOH)D.某濃度的NaCN溶液的pH=d，則其中由水電離出的c(H+)=10-dmol/L第II卷供50分)二、非選擇題(共50分)21. (16分)Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。I .制備 Na2S2O-5H2O 反應(yīng)原理：Na2SO式aq)+S(s)=察a2S2O<aq)實(shí)驗(yàn)步驟： 稱(chēng)取15 g Na

13、2sO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細(xì) 的硫粉，用3 mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。 安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。 趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2s2O3-5H2O,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干 燥，得到產(chǎn)品。回答問(wèn)題:(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是。(2)儀器a的名稱(chēng)是，其作用是 。(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2s03外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是。檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是。(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其 原因：。II.測(cè)定產(chǎn)品純度一尸準(zhǔn)確稱(chēng)取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，

14、以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol-L-1碘 =如 短的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2s2O2-+I2=S40r+2I-|(5)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：。 F119(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為mL。起始 終點(diǎn)22. (22分)2015年3月，全國(guó)“兩會(huì)”代表委員就我國(guó)“霧霾”治理積極建言獻(xiàn)策?？茖W(xué)家研究表明氮氧化物與懸浮在大氣中的鹽粒子相互作用時(shí)能產(chǎn)生“二次霧 霾”，涉及的反應(yīng)有：2NO2(g)+NaCl(s)NaN03(s)+ClNO(g)K1(I)2NO(g)+Cl2(g) = 2ClNO(g)K2(II)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)

15、表達(dá)式K1 =。(2)恒溫恒容條件下，反應(yīng)(I)達(dá)到平衡的標(biāo)志是。a.體系壓強(qiáng)保持不變b.混合氣體顏色保持不變c. NO和ClNO的物質(zhì)的量相等d.每消耗0.1 mol NO的同時(shí)消耗0.05 mol CJ(3)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(II)的影響，恒溫時(shí)向2 L密閉容器中加入0.2 mol NO和 0.1mol Cl,：在恒容條件下反應(yīng)10 min達(dá)到平衡，測(cè)得10 min內(nèi)v(ClNO) = 7.5x10-3molL-Lmin-1,則U NO的平衡轉(zhuǎn)化率R=在恒壓條件下建立平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為叼則% (填“>”“<”或“ = ")，平衡常數(shù)K2 (填“增大”、“減小”或

16、“不變”)。(4)工業(yè)上可通過(guò)電解NO制備N(xiāo)H4NO3,其工作原理如圖所 示，陰極反應(yīng)式為;為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充氣體物質(zhì)A,A的化學(xué)式是。（5）NO2可助偏二甲?。–2H8N2相對(duì)分子量為60）燃燒，產(chǎn)生的巨大能量能把 火箭送入太空。已知6.0g液態(tài)偏二甲肌與液態(tài)NO2完全反應(yīng)生成N2、CO2、H2O（g） 放出225.0kJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:（6）NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如圖所示:研究發(fā)現(xiàn)，在上圖中I的轉(zhuǎn)化中氨氣和氧氣反應(yīng)可以生成多種不同的產(chǎn)物：5O2+4NH3 =4NO+6H2O ；42+小居=2N2O+6H2O； 3O2+4

17、NH3 =2N2+6H2O 這三 個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率都很高，若不控制反應(yīng)條件，產(chǎn)物主要為氮?dú)?，若要使反?yīng)選擇 性只生成NO,需控制的反應(yīng)條件是。上圖中的m的反應(yīng)是可逆的，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為了提高硝酸的產(chǎn)量，應(yīng)采取 的措施為。為了消除上圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化產(chǎn)生的污染，工業(yè)上用碳酸鈉溶液吸收尾氣中的氮氧化 物，生成兩種氮的含氧酸鹽并放出無(wú)污染的氣體，該方法比較經(jīng)濟(jì)，寫(xiě)出no2與 碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。23. （12分）鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛 用作便攜式電源。工業(yè)上常以P鋰輝礦（主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6,還含有FeO、MgO、 CaO等雜質(zhì)）為原料來(lái)制取

18、金屬鋰。其中一種工藝流程如下：已知：部分金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH：氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開(kāi)始沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711Li2cO3在不同溫度下的溶解度如下表:溫度/010205075100Li2c03的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：。（2）反應(yīng)n加入碳酸鈣的作用是。（3）寫(xiě)出反應(yīng)m中生成沉淀a的離子方程式：。（4）洗滌所得Li2c03沉淀要使用（選填“熱水”或“冷水”），選擇的理 由是。（5）電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是2020屆高三模擬考試（一）參考答案化學(xué)一、選擇題（共50分）A卷1A2B3B4C5A6B7C8D9A10B11B12C13B14B15A16B17D18A19D20AB卷1A2B3C4C5A6B7C8D9A10B11B12C13A14B15A16B17D18A19D20A、非選擇題（共50分）21. （16分）（1）使硫粉易于分散到溶液中（2分） （2）冷凝管（1分） 冷凝 回