初中化學(xué)專題復(fù)習(xí)學(xué)案(共32個(gè)專題).

1、第一章基本概念和原理復(fù)習(xí)方法指導(dǎo)化學(xué)基本概念是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，是化學(xué)思維的細(xì)胞，是化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)反映。就初中化學(xué)而言，概念繁多 ( 有近百個(gè) ) ，要較好地掌握概念應(yīng)做到以下幾點(diǎn)：1、弄清概念的來朧去脈，掌握其要點(diǎn)，特別注意概念的關(guān)鍵詞語(yǔ)。2、要分清大概念和小概念，掌握概念之間的區(qū)別和聯(lián)系，把概念分成塊，串成串，縱橫成片，形成網(wǎng)狀整體，融匯貫通。3、熟練地運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)，準(zhǔn)確表達(dá)化學(xué)概念的意義?；瘜W(xué)基本原理在教學(xué)中占有重要地位，它對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)起著指導(dǎo)作用，要較好掌握這些理論，應(yīng)做到以下幾點(diǎn)：1、掌握理論的要點(diǎn)和涵義。2、抓住理論要點(diǎn)和實(shí)際問題的關(guān)系，注意理論指導(dǎo)實(shí)際，實(shí)際問題聯(lián)掛理論。3、加強(qiáng)練

2、習(xí)，深化對(duì)理論聯(lián)系實(shí)際的理解。知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理物理性質(zhì)濃溶液性質(zhì)稀溶液化學(xué)性質(zhì)混合物溶液飽和溶液溶解度物理變化不飽和溶液吸熱現(xiàn)象溶劑溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)金屬單質(zhì)放熱現(xiàn)象變化物質(zhì)分類單質(zhì)非金屬單質(zhì)氧化反應(yīng)稀有氣體化還原反應(yīng)酸性氧化物學(xué)氧化物化合反應(yīng)變純凈物堿性氧化物化組成結(jié)構(gòu)分解反應(yīng)含氧酸酸置換反應(yīng)無氧酸復(fù)分解反應(yīng)物質(zhì)元素化合態(tài)化合物可溶性堿游離態(tài)堿不溶性堿離子原子核質(zhì)子質(zhì)量守恒定律含氧酸鹽中子分子原子鹽無氧酸鹽電子核外電子排布化學(xué)方程式化學(xué)式化合價(jià)元素符號(hào)原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖離子符號(hào)專題 1物質(zhì)的微觀構(gòu)成一、中考復(fù)習(xí)要求1、 正確描述分子、原子、離子概念的含義以及它們的區(qū)別與聯(lián)系，并能將它們進(jìn)行區(qū)

3、分。2、 會(huì)用分子、原子的知識(shí)解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。3、 準(zhǔn)確描述原子的構(gòu)成，知道原子核外的電子是分層排布的，認(rèn)識(shí)常見原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。4、 從微觀角度簡(jiǎn)單認(rèn)識(shí)NaCl 和 HCl 的形成過程。二、基礎(chǔ)知識(shí)回顧自然界的物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，、是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒。1、分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系分子原 子離子概 念保持物質(zhì)性 質(zhì) 的是化學(xué)變化中的微粒帶電的或微?；瘜W(xué)變?cè)诨瘜W(xué)變化中分，在化學(xué)變化中分，變?cè)诨瘜W(xué)變化中單原子離子一般不可分，但原子團(tuán)構(gòu)成的離子化中是變化前后種類和數(shù)目可能化前后種類和數(shù)目不發(fā)生可能分割成其它離子、原子或否可分發(fā)生變化。變化。分子。區(qū)能獨(dú)立存在，構(gòu)成物質(zhì)并有些能

4、獨(dú)立存在， 并直接構(gòu)是否獨(dú)保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不成物質(zhì)，且能保持物質(zhì)的化陰陽(yáng)離子共同構(gòu)成物質(zhì)。立存在變。學(xué)性質(zhì)不變。同種原子或不同種原子通由原子得失電子形成，原子得一般有、和核外電 子 帶電荷成為別 構(gòu) 成過共用電子對(duì)形成。且純電子三種微粒構(gòu)成。離子，原子失去電子帶凈物中僅含有一種分子。電荷，成為離子。所顯電電性電性陰離子：帶電荷性情況陽(yáng)離子：帶電荷表 示用（分子式）表示用或原子結(jié)構(gòu)示意分別以陰、陽(yáng)離子符號(hào)或離子方 法圖表示。結(jié)構(gòu)示意圖表示。在化學(xué)在化學(xué)反應(yīng)中原分子破裂在化學(xué)反應(yīng)中得失電子反應(yīng)中分子原子離子聯(lián) 的表現(xiàn)在化學(xué)反應(yīng)中重新組合成新分子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子表 達(dá)均為微觀粒子，既可講個(gè)數(shù)，

5、又可論種類。系方 法基 本體積，質(zhì)量，都是在不斷的，微粒之間有。同種微粒相屬性同，不同種微粒性質(zhì)不同。2、原子的結(jié)構(gòu)原子每個(gè)質(zhì)子相對(duì)原子質(zhì)量約等于1，約等于一個(gè)原子的質(zhì)量。質(zhì)子每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的電荷。決定種類。原子核每個(gè)中子相對(duì)原子質(zhì)量約等于1，約等于一個(gè)氫原子的質(zhì)量。中子電荷。決定同類元素中的不同種原子。質(zhì)量約等于（或）質(zhì)量的 1/1836 。每個(gè)電子帶一個(gè)單位的電荷。核外電子分層排布, 最外層電子數(shù)決定的性質(zhì)。原子中：核電荷數(shù)=數(shù)=數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。（為什么？）陽(yáng)離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)3、下面為核電荷數(shù)為1 18 的元素的原子結(jié)構(gòu)示

6、意圖(請(qǐng)?jiān)谄湎旅嫣顚懺孛Q和元素符號(hào))4、 NaCl 和 HCl 的形成鈉原子（ Na）電子鈉離子（ Na+）陽(yáng)離子相互作用氯 化 鈉氯原子（ Cl ）電子氯離子（ Cl - ）陰離子氫原子（）通過共用電子對(duì)使氯原子和氫原子結(jié)合氯化氫氯原子（ Cl ）三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論1、分子能否保持物質(zhì)的所有性質(zhì)? 只有分子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)嗎?2、分子一定比原子大嗎?3、任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的嗎?怎樣理解原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？4、所有物質(zhì)都是由分子、原子或離子構(gòu)成的嗎?四、解題方法指導(dǎo)例題 1構(gòu)成氧氣的分子和構(gòu)成液氧的分子具有()A 、相同的性質(zhì)B 、不同的性質(zhì)C 、相同的化學(xué)性質(zhì)

7、D 、不同的化學(xué)性質(zhì)例題 2鉀的相對(duì)原子質(zhì)量較氬的相對(duì)原子質(zhì)量小1，而核電荷數(shù)大1，由此可推斷， 一個(gè)鉀原子和一個(gè)氬原子所含中子數(shù)的關(guān)系是()A、鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)少1 個(gè) B 、鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)少2 個(gè)C 、鉀的中子數(shù)等于氬的中子數(shù)D、鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)多1 個(gè)五、知識(shí)能力訓(xùn)練鞏固知識(shí)1、下列關(guān)于原子、分子、離子的敘述正確的是( )A 、分子是化學(xué)變化中的最小微粒B、離子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分C 、原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)D、分子中含有離子2、下列說法正確的是 ()A 、分子一定比原子大B、分子是不能再分的最小微粒C 、分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒D 、分子之間有間隔，且在不斷的運(yùn)物

8、3、下列說法正確的是 ()A 、原子是不能再分的微粒B 、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，受熱后其原子體積變大C 、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D 、所有原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的4、原子和分子的根本區(qū)別在于( )A 、大小不同B 、質(zhì)量不同C 、化學(xué)反應(yīng)中是否可分D 、是不是構(gòu)成物質(zhì)的微粒5、能保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的微粒是()A 、碳元素和氧元素B 、兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子C、二氧化碳分子6、由原子構(gòu)成，且常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)是() A、五氧化二磷B7、下列物質(zhì)中由離子構(gòu)成是( )，由原子直接構(gòu)成物質(zhì)是( ) A、銅D、二氧化碳分子中的電子數(shù)、汞C 、硫酸 D 、液氧B、氯化鈉C、氯化氫D、氬氣提高能

9、力8、一種物質(zhì)不能用化學(xué)方法再分成兩種或多種更簡(jiǎn)單的物質(zhì)，這種物質(zhì)是A 、化合物B、混合物C、空氣D、單質(zhì)9、一種原子的核內(nèi)有6 個(gè)質(zhì)和 6 個(gè)中子，另一種原子的核內(nèi)有6 個(gè)質(zhì)子和()7 個(gè)中子，則它們不同的是 ()A 、核電荷數(shù)B、核外電子數(shù)C、原子的質(zhì)量D、元素的種類10、選擇下列答案，填在括號(hào)內(nèi)：(1) 空氣加壓，體積減小( )； (2) 打開醋瓶聞到刺激性氣味(3) 碳酸氫銨加熱分解了( )； (4) 氯酸鉀和高錳酸鉀受熱分解放出的氣體都能和硫燃燒生成二氧化硫()。 A 、分子在化學(xué)變化中可分B、分子的不斷運(yùn)動(dòng)C、分子之間有間隔D、分子相同性質(zhì)相同11、 100mL酒精和 100mL水

10、混合后，總體積小于200mL，這主要是由于()A 、分子在不斷運(yùn)動(dòng)B 、分子分解成原子C、分子間有間隔D 、分子變小()；12、下列有關(guān)分子的說法錯(cuò)誤的是()A 、酒精的揮發(fā)是由于酒精分子的不斷運(yùn)動(dòng)而擴(kuò)散到空氣里去的緣故。B 、空氣中的氧分子和從氯酸鉀分解得到的氧分子性質(zhì)相同。C 、 9水里和 9冰里所含水分子數(shù)相等。D 、參加化學(xué)反應(yīng)的二氧化碳分子是不能再分的最小微粒。13、下列事實(shí)能說明分子可分的是(A 、氯化氫氣體溶于水使石蕊試液變紅C 、蒸發(fā)食鹽水得到食鹽D)B、電解水生成氫氣和氧氣、酒精揮發(fā)14、下列敘述正確的是()A、原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒，在化學(xué)變化后原子核和核外電子均無變化

11、。B、由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身不發(fā)生變化，分子之間的距離也不發(fā)生變化。3+2+C、 Fe和 Fe屬于兩種微粒，但屬于同一種元素D 、原子得到電子后變成陽(yáng)離子15、 1994 年 12 月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有111 個(gè)質(zhì)子， 161 個(gè)中子，則該元素原子的核外電子數(shù)是() A、111B、272C、50D、161n+A、 m nB、 mC、 m + nD、 n17、道爾頓提出的近代原子學(xué)說對(duì)化學(xué)的發(fā)展起了十分重要的作用，他的學(xué)說中有下述三個(gè)論點(diǎn)：原子是不能再分的；同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為這三點(diǎn)不確切的是(

12、填序號(hào) )。18、試用原子、分子的知識(shí)，解釋下列兩種變化的本質(zhì)區(qū)別。(1) 水受熱變成水蒸氣(2)水通電生成氫氣和氧氣專題 2物質(zhì)的宏觀組成一、中考復(fù)習(xí)要求1、理解元素的涵義，知道元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系，描述元素與原子的區(qū)別，簡(jiǎn)單了解元素在自然界中存在形態(tài)。2、正確描述元素符號(hào)的含義，記住并會(huì)正確讀寫常見26 種元素的元素符號(hào)。3、知道物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類，了解純凈物與混合物、單質(zhì)和化合物、氧化物的概念和酸、堿、鹽的初步概念，能據(jù)此區(qū)分一些常見物質(zhì)。二、基礎(chǔ)知識(shí)回顧從宏角度看，自然界中一千多萬種物質(zhì)均由一百多種元素組成，元素是組成物質(zhì)的基礎(chǔ)。目前已發(fā)現(xiàn)了 112 種元素。1、元素（ 1元

13、素原子概具有相同的原子的總稱。如：原子是中的最小微粒。不氫原子（ H）和氫離子（ H+）都是氫元素。念含元素只分，沒有大小、數(shù)量（個(gè)數(shù)）的原子有種類之分，又有大小、質(zhì)量和數(shù)量（個(gè)數(shù)）同含義。的含義。義應(yīng)用元素在說明物質(zhì)宏觀組成時(shí)應(yīng)用。用來描述某類原子是微觀粒子，在說明物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)時(shí)應(yīng)用。點(diǎn)物質(zhì)或某種物質(zhì)的組成。范圍聯(lián) 系原子是元素的個(gè)體，是元素的最小物質(zhì)單位，是體現(xiàn)元素性質(zhì)的最小微粒（ 2）常見 26 種元素的元素符號(hào)元素名稱氫氦氮氧氟氖氯氬碳硅磷硫元素符號(hào)元素名稱鈉鎂鋁鉀鈣錳鐵銅鋅鋇銀汞金鉛元素符號(hào)（ 3）元素符號(hào)表示的意義品種（宏觀）：表示微粒（微觀）：表示該元素的表示該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

14、（ 4）元素分類及在自然界存在狀態(tài)根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，元素可分為金屬元素、和。元素在自然界有兩種存在形態(tài)，分別是游離態(tài)和。元素在地殼中含量（按質(zhì)量分?jǐn)?shù)的由大到?。┮来螢椋?、物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類單質(zhì)單質(zhì)性氧化物單質(zhì)氧化物性氧化物物酸物質(zhì)無機(jī)化合物堿物混合物鹽有機(jī)化合物 CH 4 C2H5OHCH 3OH CH 3COOH（ 1）純凈物和混合物的區(qū)別與聯(lián)系純凈物混合物概念由同一種物質(zhì)組成。由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。（1）宏觀：同種物質(zhì)組成。（ 1）宏觀：兩種或兩種以上的物質(zhì)。區(qū)（2）微觀：由構(gòu)成同種物質(zhì)的微粒構(gòu)成，（ 2）微觀：由構(gòu)成不同種物質(zhì)的微粒構(gòu)成，對(duì)于分子構(gòu)成的物組成對(duì)于分子構(gòu)成的

15、物質(zhì)而言由構(gòu)成。質(zhì)而言由分子構(gòu)成。（3）具有固定不變的組成。（ 3）固定的組成。別具有固定的性質(zhì)，如固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)。沒有固定的性質(zhì)，如沒有固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)。這些物質(zhì)相互之性質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各自保持自己原有的性質(zhì)。舉例兩種或兩種以上的簡(jiǎn)單混合轉(zhuǎn)化純凈物混合物提純、分離（ 2）單質(zhì)和化合物的區(qū)別和聯(lián)系單質(zhì)化合物概念由元素組成的。由元素組成的。區(qū) 組成宏觀：僅含元素。宏觀：含有或兩種以上元素。微觀：分子由元素的原子構(gòu)成微觀：分子由不同種元素的原子構(gòu)成。元素存在形態(tài)游離態(tài)化合態(tài)別 分類單質(zhì)、單質(zhì)、稀有無機(jī)物：氧化物、等氣體單質(zhì)。有機(jī)物：、甲醇、乙酸等性質(zhì)一般不能分解。有些化合物在一定條件下能分解。

16、（1） 都是純凈物，并且有固定組成。聯(lián)系某些不同單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（2）單質(zhì)化合物某些化合物在一定條件下分解（ 3酸堿鹽氧化物概在溶液中與水作用使在溶液中與水作用使由離子由種元素組成，其中一種元素是元溶液中產(chǎn)生同一種陽(yáng)溶液中產(chǎn)生同一種陰和離子組素的化合物。念+）的化合物。-成的化合物。離子（ H離子（ OH）的化合物。按是否含有氧元素根據(jù)溶解性不同按是否含氧元素按組成元素：分酸可溶性堿鹽金屬氧化物酸堿鹽氧化物類酸不溶性堿鹽氧化物命 含氧酸命名為某酸，氫氧化某含氧酸鹽“某酸某”氧化某名 無氧酸命名氫某酸。氫氧化亞某無氧酸鹽“某化某”氧化亞某舉H SO H CO H S HClCaO CuOFeO

17、Cu O242322例CO2 CO SO2P 2O5三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論1、具有相同核電荷數(shù)( 質(zhì)子數(shù) ) 的微粒一定是同種元素嗎?請(qǐng)舉例說明。2、同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)嗎?不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物嗎?3、怎樣理解純凈物是由構(gòu)成同種物質(zhì)的微粒構(gòu)成？混合物是由構(gòu)成不同物質(zhì)的微粒構(gòu)成?4、原子的最外層電子數(shù)是1 或 2 的元素都是金屬元素嗎?最外層電子數(shù)是8 的微粒一定是稀有氣體元素的原子嗎 ?5、為什么說大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，堿性氧物一定是金屬氧化物；酸性氧化物大多數(shù)是非金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物？四、解題方法指導(dǎo)例題 1下列關(guān)于物質(zhì)組成的說法中正確的是()A

18、、任何純凈物都是由一種元素組成的B、一種元素只能組成一種單質(zhì)C 、任何一種化合物都是由不同種元素組成的D 、任何物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的例題 2下列物質(zhì)屬于化合物的是() A、純凈的鹽酸B 、凈化后的空氣C 、高純度的硅例題 3用鉀、硫、氧、氫、碳五種元素中的若干種寫出符合要求的化學(xué)式：D、藍(lán)礬金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物堿含氧酸無氧酸鹽五、知識(shí)能力訓(xùn)練鞏固知識(shí)1、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的()A、質(zhì)子數(shù) B 、中子數(shù) C 、電子層數(shù)D 、最外層電子數(shù)2、不同元素之間肯定不同的是()A、B、C、D、核電荷數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子層數(shù)最外電子層的電子數(shù)3、下列物質(zhì)既是純凈物又是化合物的是(

19、)A 、冰水混合物B、水銀C 、食鹽水D 、干冰4、地殼中含量較多的四種金屬元素，按含量遞增順序排列的是()A 、 NA、 CA、 Fe Al B 、 Al Fe NA 、 CA、 C 、 Fe Al CA 、 NA、 D 、 Al Fe CA 、 Na5、下列各組物質(zhì)中按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是()A 、氧氣、氧化鎂、液態(tài)氧B、鐵、二氧化硫、石油C 、銅、二氧化錳、甲烷D、磷、二氧化碳、水銀6、現(xiàn)有銀 硝酸 燒堿 純堿 苛性鈉汽水氧化鎂硫酸鋇消石灰生石灰熟石灰等物質(zhì)，其中屬于混合物的是，屬于鹽類的是，屬于氧化物的是，屬于單質(zhì)的是，屬于酸的是，屬于堿的是。7、下列幾組物質(zhì)中，元素組成完

20、全相同的是()煤氣和沼氣金剛石和石墨高錳酸鉀和錳酸鉀氯化鉀和氯酸鉀 水銀和銀生石灰和石灰石 石油和煤白磷和紅磷 純堿和燒堿氧化鐵和氧化亞鐵A 、B、C、D、8、下列各組物質(zhì)中都屬于氧化物的一組是()A 、CaO、 CO、 H OB 、 MnO、 CO、OC 、 Fe O、 Fe O、 FeCl2D、 NO、 HNO、 N 和 O 的混合氣222234232322提高能力9 、具有相同核外電子數(shù)的微粒一定是()A 、同一種原子B 、同一種離子C、同一種元素D、無法判斷10、科學(xué)家研制的一種組成為C 的物質(zhì)，關(guān)于這種新物質(zhì)下列說法不正確的是( )60A 、是單質(zhì) B 、是化合物 C 、相對(duì)分子質(zhì)量

21、為720 D 、一個(gè)分子中含60 個(gè)碳原子11、某物質(zhì)經(jīng)測(cè)定分析知其僅含有一種元素，則該物質(zhì)不可能是()A 、混合物B、純凈物C、單質(zhì)D、化合物12、由我國(guó)已故著名的化工實(shí)業(yè)家吳蘊(yùn)初先生創(chuàng)辦的上海天原化工廠，目前生產(chǎn)的液氯含氯99.6%，含水分量小于0.05%。在化工生產(chǎn)中這種液氯可以看作()A 、純凈物B、混合物C、化合物D、單質(zhì)13、某藥品說明書標(biāo)明：本品每克含碘150mg，鎂 65mg，鋅 1.5 ，錳1mg，這里的碘、鎂、鋅、錳是指()A、分子B、原子C、元素D、物質(zhì)14、下列敘述正確的是()A 、某純凈物不是單質(zhì)就是化合物B、混合物中元素一定呈化合態(tài)C 、一種元素只能形成一種物質(zhì)D、

22、混合物一定是由兩種以上元素組成的15 、下列說法中不正確的是()A 、由同種元素組成的純凈物不一定是單質(zhì)B、混合物一定由不同種元素組成C 、質(zhì)子數(shù)相等的微粒不一定屬于同一種元素D、由離子構(gòu)成的物質(zhì)一定是化合物16、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的兩種微粒它們可能是()A 、兩種不同元素的原子B、兩種不同物質(zhì)的分子C 、兩種不同元素的陽(yáng)離子D、兩種不同元素的陰離子17、下列變化過程中氧元素由化合態(tài)全部變?yōu)橛坞x態(tài)的是()A 、分離液態(tài)空氣制氧氣B、高錳酸鉀充分加熱制取氧氣C 、氫氣還原氧化銅D、加熱純凈的氯酸鉀至不再產(chǎn)生氣體18、加熱下列物質(zhì)，生成物中既有堿性氧化物又有酸性氧化物的是()A 、 NH4HCO

23、3 B 、 KClO3 C 、Fe(OH) 3 D 、 CaCO3 19、用實(shí)驗(yàn)證明自來水是混合物，寫出實(shí)驗(yàn)原理和操作步驟。20、碳酸鎂受熱分解后能生成氧化鎂和二氧化碳，試推斷碳酸鎂是由哪幾種元素組成的?21、用 Na、 C、O、 H 四種元素中的部分元素組成物質(zhì)的化學(xué)式，按要求填空：碳酸鹽堿酸堿性氧化物酸性氧化物結(jié)晶水合物一種相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物專題 3化學(xué)式一、中考復(fù)習(xí)要求1、了解化學(xué)式的含義，會(huì)準(zhǔn)確地描述某個(gè)化學(xué)式所表示的意義。2、記住常見21 種元素及原子團(tuán)的化合價(jià)( 含變價(jià) ) 。知道元素化合價(jià)的表示方法。3、應(yīng)用化合價(jià)規(guī)則會(huì)正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式、由化學(xué)式確定元素的化合價(jià)。4、知

24、道原子團(tuán)的含義，記住并會(huì)讀寫常見原子團(tuán)和根。二、基礎(chǔ)知識(shí)回顧1、常見元素的化合價(jià)(1)化合價(jià)規(guī)則：化合價(jià)有價(jià)和價(jià)之分?；衔镏性卣?fù)化合價(jià)的代數(shù)和為。(2) 化合價(jià)記憶規(guī)律： （可采用口訣記憶）化合物中，氧通常是價(jià)，氫通常是價(jià)。金屬元素通常顯價(jià)；非金屬元素與氫或金屬結(jié)合時(shí)顯價(jià)；跟氧結(jié)合時(shí)顯價(jià)。單質(zhì)中元素的化合價(jià)為。原子團(tuán)也顯一定的化合價(jià) ( 根價(jià) ) ，其數(shù)值與根離子所帶電荷一致。(3) 元素的化合價(jià)和離子所帶電荷的書寫比較寫的位置正負(fù)號(hào)和數(shù)字順序“1”的寫法元素的化合價(jià)離子所帶電荷2、化學(xué)式概念：用表示物質(zhì)的式子 金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體直接用表示。單 質(zhì)如： Fe、 C、 He 等A2

25、 表示（ A 表示某種元素） 。書寫 氣體單質(zhì)（雙原子分子）用如： O2、 Cl 2化合物：正價(jià)前，負(fù)價(jià)后，交叉約簡(jiǎn)，再標(biāo)數(shù)品種（宏觀）意義微粒（微觀）讀法（詳見各類物質(zhì)的命名）3、原子團(tuán)和加，好象一個(gè)原子一樣， 反應(yīng)前后一般保持不變。初中化學(xué)中常見的原子團(tuán)有：硫酸根碳酸根、銨根、氫氧根。（寫出原子團(tuán)，并標(biāo)出化合價(jià)）。、硝酸根參、原子團(tuán)不是化學(xué)式，是化學(xué)式的組成部分。根：一般指未標(biāo)明所帶電荷的原子和原子團(tuán)，如：銨根、硫酸根等。根并不都是原子團(tuán)。如鹽酸(HCl)的酸根Cl并不是原子團(tuán)。三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論1、化合價(jià)與離子所帶電荷數(shù)值上有何聯(lián)系?2 、 H2O2 中氧元素的化合價(jià)為 -2 價(jià)嗎？在化合

26、物中非金屬元素都顯負(fù)價(jià)嗎？3、所有氣體單質(zhì)的化學(xué)式都可以用A2 表示嗎？舉例說明。4、書寫化合物化學(xué)式時(shí)，元素的排列順序都是正價(jià)元素寫在左邊，負(fù)價(jià)元素寫在右邊嗎？舉例說明。5、硫的化合價(jià)有-2 、+4、+6 價(jià)，所以在 SO2 中硫有時(shí)顯 -2 價(jià)，有時(shí)顯 +4、+6 價(jià)，你認(rèn)為這句話對(duì)嗎？如何確定NH4NO3 中氮元素的化合價(jià)？怎樣理解元素的可變價(jià)態(tài)？四、解題方法指導(dǎo)例題1A含 R 元素的鈣鹽的化學(xué)式為、 R2O3B、 R2O5CCa3(RO4) 3, 則該元素的氧化物的化學(xué)式為、RO2D、RO3()思考：要寫出R氧化物的化學(xué)式，必須先根據(jù)Ca3(RO4) 3 推斷 R 元素的化合價(jià)。例題

27、2 X、 Y、Z 三元素組成的化合物里， Y 為 +2 價(jià)， X 為 +5 價(jià)， Z 為 -2 價(jià)。 X、 Z 兩元素在該化合物中組成的原子團(tuán)為 -3 價(jià)，且只有 5 個(gè)原子。寫出該化合物的化學(xué)式。思考：先根據(jù)原子團(tuán)的化合價(jià)求出原子團(tuán)的組成，問題就迎忍而解了。哪么原子團(tuán)的化合價(jià)與組成原子團(tuán)的各元素的化合價(jià)有什么關(guān)系呢？五、知識(shí)能力訓(xùn)練鞏固知識(shí)1、用數(shù)字和符號(hào)表示：2個(gè)氮原子，3 個(gè)氫分子，1 個(gè)氯離子，2 個(gè)鈣離子，2 個(gè)碳酸根離子。2、指出下列各式中“2”的意義 2N 2N2+2-2 S2- CaO3 、標(biāo)出下列物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)。NH 3 N 2 N 2O N 2O3 NO2 N 2O4

28、 N 2O5 HNO3 NH4NO34、在下列含硫的化合物中，硫元素的化合價(jià)最低是() A、 H2SB 、 SO2C、Na2SO3 D 、 H2SO45、下列物質(zhì)中，錳元素的化合價(jià)最高的是() A、 MnO2 B、KMnO4 C 、K2MnO4D、 Mn6、下列符號(hào)中只表示微觀意義的是() A、 H2B、 FeC、 COD、 3H2O7、下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫正確的是（）A 、 AlCl （氯化鋁）B 、 FeO（氧化鐵）C、 Na2CO3（碳酸鈉）D、 OMg（氧化鎂）8、下列各物質(zhì)的組成中不含原子團(tuán)的是()A、 AlCl 3B、 HNO3 C、MgCO3 D、(NH4) 2SO49、找出下列

29、物質(zhì)中的原子團(tuán)，并標(biāo)出根價(jià)。(NH 4) 2SO4 KClO NH 4NO3 KMnO3NaSONa SOCaCO324234KMnOAl(OH)3Ca3(PO )2244提高能力10、鋁元素的氧化物化學(xué)式為Al 2O3，若 Al的化合價(jià)不變，則鋁元素的氯化物的化學(xué)式為( )A 、 AlClB、 AlClC、Al ClD、 AlCl33211、非金屬元素A 與鉀所形成的化合物的化學(xué)式為KmA，金屬元素 B 的硝酸鹽的化學(xué)式為B(NO3) n，則A 與 B 兩元素形成的化合物的化學(xué)式為（） A 、 A mBnB、 B mAnC 、 A n Bm D、 B nAm12、關(guān)于化合價(jià)的說法正確的是（）

30、A、在化合物中金屬顯正價(jià)，非金屬一定顯負(fù)價(jià)。B、單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。C、在一種化合物中同種元素只能顯示一種化合價(jià)。D、原子團(tuán)的化合價(jià)為零。13、某元素 R 的氧化物的分子中，R和 O的原子個(gè)數(shù)比為1:2 , 則 R的化合價(jià)為 ( )A、+2B、 +3C、+4 D、 +514、下列化學(xué)式中，若M表示某元素，則化學(xué)式書寫錯(cuò)誤的是（）A 、 M2O3B、 M2（ SO）3C 、 M Cl3D 、MS422315、將 CO通過3.2g 灼熱的鐵的氧化物反應(yīng)后的氣體全部通入足量的石灰水中，得到6g 沉淀，試確定鐵的氧化物的化學(xué)式。專題 4相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量一、中考復(fù)習(xí)要求1、記住相對(duì)原子質(zhì)量和

31、相對(duì)分子質(zhì)量的定義。2、熟練掌握有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算（相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算、計(jì)算純凈物中各元素的質(zhì)量比、純凈物中某元素或原子團(tuán)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)） 。二、基礎(chǔ)知識(shí)回顧1、相對(duì)原子質(zhì)量：以一個(gè)碳-12 （質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為6 的碳原子）原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，某原子的質(zhì)量跟它相所得的數(shù)值，即是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，計(jì)算某原子的相對(duì)原子質(zhì)量的公式，相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的國(guó)際單位制單位為符號(hào)為（書寫時(shí)一般省略不寫）。2、相對(duì)分子質(zhì)量：表示物質(zhì)的化學(xué)式里所有原子的總和。相對(duì)分子質(zhì)量也是以一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量的1/12 作為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行比較而得到的相對(duì)質(zhì)量，它也是一個(gè)比值，國(guó)際單位制單位為“- ”符號(hào)為“ 1” （

32、書寫時(shí)一般省略不寫）。三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論1、怎樣理解相對(duì)分子質(zhì)量也是以一個(gè)碳-12 原子的質(zhì)量的1/12 作為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行比較而得到的相對(duì)質(zhì)量？你能通過相對(duì)原子質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系得出上述結(jié)論嗎？2、硫酸 (H2SO4) 的相對(duì)分子質(zhì)量是98 克，對(duì)嗎 ?3、為什么質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和近似等于相對(duì)原子質(zhì)量?4、如何計(jì)算膽礬(CuSO4·5H2O) 相對(duì)分子質(zhì)量 ?5、能否根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來判斷該物質(zhì)是否為純凈物?如碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的石灰石是純凈物嗎？判斷某物質(zhì)是否純凈物的標(biāo)準(zhǔn)是什么？四、解題方法指導(dǎo)例題 1、已知一個(gè)碳 -12 原子的質(zhì)量為1.993 × 10-

33、26千克，鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24，求一個(gè)鎂原子的質(zhì)量。例題 2、鐵的某種氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21： 8，則該氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為 ( )A、72B、160C、 232D、 256思考：先由鐵元素與氧元素的質(zhì)量比推斷鐵的某種氧化物的化學(xué)式，然后計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。本題求化學(xué)式的方法有兩種，請(qǐng)同學(xué)們自己推出。例題 3 一種含氧化鐵的鐵礦石，經(jīng)測(cè)定含鐵49%。求礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。思考：求礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是求不純的含F(xiàn)e2O3 的礦石中純的 Fe2O3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)。礦石中含鐵元素的質(zhì)量等于礦石中Fe O 含有的鐵元素質(zhì)量。23礦石的質(zhì)量× 礦石中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= F

34、e 2O3 的質(zhì)量× Fe 2O3 中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)五、知識(shí)能力訓(xùn)練鞏固知識(shí)1、已知一個(gè)碳 -12 原子的質(zhì)量為1.993 × 10-26 Kg，一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為9.288 ×10-26 Kg，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為；氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16，則 1 個(gè)氧原子的質(zhì)量是Kg；銀的相對(duì)原子質(zhì)量是碳的相對(duì)原子質(zhì)量的9 倍，則銀的相對(duì)原子質(zhì)量是。2、晶堿 (Na 2CO3· 10H20) 的相對(duì)分子質(zhì)量是，晶堿中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。3、已知 X R2O中含有 YR，則表示 R的相對(duì)原子質(zhì)量的代數(shù)式為()A 、 (X-Y)/16 B、 8Y/(X-Y)C、 16

35、/(X-Y)D、 (X-Y)/8Y4、原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的主要微粒是()A 、質(zhì)子B、質(zhì)子數(shù)C、質(zhì)子和中子D、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)5、下列物質(zhì)中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（） A、Fe OB、FeOC、FeSD、Fe O23346、質(zhì)量相等的 CO和 CO中，氧元素的質(zhì)量比為（） A 、1:1B、11:14C 、1:2D、2:127、某含氮氧化物中氮與氧的質(zhì)量比為7:4 ，該氧化中氮元素的化合價(jià)為（）A 、+1價(jià) B、+2價(jià) C 、+3價(jià) D、+4價(jià) E、+5 價(jià)8、某元素的相對(duì)原子質(zhì)量為27，其硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為213，則該金屬元素的化合價(jià)為（）A 、+3價(jià) B、+2價(jià)C、+1 價(jià)D、

36、-1 價(jià)9、一種不純的硝酸銨氮肥，經(jīng)測(cè)定含氮37%，則其中混入的另一種氮肥是（）A、 NHClB、 NHHCO C 、(NH ) SOD 、 CO(NH)2443424210、三種化合物CH4、 C2H5OH、C2H2 中若含有碳元素的質(zhì)量相同，則含有氫元素的質(zhì)量比為()A 、 4:3:2B、 4:3:1C、 4:6:2D、 1:2:2提高能力11、在化合物 X Y 和 YZ 中， Y 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%和 50%，則 X YZ 中的 Y 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ()2223A、35%B、 30%C、 25%D、 20%12、有 X 和 Y 兩種元素，它們相互化合能形成甲、乙兩種化合物，已知甲中X 的質(zhì)

37、量分?jǐn)?shù)為75%，乙中 X 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，若甲的化學(xué)式為XY，則乙的化學(xué)式為（）4A、XY2B、X2YC、 XY3D 、 X2Y313、RO2 中，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50% ，求 RO2的相對(duì)分子質(zhì)量。14、有 X、Y 兩種元素，相對(duì)原子質(zhì)量分別為56、 16，化合價(jià)分別為+3 和 -2 ，則 X 和 Y 組成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為()A、72B15、 A、 B 兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量比為21： 8，則用 A、 B 表示該化合物的化學(xué)式為(、88C、1607： 2，在它們所形成的化合物中，)A、 A3B4B、 A4B3DC、 200A、B 兩種元素的質(zhì)量比為、 A2B3D、 A3

38、B216、金屬元素M的相對(duì)原子質(zhì)量為88，它的化合價(jià)只有一種，已知它的磷酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為454。則它的硫酸鹽相對(duì)分子質(zhì)量為()A、184B、272C、464D、無法計(jì)算17、某元素R 的氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為m，其相同價(jià)態(tài)的硫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為n，則 R 元素的化合價(jià)為 () A、 (m-n)/16B、 (n-m)/16C、 (m-n)/8D、 (n-m)/818、已知 A 、 B 、兩元素形成的某化合物中， A 、 B 元素質(zhì)量比為2:3 ，A、B 相對(duì)原子質(zhì)量之比為2:1 ，又知 A 元素的化合價(jià)為+a，則該化合物中B 元素的化合價(jià)為()A 、 -a/2B、 -3a/2C、 -a/3D、 -2a/319、某二價(jià)陰離子， 核外有 18 個(gè)電子，而且相對(duì)原子質(zhì)量約為32，則該元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為()A、16B、18C、32D、1420、鈾 235 是制造原子彈的一種原料，這種鈾原子的相對(duì)原子質(zhì)量為235，核電荷數(shù)為92，其核內(nèi)中子數(shù)為，核外電子數(shù)為。21、綠礬 (Fe