第四章 非金屬及其化合物 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸 學(xué)案3 硝酸

1、1第一頁(yè)，編輯于星期一：二十點(diǎn) 五十八分。1.硝酸與金屬和非金屬反響時(shí)硝酸與金屬和非金屬反響時(shí),表現(xiàn)了什么性質(zhì)？與濃表現(xiàn)了什么性質(zhì)？與濃H2SO4一樣嗎？一樣嗎？2.有人認(rèn)為有人認(rèn)為“比較濃硝酸和稀硝酸的復(fù)原產(chǎn)物的化合價(jià)比較濃硝酸和稀硝酸的復(fù)原產(chǎn)物的化合價(jià),濃濃HNO3中的氮元素中的氮元素,從從+5價(jià)降為價(jià)降為+4價(jià)價(jià),而稀而稀HNO3中的氮元中的氮元素從素從+5價(jià)降為價(jià)降為+2價(jià)價(jià),從化合價(jià)變化情況可以判斷稀硝酸的氧從化合價(jià)變化情況可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)。這種看法是否正確？應(yīng)該如何比較？化性比濃硝酸強(qiáng)。這種看法是否正確？應(yīng)該如何比較？與濃與濃H2SO4一樣一樣,表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和酸性

2、。表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和酸性。不正確。可以從濃不正確?？梢詮臐釮NO3、稀、稀HNO3與與Cu反響的條件和劇烈反響的條件和劇烈程度分析。程度分析。2第二頁(yè)，編輯于星期一：二十點(diǎn) 五十八分。3.濃硝酸與濃鹽酸長(zhǎng)時(shí)間敞口放置在空氣中濃硝酸與濃鹽酸長(zhǎng)時(shí)間敞口放置在空氣中,濃度如何變化？濃度如何變化？?jī)煞N物質(zhì)都具有很強(qiáng)的揮發(fā)性兩種物質(zhì)都具有很強(qiáng)的揮發(fā)性,如果敞口放置在空氣中如果敞口放置在空氣中,由由于硝酸和氯化氫的揮發(fā)于硝酸和氯化氫的揮發(fā),使溶液的濃度都會(huì)減小。使溶液的濃度都會(huì)減小。3第三頁(yè)，編輯于星期一：二十點(diǎn) 五十八分。學(xué)點(diǎn)學(xué)點(diǎn) 硝酸硝酸無(wú)無(wú)易易刺激性刺激性任意比任意比69%4第四頁(yè)，編輯于星期一：二十

3、點(diǎn) 五十八分。棕色棕色黑暗而且溫度低黑暗而且溫度低Pt、Au5第五頁(yè)，編輯于星期一：二十點(diǎn) 五十八分。上述兩反響可用離子方程式表示為：上述兩反響可用離子方程式表示為：；。 B.與鋁、鐵的反響與鋁、鐵的反響在常溫下在常溫下,濃硝酸使鋁、鐵產(chǎn)生濃硝酸使鋁、鐵產(chǎn)生現(xiàn)象現(xiàn)象,即濃硝酸即濃硝酸將它們外表氧化成一層薄而致密的氧化物薄膜將它們外表氧化成一層薄而致密的氧化物薄膜,阻止了進(jìn)一步反響。阻止了進(jìn)一步反響。在加熱條件下在加熱條件下,鐵在過(guò)量的濃硝酸中加熱發(fā)生反響為：鐵在過(guò)量的濃硝酸中加熱發(fā)生反響為：。過(guò)量的鐵在稀硝酸中發(fā)生反響為：過(guò)量的鐵在稀硝酸中發(fā)生反響為：。鈍化鈍化6第六頁(yè)，編輯于星期一：二十點(diǎn)

4、五十八分。揮發(fā)性酸揮發(fā)性酸化肥化肥農(nóng)藥農(nóng)藥炸藥炸藥染料染料鹽類鹽類精煉石油精煉石油酸洗酸洗7第七頁(yè)，編輯于星期一：二十點(diǎn) 五十八分。1.硝酸與金屬反響的一般規(guī)律硝酸與金屬反響的一般規(guī)律1金屬與硝酸反響金屬與硝酸反響,不管金屬活潑與否不管金屬活潑與否,不管硝酸濃度大小不管硝酸濃度大小,一般無(wú)氫氣放出一般無(wú)氫氣放出,這是由于這是由于NO-3的氧化性強(qiáng)于的氧化性強(qiáng)于H+的氧化性。的氧化性。2硝酸與金屬或非金屬等復(fù)原性物質(zhì)發(fā)生氧化復(fù)原反硝酸與金屬或非金屬等復(fù)原性物質(zhì)發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí)響時(shí),如果是濃硝酸如果是濃硝酸,其復(fù)原產(chǎn)物是其復(fù)原產(chǎn)物是NO2,如果是稀硝酸如果是稀硝酸,復(fù)原產(chǎn)復(fù)原產(chǎn)物是物是NO。3室

5、溫下濃室溫下濃HNO3能使鋁、鐵鈍化能使鋁、鐵鈍化,因此在常溫下可以因此在常溫下可以用鐵制或鋁制的容器來(lái)盛裝冷的濃硝酸。用鐵制或鋁制的容器來(lái)盛裝冷的濃硝酸。4足量的銅與一定量的濃足量的銅與一定量的濃HNO3反響反響,一開(kāi)始濃一開(kāi)始濃HNO3反響生反響生成的氣體是成的氣體是NO2,隨反響的進(jìn)行隨反響的進(jìn)行,HNO3濃度下降濃度下降,變成稀硝酸變成稀硝酸,反響生反響生成的氣體是成的氣體是NO。最終應(yīng)得到。最終應(yīng)得到NO2和和NO的混合氣體。的混合氣體。8第八頁(yè)，編輯于星期一：二十點(diǎn) 五十八分。9第九頁(yè)，編輯于星期一：二十點(diǎn) 五十八分。在水溶液中任何酸都不同程度地電離出在水溶液中任何酸都不同程度地電

6、離出,在一定條件下在一定條件下可獲得電子形成可獲得電子形成,從這一點(diǎn)看從這一點(diǎn)看,酸都具有氧化性酸都具有氧化性,例如它們可以將活例如它們可以將活潑金屬單質(zhì)氧化為金屬陽(yáng)離子潑金屬單質(zhì)氧化為金屬陽(yáng)離子,同時(shí)放出氫氣同時(shí)放出氫氣,這是的氧化性這是的氧化性,它和它和氧化性酸中中心元素處于高價(jià)態(tài)易獲得電子具有的氧化性是不同的。氧化性酸中中心元素處于高價(jià)態(tài)易獲得電子具有的氧化性是不同的。區(qū)別上述兩個(gè)概念的關(guān)鍵在于：酸根局部易得電子區(qū)別上述兩個(gè)概念的關(guān)鍵在于：酸根局部易得電子有較強(qiáng)氧有較強(qiáng)氧化性化性氧化性酸；酸電離出氧化性酸；酸電離出有氧化性有氧化性酸的氧化性。酸的氧化性。10第十頁(yè)，編輯于星期一：二十點(diǎn)

7、五十八分?！纠纠?】以下關(guān)于硝酸的認(rèn)識(shí)中】以下關(guān)于硝酸的認(rèn)識(shí)中,正確的選項(xiàng)是正確的選項(xiàng)是 ( ) A.濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B.濃硝酸與金屬反響不產(chǎn)生氫氣濃硝酸與金屬反響不產(chǎn)生氫氣,而稀硝酸與金屬反響可置換出氫氣而稀硝酸與金屬反響可置換出氫氣 C.因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反響因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反響,所以濃硝酸可盛放在鋁所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中制或鐵制容器中 D.硝酸與金屬反響時(shí)硝酸與金屬反響時(shí),只表現(xiàn)出氧化性只表現(xiàn)出氧化性解析解析:濃、稀硝酸都有氧化性濃、稀硝酸都有氧化性,可與除可與除Au、Pt之外的所有金屬反之外的所有金屬反響響,且不產(chǎn)生氫氣

8、且不產(chǎn)生氫氣;在與金屬反響時(shí)在與金屬反響時(shí),硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性；濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中性；濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中,因?yàn)殇X和鐵在冷濃硝酸因?yàn)殇X和鐵在冷濃硝酸中鈍化。中鈍化。A11第十一頁(yè)，編輯于星期一：二十點(diǎn) 五十八分。1.對(duì)于硫酸和硝酸的比較中對(duì)于硫酸和硝酸的比較中,以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 ( ) A.冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝 B.濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性 C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性稀硫酸和稀硝酸都具有氧化

9、性 D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料硫酸和硝酸都是重要的化工原料解析：濃硝酸沒(méi)有脫水性解析：濃硝酸沒(méi)有脫水性,B項(xiàng)錯(cuò)。項(xiàng)錯(cuò)。B12第十二頁(yè)，編輯于星期一：二十點(diǎn) 五十八分?！纠纠?】38.4 g銅跟適量的濃硝酸反響銅跟適量的濃硝酸反響,銅完全作用后銅完全作用后,共收集到氣體共收集到氣體22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況,反響消耗的反響消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是的物質(zhì)的量可能是 A.1.0 mol B.1.6 mol C.2.2 mol D.2.4 molC13第十三頁(yè)，編輯于星期一：二十點(diǎn) 五十八分。解析：解法解析：解法用極端假設(shè)法求出。假設(shè)銅只與濃硝酸反響：用極端假設(shè)法求出。假設(shè)銅只與濃硝酸反響：14第十四頁(yè)，編輯于星期一：二十點(diǎn) 五十八分。15第十五頁(yè)，編輯于星期一：二十點(diǎn) 五十八分。16第十六頁(yè)，編輯于星期一：二十點(diǎn) 五十八分。2.在在100 mL混合液中混合液中,HNO3和和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol/L和和0.1 mol/L,向該混合液中參加向該混合液中參加1.92 g