濃硫酸優(yōu)質(zhì)課

1、清華大學(xué)學(xué)生劉海洋硫酸傷熊事件2003年年1月月29日、日、2月月23日，清華大學(xué)機(jī)日，清華大學(xué)機(jī)電系四年級(jí)學(xué)生劉海洋先后兩次用火堿、濃電系四年級(jí)學(xué)生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動(dòng)物園的五只熊燒傷，其中一頭硫酸將北京動(dòng)物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動(dòng)物的事件經(jīng)黑熊雙目失明。這一故意殘害動(dòng)物的事件經(jīng)媒體披露后，引起了公眾的強(qiáng)烈憤慨！同時(shí)，媒體披露后，引起了公眾的強(qiáng)烈憤慨！同時(shí)，“高材生為何會(huì)犯如此低級(jí)錯(cuò)誤？一個(gè)高材生為何會(huì)犯如此低級(jí)錯(cuò)誤？一個(gè)好好學(xué)生學(xué)生為什么沒(méi)有必然成為一名好公民為什么沒(méi)有必然成為一名好公民”的的疑問(wèn)也引發(fā)了社會(huì)各界廣泛的討論與深入的疑問(wèn)也引發(fā)了社會(huì)

2、各界廣泛的討論與深入的思考。思考。硫酸具有哪些重要性質(zhì)呢？硫酸具有哪些重要性質(zhì)呢？課前回顧課前回顧稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀硫酸使紫色石蕊變紅，無(wú)色酚酞不變 1.硫酸與指示劑的作用硫酸與指示劑的作用 2.硫酸與活潑金屬的反應(yīng)硫酸與活潑金屬的反應(yīng) 3.硫酸與金屬氧化物的作用硫酸與金屬氧化物的作用4.硫酸與堿的反應(yīng)硫酸與堿的反應(yīng)5.硫酸與某些鹽的反應(yīng)硫酸與某些鹽的反應(yīng)MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2OH2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HClw 一、稀硫酸具

3、有一、稀硫酸具有酸的通性酸的通性 堿堿氫氧化鈉氫氧化鈉(酚酞酚酞)指示劑指示劑(石蕊石蕊)H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+H+H+H+SO42-SO42-SO42-鋅粒鋅粒金屬氧化物金屬氧化物 Fe2O3鹽（鹽（Na2CO3）稀硫酸稀硫酸H2SO4（?。ㄏ。㎞a2CO3NaOHFe2O3Zn指示劑變色指示劑變色ZnSO4+H2 Fe2(SO4)3 +H2ONa2SO4+H2ONa2SO4 +H2O+CO2 酸的通性：酸的通性：探究實(shí)驗(yàn)1：觀察一瓶濃硫酸（98%） 顏顏 色色 ： 狀狀 態(tài)態(tài) ：沸沸 點(diǎn)點(diǎn) ：揮發(fā)性：揮發(fā)性：溶解性：溶解性：密密 度度 ：

4、無(wú)無(wú) 色色油狀液體油狀液體高沸點(diǎn)高沸點(diǎn)(338 C )比水大（比水大（1.84/mL）難揮發(fā)難揮發(fā)易溶于水，能與水以任意比混合。易溶于水，能與水以任意比混合。溶解時(shí)放出大量的熱。溶解時(shí)放出大量的熱。（98.3）鑒于濃硫酸以上的物理性質(zhì)，鑒于濃硫酸以上的物理性質(zhì)，我們應(yīng)當(dāng)如何我們應(yīng)當(dāng)如何稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸呢？呢？把濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，把濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪動(dòng)，并用玻璃棒不斷攪動(dòng)，？請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合我們？請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合我們學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)推測(cè)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)推測(cè)濃硫酸具有哪些特殊濃硫酸具有哪些特殊的性質(zhì)。的性質(zhì)。三三 濃硫酸特性濃硫酸特性實(shí)驗(yàn)一 向表面皿中加入少量膽礬，再加

5、入約3ml濃硫酸，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象：現(xiàn)象：原理：原理：藍(lán)色藍(lán)色 白色白色CuSO4 5H2O濃硫酸濃硫酸CuSO4- 5H2O1.吸水性：已存在的水；結(jié)晶水吸水性：已存在的水；結(jié)晶水1.用途：用途：干燥氣體干燥氣體H2 、O2、N2 、 CO 、 CH4 Cl2、 HCl、 CO2 、 SO2 中性氣體中性氣體酸性氣體酸性氣體 不能干燥不能干燥堿性氣體：堿性氣體：NH3還原性氣體：還原性氣體：H2S、 HBr、HI長(zhǎng)長(zhǎng)進(jìn)進(jìn)短短出出2.將濃硫?qū)饬蛩峒尤霛恹}酸中能否快速得到酸加入濃鹽酸中能否快速得到HCl氣氣體？利用濃硫酸什么性質(zhì)？體？利用濃硫酸什么性質(zhì)？3. 濃硫酸具有難揮發(fā)性，將其敞口

6、放置濃度和濃硫酸具有難揮發(fā)性，將其敞口放置濃度和質(zhì)量會(huì)如何？質(zhì)量會(huì)如何？ 實(shí)驗(yàn)二：取適量蔗糖，放入小燒杯中，加入幾滴水，再加入適量濃硫酸，迅速攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象：現(xiàn)象：原理：原理：蔗糖變黑，燒杯壁發(fā)熱蔗糖變黑，燒杯壁發(fā)熱體積膨脹，形成疏松多孔物質(zhì)，體積膨脹，形成疏松多孔物質(zhì)，并有刺激性氣體生成并有刺激性氣體生成C12H22O11 12C蔗糖蔗糖+11H2O濃硫酸濃硫酸1、燒杯壁為什么是熱的？、燒杯壁為什么是熱的？3、為什么體積會(huì)膨脹？、為什么體積會(huì)膨脹？5、這一過(guò)程表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？這一過(guò)程表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？4 4、刺激性氣味氣體是什么？刺激性氣味氣體是什么？2、為什么蔗糖會(huì)變

7、黑？、為什么蔗糖會(huì)變黑？濃硫酸吸水放熱濃硫酸吸水放熱蔗糖炭化蔗糖炭化有氣體生成有氣體生成吸水性、脫水性吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性SO2、CO22 2、脫水性、脫水性（含（含C C、H H、O O等）等）濃硫酸濃硫酸有機(jī)物有機(jī)物將將H、O按按H H2 2O O組成比脫去組成比脫去脫水脫水（炭化炭化）濃硫酸的腐蝕性主要原因：濃硫酸的腐蝕性主要原因：脫水性脫水性濃硫酸不慎沾到皮膚上應(yīng)該立即先用抹布擦干，再用大量的水沖洗，最后抹碳酸氫鈉溶液 。吸水性吸水性濃硫酸使?jié)饬蛩崾笴uSOCuSO4 45H5H2 2O O（藍(lán)色）變白（藍(lán)色）變白吸水性和脫水性比較吸水性和脫水性比較脫水性脫水性濃硫酸使紙、

8、木條變黑。濃硫酸使紙、木條變黑。脫水性和吸水性區(qū)別：脫水性和吸水性區(qū)別：有無(wú)現(xiàn)成的水分子有無(wú)現(xiàn)成的水分子 濃硫酸使蔗糖脫水實(shí)驗(yàn)中，除了濃硫酸使蔗糖脫水實(shí)驗(yàn)中，除了黑色碳生成還有？黑色碳生成還有？刺激性氣味氣體！是何種物質(zhì)？刺激性氣味氣體！是何種物質(zhì)？褪色褪色-變淺變淺-不變不變-產(chǎn)生白色沉產(chǎn)生白色沉 淀淀驗(yàn)證驗(yàn)證SO2除去除去SO2驗(yàn)證無(wú)驗(yàn)證無(wú)SO2驗(yàn)證驗(yàn)證CO2實(shí)驗(yàn)證明含有氣體SO2和CO2想一想，發(fā)生了怎樣的反應(yīng)？濃硫酸做氧化劑，濃硫酸做氧化劑，還原產(chǎn)物一般是二氧化硫還原產(chǎn)物一般是二氧化硫濃硫酸體現(xiàn)了氧化性濃硫酸體現(xiàn)了氧化性C+2H2SO4 (濃) = CO2 + 2SO2 + 2H2O3

9、.濃硫酸的強(qiáng)氧化性濃硫酸的強(qiáng)氧化性（1）、與非金屬反應(yīng)C+2H2SO4 (濃) = CO2 + 2SO2 + 2H2O實(shí)驗(yàn)二：將一小塊銅片放入試管中， 然后加入2毫升濃硫酸，加熱，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象：1.銅片上有氣體生成，溶液變藍(lán)色2.品紅溶液褪色（2 2）與某些金屬單質(zhì)的反應(yīng)：）與某些金屬單質(zhì)的反應(yīng)： 失去失去2e還原劑還原劑 氧化劑氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物得到得到2eCuSOCuSO4 4+ SO+ SO2 2+ H+ H2 2O OCu + HCu + H2 2SOSO4 4（濃）（濃）濃硫酸表現(xiàn)氧化性氧化性和酸性酸性223 3、強(qiáng)氧化性、強(qiáng)氧化性.1molCu .

10、1molCu 和和2molH2molH2 2SOSO4 4（濃）共熱能（濃）共熱能否得到否得到1molSO1molSO2 2? ? . .濃硫酸的作用？濃硫酸的作用？ 注意注意：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度減小， 一旦變?yōu)橄×蛩幔摲磻?yīng)停止。一旦變?yōu)橄×蛩?，該反?yīng)停止。Cu + 2H2SO4（濃）（濃） CuSO4+ SO2+2H2O 與鐵鋁接觸時(shí)，發(fā)生鈍化與鐵鋁接觸時(shí)，發(fā)生鈍化常溫下：常溫下：表面生成致密的氧化物薄膜表面生成致密的氧化物薄膜 若加熱，仍反應(yīng)若加熱，仍反應(yīng)（2 2）與金屬反應(yīng)）與金屬反應(yīng)能用鋁槽車(chē)能用鋁槽車(chē)盛放、運(yùn)輸盛放、運(yùn)輸濃硫酸濃硫酸H2?加熱

11、時(shí)：加熱時(shí)：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)Al、Fe與與冷冷的的濃濃硫酸接觸硫酸接觸條件：條件：SO2小結(jié)：小結(jié)：b.常溫下，濃常溫下，濃H2SO4可使可使Fe、Al鈍鈍化，化，若加熱，仍反應(yīng)若加熱，仍反應(yīng)。c.濃濃H2SO4與金屬反應(yīng)表現(xiàn)與金屬反應(yīng)表現(xiàn)酸性酸性和和氧化性氧化性。a.加熱條件下，濃加熱條件下，濃H2SO4可氧化絕可氧化絕 大多數(shù)金屬（大多數(shù)金屬（Au、Pt等除外），等除外），但不產(chǎn)生但不產(chǎn)生H2 ，還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物為為so2 。50ml 18mol/L的濃的濃H2SO4加入過(guò)量的銅片，加熱加入過(guò)量的銅片，加熱后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為（后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為（ ）

12、 A. 等于等于0.9mol B.大于大于0.45mol小于小于0.9mol C.等于等于0.45mol D.小于小于0.45 molDCu + 2H2SO4（濃）（濃） CuSO4+ SO2+2H2O （3）與某些還原性物質(zhì)的反應(yīng)：）與某些還原性物質(zhì)的反應(yīng)：H H2 2S + HS + H2 2SOSO4 4（濃）（濃）S S+ SO+ SO2 2+ 2H+ 2H2 2O O H H2 2S S 、HI、HBr、FeO等還原性物質(zhì)可以被濃硫酸氧化 請(qǐng)大家推測(cè)鐵加入濃硫酸中在加熱條件下可能發(fā)生哪些反應(yīng)？Fe + HFe + H2 2SOSO4 4FeSOFeSO4 4 + H H2 22Fe

13、+ 6H2Fe + 6H2 2SOSO4 4（濃）（濃）FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 + 3SO+ 3SO2 2+6H+6H2 2O OFe + FeFe + Fe2 2(SO(SO4 4) )3 33FeSO3FeSO4 4參考練習(xí)參考練習(xí)（7 7）利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體。氣體。下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)：下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)：（1 1）濃硫酸滴在木條上，過(guò)一會(huì)兒，木條變黑。濃硫酸滴在木條上，過(guò)一會(huì)兒，木條變黑。（2 2）敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。（3 3）鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生

14、。鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。（4 4）把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。（5 5）利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。氣體。（6 6）濃硫酸不能用來(lái)干燥硫化氫氣體。濃硫酸不能用來(lái)干燥硫化氫氣體。脫水性脫水性吸水性吸水性酸性酸性酸性、強(qiáng)氧化性酸性、強(qiáng)氧化性難揮發(fā)性難揮發(fā)性強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性硫酸的用途：硫酸的用途：化學(xué)與技術(shù)：化學(xué)與技術(shù)：硫酸的工業(yè)生產(chǎn)硫酸的工業(yè)生產(chǎn)v閱讀課本閱讀課本89頁(yè)，化學(xué)與技術(shù)頁(yè)，化學(xué)與技術(shù)v思考：思考：v1、硫酸的制造歷史、硫酸的制造歷史v2、接觸法制硫酸涉及到的反應(yīng)、接觸法制硫酸涉及到的反應(yīng)工業(yè)接觸法制硫酸的反應(yīng)原理工業(yè)接觸法制硫酸的反應(yīng)原理H2SO4SO3SO2S硫化物如 FeS2SO3 + H2O=H2SO4S+O2=SO2點(diǎn)燃2SO2+O2=2SO3催化劑4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高溫制SO2四、酸雨及其防治四、酸雨及其防治1 酸雨的形成酸雨的形成1 酸雨的形成酸雨的形成煤、石油等煤、石油等含硫元素含硫元素 O2 SO22SO2+O2 2SO3SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H