考研,分析化學(xué)考研復(fù)習(xí)題

1、分析化學(xué)考研習(xí)題訓(xùn)練第一套一、選擇題1以下屬于偶然誤差的特點的是(A) 誤差的大小是可以測定和消除的；(B) 它對分析結(jié)果影響比較恒定；(C) 在同一條件下重復(fù)測定，正負誤差出現(xiàn)的機率相等，具有抵消性；(D) 通過多次測定，誤差的值始終為正或為負。2. 下列敘述中不正確的是(A) 誤差是以真值為標(biāo)準(zhǔn)，偏差是以平均值為標(biāo)準(zhǔn)。實際工作中獲得的所謂“誤差”，實質(zhì)上是偏差。(B) 對某項測定來說，它的系統(tǒng)誤差大小是可以測定的。(C) 對偶然誤差來說，大小相近的正誤差和負誤差出現(xiàn)的機會是相等的。(D) 某測定的精密度愈好，其準(zhǔn)確度愈高。3. 下列情況將導(dǎo)致分析結(jié)果精密度下降的是(A) 試劑中含有待測成分

2、；(B)使用了未校正過的容量儀器；(C)滴定管最后一位讀數(shù)不確定；(D)操作過程中溶液嚴重濺出4計算式x°.1°1°(25.°°238°)的計算結(jié)果(X)應(yīng)取幾位有效數(shù)字1.000A:二位；B:三位；C:四位D:五位5測定試樣中CaO的百分含量，稱取試樣:%0.908g，滴定耗去D:%EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，以下結(jié)果表示正確的是A:10%B:%C二、填空題1系統(tǒng)誤差包括慶差、誤差和誤差。系統(tǒng)誤差的特點是；偶然誤差的特點是。在疋量分析過程中，影響測定結(jié)果準(zhǔn)確度的是誤差，影響測定結(jié)果精密度的是誤差。偶然誤差可以通過途徑消除，而對于系統(tǒng)誤差，則針

3、對其來源，可采用不同的方法消除。如對于方法誤差，可以采用校正等途徑消除，對于試劑誤差，可以采用方法消除。2、下列情況會對分析結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填使結(jié)果混亂、無影響、負誤差、正誤差)(1) 滴定分析中，將稱好的基準(zhǔn)物倒入蒸餾水洗后的濕錐形瓶中；（2）將熱溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中后立即稀釋至刻度線，其濃度_（3）標(biāo)定HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液時，基準(zhǔn)物NCO中含有少量NaHCQ（4）用未搖勻的標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定某待測物3. 滴定管的讀數(shù)常有土的誤差，則在一次滴定中的絕地誤差為mL。滴定分析的相對誤差一般要求三±%為此，滴定時耗用體積應(yīng)控制在mL以上。4標(biāo)定HCI溶液濃度，可選N&CO或硼砂（）為基準(zhǔn)物，

4、若N&CQ中含有水，標(biāo)定結(jié)果;如硼砂部分失去結(jié)晶水，標(biāo)定結(jié)果;若兩者均處理妥當(dāng)，沒有以上問題，則選擇（上述兩種之一）作為基準(zhǔn)物更好，其原因是。5.已知10mL的K262O標(biāo)準(zhǔn)溶液剛好可以與0.01578g的Fe2+完全反應(yīng)，則此冷620溶液的濃度為;對Fe的滴定度為;對Fe2Q的滴定度為。（已知鐵的原子量為；FqQ的分子量為）。二、計算題1、要求在滴定時消耗LNaOH溶液2530mL,應(yīng)稱取基準(zhǔn)試劑鄰苯二甲酸氫鉀（KHGHO）多少克？如果改用草酸做基準(zhǔn)物質(zhì)，又應(yīng)稱多少克？若分析天平（萬分之一天平）的讀數(shù)誤差為，以上兩種試劑稱量的相對誤差各為多少？計算結(jié)果說明什么問題？（已知分子量M（K

5、H（8H4C4）=;M（H2C2O42f0）=126.07）2、已知的KMnO溶液相當(dāng)于0.1558g的Fe,而的HC2Q溶液在酸性介質(zhì)中恰好與的上述KMnO溶液完全反應(yīng)。問需要多少毫升的LNaOH溶液才能與上述HGC4溶液完全中和？已知Me=。3今有一不純KI試樣，取該試樣0.3500g溶解后并加入適量HSQ,在此溶液中再加入用0.1940gK2CrO4處理，煮沸驅(qū)除生成的碘后，在溶液中加入過量的KI使與剩余的K26Q作用，又析出的碘用L的NqSzQ滴定，用去，問試樣中KI的含量。（已知K2CrO4和KI的分子量分別為和）4. 稱取0.2500g的，用LHCI滴定至終點，耗去，試通過計算說明

6、該硼砂是否失去了結(jié)晶水？如果按形式計算HCI濃度，會引起多大的誤差？（已知的分子量為）5. 某學(xué)生標(biāo)定一NaOH溶液，測得其濃度為L,標(biāo)定完后，誤將其暴露于空氣中，致使吸收了CO。為測定CO的吸收量，取該堿液，用L的HCI滴定至酚酞變色，用去HCI溶液。（1）計算每升堿溶液吸收的CO的質(zhì)量數(shù)。（2）用該堿液去測定弱酸濃度仍以L計算，則因CQ的影響引起的相對誤差是多少？（已知CO的分子量為）。第二套一、選擇題1按酸堿質(zhì)子理論，NazHPQ是(A)中性物質(zhì)；(B)酸性物質(zhì)；(C)堿性物質(zhì)；(D)兩性物質(zhì)2.將下列混合溶液稀釋10倍，哪一體系的pH變化最大(A) 100mlLHAc+100mlLNa

7、QH;(B) 100mlLHAc+50mlLNaQH;(C) 100mlL+50mlLHCl;(D) 100mlL+50mlLNH4CI;3計算濃度c為mol/L的NaQH商定等濃度的某二元弱酸H2A(已知其pKa=、pK&=)到第一化學(xué)計量點時溶液中的H+，應(yīng)選用下列哪一個公式(A)HKa1Ka2；(B)HKa1c；(C)H上Ka4Ka1c；(D)HKa1cKa2c24. 測定(NHSQ中的氮時，不能用NaQH直接滴定，這是因為(A)NH3的&太??；(B)(NH4)2SQ不是酸；(C)NH+的Ka太小；(D)(NH)2SQ中含游離HSC45. 下列多元酸或混合酸中，用NaQH

8、溶液滴定時出現(xiàn)兩個滴定突躍的是(A)H2S(Ku=10-7、&2=10-12)；(B)HCO(Ka1=210-、&2=10-5)；(C)HPQ(R=10-3、&2=10-8、Ka3=-1310(D)HCl和H3BQ(&=10-10)的混合溶液6. 用相同濃度的NaQH溶液分別滴定相同體積的H2C2C4(Kd=10-2,心=10-5)和HCI溶液,消耗的NaQH體積數(shù)相同，說明(A:兩種酸濃度相同；BC:HCl濃度是H2C2Q的兩倍；):兩種酸滴定的化學(xué)計量點相同;D:HGQ的濃度是HCI的兩倍二、填空題1、(NH4)2S水溶液的質(zhì)子條件方程式為;LNaQH與LH

9、sPQ等體積混合后體系的質(zhì)子平衡方程為。2、常用于標(biāo)定HCI溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)有和;常用于標(biāo)定NaQH溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)有和。3、用L的HCI滴定濃度均為L的NaOH和NH混合溶液到甲基橙變色時，溶液中有被滴定的NH的質(zhì)量百分量為。已知NH的pK>=,甲基橙的變色點pH為。4、用L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定40mL某一元弱酸HA到化學(xué)計量點，用去NaOH溶液的體積為20mL;已知當(dāng)NaOH商加到10mL時，體系的pH=，則該某一元弱酸的pKa=。5、某酸堿指示劑Hln的pKa=，則此指示劑的理論變色范圍為pH為，理論變色點pH為。三、計算題1、混合L的HPQ與L的NaPQ,并稀釋至100mL

10、（1）計算此混合溶液的pH;（2）問必須加多少mL的L的HCI或NaOH滴定25mL此混合溶液才能到甲基橙變色。已知HPO的Ka1=10-3、Ka2=10-8、Ka3=1。"。2、為了測定HCI與NHCI樣品溶液中HCI與NHCI的濃度，首先移取該樣品溶液，以甲基橙為指示劑，用L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點，消耗NaOH溶液的體積為25mL然后，再移取該樣品溶液，加入過量的濃NaOH溶液并煮沸，產(chǎn)生出來的NH用LHBO吸收。吸收完畢后，以甲基紅為指示劑，用L的HCI滴定吸收液，耗去該HCI的體積為。（1）計算混合溶液中HCI與NHCI的濃度；（2）分別寫出第一步和第二步滴定到化學(xué)計量

11、點時，體系的質(zhì)子平衡方程；（3）分別計算第一步和第二步滴定到化學(xué)計量點時溶液的pHo（已知NH的pK=H3BQ的pKa=）3請用計算說明，（1）能否以甲基橙為指示劑，用moILNaOH溶液準(zhǔn)確滴定濃度均為moIL-1的HCI與HAc混合溶液中的HCI?（2）終點時有多少HAc參與了反應(yīng)？已知HAc的Ka=x10-5，甲基橙的變色點pH為。第三套一、選擇題1下列關(guān)于EDTA與金屬離子M的絡(luò)合物的描述中，不正確的是（A）EDTA與大部分金屬離子生成摩爾比為1:1的絡(luò)合物；（B）EDTA與無色金屬離子生成的絡(luò)合物無色；(C) EDTA與M生成的絡(luò)合物具有多元環(huán)狀結(jié)構(gòu)；(D) EDTA與M生成的絡(luò)合物

12、的穩(wěn)定常數(shù)在任何條件下均為一固定不變的常數(shù)2下列表述錯誤的是()(A) 絡(luò)合滴定中，pH越小，酸效應(yīng)越大；(B) 在絡(luò)合平衡中，m(l)1表示M與L間不存在副反應(yīng)；(C) 絡(luò)合滴定中，條件穩(wěn)定常數(shù)K越大，則滴定的突躍范圍越大;(D) 絡(luò)合平衡中的各種副反應(yīng)均使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低。3在考慮絡(luò)合劑EDTA的酸效應(yīng)y(h)和共存離子效應(yīng)y(n)，金屬離子M的絡(luò)合效應(yīng)M(L)的情況下，絡(luò)合物MY的條件穩(wěn)定化常數(shù)的對數(shù)表達式為(A)/lgKMYlgKMYY(H)Y(N)M(L)；(B)/lgKMYlgKmylgY(H)lgY(N)lgM(L)；(C)/lgKMYlgKMYlg(Y(H)Y(N)1)lgM

13、(L)；(D)/lgKmylgKmylg(Y(H)Y(N)1)lgM(L)；4在氨性緩沖液中，用EDTA滴定Zn2+到化學(xué)計量點時,以下關(guān)系正確的是(cSp；(B)CSPZn2(C)Zn2SP,ZnY/KznY(D)Zn20丫/心。5. 在絡(luò)合滴定中，用返滴法測定返滴定過量的EDTA金屬離子標(biāo)準(zhǔn)溶液最好選2+2+(A)Mg;(B)Zn;(C)Ag;(D)Bi6. 造成金屬指示劑圭寸閉的原因是(A)(B)(C)(D)SPAl3+時，若在pH=56時以某金屬離子標(biāo)準(zhǔn)溶液()3+指示劑與被測離子生成的絡(luò)合物過于穩(wěn)定;指示劑與被測離子生成的絡(luò)合物極不穩(wěn)定;指示劑與被測離子生成的絡(luò)合物難溶于水;指示劑與

14、被測離子不發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；(A) Zn2SPYSP；終點顏色變化不明顯，以致無法確定終點；在化學(xué)計量點前指示劑即開始游離出來，使終點提前;使EDTA與指示劑作用緩慢，終點延長；與指示劑形成沉淀，使其失去作用7. 用EDTA滴定Mg+，采用鉻黑T為指示劑，少量Fe3+的存在將導(dǎo)致(A)(B)(C)(D)8. 用EDTA絡(luò)合滴定法測定Al3+,只能采用返滴定法的主要原因是(A) EDTA與Al3+的反應(yīng)不完全；(B)EDTA與AI3+的反應(yīng)無確切的計量關(guān)系；(C)EDTA與Al3+的反應(yīng)速度慢；(D)EDTA不能與Al3+的反應(yīng)二、計算題1、在pH=S總濃度為L的氨性緩沖溶液中，以LEDTA滴定mL

15、LAg+溶液。計算：(1)化學(xué)計量點時體系中游離的Ag+濃度及未與EDTA絡(luò)合的Ag+濃度；(2)滴定劑過量100%寸體系中游離的Ag+濃度及未與EDTA絡(luò)合的Ag+濃度。已知：pH=時，lgy(h)1.10；lgKg>=，Ag-NH絡(luò)合物：i=、2=；NH的pK=。2. (1)在的磷酸鹽緩沖溶液中，以LEDTA滴定濃度均為L的CiT和CT混合溶液,會產(chǎn)生幾個滴定突越？(2)若改為在的NHCl-NH3緩沖溶液中(設(shè)終點時，未絡(luò)合的氨的總濃度為L)滴定，又會產(chǎn)生幾個滴定突躍？已知lgKcuy=>lg&aY=；pH=B，lgY(H)=、Cu(OH)1、Ca(OH)1；CiT-N

16、Hs的lg1=、lg2二、lg3=、lg4=、lg5=；NH的pKb=3稱取含有Bi、PbZn的合金試樣1.250g，用HNO容解并定溶至100mL移取此試液于250mL的錐形瓶中，按下列步驟測定：首先調(diào)節(jié)溶液pH為，以二甲酚橙為指示劑，用L的EDTA滴定，消耗；然后用NH-NH4CI緩沖緩沖溶液調(diào)節(jié)溶液的pH到，繼續(xù)用上述EDTA滴定，消耗；最后加入KCN使終點時游離CN的濃度達到L,再用L的PtT標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去PtT標(biāo)準(zhǔn)溶液。計算試樣中Bi、Pb和Zn的含量并說明計算依據(jù)。已知lgKpbY=、lgKznY=、lg心=；時，lgy(h)=；時，lgy(h)=；Zn(CN-)4的穩(wěn)定化常數(shù)

17、lg4=；Bi、Pb和Zn的相對原子量分別為，和。第四套一、選擇題1、下列關(guān)于條件電勢的敘述中正確的是(A) 條件電位是任意溫度下的電極電位；(B) 條件電位是任意濃度下的電極電位；(C) 條件電位是電對氧化態(tài)和還原態(tài)濃度均等于1molL-1時的電極電勢；(D) 條件電勢是在一定條件下，電對氧化態(tài)和還原態(tài)總濃度均為1molL-1，校正了各種外界因素影響的實際電勢2、對于反應(yīng)BrQ-+61-+6H+=Br-+312+30,則此反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)為(已知EBrO3Br1.44V,(A)(C)1.440.55；0.059；(1.440.55)30.059Ei2/i(B)(D)0.55V)(1.440

18、.55)620.059(1.440.55)60.0593、反應(yīng)2A+3B4+=2A4+3B2+達到化學(xué)計量點時，體系的電位為(A)Ea/Eb/(B)2E3Eb，5(C)3Ea，2Eb，5(D)(Ea，Eb，)60.0594、（1）用LCf溶液滴定LFe2+溶液；（2）用LCf滴定LFe2+溶液；上述兩種情況下其滴定突躍范圍是（）（A）樣大；（B）（1）（2）；（C）（2）（1）；（D）缺電位值，無法判斷5、下列標(biāo)準(zhǔn)溶液可以用直接法配制的是（A）KMnC溶液；（B）&Cr2O溶液；（C）NqSQ溶液；（D）丨2溶液6、在酸性介質(zhì)中，用KMnO4溶液滴定草酸鹽，滴定應(yīng)（A）象酸堿滴定那樣快

19、速進行；（B）在開始時緩慢進行，以后逐漸加快；（C）始終緩慢地進行；（D）在近化學(xué)計量點附近加快進行7、與KMnO法相比，K2Cr2O7法的優(yōu)點在于（A）不需另加指示劑；（B）氧化力更強；（C）無誘導(dǎo)效應(yīng)；（D）可以在強堿性介質(zhì)中進行8、用&Cr2O法測定鐵時，加入"SQHsPQ的作用不包括（A）提供必要的酸度；（B）掩蔽Fe3+;（C）消除Cl-的影響；（D）降低Fe3+/Fe2+電對的電位9、在間接碘量法測定CiT時，加入NHHE的作用是（A）控制酸度并防止共存的Fe3+氧化I-；（B）還原共存的Fe3+;消除其對測定的影響；（C）防止CiT生成沉淀；（D）使Ci；生成Cu（NH3）2+,防止產(chǎn)生Cui、填空題1、在1mol/LHCI溶液中，