電化學(xué)-綜合練習(xí)題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上電化學(xué) 專題檢測1.(2016·上海，8)圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示()A.銅棒的質(zhì)量 B.c(Zn2) C.c(H) D.c(SO)2.(2016·北京理綜，12)用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是()A.a、d處：2H2O2e=H22OH B.b處：2Cl2e=Cl2C.c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe2e=Fe2 D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅3.

2、(2016·全國卷，11)MgAgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg2e=Mg2 B.正極反應(yīng)式為Age=AgC.電池放電時(shí)Cl由正極向負(fù)極遷移 D.負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)Mg2H2O=Mg(OH)2H24.(2016·海南，10)某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法正確的是()A.Zn為電池的負(fù)極 B.正極反應(yīng)式為2FeO10H6e=Fe2O35H2OC.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變 D.電池工作時(shí)OH向正極遷移5.(2016·浙江理綜，11)金屬(M)空氣電池(如圖)具有原料

3、易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為4MnO22nH2O=4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是()A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B.比較Mg、Al、Zn三種金屬空氣電池，Al空氣電池的理論比能量最高C.M空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4MnnO22nH2O4ne=4M(OH)nD.在Mg空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜6.下列說法中，不正確的是()ABCD鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈

4、中性，發(fā)生吸氧腐蝕鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕將鋅板換成銅板對鋼閘門保護(hù)效果更好鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)7.有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是().堿性鋅錳電池.鉛硫酸蓄電池.銅鋅原電池.銀鋅紐扣電池A.所示電池工作中，MnO2的作用是催化劑B.所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C.所示電池工作過程中，鹽橋中K移向硫酸鋅溶液D.所示電池放電過程中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag8.鎂電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，成為人們研制的綠色電池。一種鎂電池的反應(yīng)式為 xMgMo3S4MgxMo3S4，下列說法中正確的是()A.充電時(shí)MgxMo3S4只發(fā)生還原反應(yīng) B.放電時(shí)Mo

5、3S4只發(fā)生氧化反應(yīng)C.充電時(shí)陽極反應(yīng)式為Mo3S2xe=Mo3S4 D.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為xMg2xe=xMg29.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.06.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是()A.石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B.為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量乙醇C.根據(jù)圖示，物質(zhì)A為CO2 D.甲烷燃料電池中CO向空氣一極移動10.采用電化學(xué)法還原CO2是一種使CO2資源化的方法，下圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖(電解液不參與反應(yīng)

6、)。下列說法正確的是()A.Zn與電源的負(fù)極相連 B.ZnC2O4在交換膜右側(cè)生成C.電解的總反應(yīng)：2CO2ZnZnC2O4 D.通入11.2 L CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.5 mol電子11.如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O。下列說法正確的是()A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH6e2H2O=CO8HC.反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D.甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體12.

7、 1.2016·天津理綜，10(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe2H2O2OHFeO3H2，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色FeO，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。 電解一段時(shí)間后，c(OH)降低的區(qū)域在_(填“陰極室”或“陽極室”)。電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因：_。c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_。13.

8、 2015·山東理綜，29(1)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為_溶液(填化學(xué)式)，陽極電極反應(yīng)式為_，電解過程中Li向_電極遷移(填“A”或“B”)。14.用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。(1)圖中a極要連接電源的_(填“正”或“負(fù)”)極，C口流出的物質(zhì)是_。(2)SO放電的電極反應(yīng)式為_。(3)電解過程中陰極區(qū)堿性明

9、顯增強(qiáng)，用平衡移動原理解釋原因：_。專題強(qiáng)化練1.(2016·上海，8)圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示()A.銅棒的質(zhì)量 B.c(Zn2)C.c(H) D.c(SO)答案C解析該裝置構(gòu)成原電池，Zn是負(fù)極，Cu是正極。A項(xiàng)，在正極Cu上溶液中的H獲得電子變?yōu)闅錃猓珻u棒的質(zhì)量不變，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于Zn是負(fù)極，不斷發(fā)生反應(yīng)Zn2e=Zn2，所以溶液中c(Zn2)增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于反應(yīng)不斷消耗H，所以溶液中的c(H)逐漸降低，正確；D項(xiàng)，SO不參加反應(yīng)，其濃度不變，錯(cuò)誤。2.(2016·北京理綜，12)用石墨電極完成下列電解

10、實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是()A.a、d處：2H2O2e=H22OHB.b處：2Cl2e=Cl2C.c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe2e=Fe2D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅答案B解析A項(xiàng)，a、d處試紙變藍(lán)，說明溶液顯堿性，是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子剩余造成的，正確；B項(xiàng)，b處變紅，局部褪色，說明是溶液中的氯離子放電生成氯氣的同時(shí)與H2O反應(yīng)生成HClO和H，2Cl2e=Cl2，Cl2H2OHClHClO，H顯酸性，HClO具有漂白性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，

11、c處為陽極，鐵失去電子生成亞鐵離子，正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)一中ac形成電解池，bd形成電解池，所以實(shí)驗(yàn)二中形成3個(gè)電解池，n(右面)有氣泡生成，為陰極產(chǎn)生氫氣，n的另一面(左面)為陽極產(chǎn)生Cu2，Cu2在m的右面得電子析出銅，正確。3.(2016·全國卷，11)MgAgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg2e=Mg2B.正極反應(yīng)式為Age=AgC.電池放電時(shí)Cl由正極向負(fù)極遷移D.負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)Mg2H2O=Mg(OH)2H2答案B解析根據(jù)題意，電池總反應(yīng)式為Mg2AgCl=MgCl22Ag。A項(xiàng)，負(fù)極反應(yīng)式為Mg2e=Mg2，正確；B項(xiàng)

12、，正極反應(yīng)式為2AgCl2e=2Cl 2Ag，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，對原電池來說，陰離子由正極移向負(fù)極，正確；D項(xiàng)，由于鎂是活潑金屬，則負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)Mg2H2O=Mg(OH)2H2，正確。4.(2016·海南，10)某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法正確的是()A.Zn為電池的負(fù)極B.正極反應(yīng)式為2FeO10H6e=Fe2O35H2OC.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D.電池工作時(shí)OH向正極遷移答案A解析以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液的電池中，Zn為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Zn2e2OH=Zn(OH)2，K2FeO4為正極，發(fā)生反應(yīng)：

13、FeO4H2O3e=Fe(OH)35OH，放電過程中有OH生成，則電解質(zhì)溶液的濃度增大，OH向負(fù)極遷移，故A正確。5.(2016·浙江理綜，11)金屬(M)空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為4MnO22nH2O=4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是()A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B.比較Mg、Al、Zn三種金屬空氣電池，Al空氣電池的理論比能量最高C.M空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4

14、MnnO22nH2O4ne=4M(OH)nD.在Mg空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜答案C解析A項(xiàng)，采用多孔電極可以增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，且有利于氧氣擴(kuò)散至電極的表面，正確；B項(xiàng)，單位質(zhì)量的Mg、Al、Zn釋放的電子分別為 mol、 mol、 mol，顯然鋁的比能量比Mg、Zn高，正確；C項(xiàng)，電池放電過程正極O2得電子生成OH，但負(fù)極生成的金屬陽離子不能透過陰離子交換膜移至正極，故正極不能生成M(OH)n，反應(yīng)式應(yīng)為O22H2O4e=4OH，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，為避免OH移至負(fù)極而生成Mg(OH)2，可采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜阻止OH，正確。6.

15、下列說法中，不正確的是()ABCD鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕將鋅板換成銅板對鋼閘門保護(hù)效果更好鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)答案C解析A項(xiàng)，當(dāng)鋼鐵表面的水膜酸性很弱或顯中性時(shí)，鐵在負(fù)極放電，氧氣在正極上放電，發(fā)生的是鋼鐵的吸氧腐蝕，故A正確；B項(xiàng)，當(dāng)鋼鐵表面的水膜顯酸性時(shí)，鐵在負(fù)極放電，水膜中的氫離子在正極放電生成氫氣，發(fā)生的是析氫腐蝕，故B正確；C項(xiàng)，在原電池中，正極被保護(hù)，當(dāng)將鋅板換成銅板后，銅作正極被保護(hù)，鋼閘門作負(fù)極被腐蝕，起不到對鋼閘門的保護(hù)作用，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在電解池中，陰極被保護(hù)，故要保護(hù)鋼閘門，就要將鋼閘門作電解池的陰極，故D正

16、確。故選C。7.有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是().堿性鋅錳電池.鉛硫酸蓄電池.銅鋅原電池.銀鋅紐扣電池A.所示電池工作中，MnO2的作用是催化劑B.所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C.所示電池工作過程中，鹽橋中K移向硫酸鋅溶液D.所示電池放電過程中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag答案D解析A項(xiàng)，該電池反應(yīng)中二氧化錳得到電子被還原，為原電池的正極，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，鉛蓄電池放電時(shí)電池反應(yīng)：PbPbO2 2H2SO4=2PbSO4 2H2O，該反應(yīng)中硫酸參加反應(yīng)，所以濃度降低，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，原電池中陽離子向正極移動，所以鹽橋中

17、K移向硫酸銅溶液，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該原電池中，正極上氧化銀得電子生成銀，所以Ag2O作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，正確。8.鎂電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，成為人們研制的綠色電池。一種鎂電池的反應(yīng)式為 xMgMo3S4MgxMo3S4，下列說法中正確的是()A.充電時(shí)MgxMo3S4只發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時(shí)Mo3S4只發(fā)生氧化反應(yīng)C.充電時(shí)陽極反應(yīng)式為Mo3S2xe=Mo3S4D.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為xMg2xe=xMg2答案C解析A項(xiàng)，充電時(shí)MgxMo3S4既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，放電時(shí)，鎂發(fā)生氧化反應(yīng)，Mo3S4只發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，充電時(shí)陽極反應(yīng)式為 Mo3S2xe=Mo3S4，

18、C正確；D項(xiàng)，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為xMg2xe=xMg2，D錯(cuò)誤，答案選C。9.2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充、放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部用AlCl和有機(jī)陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是()A.放電時(shí)，鋁為負(fù)極、石墨為正極B.放電時(shí)，有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動C.放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：Al3e7AlCl=4Al2ClD.充電時(shí)的陽極反應(yīng)：CnAlCle=CnAlCl4答案B解析A項(xiàng)，放電時(shí)是原電池，鋁是活性電極，石墨為惰性電極，鋁為負(fù)極、石墨為正極，故A正確；B項(xiàng)，放電時(shí)是原電池，在原電池中，陽離子向正極移動，有機(jī)陽離子由鋁電極向石墨電

19、極方向移動，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)示意圖，放電時(shí)，鋁為負(fù)極，失去電子與AlCl生成Al2Cl，負(fù)極反應(yīng)：Al3e7AlCl=4Al2Cl，故C正確；D項(xiàng)，充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CnAlCl e=CnAlCl4，故D正確；故選B。10.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.06.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是()A.石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量乙醇C.根據(jù)圖示，物質(zhì)A為CO2D.甲烷燃料電池中CO

20、向空氣一極移動答案C解析A項(xiàng)，甲烷燃料電池中，通入甲烷的電極是負(fù)極，與負(fù)極相連的石墨電極是陰極，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙醇是非電解質(zhì)，不能增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，甲烷燃料電池中用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，所以正極反應(yīng)為2CO2O24e=2CO，物質(zhì)A為CO2，C正確；D項(xiàng)，在燃料電池中，陰離子移向負(fù)極，所以CO向甲烷一極移動，D錯(cuò)誤；答案選C。11.用電化學(xué)制備正十二烷的方法：向燒杯中加入50 mL 甲醇，不斷攪拌加入少量金屬鈉，再加入11 mL正庚酸攪拌均勻，裝好鉑電極，接通電源反應(yīng)，當(dāng)電流明顯減小時(shí)切斷電源，然后提純正十二烷。已知電解總反應(yīng)：2C6H13COO

21、Na2CH3OHC12H262CO2H22CH3ONa，下列說法不正確的是()A.圖中電源的a極為直流電源的負(fù)極B.加入金屬鈉可以將酸轉(zhuǎn)化為鈉鹽，提高離子濃度，增強(qiáng)導(dǎo)電性C.陽極電極反應(yīng)：2C6H13COO2e=C12H262CO2D.反應(yīng)一段時(shí)間后將電源正負(fù)極反接，會產(chǎn)生雜質(zhì)影響正十二烷的制備答案D解析A項(xiàng)，a連接的電極生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，則a為負(fù)極，故A正確；B項(xiàng)，C6H13COONa為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力比正庚酸強(qiáng)，故B正確；C項(xiàng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2C6H13COO2e=C12H262CO2，故C正確；D項(xiàng)，因C12H26為液體，而雜質(zhì)為氣體，不影響C12H26的制備，故

22、D錯(cuò)誤；故選D。12.采用電化學(xué)法還原CO2是一種使CO2資源化的方法，下圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖(電解液不參與反應(yīng))。下列說法正確的是()A.Zn與電源的負(fù)極相連B.ZnC2O4在交換膜右側(cè)生成C.電解的總反應(yīng)：2CO2ZnZnC2O4 D.通入11.2 L CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.5 mol電子答案C解析鋅化合價(jià)升高被氧化，連接電源正極，故A錯(cuò)誤；陽離子交換膜只允許陽離子通過，所以ZnC2O4在交換膜左側(cè)生成，故B錯(cuò)誤；電解的總反應(yīng)：2CO2ZnZnC2O4，故C正確； 11.2 L CO2的物質(zhì)的量不一定是0.5 mol，轉(zhuǎn)移電子不一定是0.5 mol，故D錯(cuò)誤。13.高鐵酸鹽在能

23、源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。高鐵酸鉀( K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：(1)該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_；若維持電流強(qiáng)度為1 A，電池工作10 min，理論消耗Zn_g(已知F96 500 C·mol1)。(2)鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向_(填“左”或“右”，下同)池移動；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向_移動。(3)圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有_。.電解制取KIO3電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I26KOH

24、=5KIKIO33H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時(shí)，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_；電解過程中陰極附近溶液pH_(填“變大”、“變小”或“不變”)。答案.(1)FeO4H2O3e=Fe(OH)35OH0.2(2)右左(3)使用時(shí)間長、工作電壓穩(wěn)定.I6OH6e=IO3H2O (或2I2e=I2)變大解析.(1)根據(jù)電池裝置，Zn作負(fù)極，C為正極，高鐵酸鉀的氧化性很強(qiáng)，正極上高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe(OH)3，正極電極反應(yīng)式：FeO4H2O3e=Fe(OH)35OH，若維持電流強(qiáng)度為1 A，電池工作10 min，通過電子為，則理論消耗Zn的質(zhì)量為

25、××65 g·mol10.2 g。(2)鹽橋中陰離子向負(fù)極移動，鹽橋起的作用是使兩個(gè)半電池連成一個(gè)通路，使兩溶液保持電中性，起到平衡電荷，構(gòu)成閉合回路的作用，放電時(shí)鹽橋中氯離子向右池移動，用某種高分子材料制成陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動。(3)由圖可知高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有：使用時(shí)間長、工作電壓穩(wěn)定。.陽極附近的陰離子有碘離子、碘酸根離子和氫氧根離子，電解過程中陽極上碘離子失去電子生成碘酸根離子，電極方程式為I6OH6e= IO3H2O (或2I2e=I2)；陰極上氫離子放電生成氫氣，所以陰極附近破壞水的電離平衡，溶液中的氫氧根離子濃度增大，pH 變大。14.某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3難溶于水。一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)設(shè)備1中反應(yīng)后，濾液1里錳元素只以Mn2的形式存在，且濾渣1中也無MnO2。濾渣1的主要成分是_(填化學(xué)式)。(2)設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是_。(3)設(shè)備2中加足量雙氧水的作用是_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)濾液2中是否存在Fe2：_。(4)設(shè)備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，用化學(xué)平衡