專題22物質結構與性質-2019年高考化學易錯題匯總(原卷版)

1、易錯題22物質結構與性質1 .鉗鉆合金是以鉗為基含鉆二元合金，在高溫下，鉗與鉆可無限互溶，其固溶體為面心立方晶格。鉗鉆合金磁性極強，磁穩(wěn)定性較高，耐化學腐蝕性很好，主要用于航天航空儀表電子鐘表磁控管等。（1）基態(tài)鉆原子的價電子排布圖為 。（2）二氯二口比咤合鉗是由 Pt2+、Cl-和口比咤結合形成的鉗配合物，有順式和反式兩種同分異構體（如圖）。科學研究表明，順式分子具有抗癌活性。xj| U聯(lián)式二執(zhí)二妣遜笆 反式二氫二城電臺笛口比咤分子是大體積平面配體，其結構簡式如圖所示，每個分子中含有的b鍵數目為。二氯二口比咤合鉗分子中所含的 C、N、Cl三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。笈度二氯二口比

2、咤合鉗中存在的微粒間作用力有 （填字母）。a.范德華力 b.氫鍵 c.金屬鍵 d非極性鍵反式二氯二口比咤合鉗分子是 （填 極性分子”或 非極性分子”）。（3）某研究小組將平面型的鉗配合物分子進行層狀堆砌，使每個分子中的鉗原子在某一方向上排列成行，構成能導電的 分子金屬”，其結構如圖所示。（4）筑波材料科學國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導性的晶體 CoO2,該晶體具有層狀結構（如圖所示，小球表示Co原子，大球表示。原子），圖中用粗線畫出的重復結構單元示意圖不能描述CoO2的化學組成的是 （填字母）。（5）金屬鉗-品體中，鉗原子的配位數為12,其立方晶胞沿式x、y或z軸的投影圖如圖所示

3、，若金屬鉗的密度為dg?m-3,則晶胞參數a=nm （列計算式）。ffi2 .硫、鐵及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}:（1）基態(tài)S原子價電子排布式為,基態(tài)Fe原子未成對電子數為個。（2）團簇中，S、C、N的化合價依次為2、+2、3, Fe2+與Fe3+數目之比為與鐵形成配位鍵的原子是（3）工業(yè)上主要通過反應 SO3+SCl2=SOCl2+SO2制備SOC12 （氯化亞碉），上述四種分子中，屬于非極性分子的是；SC12分子空間構型為形；SOC12分子中心原子雜化方式是（4）黃鐵礦的晶體結構如圖所示，已知黃鐵礦晶胞參數為 a= 0.5417nm,阿伏加德羅常數的值為NA。則黃鐵礦的密度為gcm

4、-3 （列出計算式）。3 .化學一一選彳3：物質結構與性質金屬鈦（Ti）被譽為21世紀金屬，具有良好的生物相容性，它兼具鐵的高強度和鋁的低密度，其單質和化合物具有廣泛的應用價值.氮化鈦（Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品.以TiCl4為原料，經過一系列反應可以制得Ti3N4和納米TiO2（如圖 1）.S 1M的部分電離能如下表:S3IiI21” - + I3I4I5電離能/kJ?mol 1738145177331054013630圖中的M是短周期金屬元素,請回答下列問題:(1)Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為 .(2)M是(填元素符號)，該金屬晶體的

5、堆積模型為六方最密堆積，配位數為 。(3)納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如圖 2所示.化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有 一個，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應的元素的電負性由大到小的順序為(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與 NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為 a pm,則 該氮化鈦白密度為 g?cm 3(Na為阿伏加德羅常數的值，只列計算式 )。該晶體中與 N 原子距離相等且最近的 N原子有。科學家通過X-射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結構相似.且知三種離子晶體的 晶格能數據如下：離了晶體N

6、aClKClCaO晶格能/kJ?molCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點由高到低的順序為 .4 .化學一一選彳3：物-質結構與性質近年來隨著石墨烯等二維層狀納米材料研究熱潮的興起，二維層狀化合物一一類石墨烯二硫化鋁引起了物理、化學、材料、電子等眾多領域研究人員的廣泛關注。類石墨烯二硫化鋁有類似石墨烯的片狀結構，單 層或多層二硫化鋁可組成具有夾心三明治”式的層狀結構的化合物。目前合成方法主要有：方法1: 一定量Na2MoO4、S粉、N2H4 H20和去離子水在一定條件合成納米級二硫化電目。方法2:以MoO3和KSCN為原料，在一定條件下合成二硫化電目。請回答下列問題：

7、(1)在周期表中，鋁位于第五周期且與銘同族?；鶓B(tài)鋁原子價電子排布圖為 ,它的核外有 個運動狀態(tài)不 同的電子。(2)蘭明治”式層狀結構的二硫化鋁晶體中，單層M0S2結構內存在的作用力是 ；層與層之間存在的作用力是。(3)方法1使用原料含有的相關元素中，N、0、S原子的第一電離能由小到大排序為_,從原子結構的角度分析，原因是。(4)方法2中使用了 KSCN ,與SCN-互為等電子體的分子有 (寫一種即可)。已知SCN-中每 個原子最外層都達到 8電子穩(wěn)定結構且為直線形，1 mol SCN -中含兀鍵的數目為 。SCN-可參與 配合物的形成，其中可作配位原子的是 。(5)金屬鋁的晶胞結構如圖所示，其

8、晶胞堆積模型是 ;已知鋁晶體密度為 p g (加用Na表 示阿伏加德羅常數的值，則金屬鋁的晶胞中兩個鋁原子的最小核間距為 pm。5.今年是俄羅斯化學家門捷列夫提出允素周期律” 15前年。門捷列夫為好幾種當時尚未發(fā)現(xiàn)的元素(如類鋁”、類硅”和 類硼力留下了空位。而法國科學家在1875年研究閃鋅礦(ZnS)時發(fā)現(xiàn)的 錢"，正是門捷列夫預言的類鋁”，性質也是和預言中驚人的相似。回答下列問題:O& »a>寫出錢的基態(tài)原子的電子排布式 ；門捷列夫預言的 類硼”就是現(xiàn)在的銃、類硅”即使現(xiàn)在的錯,這三種元素的原子中，未成對的電子數最多的是 (|填元素符號DI。下列說法最有可

9、能正確的一項是 。1(填字母)A.類鋁在10°曠C時蒸氣壓很高區(qū)類鋁的氧化物不能溶于堿C.類鋁不能與沸水反應四類鋁能生成類似明磯的磯類(2)氯化錢熔點77.9C,其中錢的雜化方式與下列微粒的中心原子雜化方式相同且氯化錢空間構型也與其微粒相同的是 。K填字母)A.PC13B.SO3C.CH 3-D.NO 3-(3)錢多伴生在鋁土礦、二硫錢銅礦等礦中。Cu(OH)2可溶于氨水，形成的配合物中，配離子的結構可用示意圖表示為K用.”表示出配位鍵D鋅的第一電離能(Ii)大于銅的第一電離能，而鋅的第二電離能(12)卻小于銅的第二電離能的主要原因是(4)2011年，我國將錢列為戰(zhàn)略儲備金屬，我國的

10、錢儲量約占世界儲量的80%以上。神化錢也是半導體材料，其結構與硫化鋅類似，其晶胞結構如圖所示：1 1 1 1原子坐標參數是晶胞的基本要素之一，表示晶胞內部各原子的相對位置。圖中A(0,0,0)、 2'/'、22,則此晶胞中，距離 A球最遠的黑球的坐標參數為 。I若神和錢的原子半徑分別為acm和bcm,神化錢的摩爾質量 Mg/mol為、密度為p g/cH3,晶胞中原子體積占空間體積百分率為 w即原子體積的空間占有率 "則阿伏加德羅常數為 mol-1。6.化學一一選彳3：物質結構與性質根據下列五種短周期 元素的電離能數據(單位：kJ/mol),回答下面各題。 元素代號Ii

11、I2I3I4I5Q800.62427.13659.725025.832826.7R495.845626910.3954313354S577.51816.72744.81157714842T1402.328564578.17475.09444.9U2080.73952.36122937112177(1)在這五種元素中，最可能處于同一族的兩種元素是 (填元素符號)，S元素最可能是 區(qū)元素(2)基態(tài)Q元素原子的價電子排布式是 。Q和T同周期。化合物 QT中T元素的化合價 為;第一電離能介于 Q、T之間的同周期元素有 種。(3)化合物RT3中化學鍵類型為 , RT3的陰離子的幾何構型為 。(4)下列元

12、素中，化學性質和物理性質最像U元素的是 A.硼 B.皺 C.鋰 D.氨E.碳(5) R的某種氧化物X晶胞結構如圖所示，晶胞參數a= 0.566 nm, X的化學式為 ；列式并計算晶體X的密度(g cm 3)7 . K4Fe(CN) 6可用于生產油漆、藥物等。(1)Fe2+的核外電子排布式為 。(2)CN中C原子軌道的雜化類型為 。與CN互為等電子體的一種分子的結構式為 。(3)Cu(H 2O)42+結構示意圖如圖所示。Fe(CN) 64結構示意圖如圖所示，請在圖中相應位置補填配體(4)已知 3K4Fe(CN)6 J12KCN+Fe3C+3C+(CN) 2 T +2NT. (CN)2分子中 (r

13、鍵與 兀鍵的數目比 n( u) n( nt今(5)鐵觸媒是合成氨反應的催化劑，其表面存在氮原子。氮原子在鐵表面上的單層附著局部示意如圖所示。則鐵表面上氮原子與鐵原子的數目比為 。oo OOOO.Q0.O.Oooe*oooo*oo*oooo o oo回回川田日>S 2s 2P. 2Pp 2pf 回回田田回Is 2s 2p* 2P 2>_8 .銅及其化合物在生產生活中用途廣泛。回答下列問題:(1)目前，低壓甲醇銅基催化劑的主要組分是CuO、ZnO和AI2O3,下列氧原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最高的是 (填序號)。1 .8 .C 口叨叨回回Is 2s 2P. 2Pl 2札D 口口回

14、回回回(2)銅離子是人體內多種酶的輔因子，某化合物與Cu +結合形成如下圖所示的離子。該離子中含有化學鍵的類型有(填序號)。A.極性鍵B.離子鍵C.非極性鍵D.配位鍵D Is 2b 2% 2P. 2也 3片該離子中碳原子的雜化方式有H、N、Cu三種元素的電負性由大到小的順序是 （3）甲醇（CH3OH）在Cu催化作用下被氧化成甲醛 （HCHO）。甲醛分子內。鍵與兀鍵個數之比為 甲醇分子內的 O-C-H鍵角 （填 夭于”等于"或 小于"）甲醛分子內的 O-C-H鍵角。（4）某磷青銅晶胞結構如下圖所示:其中原子坐標參數 A為（0, 0, 0）; B為（0, 2, 2）。則P原子的

15、坐標參數為 。該晶體中距離 Cu原子最近的Sn原子有 個，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構型為 若晶體密度為 ag化m3,最近的Cu原子核間距為 pm （用含Na和a的代數式表示）9 .（化學一一選彳3:物質結構與性質）2016年諾貝爾化學獎授予在分子機器設計和合成”領域有突出成就的三位科學家，其研究對象之一分子開關”即與大環(huán)主體分子苯芳燒、硫或氮雜環(huán)杯芳煌等有關。回答下列問題：（1）對叔丁基杯4芳煌（如圖I所示）可用于DIB族元素對應離子的萃取，如La3+、Sc2 + O寫出基態(tài)二價銃離子（Sc2+）的核外電子排布式： ,其中電子占據的軌道數為 個。（2）對叔丁基杯4芳煌由4個羥基構成杯底，其中羥基氧

16、原子的雜化方式為 ,羥基間的相互作用 力為。（3）不同大小的苯芳煌能識別某些離子，如：內三、SCN 一等。一定條件下，SCN與MnO2反應可得到（SCN）2,試寫出（SCN/的結構式 。（4） NH3分子在獨立存在時 H-N-H鍵角為106.7 ；如圖Zn（NH 3）6產離子的部分結構以及 H-N-H鍵 角的測量值。解釋配合物中H-N-H鍵角變?yōu)?09.5°的原因： 。（5）橙紅色的八瑛基二鉆Co2（CO）8的熔點為52C ,可溶于乙醇、乙醛、苯等有機溶劑。該晶體屬于 晶體，八玻基二鉆在液氨中被金屬鈉還原成四厥基鉆酸鈉NaCo（CO） 4,四竣基鉆酸鈉中含有的化學鍵為（6）已知C60

17、分子結構和C60晶胞示意圖（如圖n、圖出所示）:圖N <%分子結構I (：眼晶胞，K意圖則一個C60分子中含有b鍵的個數為,C60晶體密度的計算式為g cm3 *。(na為阿伏伽德羅常數的值)10 .銅、銀和金是日常生活中常用金屬(1)基態(tài)銅原子的價層電子排布式為(2)銀氨溶液主要成分是Ag (NH3)勾OH,配制方法是，向 AgNO 3溶液中滴加氨水至沉淀剛好完全溶解為止，得到澄清的銀氨溶液AgNO 3中陰離子的空間構型是Ag (NH3) 2 +中銀離子的配位數為；NH3分子中N的雜化類型是與NH3互為等電子體的離子有:(3)不是N,其主要原因是(4)銅、銀是有機反應常見的催化劑如CH

18、3CH20H5成AgCH3CHO的主要原因是;從原子軌道重疊方式分類，H2分子中。鍵類型是(5) 一種銅饃合金(俗稱白銅)的晶胞如圖1所示，銅、饃原子個數比為O Cu Ni圖2(6)金晶胞如圖2所示，這種晶體堆積方式稱為堆積。該晶胞中原子空間利用率(8)為摩于總體我 (用兀含的式子表示)，(提示原子空間利用率=晶胞體積11 .決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題：(1)已知元素M是組成物質Ca5(PO4)3F的一種元素。元素 M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第5個電子所需能量(即電離能，用符號I1至I5表示)如表所示:IlI2I3I4I5電離能589.81145.44912.46491

19、8153元素M化合態(tài)常見化合價是 價，其基態(tài)原子電子排布式為 。(2)Ca3(PO4)3F中非金屬元素電負性由大到小的順序為 。(3)PO43-的中心原子的雜化方式為 ,該離子的空間構型為 ,鍵角為 ,其等電子 體有(請寫出兩種)。(4)CaF2晶胞結構如圖所示，則CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的Ca2+數目為;已知Ca2+和F-半徑分別為a cm、b cm,阿伏加德羅常數為 Na, M為摩爾質量，則晶體密度為 g cm-3(不必化簡)。(5)已知MgO與CaO的晶體結構相似，其摩氏硬度的大小關系為 ,原因為。12 . CaF2、CaC2都是工業(yè)生產的重要物質。回答下列問題：(1)基態(tài)鈣

20、原子的電子排布式 ,鈣原子核外有 種能量狀態(tài)的電子。(2)CaC2與水反應生成乙快(C2H2),乙快中碳原子的雜化類型為 ,乙快中的b鍵與兀鍵數之比為 OCaF2與濃H2SO4反應生成HF,HF的沸點高于C2H2,原因是：; HF能的BF3化合彳#到HBF4, 從化學鍵形成角度分析 HF與BF3能化合的原因 。(4)NO2F分子與BF3互為等電子體，則 NO2F分子的立體構型為 。CaF2的晶胞為立方晶胞，結構如下圖所示：。VCaF2晶胞中，Ca2+的配位數為 個。 原子坐標參數”可表示晶胞內部各原子白相對位置，已知A、B兩點的原子坐標參數如圖所示，則 C點的原子坐標參數”為（, , H）晶胞

21、中兩個F-的最近距離為273.1pm,用Na表示阿伏加德羅常數，則晶胞的密度為 g/cm3（列 出計算式即可）。13.硼元素對植物生長及人體健康有著十分重要的作用，硼的化合物被廣泛應用于新材料制備、生活生產 等諸多領域。（填標號）（1）下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為B.C.D.回回1Is 2s 2pt 2Pl 2p.回巫口Is2s 2PJpy 2P,回Is 2s 2P 12Pp 2P FW1Is 2s 2pf 2pv 2p（2）晶體硼單質能自發(fā)呈現(xiàn)出正二十面體的多面體外形，這種性質稱為晶體的 （3）硼元素的簡單氫化物 BH3不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或

22、與其他分子結合。B2H6分子結構如圖，則B原子的雜化方式為 國兒分子結構氨硼烷（NH3BH3）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原 子是,寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子 （填化學式）。（4）以硼酸（H3BO3）為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4）,它是有機合成中的重要還原劑。H3BO3晶體中單元結構如圖I所示。各單元中白氧原子通過 氫鍵（用“A BC表示，A、B、C表示原子）連結成層狀結構，其片層結構如圖n所示，層與層之間以 （填作用力名稱）相結合構成整個硼酸晶體。閨I B(OH)*玷構圖口 B(OHh連接的片層結構硼氫化鈉中 期幾的鍵角大小是 ,立體構

23、型為 。根據上述結構判斷下列說法正確的是 a. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關b.硼酸晶體有滑膩感，可作潤滑劑c. H3BO3分子中硼原子最外層為 8e-穩(wěn)定結構d.含1mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵(5)磷化硼(BP)是受高度關注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其結構與金剛石類似，晶胞結構如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構成的幾何形狀是 ;已知晶胞邊長為a pm, 則磷化硼晶體的密度是 g cm 3 (列出含a、Na的計算式即可)。BP晶施14 .鐵被譽為 第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。(1)基態(tài)Fe3+的簡化電子排布式為 。(2)厥基鐵Fe

24、(CO)5可用作催化齊I、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含 mol黜，與CO互為等電子體的離子是 (填化學式，寫一種)。(3)月球巖石一一玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO 3),鈦酸亞鐵與濃硫酸反應生成TiSO4, SO42中S原子的雜化方式為,用價層電子對互斥理論解釋SO32一的鍵角比SO42一鍵角小的原因(4)氮化鐵晶體的晶胞結構如圖所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數之比為(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖 2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為p g -3m NA代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中，與 Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數目為； Fe2+與02一的最短核間距為 pm。15

25、 .我國科學家借助自主研制的新型鴇鉆合金催化劑攻克了單壁碳納米管結構的可控制備難題。(1)基態(tài)鉆原子的核外未成對電子數為 。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱 體，其碳原子的雜化方式為 。(2)納米結構氧化鉆可在室溫下將甲醛( HCHO)完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結構，甲醛 分子屬 分子(選填 極性"非極性”)，其中心原子的 VSEPR構型為。(3)橙紅色晶體?；@的熔點為 52C ,分子式為CO2(CO)8,是一種重要的無機金屬配合物，可溶于多數 有機溶劑。該晶體屬于 晶體，三種元素電負性由大到小的順序為(填元素符號) 。配體CO的任 意一種等電子體的

26、電子式： 。配體CO中與Co形成配位鍵的原子是 C非O,原因是。(4)元素鐵、鉆、饃并稱鐵系元素，性質具有相似性。某含饃化合物結構如圖所示，分子內的作用力不可能含有 (填序號)。A.離子鍵B.共價鍵C.金屬鍵 D.配位鍵E.氫鍵F.范德華力(5)鴇為熔點最高的金屬，硬度極大，其晶胞結構如圖所示，已知鴇的密度為p gcm-3,則每個鴇原子的半徑r=nm。(只需列出計算式)。16 .氮及其化合物在科學研究和化工生產等領域都有著廣泛的應用。請回答下列問題：(1)與氮元素同族的第四周期元素的基態(tài)原子價層電子軌道表達式為 。(2)尿素分子的結構簡式為：CO(NH 2)2,該分子中b鍵數目為,實驗測得：分

27、子中的所有原子在同一平面內，尿素中的碳氧鍵(125pm)比典型的碳氧雙鍵(121pm)長，而尿素中的碳氮鍵(137pm)比典型的碳氮單鍵(147pm)短，說明分子中存在 。(3)氨分子構型為 ,氨晶體中，氨分子中的每個H均參與一個氫鍵的形成，1 mol固態(tài)氨中有mol氫鍵。(4)通常認為CU3N是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Born-Haber循環(huán)計算得到。 CuiN<s)可知，Cu原子的第一電離能為 kJ?nol-1, NN鍵鍵能為 kJ?mol-1, Cu3N晶格能為 kJ?mol-1。(5) CU3N晶體的晶胞如圖(b)所示。晶胞邊長為 anm,晶胞中N3-位于Cu+所形成的

28、正八 面體的體心，該 正八面體的邊長為 nm。17 .由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問題。(1)基態(tài)Cl原子核外電子排布式為 , P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為 O(2)SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是 ,該分子構型為 。(3)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4,該分子中配位鍵個數為 ；以“一'表示。鍵、"一表示配位鍵， 該分子空間結構示意圖可以畫為, 。(4)已知MgO與NiO的晶體結構(如圖1)相同，其中Mg 2+和Ni2+的離子半徑分別為 66 pm和69pm。則熔點： MgO NiO(填4"、之"或

29、=” )理由是 。若NiO晶胞中離子坐標參數 A為(0, 0, 0), B為(1, 1, 0),則C離子坐標參數為 (6)一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成單分子層”，可以認為02作密置單層排列，Ni2+填充其中，已知02一的半徑為a m,每平方米面積上分散的該晶體的質量為 go (用a、Na表示) 18.(化學選彳3：物質結構與性質)鈣及其化合物在工業(yè)上、建筑工程上和醫(yī)藥上用途很大。回答下列問題：(1)基態(tài)Ca原子M能層電子排布圖 ，若價層電子由 4s2狀態(tài)變化為4s14p1狀態(tài)所得原子 光譜為 光譜(填發(fā)射"或吸收” )Ca的第一電離能 (填夭于”或小于")Ga

30、(2)Mn和Ca屬于同一周期，但金屬 Mn的熔點沸點等都比金屬 Ca高，原因是 。 (3)氯氣與熟石灰反應制漂白粉時會生成副產物 Ca(C1O3)2, C1O3-中心原子的雜化形式為 、空 間構型是。(4)碳酸鹽的熱分解示意圖如圖所示M2* CO：MO CO,熱分解溫度：CaCO3(填高于"或，低于")SrCO,原因是。從成鍵時軌道重疊方式判斷，CO2分子內的化學鍵類型有 。(5)螢石是唯一一種可以提煉大量氟元素的礦物，晶胞如圖所示。Ca2+的配位數為 ,已知晶胞參數為0.545nm,阿伏加德羅常數的值為Na,則螢石的密度為 g cm-3(列計算式)。19 .饃與第VA族元

31、素形成的化合物是重要的半導體材料，其中應用最廣泛的是神化錢(GaAs)?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)N原子的核外電子排布式為 ,基態(tài)Ga原子核外有 個未成對電子。（2）錢失去電子的逐級電離能（單位：kJmo1）的數值依次為577、1985、2962、6192,由此可推知錢的主要化合彳介為 和+3。神的電負性比錢 （填 夭”或 小”） 二水合草酸錢的結構如圖所示，其中錢原子的配位數為 。2'000。 /0-十）、/OyO（4）神化錢可由（CH3）3Ga和AsH3在700c時制得。（CH3）3Ga中錢原子的雜化方式為 。GaAs為原子晶體，密度為 p g cm其晶胞結構如圖所示。Ga與As以

32、鍵鍵合。Ga和As的原子半徑分別為 apm和bpm,設阿伏加德羅常數的值為 Na,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百 分率為（列出計算式，可不化簡）。0 As *Ga20 . N、Fe是兩種重要的元素，其單質及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用。（1）基態(tài)N原子最高能級的電子云輪廓圖形狀為 ; N原子的第一電離能比 。原子的大，其原因是 ,基態(tài)鐵原子的價電子排布圖為 （2）在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮，晶體結構如圖所示。晶體中每個氮原子與另外三個氮原子結合形成空間網狀結構。 氮原子的雜化軌道類型為 。這種高聚氮N-N鍵的鍵能為160kJ/mol，而N2的鍵能為942kJ/mol,其可能

33、潛在的應用是 。（3）疊氮化鈉和氫疊氮酸（HN 3）已一步步進入我們的生活，如汽車安全氣囊等。寫出與N3-屬于等電子體的一種分子 （填分子式）。氫疊氮酸（HN3）可由腫（N2H4）被HNO2氧化制得，同時生成水。下列敘述錯誤的是（填標號）A,上述生成 HN 3的化學方程式為： N2H4+HNO2= HN3+2 H2OB. NaN3的晶格能大于 KN 3的晶格能C.氫疊氮酸(HN 3)和水能形成分子間氫鍵D . HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子。E. HN 3分子中四個原子可能在一條直線上(4)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由 A、B方塊組成。則該化合物中 Fe2+、

34、Fe3+、O2-的個數比 為(填最簡整數比”已知該晶體的密度 dg/cm3,阿伏加德羅常數的值為 Na,則晶胞參數為 nm(用 含d和Na的代數式表示)。(5) 一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結構如圖所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心。每 個鐵原子又為兩個八面體共用。則該化合物的化學式為21. (1)寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式 ；基態(tài)C1原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為 形。(2)SO42一中心原子的軌道雜化類型為 ； NO3一的空間構型為 。(3)螢石晶胞結構如圖I所示，則 Ca2+的配位數是 ,螢石的化學式為 。(4)NiO氧化饃)晶胞結構如圖n所示，則每個Ni2+周

35、圍與其等距離的Ni2+有 個；若Ni2+與最鄰近O2一的核間距為aM0-8cm,則NiO晶體的密度為 g cm-3(列出計算式)(已知NiO的摩爾質量為74.7g mol1,阿伏加德羅常數的值為Na)22 .太陽能電池可分為：硅太陽能電池，化合物太陽能電池，如神化錢(GaAs)、銅錮錢硒(CIGS)、硫化鎘(CdS), 功能高分子太陽能電池等，Al-Ni常作電極。據此回答問題：饃(Ni)在周期表中的位置為 ; S原子的價電子排布式為 ; Ga、As和Se的第一電離能由大 到小的順序是。(2)Na3As3中As原子的雜化方式為 ; AsCl3的空間構型為 。(3)GaAs熔點為1238C, Ga

36、N熔點約為1500 °, GaAs熔點低于 GaN的原因為 。(4)寫出一種與SO42-互為等電子體的分子 。(5)GaAs的晶胞結構如圖所示，其中 As原子形成的空隙類型有正八面體形和正四面體形，該晶胞中 Ga原 子所處空隙類型為 。已知GaAs的密度為 弓/cm3, Ga和As的摩爾質量分別為 MGa g/mol和MAsg/mol , 則GaAs晶胞中Ga之間的最短距離為 pm。23 .吠喃(匚1)和口比咯(匚-H)是較常見的雜環(huán)化合物吠喃通過下列反應可轉化為口比咯：回答下列問題：(1)吠喃和口比咯所含元素中：電負性最大的是 (填元素符號)，第一電離能最大的元素的基態(tài)原子 電子排布圖是。(2)吠喃分子中，碳原子的雜化方式是 , 1mol 口比咯分子中含 mol (M°(3)NH3與H2O可與Zn2+形成配合物Zn(NH 3)3(H2O)2+。與Zn2+形成配位鍵的原子是 (填元素符號)；H2O的空間