分析化學(xué)電子教案-42 滴定分析的計(jì)算ppt課件

1、第第4 4章章 滴定分析概論滴定分析概論 4.2 滴定分析的計(jì)算滴定分析的計(jì)算 4.2.1 溶液濃度的表示方法溶液濃度的表示方法 4.2.2 滴定分析計(jì)算滴定分析計(jì)算4.2.1 溶液濃度的表示法溶液濃度的表示法 1. 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 VncBB2. 質(zhì)量濃度質(zhì)量濃度 VmBB3. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù) mmwBB概念概念: 滴定度是指滴定度是指1mL某標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于某標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于某種被測(cè)組分的質(zhì)量。某種被測(cè)組分的質(zhì)量。 例如：例如：TNaOH/HCl = 0.003512 g/mL4. 滴定度滴定度 4.2.2 滴定分析計(jì)算滴定分析計(jì)算 滴定分析的計(jì)算包括溶液的配制、標(biāo)定滴定分析的計(jì)算

2、包括溶液的配制、標(biāo)定和對(duì)試樣滴定分析結(jié)果的計(jì)算。和對(duì)試樣滴定分析結(jié)果的計(jì)算。 例題例題4 - 1 標(biāo)定標(biāo)定HCl 溶液的濃度時(shí)，稱取硼溶液的濃度時(shí)，稱取硼砂砂(Na2B4O710H2O) 0. 4709g，用，用HCl 溶液溶液滴定到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，消耗滴定到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，消耗25. 20 mL。求。求HCl 溶液的濃度。溶液的濃度。解：滴定反應(yīng)為解：滴定反應(yīng)為Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O 4H3BO3 + 2NaClNa2B4O7 和和 HCl 反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比為反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比為 1:2 ，所以，所以O(shè)10HOBNaO10HOBNaOBNaHClHCl2742274274221Mm

3、nVc131Lmol09800. 0L1020.25molg37.3812g4709. 0HClc例題例題44 有一有一 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液，已知其濃度標(biāo)準(zhǔn)溶液，已知其濃度為為0.02019 molL-1，求滴定度，求滴定度 和和 。 欲用高錳酸鉀法測(cè)某鐵礦石的鐵含量，欲用高錳酸鉀法測(cè)某鐵礦石的鐵含量，稱取試樣稱取試樣 0.2718 g，溶解后將溶液中的，溶解后將溶液中的 Fe3+ 還原為還原為Fe2+，然后用，然后用 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗體積溶液滴定，消耗體積 26.30 mL，求鐵礦石，求鐵礦石中的中的Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和Fe2O3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4KMnOFeT432KMnOOFeTOH4MnFe5H8MnO5Fe223-42mL/g10023. 885.55268.15910612. 5mL/g10024. 81068.1592500. 102010. 01025g/mL10612. 551084.5500. 102010. 051033/KMnOOFe333FeMnOMnO/KMnOOFe333FeMnOMnOFe/KMnO43232-4-4432-4-44TMVcTMVcTO或者解：滴定反應(yīng)為：解：滴定反應(yīng)為：%30.54%100g2718. 0g1476. 0%1002718. 030.2610612. 5%1003Fe/