2020年高三化學(xué)二輪微專題限時(shí)訓(xùn)練：化學(xué)常用計(jì)量【答案解析】

1、2020年高三化學(xué)二輪微專題限時(shí)訓(xùn)練:化學(xué)常用計(jì)量（限時(shí)30分鐘）1. （2019 山東濟(jì)南模擬）用98%勺濃硫酸（密度為1.84 g cm 3）配制100 mL 1 mol L-的稀硫酸?，F(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可 能用到）：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL燒杯 托盤天平 100 mL容量瓶 膠頭滴管玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是（）A.C.B.D.答案：D98%的濃HSO,其 c1 mol - L 1 的稀1 000 x 1.84 x 98%198mol=18.4 mol一心 0.1 X1H2SO 100 mL,需儂 H2SO 的體積 V= -7L = 0.005

2、4 L =5.4 mL ,18.4應(yīng)選10 mL量筒，濃H2SO配制過程中要經(jīng)過量取、溶解、移液、洗 滌、定容、搖勻等操作，正確順序?yàn)椤?. （2019 山東荷澤期末）下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的說法正確的是（）A.將NaCl固體置于托盤天平右盤稱量：左盤祛碼（8 g）和游碼（0.6 g）讀數(shù)的和為8.6 gB.容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度和濃度，使用前要檢查是否漏水C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用到的主要儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管1 .D.配制1 L 0.2 mol L的HSQ溶凝，定容時(shí)仰視刻度線操作， 則配出濃度偏高答案：C解析：用托盤天平稱量藥品時(shí)，祛碼放

3、右盤，藥品放 左盤，然后根據(jù)左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，計(jì)算稱量的藥品的質(zhì)量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度和容積，使用前 要檢查是否漏水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用到的主 要儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，C項(xiàng)正確；配制1 L 0.2 mol LT的H2SO溶液，定容時(shí)仰視刻度線操 作，導(dǎo)致溶液體積偏大，則配出濃度偏低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3. (2019 鄭州市高三質(zhì)量模擬)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下 列說法正確的是()A. 1 mol甲醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為 4NB. 25 C時(shí)，1.0 L pH =13的Ba(OH溶液中含有的 OH數(shù)目為 0.

4、2NaC.加熱條件下，20 mL 10 mol L-濃硝酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電 子數(shù)為0.1NaD. 7.8 g由NaS和NaQ組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為 0.1NaH11C()11答案：D解析：A項(xiàng)，甲醇的結(jié)構(gòu)式為H, 1mol甲醇分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為 5NA,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，pH= 13的 Ba(OH溶液中 c(OH )=0.1 mol/L,1.0 L該溶液中 OH數(shù)目為 0.1Na, 錯(cuò)誤；C項(xiàng)，20 mL 10 mol/L 濃硝酸中n(HNO)=0.2 mol ,濃硝酸 與銅反應(yīng)生成NO,隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，與銅反應(yīng)生 成NQ因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)不為 0.1Na,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

5、NaS、Na。的摩爾 質(zhì)量均為78 g/mol ,陰離子分別為S2、CT,7.8 g該混合物為0.1 mol, 所含陰離子的數(shù)目為0.1Na,正確。4. (2019 四川成都診斷三)為了配制100 mL 1 mol - L 1 NaOH 溶液，其中有下列幾個(gè)操作：NaO加紙盛載進(jìn)行稱量選剛用蒸儲(chǔ)水洗凈的100 mL容量瓶進(jìn)行配制 NaOH在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容 量瓶 用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次， 洗滌液都移入容量瓶使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度線相切其操作錯(cuò)誤的是()A.B.C.D.答案：D解析：NaOHg體易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)放在燒杯 中進(jìn)行稱量，故

6、錯(cuò)誤；配制 100 mL溶液，只能選擇100 mL容量 瓶， 容量瓶不干燥對(duì)所配溶液濃度無影響， 因最后需加水定容， 故 正確；NaOH溶于水放熱，如果不冷卻至室溫，立即把溶液轉(zhuǎn)移到 容量瓶中配制， 溶液因熱脹冷縮性質(zhì)， 冷卻后所配溶液體積偏小， 導(dǎo) 致所配溶液濃度偏高， 故錯(cuò)誤； 燒杯上會(huì)沾有少量溶質(zhì)氫氧化鈉， 為盡可能將氫氧化鈉移入容量瓶中， 應(yīng)用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃 棒， 洗滌液也均轉(zhuǎn)入容量瓶中， 故正確； 為了防止加水超過刻度線，當(dāng)加水至液面距離刻度線12 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶 液的凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相平， 故錯(cuò)誤， 故錯(cuò)誤， 所以 D選項(xiàng)是正確的。5. (2019

7、山西質(zhì)檢一)設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法 正確的是 ()A.標(biāo)準(zhǔn)況下2.24 L的HF,其分子數(shù)為0.1NaB. 1 mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為 3NC. 78 g Na 2。與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ND. 1 L 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中 HCO為 0.1Na答案：C解析：A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液體，2.24 L HF不為 0.1 mol,所含分子數(shù)不為0.1Na,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，苯分子中碳碳鍵為介 于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，不是碳碳雙鍵，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，2NaO + 2HO=4NaOHQT中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2,78 g Na 2O為1 mol ,則轉(zhuǎn) 移電子

8、數(shù)為 正確；D項(xiàng)，1 L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中由于HCO 發(fā)生水解和電離，其數(shù)目小于 0.1Na,錯(cuò)誤。6. （2019 山東煙臺(tái)模擬）下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C8O 和14N2的判斷正確的是（）A.體積相等時(shí)密度相等B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等答案：C解析：依據(jù)阿伏加德羅定律可知在同溫同壓下的兩種 氣體體積相同，分子數(shù)相同，而每個(gè)COffi N2分子中所含電子數(shù)相同， c項(xiàng)正確；同溫同壓同體積條件下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，12c18o 的摩爾質(zhì)量為30 g molT14N2的摩爾質(zhì)量為28 g mol

9、1, A項(xiàng)錯(cuò)誤； 1個(gè)12C18O分子中所含中子數(shù)為16,1個(gè)14N2分子中所含中子數(shù)為14, B項(xiàng)錯(cuò)誤；n=，m相同、M不同，n不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7. （2019 河南漫河高中月考）V L濃度為0.5 mol LT的鹽酸， 欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是（）A.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2V LB.加入10 mol L7的鹽酸0.1V L ,再稀釋至1.5V LC.將溶液加熱濃縮到0.5V LD.加入 V L 1.5 mol L 5Vl= 1 mol，B項(xiàng)合理；加熱濃縮鹽酸時(shí)，HCl揮 發(fā)，則所得溶液濃度小于1 mol 土一，C項(xiàng)不合理；混合溶液中n(HCl) =2V mol,但

10、混合后溶液的體積不是 2V L,故混合后溶液的濃度不 是1 mol - L 1, D項(xiàng)不合理。 8. (2019 貴陽高三第一學(xué)期月考)用M表示阿伏加德羅常數(shù)的 值。下列敘述不正確的是() A. 6.8 g熔融的KHSO含有的陰離子數(shù)為0.05Na的鹽酸混合均勻答案：B解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2V L HCl氣體的物質(zhì)的量為0.5V mol,向溶液中通入0.5V mol HCl氣體，溶液體積增大，所以溶液濃 度小于1 mol - L A項(xiàng)不合理；V L 0.5 mol L-1的鹽酸中HCl的 物質(zhì)的量是0.5V mol,0.1V L 10 mol L7的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量 是V mol,二者

11、混合并稀釋至1.5V L后溶液中c(HCl)=0.5V + V mol1 人 ， 醛氣體中的電子數(shù)是8NA, C正確；CO和N2O的相對(duì)分子質(zhì)量都是44, 每個(gè)分子中原子數(shù)都是3,所以0.1 mol混合氣體中原子總數(shù)是0.3Na, D正確。9.按照阿伏加德羅定律，下列敘述不正確的是()A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C.同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比一 t 口 一_ _ 一、一答案：B解析：由n = j知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等Vm于物質(zhì)的量之比，故 A正確；

12、pM= p RT可知同溫同壓下密度之比等 于摩爾質(zhì)量之比，C正確；由pV= nRT可知，同溫同體積下兩種氣體 的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，故 D正確。10. (2019 山西太原模擬)25 C時(shí)，20 mL硫酸和硝酸的混合 溶液，加入足量的氯化鋼溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，可得 0.466 g沉淀，濾液跟2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)，用去10.00 mL堿液 時(shí)恰好中和。下列說法中正確的是()A.原混合液中 c(SO4 )=0.2 mol/LB.原混合液中 c(NQ) =0.9 mol/LC.原混合液中pH= 0D.原混合液中由水電離出的 c(H ) =0.1 mol/L答案：C 解

13、析：根據(jù)題意可以知道0.466 g沉淀為BaSQ n(BaSO)0.466 g233 g/mol= 0.002 mol, n(H2SO)= 0.002 mol,濾液跟 2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)，共用去10.00 mL堿液時(shí)恰好中和，則由反應(yīng) 印 + OH=HO可以知道，n(H ) =n(NaOH)= 0.01 LX2 mol/L =0.02 mol,則 n(HNG)= 0.02 mol 2X0.002 mol =0.016 mol則 c(SO2 )0.002 mol0.02 L0.1 mol/Lc(NO3)0.016 mol0.02 L= 0.8 mol/Lc(H)0.02 mol0.

14、02 L=1一 一141X 10mol/L,則混合收的pH為0,原混合減中由水電離出的c（H ）=-1mol/L = 1 x 1014mol/L ,所以C選項(xiàng)是正確的11.（2019 深圳高三調(diào)研）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘 述正確的是（）A.常溫常壓下，28 g CO和GH混合氣體中的碳原子數(shù)為 MB. 1 mol N2與3 mol H 2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為 2NC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L己烷中含有的碳碳鍵數(shù)為2.5NaD. 32 g硫粉與足量的Cu粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2N答案：D解析：28 g CO和GH混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol, 故混合氣體中含有的碳原子數(shù)大于

15、N, A錯(cuò)誤；合成氨是可逆反應(yīng)， 故1 mol N 2與3 mol H 2充分反應(yīng)，得到產(chǎn)物的分子數(shù)小于 2NA, B錯(cuò) 誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷是液態(tài)，因此無法確定11.2 L己烷的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；32 g硫粉的物質(zhì)的量為1 mol ,其與足量銅粉反應(yīng)生成 Cu2S,因此可知反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2N, D正確。12. （2019 江西兩校聯(lián)考）下列說法正確的是（）A. 1 L水中溶解了 58.5 g NaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol L -1、一 一2V 一B. V L Fe2（SO4）3溶凝中含a g SO2 ,取此溶凝2L用水稀釋成2VL,則稀釋后溶液中c（Fe3+）為孺 mol

16、Lt（不考慮Fe”水解） 576V3C.已知某NaCl溶凝的密度是1.17 gcm ,可求出此溶凝的物 質(zhì)的量濃度D.把100 mL 20%勺NaOH容液跟100 mL 10%勺NaOH容液混合 后，可判斷NaOH昆合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于15%答案：B解析：1 L水中溶解了 58.5 g(1 mol)NaCl,溶液的體 積不等于1 L,故溶液的物質(zhì)的量濃度不是1 mol - L A項(xiàng)錯(cuò)誤；VL Fe2(SQ”溶液中含 a g SO：,則 c(SO2 ) =96Vmol - L 又 c(Fe3上2 3,22a)：c(SQ ) = 2 ： 3,則該溶凝中 c(Fe ) =3Xc(SQ ) =144。

17、1 La V x-V-144V 2，取此溶液2 L用水稀釋成2V L,則稀釋后溶液中c(Fe3 ) = 2Vmol L7= 5T6Vmol - L B項(xiàng)正確；該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)未知，故無法求出此溶液的物質(zhì)的量濃度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镹aOH§液的質(zhì)量或密度未知，因此無法判斷NaOH昆合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13. (2019 山東濰坊高三月考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是()A.常溫常壓下，8 g O 3中含有的質(zhì)子數(shù)為4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氯氣溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NaC. 1 L 0.1 mol L-的NaCO溶液中，含有的離子總數(shù)

18、為 0.3NaD.用惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過N個(gè)電子，則陰極產(chǎn)生11.2 L氣體答案：A 解析：A項(xiàng)，1 mol O 3含有24 mol質(zhì)子，則8 g O 3，、一 1人，一一,一-，一、,也就是捻mol O3含有的質(zhì)子數(shù)為4N,正確；B項(xiàng)，氯氣與水的反應(yīng)為6可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故0.1 mol Cl 2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1Na,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1 L 0.1 mol/L的碳酸鈉溶液中含有0.2 mol Na+,由于COT水解，導(dǎo)致陰離子數(shù)目增多，所以溶液中含有的離子 的物質(zhì)的量大于0.3 mol,離子總數(shù)大于0.3Na,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電路中 通過N個(gè)電子，轉(zhuǎn)移了 1

19、mol電子，陰極生成的是氫氣，根據(jù)電子 守恒陰極生成了 0.5 mol 氫氣，但由于不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算0.5 mol 氫氣的體積，錯(cuò)誤。14. （2019 遼寧大連高三雙基測試）用M表示阿伏加德羅常數(shù) 的值，下列說法正確的是（）A. 1.4 g乙烯和丙烯混合氣體中含有 C- H鍵的數(shù)目為0.2NaB. 0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的 H2分子數(shù)為0.10NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2與足量NaQ反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.若將1 mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體粒子數(shù)為NA答案： A 解析： 乙烯和丙烯的最簡式相同，

20、都是CH2, 1.4 g 混合氣體的物質(zhì)的量是0.1 mol, CH中含有C-H鍵的數(shù)目為0.2Na, A正 高溫 確； 0.10 mol Fe 粉與足量水蒸氣反應(yīng)方程式是3Fe 4H2O（g）=FeQ+4H,生成的屋分子數(shù)為0.13Na, B錯(cuò)誤；根據(jù)方程式：2NaO + 2CO=2N2CO+ O2,2 mol CO2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù) 2Z,標(biāo)準(zhǔn)狀 況下，11.2 L CO與足量Na2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5Na, C錯(cuò)誤； 氫氧化鐵膠體中膠體粒子數(shù)無法計(jì)算， D錯(cuò)誤。15. （2019 黑龍江大慶一中月考）下列敘述錯(cuò)誤的是（）A. 10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%勺屋SO,用10 mL水

21、稀釋后，H2SO的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 49%一一 1 ，_、,一、,一B.配制0.1 mol L 的NaCO溶凝480 mL,需用500 mL容量 瓶C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L氨氣溶于1 L水中，得到1 mol L 1的氨水D.向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的 NaQ和NaO, 使溶液均恰好飽和，則加入的 NaO與NaO的物質(zhì)的量之比等于1 : 1（保持溫度不變）答案：C解析：設(shè)98%ISO的密度為p 1,水的密度為p 2,則p，一一 10 mLX p 1X98%2,加水稀釋后H2so的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10 mL* p1+10 mL*02x 100%98%.- A、一=>49% A

22、項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)室沒有 480 mL的容量瓶，應(yīng)用500 mLP 21 + P 1的容量瓶進(jìn)行配制，B項(xiàng)正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨氣的物質(zhì)的 量為1 mol ,將其溶于1 L水中得到的溶液的體積不是1 L ,得不到1 molt的氨水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaQ、NaO分別與H2O發(fā)生反應(yīng)：NaQ 1+ H2O=2NaOH2O2 3 Ns2O+ HO=2NaQ刪生成等物質(zhì)的量的 NaOH 及消耗等物質(zhì)的量的H2O所需要的NaQ和NaO物質(zhì)的量相同，故加 入的NaO與NaO物質(zhì)的量之比為1 ： 1, D項(xiàng)正確。16. （2019 廣東惠州模擬）實(shí)驗(yàn)室需要0.80 mol - L 1 NaOH溶 液475

23、 mL和0.40 mol Lt硫酸500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情 況回答下列問題：昌 tABCDE（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 （填字 母），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）。（2）容量瓶所不具備的功能有 （填字母）。A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.量取一定體積的液體C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.貯存溶液E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH勺質(zhì)量為»在實(shí)驗(yàn) 中其他操作均正確，若容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗滌后未干燥，則所得溶液濃 度 0.80 mol L-（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度 0.80 mol L -1 O（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%密度為1.84 g cm3 的濃硫