無(wú)機(jī)習(xí)題上冊(cè)

1、無(wú)機(jī)化學(xué)習(xí)題集（上冊(cè)）0002按SI制氣體常數(shù)R的取值是( )(A)82.06dm3·atm·K-1·mol-1 (B)8.314J·K-1·mol-1 (C)1.987cal·atm·K-1·mol-1 (D)0.082cal·K-1·mol-10010一敞口燒瓶在7時(shí)盛滿某種氣體, 欲使1/3的氣體逸出燒瓶, 需加熱到( )(A)840 (B)693 (C)420 (D)1470011在27和100 kPa壓力下，收集到分子量為32.0的理想氣體821 cm3，該氣體的質(zhì) 量為( )(A)1

2、.05g (B)10.5g (C)11.7g (D)107g0018某化合物由C, H, Cl三種元素組成，且分子中原子比為1:1:1。在100和101 kPa 下，測(cè)得其蒸氣密度3.16 g·dm-3。求化合物分子量和分子式。(原子量: Cl 35.5)0019在( )情況下，真實(shí)氣體與理想氣體接近。(A)低溫低壓 (B)高溫低壓 (C)低溫低壓 (D)高溫高壓0022實(shí)際氣體的范德華方程中, a是與氣體 有關(guān)的參數(shù), b是與氣體 有關(guān)的參數(shù).0027較多偏離理想氣體行為的氣體，其分子具有( )(A)較高的分子速率 (B)較小的分子量 (C)較大的分子體積 (D)較弱的分子間作用力

3、004025時(shí)，在30.0 dm3容器中裝有混合氣體，其總壓力為600kPa，若組分氣體A為3.00 mol，則：A的分壓pA= 。A的分體積VA= 。0046用排水集氣法在22, 97.2 kPa下收集得850 cm3 H2，經(jīng)干燥后H2的體積是多少？ 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，該干燥氣體是多少？(22時(shí)的飽和水蒸氣壓力為2.264 kPa)0064分子A的擴(kuò)散速率是分子B的兩倍，因此A的分子量是B的分子的 倍；A的擴(kuò)散時(shí)間是B的時(shí)間的 倍。0081慢慢中熱某純固體至剛開(kāi)始熔化，下列現(xiàn)象中正確的是( )(A)溫度繼續(xù)上升 (B)溫度保持恒定 (C)溫度稍微下降 (D)溫度變化不定0082可用于物質(zhì)提純的

4、相變是( ) (A) 凝固 (B) 升華 (C) 沸騰 (C) 三種相變都可以0085下列物質(zhì)在常溫常壓下，哪一種物質(zhì)的蒸氣壓最大？-( ) (A)Na2SO4·10H2O (B)CS2 (C)稀H2SO4 (D)CH40085若空氣中水蒸氣壓高于同溫度下某種鹽濃溶液的蒸氣壓，則這種鹽會(huì)( )(A)風(fēng)化 (B)潮解 (C)升華 (D)溶解00862.26 kPa，20時(shí)，H2O(l)=H2O(g)，壓縮體積而壓力不變，正確的解釋是( )(A)H2O(g)的行為不理想 (B)有水蒸氣從容器中逸出(C)壓力測(cè)量不準(zhǔn) (D)有些水蒸氣凝結(jié)為液態(tài)水0092等摩爾的物質(zhì)M發(fā)生下述相變時(shí)，吸熱最

5、多的是( )(A)M(l)M(g) (B)M(s)M(g) (C)M(g)M(l) (D)M(g)M(s)0099高沸點(diǎn)物質(zhì)的特性是( )(A)蒸氣壓高 (B)摩爾蒸發(fā)熱高 (C)分子量低 (D)密度低0100液體沸騰時(shí)，下列哪種性質(zhì)在增加( )(A)熵 (B)蒸氣壓 (C)氣化熱 (D)吉布斯自由能0104單位質(zhì)量摩爾濃度的溶液是指1 mol溶質(zhì)溶于( )(A)1 dm3溶液 (B)1000g溶液 (C)1 dm3溶劑 (D)1000g溶劑0105在0.1 mol·dm-3NaCl水溶液中，下列濃度表示法中數(shù)據(jù)接近于0.1的是( )(A)NaCl的摩爾分?jǐn)?shù) (B)波美度 (C)Na

6、Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (D)NaCl的質(zhì)量摩爾濃度0111較易互溶的體系是( )(A)C5H12-C6H14 (B)C5H12-H2O (C)C6H14-H2O (D)C6H13OH-H2O0118主要決定于溶解在溶液中的粒子的數(shù)目，而不決定于這些粒子的性質(zhì)的特性叫( )(A)等電子性 (B)各向同性 (C)依數(shù)性 (D)相似相溶性0119稀溶液依數(shù)性中起決定性的性質(zhì)是( )(A)溶液的蒸氣壓下降 (B)溶液的沸點(diǎn)升高(C)溶液的凝固點(diǎn)降低 (D)溶液具有滲透壓0128取下列物質(zhì)各10g分別溶于1000g苯，溶液開(kāi)始凝固時(shí)溫度最低的是( ) (A)CH2Cl2 (B)CCl4 (C)CHCl3 (D

7、)都在同一溫度0129對(duì)下列幾種水溶液，按其凝固點(diǎn)由低到高的排列順序是 。(1)0.1mol·kg-1C6H12O6 (2)1mol·kg-1C6H12O6 (3)0.1mol·kg-1NaCl(4)1mol·kg-1NaCl (5)0.1mol·kg-1CaCl2 (6)0.1mol·kg-1HAc 0136乙二醇的沸點(diǎn)197.9，乙醇的沸點(diǎn)是78.3，用作汽車(chē)散熱器水箱中的防凍劑， 哪一種物質(zhì)較好? 請(qǐng)簡(jiǎn)述理由。0142在淡水中游泳時(shí)，眼睛會(huì)紅腫，并感到疼痛，這是因?yàn)?所致。0143取2.50 g葡萄糖(分子量180)溶于100

8、g乙醇中，乙醇沸點(diǎn)升高了0.143，而某有機(jī)物2.00 g溶于100g乙醇時(shí)，其沸點(diǎn)升高了0.125，已知乙醇的Kf=1.86 K·kg·mol-1，求：(1)該有機(jī)物的乙醇溶液Tf是多少？并與Kb值相比較；(2)在20，該有機(jī)物乙醇溶液的滲透壓約是多少？0147相同的反應(yīng)物轉(zhuǎn)變成相同的產(chǎn)物時(shí)，如果反應(yīng)分兩步進(jìn)行，那么要比一步進(jìn)行時(shí)( )(A)放熱多 (B)熵增加多 (C)內(nèi)能增加多 (D)焓、熵、內(nèi)能變化相同0149一個(gè)體系從一個(gè)特定的開(kāi)始狀態(tài)到終止?fàn)顟B(tài)總是有( )(A)Q途徑1=Q途徑2 (B)W途徑1=W途徑2 (C)(Q-W)途徑1=(Q-W)途徑2 (D)U=0,

9、與途徑無(wú)關(guān)0151體系對(duì)環(huán)境作20kJ的功，并失去10kJ的熱給環(huán)境，則體系內(nèi)能的變化是( )(A)+30 kJ (B)+10 kJ (C)-10 kJ (D)-30 kJ0160 p和V分別為壓力和體積，而它們的乘積pV是哪種物理量的單位( )(A)熵 (B)能量 (C)力 (D)速率0163 H2O(l, 100, 101.3kPa)H2O(g, 100, 101.3kPa)，設(shè)H2O(g)為理想氣體，則由始態(tài)到終態(tài)體系所吸收的熱量Q為( ) (A)>H (B)<H (C)=H (D)=U0164甘油三油酸酯是一種典型的脂肪，當(dāng)它被人體代謝時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：C57H104O6(s

10、) + 80O2(g)57CO2(g) + 52H2O(l) = -3.35 104 kJ·mol-1問(wèn)：(1) 1g這種脂肪代謝時(shí)放出多少熱量？ (2) 要消耗這種脂肪1 kg，將有多少能量以熱的形式排出？0166下列單質(zhì)的fHm不等于零的是( ) (A)Fe(s) (B)C(石墨) (C)Ne(g) (D)Cl2(l) (E)O(g)0168 CO2(g)的生成焓等于( )(A)金剛石的燃燒熱 (B)石墨的燃燒熱 (C)CO(g)的燃燒熱 (D)碳酸鈣分解的焓變0172在標(biāo)準(zhǔn)條件下石墨燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)?393.7 kJ·mol-1，金剛石燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)?-395.6

11、kJ·mol-1，則石墨轉(zhuǎn)變成金剛石反應(yīng)的焓變?yōu)? )(A)-789.3 kJ·mol-1 (B)0 (C)+1.9 kJ·mol-1 (D)-1.9 kJ·mol-10175由以下熱化學(xué)方程，計(jì)算298K時(shí)N2O(g) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。(1) C(s)+N2O(g)CO(g)+N2(g) rHm= -192.9 kJ·mol-1(2) C(s)+O2(g)CO2(g) rHm= -393.5 kJ·mol-1(3) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) rHm= -566.0kJ·mol-10179絕對(duì)零度時(shí)任何純凈的

12、完整晶體物質(zhì)的熵為 ；熵的單位為 。0180室溫下，穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵為( )(A)0 (B)1J·mol-1·K-1 (C)>0 (D)<00181下列物質(zhì)中可以認(rèn)為具有最大摩爾熵的是( )(A)Li(g) (B)Li(s) (C)LiCl·H2O(s) (D)Li2CO3(s)0184下述三個(gè)反應(yīng)：(1)S(s)+O2(g)SO2(g)；(2)H2(g)+O2(g)H2O2(l)； (3)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；按rSm增加的順序?yàn)?。0188下列單質(zhì)中，fGm不為零的是( ) (A)石墨 (B)金剛石 (C)液態(tài)溴

13、(D)氧氣0189穩(wěn)定單質(zhì)在298K，100 kPa下，下述正確的是( )(A)Sm=fGm=0 (B)fGm0 (C)Sm0, fGm=0 (D)Sm=fGm=fHm=00195在20g水，在100，標(biāo)準(zhǔn)壓力下，若有18g氣化為100，1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)壓力下的水蒸氣，此時(shí)Gibbs自由能變?yōu)? )(A)G=0 (B)G<0 (C)G>0 (D)無(wú)法判斷0198下列反應(yīng)中釋放能量最大的是( )(A)CH4(l)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) (B)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)(C)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) (D)CH4(l

14、)+3/2O2(g)CO(g)+2H2O(l)0201在298K，下列反應(yīng)中rHm與rGm最接近的是( )(A)CCl4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4HCl(g) (B)CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)(C)Cu2+(aq)+Zn(s)=Cu(s)+Zn2+(aq) (D)Na(s)+H+(aq)+H2O(l)=Na+(aq)+1/2H2(g)+OH-(aq)0203已知：Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) r Hm=-642 kJ·mol-1，則( )(A)在任何溫度下，正向反應(yīng)是自發(fā)的 (B)在任何高溫下，正向反應(yīng)是不自發(fā)的(C)高溫下，正向反應(yīng)是自

15、發(fā)的；低溫下，正向反應(yīng)不自發(fā)(D)高溫下，正向反應(yīng)是不自發(fā)的；低溫下，正向反應(yīng)自發(fā)500206150 已知 Ni(s) + 4CO(g)Ni(CO)4 / kJ·mol-1 0 -111 -605 / J·mol-1·K-1 30 198 402 / kJ·mol-1 0 -137 -587制取純鎳是在50下，CO和粗鎳反應(yīng)生成Ni(CO)4，后者在150300分解而得到純鎳。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明此過(guò)程的熱力學(xué)原理。0211在25時(shí)NaCl在水中溶解度約為6 mol·dm-3，若1 dm3水中加入1 mol NaCl，則NaCl(s)+H2O(l)Na

16、Cl(aq)的( )(A)S>0 G>0 (B)S>0 G<0 (C)S<0 G>0 (D)S<0 G<00224提出測(cè)不準(zhǔn)原理的科學(xué)家是( )(A)德不羅意 (B)薛定諤 (C)海森堡 (D)普朗克0226電子的波性可用 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)證實(shí)，因此電子和光一樣具有 二象性。0229具有波性的微觀粒子的運(yùn)動(dòng),它們的坐標(biāo)和動(dòng)量 確定，這就是 的限制。0230將實(shí)物微粒的波粒二象性緊密聯(lián)系起來(lái)的公式是 。0234氫原子光譜是 光譜。0243波函數(shù)是描述 數(shù)學(xué)函數(shù)式，它和 是同義詞。|2的物理意義是 ，電子云是 的形象化圖象。0245氫原子中的原子軌道的個(gè)數(shù)

17、是( )(A)1個(gè) (B)2個(gè) (C)3個(gè) (D)無(wú)窮多個(gè)0246量子力學(xué)所說(shuō)的原子軌道是指( )(A)波函數(shù)n.l.m.ms (B)電子云 (C)波函數(shù)n.l.m (D)概率密度0251下列軌道上的電子, 在x y平面上的電子云密度為零的是( )(A)3pZ (B)3dZ2 (C)3s (D)3px0254 (dxz)軌道的角度分布圖是 。0257屬于主量子數(shù)n=3的一個(gè)電子的四個(gè)量子數(shù)n, l, m, ms取值正確的是( )(A)3, 2, 1. 0 (B)3, 2, -1, 1/2 (C)3, 3, 1, 1/2 (D)3, 1, 2, 1/20258下列各組量子數(shù)中, 相應(yīng)于氫原子Sc

18、hrodinger方程的合理解的一組是( )(A)n=3 l=0 ml=+1 ms=-1/2 (B)n=2 l=2 ml=0 ms=+1/2(C)n=4 l=3 ml=-4 ms=-1/2 (D)n=5 l=2 ml=+2 ms=+1/20259用量子數(shù)n, l和m表示下列軌道：2pz和3dz2。0260+0277某電子處在3d軌道, 它的軌道主量子數(shù)n為 ，角量子數(shù)l為 ，磁量子數(shù)m可能是 ，自旋量子數(shù)ms可能是 。此軌道最多有 種空間取向，最多容納 個(gè)電子。0261 Li原子基態(tài)3個(gè)電子的四個(gè)量子數(shù)是 。0263已知多電子原子中，下列各電子具有如下量子數(shù)，其中能量最高的電子是( )(A)2

19、, 1, 1, -1/2 (B)2, 1, 0, +1/2 (C)3, 1, 1, +1/2 (D)3, 2, 0, -1/20265氫原子中3s, 3p, 3d, 4s軌道能量高低的情況為( )(A)3s<3p<3d<4s (B)3s<3p<4s<4d (C)3s=3p=3d=4s (D)3s=3p=3d<4s0267鈉原子的1s電子能量與氫原子的1s電子能量相比較，兩者的關(guān)系是( )(A)前者高 (B)相等 (C)前者低 (D)數(shù)值相等符號(hào)相反0269請(qǐng)解釋在H原子中3s和3p軌道有相的能量，而在Cl原子中3s軌道能量比相應(yīng)的 3p軌道能量低。02

20、70核外電子分布的三項(xiàng)原則是： 。0271由于屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)的結(jié)果，使多電子原子中的軌道能級(jí)發(fā)生了 現(xiàn)象。0272若將N原子的基態(tài)電子構(gòu)型寫(xiě)成1s22s22px22py1，這違背了( )(A)Pauli原理 (B)Hund規(guī)則 (C)對(duì)稱(chēng)性一致的原則 (D)Bohr理論0273原子最外層電子數(shù)最多是 ；原子次外層電子數(shù)最多是 ；已填滿的各周期所包含元素的數(shù)目分別是 ；鑭系元素包括原子序數(shù)從 至 共 。0279下列電子層的結(jié)構(gòu)(K, L, M, )中不是鹵素的電子結(jié)構(gòu)者為( )(A)7 (B)2, 7 (C)2, 8, 18, 7 (D)2, 8, 70281周期表中p, d, ds區(qū)元素的

21、價(jià)電子構(gòu)型分別為 , , 。0282某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為Ar3d84s2，它在元素周期表中的位置是( )(A)s區(qū) (B)p區(qū) (C)d區(qū) (D)f區(qū)0283元素的性質(zhì)隨著 的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這是原子的 變化的反映；用原子軌道的光譜符號(hào)來(lái)表示，第四、六周期分別是 能級(jí)組和 能級(jí)組。0286某元素最高氧化態(tài)為+5，原子的最外層電子數(shù)為2, 原子半徑是同族元素中最小。 則該元素的：(1)原子核外電子排布式 ；(2)+3價(jià)離子外層電子排布式 。0285 Fe2+離子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)是 。0288原子序數(shù)為77的元素, 其原子核外電子分布式是 ，該元素在周期表中位于第 周期第 族。0300

22、元素周期表中第七周期零族元素的原子序數(shù)應(yīng)是( ) (A)104 (B)118 (C)150 (D)1720307下列元素中，原子半徑最接近的一組是( ) (A)Ne, Ar, Kr, Xe (B)Mg, Ca, Sr, Ba (C)B, C, N, O (D)Cr, Mn, Fe, Co0309下列離子中，半徑最小的是( ) (A)Al3+ (B)Na+ (C)F- (D)O2-0315下列電子構(gòu)型原子中, 第一電離能最小的是( ) (A)ns2np3 (B)ns2np4 (C)ns2np5 (D)ns2np60327元素X, Y, Z有下列電離能值：I /kJ·mol-1 I1 I

23、2 I3 I4 X 738 1450 7730 10550 Y 495 4563 6912 9540 Z 800 2427 3658 25024(1)形成+3價(jià)共價(jià)氯化物的元素是 ；(2)形成+1價(jià)離子型氯化物的元素是 ；(3)形成+2價(jià)氧化物的元素是 。0333在分子中衡量原子吸引成鍵電子的能力用( )(A)電離能 (B)電子親合能 (C)電負(fù)性 (D)解離能0338前六周期中電負(fù)性最小的元素是 ，電負(fù)性最大的元素是 。非金屬元素的電負(fù)性大致在 以上。0373根據(jù)已知數(shù)據(jù)，計(jì)算氯化鋇的晶格能。氯化鋇的fHm= -860.2kJ·mol-1， 氯分子的離解焓為238.5 kJ

24、3;mol-1，氯的電子親合能364kJ·mol-1， 鋇的升華焓為192.5 kJ·mol-1，鋇的第一電離能為501.2kJ·mol-1，鋇的第二電離能為962.3kJ·mol-1。0377能和鈉形成最強(qiáng)離子的單質(zhì)是( ) (A)H2 (B)O2 (C)F2 (D)Cl20381CH4分子中，C-H鍵是屬于( )(A)離子鍵 (B)p-p鍵 (C)s-sp3鍵 (D)配位共價(jià)鍵0382當(dāng)H和F沿z軸結(jié)合成HF分子時(shí)，F(xiàn)原子中和H的1s軌道對(duì)稱(chēng)性相同的軌道有 ，其中因能量不匹配而不能和1s組成有效分子軌道有 。0385下列原子軌道的n相同，且各有1個(gè)自

25、旋方向相反的不成對(duì)電子，則x軸方向可形成鍵的是( ) (A)px-px (B)px-py (C)py-pz (D)pz-pz0388下列各分子或離子中，離域鍵的類(lèi)型(用符號(hào)標(biāo)出)分別是：SO2 NO2 NO3- CO32- 。0393對(duì)N2, O2分子回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出它們的分子軌道式；(2)計(jì)算它們的鍵級(jí)，說(shuō)明它們的成鍵情況和磁性；(3)N2+, O2+分別與N2, O2相比，鍵強(qiáng)度的變化。0411下列各組自由離子的順磁磁矩從小到大順序，正確的是( )(A)Cu2+<Ni2+<Co2+ (B)Cr2+<Fe2+<Fe3+ (C)Cr2+<Mn2+<V

26、2+ (D)Ti2+<V3+<Cr2+0418 Pauling的電負(fù)性值可以預(yù)言( )(A)配位數(shù) (B)偶極矩 (C)分子的極性 (D)鍵的極性0419下列說(shuō)法中正確的是( )(A)由極性鍵形成的分子一定是極性分子 (B)共價(jià)鍵僅存在于共價(jià)型化合物 (C)由非極性鍵形成的分子一定是非極性分子 (D)離子鍵沒(méi)有極性0420為確定分子式為XY2的共價(jià)化合物是直線型還是彎曲型的，最好要測(cè)定它的( )(A)與另一個(gè)化合物的反應(yīng)性能 (B)偶極矩 (C)鍵能 (D)離子性百分?jǐn)?shù)0421氯苯偶極矩1.73D，預(yù)計(jì)對(duì)二氯苯的偶極矩是( ) (A)4.36D (B)1.73D (C)0 (D)1

27、.00D0431在極性分子之間存在著 力；在極性分子和非極性分子之間存在著 力；在非極性分子之間存在著 力。0433在單質(zhì)碘的四氯化碳溶液中，溶質(zhì)和溶劑分子之間存在著( )(A)取向力 (B)誘導(dǎo)力 (C)色散力 (D)誘導(dǎo)力和色散力0436下列稀有氣體分子中，分子間作用力最小的是( ) (A)He (B)Ne (C)Ar (D)Kr0441氫鍵一般具有 性和 性，分子間存在氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn) ，而具有內(nèi)氫鍵的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)往往是 。0446在液態(tài)時(shí)，每個(gè)HF分子可形成 個(gè)氫鍵，每個(gè)H2O分子可形成 個(gè)氫鍵。0448下列各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量近乎相等，其中沸點(diǎn)最高的可能是( )(A)C2H5OC2H5

28、 (B)CH3CH2CH2SH (C)(CH3)2NC2H5 (D)CH3CH2CH2CH2OH0450極化能力最強(qiáng)的離子應(yīng)具有的特性是( )(A)電荷高，半徑大 (B)電荷高，半徑小 (C)電荷低，半徑小 (D)電荷低，半徑大0452用>或<號(hào)表示下列化合物中鍵的離子性大?。?1) PbO PbS (2) SnS SnS20456下列各組離子中離子的變形性最大的是( )(A)I-，S2- (B)F-，Br- (C)Cl-，O2- (D)N3-，H-0458用>或<號(hào)表示下列各對(duì)碳酸鹽熱穩(wěn)定性的大小。 (1)Na2CO3 BeCO3 (2)NaHCO3 Na2CO3 (

29、3)MgCO3 BaCO3 (4)PbCO3 CaCO30460 AgF易溶于水，但AgClAgBrAgI溶解度遞減，皆難溶于水，請(qǐng)說(shuō)明原因。0462說(shuō)明硫化物的顏色為什么按下列順序加深。ZnS(白色) CdS(黃色) HgS(黑色)0467下列物質(zhì)熔點(diǎn)（晶格能）變化順序中，不正確的是( )(A) NaF>NaCl>NaBr>NaI (B) NaCl<MgCl2<AlCl3<SiCl4(C) LiF>NaCl>KBr>CsI (D) Al2O3>MgO>CaO>BaO0476 下列分子中含有兩個(gè)不同鍵長(zhǎng)的是( )(A)CO

30、2 (B)SO3 (C)SF4 (D)XeF40477下列分子中C和與O之間鍵長(zhǎng)最短的是( ) (A)CO (B)CO2 (C)CH3OH (D)CH3COOH0478 下列分子中，兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵的夾角最小的是( )(A)BF3 (B)H2S (C)NH3 (D)H2O0479下列分子或離子中，鍵角最大的是( ) (A)XeF2 (B)NCl3 (C)CO32- (D)PCl4+0494 AB2型分子或離子，其中心原子可能采取的雜化軌道類(lèi)型是( )(A)sp2 (B)sp (C)sp3 (D)除A, B, C外，還有sp3d0496凡是中心原子采用sp3d2雜化軌道成鍵的分子，其空間構(gòu)型可能是

31、( )(A)八面體 (B)平面正方形 (C)四方錐 (D)以上三種均有可能0499填空并簡(jiǎn)要說(shuō)明斜體部分： | NH3 BCl3 中心原子雜化軌道（注明等性或不等性） | 雜化軌道構(gòu)型（中心原子價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型）| 分子幾何構(gòu)型 | 共價(jià)鍵有無(wú)極性 | 分子有無(wú)極性 | 分子間作用力 | 0505 ClO3F分子的幾何構(gòu)型屬于( )(A)直線 (B)平面正方 (C)四面體 (D)平面三角0510用價(jià)電子對(duì)互斥理論判斷： 物質(zhì) | 成鍵電子對(duì)數(shù) 孤電子對(duì)數(shù) 分子或離子的形狀 XeF4 |AsO43- | 0514 19世紀(jì)末英國(guó)科學(xué)家Rayleigh等發(fā)現(xiàn)第一個(gè)稀有氣體是( )(A) He (B)

32、 Ne (C) Ar (D) Kr0515 1962年，科學(xué)家巴特列(Bartlett)發(fā)現(xiàn)的第一個(gè)稀有氣體化合物是( )(A) XeOF3 (B) XePtF6 (C) XeF6 (D) XeO40520對(duì)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，它的化學(xué)速率可以表示為( )(A)-d(O2)/dt = -d(SO2)/dt = -d(SO3)/dt (B)-d(O2)/dt = -2d(SO2)/dt = 2d(SO3)/dt(C)-d(O2)/dt = -d(SO2)/2dt = d(SO3)/2dt (D)d(O2)/dt = d(SO2)/2dt = d(SO3)/2dt0527關(guān)于

33、速率常數(shù)k的單位，下列說(shuō)法正確是( )(A)無(wú)量綱參數(shù) (B)量綱為 mol·dm-3·s-1 (C)量綱為s-1 (D)由具體反應(yīng)而定(量綱不定參數(shù))0533當(dāng)反應(yīng)A2+B22AB的速率方程為v=k(A2)(B2)時(shí)，可以得出結(jié)論：此反應(yīng)( )(A)一定是基元反應(yīng) (B)一定是非基元反應(yīng)(C)無(wú)法肯定是否為基元反應(yīng) (D)反應(yīng)級(jí)數(shù)是1級(jí)0535一氧化碳被二氧化氮氧化反應(yīng)的推薦機(jī)理：步驟1 NO2+NO2NO3+NO 慢反應(yīng)步驟2 NO3+CONO2+CO2 快反應(yīng)則(1)此反應(yīng)的總的方程式為 ；(2)反應(yīng)的速率方程式為 。0535 2NO(g) + 2H2(g)2H2O(

34、g) + N2(g) 反應(yīng)的機(jī)理如下： (1) 2NO(g)N2O2(g) 快 (2) H2(g) + N2O2(g)N2O(g) + H2O(g) 慢 (3) N2O(g) + H2(g)N2(g) + H2O(g) 快則此反應(yīng)的速率方程是_；總反應(yīng)級(jí)數(shù)為_(kāi)。0544零級(jí)反應(yīng)的速率( )(A)為零 (B)與反應(yīng)物濃度成正比(C)與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān) (D)與反應(yīng)物濃度成反比0556對(duì)反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)，已知A, B(mol·dm-3)和反應(yīng)初速v(mol·dm-3·s-1)的數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào) (A)/mol·dm-3 (B)/mol

35、83;dm-3 v/mol·dm-3·s-1 1 0.20 0.30 2.0×10-4 2 0.20 0.60 8.0×10-4 3 0.30 0.60 8.0×10-4A和B的反應(yīng)級(jí)數(shù)分別是 ，寫(xiě)出反應(yīng)的速率方程 。假如此反應(yīng)是一個(gè)基元反應(yīng)，請(qǐng)以生成物C來(lái)表示此反應(yīng)的速率方程 。0558 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的k=8.8×10-2 dm6·mol-2·s-1，已知此反應(yīng)對(duì)O2是一 級(jí)的，當(dāng)反應(yīng)物濃度都是0.050 mol·dm-3時(shí)，此反應(yīng)的反應(yīng)速率是多少？0564增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)

36、速度加快主要原因是( ) (A)反應(yīng)物的活化能下降 (B)單位時(shí)間內(nèi)分子間碰撞數(shù)增加(C)反應(yīng)的活分子數(shù)比例增加 (D)反應(yīng)的活化分子數(shù)增加0565對(duì)于一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列說(shuō)法中正確( )(A)rGm越負(fù)，反應(yīng)速率越快 (B)rHm越負(fù)，反應(yīng)速率越快(C)活化能越大，反應(yīng)速度越快 (D)活化能越小，反應(yīng)速度越快0577在300K時(shí)，鮮牛奶大約5 h變酸，但在275K的冰箱中可保持50 h，計(jì)算牛奶變 酸反應(yīng)的活化能。0581反應(yīng) A+B3C 正逆反應(yīng)的活化能分別為m kJ·mol-1和n kJ·mol-1，則反應(yīng)的 rHm /kJ·mol-1為( ) (A

37、)m-n (B)m-3n (C)n-m (D)3n-m0587催化劑的特性是( ) (A)有選擇性 (B)易中毒 (C)可再生 (D)以上三點(diǎn)都有0588均相催化劑加速化學(xué)反應(yīng)的原因是( )(A)降低正反應(yīng)活化能，升高逆反應(yīng)活化能，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；(B)催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能，因而加速化學(xué)反應(yīng)；(C)增大了平衡常數(shù)值；(D)使反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加,從而提高了反應(yīng)速率。0591下列反應(yīng)提供使I-氧化成I2的機(jī)理，它們中的催化劑是( )NO+1/2O2NO2； NO2+2I-+2H+NO+I2+H2O； I2+I-I3-。(A)NO (B)O2 (C)H

38、+ (D)NO20597當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)處于平衡時(shí), 則( )(A)平衡混合物中各物質(zhì)的濃度都相等 (B)正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都是零(C)反應(yīng)混合物的組成不隨時(shí)間而改變 (D)反應(yīng)的焓變是零0602根據(jù)室溫下各置換反應(yīng)平衡常數(shù)，其中置換反應(yīng)最完全的是( )(A) Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ K=2×1037 (B) Mg+Cu2+=Cu+Mg2+ K=6×1096(C) Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ K=3×1026 (D) 2Ag+Cu2+=Cu+2Ag+ K=3×10-160604 寫(xiě)出以下反應(yīng)的經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)K：(1) N2(g) + 3H2(g)

39、2NH3(g)(2) 2Fe3+(aq) + 3I-(aq)2Fe2+(aq) +(aq)(3) CaCO3(s) + 2H+(aq)H2O(l) + Ca2+(aq) + CO2(g)0606分幾步完成的化學(xué)反應(yīng)的總平衡常數(shù)是( )(A)各步平衡常數(shù)之和 (B)各步平衡常數(shù)之平均值(C)各步平衡常數(shù)之差 (D)各步平衡常數(shù)之積0608已知下列前三個(gè)反應(yīng)的K值，則第四個(gè)反應(yīng)的K值為( )H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) K1 N2(g)+O2(g)=2NO(g) K22NH3(g)+5/2O2(g)=2NO(g)+3H2O(g) K3 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) K(A

40、) K1+K2-K3 (B) K1×K2/K3 (C) K1×K3/K2 (D) K13×K2/K30610 1000 K時(shí) 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) Kp= 3.50則反應(yīng)SO3(g)SO2(g) +O2(g) 的Kp、Kc各是多少?0612可使任何反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)增加產(chǎn)率的措施是( )(A)升溫 (B)加壓 (C)增加反應(yīng)物濃度 (D)加催化劑0633由N2和H2化合生成NH3的反應(yīng)中，rHm<0，當(dāng)達(dá)到平衡后，再適當(dāng)降低溫度則正反應(yīng)速率將 , 逆反應(yīng)速率將 , 平衡將向 方向移動(dòng)；平衡常數(shù)將 .0636應(yīng)用Le Chatelier原理

41、預(yù)測(cè)下列平衡在改變平衡條件時(shí)，反應(yīng)移動(dòng)方向。AgCl(s)+2CN-(aq)=Ag(CN)2-(aq)+Cl-(aq) rHm=+21 kJ·mol-1(1)加入NaCN(s) (2)加入AgCl(s) (3)降低體系溫度 (4)加入H2O(l) (5)加入NaCl(s)0637汞(II)氧化物按下列方式解離：2HgO(s)=2Hg(g)+O2(g)，在693K時(shí)解離壓(pHg+pO2)為5.16×104Pa，723K時(shí)解離壓1.08×105Pa，求該溫度范圍內(nèi)Hm平均值。0639在一定條件下，一個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )(A)各反應(yīng)物和生成物的濃度相等 (B)

42、各物質(zhì)濃度不隨時(shí)間改變而改變(C)rGm=0 (D)正逆反應(yīng)速率常數(shù)相等0641某一氣相反應(yīng)A=B，同一溫度下GA=GB，則該反應(yīng)的平衡Kp是( )(A)0 (B)大于1 (C)小于1 (D)1 0649反應(yīng)：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g), rHm=161kJ·mol-1, rSm=250J·mol-1·K-1。 求平衡時(shí)在427下，反應(yīng)體系總壓是多少？0663 Kw的值是6.4×10-15(18), 1.00×10-14(25)，由此可以推斷出( )(A)水的電離是吸熱的 (B)水的pH值25時(shí)大于15時(shí)(C)18時(shí)，OH-=

43、1.0×10-7 (D)僅在25時(shí)水才為中性0668過(guò)量AgCl溶解在下列各物質(zhì)中，問(wèn)哪種溶液中Ag+濃度最小( )(A)100 cm3水 (B)1000 cm3水 (C)100 cm3 0.2 mol·dm-3 KCl溶液 (D)1000 cm3 0.5 mol·dm-3 KNO3溶液 0670同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度 ；鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度 ； 后一種效應(yīng)較前一種效應(yīng) 。0672 pH=2的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的( )(A)4 (B)12倍 (C)4000 (D)10000倍0673現(xiàn)有各種強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液：(1)pH=3.00和pH=5.0

44、0的溶液等體積混合，混合溶液的pH=？(2)pH=5.00和pH=10.00的溶液等體積混合，混合溶液的pH=？0676中和50.00 cm3，pH=3.80的鹽酸溶液與中和50.00 cm3， pH=3.80的醋酸溶液所需的NaOH的量是否相同？為什么？0689下列溶液中不能組成緩沖溶液的是( )(A)NH3和NH4Cl (B)H2PO4-和HPO42- (C)HCl和過(guò)量的氨水 (D)氨水和過(guò)量的HCl0691不能配制pH=7左右的緩沖溶液的共軛酸堿混合物是( )(A)NaHCO3-Na2CO3 (K2=5.6×10-11) (B)NaH2PO4-Na2HPO4 (K2=6.3×10-8)(C)HClO-NaClO (Ka HClO=3.4×10-8) (D)H2CO3-NaHCO3 (K1