安徽A10聯(lián)盟2019屆高三下學(xué)期開年考試?yán)砭C化學(xué)試題版含解析

1、安徽省1號卷+A10聯(lián)盟2019屆高三開年考理科綜合化學(xué)試題1,下列有關(guān)敘述正確的是A.汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的B,離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，如在氯堿工業(yè)中使用的陰離子交換膜C,電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法D,硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑【答案】C【解析】【詳解】A.汽車尾氣中含有的氮氧化物主要來自于空氣中的氮氣和氧氣化合而成，不是汽油不完全燃燒造成的，故錯誤；B,在氯堿工業(yè)中通常使用的是陽離子交換膜，故錯誤；C,電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是鎂和鐵連接后，鎂失去電子受到腐蝕，從而保護鐵不受腐蝕，此方法為犧牲陽極的陰極

2、保護法，故正確；D,硅膠、生石灰是食品包裝中常用的干燥劑，鐵粉是抗氧化劑，故錯誤。故選C?！军c睛】掌握防止金屬腐蝕的常用方法，有外加電流的陰極保護法和犧牲陽極的陰極保護法。前者為連接電源，形成電解池，使被保護金屬做電解池的陰極而保護，后者為連接更活潑的金屬形成原電池，使被保護的金屬做原電池的正極而保護。2.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A,常溫常壓下，S2和0的混合物共1.6g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.05NaB,將1molCl2通入水中，則HCl。C、CIO粒子數(shù)之和為22C.44gCO2與的混合物中含有共用電子對數(shù)目為9ND,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1moIH2和ImoIF2混合后，所

3、含氣體分子數(shù)為2Na【答案】A【解析】【詳解】A,常溫常壓下，4和4的混合物只含有硫原子，混合物共1.6g,其中所含硫原子物質(zhì)的量為1.6/32=0.05moI。原子數(shù)一定為0.05Na,故正確；B,將1moICI2通入水中，只有部分氯氣和水反應(yīng)，所以不能確定則HCI。CI>CIO粒子數(shù)之和，故錯誤；C.44gCO2與的混合物中，由于二者的相對分子質(zhì)量都為44,一個二氧化碳分子中含有對共用電子對，一個分子中含有10對共用電子對，不知道兩種氣體的比例，故無法計算混合中含有的共用電子對數(shù)目，故錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和ImolF2混合后反應(yīng)生成2mol氟化氫，氟化氫在標(biāo)況下不是氣體

4、，故所含氣體分子數(shù)為0,故錯誤。故選Ao【點睛】阿伏加德羅常數(shù)是?？碱}型，注意特殊物質(zhì)的組合，如同素異形體的組合或相同最簡式的組合，通?？梢杂糜米詈喪竭M行計算，掌握常見標(biāo)況下不是氣體的物質(zhì)，如水、三氧化硫、氟化氫等。3.短周期主族元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W是宇宙中含量最多的元素，X、Y同主族，X所形成的某種單質(zhì)在大氣中可以阻擋紫外線。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：X>Y>ZB.元素的電負性：X>Z>Y>WC. Y的氫化物沸點比X的氫化物沸點高D. W、Y兩種元素形成的化合物不能使KMnO容液褪色【答案】B【解析】【詳解】短周期主族元素WXY、Z的原

5、子序數(shù)依次增大。W是宇宙中含量最多的元素，為氫元素，X、Y同主族，X所形成的某種單質(zhì)在大氣中可以阻擋紫外線，為氧元素，則Y為硫元素，則Z為氯元素。A.根據(jù)離子電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層數(shù)的離子核電荷數(shù)越大的半徑越小，簡單離子半徑：Y>Z>X,故錯誤；B.根據(jù)非金屬性越強，元素電負性越大分析，元素的電負性：X>Z>Y>W故正確；C. X的氫化物為水，分子間含有氫鍵，Y的氫化物為硫化氫，分子間不含氫鍵，所以硫化氫的沸點比X的氫化物沸點低，故錯誤；D. W、Y兩種元素形成的化合物為硫化氫，具有還原性，能使KMnO褪色，故錯誤。故選Bo4 .下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)

6、論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將過氧化鈉投入滴后酚酗:試液的水中溶液最終為紅色過氧化鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)B向Ba(NQ)2溶液中通入SQ氣體產(chǎn)生白色沉淀SQ具有還原性C用熔融氯化鋁做導(dǎo)電性實驗電流指針不偏轉(zhuǎn)氯化鋁是非電解質(zhì)D溶液中存在如卜平衡：FeC13+3KSCN=3KC1+Fe(SCN)3再加入少量氯化鉀固體溶液顏色變淺平衡逆向移動A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A.過氧化鈉投入滴有酚酗:的水中，溶液顯變紅后褪色，故錯誤；B.二氧化硫通入到硝酸鋼溶液中，在酸性條件下二氧化硫被硝酸根氧化生成硫酸根離子，繼而生成硫酸鋼沉淀，說明二氧化硫具有還原性，故正確；C.氯

7、化鋁是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，但在水溶液中能導(dǎo)電，氯化鋁是電解質(zhì)，故錯誤；D.此反應(yīng)的實質(zhì)為鐵離子和硫鼠根離子發(fā)生反應(yīng)，與氯化鉀無關(guān)，所以加入氯化鉀平衡不移動，故錯誤。故選Bo【點睛】掌握化學(xué)平衡移動的原理，改變影響物質(zhì)的濃度或壓強或溫度等可以影響速率和平衡，但注意該物質(zhì)必須參與化學(xué)反應(yīng)，如氯化鐵和硫氧化鉀反應(yīng)中是鐵離子和硫鼠根離子反應(yīng)，氯離子和鉀離子沒有參與反應(yīng)，其濃度不影響平衡。5 .已知酚酯與A1C13一起加熱，?；鶗难踉由线w移到苯環(huán)上生成鄰羥基或?qū)αu基芳酮。下列說法正確的是25七A. Imol的a、b、c均能與4moH反應(yīng)B. c可以發(fā)生取代、氧化、消去及加成反應(yīng)C. b

8、中所有碳原子一定位于同一個平面D. a的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能使FeCl3溶液顯紫色的有13種【答案】D【解析】【詳解】A.lmol的b、c均能與4moH反應(yīng)，lmol的a能與3mol氫氣反應(yīng)，故錯誤；B. c含有酚羥基和談基，可以發(fā)生取代、氧化及加成反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯誤；C. b中苯環(huán)處于一個平面，默基的碳原子形成平面結(jié)構(gòu)，兩個平面可能共平面，也可能相交，故錯誤；D. a的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、又能使FeCl3溶液顯紫色含有酚羥基和醛基，苯環(huán)上若連接酚羥基、醛基和甲基，共10種結(jié)構(gòu)；若連接酚羥基和-CHCHQ則有3種結(jié)構(gòu)。故總共有13種，故正確。

9、【點睛】掌握和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團，如碳碳雙鍵或碳碳三鍵，或醛基或厥基，酯基不能和氫氣加成。掌握常見的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體的數(shù)目，如苯環(huán)上連接2個取代基有3種結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上連接三個不同的取代基有10種結(jié)構(gòu)，連接2個相同1個不同的有6種結(jié)構(gòu)。6.裝置為鋰引氧化物二次電池，其成本較低，且對環(huán)境無污染：V2Q+xLi噂事LixVzQ;在下圖中用該電池電解含饃酸性廢水可得到單質(zhì)饃。下列說法正確的是A電解質(zhì)BabcA.電解過程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度會增大B.鋰鋰氧化物二次電池可以用LiCl水溶液作為電解液C.該電池充電時，B電極的電極反應(yīng)式為LixVQxe-=WQ+xLi+D.當(dāng)鋰鋰氧化物

10、二次電池中有7gLi參與放電時，一定能得到29.35g饃【答案】A【解析】【詳解】用該電池電解含饃酸性廢水可得到單質(zhì)饃，說明c中饃離子得到電子生成饃單質(zhì)，說明c為陰極，B為負極，A為正極，a為陽極。A.電解過程中，a為陽極，溶液中的氫氧根離子放電生成氧氣，剩余的鈉離子通過陽離子交換膜進入b中，c中銀離子得到電子生成銀單質(zhì)，溶液中的氯離子通過陰離子交換膜進入b中，所以b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度會增大，故正確；B.金屬鋰能與水反應(yīng)，所以不可以用LiCl水溶液作為電解液，故錯誤；C.該電池工作時，B為負極，則充電時，B電極為陰極，陰極是鋰離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋰，故C錯誤；D.電池工作時有

11、化學(xué)能變?yōu)殡娔?，但同時也有熱能等放出，陰極上除了生成饃之外，還會生成氫氣，所以當(dāng)鋰鋰氧化物二次電池中有7gLi參與放電時，鋰失去1mol電子，陰極上生成的饃的物質(zhì)的量小于0.5mol,故饃的質(zhì)量小于29.35g,而且廢水中不一定有29.35g饃離子,故錯誤。故選Ao【點睛】掌握原電池和電解池的工作原理，根據(jù)電解池的陽極和原電池的負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陰極和原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)分析電極反應(yīng)，注意陽離子交換膜只能通過陽離子，陰離子交換膜只能通過陰離子。7.常溫下，向20mL0.01mol-L一的NaOH§液中逐滴加入0.01molL一的CHCOOHg液，溶液中水所電離出的

12、c(OH-)的對數(shù)隨加入CRCOOH液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是V(CHiCOOH)/mLA.F點溶液顯中性B.若G點由水電離出的c(OH)=2.24X106mol-L1,則Ka(CHCOOH)1X10C. H點離子濃度關(guān)系為c(CH3COO)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)D. E點由水電離的c(H+)=103molL-【答案】C【解析】【詳解】氫氧化鈉抑制水的電離，向氫氧化鈉溶液中加入醋酸，對水的電離的抑制作用逐漸減弱，當(dāng)溶液為醋酸鈉溶液時，水的電離程度最大。所以G點為醋酸鈉溶液，從E到G為氫氧化鈉和醋酸鈉的混合溶液，溶液為堿性。A.F點為氫氧化鈉和醋酸鈉的混合溶液，

13、溶液為堿性，故錯誤；B.若G點由水電離出的c(OH-)=2.24X106molL一,根據(jù)醋酸根離子水解的離子方程式可知，溶液中c(CH3COOH)等于c(OH-),醋酸鈉的濃度為0.005mol/L,則醋酸根離子的水解平衡常數(shù)、，工24屏父2.24萬10一百力皿KW54小、口為=10,則Ka(CHCOOH)=1X10,故錯誤；0,00509C.H點為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，水的電離不受抑制和促進，所以溶液為中性，c(H+)=c(OH),則根據(jù)電荷守恒有c(CH3COO)=c(Na+)>c(H+)=c(OH),故正確；D.E點為氫氧化鈉溶液，氫氧化根離子濃度為0.01mol/L,則溶液中水

14、電離的氫離子濃度為1012mol-L1,故錯誤。故選C。【點睛】掌握水中的電解質(zhì)對水的電離的影響，注意pH用溶液中的氫離子濃度計算，而溶液中的水電離出的氫離子可能只是一部分，如醋酸鈉中的醋酸根離子水解消耗一部分水電離的氫離子，所以該溶液中氫氧根離子濃度可以代表水的電離程度。8.水合朋:(N2HH2O)是一種在生產(chǎn)生活中有著廣泛用途的精細化工原料，具有強堿性和強還原性。實驗室一般采用次氯酸鈉(受熱易分解)氧化尿素(nh?-B-Nh/制備水合腫，制備過程可分為兩個階段：【第一階段】制備次氯酸鈉。(按氣流方向，用小寫字母表示)(2)實驗中選用A裝置作為氯氣的發(fā)生裝置，其離子方程式為(3)實驗中選用G

15、裝置作為次氯酸鈉的合成裝置，并采用冰水浴的原因是?！镜诙A段】制備水合隊。將第一階段制備的次氯酸鈉堿性溶液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，慢慢滴加到盛有尿素的儀器皿中,并不斷攪拌；然后取下分液漏斗換上x裝置，快速升溫，在108c的條件下回流5min；將混合物轉(zhuǎn)移到蒸儲裝置中進行蒸儲，收集108114c微分，得水合腫產(chǎn)品。請寫出此階段制備水合隊的離子反應(yīng)方程式(5)m儀器的名稱為;X裝置應(yīng)選用上圖中的(填“L"或"M')。(6)加入次氯酸鈉堿性溶液時，慢慢滴加的目的是【含量測定】測定微分中腫含量。稱取福分1.0g,力口水配成100mL溶液，用滴定管移出25.00mL置于錐形瓶中，并

16、滴加23滴淀粉溶液，用0.10molLT的I2溶液滴定。(已知：N2H4H2O+2I2=N2T+4HI+H2O)經(jīng)過三次滴定實驗測得消耗I2溶液的平均值為2.60mL,則微分中水合腫(MH4T2。質(zhì)量分數(shù)為【答案】(1).efcdhgi(2).MnO2+4hf+2Cl-三M+ClzT+2H2O(3).防止次氯酸鈉在較高溫度下分解(4).ClO-+CO(NHh+2OH=N2H4H2O+Cl-+CO2-(5).三頸燒瓶(6) .M(7).水合隊還原性很強，防止次氯酸濃度過大將其氧化(8).2.6%?！窘馕觥俊痉治觥客ǔ嶒炇矣枚趸労蜐恹}酸在加熱條件下生成氯氣，由于氯氣中含有氯化氫和水，所以用飽

17、和食鹽水除去氯化氫，然后用濃硫酸除去水蒸氣，用向上排氣法收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液做尾氣吸收裝置。氯氣在氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，但在熱的條件下生成氯酸鈉和氯化鈉。蒸儲時通常使用直形冷凝管避免產(chǎn)品在冷凝管中殘留。【詳解】(1)通常實驗室用二氧化鎰和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，由于氯氣中含有氯化氫和水，所以用飽和食鹽水除去氯化氫，然后用濃硫酸除去水蒸氣，用向上排氣法收集氯氣,最后用氫氧化鈉溶液做尾氣吸收裝置，所以儀器接口的連接順序為aefcdhgi,注意洗氣瓶通常為長進短出。(2)二氧化鎰和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣的離子方程式為：MnQ+4H+2C仝MrT+ClzT+ZHQ(3)氯氣在熱的氫

18、氧化鈉溶液中反應(yīng)生成氯酸鈉和氯化鈉，減少了次氯酸鈉的生成，且次氯酸鈉受熱容易分解，所以通常氫氧化鈉放在冰水浴中進行反應(yīng)。(4)次氯酸鈉(受熱易分解)氧化尿素(、“)制備水合腫，次氯酸鈉堿性溶液與尿素反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+CO(NH)2+2OH=N2H4H2O+Cl-+CQ2'(5)m為三頸燒瓶；冷凝回流時，為了增大蒸氣與冷凝水的接觸面積，通常使用球形冷凝管，故選擇M;(6)慢慢加入次氯酸鈉的目的是：水合隊還原性很強，防止次氯酸濃度過大將其氧化;(7) O.IOmolL-的I2溶液滴定，消耗I2溶液的平均值為2.60mL,則碘的物質(zhì)的量為0.1mol/LX2.6X10-3L=2.

19、6X10-4mol,根據(jù)方程式N2HH2O+2I2=N2T+4HI+H2O分析，水合腫的物,4100質(zhì)的量為1.3X10-4mol,則質(zhì)量分數(shù)為"°m°JW=2.6%>OX100%1.0g9.某鋁土礦和黃鐵礦的共生礦(主要成分為ALO、FeS和SiO。，由此礦石制備FesQ和ALQ的流程如下圖所示:風(fēng)量N&OH溶液做餐步履口回答下列問題：(1)“步驟2焙燒過程產(chǎn)生的廢氣為。(2)已知“步驟4隔絕空氣焙燒，則化學(xué)方程式為(已知該過程產(chǎn)生的廢氣和廢氣1成分相同)。(3)“濾渣2”的成分是,其重要用途為。常溫下，向“濾液2”中加入氨水，當(dāng)Al3+沉淀完全時

20、，溶液的pH約為。(若當(dāng)離子濃度小于1.0X105mol/L時，認為沉淀完全，已知KpAl(OH)3=1.0X1032)(5)若原礦石質(zhì)量為bkg,經(jīng)過該流程獲得的Fe3Q的質(zhì)量為akg則原礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為。(6)該流程中存在較為明顯的缺陷是?！敬鸢浮?1).二氧化硫(2).FeS2+16Fe2031sl溫L11Fe3Q+SO(3).硅酸(4).制備干燥劑(5).5(6).224a/319b(7).產(chǎn)生有害氣體，污染環(huán)境；多次焙燒或灼燒，能耗高【解析】【分析】鋁土礦和黃鐵礦的混合物焙燒是黃鐵礦反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，加入足量的氫氧化鈉溶液，氧化鋁和二氧化硅溶解得到濾液1為偏鋁酸鈉和硅

21、酸鈉，濾渣1為氧化鐵，濾液1加入足量的稀硫酸，得到濾渣2為硅酸，可以用來制備純硅，濾液2為硫酸鋁，加入足量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁?！驹斀狻?1)步驟2焙燒過程中反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，所以產(chǎn)生的廢氣為二氧化硫；(2)已知“步驟4隔絕空氣焙燒，則化學(xué)方程式為FeS+16Fe2Q高溫L11Fe30+SO;(3)“濾渣2”的成分是硅酸，其重要用途為制備干燥劑一一硅膠；(4)常溫下，向“濾液2”中加入氨水，當(dāng)Al3+沉淀完全時，假設(shè)溶液中氫氧根離子濃度為xmol/L,貝U有KspAl(OH)3=1.0X105mol/Lxx3=1.0X1032,貝Ux=10-9mol/L,則溶液的pH

22、為5。(5)若原礦石質(zhì)量為bkg,經(jīng)過該流程獲得的Fe3Q的質(zhì)量為akg,根據(jù)方程式Fe及+16Fe2c3局溫11Fe3Q+SO,原礦石中鐵元素的質(zhì)量為分析，則原礦石中鐵元素的質(zhì)量為a16a16小一一,口,、“，-Xx112224H乂一*1明,則鐵兀素的質(zhì)重分數(shù)為23211=7*100%。23211x100%319bb(6)流程中產(chǎn)生二氧化硫等有害氣體，污染環(huán)境；多次焙燒或灼燒，耗能高。所以該流程中存在較為明顯的缺陷是產(chǎn)生有害氣體，污染環(huán)境；多次焙燒或灼燒，耗能高?！军c睛】本題要熟悉金屬及其化合物的性質(zhì)及其分離提純過程，如氧化鋁能溶于氫氧化鈉，而氧化鐵不溶于氫氧化鈉，偏鋁酸鹽和足量的硫酸反應(yīng)生

23、成硫酸鋁而不是氫氧化鋁，硅酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，本題的難點為氧化還原反應(yīng)方程式的書寫。10.已知NH、NONO都是有毒氣體，必須經(jīng)過嚴(yán)格處理，否則會污染空氣。請回答下列問題：(1)已知如下熱化學(xué)方程式：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AHi=+akJ/mol;4NH(g)+3O2(g)=2N乂g)+6H2O(g)AH2=bkJ/mol2NO(g)+Q(g)=2NO2(g)AH3=ckJ/mol;則4NH(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)AH=kJ/mol。(2)工業(yè)合成NH的反應(yīng)，解決了世界約三分之一的人糧食問題。已知：N2+3H2NH,且該反應(yīng)的v正=c(N2)-

24、c3(H2),y逆=k逆c2(NH3),則反應(yīng)'N+；H2=NH的平衡常數(shù)K=(用k正和k逆表示)。(3)已知合成氨的反應(yīng)升高溫度平衡常數(shù)會減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能Ei和逆反應(yīng)活化能E的相對大小關(guān)系為：E1E2o(填“>”、“<”或“=”)。(4)從化學(xué)反應(yīng)的角度分析工業(yè)合成氨氣采取30MPa-50MPa高壓的原因是。(5)500C時，向容積為2L的密閉容器中通入1molN2和3molH,模擬合成氨的反應(yīng)，睿器內(nèi)的壓強隨時間的變化如下表所示：時間/min010203040+OO壓強/MPa20171513.21111達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為。用壓強表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K

25、p=(K等于平衡時生成物分壓哥的乘積與反應(yīng)物分壓哥的乘積的比值，某物質(zhì)的分壓等于總壓x該物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù))。隨著反應(yīng)的進行合成氨的正反應(yīng)速率與NH的體積分數(shù)的關(guān)系如下圖所示，若升高溫度再次達到平衡時，可能的點為(從點向移動，提高原料氣的利用率和產(chǎn)品的產(chǎn)率【解析】“A、B、C、D'中選擇(3).<(4).加快反應(yīng)速率，同時使平衡正(5).90%(6).48MPa-2(7).A-10-【分析】根據(jù)蓋斯定律分析熱化學(xué)方程式中的焰變。根據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析反應(yīng)條件的選擇，根據(jù)三段式進行計算有關(guān)數(shù)據(jù)?！驹斀狻扛鶕?jù)蓋斯定律分析，N2(g)+O2(g)=2NO(g)Hi=+akJ/mol;

26、4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH2=bkJ/mol;2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)H3=ckJ/mol;將方程式進行+X2+X2計算，得熱化學(xué)方程式為4NH(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)H=(b+2a+2c)kJ/mol;(2)當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)到平衡，即v=v逆=kc(N2)-c3(H2)=k逆c2(NH3),則反應(yīng)；N2+：H=NH的平衡常數(shù)K=JJ(NHjqNj/巴產(chǎn)(3)已知合成氨的反應(yīng)升高溫度平衡常數(shù)會減小，則說明升溫平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能Ei和逆反應(yīng)活化能巳的相對大小關(guān)系為：Ei&

27、lt;&(4)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為氣體分數(shù)減小的反應(yīng)，所以增大壓強可以加快反應(yīng)速率，同時使平衡正向移動，提高原料氣的利用率和產(chǎn)品的產(chǎn)率；(5)假設(shè)到平衡時氮氣轉(zhuǎn)化濃度為xmol/L,則有N2+3H22NH,起始濃度0.51.50改變濃度x3x2x平衡濃度0.5-x1.5-3x2x,生s、0.5-x+1.5=3x卜11根據(jù)壓強比等于物質(zhì)的量比分析，有關(guān)系式：0.5+1,520解x=0.45mol/L;達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為0.45/0.5=90%;一xHMPa-用壓強表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=48MPa2;O.u515XllMPa>HMPaJ11I1.1)合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若

28、升溫，則反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動，氨氣的體積分數(shù)減小，可能的點為A。11.植物的葉片中的葉綠素中含有GH、。NMg等元索，回答下列問題:(1)下列原子基態(tài)價電子排布圖表示正確的是()-11-2a2P2s2PA皿DUD艮同田五0C原子N師子(2)0、N、Mg的簡單離子半徑由大到小的順序為為。2s2p2P打二田mnirn"O原子Mg-f,其第一電離能由大到小的順序T-c=oCOCHs8某種葉綠素的結(jié)構(gòu)簡式如上圖所示，其中含有的化學(xué)鍵類型有(填寫下列字母選項)，若含有配位鍵，則1mol該有機物中含有配位鍵的物質(zhì)的量為mol;(若認為無配位鍵，此空填“0”。)此葉綠素中，C原子的雜化方式有

29、。A.b鍵B.冗鍵C.極性鍵D.非極性鍵E.配位鍵F.金屬鍵G.氫鍵(4)某Mg和Cu的合金，Cu原子位于頂點，Mg原子位于面心，合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中若已知該晶胞的密度為pg/cm3,則該晶體中Mg和cu的個數(shù)之比為,該晶胞的棱長約為pm?！敬鸢浮?1).B(2).Nf->d->M(3).N>O>Mg(4).ABCDE(5).2(6).sp3和sp2(7).3:1(8).產(chǎn)"乂"。10naP【解析】【詳解】(1)根據(jù)電子排布規(guī)律分析，A中不遵循洪特規(guī)則，故錯誤；B.氮原子電子排布遵循電子排布規(guī)律，故正確；C.氧原子電子排布中不

30、遵循能量最低原理，應(yīng)s層排滿再排p層，故錯誤；D.鎂原子的價電子為第三層，故錯誤。故選B;(2)根據(jù)電子層數(shù)越多半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析ONMg的簡單離子半徑順序為N3->O2->Mc2+;根據(jù)同周期元素，核電荷數(shù)越大，第一電離能越大，但具有全充滿或半充滿或全空的電子構(gòu)型的元素，電離能比同周期的相鄰元素大，且隨著電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能減小分析，三種元素的第一電離能的順序為：N>O>Mg(3)該物質(zhì)中含有單鍵和雙鍵和配位鍵，即含有(T鍵和兀鍵和極性鍵和非極性鍵和配位鍵，根據(jù)圖分析，其中鎂離子與氮原子之間形成配位鍵，每個分子形成2個配位鍵(注意其中只-12-形成3個單鍵的N原子沒有和鎂離子形成配位鍵，另外兩個N原子與鎂離子形成配位鍵)，所以1mol該有機物含有2mol配位鍵；此葉綠素中，碳原子形成四個單鍵或形成碳氧雙鍵等，所以雜化方式為sp3和sp2。(4)某Mg和Cu的合金，Cu原子位于頂點，Mg