第4章碳族元素ppt課件

1、4-1 碳族元素通性 C Si Ge Sn Pb A族 一、碳族元素一、碳族元素（在周期表中位置：第A族）C SiGe Sn Pb相似性相似性 遞變性遞變性1、最外層都有4個(gè)電子，化合價(jià)主要有+4和+2，易形成共價(jià)化合物。2、氣態(tài)氫化物的通式：RH43、最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物通式為H2RO3或R(OH)4單質(zhì)物性單質(zhì)化性主要氧化態(tài)穩(wěn)定性逐漸增大熔沸點(diǎn)降低單質(zhì)密度增大非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱氫化物的穩(wěn)定性減弱2s22p23s23p24s24p25s25p26s26p224主要氧化態(tài)穩(wěn)定性逐漸減小EA1基本上逐漸減小 I1逐漸減小- 4- 3- 2- 101234

2、- 6- 5- 4- 3- 2- 101234碳族元素的G / F ( V ) Z 圖P b O2( - 0 . 5 9 2 )ZG / F ( V )H2S i O3( - 3 . 0 6 )S i O2( - 3 . 4 4 )S n ( O H )62 -( - 3 . 5 1 )H G e O3-( - 4 . 0 )S i F42 -( - 4 . 8 )S i O32 -( - 6 . 8 1 )C O32 -( - 3 . 0 6 )H S n O2-( - 1 . 5 9 )H P b O2-( - 1 . 1 5 2 )H C O O-( - 1 . 0 4 )G e O2(

3、 - 0 . 2 2 )P b2 +( - 0 . 2 5 2 )S n2 +( - 0 . 2 8 )S n4 +( 0 . 0 2 )G e2 +( 0 . 4 6 )C O2( 0 . 7 8 )H2C2O4( 1 . 2 7 )H C O O H ( 1 . 1 8 )C O ( 1 . 0 2 )P b O2( 2 . 6 5 8 )G e H4( 4 . 4 )S i H4( 2 . 9 2 )C H4( 2 . 9 )G e H4( 1 . 2 )S i H4( - 0 . 4 0 8 )C H4( - 0 . 5 2 )e4-2 單質(zhì)一、碳一、碳3種同素異形體種同素異形體 60

4、70140,CCC金剛石石墨富勒烯C60金剛石金剛石石墨石墨過渡型晶體，層內(nèi)C sp2雜化，層-層之間范德華力；層上、下有nn離域 。層內(nèi)：142pm, 層間：335pm鍵 導(dǎo)電、耐高溫、化學(xué)惰性、導(dǎo)熱、解離性。（一石墨（一石墨無定型C：石墨的一種活性C作脫色劑 插入型或?qū)娱g化合物例如：C8K原子晶體，C sp3雜化，高熔點(diǎn)，高沸點(diǎn)，高硬度。（二金剛石（二金剛石用于制造鉆頭和磨削工具（三富勒烯（三富勒烯C60，C70，C140巴基球巴基球C 6 0 的 發(fā) 現(xiàn) 者 之 一的 發(fā) 現(xiàn) 者 之 一R.E.Smalley教授教授 Kroto, Curl, Smalley3位主要發(fā)現(xiàn)者獲“諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)

5、”。主要貢獻(xiàn):在理論方面的，對現(xiàn)有“化學(xué)鍵理論形成強(qiáng)大沖擊：球面也可形成離域鍵。Rb-C60導(dǎo)電超導(dǎo)體；富勒烯化合物作“催化劑”。 1985年，英國科學(xué)家H.W.K.kroto等用質(zhì)譜儀,得到C60為主的質(zhì)譜圖。受建筑學(xué)家BuckminsterFuller設(shè)計(jì)的球形薄殼建筑結(jié)構(gòu)的啟發(fā)，將 C60分子命名為布克米尼斯特富勒(BuckminsterFuller )C60的發(fā)現(xiàn)的發(fā)現(xiàn)C60的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu) 空心球體，空心球體， 60個(gè)碳原子構(gòu)成的球形個(gè)碳原子構(gòu)成的球形32面體，由面體，由12個(gè)五個(gè)五邊形和邊形和20個(gè)六邊形構(gòu)成。五邊形彼此不相連，只與六邊形個(gè)六邊形構(gòu)成。五邊形彼此不相連，只與六邊形相連。

6、相連。1個(gè)C參加2個(gè)六元環(huán)1個(gè)五元環(huán)，3個(gè)鍵，鍵角之和為348，sp2.28 剩下的p軌道形成離域鍵, C60有二種CC鍵長60個(gè)單鍵和30個(gè)雙鍵。139pm，146pm 富勒烯的應(yīng)用前景（C26,C32,C44,C50,C70,C80,C90)1991年，赫巴德(Hebard)等首先提出摻鉀C60具有超導(dǎo)性，超導(dǎo)起始溫度為18K，有機(jī)超導(dǎo)體(Et)2CuN(CN)2Cl超導(dǎo)起始溫度為12.8KRb3C60的超導(dǎo)體，超導(dǎo)起始溫度為29K。北京大學(xué)和中國科學(xué)院物理所合作，合成了K3C60和Rb3C60的超導(dǎo)體，超導(dǎo)起始溫度分別為8K和28K。有科學(xué)工作者預(yù)言，如果摻雜C240和摻雜C540，有可

7、能合成出具有更高超導(dǎo)起始溫度的超導(dǎo)體。光、電、磁等材料方面具有良好的應(yīng)用前景。C60F60：超級耐高溫材料Li-C60：高效鋰電池Ln-C60：發(fā)光材料1991年，日本電氣公司的飯島澄男S. Iijima在研究巴基球分子的過程中發(fā)現(xiàn)碳納米管多壁管）。1993年又發(fā)現(xiàn)單壁碳納米管。 碳納米管二、硅二、硅硅有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體1 1、灰黑色，有金屬光澤，硬而、灰黑色，有金屬光澤，硬而 脆的固體脆的固體2 2、熔、沸點(diǎn)高、硬度大、熔、沸點(diǎn)高、硬度大3 3、晶體硅是良好的半導(dǎo)體、晶體硅是良好的半導(dǎo)體常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，除氫氟酸、氟氣、強(qiáng)堿外,不跟其他物質(zhì)如：氧氣、氯氣、硫酸等起反應(yīng)

8、，但在加熱情況下，硅也能跟一些非金屬反應(yīng)。高溫下化學(xué)性質(zhì)活潑晶體硅是原子晶體，金剛石結(jié)構(gòu)1 1、與氟氣反應(yīng)：、與氟氣反應(yīng)：2 2、與氫氟酸反應(yīng)：、與氫氟酸反應(yīng)：3 3、與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：、與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：4 4、與氯氣反應(yīng)：、與氯氣反應(yīng)：5 5、與氧氣反應(yīng)、與氧氣反應(yīng)Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4+2H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2Si+2Cl2=SiCl4Si+O2=SiO2 3Si(s) +4HNO3+18HF=3H2SiF6+4NO+8H2O H2SiF6 氟硅酸，強(qiáng)酸。 Si+ 2C = SiC6 6、與、與C C反應(yīng)反應(yīng)高溫2273K7 7、與、與N2

9、N2反應(yīng)反應(yīng)Si+ 2N2 = Si3N4高溫1573K8 8、與混酸反應(yīng)、與混酸反應(yīng)9 9、與金屬反應(yīng)、與金屬反應(yīng)2Mg+ SiMg2Si集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體材料，還可以制成太陽能電池、硅的合金可用來制造變壓器鐵芯等。（四）、用途（四）、用途集成電路晶體管（三）、存在（三）、存在在自然界中，沒游離態(tài)的硅，以化合態(tài)存在，例如：硅酸鹽等，在地殼中含量居第二位。三、鍺、錫、鉛三、鍺、錫、鉛鍺：金剛石型原子晶體，熔點(diǎn)：1210K，半導(dǎo)體灰 錫脆 錫白 錫液 態(tài) 錫型金剛石型正方晶系 型正方晶系型正交晶系13.2C161C231.9C鉛：淡青色的重金屬錫：灰錫、白錫、脆錫通性：鍺、錫、鉛

10、中等活潑金屬，鍺、錫常溫下不與通性：鍺、錫、鉛中等活潑金屬，鍺、錫常溫下不與空氣中的氧作用，也不與水作用空氣中的氧作用，也不與水作用鉛在空氣中迅速被氧化，形成氧化膜保護(hù)層鉛在空氣中迅速被氧化，形成氧化膜保護(hù)層Pb + O2 + 2H2O = 2Pb(OH)2（一物理性質(zhì)二、化學(xué)性質(zhì)1 1、與、與X2X2反應(yīng)反應(yīng)2 2、與、與S S反應(yīng)反應(yīng)3 3、SnSn、PbPb與強(qiáng)堿反應(yīng)與強(qiáng)堿反應(yīng)Ge GeCl4Sn + Cl2 SnCl4Pb PbCl2Ge GeSSn + S SnSPb PbSSn + NaOH + 2H2O NaSn(OH)3 + H2Pb + NaOH + 2H2O NaPb(OH

11、)3 + H2Ge+ 2 NaOH + H2O2 Na2GeO3 + H2H2O AGe2+ / Ge + 0.23Sn2+ / Sn - 0.1375Pb2+ / Pb - 0.1263GeSnPbHCl不反應(yīng)SnCl2+H2Pb+2HCl(稀)=PbCl2+HPb +3HCl(濃)=HPbCl3+H2 H2SO4Ge+H2SO4(濃)Ge(SO4)2似左Pb H2SO4(濃) Pb(HSO4) + SO2+2H2OSn + H2SO4(稀)= SnSO4 + H2Pb + H2SO4(稀) = PbSO4+ H2HNO3Ge+HNO3(濃)GeO2XH2OHNO3(濃)：似左 SnO2xH

12、2O-錫酸，不溶于酸堿Sn + HNO3(很稀) Sn(NO3)2 +NH4NO3Pb + HNO3(稀) Pb(NO3)2 + NOHAc + O2 2Pb + O2 = 2PbOPbO + 2HAc = Pb(Ac)2 +H2O 4 4與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)4-3 碳族元素的重要化合物 1. 通式： Sin H2n+2 (n = 115) 從Si2H6起，含Si-Si鍵一、氫化物（一烴碳?xì)浠衔铮?有機(jī)化學(xué)（二硅烷雜化態(tài) C Si sp sp2 sp3 sp3 sp3d2 C.N.max 4 6鍵離解能 C-C 345.6 Si-Si 222/kJmol-1 C-H 411 Si-H 295 C

13、-C 鏈長，烷種類多； Si-Si 鏈短（15個(gè)Si），硅烷種類少。 2. C與Si的比較掌握） (1) Si-Si較短，易斷； (2) 硅烷化性比相似烴更活潑。4. 甲硅烷的化學(xué)性質(zhì) （1受熱分解 SiH4(g) Si(s) + 2H2(g) （2強(qiáng)還原性 SiH4(g) + 8AgNO3(aq) + 2H2O = 8Ag+ SiO2+ 8HNO3 SiH4(g) + 2MnO4- =2MnO2 +SiO32- + H2O + H2 還原性 CH4 SiH4 Ka (HAc) = 1.810-5)（2分子結(jié)構(gòu) HOCOHO5 + 1 CO32- ：與NO3-、BF3、BO33-互為“等電子體

14、”COOO3 + 146(四四)碳酸鹽碳酸鹽2.水解性 Na2CO3 正鹽 NaHCO3 酸式鹽 （1Na2CO3水溶液pH計(jì)算方法(同Na3PO4) NaHCO3水溶液pH計(jì)算方法同NaH2PO4 H+ = = = 4.810-912KaKa7114.2 105.6 10水溶性:(1) 通常難溶于水,溶解度與 CO2的分壓有關(guān)(2) Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 (HCO3 容易發(fā)生雙聚或多聚) （2M 2+與與Na2CO3溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： MCO3 M2+ + CO32- M(OH)2 M2(OH)2CO3 具體反應(yīng)的產(chǎn)物取決于 1溶液的離子積Q； 2KspMCO3和KspM(

15、OH)2的相對大小 例如：0.2 moldm-3 Na2CO3與0.20moldm-3CaCl2等體積混合教材p.126） Q （CaCO3）= (Ca2+)(CO32-) = 0.100.10 = 1.010-2 Ksp(CaCO3) = 2.010-9 QCa(OH)2）= (Ca2+)(OH-)2 = 0.10(4.510-3)2 = 2.010-6 酸式鹽堿金屬的碳酸鹽穩(wěn)定性大有效離子勢rz有效離子勢越大,極化作用越強(qiáng),對 CO32-的反極化作用越大反極化作用-變形性3. 熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性（五二氧化硅、硅酸與硅酸鹽書133-） 1二氧化硅 原子晶體，以SiO4四面體為結(jié)構(gòu)單元，無限大分

16、子 石英： 純SiO2 。 白炭黑：“比表面積大，可填充橡膠。高溫下: SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si SiO2 + HF = SiF4 + 2 H2O SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O 600-900 SiO2 + NiO = NiSiO3B2O3 降低熔點(diǎn)和玻璃膨脹系數(shù)降低熔點(diǎn)和玻璃膨脹系數(shù)Al2O3 提高熔點(diǎn)提高熔點(diǎn) ZnO 增加玻璃的抗腐蝕增加玻璃的抗腐蝕 H4SiO4 原硅酸 H2SiO3 偏硅酸 xSiO2yH2O 多硅酸膠凍狀硅酸硅膠H2O硅酸2 硅酸(a) SiO44 (b) Si3O96 (c) Si4O128 (d) Si6O1812（1結(jié)

17、構(gòu)單元：SiO44-四面體。各個(gè)SiO44-四面體通 過其用14個(gè)頂角氧原子連成 鏈 狀環(huán) 狀結(jié) 構(gòu) 復(fù) 雜 陰 離 靜 電 力陽 離 子層 狀三 維（2普通玻璃組成：Na2SiO3CaSiO34SiO2（3天然泡沸石：Na2OAl2O32SiO2xH2O（4） 硅膠 干燥劑 Na2SiO3 CoCl2, CoCl26H2O 3 沸石分子篩硅鋁酸鹽硅鋁酸鹽: M2/nOAl2O3xSiO2yH2O: M2/nOAl2O3xSiO2yH2O 孔道孔道空腔空腔, ,吸附不同大小的分子吸附不同大小的分子吸附劑吸附劑: : 枯燥枯燥, ,凈化或分離凈化或分離催化劑催化劑: : 催化劑載體催化劑載體 廣

18、泛應(yīng)用于化工,環(huán)保,食品,醫(yī)療,能源,農(nóng)業(yè)及日常生活,石油化工領(lǐng)域常見:A型,Y型,X型,M型一種含結(jié)晶水的鋁硅酸鹽多孔性晶體（“分子篩”）用于分離、提純物質(zhì)，或作催化劑載體。2xH O （五鍺、錫、鉛的氧化物及其水合物1.均呈兩性 2: 4: BAAB氧化態(tài)均很弱均很弱2. PbO2強(qiáng)氧化性：強(qiáng)氧化性： 5PbO2(s) + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4-+ 2H2O 棕黑棕黑 紫色紫色 6s0 6s2 PbO2(s)+4HCl(濃濃) = PbCl2 + Cl2+ 2H2O3. PbO2的制備的制備: Pb(OH)3-+ClO-=PbO2+Cl-+OH-+H2O

19、PbO2(棕黑棕黑) 強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑能氧化能氧化HCl,H2SO4,Mn2+Pb3O4 紅色紅色鉛丹鉛丹(2PbOPbO2)Pb3O4 + HNO3 = Pb(NO3)2 + PbO2 + H2OK2CrO4PbCrO4沉淀分離出來:4. 二氧化物與堿共熔二氧化物與堿共熔 GeO2+ NaOH = Na2GeO3 + H2O SnO2+ NaOH = Na2SnO3 + H2O Na2Sn(OH)6 PbO2+ NaOH = Na2PbO3 + H2O Na2Pb(OH)6 GeO2 + 2C + 2Cl2 = GeCl4 + 2CO25. Sn的氫氧化物Sn2+ + 2OH- = Sn(O

20、H)2(白色)Sn(OH)2 + OH- = Sn(OH)3-Sn(OH)3- = Sn(OH)62- + Sn錫酸 : (含水的SnO2膠狀沉淀) Sn4+ 鹽水解，與濃HCl, KOH作用 錫酸:晶體Sn + HNO3= x SnO2yH2O +4NO2 + H2O 不與濃HCl, KOH作用錫酸錫酸三、硫化物堿GeS紅，弱B還原性GeS2白AB性SnS棕，弱B還原性SnS2黃AB增PbS黑，弱B 無PbS2 (6s2惰性電子對效應(yīng))強(qiáng) 酸性增強(qiáng) *GeS和SnS都具還原性，可溶于Na2Sx SnS(s) + S22- = SnS32- 棕 H+ H2S+ SnS2SnS(s) + S22

21、- = H2S+ SnS2四、鹵化物. .22R TPbClCl （一概述 穩(wěn) 無CX2 CX4 定 無SiX2 SiX4 性 GeX2 GeX4 增 SnX2 SnX4 加 PbX2 PbF4 PbCl4無PbBr4無PbI4無PbS2（二SnCl2和SnCl4 SnCl2 SnCl4 R.T. 無色晶體 無色液體，不導(dǎo)電鍵型 有一定離子性 共價(jià)m.p. 246 -33b.p. 652 114水解 -錫酸 Sn(OH)2+H+ (SnO2xH2O) 氧化-還原性 常用還原劑 氧化性很弱 （Sn4+/Sn2+) = + 0.151 V SnCl2 + H2O = Sn(OH)Cl + H+ +

22、 Cl- H2O Sn(OH)2(s) 實(shí)為SnOxH2O (O2/H2O) =1.23V2()H OSn OH Cl SnSn(II) G /FSn()（1檢定Hg2+ +1 2HgCl2 + SnCl2 = Hg2Cl2+ SnCl4 白 Hg2Cl2 + SnCl2 = 2Hg(l) + SnCl4 過量 黑 （2檢定Bi3+ +4 2Bi(OH)3 + 3Sn(OH)42- = 3Sn(OH)62- + 2Bi 黑SnCl2水溶液配制稱取SnCl2固體，加入少量鹽酸；加水至刻度，加Sn粒保護(hù)。SnCl2作還原劑：五、鉛的一些含氧酸鹽教材p.131） PbSO4 (白） BaSO4 (白

23、) PbCrO4 (黃) BaCrO4 (黃)Ksp 1.310-8 1.0810-10 1.7710-14 1.610-10例 PbSO4(s) + 3OH- = Pb(OH)3- + SO42- K = Ksp(PbSO4) K穩(wěn)(Pb(OH)3-) = 1.310-8 2.01013 = 2.6105PbSO4(s)可溶于濃H2SO4中或飽和的NH4AcPbCrO4 (黃)可溶于NaOH, BaCrO4 (黃)不溶2Pb+O2+CO2+H2O= Pb2(OH)2CO322334442()4( )34()4( )4( )4( )34( )424( )42()244( )4( )() ,()

24、 ,(),()()()()()() ()()()(aqsaqsssssaqssPb AcPb OHPbClPbIPb HSOPbSOPb AcNH AcHAcBaSOBaSOPbCrOPb OHOHBaCrOPb HSOPbSOPb HSOH SOBaSOBaSO因此：不溶過量不溶濃不溶24( )343)sPbSOHNOPbHSONOBaCrO4醋酸鉛俗名叫“鉛糖”,甜,有毒如何使這些沉淀溶解?PbS + H2O2 PbSO4+H2OPb2+ S+NO+H2OPbS + HCl(濃濃) = H2PbCl4 + H2SPbS + HNO3 現(xiàn)出土的古代壁畫、泥桶常常是黑的，因?yàn)楣糯擞勉U白作白顏

25、料,鉛白與H2S作用成PbS黑色沉淀,因此可用此法使之變白。PbCrO4 + HNO3 = Pb2+ + Cr2O72+ NO3PbCl2 、PbI2 溶于熱水溶于熱水PbCl2 + HCl = H2PbCl4 PbI2 + KI = K2PbI4沉淀互相轉(zhuǎn)化:Pb(NO3)2Na2SO4PbSO4(白白)KIPbI2 (黃黃)Na2CO3PbCO3 (白白) PbS 測驗(yàn)題：A為金屬氧化物，金屬所占的質(zhì)量百分比為88.39%，A與Mn2+的HNO3溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)樽仙?，A 與Mn2+的鹽酸溶液反應(yīng)，則無紫色生成，但有黃綠色氣體放出，將溶液慢慢蒸發(fā)，析出固體，已知0.234g的A與2mol/

26、l的鹽酸反應(yīng)可析出固體0.278g，同時(shí)放出的氣體在373K，1.013105Pa時(shí)，體積為2.14升。向A的鹽酸溶液中加入CrO42-,有黃色沉淀生成。通過相關(guān)的計(jì)算，回答下列問題：1. （1分寫出分寫出A的化學(xué)式的化學(xué)式. 解答：解答：PbO1.7 2. （2分分析其組成。分分析其組成。 解答：解答： 每摩爾的每摩爾的PbO1.7中，有中，有0.3摩爾的摩爾的PbO和和0.7摩爾的摩爾的PbO2。3. （4分寫出所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式分寫出所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式. PbO2 + 2 Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4- + 2H2O PbO2 + 4HCl = PbCl2

27、 + Cl2 + 2H2O PbO + 4HCl = PbCl2 + 2H2O Pb2+ + CrO42- = PbCrO4 SnCl4 H2OH2SnO3+HCl (劇烈劇烈)Sn+Cl2(過過)HClS2 SnS2Na2SnS3Na2SH+SnS2 +H2S SnCl62+H2SHClH2SnCl6 Sn2+與 Sn()Sn2+Sn4+O2SnSS22SnS32 H+SnS2+H2SH2O,ClHCl+Sn(OH)ClFe3+Sn4+Fe2+OHSn(OH)2OHSn(OH)3Bi3+Bi+Sn(OH)6 2 HgCl2Hg2Cl2+ Sn4+Sn2+Hg+ Sn4+4-4 rG m -

28、T 圖Ellingham圖）冶金工業(yè)常用C或CO作金屬礦物還原劑。 C或CO作還原劑的反應(yīng)rGm受T影響； G = H - TS G - T成直線關(guān)系 斜率 -S , 截距 H 考慮C或CO作還原劑以下3個(gè)反應(yīng)： （1C石墨）+ O2(g) = CO2(g) H = -393.5kJmol-1 S = 0.003kJmol-1K-1 斜率：-S 0很小）（22C石墨）+O2(g) = 2CO(g) H = -221.0kJmol-1 S = 0.179kJmol-1K-1 斜率：-S 0 1000 2000 T/K-200-400-600C+O2CO22C+O22CO2CO+O22CO2G /

29、kJmol-1C和CO的Ellingham圖教材P.141）某物質(zhì)與某物質(zhì)與1mol O2(g) 反應(yīng)的反應(yīng)的rG m對溫度對溫度T作圖，作圖，稱為該物質(zhì)氧化物的稱為該物質(zhì)氧化物的Ellingham圖。同理，可用圖。同理，可用氯化物，硫化物氯化物，硫化物的的Ellingham圖。圖。 C和和CO的的Ellingham圖可了解的信息圖可了解的信息 1. 由圖可見：由圖可見：T ，C CO rG m C CO2 rG m 基本不變基本不變 CO CO2 rG m 高溫下，高溫下，C作還原劑的主要產(chǎn)物是作還原劑的主要產(chǎn)物是CO ，不是，不是CO2 2. 金屬氧化物的金屬氧化物的Ellingham圖，其斜率圖，其斜率 - S 0 (總是正的）總是正的） 2M(s) + O2(g) = 2MO(s) S T1 (1500K) 時(shí)，時(shí)， G3 0， 反響反響3）自發(fā)自發(fā) ( )2( )23( )42,33sgsCrOCr OrG2343結(jié)論結(jié)論 在某溫度范圍內(nèi)，位于Ellingham圖下方線的還 原劑可以自發(fā)地把上方線的氧化物還原為單質(zhì)。高溫下