氮?dú)獍睔怃@鹽硝酸課件(2)

1、3-2 氮?dú)獾獨(dú)?氨氣氨氣 銨鹽銨鹽 硝酸硝酸(2)-氨與銨態(tài)氮肥氨與銨態(tài)氮肥三三.氨與銨態(tài)氮肥氨與銨態(tài)氮肥 氨氨(ammonia)是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，它在是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，它在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。氨氣是氨氣是無色、有刺激性氣味的氣體；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無色、有刺激性氣味的氣體；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度密度=0.771g/L，比空氣輕。，比空氣輕。1.氨的物理性質(zhì)氨的物理性質(zhì) 易液化易液化:常壓下冷卻到常壓下冷卻到-33.35或加壓到或加壓到7-8atm變變成無色液體，同時放出大量的熱。反之成無色液體，同時放出大量的熱。反之,液氨氣化時要吸收大量的熱

2、，使周圍環(huán)境的溫液氨氣化時要吸收大量的熱，使周圍環(huán)境的溫度急劇下降，因此常作致冷劑。度急劇下降，因此常作致冷劑。極易溶于水極易溶于水(1:700)形成氨水形成氨水-噴泉實(shí)驗(yàn)噴泉實(shí)驗(yàn)觀察觀察.思考思考12.氨的化學(xué)性質(zhì)氨的化學(xué)性質(zhì)(1)水溶液的弱堿性水溶液的弱堿性A:氨水中的微粒氨水中的微粒: (3+3) H2O、NH3.H2O、 NH3、OH-、NH4+、H+NH3+H2O大部分大部分小部分小部分NH4+OH-NH3.H2OB:氨水的密度小于氨水的密度小于1，且濃度越大，密度越，且濃度越大，密度越小。小。C:氨水的溶質(zhì)是氨水的溶質(zhì)是NH3。 分別在兩個集氣瓶中滴入幾滴濃氨水和濃鹽分別在兩個集氣

3、瓶中滴入幾滴濃氨水和濃鹽酸酸,蓋上玻璃片，如書蓋上玻璃片，如書P77圖圖3-2-7所示放置，然所示放置，然后抽去中間的后抽去中間的玻璃片，觀察現(xiàn)象。玻璃片，觀察現(xiàn)象。觀察觀察.思考思考2 或或: :取兩支玻璃棒，一支蘸有濃氨水，另一取兩支玻璃棒，一支蘸有濃氨水，另一支蘸有濃鹽酸，把兩支玻璃棒蘸有溶液的一端支蘸有濃鹽酸，把兩支玻璃棒蘸有溶液的一端相互靠近，觀察現(xiàn)象。相互靠近，觀察現(xiàn)象。NH3H2O = NH3 + H2OD:保存保存:密封在陰涼地方密封在陰涼地方與某些鹽反應(yīng)與某些鹽反應(yīng): :2NH3.H2O+MgCl2 = 2NH4Cl+Mg(OH)23NH3.H2O+AlCl3 = 3NH4C

4、l+Al(OH)32NH3.H2O+CuSO4=(NH4)2SO4+Cu(OH)2與酸反應(yīng)與酸反應(yīng): :2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3 = NH4NO3NH3+HCl=NH4Cl NH3+H+=NH4+ 該現(xiàn)象為什么能發(fā)生該現(xiàn)象為什么能發(fā)生? ?這說明濃氨水和濃這說明濃氨水和濃鹽酸具有什么性質(zhì)鹽酸具有什么性質(zhì)? ?酸堿性、揮發(fā)性酸堿性、揮發(fā)性(2)還原性還原性 NH3中氮元素的化合價為中氮元素的化合價為-3價，請從化合價價，請從化合價的角度分析，氨還可能具有什么性質(zhì)的角度分析，氨還可能具有什么性質(zhì)?它可能它可能與哪些物質(zhì)反應(yīng)與哪些物質(zhì)反應(yīng)?4NH3+5O2 = 4NO

5、+6H2O催化劑催化劑 NH3中中N元素處于最低價元素處于最低價-3價，具有還原性，價，具有還原性，能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。工業(yè)上利用能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。工業(yè)上利用NH3在催化劑在催化劑(如如Pt、Rh)存在的情況下與存在的情況下與O2反反應(yīng)來制備生產(chǎn)硝酸的所需要的應(yīng)來制備生產(chǎn)硝酸的所需要的NO觀察觀察.思考思考4-氨的催化氧化氨的催化氧化4NH3+3O2( (純純) ) = 2N2+6H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃2NH3+3Cl2=N2+6HCl（NH3少量時）少量時）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl (NH3過量時過量時)8NH3+6NO2=7N2+12H2O 2NH3+3CuO=

6、N2+3H2O+3Cu 3.氨的制法氨的制法實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室制法: 原理原理: 2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+2NH3+2H2O NH4NO3在加熱時會發(fā)生爆炸性的分解；在加熱時會發(fā)生爆炸性的分解；（NH4)2CO3分解產(chǎn)生的分解產(chǎn)生的CO2，使制得氨氣含較，使制得氨氣含較多的雜質(zhì)；多的雜質(zhì)；KOH、NaOH具有吸濕性，易結(jié)塊，具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生不利于產(chǎn)生NH3，高溫下，高溫下KOH、NaOH腐蝕玻腐蝕玻璃能力更強(qiáng)。璃能力更強(qiáng)。工業(yè)制法：工業(yè)制法： N2+3H2高溫、高壓高溫、高壓催化劑催化劑2NH3裝置裝置：固：固+固固 氣（同制氣（同制O2、CH4）棉花的作用：棉

7、花的作用：防止空氣對流防止空氣對流收集：只能收集：只能用向下排空氣法用向下排空氣法 干燥干燥： 常用堿石灰作干燥劑，不能用濃常用堿石灰作干燥劑，不能用濃H2SO4、P2O5、CaCl2 作作NH3的干燥劑的干燥劑，無水無水CaCl2不不能用來干燥能用來干燥NH3（形成（形成CaCl2.8NH3) 檢驗(yàn)檢驗(yàn)： A.濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)(中學(xué)階段唯一中學(xué)階段唯一的一種堿性氣體）的一種堿性氣體） B.蘸有濃蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口產(chǎn)生白煙的玻璃棒接近試管口產(chǎn)生白煙尾氣吸收尾氣吸收: 除了利用上述方法之外，實(shí)驗(yàn)室有無其它簡除了利用上述方法之外，實(shí)驗(yàn)室有無其它簡單可行的方法

8、來制得氨氣？單可行的方法來制得氨氣？CaO濃氨水濃氨水CaO+NH3.H2O=Ca(OH)2+NH3(注注:也可用也可用NaOH代替代替CaO)或或NH3.H2O=H2O+NH3練習(xí)練習(xí)1B 某同學(xué)弄清楚噴泉實(shí)驗(yàn)的原理后，有了一個某同學(xué)弄清楚噴泉實(shí)驗(yàn)的原理后，有了一個創(chuàng)新想法，如果改換一下燒瓶內(nèi)的氣體，改換創(chuàng)新想法，如果改換一下燒瓶內(nèi)的氣體，改換一下膠頭滴管和燒杯內(nèi)的一下膠頭滴管和燒杯內(nèi)的 液體，也可以做噴泉液體，也可以做噴泉實(shí)驗(yàn)。他根據(jù)這一想法實(shí)際做了一下該實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)。他根據(jù)這一想法實(shí)際做了一下該實(shí)驗(yàn)，果真得到了美麗的噴泉。那么，下列組合中不果真得到了美麗的噴泉。那么，下列組合中不可可 能是

9、該同學(xué)所設(shè)計的組合的是能是該同學(xué)所設(shè)計的組合的是 ( ) A.氯化氫和氯化氫和NaOH溶液溶液 B.氫氣和水氫氣和水 C.二氧化碳和二氧化碳和KOH溶液溶液 D.氯氣和氯氣和NaOH溶液溶液 練習(xí)練習(xí)2氨水顯堿性的主要原因是氨水顯堿性的主要原因是 ( ) A.通常狀況下，氨的溶解度不大通常狀況下，氨的溶解度不大 B.氨水中的氨水中的NH3.H2O電離出少量的電離出少量的OH- C.溶于水的氨分子只有少量電離溶于水的氨分子只有少量電離 D.氨本身的堿性弱氨本身的堿性弱 B練習(xí)練習(xí)3D在在1 L 1 mol/L-1的氨水中的氨水中 ( ) A.含含1 mol NH3分子分子 B.含含NH3和和NH

10、4+的物質(zhì)的量之和為的物質(zhì)的量之和為1 mol C.含含1 mol NH3.H2O D.含含NH3、NH3.H2O、NH4+的物質(zhì)的量之和的物質(zhì)的量之和 為為1 mol 練習(xí)練習(xí)433.6L 在在8NH3+3Cl2=6NH4Cl +N2反應(yīng)中，若有反應(yīng)中，若有1molNH3被氧化，則反應(yīng)用去的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀被氧化，則反應(yīng)用去的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是多少況下體積是多少? 練習(xí)練習(xí)5下列操作不能用來檢驗(yàn)下列操作不能用來檢驗(yàn)NH3的是的是 ( ) A.氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t B.氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) C.氣體與濃硫酸生成銨鹽氣體與濃硫酸生成

11、銨鹽 D.氣體與濃鹽酸產(chǎn)生白煙氣體與濃鹽酸產(chǎn)生白煙 C4.銨態(tài)氮肥銨態(tài)氮肥(1)銨鹽的性質(zhì)銨鹽的性質(zhì) A.銨鹽均為無色或白色的晶體，銨鹽銨鹽均為無色或白色的晶體，銨鹽均可溶均可溶于水，但熱穩(wěn)定性都很差于水，但熱穩(wěn)定性都很差銨鹽受熱銨鹽受熱均均可分可分解，解，銨鹽受熱分解的規(guī)律取決于這種銨鹽所對銨鹽受熱分解的規(guī)律取決于這種銨鹽所對應(yīng)的酸的理、化性質(zhì)。應(yīng)的酸的理、化性質(zhì)。 a.a.揮發(fā)性酸所對應(yīng)的銨鹽，受熱分解生成揮發(fā)性酸所對應(yīng)的銨鹽，受熱分解生成NH3和相應(yīng)的酸，如和相應(yīng)的酸，如NH4Cl、 NH4F等。等。NH4Cl=NH3+HCl C.不穩(wěn)定性的非氧化性酸所對應(yīng)的的銨鹽受不穩(wěn)定性的非氧化性酸

12、所對應(yīng)的的銨鹽受熱分解生成熱分解生成NH3、H2O、相應(yīng)酸的酸酐，如、相應(yīng)酸的酸酐，如(NH4)2CO3、(NH4)2SO3 、NH4HCO3、NH4HSO3等。等。(NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2NH4HCO3=NH3+H2O+CO2(NH4)2SO3=2NH3+H2O+SO2 b.難難揮發(fā)性酸所對應(yīng)的銨鹽，受熱分解生成揮發(fā)性酸所對應(yīng)的銨鹽，受熱分解生成NH3和相應(yīng)的酸，如和相應(yīng)的酸，如(NH4)2SO4、 (NH4)3PO4等等.(NH4)3PO4= H3PO4+3NH3 d.氧化性酸對應(yīng)的銨鹽，受熱分解時，氧化性酸對應(yīng)的銨鹽，受熱分解時，NH4+會被氧化性的酸根所氧化生成會被氧化性的酸根所氧化生成N2或氮的氧化物或氮的氧化物等等如如NH4NO3、NH4NO2NH4NO3=N2O+2H2ONH4NO2=N2+2H2O 基于這種原因，儲存基于這種原因，儲存NH4HCO3等銨態(tài)氮肥等銨態(tài)氮肥時，應(yīng)密封包裝并放在陰涼處；施肥時，應(yīng)將時，應(yīng)密封包裝并放在陰涼