物理化學(xué)思維導(dǎo)圖

1、物理思維導(dǎo)圖1電功W：電流所做的功叫電功，2電功的單位：國際單位：焦耳。常用單位有：度千瓦時，1度=1千瓦時=3.6×106焦耳。3測量電功的工具：電能表電度表4電功計算公式：W=UIt式中單位W焦(J)；U伏(V)；I安(A)；t秒。5利用W=UIt計算電功時注意：式中的W.U.I和t是在同一段電路；計算時單位要統(tǒng)一；任意的三個量都可以求出第四個量。 6. 計算電功還可用以下公式：W=I2Rt ；W=Pt；W=UQQ是電量；7電功率P：電流在單位時間內(nèi)做的功。單位有：瓦特(國際)；常用單位有：千瓦8. 計算電功率公式：式中單位P瓦(w)；W焦；t秒；U伏V；I安A9利用計算時單位要

2、統(tǒng)一，如果W用焦、t用秒，那么P的單位是瓦；如果W用千瓦時、t用小時，那么P的單位是千瓦。10計算電功率還可用右公式：P=I2R和P=U2/R2.攝氏溫度():單位是攝氏度。1攝氏度的規(guī)定：把冰水混合物溫度規(guī)定為0度，把一標準大氣壓下沸水的溫度規(guī)定為100度，在0度和100度之間分成100等分，每一等分為1。冰水混合為0度 標準下沸水100度 分成一百份 每份是一度3作光路圖考前須知：(1).要借助工具作圖；(2) 是實際光線畫實線，不是實際光線畫虛線；(3)光線要帶箭頭，光線與光線之間要連接好，不要斷開；(4) 作光的反射或折射光路圖時，應(yīng)先在入射點作出法線(虛線)，然后根據(jù)反射角與入射角或

3、折射角與入射角的關(guān)系作出光線；(5) 光發(fā)生折射時，處于空氣中的那個角較大；(6)平行主光軸的光線經(jīng)凹透鏡發(fā)散后的光線的反向延長線一定相交在虛焦點上；(7) 平面鏡成像時，反射光線的反向延長線一定經(jīng)過鏡后的像；(8) 畫透鏡時，一定要在透鏡內(nèi)畫上斜線作陰影表示實心。 長度的測量是最根本的測量，最常用的工具是刻度尺。長度的主單位是米，用符號：m表示，我們走兩步的距離約是 1米，課桌的高度約0.75米。 長度的單位還有千米、分米、厘米、毫米、微米，它們關(guān)系是： 1千米=1000米=103米；1分米=0.1米=10-1米1厘米=0.01米=10-2米；1毫米=0.001米=10-3米 1米=106微

4、米；1微米=10-6米。 1牛頓第一定律：一切物體在沒有受到外力作用的時候，總保持靜止狀態(tài)或勻速直線運動狀態(tài)。(牛頓第一定律是在經(jīng)驗事實的根底上，通過進一步的推理而概括出來的，因而不能用實驗來證明這一定律)。2慣性：物體保持運動狀態(tài)不變的性質(zhì)叫慣性。牛頓第一定律也叫做慣性定律。3物體平衡狀態(tài)：物體受到幾個力作用時，如果保持靜止狀態(tài)或勻速直線運動狀態(tài)，我們就說這幾個力平衡。當物體在兩個力的作用下處于平衡狀態(tài)時，就叫做二力平衡。4二力平衡的條件：作用在同一物體上的兩個力，如果大小相等、方向相反、并且在同一直線上，那么這兩個力二力平衡時合力為零。 5 物體在不受力或受到平衡力作用下都會保持靜止狀態(tài)或

5、勻速直線運動狀態(tài)。 1杠桿：一根在力的作用下能繞著固定點轉(zhuǎn)動的硬 棒就叫杠桿。 2什么是支點、動力、阻力、動力臂、阻力臂？ (1)支點：杠桿繞著轉(zhuǎn)動的點(o) (2)動力：使杠桿轉(zhuǎn)動的力(F1) (3)阻力：阻礙杠桿轉(zhuǎn)動的力(F2) (4)動力臂：從支點到動力的作用線的距離L1。 (5)阻力臂：從支點到阻力作用線的距離L2 3杠桿平衡的條件:動力×動力臂=阻力×阻力臂.或?qū)懽鳎篎1L1=F2L2 或?qū)懗?。這個平衡條件也就是阿基米德發(fā)現(xiàn)的杠桿原理。 4三種杠桿： (1)省力杠桿：L1>L2,平衡時F1<F2。特點是省力，但費距離。如剪鐵剪刀，鍘刀，起子 (2)費

6、力杠桿：L1<L2,平衡時F1>F2。特點是費力，但省距離。如釣魚杠，理發(fā)剪刀等 (3)等臂杠桿：L1=L2,平衡時F1=F2。特點是既不省力，也不費力。如：天平 5定滑輪特點：不省力，但能改變動力的方向。實 質(zhì)是個等臂杠桿 6動滑輪特點：省一半力，但不能改變動力方向,要費距離.(實質(zhì)是動力臂為阻力臂二倍的杠桿) 7滑輪組：使用滑輪組時,滑輪組用幾段繩子吊著物體,提起物體所用的力就是物重的幾分之一。1功的兩個必要因素：一是作用在物體上的力；二 是物體在力的方向上通過的距離。 2功的計算：功(W)等于力(F)跟物體在力的方向上 通過的距離(s)的乘積。功=力×距離 3. 功

7、的公式：W=Fs；單位：W焦；F牛頓；s米。(1焦=1牛·米). 4功的原理：使用機械時，人們所做的功，都等于不用機械而直接用手所做的功，也就是說使用任何機械都不省功。 5斜面：FL=Gh 斜面長是斜面高的幾倍，推力就是物重的幾分之一。螺絲、盤山公路也是斜面 6機械效率：有用功跟總功的比值叫機械效率。 計算公式：P有/W= 7功率(P)：單位時間(t)里完成的功(W)，叫功率。 計算公式：。單位：P瓦特；W焦；t秒。1瓦=1焦/秒。1千瓦=1000瓦 機械能和內(nèi)能知識歸納 1一個物體能夠做功，這個物體就具有能能量。 2動能：物體由于運動而具有的能叫動能。 3運動物體的速度越大，質(zhì)量越

8、大，動能就越大。 4勢能分為重力勢能和彈性勢能。 5重力勢能：物體由于被舉高而具有的能。 6物體質(zhì)量越大，被舉得越高，重力勢能就越大。 7彈性勢能：物體由于發(fā)生彈性形變而具的能。 8物體的彈性形變越大，它的彈性勢能就越大。 9機械能：動能和勢能的統(tǒng)稱。機械能=動能+勢能單位是：焦耳 10. 動能和勢能之間可以互相轉(zhuǎn)化的。方式有：動能 重力勢能；動能 彈性勢能。 11自然界中可供人類大量利用的機械能有風能和水能。 1內(nèi)能：物體內(nèi)部所有分子做無規(guī)那么運動的動能 和分子勢能的總和叫內(nèi)能。內(nèi)能也稱熱能 2物體的內(nèi)能與溫度有關(guān)：物體的溫度越高，分子運動速度越快，內(nèi)能就越大。 3熱運動：物體內(nèi)部大量分子的

9、無規(guī)那么運動。 4改變物體的內(nèi)能兩種方法：做功和熱傳遞，這兩種方法對改變物體的內(nèi)能是等效的。 5物體對外做功，物體的內(nèi)能減小；外界對物體做功，物體的內(nèi)能增大。 6物體吸收熱量，當溫度升高時，物體內(nèi)能增大； 物體放出熱量，當溫度降低時，物體內(nèi)能減小。 7所有能量的單位都是：焦耳。 8熱量Q：在熱傳遞過程中，傳遞能量的多少叫熱量。物體含有多少熱量的說法是錯誤的 9比熱c ：單位質(zhì)量的某種物質(zhì)溫度升高或降低1，吸收或放出的熱量叫做這種物質(zhì)的比熱。 10比熱是物質(zhì)的一種屬性，它不隨物質(zhì)的體積、質(zhì)量、形狀、位置、溫度的改變而改變，只要物質(zhì)相同，比熱就相同。 11比熱的單位是：焦耳/(千克·)，

10、讀作：焦耳每千克攝氏度。 12水的比熱是：C=4.2×103焦耳/(千克·)，它表示的物理意義是：每千克的水當溫度升高或降低1時，吸收或放出的熱量是4.2×103焦耳。 13熱量的計算： Q吸=cm(t-t0)=cmt升 Q吸是吸收熱量，單位是焦耳；c 是物體比熱，單位是：焦/(千克·)；m是質(zhì)量；t0是初始溫度；t 是后來的溫度。 Q放 =cm(t0-t)=cmt降 1熱值q ：1千克某種燃料完全燃燒放出的熱量，叫熱值。單位是：焦耳/千克。 2燃料燃燒放出熱量計算：Q放 =qm；Q放 是熱量，單位是：焦耳；q是熱值，單位是：焦/千克；m 是質(zhì)量，單位是

11、：千克。 3利用內(nèi)能可以加熱，也可以做功。 4內(nèi)燃機可分為汽油機和柴油機，它們一個工作循環(huán)由吸氣、壓縮、做功和排氣四個沖程。一個工作循環(huán)中對外做功1次，活塞往復(fù)2次，曲軸轉(zhuǎn)2周。 5熱機的效率：用來做有用功的那局部能量和燃料完全燃燒放出的能量之比，叫熱機的效率。的熱機的效率是熱機性能的一個重要指標 6在熱機的各種損失中，廢氣帶走的能量最多，設(shè)法利用廢氣的能量，是提高燃料利用率的重要措施。電路組成：由電源、導(dǎo)線、開關(guān)和用電器組成。 7. 電路有三種狀態(tài)：(1)通路：接通的電路叫通路；(2)斷路：斷開的電路叫開路；(3)短路：直接把導(dǎo)線接在電源兩極上的電路叫短路。 8. 電路圖：用符號表示電路連接

12、的圖叫電路圖。 9. 串聯(lián)：把電路元件逐個順次連接起來的電路，叫串聯(lián)。電路中任意一處斷開，電路中都沒有電流通過10. 并聯(lián)：把電路元件并列地連接起來的電路，叫并聯(lián)。并聯(lián)電路中各個支路是互不影響的 1電流的大小用電流強度(簡稱電流)表示。 2電流I的單位是：國際單位是：安培(A)；常用單位是：毫安(mA)、微安(µA)。1安培=103毫安=106微安。 3測量電流的儀表是：電流表，它的使用規(guī)那么是：電流表要串聯(lián)在電路中；接線柱的接法要正確，使電流從“+接線柱入，從“-接線柱出；被測電流不要超過電流表的量程；絕對不允許不經(jīng)過用電器而把電流表連到電源的兩極上。 4實驗室中常用的電流表有兩個

13、量程：00.6安，每小格表示的電流值是0.02安；03安，每小格表示的電流值是0.1安。 1電壓(U):電壓是使電路中形成電流的原因，電源是提供電壓的裝置。 2電壓U的單位是：國際單位是：伏特(V)；常用單位是：千伏(KV)、毫伏(mV)、微伏(µV)。1千伏=103伏=106毫伏=109微伏。 3測量電壓的儀表是：電壓表，它的使用規(guī)那么是：電壓表要并聯(lián)在電路中；接線柱的接法要正確，使電流從“+接線柱入，從“-接線柱出；被測電壓不要超過電壓表的量程； 4實驗室中常用的電壓表有兩個量程：03伏，每小格表示的電壓值是0.1伏；015伏，每小格表示的電壓值是0.5伏。 5熟記的電壓值：1節(jié)

14、干電池的電壓1.5伏；1節(jié)鉛蓄電池電壓是2伏；家庭照明電壓為220伏；對人體平安的電壓是：不高于36伏；工業(yè)電壓380伏。 1電阻(R)：表示導(dǎo)體對電流的阻礙作用。(導(dǎo)體如果對電流的阻礙作用越大，那么電阻就越大，而通過導(dǎo)體的電流就越小)。 2電阻(R)的單位：國際單位：歐姆()；常用的單位有：兆歐(M)、千歐(K)。 1兆歐=103千歐；1千歐=103歐。 3決定電阻大小的因素：導(dǎo)體的電阻是導(dǎo)體本身的一種性質(zhì)，它的大小決定于導(dǎo)體的材料、長度、橫截面積和溫度。電阻與加在導(dǎo)體兩端的電壓和通過的電流無關(guān) 4變阻器：(滑動變阻器和電阻箱)(1)滑動變阻器： 原理：改變接入電路中電阻線的長度來改變電阻的

15、。 作用：通過改變接入電路中的電阻來改變電路中的電流和電壓。 銘牌：如一個滑動變阻器標有“502A表示的意義是：最大阻值是50，允許通過的最大電流是2A。 正確使用：A應(yīng)串聯(lián)在電路中使用；B接線要“一上一下；C通電前應(yīng)把阻值調(diào)至最大的地方。 (2)電阻箱：是能夠表示出電阻值的變阻器。電功和電熱知識歸納歐姆定律：導(dǎo)體中的電流，與導(dǎo)體兩端的電壓成 正比，與導(dǎo)體的電阻成反比。 2公式：I=U/R式 中單位：I安(A)；U伏(V)；R歐()。1安=1伏/歐。 3公式的理解：公式中的I、U和R必須是在同一段電路中；I、U和R中任意的兩個量就可求另一個量；計算時單位要統(tǒng)一。 4歐姆定律的應(yīng)用： 同一個電阻

16、，阻值不變，與電流和電壓無關(guān), 但加在這個電阻兩端的電壓增大時，通過的電流也增大。R=U/I 當電壓不變時，電阻越大，那么通過的電流就越小。I=U/R 當電流一定時，電阻越大，那么電阻兩端的電壓就越大。U=IR 5電阻的串聯(lián)有以下幾個特點：指R1，R2串聯(lián) 電流：I=I1=I2串聯(lián)電路中各處的電流相等 電壓：U=U1+U2總電壓等于各處電壓之和 電阻：R=R1+R2總電阻等于各電阻之和如果n個阻值相同的電阻串聯(lián)，那么有R總=nR 分壓作用 比例關(guān)系：電流：I1I2=11 6電阻的并聯(lián)有以下幾個特點：指R1，R2并聯(lián) 電流：I=I1+I2干路電流等于各支路電流之和 電壓：U=U1=U2干路電壓等

17、于各支路電壓 電阻：總電阻的倒數(shù)等于各并聯(lián)電阻的倒數(shù)和如果n個阻值相同的電阻并聯(lián)，那么有1/R總= 1/R1+1/R2 分流作用：I1：I2=1/R1：1/R2 比例關(guān)系：電壓：U1U2=11 電轉(zhuǎn)換磁知識歸納 1磁性：物體吸引鐵、鎳、鈷等物質(zhì)的性質(zhì)。 2磁體：具有磁性的物體叫磁體。它有指向性：指南北。3磁極：磁體上磁性最強的局部叫磁極。 任何磁體都有兩個磁極，一個是北極N極；另一個是南極S極 磁極間的作用：同名磁極互相排斥，異名磁極互相吸引。 4磁化：使原來沒有磁性的物體帶上磁性的過程。 5磁體周圍存在著磁場，磁極間的相互作用就是通過磁場發(fā)生的。 6磁場的根本性質(zhì)：對入其中的磁體產(chǎn)生磁力的作

18、用。 7磁場的方向：在磁場中的某一點，小磁針靜止時北極所指的方向就是該點的磁場方向。 8磁感線：描述磁場的強弱和方向而假想的曲線。磁體周圍的磁感線是從它北極出來，回到南極。磁感線是不存在的，用虛線表示，且不相交 9磁場中某點的磁場方向、磁感線方向、小磁針靜止時北極指的方向相同。 10地磁的北極在地理位置的南極附近；而地磁的南極那么在地理位置的北極附近。(地磁的南北極與地理的南北極并不重合，它們的交角稱磁偏角，這是我國學(xué)者：沈括最早記述這一現(xiàn)象。 11奧斯特實驗證明：通電導(dǎo)線周圍存在磁場。 12安培定那么：用右手握螺線管，讓四指彎向螺線管中電流方向，那么大拇指所指的那端就是螺線管的北極N極。 1

19、3安培定那么的易記易用：入線見，手正握；入線不見，手反握。大拇指指的一端是北極(N極)。 14通電螺線管的性質(zhì)：通過電流越大，磁性越強；線圈匝數(shù)越多，磁性越強；插入軟鐵芯，磁性大大增強；通電螺線管的極性可用電流方向來改變。 15電磁鐵：內(nèi)部帶有鐵芯的螺線管就構(gòu)成電磁鐵。 16電磁鐵的特點：磁性的有無可由電流的通斷來控制；磁性的強弱可由改變電流大小和線圈的匝數(shù)來調(diào)節(jié)；磁極可由電流方向來改變。 17電磁繼電器：實質(zhì)上是一個利用電磁鐵來控制的開關(guān)。它的作用可實現(xiàn)遠距離操作，利用低電壓、弱電流來控制高電壓、強電流。還可實現(xiàn)自動控制。 18電磁感應(yīng)：閉合電路的一局部導(dǎo)體在磁場中做切割磁感線運動時，導(dǎo)體中

20、就產(chǎn)生電流，這種現(xiàn)象叫電磁感應(yīng)，產(chǎn)生的電流叫感應(yīng)電流。 19. 產(chǎn)生感生電流的條件：電路必須閉合；只是電路的一局部導(dǎo)體在磁場中；這局部導(dǎo)體做切割磁感線運動。 20. 感應(yīng)電流的方向：跟導(dǎo)體運動方向和磁感線方向有關(guān)。 21. 電磁感應(yīng)現(xiàn)象中是機械能轉(zhuǎn)化為電能。 22. 發(fā)電機的原理是根據(jù)電磁感應(yīng)現(xiàn)象制成的。交流發(fā)電機主要由定子和轉(zhuǎn)子。 23. 高壓輸電的原理：保持輸出功率不變，提高輸電電壓，同時減小電流，從而減小電能的損失。 24. 磁場對電流的作用：通電導(dǎo)線在磁場中要受到磁 力的作用。是由電能轉(zhuǎn)化為機械能。應(yīng)用是制成電動機。 25. 通電導(dǎo)體在磁場中受力方向：跟電流方向和磁感 線方向有關(guān)。 2

21、6. 直流電動機原理：是利用通電線圈在磁場里受力 轉(zhuǎn)動的原理制成的。 27交流電：周期性改變電流方向的電流。 28直流電：電流方向不改變的電流電磁波有關(guān)描述波的性質(zhì)的物理量：振幅A：波源偏離平衡位置的最大距離，單位是m.周期T：波源振動一次所需要的時間，單位是s.頻率f：波源每秒類振動的次數(shù)，單位是Hz.波長：波在一個周期類傳播的距離，單位是m. 7波的傳播速度v與波長、頻率的關(guān)系是：. v=f T 8電磁波是在空間傳播的周期性變化的電磁場，由于電磁場本身具有物質(zhì)性，因此電磁波傳播時不需要介質(zhì)。 9電磁波譜按波長由小到大或頻率由高到低排列：射線、X射線、紫外線、可見光紅橙黃綠藍靛紫、紅外線微波

22、無線電波。要了解它們各自應(yīng)用。 10人類應(yīng)用電磁波傳播信息的歷史經(jīng)歷了以下變化：傳播的信息形式從文字聲音圖像；傳播的信息量由小到大；傳播的距離由近到遠傳播的速度由慢到快。 11現(xiàn)代“信息高速公路的兩大支柱是：衛(wèi)星通信和光纖通信，其中光纖通信優(yōu)點是：容量大、不受外界電磁場干擾、不怕潮濕、不怕腐蝕，互聯(lián)網(wǎng)是信息高速公路的主干線，互聯(lián)網(wǎng)用途有：發(fā)送電子郵件；召開視頻會議；網(wǎng)上發(fā)布新聞；進行遠程登陸，實現(xiàn)資源共享等。 12 電視播送、移動通信是利用微波傳遞信號的。人類開發(fā)利用能源的歷史：火化石能源電能核能。 2能源的種類很多，從不同角度可以分為：一次能源和二次能源；可再生能源和不可再生能源；常規(guī)能源傳

23、統(tǒng)能源和新能源；清潔能源和非清潔能源等。 3核能獲取的途徑有兩條：重核的裂變和輕核的聚變聚變也叫熱核反響。原子彈和目前人類制造的核電站是利用重核的裂變釋放能量的，而氫彈那么是利用輕核的聚變釋放能量的。 4核電站主要組成包括：核反響堆、熱交換器、汽輪機和發(fā)電機等。 5太陽能是由不斷發(fā)生的核聚變產(chǎn)生的，地球上除核能、地熱能和潮汐能以外的所有的能量，幾乎都來自太陽。人類利用太陽能的三種方式是：光熱轉(zhuǎn)換太陽能熱水器；光電轉(zhuǎn)換太陽能電池；光化轉(zhuǎn)換綠色植物。 6能量的轉(zhuǎn)化和守恒定律：能量既不會憑空消滅，也不會憑空產(chǎn)生，它只會從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，或者從一個物體轉(zhuǎn)移到另一個物體，而在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過程中

24、，其總量保持不變。 7能量的轉(zhuǎn)移和轉(zhuǎn)化具有方向性。化學(xué)實驗根本操作 一藥品的取用 1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中少量的液體藥品可放在滴瓶中， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中 2、藥品取用的總原那么 取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜， 液體以12mL為宜。 多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。“三不：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔 3、固體藥品的取用 粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 塊狀及條狀

25、藥品：用鑷子夾取 粉粒用匙或紙槽 鑷子用來取塊條 4、液體藥品的取用 液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，以免藥品被污染。標簽應(yīng)向著手心，以免殘留液流下而腐蝕標簽。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。 液體試劑的滴加法： 滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑 b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加 c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈滴瓶上的滴管除外 e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否那么會造成試劑污染 二連接儀器裝置及裝置氣密性檢查 裝置氣密性檢查

26、：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，假設(shè)導(dǎo)管 口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。 三物質(zhì)的加熱 1加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。 2加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了防止傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。 （4） 過濾 操作考前須知：“一貼二低三靠 “一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 “二低：1濾紙的邊緣低于漏斗口 2漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣 “三靠：1漏斗下端的

27、管口緊靠燒杯內(nèi)壁 2用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 3用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有: 承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 濾紙破損 五蒸發(fā) 注意點：1在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌 作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺 2當液體接近蒸干或出現(xiàn)較多量固體時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸 發(fā)掉，以防止固體因受熱而迸濺出來。 3熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石 棉網(wǎng)。 六儀器的洗滌： 1廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中 2玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的

28、水，既不聚成水滴，也不成股流下 3玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿Na2CO3溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。 4玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。 5儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。 6.氧氣 (1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供應(yīng)呼吸 (2)氧氣與以下物質(zhì)反響現(xiàn)象 物質(zhì) 現(xiàn)象 碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷 產(chǎn)生大量白煙 硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰， 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 鐵 劇烈燃燒，火

29、星四射，生成黑色固體(Fe3O4) 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。 (3)氧氣的制備: 工業(yè)制氧氣別離液態(tài)空氣法原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化 實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2 4氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性 5制取氧氣的操作步驟和注意點以高錳酸鉀制取氧氣并用排

30、水法收集為例 a、步驟：查裝定點收移熄 b、注意點 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 鐵夾夾在離管口約1/3處 導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出 試管口應(yīng)放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管 排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集剛開始排出的是試管中的空氣 實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部 6氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi) 水的組成： 1電解水的實驗 A.裝置水電解器 B.電源種類-直流電 C.參加硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的導(dǎo)電性 D.化

31、學(xué)反響： 2H2O= 2H2+ O2 產(chǎn)生位置 負極 正極 體積比 2 ：1 質(zhì)量比 1 ：8 F.檢驗：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃 H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰 （2） 結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的。 一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。 化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。 例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息 化學(xué)式的含義 H2O 表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì) 表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 表示這種物質(zhì)的一個分子 一個水分子 表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的 2、水的化學(xué)性質(zhì) 1通

32、電分解 2H2O= 2H2+O2 2水可遇某些氧化物反響生成堿可溶性堿，例如：H2O + CaO=Ca(OH)2 3水可遇某些氧化物反響生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO3 3、水的污染： 1水資源 A地球外表71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。 2水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢廢渣、廢液、廢氣；農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要

33、集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。 3保護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染 4、水的凈化 1水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾均為 物理 方法，其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。 2硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 D長期使用硬水的害處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 、

34、其他 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。 水的檢驗：用無水硫酸銅，假設(shè)由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4&#8226;5H2O 水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。 物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 組成：物質(zhì)純潔物由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 物質(zhì)構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H2、O2、N2、Cl2。 離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子Na+氯離子Cl-構(gòu)成 混合物多種物質(zhì) 分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體 純潔物一種元素一種物質(zhì) 化合物： 有機化合物 ：CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀

35、粉、蛋白質(zhì)多種元素 氧化物 ： H2O CuO CO2 無機化合物：酸 HCl H2SO4 HNO3 堿 ： NaOH Ca(OH)2 KOH 鹽 ： NaCl CuSO4 Na2CO3 物質(zhì)的組成的表示： 1、化合價 a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價 b、幾種數(shù)字的含義 Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子 2H2O 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子 c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零 d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為0 2、化學(xué)式 1寫法: a單質(zhì)

36、：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2 。 b化合物：正價在前，負價在后NH3，CH4除外 2意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點 化學(xué)式 Fe的意義：3點 3計算： a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和 b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比 c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)二氧化碳的制法 1、實驗室制取氣體的思路：原理、裝置、檢驗 1發(fā)生裝置：由反響物狀態(tài)及反響條件決定： 反響物是固體，需加熱，制氣體時那么用高錳酸鉀

37、制O2的發(fā)生裝置。 反響物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時那么用制H2的發(fā)生裝置。 2收集方法：氣體的密度及溶解性決定： 難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法 2、二氧化碳的實驗室制法 1原理：用石灰石和稀鹽酸反響： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 3氣體收集方法：向上排空氣法 4驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，那么是二氧化碳。 驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。 3、二氧化碳的工業(yè)制法： 煅燒石灰石：

38、 CaCO3高溫CaO+CO2 生石灰和水反響可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性質(zhì) 1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰 2、化學(xué)性質(zhì): 1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供應(yīng)呼吸 2)與水反響生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅， H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定,易分解 3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反響用于檢驗二氧化碳。 4與灼熱的碳反響： C+CO2高溫2CO 吸熱反響，既是化合反響又是氧化復(fù)原反響，CO2是氧化劑，C

39、是復(fù)原劑 3、用途：滅火滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì) 干冰用于人工降雨、制冷劑 溫室肥料 4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。 一氧化碳 1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。 3、化學(xué)性質(zhì): H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性 復(fù)原性 1可燃性：2CO+O2點燃2CO2 可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度 H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。 CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。 CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的

40、藍色火焰。 鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物不可根據(jù)火焰顏色 水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO 2復(fù)原性： CO+CuO Cu+CO2 非置換反響 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。 除雜：COCO2 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅燒不可加鹽酸 CaCO3高溫CaO+CO2 注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽

41、酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。 純金屬90多種 合金 幾千種 2、金屬的物理性質(zhì)： 1常溫下一般為固態(tài)汞為液態(tài)，有金屬光澤。 2大多數(shù)呈銀白色銅為紫紅色，金為黃色 3有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性 3、金屬之最： 1鋁：地殼中含量最多的金屬元素2鈣：人體中含量最多的金屬元素 3鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬鐵>鋁>銅 4銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬銀>銅>金>鋁 5鉻：硬度最高的金屬 6鎢：熔點最高的金屬 7汞：熔點最低的金屬 8鋨：密度最大的金屬 9鋰 ：密度最小的金屬 4、金屬分

42、類： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等； 有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。 5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬或金屬與非金屬一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 ：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好 合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬 生鐵 鋼 黃銅 青銅: 成分 含碳量 2%4.3% 含碳量 0.03%2% 銅鋅 合金 銅錫 合金 鉛錫 合金 鈦鎳合金 備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼 具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低 注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，

43、鈦合金與人體有很好的“相容性， 因此可用來制造人造骨等。 1熔點高、密度小 優(yōu)點 2可塑性好、易于加工、機械性能好 3抗腐蝕性能好 金屬資源的保護和利用 1、鐵的冶煉 1原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反響生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里復(fù)原出來。 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 2原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 常見的鐵礦石有磁鐵礦主要成分是Fe3O4 、赤鐵礦主要成分是Fe2O3 2、鐵的銹蝕 1鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸鐵銹的主要成分：Fe2O3&#8226;XH2O 銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3 2防止鐵制品生

44、銹的措施： 保持鐵制品外表的清潔、枯燥 外表涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等 制成不銹鋼 3鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反響，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。 9 4而鋁與氧氣反響生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 3、金屬資源的保護和利用: 防止金屬腐蝕 保護金屬資源的途徑： 回收利用廢舊金屬 合理開采礦物 尋找金屬的代用 溶液的形成 1、溶液 1溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物， 叫做溶液 2溶液的根本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物 注意：a、溶液不一定無色， 如CuSO4為藍色

45、 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液如：碘酒碘的酒精溶液 固體、氣體溶于液體，液體為溶劑 2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水，水為溶劑 液體溶于液體， 3、飽和溶液、不飽和溶液 無水，量多的為溶劑 1概念： 2判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)參加該溶質(zhì)，看能否溶解 3飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 4濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

46、 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 5溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱：如NH4NO3溶解 溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl 溶解度 1、固體的溶解度 1溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 四要素：條件：一定溫度標準：100g溶劑狀態(tài)：到達飽和質(zhì)量：單位：克 2溶解度的含義： 20時NaCl的溶液度為36g含義： 在20時，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20時，NaCl在100克水中到達飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克 3影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)種類 溫度 大多數(shù)固體物的