2020年魯科版必修一第二冊(cè)第一章核心素養(yǎng)典型強(qiáng)化訓(xùn)練(強(qiáng)化訓(xùn)練)

1、第一章核心素養(yǎng)典型強(qiáng)化訓(xùn)練（強(qiáng)化訓(xùn)練）一、宏觀辨識(shí)與微觀探析1短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 2倍，b的最外層電子數(shù) 是電子層數(shù)的3倍，a、c的最外層電子數(shù)之和為 6, d的核外電子數(shù)等于 b的核外電子數(shù)加8。下列敘述錯(cuò) 誤的是（）A . a和b可形成氣態(tài)化合物B. c的原子半徑小于 d的原子半徑C. b和c可以形成化合物D. a和d最高價(jià)氧化物的水化物均呈酸性2、A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，在所有物質(zhì)中，A的單質(zhì)密度最小，B的一種氧化物是溫室氣體；A、C組成的化合物常溫下為液態(tài)，在短周期元素中，D的原子半徑最大，則下列說法錯(cuò)誤的

2、是（）A.原子半徑：D>B>CB.元素的非金屬性：B>C>AC. A、B、C、D可以形成化合物D. A分別與B、C形成的最簡(jiǎn)單氫化物中， A與B形成的簡(jiǎn)單化合物的熔點(diǎn)低3、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是 Z的3倍，下列說法正確的是（）1' Y 0 .瓦二二反A.原子半徑：XvYvZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： X>ZC. Z、W均可與Mg形成化合物D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y > W二、證據(jù)推理與模型認(rèn)知4下列關(guān)于微粒半徑大小的敘述中不正確的是（ ）A.同一元素的不同粒子，核外電子數(shù)越多，半徑

3、越大B.同一元素形成的多種價(jià)態(tài)的離子，價(jià)態(tài)越低，半徑越小C.同一元素的原子半徑小于相應(yīng)的陰離子半徑D.同一元素的原子半徑大于相應(yīng)的陽(yáng)離子半徑5現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下表：X與Mg同周期，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體單質(zhì)紫黑色，遇淀粉溶液顯藍(lán)色(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。(2)Z在周期表中的位置 。判斷非金屬性：X Y。(4)判斷非金屬性：Y Z ,試從原子結(jié)構(gòu)上分析其原因： 6元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。請(qǐng)回答下列問題:N在元素周期表中的位置為第 周期 族。根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)，酸性：H3As

4、O4(填或 "v" )H3P04。(2)元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為 ,在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定的難度，請(qǐng)判 斷：在相同條件下 Se與“反應(yīng)的又t度比S與H2反應(yīng)的難度 (填“更大” “更小”或“相同” )。 (3)Br2具有較強(qiáng)的氧化性，S02具有較強(qiáng)的還原性，將S02氣體通入濱水后，溶液中存在的主要離子是(4)下列說法正確的是(填字母)。A. C、N、0、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小B.氯氣能從NaBr溶液中置換出澳單質(zhì)C. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱三、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)7某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間

5、的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成同 主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究：查閱資料H2SiO3難溶于水。實(shí)驗(yàn)藥品：大理石、碳酸鈉粉末、稀硝酸、硅酸鈉溶液。探究過程實(shí)驗(yàn)比較N、C、Si的非金屬性：(1)燒杯C中現(xiàn)象為,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(2)實(shí)驗(yàn)預(yù)期結(jié)論： 。(3)存在問題：。8(2019鄭州高一 4月月考)甲同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下,請(qǐng)你幫他填寫完整，并做出評(píng)價(jià)。實(shí)驗(yàn)室提供的試劑：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶懗鱿铝袑?shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子方程式實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子方程式氯水用及制水由Hrff?而0匕一如閡液甲

6、離子方程式甲乙乙結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?Cl2>Br2> I2評(píng)彳fn甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性是 (填字母)。A.非常合理B.部分合理C.完全不合理補(bǔ)充和完善上一題中若選 A ,則此項(xiàng)不用再作答，若選B或C,則完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是 (2)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價(jià)是+ 5, Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒。WXYZ請(qǐng)回答下列問題：寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 。探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對(duì) H2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測(cè)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(化學(xué)方程式中用Z表示即可)。編p性質(zhì)推測(cè)化

7、學(xué)方程式示例氧化性H2ZO3 + 4HI=Z J + 2I2 + 3H2O12(夾持儀器已略去,8、某化學(xué)課外興趣小組為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過程:I .打開彈簧夾，打開活塞 a,滴加濃鹽酸。n .當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。出.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。W .(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱為 。(2)在燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，體現(xiàn)濃鹽酸的性質(zhì)為 (3)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(4)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 (5)浸有NaOH溶液的棉花的作用為 。(6)為驗(yàn)證澳的氧化性強(qiáng)于碘，過程IV的操作步驟和現(xiàn)象是

8、 (7)過程m實(shí)驗(yàn)的目的是 。9、某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。第一小組根據(jù)元素非金屬性與其對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)探究。1裝置來一次性完成同主族元查閱資料I .常溫下濃鹽酸與高鎰酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。n .H2SQ3難溶于水。實(shí)驗(yàn)藥品：大理石、碳酸鈉粉末、稀硝酸、硅酸鈉溶液。探究過程(1)第一小組為比較 N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，以圖 1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):燒杯C中現(xiàn)象為,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。實(shí)驗(yàn)預(yù)期結(jié)論：。存在問題：。（2）第二小組設(shè)計(jì)了如圖 2裝置來驗(yàn)證鹵素單質(zhì)的氧化性，A、B、C三處分別是蘸有澳化鈉溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀

9、試紙、濕潤(rùn)的紅色紙條。寫出A處反應(yīng)的離子方程式： 。B處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。實(shí)驗(yàn)預(yù)期結(jié)論：。存在問題： 。第一章核心素養(yǎng)典型強(qiáng)化訓(xùn)練一、宏觀辨識(shí)與微觀探析1短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 2倍，b的最外層電子數(shù) 是電子層數(shù)的3倍，a、c的最外層電子數(shù)之和為6,d的核外電子數(shù)等于b的核外電子數(shù)加8。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A. a和b可形成氣態(tài)化合物B. c的原子半徑小于 d的原子半徑C. b和c可以形成化合物D. a和d最高價(jià)氧化物的水化物均呈酸性答案 B2、A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，在所有物質(zhì)中，A的單質(zhì)密度最小，B的一種氧化物是溫室氣體

10、；A、C組成的化合物常溫下為液態(tài)，在短周期元素中， D的原子半徑最大，則下列說 法錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑：D>B>CB.元素的非金屬性：B>C>AC. A、B、C、D可以形成化合物D. A分別與B、C形成的最簡(jiǎn)單氫化物中， A與B形成的簡(jiǎn)單化合物的熔點(diǎn)低 答案 B3、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是 Z的3倍，下列說法正確的是（）-Y回.五二二因A.原子半徑：XvYvZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： X>ZC. Z、W均可與Mg形成化合物D .最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y > W答案 C二、證據(jù)推理與模型認(rèn)

11、知4下列關(guān)于微粒半徑大小的敘述中不正確的是()A.同一元素的不同粒子，核外電子數(shù)越多，半徑越大B.同一元素形成的多種價(jià)態(tài)的離子，價(jià)態(tài)越低，半徑越小C.同一元素的原子半徑小于相應(yīng)的陰離子半徑D.同一元素的原子半徑大于相應(yīng)的陽(yáng)離子半徑答案 B5現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下表：X與Mg同周期，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體Z單質(zhì)紫黑色，遇淀粉溶液顯藍(lán)色(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。(2)Z在周期表中的位置 。判斷非金屬性：X Y。(4)判斷非金屬性：Y Z ,試從原子結(jié)構(gòu)上分析其原因： 答案(1)(2)第5周期口 A族v(4)> 二者最外層電子數(shù)相同，

12、但I(xiàn)的電子層數(shù)多，原子半徑大，得電子能力弱6元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。請(qǐng)回答下列問題：N在元素周期表中的位置為第 周期 族。根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)，酸性：H3AsO4(填或 "V" )H3P04。(2)元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為 ,在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定的難度，請(qǐng)判 斷：在相同條件下 Se與H2反應(yīng)的又t度比S與H2反應(yīng)的難度 (填“更大” “更小”或“相同” )。(3)Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入濱水后，溶液中存在的主要離子是O(4)下列說法正確的是(填字母)。A.

13、 C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小B.氯氣能從NaBr溶液中置換出澳單質(zhì)C. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱答案(1)2 VA < (2)4 更大(3)H +、Br、SO4(4)ABC三、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)7某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究：查閱資料H2SiO3難溶于水。實(shí)驗(yàn)藥品：大理石、碳酸鈉粉末、稀硝酸、硅酸鈉溶液。探究過程實(shí)驗(yàn)比較N、C、Si的非金屬性：(1)燒杯C中現(xiàn)象為,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(2)實(shí)驗(yàn)預(yù)期結(jié)論： 。(3)存在問題：。答案 溶液變渾濁(或

14、產(chǎn)生沉淀)CO2 + SiO3+ H2O=H2SiO3 J + CO/(或2CO2 + SiO 3一 十 2H2O=H2SiO3 J + 2HCO3) (2)非金屬性：N>C>Si (3)稀硝酸有一定的揮發(fā)性， 影響C和Si非金屬性 的判斷8(2019鄭州高一 4月月考)甲同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下， 請(qǐng)你幫他填寫完整，并做出評(píng)價(jià)。實(shí)驗(yàn)室提供的試劑：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶懗鱿铝袑?shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子方程式實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子方程式氯水前性氯水r甲離子方程式NuR福沛U匕-N對(duì)溶液甲乙乙結(jié)論：鹵素單質(zhì)

15、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?Cl2>Br2> I2評(píng)彳fn甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性是 （填字母）。A.非常合理B.部分合理C.完全不合理補(bǔ)充和完善上一題中若選 A ,則此項(xiàng)不用再作答，若選B或C,則完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是 （2）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價(jià)是+ 5, Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒。WXYZ請(qǐng)回答下列問題：寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 。探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對(duì) H2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測(cè)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（化學(xué)方程式中用Z表示即可）。編R性質(zhì)推測(cè)化學(xué)方程式示例氧化性H2ZO3

16、+ 4HI=Z J + 2I2 + 3H2O12答案（1）溶液由無色變?yōu)槌壬芤河蔁o色變?yōu)樽攸S色2Br + Cl 2=B2 + 2Cl2I + Cl 2=I 2+2ClB 澳水（2）1還原性2H2ZO3+ O2=2H2ZO4（或 Br2+ H2ZO3+H2O=H2ZO4+2HBr 等合理答案）2酸性H2ZO3+ 2NaOH=Na2ZO3+ 2H20（或其他合理答案）8、某化學(xué)課外興趣小組為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn)）。I .打開彈簧夾，打開活塞 a,滴加濃鹽酸。n .當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。出.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色

17、時(shí)，關(guān)閉活塞a。IV .(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱為 。(2)在燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，體現(xiàn)濃鹽酸的性質(zhì)為 (3)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 (4)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 (5)浸有NaOH溶液的棉花的作用為 (6)為驗(yàn)證澳的氧化性強(qiáng)于碘，過程IV的操作步驟和現(xiàn)象是 (7)過程m實(shí)驗(yàn)的目的是 。答案分液漏斗(2)還原性和酸性(3)濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)(4)Cl2+2Br =Br2+2Cl(5)吸收揮發(fā)出來的C12,防止污染空氣(6)打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b,取下D振蕩，靜置后CC14層變?yōu)樽霞t色(7)確認(rèn)C的黃色溶液中無 C12,排除C12對(duì)澳置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾9、某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。1裝置來一次性完成同主族元第一小組根據(jù)元素非金屬性與其對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)探究。, qqaABC查閱資料I .常溫下濃鹽酸與高鎰酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。n .H2SQ3難溶于水。實(shí)驗(yàn)藥品：大理石、碳酸鈉粉末、稀硝酸、硅酸鈉溶液。探究過程(1)第一小組為比較N 、 C、 Si 的非金屬性強(qiáng)弱，以圖 1 裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：燒杯 C 中現(xiàn)象為 ，發(fā)