2020年魯科版必修一第二冊第一章核心素養(yǎng)典型強化訓練(強化訓練)

1、第一章核心素養(yǎng)典型強化訓練（強化訓練）一、宏觀辨識與微觀探析1短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 2倍，b的最外層電子數(shù) 是電子層數(shù)的3倍，a、c的最外層電子數(shù)之和為 6, d的核外電子數(shù)等于 b的核外電子數(shù)加8。下列敘述錯 誤的是（）A . a和b可形成氣態(tài)化合物B. c的原子半徑小于 d的原子半徑C. b和c可以形成化合物D. a和d最高價氧化物的水化物均呈酸性2、A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，在所有物質(zhì)中，A的單質(zhì)密度最小，B的一種氧化物是溫室氣體；A、C組成的化合物常溫下為液態(tài)，在短周期元素中，D的原子半徑最大，則下列說法錯誤的

2、是（）A.原子半徑：D>B>CB.元素的非金屬性：B>C>AC. A、B、C、D可以形成化合物D. A分別與B、C形成的最簡單氫化物中， A與B形成的簡單化合物的熔點低3、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是 Z的3倍，下列說法正確的是（）1' Y 0 .瓦二二反A.原子半徑：XvYvZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： X>ZC. Z、W均可與Mg形成化合物D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y > W二、證據(jù)推理與模型認知4下列關于微粒半徑大小的敘述中不正確的是（ ）A.同一元素的不同粒子，核外電子數(shù)越多，半徑

3、越大B.同一元素形成的多種價態(tài)的離子，價態(tài)越低，半徑越小C.同一元素的原子半徑小于相應的陰離子半徑D.同一元素的原子半徑大于相應的陽離子半徑5現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)或結構如下表：X與Mg同周期，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體單質(zhì)紫黑色，遇淀粉溶液顯藍色(1)X的原子結構示意圖 。(2)Z在周期表中的位置 。判斷非金屬性：X Y。(4)判斷非金屬性：Y Z ,試從原子結構上分析其原因： 6元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。請回答下列問題:N在元素周期表中的位置為第 周期 族。根據(jù)元素周期律預測，酸性：H3As

4、O4(填或 "v" )H3P04。(2)元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為 ,在一定條件下，S與H2反應有一定的難度，請判 斷：在相同條件下 Se與“反應的又t度比S與H2反應的難度 (填“更大” “更小”或“相同” )。 (3)Br2具有較強的氧化性，S02具有較強的還原性，將S02氣體通入濱水后，溶液中存在的主要離子是(4)下列說法正確的是(填字母)。A. C、N、0、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小B.氯氣能從NaBr溶液中置換出澳單質(zhì)C. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱三、科學探究與創(chuàng)新意識7某研究性學習小組根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間

5、的關系，設計了如圖裝置來一次性完成同 主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究：查閱資料H2SiO3難溶于水。實驗藥品：大理石、碳酸鈉粉末、稀硝酸、硅酸鈉溶液。探究過程實驗比較N、C、Si的非金屬性：(1)燒杯C中現(xiàn)象為,發(fā)生反應的離子方程式為 。(2)實驗預期結論： 。(3)存在問題：。8(2019鄭州高一 4月月考)甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。其設計的實驗方案如下,請你幫他填寫完整，并做出評價。實驗室提供的試劑：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水。(1)實驗目的寫出下列實驗報告中的實驗現(xiàn)象和離子方程式實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論及離子方程式氯水用及制水由Hrff?而0匕一如閡液甲

6、離子方程式甲乙乙結論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為 Cl2>Br2> I2評彳fn甲同學設計的實驗方案的合理性是 (填字母)。A.非常合理B.部分合理C.完全不合理補充和完善上一題中若選 A ,則此項不用再作答，若選B或C,則完成實驗還需要的試劑是 (2)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價是+ 5, Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒。WXYZ請回答下列問題：寫出Z的原子結構示意圖： 。探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學習化學的重要方法之一。在下表中列出對 H2ZO3各種不同化學性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應的化學方程式(化學方程式中用Z表示即可)。編p性質(zhì)推測化

7、學方程式示例氧化性H2ZO3 + 4HI=Z J + 2I2 + 3H2O12(夾持儀器已略去,8、某化學課外興趣小組為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗 氣密性已檢驗)。實驗過程:I .打開彈簧夾，打開活塞 a,滴加濃鹽酸。n .當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。出.當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關閉活塞a。W .(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱為 。(2)在燒瓶內(nèi)發(fā)生反應時，體現(xiàn)濃鹽酸的性質(zhì)為 (3)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 。(4)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是 (5)浸有NaOH溶液的棉花的作用為 。(6)為驗證澳的氧化性強于碘，過程IV的操作步驟和現(xiàn)象是

8、 (7)過程m實驗的目的是 。9、某?；瘜W學習小組分別設計了一組實驗來探究元素周期律。第一小組根據(jù)元素非金屬性與其對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖素非金屬性強弱比較的實驗探究。1裝置來一次性完成同主族元查閱資料I .常溫下濃鹽酸與高鎰酸鉀能反應生成氯氣。n .H2SQ3難溶于水。實驗藥品：大理石、碳酸鈉粉末、稀硝酸、硅酸鈉溶液。探究過程(1)第一小組為比較 N、C、Si的非金屬性強弱，以圖 1裝置進行實驗:燒杯C中現(xiàn)象為,發(fā)生反應的離子方程式為 。實驗預期結論：。存在問題：。（2）第二小組設計了如圖 2裝置來驗證鹵素單質(zhì)的氧化性，A、B、C三處分別是蘸有澳化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀

9、試紙、濕潤的紅色紙條。寫出A處反應的離子方程式： 。B處實驗現(xiàn)象是。實驗預期結論：。存在問題： 。第一章核心素養(yǎng)典型強化訓練一、宏觀辨識與微觀探析1短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 2倍，b的最外層電子數(shù) 是電子層數(shù)的3倍，a、c的最外層電子數(shù)之和為6,d的核外電子數(shù)等于b的核外電子數(shù)加8。下列敘述錯誤的是（）A. a和b可形成氣態(tài)化合物B. c的原子半徑小于 d的原子半徑C. b和c可以形成化合物D. a和d最高價氧化物的水化物均呈酸性答案 B2、A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，在所有物質(zhì)中，A的單質(zhì)密度最小，B的一種氧化物是溫室氣體

10、；A、C組成的化合物常溫下為液態(tài)，在短周期元素中， D的原子半徑最大，則下列說 法錯誤的是（）A.原子半徑：D>B>CB.元素的非金屬性：B>C>AC. A、B、C、D可以形成化合物D. A分別與B、C形成的最簡單氫化物中， A與B形成的簡單化合物的熔點低 答案 B3、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是 Z的3倍，下列說法正確的是（）-Y回.五二二因A.原子半徑：XvYvZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： X>ZC. Z、W均可與Mg形成化合物D .最高價氧化物對應水化物的酸性：Y > W答案 C二、證據(jù)推理與模型認

11、知4下列關于微粒半徑大小的敘述中不正確的是()A.同一元素的不同粒子，核外電子數(shù)越多，半徑越大B.同一元素形成的多種價態(tài)的離子，價態(tài)越低，半徑越小C.同一元素的原子半徑小于相應的陰離子半徑D.同一元素的原子半徑大于相應的陽離子半徑答案 B5現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)或結構如下表：X與Mg同周期，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體Z單質(zhì)紫黑色，遇淀粉溶液顯藍色(1)X的原子結構示意圖 。(2)Z在周期表中的位置 。判斷非金屬性：X Y。(4)判斷非金屬性：Y Z ,試從原子結構上分析其原因： 答案(1)(2)第5周期口 A族v(4)> 二者最外層電子數(shù)相同，

12、但I的電子層數(shù)多，原子半徑大，得電子能力弱6元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。請回答下列問題：N在元素周期表中的位置為第 周期 族。根據(jù)元素周期律預測，酸性：H3AsO4(填或 "V" )H3P04。(2)元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為 ,在一定條件下，S與H2反應有一定的難度，請判 斷：在相同條件下 Se與H2反應的又t度比S與H2反應的難度 (填“更大” “更小”或“相同” )。(3)Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將SO2氣體通入濱水后，溶液中存在的主要離子是O(4)下列說法正確的是(填字母)。A.

13、 C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小B.氯氣能從NaBr溶液中置換出澳單質(zhì)C. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱答案(1)2 VA < (2)4 更大(3)H +、Br、SO4(4)ABC三、科學探究與創(chuàng)新意識7某研究性學習小組根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究：查閱資料H2SiO3難溶于水。實驗藥品：大理石、碳酸鈉粉末、稀硝酸、硅酸鈉溶液。探究過程實驗比較N、C、Si的非金屬性：(1)燒杯C中現(xiàn)象為,發(fā)生反應的離子方程式為 。(2)實驗預期結論： 。(3)存在問題：。答案 溶液變渾濁(或

14、產(chǎn)生沉淀)CO2 + SiO3+ H2O=H2SiO3 J + CO/(或2CO2 + SiO 3一 十 2H2O=H2SiO3 J + 2HCO3) (2)非金屬性：N>C>Si (3)稀硝酸有一定的揮發(fā)性， 影響C和Si非金屬性 的判斷8(2019鄭州高一 4月月考)甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。其設計的實驗方案如下， 請你幫他填寫完整，并做出評價。實驗室提供的試劑：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水。(1)實驗目的寫出下列實驗報告中的實驗現(xiàn)象和離子方程式實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論及離子方程式氯水前性氯水r甲離子方程式NuR福沛U匕-N對溶液甲乙乙結論：鹵素單質(zhì)

15、的氧化性由強到弱的順序為 Cl2>Br2> I2評彳fn甲同學設計的實驗方案的合理性是 （填字母）。A.非常合理B.部分合理C.完全不合理補充和完善上一題中若選 A ,則此項不用再作答，若選B或C,則完成實驗還需要的試劑是 （2）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價是+ 5, Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒。WXYZ請回答下列問題：寫出Z的原子結構示意圖： 。探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學習化學的重要方法之一。在下表中列出對 H2ZO3各種不同化學性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應的化學方程式（化學方程式中用Z表示即可）。編R性質(zhì)推測化學方程式示例氧化性H2ZO3

16、+ 4HI=Z J + 2I2 + 3H2O12答案（1）溶液由無色變?yōu)槌壬芤河蔁o色變?yōu)樽攸S色2Br + Cl 2=B2 + 2Cl2I + Cl 2=I 2+2ClB 澳水（2）1還原性2H2ZO3+ O2=2H2ZO4（或 Br2+ H2ZO3+H2O=H2ZO4+2HBr 等合理答案）2酸性H2ZO3+ 2NaOH=Na2ZO3+ 2H20（或其他合理答案）8、某化學課外興趣小組為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去,氣密性已檢驗）。I .打開彈簧夾，打開活塞 a,滴加濃鹽酸。n .當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。出.當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色

17、時，關閉活塞a。IV .(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱為 。(2)在燒瓶內(nèi)發(fā)生反應時，體現(xiàn)濃鹽酸的性質(zhì)為 (3)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 (4)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是 (5)浸有NaOH溶液的棉花的作用為 (6)為驗證澳的氧化性強于碘，過程IV的操作步驟和現(xiàn)象是 (7)過程m實驗的目的是 。答案分液漏斗(2)還原性和酸性(3)濕潤的淀粉-KI試紙變藍(4)Cl2+2Br =Br2+2Cl(5)吸收揮發(fā)出來的C12,防止污染空氣(6)打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b,取下D振蕩，靜置后CC14層變?yōu)樽霞t色(7)確認C的黃色溶液中無 C12,排除C12對澳置換碘實驗的干擾9、某?；瘜W學習小組分別設計了一組實驗來探究元素周期律。1裝置來一次性完成同主族元第一小組根據(jù)元素非金屬性與其對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖素非金屬性強弱比較的實驗探究。, qqaABC查閱資料I .常溫下濃鹽酸與高鎰酸鉀能反應生成氯氣。n .H2SQ3難溶于水。實驗藥品：大理石、碳酸鈉粉末、稀硝酸、硅酸鈉溶液。探究過程(1)第一小組為比較N 、 C、 Si 的非金屬性強弱，以圖 1 裝置進行實驗：燒杯 C 中現(xiàn)象為 ，發(fā)