長壽區(qū)高二年級半期考試化學(xué)試題

1、長壽區(qū)高考試化學(xué)試題(滿分100分100分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1O:16N14Fe:56Cu:64Ag:108、選擇題(本題包括20小題，每小題2分，共40分，每小題只一個選項符合題意。1.F列氮的氧化物中，屬于硝酸酸酐的是A.NO2B.N2OC.NOD.N2O52.F列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是A.NH3B.SO2C.N2D.NO2把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng):趨向平衡狀態(tài)的過程中，下列說法正確的是2HI(g)H2(g)+l2(g)，在反應(yīng)()A.HI的生成速率等于其分解速率B.HI的生成速率小于其分解速率C.HI的生成速率大于其分解速率D.

2、無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對大小4.下列說法中，可以說明反應(yīng)N2+3H2=2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.1個N三N鍵斷裂的同時，有1個H-H鍵形成B.1個N三N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂C.1個N三N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂D.1個N三N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵形成2A(g)+B(g)xC(g)，達(dá)到平衡時測得濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器中的容積擴(kuò)大到原來5.在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):2倍，再達(dá)平衡時,得A的濃度為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是A.x=3B.平衡向正反應(yīng)方向移動C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)增大6. 四支試

3、管分別充滿02、NO2、CI2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是鹽酸飽和食鹽水7. 利用下列方法，可以在實驗室里從空氣中制取氮氣的是()A、把空氣液化，然后分離出氮氣B、把空氣緩緩?fù)ㄟ^加熱了的銅網(wǎng)C、把空氣緩緩?fù)ㄟ^加熱了的鎂粉D、把空氣通過裝有氫氧化鈉的洗氣瓶-1L8、6.4g銅與過量的硝酸（8molL60mL）充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2,反應(yīng)后溶液中所含H+離子為nmol,此時溶液中所含NO3的物質(zhì)的量為（）。A、0.28molB、0.31molC、（n+0.2）molD、（n+0.4）mol9砒霜中毒事件時

4、有發(fā)生，砒霜的主要成分是三氧化二砷（AS2O3）,醫(yī)生通常給砒霜中毒患者服用一定劑量的氧化劑解毒。下列有關(guān)敘述正確的（）A.砷兀素在化合物中的常見價態(tài)有+3、+5、+7B.砷化氫（AsH3）比NH3穩(wěn)定C；.砷酸（H3ASO4）的酸性強(qiáng)于磷酸D.砷的+3價化合物的毒性強(qiáng)于+5價化合物10.N2中混有少量的CO2氣體和水蒸氣，除去它們的正確操作是()A通過無水氯化鈣的干燥管B.通過濃H2SO4的洗氣瓶C.先通過NaOH溶液的洗氣瓶，再通過濃H2SO4的洗氣瓶D.先通過濃H2SO4的洗氣瓶，再通過NaOH溶液的洗氣瓶11.氫陰離子（H）能和NH3反應(yīng)：H+NH3=NH2+H2，根據(jù)上述事實可以得出

5、正確的結(jié)論是()A.NH3具有還原性B.H-是很強(qiáng)的氧化劑C.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是H2D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)12.下列離子組在溶液中，不能大量共存的是()A.K+、Fe2+、NO3-、Cl-B.H+、Fe2+、NO3-、SO42-C.H+、NH4SNO3-、Cl-D.K+、Cu2+、SO42-、Cl-13.卜列離子方程式書與正確的是()A.碳酸鈣溶于醋酸溶液中CaCO3+2HCa+H2O+CO2B.金屬鈉投入水中+一2ANa+H2ONa+OH+HfC.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸溶液+2+Fe(OH)2+2HFe+2H2OD.氯化鐵溶液中加過量氨水3+3NH3H2O+Fe3NH4+Fe(OH)3J14.

6、氨是一種重要的致冷劑，原因是()A氨易溶于水B液氨氣化時大量吸收周圍的熱，使之溫度降低C它在常溫下是氣體D氨分子呈三角錐形，是極性分子15下列反應(yīng)中，氧化與還原在同一元素中進(jìn)行的是（）ACl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2OBFe+CuSO4=FeSO4+Cu通電MnO2C2H2O=2H2+O2TD2KCIO3=2KCI+3O216.在反應(yīng)8P+3KOH+9H2O=3KH2PO4+5PH3中有關(guān)磷單質(zhì)的敘述不正確的是（）A、既被氧化，又被還原B、僅被氧化C、3/8被氧化D、5/8被還原17.在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)

7、=:2C(g)+xD(g)，達(dá)到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5molL下列判斷正確的是()A.x=1B達(dá)到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的8.5C.平衡時A的濃度為1.50mol-l"DB的轉(zhuǎn)化率為20%18. 反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)在一可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A加入顆粒更小的鐵粉B保持溫度和體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大C將容器的體積縮小一半D溫度和壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大19. 下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，在不同情況下生成物不同的是H2S與O2Na與。2P和Cl

8、2P2O5和出0Ca3(PO4)2和H2SO4Cu和HNO3()A.僅B.僅C.除外D.全部20200C,將10ml0.1mol/lNa2S2O3溶液和10ml0.1mol/l的H2SO4溶液混合，2分鐘后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高100C,化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么500C時，同樣的反應(yīng)要看到明顯渾濁，需要的時間是()A.15秒B.20秒C.40秒D.48秒、選擇題(本題包括20小題，每小題2分，共40分，每小題只一個選項符合題意，將正確答案的番號填如下表。)題號12345678910答案題號11121314151617181920答案第11卷（非選擇題）（共60分）、實驗題

9、：（共28分）21. （8分）A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱放出無色氣體B。用圓底燒瓶收集干燥的B。按右圖裝置儀器，擠壓膠頭滴管時，可以得到藍(lán)色噴泉。A與濃H2SO4反應(yīng)，放出無色氣體C用圓底燒瓶收集干燥的C,仍按右圖裝置儀器，擠壓膠頭滴管時可以得到紅色噴泉，而B、C混合會產(chǎn)生白煙。（1）A、B、C的化學(xué)式分別為A、B、C0（2）可用于除去B中水分的干燥劑是收集氣體B的方法是°（3）收集氣體C的方法是（4）寫出A與濃NaOH溶液加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式22. （5分）純凈的濃硝酸是無色的，但保存不當(dāng)則呈黃色，這是由于,其化學(xué)方程式為O為了除去所含的雜質(zhì)，所采用的方法是，實驗室

10、貯存濃硝酸的方法是O23. （8分）某無色混合氣體可能由NH3、NO、CO2、HCl、O2中的二種或幾種組成。室溫下50mL的混合氣體通過足量的濃硫酸，體積減少至40mL,再通過足量的NaOH溶液，體積減少到20mL,余下的氣體接觸空氣后立即變色。試推斷：原混合氣體中一定含有氣體;原混合氣體中一定不含氣體。其理由是24. （7分）用如圖所示裝置（氣球內(nèi)先充有空氣）進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗，請?zhí)顚懴铝锌崭瘛＃?）實驗開始時，先將燒瓶加熱，其目的是4個主要現(xiàn)象:（2）在不斷搖動燒瓶的條件下，使反應(yīng)充分進(jìn)行?？捎^察到的 銅絲逐漸減小，但不完全消失，且表面有氣泡生成； 氣球先略變大，在搖動情況下變小，

11、而后又變大； ;(3) 在搖動情況下，導(dǎo)致氣球變小的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(4) 銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：。三、填空題(共24分)25、(6分)如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)二2SO3(g)+Q達(dá)到平衡狀態(tài)時，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，atb過程中改變的條件可能是;bTc過程中改變的條件可能是;若增大壓強(qiáng)時,把反應(yīng)速率變化情況畫在ctd處。26. (6分)在四個密閉容器中，分別充入表中四種配比氣體，發(fā)生下列反應(yīng):2A(g)+B(g)''3c(g)+D(g)，在一定條件下達(dá)到平衡后，回答下列冋題:物質(zhì)容器、A/molB/molC/mo

12、lD/mola2100b4200c10.51.50.5d0093(1)若四容器體積相同且不變，在恒溫條件下達(dá)到平衡:平衡狀態(tài)完全相同的容器是;與A的物質(zhì)的量相同的容器是；與A的物質(zhì)的量濃度相同的容器是。(2) 若同溫同壓，四容器的體積可變，回答中對應(yīng)的問題：。27. (4分)配平：(1) K2O2+FeS04+H2SO4=K2SO4+Fe2(SO4)3+出02(2) NO3-+Zn+OH-+H2O=NH3+Zn(OH)4-28. (8分)恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2(g)+3H2(g)t=L-2NH3(g)(1) 若反應(yīng)達(dá)平衡時某

13、時刻t時，nt(N2)=12mol,nt(NH3)=6mol，貝Ua=。(2) 反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。平衡時NH3的物質(zhì)的量。(3) 原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始):n(平)=。(4) 達(dá)到平衡時，N2和出的轉(zhuǎn)化率之比，MN?)：a(H2)=。四、計算題(共8分)29. (8分)將I.OOmolNH3與2.00molO2充入一裝有催化劑的密閉容器中，升溫至適宜溫3度，充分反應(yīng)后再降溫至室溫，得到密度為1.44g/cm的硝酸溶液，求該溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度。參考答案:、選擇題（

14、本題包括20小題，每小題2分，共40分，每小題只一個選項符合題意，將正確答案的番號填如下表。）題號12345678910答案DCBCCCBCDC題號11121314151617181920答案CBDBABDBDA實驗題：（共28分）（每空1分）(2)堿石灰或生石灰或固體氫氧化鈉，向下排空氣集氣法。（每空1分）(3)向上排空氣集氣法。(1分)22.(5分)(4)NH4CI+NaOHNH3T+NaCI+H2O(2分)其中溶有硝酸見光分解產(chǎn)牛的NOj4HNO?=4NO?T+02T+2H?0,加水或通人過量，保存在棕色試劑瓶中并置于陰涼處（方程式2分,其于每空1分）23.(8分)NH3、NO、CO2（

15、2分）：(8分)：(1)ANH4CI_、B_NHs、CHCI。（2分），(4分)24.(7分)（1）、提高反應(yīng)速率(1分)（2）、無色溶液變成藍(lán)色：燒瓶中氣體先呈紅棕色，最終為無色（每空1分）25、26.(3)、2NO+O2=2NO2,3NQ+H2O=2HNQ+NO+-(4)3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NOT+4H2O(2(2分)填空題（共24分）（6分）b:升高溫度，btc減小SO濃度,cd:答案（每空2分）（6分）（1）、a、Ca、ca、c（2）、a、b、c、da、ca、b、c、d每空1分）HCI、O2HCI與NH3不能共存、O2與NO不冃能共存。27.(1)©02+_2_FeSO4+_2H2SO4=_1K2SO4+1Fe(SO4)3(2)J_NO3-+47n+7_OH+6H2O=_12_H2O2-NH3+Zn(OH)428.(8分)(1)a15(2)8moI(3)n(始)：n(平)=5:4_。（4分）配平：（完全正確才給分，每個方程式2分）（4）a（N2）：a（H2）=5：9。（每空2分）四、計算題（共8分）解：有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：4NH3+5