高中化學(xué) 第三章《鹽類的水解》 ppt課件

1、第三節(jié)鹽類的水解第三節(jié)鹽類的水解課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航1.了解鹽類水解的原理。了解鹽類水解的原理。2掌握鹽類水解方程式的書寫。掌握鹽類水解方程式的書寫。3了解影響鹽類水解平衡的因素。了解影響鹽類水解平衡的因素。4了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。5了解鹽類水解在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中了解鹽類水解在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中的應(yīng)用。的應(yīng)用。6掌握溶液中離子濃度的大小比較問題。掌握溶液中離子濃度的大小比較問題。第第1課時鹽類的水解課時鹽類的水解新知初探自學(xué)導(dǎo)引新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)一、鹽溶液的酸堿性一、鹽溶液的酸堿性1鹽溶液的酸堿性探究鹽溶液的酸堿性探究鹽的類

2、型：鹽的類型：_實例：實例：_強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 NH4Cl NaCl、Na2SO4Na2CO3、CH3COONa2鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因(1)NH4Cl溶液溶液OH電離電離酸性酸性(2)CH3COONa溶液溶液理論理論解釋解釋CH3COO和和H結(jié)合生成弱電解質(zhì)結(jié)合生成弱電解質(zhì)_，使水的電離平，使水的電離平衡向衡向_方向移動方向移動平衡平衡時的時的酸堿酸堿性性使溶液中使溶液中c(H)_c(OH)，溶，溶液呈液呈_總離總離子方子方程式程式_CH3COOH電離電離堿性堿性(3)NaCl溶液溶液H2OHOHNaCl=ClNa解釋：溶液中

3、不生成解釋：溶液中不生成_，水的電，水的電離平衡未受影響，溶液中離平衡未受影響，溶液中c(H)_c(OH)，呈，呈_。弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)中性中性二、鹽類的水解二、鹽類的水解1定義定義鹽溶于水電離出來的陰、陽離子與水電離出鹽溶于水電離出來的陰、陽離子與水電離出來的來的_結(jié)合生成結(jié)合生成_的反應(yīng)。的反應(yīng)。2結(jié)果結(jié)果(1)生成弱酸或弱堿，生成弱酸或弱堿，_了水的電離。了水的電離。(2)鹽的物質(zhì)的量濃度鹽的物質(zhì)的量濃度_。H或或OH弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)促進(jìn)促進(jìn)減小減小酸酸堿堿中和反應(yīng)中和反應(yīng)吸吸小小自主體驗自主體驗1下列關(guān)于酸性溶液的敘述中正確的是下列關(guān)于酸性溶液的敘述中正確的是()A可能是鹽的水溶液可能是

4、鹽的水溶液B一定是酸的水溶液一定是酸的水溶液C溶液中溶液中c(H)c(OH)D不含有不含有OH的溶液的溶液解析：選解析：選A。強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性。強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性。2下列說法正確的是下列說法正確的是()A鹽溶液都是中性的鹽溶液都是中性的B鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關(guān)鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關(guān)CNaHCO3溶液顯酸性溶液顯酸性DNa2CO3溶液顯堿性，是因為溶液中溶液顯堿性，是因為溶液中c(OH)c(H)解析：選解析：選D。鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有。鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有關(guān)，關(guān)，NaHCO3溶液顯堿性。溶液顯堿性。解析：選解析：選C。A、B項表示強(qiáng)電解質(zhì)的電離；項表示強(qiáng)電解

5、質(zhì)的電離；D項表示弱電解質(zhì)的電離。項表示弱電解質(zhì)的電離。要點突破講練互動要點突破講練互動鹽類水解離子方程式的書寫鹽類水解離子方程式的書寫探究導(dǎo)引探究導(dǎo)引1 明礬凈水的原因是什么？明礬凈水的原因是什么？要點歸納要點歸納1鹽類水解的離子方程式一般應(yīng)用鹽類水解的離子方程式一般應(yīng)用“”連接，由于水解程度較小，水解生成的弱電連接，由于水解程度較小，水解生成的弱電解質(zhì)即使是難溶或易揮發(fā)或不穩(wěn)定的物質(zhì)也解質(zhì)即使是難溶或易揮發(fā)或不穩(wěn)定的物質(zhì)也應(yīng)寫其化學(xué)式，一般不標(biāo)應(yīng)寫其化學(xué)式，一般不標(biāo)“”、“”等狀態(tài)符等狀態(tài)符號。號。特別提醒特別提醒即時應(yīng)用即時應(yīng)用解析：選解析：選C。因為水解是弱酸根離子。因為水解是弱酸根離

6、子(或弱堿或弱堿陽離子陽離子)結(jié)合水電離出的結(jié)合水電離出的H(或或OH)，破壞，破壞了水的電離平衡，從而使鹽溶液呈堿性了水的電離平衡，從而使鹽溶液呈堿性(或酸或酸性性)，由此可判斷，由此可判斷C正確；正確；A、B項為弱酸的項為弱酸的電離，電離，D為弱酸的酸式酸根離子的電離方程為弱酸的酸式酸根離子的電離方程式，皆與題意不符。式，皆與題意不符。探究導(dǎo)引探究導(dǎo)引2鹽發(fā)生水解的前提條件是什么？鹽發(fā)生水解的前提條件是什么？鹽類水解的規(guī)律及影響因素鹽類水解的規(guī)律及影響因素要點歸納要點歸納1鹽類的水解規(guī)律鹽類的水解規(guī)律2影響因素影響因素因素因素對鹽類水解程度的影響對鹽類水解程度的影響內(nèi)因內(nèi)因組成鹽的酸或堿越

7、弱，水解程組成鹽的酸或堿越弱，水解程度越大度越大外外因因溫度溫度升高溫度能夠促進(jìn)水解升高溫度能夠促進(jìn)水解濃度濃度鹽溶液濃度越小，水解程度越鹽溶液濃度越小，水解程度越大大外加酸外加酸堿堿水解顯酸性的鹽溶液，加堿會水解顯酸性的鹽溶液，加堿會促進(jìn)水解，加酸會抑制水解，促進(jìn)水解，加酸會抑制水解，反之亦然反之亦然外加鹽外加鹽加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽會促進(jìn)鹽的水解會促進(jìn)鹽的水解即時應(yīng)用即時應(yīng)用2(2012黃岡高二檢測黃岡高二檢測)向三份向三份0.1molL1CH3COONa溶液中分別加入少量溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體固體(忽略溶液體積變化忽略溶

8、液體積變化)，則則CH3COO濃度的變化依次為濃度的變化依次為()A減小、增大、減小減小、增大、減小B增大、減小、減小增大、減小、減小C減小、增大、增大減小、增大、增大D增大、減小、增大增大、減小、增大探究導(dǎo)引探究導(dǎo)引3如何判斷鹽溶液是否水解及水解如何判斷鹽溶液是否水解及水解后的酸堿性？后的酸堿性？提示：提示：判斷鹽溶液是否可水解以及水解后溶判斷鹽溶液是否可水解以及水解后溶液的酸堿性的一般思路為液的酸堿性的一般思路為:首先看組成鹽的陽首先看組成鹽的陽離子或陰離子是否是弱堿離子或弱酸離子離子或陰離子是否是弱堿離子或弱酸離子,只只要有一個離子是弱的要有一個離子是弱的,就能發(fā)生水解反應(yīng)就能發(fā)生水解反

9、應(yīng),即即“有弱才水解有弱才水解”;”;其次根據(jù)其次根據(jù)“誰強(qiáng)顯誰性誰強(qiáng)顯誰性”;”;判斷溶液的酸堿性。判斷溶液的酸堿性。鹽溶液酸堿性的判斷方法鹽溶液酸堿性的判斷方法要點歸納要點歸納1正鹽溶液正鹽溶液(1)強(qiáng)酸弱堿鹽：水解顯酸性，如強(qiáng)酸弱堿鹽：水解顯酸性，如NH4Cl。(2)強(qiáng)堿弱酸鹽：水解顯堿性，如強(qiáng)堿弱酸鹽：水解顯堿性，如Na2CO3。(3)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：不水解，溶液呈中性，如強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：不水解，溶液呈中性，如NaNO3。(4)弱酸弱堿鹽弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性取決于生成該溶液的酸堿性取決于生成該鹽的弱酸和弱堿的相對強(qiáng)弱。鹽的弱酸和弱堿的相對強(qiáng)弱。2酸式鹽溶液酸式鹽溶液(1)強(qiáng)酸的酸式鹽強(qiáng)酸的酸

10、式鹽只電離、不水解，溶液一定呈酸性，如只電離、不水解，溶液一定呈酸性，如NaHSO4。(2)弱酸的酸式鹽弱酸的酸式鹽鹽溶液的酸堿性取決于酸式酸根離子電離程鹽溶液的酸堿性取決于酸式酸根離子電離程度和水解程度的相對大小。度和水解程度的相對大小。特別提醒特別提醒(1)判斷正鹽溶液的酸堿性時，首先要判斷鹽的判斷正鹽溶液的酸堿性時，首先要判斷鹽的類型，因此要熟記常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和弱酸、類型，因此要熟記常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和弱酸、弱堿及它們的相對強(qiáng)弱。弱堿及它們的相對強(qiáng)弱。(2)判斷酸式鹽溶液的酸堿性，要了解常見酸式判斷酸式鹽溶液的酸堿性，要了解常見酸式酸根離子電離程度與水解程度的相對大小。酸根離子電離程度與

11、水解程度的相對大小。(3)判斷水電離平衡的影響因素時，要注意水中判斷水電離平衡的影響因素時，要注意水中是否存在弱酸或弱堿鹽。是否存在弱酸或弱堿鹽。即時應(yīng)用即時應(yīng)用3(2012長沙高二檢測長沙高二檢測)相同溫度下等物質(zhì)相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，的量濃度的下列溶液中，pH最小的是最小的是()ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO4題型探究權(quán)威預(yù)測題型探究權(quán)威預(yù)測鹽類水解離子方程式的書鹽類水解離子方程式的書寫寫 (2012伊犁高二檢測伊犁高二檢測)下列物質(zhì)在常溫下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時，對應(yīng)的離子方程式正確的是下發(fā)生水解時，對應(yīng)的離子方程式正確的是()【思路點撥

12、思路點撥】解答本題時要注意以下三點解答本題時要注意以下三點:(1)多元弱酸酸根水解分步進(jìn)行。多元弱酸酸根水解分步進(jìn)行。(2)水解程度一般很小，不用水解程度一般很小，不用“”“”或或“”“”符號。符號。(3)水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)。【答案】【答案】B由一價離子組成的四種鹽：由一價離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的的1molL1的溶液，在室溫的溶液，在室溫下前兩種溶液的下前兩種溶液的pH7，第三種溶液，第三種溶液pH7,最后一種溶液最后一種溶液pH7，則，則()鹽類水解的規(guī)律鹽類水解的規(guī)律ABCD堿堿性性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸酸性性HCHDHCH

13、DHCHDHCHD【解析解析】正鹽水解后對溶液酸堿性的影響正鹽水解后對溶液酸堿性的影響可以歸納為可以歸納為“有弱就水解，越弱越水解，誰有弱就水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性，無弱顯中性強(qiáng)顯誰性，無弱顯中性”，這里的，這里的“弱弱”是是指鹽中的弱堿陽離子或弱酸根離子指鹽中的弱堿陽離子或弱酸根離子,“越弱越弱”是指對應(yīng)的堿或酸的電離程度。該題可以進(jìn)是指對應(yīng)的堿或酸的電離程度。該題可以進(jìn)行如下歸類：行如下歸類：【答案答案】A【名師點睛名師點睛】(1)組成鹽的酸越弱，水解程組成鹽的酸越弱，水解程度越大，鹽溶液的堿性越強(qiáng)，如：酸性度越大，鹽溶液的堿性越強(qiáng)，如：酸性CH3COOH強(qiáng)于強(qiáng)于HClO，則同濃度的溶

14、液堿性，則同濃度的溶液堿性NaClO強(qiáng)于強(qiáng)于CH3COONa。(2)同濃度的正鹽與酸式鹽相比，正鹽的水解同濃度的正鹽與酸式鹽相比，正鹽的水解程度比酸式鹽的水解程度大，如同濃度的溶程度比酸式鹽的水解程度大，如同濃度的溶液堿性液堿性Na2CO3強(qiáng)于強(qiáng)于NaHCO3。(3)弱酸酸式鹽顯酸性還是堿性，要看酸式酸弱酸酸式鹽顯酸性還是堿性，要看酸式酸根離子的電離與水解的相對強(qiáng)弱，若電離程根離子的電離與水解的相對強(qiáng)弱，若電離程度大于水解程度，則水溶液呈酸性，如度大于水解程度，則水溶液呈酸性，如NaHSO3；若水解程度大于電離程度，則水；若水解程度大于電離程度，則水溶液呈堿性，如溶液呈堿性，如NaHCO3。影

15、響鹽類水解的外界條件影響鹽類水解的外界條件鹽類水解平衡移動遵循化學(xué)平衡移動原理，鹽類水解平衡移動遵循化學(xué)平衡移動原理，從濃度、溫度等方面去考慮便能作出正確判從濃度、溫度等方面去考慮便能作出正確判斷。斷。熱點示例思維拓展熱點示例思維拓展經(jīng)典案例經(jīng)典案例如圖所示三個燒瓶中分別裝入如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入燒堿，向燒杯中加入燒堿，向燒杯中加入中加入NH4NO3晶體，晶體，燒杯燒杯中不加任何物質(zhì)。中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的含酚酞的0.01mol/LCH3C

16、OONa溶液顯溶液顯淺紅色的原因為淺紅色的原因為_。(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，中溶液紅色變深，燒瓶燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是是_。A水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)CNH4NO3溶于水時放出熱量溶于水時放出熱量DNH4NO3溶于水時吸收熱量溶于水時吸收熱量(3)向向0.01mol/LCH3COONa溶液中分別加入溶液中分別加入少量濃鹽酸、少量濃鹽酸、NaOH固體、固體、Na2CO3固體、固體、FeSO4固體，使固體，使CH3COO水解平衡移動的方水解平衡移動的方向分別為向分別為_、_、_、_(填填“左左”、“右右”或或“不移動不移動”)?！窘馕鼋馕觥?1)CH3CO