文檔：生活中常見的鹽提高知識(shí)講解

1、丈楮橫板I奔源共享生活中常見的鹽（提高）撰稿：熊亞軍審稿：于洋【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)；知道常見鹽的物理性質(zhì)和用途；學(xué)會(huì)并練習(xí)粗鹽的提純。2 .掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷；初步學(xué)會(huì)鑒定碳酸根離子的方法?！疽c(diǎn)梳理】要點(diǎn)、鹽1 .鹽的定義：含有金屬離子（或NHj）和酸根離子的化合物叫做鹽。例如：NH4CI、BaCl2、Na2CO3等。2 .生活中常見的鹽：名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式NaClNaCONaHCOCaCO俗稱食鹽（主要成分）純堿、蘇打（俗稱）小蘇打（俗名）石灰后、大埋石的主要成分物理性質(zhì)白色晶體，易溶于水，味咸白色粉末，易溶于水，其晶體中含有結(jié)晶水，化N&

2、CO10H2O白色粉末狀固體，易溶于水，但在水中的溶解度比碳酸鈉小白色粉末狀固體，難溶于水化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)：N*CO+2HCl=2NaCl+HO+COT與可溶性堿反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3j+2NaOH與酸反應(yīng)：NaHC+HCl=NaCl+HO+COT加熱分解：A2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2T與酸反應(yīng)：CaCG+2HCl=CaCL+HO+COT高溫分解：CaCO3-CaO+CO2T用途作調(diào)味品，腌制食品。能維持人體正常生理機(jī)能，醫(yī)療上用來(lái)配制生理鹽水，工業(yè)上用來(lái)作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等，農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來(lái)選種用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)

3、酵粉的主要成分，治療胃酸過(guò)多的藥劑可用作補(bǔ)鈣劑。石灰后、大理石用作建筑材料，也用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳3 .亞硝酸鈉（NaN:是一種白色粉末，有咸味，溶于水顯堿性，對(duì)人體有毒害，常用作防腐保鮮劑。我國(guó)曾發(fā)生過(guò)多次將工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉誤作食鹽用于烹調(diào)而引起的中毒事件。【要點(diǎn)詮釋】1 .“食鹽是鹽”，但“鹽就是食鹽”是錯(cuò)誤的。要注意鹽指一類物質(zhì)，而不是特指食鹽一種物質(zhì)。食鹽屬于鹽類。2 .碳酸鈉（N&CO）俗名純堿或蘇打，屬于鹽類。NaCO溶于水后顯堿性，故又稱為純堿，即“純堿不是模板資料資源共享丈楮橫板I奔源共享堿，屬于鹽”。3 .石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，它們都是混合物，碳酸鈣屬

4、于純凈物。要點(diǎn)二、粗鹽的提純(高清課堂生活中常見的鹽三、6)1 .粗鹽：含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體叫做粗鹽。通過(guò)晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水而得到的粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)，可以通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等步驟來(lái)制取精鹽。2 .粗鹽提純的步驟：(1)溶解：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用量筒量取10mL水，用藥匙將粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，加到不再溶解為止。(2)過(guò)濾：過(guò)濾食鹽水。(3)蒸發(fā)：將澄清的濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。(4)計(jì)算產(chǎn)率：用玻

5、璃棒把氯化鈉固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量，計(jì)算產(chǎn)率。【要點(diǎn)詮釋】1 .粗鹽提純過(guò)程中玻璃棒的作用：(1)溶解時(shí)：用玻璃棒攪拌，加快粗鹽的溶解速率。(2)過(guò)濾時(shí)；玻璃棒起引流作用，防止液體外灑。(3)蒸發(fā)時(shí)：用玻璃棒攪拌液體，防止液體局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。(4)轉(zhuǎn)移時(shí)；玻璃棒起到了轉(zhuǎn)移固體的作用。2 .蒸發(fā)皿是可直接加熱的儀器，蒸發(fā)時(shí)，倒入液體的體積不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3。要點(diǎn)三、碳酸根離子(碳酸氫根離子)的檢驗(yàn)1 .碳酸根離子的檢驗(yàn)：含CO”(HCGT)的化合物，遇到酸會(huì)反應(yīng)放出能使澄清的石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w。利用此反應(yīng)可以檢驗(yàn)鹽的組成中是否含有CO”離子(或HCJ)。例如：CaC2HC

6、l=CaCl2+H2O+COTNaCO+2HCl=2NaCl+HO+COTNaHCaHCl=NaCl+HaO+COT2 .實(shí)驗(yàn)操作：取樣，加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如澄清石灰水變渾濁，則樣品中含有CO”離子(或HCGT)?！疽c(diǎn)詮釋】1 .組成里含有碳酸根離子的鹽統(tǒng)稱為碳酸鹽，如N&CO、K2CO、BaCQCaCO等，它們與鹽酸反應(yīng)都會(huì)生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w。2 .含有碳酸根離子的鹽和某些物質(zhì)反應(yīng)生成不溶于水的固體，這一類反應(yīng)有時(shí)也可以用來(lái)鑒別碳酸鹽。例如：Na2CO+Ca(OH2=CaCOJ+2NaOH要點(diǎn)四、復(fù)分解反應(yīng)1 .復(fù)分解反應(yīng)的定義：由兩種化合物

7、互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。2 .復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。3 .常見的復(fù)分解反應(yīng)歸納如下表：復(fù)分解反應(yīng)類型滿足條件舉例反應(yīng)物生成物反應(yīng)物滿足的條件生成物滿足的條件酸+金屬氧化物鹽+水至少什-種溶于水有沉淀或氣體或水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O模板資料資源共享丈楮橫板I奔源共享酸+堿鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+鹽鹽+酸至少什-種溶于水有沉淀或氣體或水Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T堿+鹽鹽+堿都必須能溶于水有沉

8、淀或氣體或水Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH鹽+鹽鹽+鹽都必須能溶于水有沉淀或氣體或水NaCl+AgNO3=AgClj4NaNO3要注意，堿+酸性氧化物一鹽+水，此反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)（例如2NaOH+QONaCO+H2Q。【要點(diǎn)詮釋】1 .復(fù)分解反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型，其特點(diǎn)為AB+C氏AD+CB2 .復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件中，只要具備其中一個(gè)，反應(yīng)就可以進(jìn)行，不必三個(gè)條件都具備。3 .要熟練判斷復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生，必須熟練掌握物質(zhì)的溶解性。一般來(lái)說(shuō)，鈉鹽、鉀鹽、錢鹽、硝酸鹽在水中都是可溶的；氯化物中除氯化銀難溶于水（也不溶于硝酸）外，多數(shù)是可溶的；硫酸鹽中除硫酸根難溶

9、于水（也不溶于硝酸），硫酸鈣、硫酸銀微溶外，其余多數(shù)是可溶的；碳酸鹽中除鉀鹽、鈉鹽、錢鹽可溶，碳酸鎂微溶外，其余都難溶。常見的堿中，氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋼和氨水易溶，氫氧化鈣微溶，其余都難溶。要點(diǎn)五、鹽的化學(xué)性質(zhì)（高清課堂生活中常見的鹽二）不同種類的鹽其化學(xué)性質(zhì)也有所不同。對(duì)于其共性總結(jié)如下表所示:類型反應(yīng)條件舉例酸+鹽一新酸+新鹽反應(yīng)物中的酸一般指鹽酸、硫酸、硝酸等，鹽是碳酸鹽可M、溶，其余的鹽要求可溶。生成物有沉淀或氣體或水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2THCl+AgNO3=AgClJ+HNQH2SO4+BaCl2=BaSO4J+2HCl堿+鹽一新堿+新鹽反應(yīng)物都必

10、須能溶于水。生成物有沉淀或氣體或水2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+N2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3j+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH鹽+鹽一新鹽+新鹽反應(yīng)物都必須能溶于水。生成物有沉淀或氣體或水Na2SO4+BaCl2=BaSO4J+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl金屬端一新金屬+新鹽反應(yīng)物中鹽要可溶于水，在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Mg+FeSO4=Fe+MgSO4【要點(diǎn)詮釋】鹽與

11、酸反應(yīng)、鹽與堿反應(yīng)、鹽與鹽反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)，鹽與金屬反應(yīng)屬于置換反應(yīng)?！镜湫屠}】類型一、考查鹽的性質(zhì)和用途e，i.食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中的常用物質(zhì)，利用這些物質(zhì)，你能做成功的家庭小實(shí)驗(yàn)是（）檢驗(yàn)自來(lái)水中的氯離子；鑒別食鹽和純堿；探究雞蛋殼是否含有碳酸鹽；除去熱水瓶中的水垢AB、GD【答案】D【解析】食醋可以和純堿反應(yīng)生成氣體，食醋不和食鹽反應(yīng)，故食醋可以用于鑒別食鹽和純堿；食醋可以和碳酸鹽反應(yīng)，故可以探究雞蛋殼是否含有碳酸鹽；水垢的主要成分是碳酸鈣，故可用食醋除去熱水瓶中的水垢。模板資料資源共享丈楮橫板I奔源共享【總結(jié)升華】要掌握碳酸鈉、碳酸鈣等常見鹽的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途

12、。舉一反三：【變式】鹽在日常生活中是用途非常廣泛的一類物質(zhì)。下列說(shuō)法中不正確的是()A添加大量的亞硝酸鈉來(lái)保鮮食品B.食鹽水呈中性、碳酸鈉溶液呈堿性C.農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅配制波爾多液D.用純堿除去面粉發(fā)酵生成的酸【答案】A類型二、考查粗鹽的提純2.為了測(cè)定粗鹽中氯化鈉(混有少量泥沙及不溶性雜質(zhì))的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(1)主要的實(shí)驗(yàn)步驟有：溶解；稱量；過(guò)濾；計(jì)算；蒸發(fā)。正確的操作順序是()A.B.C.D.(2)下列操作中錯(cuò)誤的是()A.蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上加熱B.加熱時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，防止濾液濺出C.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)后，計(jì)算出氯化鈉的純度大于100%引起錯(cuò)誤的原

13、因可能是(答一點(diǎn))。(4)已知生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%。某同學(xué)要配制1000g生理鹽水，他要稱取g食鹽，量取mL水?！敬鸢浮?1)C(2)A(3)蒸發(fā)時(shí)水未完全蒸干(或稱量錯(cuò)誤或計(jì)算錯(cuò)誤)(4)9991【解析】(1)粗鹽的提純步驟為：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，但要計(jì)算粗鹽的氯化鈉純度故要加上稱量的步驟。所以具體步驟為：稱量(粗鹽)、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、稱量(精鹽)、計(jì)算。(2)蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器。蒸發(fā)皿使用時(shí)所加液體不能超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3。(3)氯化鈉的純度大于100%說(shuō)明蒸發(fā)時(shí)沒有蒸干，里面有水分；或是稱量錯(cuò)誤或計(jì)算錯(cuò)誤?！究偨Y(jié)升華】粗鹽提純的主要步驟為溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，但要計(jì)

14、算粗鹽中氯化鈉的純度，故要加上稱量的步驟。要注意粗鹽提純中玻璃棒的作用：溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，可加快粗鹽的溶解速率；過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是引流；蒸發(fā)時(shí)不斷用玻璃棒攪拌，使濾液受熱均勻，防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺。舉一反三：【變式】下列關(guān)于“粗鹽提純”的活動(dòng)探究中，正確的是()A.溶解時(shí)要將稱好的5g粗鹽全部加到10mL水中B.過(guò)濾時(shí)要使液面高于濾紙邊緣C.蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)固體時(shí)立即停止加熱D.計(jì)算產(chǎn)率時(shí)，精鹽的產(chǎn)率=精鹽的質(zhì)量+粗鹽的質(zhì)量X100%【答案】D【解析】溶解粗鹽時(shí)是向10mL水中逐漸加入粗鹽至不再溶解，如果一次性全部加入5g。故A不正確。過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊緣，會(huì)使粗鹽溶液沿濾

15、紙和漏斗內(nèi)壁之間的間隙流下，使過(guò)濾失敗。故B不正確。蒸發(fā)時(shí)當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)才能停止加熱。故C不正確。類型三、考查碳酸根離子的鑒別3.小濤在廚房里取得一種白色粉末A,到化學(xué)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行探究，結(jié)果如下圖：模板資料資源共享丈楮橫板I奔源共享*B（含有鈉元素的一種鹽）A（白色粉末）加入鹽酸*C（一種常用的溶劑）D（無(wú)色無(wú)味的氣體）E（白色沉淀）通人清清石灰請(qǐng)回答下列問題:（1）若A不含氫元素，則A與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為,其反應(yīng)的基本類型是。（2）若A含有氫元素，則A的名稱是,它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）Na2CO3+Ca（OH）2CaCOJ+2NaOH復(fù)分解反應(yīng)（2）碳酸氫鈉或小蘇

16、打NaHCO3+HCINaCl+H2O+CO2T【解析】D通入澄清石灰水會(huì)生成白色沉淀，可以知道D是二氧化碳；C是一種常見的溶劑，又是鹽酸和白色粉末生成的，C一定為水；則A中含有碳酸根或碳酸氫根離子。又知B是一種鈉鹽，故A是碳酸鈉或碳酸氫鈉。A中不含氫元素，A就是碳酸鈉；A含氫元素，A就是碳酸氫鈉?！究偨Y(jié)升華】本題主要考查了根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷物質(zhì)組成等方面的內(nèi)容，能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。舉一反三：【變式】用一種試劑一次就能將澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸區(qū)別開來(lái)的是（）A.無(wú)色酚酗:試液B.二氧化碳?xì)怏wC.碳酸鈉溶液D.氯化鋼溶液【答案】C【解析】碳酸鈉能使澄清石灰水變渾濁，與稀

17、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，與氫氧化鈉不反應(yīng)。類型四、考查復(fù)分解反應(yīng)4.下列各組物質(zhì),能共同存在于水溶液中的是（）A.BaCl2、Na2SO、Ca（OH）2B.MgCl2、CuSO、NaNOC.AgNO3、BaCl2、K2SOD.CaCl2、K2CO、NaNO【答案】B【解析】A選項(xiàng)中BaCl2與N&SO發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO沉淀，故三種物質(zhì)不能共存；C選項(xiàng)中AgNO與BaCl2反應(yīng)生成AgCl沉淀，、BaCl2與K2SO發(fā)生反應(yīng)生成BaSO沉淀，故三種物質(zhì)不能共存；D選項(xiàng)中CaCl2與&CO反應(yīng)生成CaCO沉淀，故三種物質(zhì)不能共存?！究偨Y(jié)升華】能相互發(fā)生反應(yīng)的不同物質(zhì)不能共存。當(dāng)兩種化合