無機化學電大解析

1、無機化學（藥）單項練習-判斷題一、.一-101 .強堿滴定一兀弱堿的條件為cK）>10。錯2 .緩沖溶液之所以具有緩沖作用，是由于外加少量酸堿時，質子在共軻酸堿之間發(fā)生轉移以維持質子濃度基本不變而造成的。對3 .鹽效應使弱電解質的解離度略有增大。對4 .稀溶液的依數(shù)性是說溶液的某些性質與溶質的粒子數(shù)的多少有關，與溶質本性無關。對5 .同離子效應的實質是由于離子濃度的變化，引起了電離平衡的移動，而使弱電解質的解離度增大。錯6 .難揮發(fā)非電解質稀溶液的沸點升高與溶液的質量摩爾濃度成正比，而與溶質的本性有關。錯7 .體系的狀態(tài)一定，狀態(tài)函數(shù)是值一定，狀態(tài)函數(shù)的變化只決定于體系的始態(tài)和終態(tài)，而與

2、變化的途徑無關。對8 .在化學反應中，H的符號與Q值相同，H>0,為吸熱反應，表示體系從環(huán)境吸熱，H<0,為放熱反應，表示體系放熱給環(huán)境。對9 .濃度影響化學反應速率，濃度可以改變單位體積內活化分子的總數(shù)。對10 .HAC與A/為共軻酸堿對。對11溶劑分子通過半透膜進入溶液的過程稱之為滲透或滲透現(xiàn)象。對12.恒溫下，增加反應物濃度，活化能增加。錯14 .共價鍵是成鍵原子得失電子后形成的正負離子靠靜電引力結合在一起而形成的，其特征是無方向性、無飽和性錯15 .分子的幾何構型不僅取決于中心原子采取的雜化軌道類型，還取決于分子的鍵型是否相同。對16 .在弱電解質溶液中加入與該弱電解質有共

3、同離子的強電解質而使解離平衡向左移動，從而降低弱電解質解離度的現(xiàn)象，稱為同離子效應。對17 .強酸滴定一元弱酸的條件為cK>10-8。對18 .難揮發(fā)非電解質稀溶液的凝固點降低和溶液的質量摩爾濃度成正比，而與溶質的本性有關。錯19 .難揮發(fā)非電解質稀溶液的沸點升高與溶液的質量摩爾濃度成正比，而與溶質的本性無關。對20 .溫度能影響化學反應速率，溫度可以改變單位體積內活化分子的總數(shù)。錯21 .催化劑能影響化學反應速率，是通過改變反應的途徑而改變了反應的活化能。對22 .金屬鍵則是金屬中的自由電子與金屬正離子之間的作用力，金屬鍵有方向性和飽和性。錯23 .對配合物形成時，中心離子用來接受配體

4、孤對電子的空軌道必須發(fā)生雜化。對24 .銅不能與稀鹽酸、稀硫酸作用放出氫氣，因為氫氣的還原性要大于銅。對25 .配制SnCl2、FeCl3溶液不能用蒸儲水而要用鹽酸配制。對26 .金屬中導電性最強的是鐵。錯27 .熔點最高的是銅。錯28 .共價鍵是成鍵原子通過共用電子對形成的化學鍵，其特征是有方向性、有飽和性。對29 .凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構型都是正四面體。錯30 .sp3雜化軌道的意思是1s軌道與3p軌道混合形成的sp3雜化軌道。錯31 .主量子數(shù)n主要決定軌道能量的高低和電子層，其數(shù)值可以取1開始的正整數(shù)。對32 .多電子原子的能級相對高低由主量子數(shù)n和角量子數(shù)

5、l同時確定。對33 .分子間力取向力、誘導力、色散力都屬于分子間力的種類：取向力、誘導力、色散力，三種力的本質都是電性引力。對34 .配位鍵屬于離子鍵。錯35.形成配合物的必要條件是：配體必須具有孤對電子，中心離子（或原子）必須有適當?shù)目哲壍馈?6.配位平衡常數(shù)（K穩(wěn)）愈大，表示配離子愈不易生成，愈不穩(wěn)定。錯37 .氫鍵可以在同種分子間形成，也可以在不同分子之間形成，還可以在分子內形成。對38 .（NH4）3Fe（CN）6（六氟合鐵（III）酸鏤）的中心離子是Fe3+。對39 .氫氧化二氨合銀（I）（Ag（NH3）2OH）的配位體是NH。對40 .H2O分子的幾何構型是三角錐形。錯41 .某元

6、素的價電子構型為3s23p5,該元素處于第三周期VIIA。對42 .某元素最外層有2個電子，次外層有18個電子，確定這元素是非金屬。錯43 .某元素的+2氧化態(tài)離子的核外電子結構式為：1s22s22p63s23p63d5,則此元素在周期表中第四周期。對無機化學期末測試4、選擇題1. 10%NaCl溶液，其質量摩爾濃度是（A）mol/kgA1.9B1.0C0.9D122. 0.4mol-L-1HAc溶液中濃度是0.1mol-L-1HAc溶液中H+的（B）。A.1倍B.2倍C.3倍D.4倍3 .將2.0g非電解質溶于500g水中，測得凝固點下降0.32C,則該電解質的分子量為（A）186乂20與皿

7、321,86父2500、0.32A.二B.：2C.二：=D.24 .下列硫化物能溶于稀鹽酸的是（A）AZnSBCuSCAg2sDHgS5 .元素周期表中，同一周期，從左向右電負性變化規(guī)律為（A）。A逐漸增大B逐漸減小C有增有減D不變化6 .在配合物Co（NH3）5Cl（NO3）2中，中心離子的電荷數(shù)是（C）。A+1B+2C+3D無法確定7 .如果某水合鹽的蒸汽壓低于相同溫度下水的蒸汽壓，則這種鹽可能會發(fā)生的現(xiàn)象是（Q。A起泡B風化C潮解D不受大氣組成的影響8 .下列哪一種因素改變，能使任何反應平衡時產(chǎn)物的產(chǎn)量增加（D）。A升高溫度B增加壓力C加入催化劑D增加起始物濃度9 .土壤中NaCl含量高

8、時植物難以生存，這與下列稀溶液性質有關的是（D）。A蒸汽壓下降B沸點升高C冰點下降D滲透壓10 .下列溶液中，pH最小的是（C）。A0.1mol/LNaClB0.1mol/LNH3H2OC0.1mol/LHAcD0.1mol/LNH4Cl二、問答題1.離子鍵與共價鍵的區(qū)別？離子鍵是成鍵原子得失電子后形成的正負離子靠靜電引力結合在一起而形成的，其特征其特征是有方向是無方向性、無飽和性；共價鍵是成鍵原子通過共用電子對形成的化學鍵,性、有飽和性。2,配平下列反應方程式：(1) 第'+50+6H+=3Cl2+3H2O(2) 2KMnO+1OKI+8H2SQ2MnSO+512+6K2SQ+8H2

9、O(3) 2AgNO3-2Ag+2NOT+QT3,根據(jù)反應式2P(s)+5Cl2(g)?2PCl5(g)可知，如果2mol的P和5mol的Cl2混合，必然生成2mol的PC%。此說法是否正確，說明理由。答：不正確。因為2P(s)+5Cl2(g).=2PCl5(g)為一可逆反應，達到平衡狀態(tài)時，2mol的P和5mol的Cl2不可能全部反應生成2mol的PCL。即P和Cl2反應生成PCl5的同時，必有一部分PCl5分解為P和Cl2,直到正、逆反應速率相等。三、計算題1. #0.15mobL4NH4cl溶液的pH值。(&期1辰)解：”0J5=-»500-Sj6xKH0,可采用最簡式

10、:別二瓦荷麗二瓦方可菽=91箕10”pH_電的力=工(M2. 10mL0.1molL-1MgCl2和10mL0.01mol-L-1氨水相混合時，是否有Mg(OH沉淀生成?1ra=x0.01=0005J10+10(mol-L1)OH)=9x10，。二計牖=0.05x9xl04=45xl0Kp(Mg(OH)2)=1.2X10-因0工¥,所以，有沉淀產(chǎn)生3. 在1273K時，下列反應的平衡常數(shù)Ko=0.5,FeO(s)+C0(g)B+上Fe+(s)+CO(g),如果CO和CO的起始濃度為c(CO=0.05mol/L,c(CO)=0.01mol/L,求它們的平衡時的濃度。解：設參加反應的CO

11、的濃度為xmol/LFeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO(g)起始濃度0.050.05平衡濃度0.05-x0.05+xKo=0.5=(0.05+x)/(0.05-x)x=0.01mol/LCO=0.050.01=0.04mol/LCO2=0.05+0.01=0.06mol/L無機化學期末測試3一、選擇題1 .下列說法錯誤的是（A）。A元素的原子采取雜化成鍵只限于在不同種原子形成化合物時；B雜化前后，原子軌道的總數(shù)不變；C在指定的化合物分子（活離子）中，某元素只能采取一種雜化狀態(tài)成鍵；D雜化后的軌道能量要低于雜化前的。2 .某一反應在一定條件下的平衡轉化率為25.3%,當有一催化劑存在時，其

12、轉化率是：（B）A>25.3%B=25.3%C<25.3%D接近100%3 .難溶電解質AgBr在下列哪種溶液中白溶解度最小（B）。A水BAgNO3CNaClDS2Q2-4 .升高溫度可以增加反應速率的主要原因是（D）。A.改變了反應的歷程B.降低了反應的活化能C.增加了反應物分子間的碰撞頻率D.增加了活化分子百分數(shù)5 .已知反應4c（g）=A（g）+2B（l）的平衡常數(shù)K=8.13,則反應A（g）+2B（l）=4C（g）的平衡常數(shù)為.（C）。A.8.13B.-8.13C.0.123D.2.036 .將10克NaCl溶于100克水中，該溶質的質量分數(shù)是（C）。A.10%B.90%C

13、.9.1%D、1%7 .若溶液的濃度都為0.1molL-1,則下列水溶液的沸點由高到低排列，順序正確的是（B）A.NazSO,HAc,NaClB.Na2SQ,NaCl,HacC.NaCl,NaSO,HAD.NaCl,HAc,NkSO8 .元素周期表中，同一周期，從左向右電負性變化規(guī)律為（）。AA逐漸增大B逐漸減小C有增有減D不變化9 .配合物的配位數(shù)等于（）。AA配位原子數(shù)目；B配位體數(shù)目；C配離子的電荷數(shù)；D配合物外界離子的電荷數(shù)。10 .化學反應達到化學平衡的標志是（）。CA化學反應已經(jīng)停止B反應速率不再發(fā)生變化C正反應速率等于逆反應速率D反應不再受外界條件的影響二、問答題1 .某元素最外

14、層有2個電子，次外層有18個電子，確定這些元素在周期表中是哪族？哪區(qū)？是金屬還是非金屬？答：nB族、ds區(qū)、金屬2 .凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構型都是正四面體？不正確。因分子的幾何構型不僅取決于中心原子采取的雜化軌道類型，還取決于分子的鍵型是否相同。中心原子采取sp3等性雜化軌道成鍵的分子，如鍵型相同（如CH）,則分子的幾何構型是正四面體；如鍵型不同（如CHCl）,則分子幾何構型是四面體。如中心原子采取sp3不等性雜化，則分子的幾何構型是三角錐形（如NH）或V型（如HbO）。三、計算題1.將Cu片插于盛有0.5molxL-1的CuSO溶液的燒杯中，Ag片插于盛有0.5m

15、olxL-1的AgNO溶液的燒杯中：（1）寫出該原電池的符號；(2)寫出電極反應式和原電池的電池反應；(3)求該電池的電動勢；(4)若加氨水于CuSO溶液中，電池電動勢如何變化？若加氨水于AgNO溶液中，情況又如何？(定性回答)解：(1)電池符號：(-)Cu|CuSO4(0.5molXL")AgNO(0.5molXL-1)|Ag(+)(2分)(2)負極：CuCu2+2e正極：Ag+e-Ag(2分)電池反應：Cu+2Ag，2Ag+Cu2+(2分)(3)根據(jù)能斯特方程式：“a?T=(唯“唯J等電怒=(0.7996-0.3402)+0.0089=0.468V(4分)(4)若加氨水于CuSO

16、溶液中，則發(fā)生反應Cif+4NH?Cu(NH3)42+,使Cu2+濃度減少，E值增大。若加氨水于AgNO溶液中，則發(fā)生反應：Ag+4NH?Ag(NH3)2+,使Ag+濃度減少，E值減少。2.0.30llol'L4HAc溶液與0.25inoll7lNaAc等體積混合，計算混合溶液的pH值。(已知&的1版吟緩沖對的濃度分別為：0L3O眄)丁"1nom但)=芋=。©1noi短困rMTUx1rs4時區(qū)=4,74+fe=474-OjK=4j«曬)0J53.2.已知：Ksp(AgCl)=1.8X10-10,B+Dr-G+，H算AgCl沉淀在1.0molL-1氨

17、水中的溶解度。解：設AgCl沉淀在1.0molL-1氨水中的溶解度為xmolL-1,溶解產(chǎn)生的Ag+離子完全生成配離子Ag（NH3）2+。根據(jù)反應式:AgCl+2NH-Ag(NH3)2+Cl-1.0初始濃度/molL-1平衡濃度/molL1.0-xxxcAgNH32cCl-xxc2NH3-1.02x2Ksp,(AgCl)_1.810,°二K不穩(wěn)，Ag(NH2)2j=8.9110上-3=2.0X102x2=2.010,1.0-2x兩邊開方后可得x-2-1=4510x=0.041molL1.0-2xAgCl沉淀在1.0molL-1氨水中的溶解度為0.041molL-1無機化學期末測試2、

18、選擇題1 .乙酸乙酯（CHCOOC0中碳的氧化數(shù)是（A-1B-4C+2D+42 .現(xiàn)有原電池（一）PtIFe3+,Fe2+IICe4+,Ce3+IPt（+）,該原電池放電時所發(fā)生的反應是（）。CACe3+Fe3+=Ce4+Fe2+B3Ce4+Ce=4Ce3+CCe4+Fe2+=Ce3+Fe3+D2Ce4+Fe=2Ce3+Fe2+3 .升高溫度可以增加反應速率的主要原因是（）。DA改變了反應的歷程B降低了反應的活化能C增加了反應物分子間的碰撞頻率D增加了活化分子百分數(shù)4 .10%NaCl溶液，其質量摩爾濃度是（A）mol/kg。A1.9B1.0C0.9D125 .已知，298K時C（石墨）+O2

19、（g）tCO（g）密比-393.5kJmolC（金剛石）+O2（g）TCO（g）ArHm=-395.4kJmol-1則CO（g）的ahU等于（A）。A.-393.5kJmol-1B.-395.4kJmol-1C.+1.9kJmol-1D.-1.9kJmol6 .土壤中NaCl含量高時植物難以生存，這與下列稀溶液的性質有關的是（D）。A.蒸汽壓下降B.沸點升高C.冰點下降D.滲透壓1,7.3d電子的合理量子數(shù)是（B）。An=3,l=0,1,2,m=+1,s=+1/2Bn=3,l=2,m=0s=+1/2Cn=3,l=1,m=+2,s=+1/2Dn=3,l=1,m=0s=+1/28 .PH3分子的幾

20、何構型為（B）。A正三角形B三角錐形C直線形D四面體形9 .化學反應達到化學平衡的標志是（C）。A化學反應已經(jīng)停止B反應速率不再發(fā)生變化C正反應速率等于逆反應速率D反應不再受外界條件的影響10 .已知下列氣體反應（在一定溫度下）反應I：A平衡常數(shù)為。反應n:B+C=D平衡常數(shù)為仄電卜列哪種表示為A+D的平衡常數(shù)品（0。AyS二、問答題1 .配平下列反應方程式：（9分，每題3分）（1） 2KMn（4+10KI+8H2SQ-2MnSO+512+6K2SO+8H2O（2） 3Cu+8HNO（?。┮?Cu（NO3）2+2NOT+4H2O（3） 3MnO+KClO3+6KOH=3&MnO+KCl

21、+3H2O2.sp3雜化軌道的意思是1s軌道與3P軌道混合形成的sp3雜化軌道。此說法是否正確？為什么？答：不正確。因sp3雜化軌道不是1s軌道與3P軌道混合形成的sp3雜化的結果，應該說是sp3雜化軌道是由一個1s軌道與三個p軌道雜化形成的。三、計算題1.500ml的2mol-L-1HCl與300ml的0.4mol-L-1HCl混合，問：混合后HCl溶液物質的量濃度？N=2X0.5+0.4X0.3=1.12molV=0.5+0.3=0.8LChci=n_=1.12/0.8=1.4mol-LV2.正常人血漿中每100mL含Na+0.356g,求其物質的量濃度（用mol'L表示）。(M(

22、Na3=23.0g/mol)解：n(Na)=-m=0356=0.0155(mol)M(Na)23.0c(NaV100mL"1000ml/L=0.100L_n(Na)一V0.0155mol0.100L1=0.155molL3.將20.0mL0.002mol亡的N&SO溶液與10.0mL0.020mol?-1的BaCl2溶液混合，問有無沉淀產(chǎn)生？（已知Ksp,BaSO4=1.1父100）解：兩種溶液混合后，總體積為30mL,因此Ba2+=0.02010=0.0067mol支-130220-1SO4一=0.020一=0.0013mol?.302+2-6BaSO4"=0.0

23、0670.0013=8.710Ksp,BaSO4=1/10402+_2.一由于BaSO4->Ksp,BaSO4,所以有沉淀生成。無機化學期末測試1一、選擇題1.下列說法錯誤的是（A）。A.元素的原子采取雜化成鍵只限于在不同種原子形成化合物時;B.雜化前后，原子軌道的總數(shù)不變；C.在指定的化合物分子（活離子）中，某元素只能采取一種雜化狀態(tài)成鍵；D.雜化后的軌道能量要低于雜化前的。2.某溫度下，反應B+D=G+E，若B為液體，G為固體，當增大壓力時平衡向逆反應方向移動。則下列說法中可能正確的是（A）。A.D為固體，E為氣體B.D和E均為液體C.D和E均為固體D.D為氣態(tài)，E為固體3 .25c

24、時，AgCl,Ag2crO4的容度積分別是1.56乂10,0和90父102,AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大還是?。ˋ）。A.小B.大C.相等B.2倍4 .如果某水合鹽的蒸汽壓低于相同溫度下水的蒸汽壓，則這種鹽可能會發(fā)生的現(xiàn)象是（C）。A.起泡B.風化C.潮解D.不受大氣組成的影響.5 .已知反應4C（g）=A（g）+2B（l）的平衡常數(shù)K=8.13,則反應A（g）+2B（l）=4C（g）的平衡常數(shù)為（C）。A8.13B-8.13C0.123D2.036 .7N電子排布式1s22s22Px22py1違背的是（C）。A能量最低原理B泡利不相容原理C洪特規(guī)則DSommarfeld規(guī)則7

25、.某一可逆反應體系采用某種催化劑以增大正反應生成物的產(chǎn)量，這種催化劑具有下列哪一性質？（B）A.僅能增大正反應速度8 .同等程度地催化正逆反應，從而縮短達到平衡的時間C.能使平衡常數(shù)K發(fā)生改變，從而使正反應速度加快D.使正反應活化能較低，從而使正反應速度加快8 .難溶電解質AgBr在下列哪種溶液中白溶解度最?。˙）。._2-A水BAgNO3CNaClDS2Q9 .某一反應在一定條件下的平衡轉化率為25.3%,當有一催化劑存在時，其轉化率是：（B）A.>25.3%B.=25.3%C.<25.3%D,接近100%10 .PH3分子的幾何構型為（B）。A正三角形B三角錐形C直線形D四面體

26、形二、問答題1 .根據(jù)酸堿質子理論，下列分子或離子哪些是酸？哪些是堿？哪些既是酸又是堿？HS、CO：-、HJO；、NH、HS、HAcOH、HO酸：HbS、HAg堿：-、NH、OH;既是酸又是堿：HS1、H2O2 .何謂同離子效應？在HAc溶液中加入HCl時，對HAc電離平衡有何影響？在弱電解質溶液中加入與該弱電解質有共同離子的強電解質而使解離平衡向左移動，從而降低弱電解質解離度的現(xiàn)象，稱為同離子效應。在HAc溶液中入強電解質NaAc時，使HAc的解離平衡向左移動，從而降低HAc的解離度。三、計算題1 .計算0.15molL，NH4CI溶液的pH值。(Kb(NH3)=1.8M10-5)112 .

27、0.30molLHAc溶披與0.25molLNaAc等體積混合，計算混合溶放的pH值。(已知Ka(HAc)=1.8父10一5)3 .1173K時，CO(g)+HO(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)6=1.00。如果在該溫度時，在1.00升密閉反應器中通入一氧化碳2.0mol、水蒸氣3.0mol,則達平衡時水蒸氣的轉化率為多少？1 .解：Ka(NH4=-KwJ”10=5.6勺00Kb(NH3)1.810*c(NH4)/Ka=05一工500,可采用最簡式：5.61040H】=Kac(NH4)二十5.610,00.15=9.210-6pH-lgH=lg(9.210")=5.042

28、.緩沖對的濃度分別為：a、0.301c(HAc)=0.15molL20.251c(AcJ=0.125molLpH=pKalgc(AC-)c(HAc)pKa-lgKa-lg1.810-=4.740.125=4.74lg=4.74,0.08=4.660.153.解：設達到平衡時氫氣的濃度為xmol-L-CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)初始濃度/mol-L-12.03.000平衡濃度/mol-L-12.0-x3.0-xxx唧%1=1.00cCOjH2O(2.0-jc)(30-z)-1x=1.2mol-L則平衡時CO2HH2=1.2molyTCO=0.8mol-L-1H2O=1.8m

29、ol-L-11 0ofx100%=60%H2O的轉化率3.0單選題1 .下列說法錯誤的是()。AA.元素的原子采取雜化成鍵只限于在不同種原子形成化合物時；B.雜化前后，原子軌道的總數(shù)不變；C.在指定的化合物分子(活離子)中，某元素只能采取一種雜化狀態(tài)成鍵；D.雜化后的軌道能量要低于雜化前的。2.已知，298K時C(石墨)+O2(g)tCO(g)irHm=-393.5kJmol-1C(金剛石)+O2(g)TCO(g)&H§=-395.4kJmol-1則CO(g)的4h3等于(A.-393.5kJmol-1B.-395.4kJmol-1C.+1.9kJmol-1D.-1.9kJm

30、ol-13 .某溫度下，反應B+D=G+E，若B為液體，G為固體，當增大壓力時平衡向逆反應方向移動。則下列說法中可能正確的是:A.D為固體，E為氣體C.D和E均為固體D和E均為液體D為氣態(tài)，E為固體10124 .25c時，AgCl,AgzCrO4的容度積分別是1.56x10和90父10一，AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大還是?。ǎ?。AA.小B.大C.相等B.2倍5 .10%NaCl溶液，其質量摩爾濃度是（）mol/kg。AA1.9B1.0C0.9D126 .某一可逆反應體系采用某種催化劑以增大正反應生成物的產(chǎn)量，這種催化劑具有下列哪一性質？BA.僅能增大正反應速度B.同等程度地催化正

31、逆反應，從而縮短達到平衡的時間C.能使平衡常數(shù)K發(fā)生改變，從而使正反應速度加快D.使正反應活化能較低，從而使正反應速度加快7 .難溶電解質AgBr在下列哪種溶液中的溶解度最小（）。BA水BAgNO3CNaClDS2Q2-8 .3d1電子的合理量子數(shù)是（）。BAn=3,l=0,1,2,m=+1,s=+1/2Bn=3,l=2,m=0s=+1/2Cn=3,l=1,m=+2,s=+1/2Dn=3,l=1,m=0s=+1/29 .某一反應在一定條件下的平衡轉化率為25.3%,當有一催化劑存在時，其轉化率是：BA.>25.3%B.=25.3%C.<25.3%D,接近100%10 .PH3分子的

32、幾何構型為（）。BA正三角形B三角錐形C直線形D四面體形11 .已知下列氣體反應（在一定溫度下）反應I:AB平衡常數(shù)為K”i）px1）反應n：B+C=D平衡常數(shù)為Kp（2）pT下列哪種表示為A+CD的平衡常數(shù)Kp（）。CpAG/KpBKp（2/Kp（1）cKp（1）K（2）D9（212.現(xiàn)有原電池（一）PtIFe3+,Fe2+IICe4+,Ce3+1Pt（+）,該原電池放電時所發(fā)生的反應是()。CACe3+Fe3+=Ce4+Fe2+B3Ce4+Ce=4Ce3+CCe4+Fe2+=Ce3+Fe3+D2Ce4+Fe=2Ce3+Fe2+13.7N電子排布式1s22s22Px22py1違背的是()。C

33、A能量最低原理B泡利不相容原理C洪特規(guī)則DSommarfeld規(guī)則14 .某溶液中含有Pb2"口Ba2+,它們的濃度都為0.010mol'L。逐滴加入LCrO溶液,如：Ksp（PbCr04）=2.8父10,3,Ksp（BaCrO,）=1.2X10°,問誰先沉淀（）oCA不能沉淀BHzCrO,先沉淀CPb2+先沉淀DBa2+先沉淀15 .0.9molxHAc溶液中H+濃度是0.1molxi/1HAc溶液中H+濃度的（）。CA1倍B2倍C3倍D4倍16 .土壤中NaCl含量高時植物難以生存，這與下列稀溶液的性質有關的是（）。DA蒸汽壓下降B沸點升高C冰點下降D滲透壓17

34、 .升高溫度可以增加反應速率的主要原因是（）。DA改變了反應的歷程B降低了反應的活化能C增加了反應物分子間的碰撞頻率D增加了活化分子百分數(shù)18 .對于難溶性弓II電解質Mg（OH）,溶解度S與溶度積常數(shù)Ksp之間的關系為（）。DAKsp=S2BKsp=2S2CKsp=4S2DKsp=4S319 .增加反應物濃度，反應速率加快的主要原因是（）。DA.反應物的活化能下降B.單位時間內分子間碰撞次數(shù)增加C.反應物的活化分子數(shù)比例增加D.反應物的活化分子數(shù)增加20.假定smsa的溶解度為X,則的容度積應表示為（)。D235AKsp=xx'xB.C=2x3x=6xspC.K=xx=x2spD.K

35、sp-(2x)2(3x)3-108x52+一21.由電極MnO/Mn和53+行62+組成的原電池。若加大溶液的酸度，原電池的電動勢將A增大B減小C不變D無法判斷22 .乙酸乙酯(CHCOOCt)中碳的氧化數(shù)是()。AA-1B-4C+2D+423 .元素周期表中，同一周期，從左向右電負性變化規(guī)律為()。AA逐漸增大B逐漸減小C有增有減D不變化24 .配合物的配位數(shù)等于()。AA配位原子數(shù)目；B配位體數(shù)目；C配離子的電荷數(shù)；D配合物外界離子的電荷數(shù)。25 .在一容器中，反應2SQ(g)+O2?2SO(g)達到平衡，加一定量Nk,氣體保持總壓力不變，平衡將會()。BA向正方向移動；B向逆方向移動；C

36、無明顯變化；D不能判斷。26 .下列電對：4、丘4、螃/的，值分別是-0.136V、0.34V、-0.44V、0.799V,其中最強的氧化劑和最強的還原劑是()。BACu2+和FeBAg+和FeCSn2+和FeAgDAg和Sn27 .化學反應達到化學平衡的標志是()。CA化學反應已經(jīng)停止B反應速率不再發(fā)生變化C正反應速率等于逆反應速率D反應不再受外界條件的影響28 .下列溶液中，pH最小的是()。CA0.1mol/LNaClB0.1mol/LNH3H2OC0.1mol/LHAcD0.1mol/LNH4Cl29 .反應Ag(NH3)2+Cl-?AgClJ+2NH3的平衡常數(shù)K等于()。DAK不穩(wěn)

37、Ag(NH3)2+xKsp(AgCl)BKsp(AgCl)/K不穩(wěn)Ag(NH3)2+CKsp(AgCl)/K不穩(wěn)Ag(NH3)2+D.K不穩(wěn)Ag(NH3)2+/Ksp(AgCl)30 .由電極MnG/Mn2苕DFe3+/Fe2+組成的原電池。若加大溶液的酸度，原電池的電動勢將()。A.增大B,減小C.不變D.無法判斷31 .元素周期表中，同一主族，從左向右電負性變化規(guī)律為()。AA.逐漸增大B.逐漸減小C.有增有減D.不變化32 .難溶電解質AgBr在下列哪種溶液中的溶解度最小()。B._2-A.水B.AgNOC.NaClD.S2Q33 .若溶液的濃度都為0.1mol-L-1,則下列水溶液的沸

38、點由高到低排列，順序正確的是()。BANazSQ,HAc,NaCl;BNa2SQ,NaCl,HAqCNaCl,NaSO,HAc；DNaCl,HAc,NaSQ。34 .如果某水合鹽的蒸汽壓低于相同溫度下水的蒸汽壓，則這種鹽可能會發(fā)生的現(xiàn)象是()。CA起泡B風化C潮解D不受大氣組成的影響35.下列哪一種因素改變，能使任何反應平衡時產(chǎn)物的產(chǎn)量增加()。DA升高溫度B增加壓力C加入催化劑D增加起始物濃度36.根據(jù)下列兩電對的電極電勢:信心，=0/58V,微心=0.515V,在下列敘述中，哪一種說法正確()。CA.Cu2+是最強的氧化劑BC.Cu+在水溶液中不存在DCu是最強的還原劑.Cu2+能氧化Cu

39、成Cu+37.已知反應4C(g)=A(g)+2B(l)的平衡常數(shù)K=8.13,則反應A(g)+2B(l)=4C(g)的平衡常數(shù)為.(C)A、8.13B、-8.13C、0.123D、2.0338 .配合物的配位數(shù)等于()AA.配位原子數(shù)目；B.配位體數(shù)目；C.配離子的電荷數(shù)；D.配合物外界離子的電荷數(shù)。39 .下列硫化物能溶于稀鹽酸的是()AA.ZnSB.CuSC.Ag2sD.HgS40 .下列含氫化合物分子中，幾何構型為三角錐型的是()BA.H2sB.HPC.CHD.SiH4無機化學綜合練習題練習題、單選題1.已知：298K時，反應C(石墨)+Q(g)-CO(g)ArHm=393.5kJmol

40、-CO(g)+1q(g)-CO(g)H3=283.0kJmol-2則反應C(石墨)+1Q(g)-CO(g)的小§等于()2A.110.5kJmol-1B.-110.5kJmol-1C.-676.5kJmol-1D.676.5kJmol-12.反應C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g),H；A0,在一定溫度下達平衡時，下列說法正確的是()。A. 因反應前后物質的量相等，故增大體系的壓力對平衡無影響；B. 升高溫度，Kp增大，故平衡向右移動；C. 增加H2O(g)濃度，Kp增大，平衡向右移動；D. 加入催化劑，提高正反應速率，平衡向右移動。3 .若溶液的濃度都為0.1molL-1

41、,則下列水溶液的沸點由高到低排列，順序正確的是()。A.NazSQ,Al2(SO4)3,NaCl,HAc;B.Al2(SO4)3,NaSO,NaCl,HAc;C.NaCl,N&SO,Al2(SQ)3,HAc;D.HAc,NaSO,Al2(SO4)3,NaCl;4 .反應H2(g)+I2(g)f-2HI(g)的.H?>0,該反應達平衡時，若降低溫度，Kc()A.增大B.減小C.不變D.無法判斷5 .下列溶液中，pH值最小的是()。A.0.010mol?-1HClB.0.010mol?-1HAcC.0.010mol?-1HFD.0.010mol?-1H2SO6 .下列硫化物能溶于稀鹽

42、酸的是()。A.ZnS;B.CuS;C.Ag2S;D.HgS。7 .原電池符號為：(-)ZnIZnSO(c1)IIFe2(SO4)3(c2),FeSO4(c3)IPt(+)若加氨水于鋅電極溶液中，使2門2+生成鋅氨配離子Zn(NH3”2+，這時電池電動勢將()。A.增大；B.減??；C.不變；D.不能確定。8 .3P的磁量子數(shù)是()。A.0、1、2;B.1、2、3;C.1、0、+1;D.2、1、0、+1、+29 .已知反應2HgO(s)-2Hg(l)+O2(g)Hm=181.4kJmol",貝UrHm(HgO,s)值為A.+181.4kJmol-1;B.-181.4kJmol-1;C.

43、+90.7kJmol-1;D.90.7kJmol-1。10 .質量作用定律使用于（）。A.化學方程式中反應物與生成物系數(shù)均為1的反應；B.基元反應；C.復雜反應；D.任何能夠進行的反應；11 .可逆反應2NO（g）一N2（g）+Q（g）,ArHm=-180kJmol",對此反應的逆反應來說，下列說法中正確的是（）。A.升高溫度，K增大；B.升高溫度，K變小;C.增大壓力平衡移動；D.N2濃度增加，NOB離度增加；12 .將0.1molL-1下列溶液加水稀釋一倍后，pH值變化最小的是（）。A.HClB.H2SOC.HNOD.HAc13.下列電對:Sn2+/Sn、Cu2+/Cu、Fe2+

44、/Fe、Ag+/Ag的甲日值分另ij是-0.136V、0.34V、-0.44V、0.799V,其中最強的氧化劑和最強的還原劑是（）。A.Cu27DFeB.Ag+和FeC,Sn2+FeD.Ag和Sn14 .在配合物Co（NH3）5Cl（NO3）2中，中心離子的電荷數(shù)是（）。A.+1B.+2C.+3D.無法確定15 .H2S分子的空間構型、中心原子的雜化方式分別為（）。A.直線形、sp雜化；B.V形、sp2雜化；33C.直線形、spd雜化；D.V形、sp雜化。16 .難溶物AaB,在水溶液中有下列平衡A2B=2A+B,c（A+）=x,c（B-）=y,則Ksp可表示為（）。一2122A.xyb.xy

45、C.xyD.（2xfy217 .使下列電極反應中有關離子濃度減少一半，而平值增加的是（）。A.Cu2+2e-=Cu;B.12+2e-2I-;C.2H+2e-f“H；D.Fe3+e-f“Fe2+。18 .下列鹽酸溶液的濃度相同，pH值最高的是（）。A.NaClB.KNOC.N*SOD.K2CO19 .下列各組量子數(shù)合理的一組是（）。A.n=2l=1m=0B.n=2l=0m=±1C.n=3l=3m=-1D.n=2l=3m=-220 .下列物質中，既有氧化性，又有還原性，但以氧化性為主的二元弱酸是()。A.H2Q;B.H2S;C.H2SQ;D.H2s20。21 .Fe(III)的水合離子的

46、顏色為()A淡紫色B.黃色C.粉色D.綠色。三.問答題1 .何謂同離子效應？在HAc溶液中加入NaAc,XHHAc的電離平衡有何影響？2 .根據(jù)反應式2P(s)+5Cl2(g)?2PCl5(g)可知，如果2mol的P和5mol的Cl2混合，必然生成2mol的PCk此說法是否正確，說明理由。3 .某些元素的最外層有2個電子，次外層有18個電子，這些元素在周期表中應屬于哪族？哪區(qū)？是金屬還是非金屬？4 .反應12(g)-21(g)達平衡時，壓縮氣體時，I2的離解度如何變化？原因是什么？5 .配平下列反應方程式(1) H2S+Q2=SJ+H2Q2+3+(2) CQ7+H2S+HCr+SJ+H2Q三、

47、計算題1 .將20.0mL0.002mol?_-1的NaSQ溶液與10.0mL0.020mol?_-1的BaCl2溶液混合，問有無沉淀產(chǎn)生？(已知Ksp,BaSQ4=1.1父10°)-108-12 .已知：Kpg48*10，K不穩(wěn)，的代打廠8.9/10,求算AgCl沉淀在1.0molL氨水中的溶解度。3 .將鋅片分別放入Zn2+=1.0molL-1,Zn2+=0.001molL-1溶液中，并組成原電池，試寫出原電池符號表示式，并計算原電池電動勢。(已知：*22怯=-0.76V)、單選題1.B2,B3.B4.B5.D6.A7.A8.C9.D10.B11.A12.D13.B14.C15.

48、D16.C17.B18.D19.A20.A21.A二、問答題1 .答：在弱電解質溶液中加入與該弱電解質有共同離子的強電解質而使解離平衡向左移動，從而降低弱電解質解離度的現(xiàn)象，稱為同離子效應。在HAc溶液中入強電解質NaAc時，使HAc的解離平衡向左移動，從而降低HAc的解離度。2 .答：不正確。因為2P(s)+5Cl2(g)f=2PCl5(g)為一可逆反應，達到平衡狀態(tài)時，2mol的P和5mol的Cl2不可能全部反應生成2mol的PCL即P和Cl2反應生成PCl5的同時，必有一部分PCl5分解為P和Cl2,直到正、逆反應速率相等。3 .答：屬于IIB族ds區(qū)金屬4 .答：減少；原因：總體積減少，壓力增大，平衡向氣體粒子數(shù)減少的方向移動。5 .答：(3) 2HzS+O=2Sj+2H2O(4) Cr2O