第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性

1、第三章：水溶液中的離子平衡第三章：水溶液中的離子平衡第二節(jié)：水的電離和第二節(jié)：水的電離和 溶液的酸堿性溶液的酸堿性探究探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)精確的純水導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)精確的純水導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)GG現(xiàn)象：現(xiàn)象：指針擺動(dòng)指針擺動(dòng)不亮不亮結(jié)論：結(jié)論： 水是水是 電解質(zhì)電解質(zhì) 極弱極弱 能發(fā)生能發(fā)生 電離電離 微弱微弱靈敏電流計(jì)靈敏電流計(jì)燈泡燈泡一、水的電離一、水的電離1、水的電離常數(shù)、水的電離常數(shù) K電離電離 =c(H+) c(OH-) c(H2O)c(H+) c(OH-) c(H2O) K電離電離 =室溫下，室溫下，1L H2O( 55.6mol) 中有中有110-7mol H2O電離，電離，因此因此c(H2O)可視為常數(shù)

2、?？梢暈槌?shù)。 Kw水的離子積水的離子積Kw =室溫下室溫下110-14注：注：c(H2O)=1 L1000 g18 gmol-1（1）表達(dá)式：）表達(dá)式： 2、水的離子積常數(shù)、水的離子積常數(shù)KW ，簡(jiǎn)稱簡(jiǎn)稱水的離子積水的離子積特別提示特別提示：Kw 25 =10-14不僅適用于純水，也適用于酸、不僅適用于純水，也適用于酸、堿、鹽的堿、鹽的稀稀水溶液。此時(shí)的水溶液。此時(shí)的c(H+) 和和c(OH-) 是是溶液中溶液中離子的總濃度離子的總濃度。常溫（常溫（25），）， Kw = c(H+) . c(OH-) = 10-14 在不同的溶液中，在不同的溶液中，C(H+)與與可能相等也可能相等也可能不等

3、，但由可能不等，但由水電離出的水電離出的C(H+)水水 水水1、判斷正誤：、判斷正誤： 任何水溶液中都存在水的電離平衡。任何水溶液中都存在水的電離平衡。 任何水溶液中（不論酸、堿或中性任何水溶液中（不論酸、堿或中性)都存在都存在Kw=10-14 。某溫度下，某液體某溫度下，某液體c(H+)= 10-7mol/L，則該溶液一定，則該溶液一定 是純水。是純水。 2、某溫度下純水中、某溫度下純水中C(H+) = 210- -7 mol/L，則此時(shí)溶液中的則此時(shí)溶液中的C(OH- -) = _若溫度不變，滴入稀鹽酸使若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+) = 510-6-6 mol/L，則此時(shí)溶液中的則此

4、時(shí)溶液中的C(OH- -) = _210- -7 mol/L810- -9 mol/L鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)c(H+)酸溶液中酸溶液中Kw =c(H+)酸酸 c(OH-)水水c(OH-)水水=c(H+)水水 =Kwc(H+)酸酸= 1= 110-9 mol/L10-9 mol/L=1 11010-5-5 mol/L mol/Lc(OH-)堿溶液中堿溶液中Kw =c(H+)水水 c(OH-)堿堿c(OH-)水水=c(H+)水水 =Kwc(OH-)堿堿=c(H+) 高考鏈接高考鏈接【07北京北京】在由水電離產(chǎn)生的在由水電離產(chǎn)生的H濃度為濃度為11013molL1的溶液中，一定能大量共存的的溶液中，一定能

5、大量共存的離子組是離子組是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D酸性條件不能共存酸性條件不能共存堿性條件不能共存堿性條件不能共存能共存能共存酸、堿性條件都不能共存酸、堿性條件都不能共存能共存能共存分析表格中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之。分析表格中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之。t/0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0結(jié)論結(jié)論Kw只與溫度有關(guān)（與濃度無關(guān)）。只與溫度有關(guān)（與濃度無關(guān)）。溫度升高，溫度升高，KW增大

6、；溫度降低，增大；溫度降低，KW減小。減小。3、影響、影響KW大小的因素大小的因素水的電離是一個(gè)水的電離是一個(gè)吸熱吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離。過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離。 水的電離過程為水的電離過程為H2O H+ + OH-，在不同溫度，在不同溫度下其離子積為下其離子積為 ： KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。則下列敘述正確的是：。則下列敘述正確的是：A、c(H+)隨著溫度的升高而降低隨著溫度的升高而降低B、在、在35時(shí)，純水中時(shí)，純水中 c(H+) c(OH-)C、水的電離常數(shù)、水的電離常數(shù)K25 K35 D、水的電離是一個(gè)吸熱過程、水的電離是一個(gè)吸熱過程D練

7、習(xí)：練習(xí)：討論：討論：對(duì)常溫下的純水進(jìn)行下列操作，完成下表：對(duì)常溫下的純水進(jìn)行下列操作，完成下表： 影響因素影響因素移動(dòng)方向移動(dòng)方向c(H+)c(OH-)Kw變化變化升溫升溫加酸加酸加堿加堿加活潑金屬加活潑金屬（如（如Na）弱堿陽離子弱堿陽離子（如（如Cu2+)弱酸陰離子弱酸陰離子（如（如CH3COO-） 正向移動(dòng)正向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)正向移動(dòng)正向移動(dòng)正向移動(dòng)正向移動(dòng)正向移動(dòng)正向移動(dòng)增大增大增大增大減小減小減小減小增大增大減小減小增大增大減小減小增大增大增大增大減小減小增大增大增大增大不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變4、影響水的電離平衡的因素、影響水的電離平衡的因素（

8、1）溫度）溫度（2）酸）酸（3）堿）堿（4）活潑金屬（水的電離平衡向正方向移動(dòng)）活潑金屬（水的電離平衡向正方向移動(dòng)）升高溫度促進(jìn)水的電離，升高溫度促進(jìn)水的電離，Kw增大增大抑制水的電離，抑制水的電離，Kw保持不變（溫度不變）保持不變（溫度不變）c(H+)水水=c(OH-)水水 110-7 mol/L（25)（5） 加入弱堿陽離子或弱酸陰離子加入弱堿陽離子或弱酸陰離子 （水的電離平衡向正方向移動(dòng)）（水的電離平衡向正方向移動(dòng)）25 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O HOHH0，下列，下列敘述正確的是敘述正確的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c

9、(OH) 降低降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H) 增大，增大， KW不變不變C向水中加入少量固體向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，c(H)降低降低D將水加熱，將水加熱，KW增大，增大，pH不變不變B濃度均為濃度均為0.1mol/L的下列溶液中由水電離出的的下列溶液中由水電離出的c(H+) H O大小關(guān)系為：大小關(guān)系為：鹽酸鹽酸 醋酸溶液醋酸溶液 硫酸溶液硫酸溶液 氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液練習(xí)：練習(xí)：2 = 二、二、溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與c(H+) 與、與、c(OH-)的關(guān)系的關(guān)系常溫下常溫下c(H+) = c(OH-) c

10、(H+) c(OH-) c(H+) c(OH-) 中性溶液中性溶液c(H+) = 110 -7mol/L c(OH-) = 110 -7mol/L 酸性溶液酸性溶液c(H+) 110 -7mol/Lc(OH-) 110 -7mol/L堿性溶液堿性溶液c(H+) 110 -7mol/Lc(OH-) 110 -7mol/L討論：討論： c(H+) = 1107mol/L溶液一定呈中性嗎？溶液一定呈中性嗎？ 不能用不能用 c(H+)等于多少來判斷溶液酸、堿性，只能等于多少來判斷溶液酸、堿性，只能通過通過c(H+) 和和 c(OH-)相對(duì)大小比較相對(duì)大小比較105 時(shí)，時(shí)， KW=10-12 ，純水中

11、純水中c(H+)為多少？為多少？三、三、pH、溶液酸堿性的表示法、溶液酸堿性的表示法（1）c(H+) 和和 c(OH-)（2）c(H+) 和和 c(OH-)都較小的稀溶液（都較小的稀溶液（1mol/L） 用用pH表示。表示。pH = - lgc(H+) 例：例： c(H+) = 110-7pH = - lg10-7 = 7 練習(xí)：練習(xí)：1)10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/L鹽酸溶液的鹽酸溶液的pH值分別為多少？值分別為多少？2) 10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/LNaOH溶液的溶液的pH值為多少？值為多少？ 計(jì)算計(jì)算堿溶液堿溶液pH值應(yīng)值應(yīng)先算先算c(OH-

12、) ，再利用，再利用KW計(jì)算出計(jì)算出c(H+) lg2=0.3lg3=0.5 lg5=0.7常溫下常溫下2、c(H+)與與pH、溶液酸堿性的關(guān)系、溶液酸堿性的關(guān)系：10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，增大，pH減小，減小，酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)c(H+)減小，減小，pH增大，增大，堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)練習(xí)練習(xí):KW105=10-12，試求在，試求在105 時(shí)純水的時(shí)純水的pH值值? pH=6是否說明是否說明105 時(shí)純水成弱酸性？時(shí)純水成弱酸性？ （未

13、給明條件時(shí)）不能用（未給明條件時(shí)）不能用pHpH值等于多少來判斷值等于多少來判斷溶液酸、堿性。一般未注明條件都是指常溫。溶液酸、堿性。一般未注明條件都是指常溫。pH=7的溶液一定是中性溶液?jiǎn)?？的溶液一定是中性溶液?jiǎn)?？pH值有關(guān)判斷正誤值有關(guān)判斷正誤1、一定條件下、一定條件下 pH值越大，溶液的值越大，溶液的酸性酸性越強(qiáng)。越強(qiáng)。 2、強(qiáng)酸溶液的、強(qiáng)酸溶液的pH值值一定小一定小。3、pH值等于值等于6的溶液，一定是一個(gè)的溶液，一定是一個(gè)弱酸弱酸體系。體系。4、pH值相同的強(qiáng)酸和弱酸中值相同的強(qiáng)酸和弱酸中c(H+)相同。相同。5、在常溫下，、在常溫下，pH=0的溶液酸性最強(qiáng)，的溶液酸性最強(qiáng)，pH=1

14、4的溶液堿性最強(qiáng)的溶液堿性最強(qiáng)6、pH值有可能等于負(fù)值。值有可能等于負(fù)值。7、常溫下，由水電離出的、常溫下，由水電離出的c(H+) 10-12mol/L，則溶液，則溶液pH定為定為128、相同體積和、相同體積和pH值的鹽酸，醋酸、硫酸中值的鹽酸，醋酸、硫酸中H+的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量相等相等2.將純水加熱到較高溫度，下列敘述正確的是（將純水加熱到較高溫度，下列敘述正確的是（ ）A. Kw增大，增大，pH減小，呈酸性減小，呈酸性 B. Kw不變，不變，pH不變，呈中性不變，呈中性C. Kw減小，減小，pH增大，呈堿性增大，呈堿性D. Kw增大，增大，pH減小，呈中性減小，呈中性 D3 3、(1)(

15、1)0.1mol/L鹽酸、硫酸、醋酸鹽酸、硫酸、醋酸c(H+) 、pH大小關(guān)系如何？大小關(guān)系如何？ pH(醋酸醋酸) pH(鹽酸鹽酸 ) pH(硫酸硫酸)c(醋酸醋酸) c(鹽酸鹽酸 ) c(硫酸硫酸) (2)(2) pH=1 的鹽酸、硫酸、醋酸中的的鹽酸、硫酸、醋酸中的c(H+)及酸的物質(zhì)的及酸的物質(zhì)的 量濃度關(guān)系如何？量濃度關(guān)系如何？ c(H+)醋酸醋酸 c(H+)鹽酸鹽酸 c(H+)硫酸硫酸c(H+)醋酸醋酸 = c(H+)鹽酸鹽酸 = c(H+)硫酸硫酸4、甲溶液的、甲溶液的pH3，乙溶液的，乙溶液的pH1，則甲溶液中，則甲溶液中c(H+)與乙與乙溶液中溶液中c(H+)之比為之比為 （

16、 ）A100 B 1/100 C 3 D 1/3pH相差相差a， c(H+)相差相差10aB5 5、下列溶液在常溫下下列溶液在常溫下的是的是 （ ）A pH=4的溶液的溶液 B 1L 溶液里溶有溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液的溶液C c(OH-)=10-12mol/L的溶液的溶液 D c(H+)=10-3mol/L的溶液的溶液C3、pH的測(cè)定：的測(cè)定：（2）pH試紙?jiān)嚰堊⒁猓鹤⒁猓簭V泛廣泛pH試紙精確度為試紙精確度為1， 精密精密pH試紙精確度為試紙精確度為0.2或或0.3粗略測(cè)定：粗略測(cè)定：（1）酸堿指示劑）酸堿指示劑甲基橙甲基橙石蕊石蕊酚酞酚酞酸色酸色 堿色堿色 紅紅 黃黃

17、紅紅 藍(lán)藍(lán) 無無 紅紅變色范圍變色范圍(pH) 3.14.4 5.08.0 8.210.0掌握掌握用法：用法：用鑷子取一小塊用鑷子取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片（或表面皿）試紙放在潔凈的玻璃片（或表面皿）上，然后用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在干燥的試紙中央，試紙變上，然后用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在干燥的試紙中央，試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比討論：討論： 能否直接把能否直接把pH試紙伸到待測(cè)液中？試紙伸到待測(cè)液中？能否用能否用pH試紙測(cè)出試紙測(cè)出pH=7.1來？來？是否要先濕潤(rùn)是否要先濕潤(rùn)pH試紙后，再將待測(cè)液滴到試紙后，再將待測(cè)液滴到pH試紙上？試紙上？如用濕潤(rùn)的如用濕潤(rùn)的pH

18、試紙檢驗(yàn)待測(cè)液，對(duì)該溶液試紙檢驗(yàn)待測(cè)液，對(duì)該溶液pH值的測(cè)定：值的測(cè)定：A、一定有影響、一定有影響 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不確定、不確定（ 2007年高考廣東卷）下列可用于測(cè)定溶液年高考廣東卷）下列可用于測(cè)定溶液pH且精且精確度最高的是確度最高的是( )( ) (A)酸堿指示劑酸堿指示劑 (B)pH計(jì)計(jì) (C)精密精密pH試紙?jiān)嚰?(D)廣泛廣泛pH試紙?jiān)嚰圔（3）精確測(cè)定：）精確測(cè)定：pH計(jì)（酸度計(jì)）計(jì)（酸度計(jì)）4、pH的應(yīng)用：課本的應(yīng)用：課本P471、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)2、科學(xué)實(shí)驗(yàn)、科學(xué)實(shí)驗(yàn)3、人類的生活和健康、人類的生活和健康 思考與交流思考與交流舉例說明舉例說明4、環(huán)

19、境保護(hù)、環(huán)境保護(hù)酸性酸性:求求c(H+) pH1、單一溶液的、單一溶液的pH值計(jì)算值計(jì)算 四、四、pH的有關(guān)計(jì)算的有關(guān)計(jì)算 （1）強(qiáng)酸溶液的）強(qiáng)酸溶液的PH: 求求510-3mol/LH2SO4溶液的溶液的PH(2)強(qiáng)堿溶液的強(qiáng)堿溶液的PH: 求求0.05mol/LBa(OH)2溶液的溶液的PH堿性堿性:求求c(OH-) c(H+) pH（1）強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合）強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合2、混合溶液的、混合溶液的pH計(jì)算計(jì)算212211)()()(VVVHcVHcHc混例、例、pH=3和和pH=5的兩種鹽酸溶液等體積混合，求混合的兩種鹽酸溶液等體積混合，求混合溶液的溶液的pH值。值。 110-3V+110-

20、5VC(H+)=2V=5.0510-4mol/LPH=3.3（2）強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合）強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合例：將例：將pH=8的氫氧化鈉溶液與的氫氧化鈉溶液與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液溶液中的混合后，溶液溶液中的pH最接近于最接近于 （ ）A. 8.3 B. 8.7 C.9 D.9.7c(OH-)=（ 1 106 +1104) / (1+1) = 510-5 mol/L =10 - lg2=-lg(10-14/ 510-5 )= 9.7=-lg(210-10 )pH=-lgKW/c(OH-)關(guān)鍵：抓住關(guān)鍵：抓住c(OH-)進(jìn)行計(jì)算！再轉(zhuǎn)化為進(jìn)行計(jì)算！再轉(zhuǎn)化為c(H+)

21、D2、混合溶液的、混合溶液的pH計(jì)算計(jì)算212211)()()(VVVOHcVOHcOHc混（3）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合2、混合溶液的、混合溶液的pH計(jì)算計(jì)算強(qiáng)酸與強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，如室溫下，中性溶液的，如室溫下，中性溶液的c(H+)=10-7mol/L，PH=7。例例:(2004年全國年全國) 若若1體積硫酸恰好與體積硫酸恰好與10體積體積pH=11的氫的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為 ( ) A10:1 B5:1 C1:1 D1:10B例：取例：

22、取80 mL NaOH溶液加入到溶液加入到120 mL鹽酸中，所得溶液的鹽酸中，所得溶液的pH為為2。如果混合前。如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，則它們的濃度是多少？則它們的濃度是多少？解：解：酸過量：則酸過量：則c(H+)=c(H+)V1- c(OH-)V2 V1+V20.12c(H+) 0.08c(OH-) 0.12+0.0810-2 =c(H+) = c(OH-) = 0.05moL/L酸過量：則酸過量：則c(H+)=c(H+)V1- c(OH-)V2 V1+V2關(guān)鍵：酸過量關(guān)鍵：酸過量: c(H+) pH （3）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混

23、合例：將例：將0.1mol/L的的HCl和和0.06mol/L的的Ba(OH)2溶液以溶液以等體積混合后，該混合溶液的等體積混合后，該混合溶液的PH是（是（ ） A.1.7 B.12.3 C.12 D.2堿過量：則堿過量：則c(OH-)= c(H+)= Kw/ c(OH-)c(OH-)V2- c(H+)V1 V1+V2堿過量堿過量: c(OH-) c(H+) pH進(jìn)行計(jì)算！進(jìn)行計(jì)算！（3）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合C（雙選題）室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液（雙選題）室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的的PH值一定大于值一定大于7的是的是( ) A.0.1mol/L的鹽酸和的鹽酸

24、和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液 B.0.1mol/L的鹽酸和的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液的氫氧化鋇溶液 C.PH=4的醋酸溶液和的醋酸溶液和PH=10的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液 D.PH=4的的鹽鹽酸溶液和酸溶液和PH=10的氨水的氨水常溫下，常溫下，酸與堿的酸與堿的pH之和為之和為14，等體積混合，等體積混合：若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，則若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，則PH=7若為強(qiáng)酸與弱堿，弱堿過量，則若為強(qiáng)酸與弱堿，弱堿過量，則PH7若為弱酸與強(qiáng)堿，弱酸過量，則若為弱酸與強(qiáng)堿，弱酸過量，則PH7BD常溫下，常溫下，pH=1的鹽酸溶液與的鹽酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體的氫氧化鈉

25、溶液等體積相混合后，該混合溶液的積相混合后，該混合溶液的pH值（值（ ）A.大于大于7 B.小于小于7 C.等于等于7 D.都有可能都有可能B室溫下，室溫下，PH=a的強(qiáng)的強(qiáng)酸酸和和PH=b的強(qiáng)堿溶液等體積混合，混合后溶的強(qiáng)堿溶液等體積混合，混合后溶液酸堿性為液酸堿性為a+b相對(duì)大小的關(guān)系可理解為相對(duì)大小的關(guān)系可理解為 c(OH-） PH14 c(H+) 7 堿性堿性=14 c(H+) = c(OH-） PH=7 若若a+b中性中性10b-14n(H+）n(OH-）=10-a= 1014-(a+b)3.溶液的稀釋溶液的稀釋(1)強(qiáng)酸的稀釋強(qiáng)酸的稀釋例：取例：取1mL pH=3的硫酸溶液加水稀釋

26、到的硫酸溶液加水稀釋到100mL，溶液的，溶液的 pH變?yōu)槎嗌?？變?yōu)槎嗌?？解：解：c(H+) = pH = - lgc(H+) = - lg10-5 = 510-3 mol/L10-3 L=10-5 mol/L10-1 L=n(H+) VH2SO4(aq)若上述溶液加水稀釋到體積為原來的若上述溶液加水稀釋到體積為原來的1000倍，倍，則溶液的則溶液的pH變?yōu)槎嗌?？變?yōu)槎嗌伲咳粝♂尩襟w積為原來的若稀釋到體積為原來的105倍，則溶液的倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌?？變?yōu)槎嗌伲?02103pH = 6pH = 8pH 接近于接近于773pHV水水例：例：pH=2的鹽酸稀釋的鹽酸稀釋10倍后倍后pH=？ p

27、H=2的醋酸稀釋的醋酸稀釋10倍后倍后pH=？結(jié)論：稀釋結(jié)論：稀釋10倍倍pH變化（增大）變化（增大）133鹽酸鹽酸醋酸醋酸V水水32pH10倍倍稀釋相同倍數(shù)時(shí)稀釋相同倍數(shù)時(shí)pH：鹽酸醋酸鹽酸醋酸稀釋到相同稀釋到相同pH時(shí)時(shí)稀釋的倍數(shù)：稀釋的倍數(shù)：醋酸鹽酸醋酸鹽酸3.溶液的稀釋溶液的稀釋(2)弱酸的稀釋弱酸的稀釋 3.溶液的稀釋溶液的稀釋 （3）強(qiáng)堿的稀釋）強(qiáng)堿的稀釋例：取例：取 pH=11的的NaOH溶液與水按溶液與水按1:99的體積比混合后的體積比混合后， 溶液的溶液的pH變?yōu)槎嗌?？變?yōu)槎嗌?？解：解：稀釋前稀釋前c(OH-) = 10-3 mol/L10-3mol/L=10-5 mol/L

28、1+99若上述溶液加水稀釋到體積為原來的若上述溶液加水稀釋到體積為原來的1000倍，倍，則溶液的則溶液的pH變?yōu)槎嗌?？變?yōu)槎嗌?？若稀釋到體積為原來的若稀釋到體積為原來的105倍，則溶液的倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌?？變?yōu)槎嗌伲?03pH = 8pH = 6pH 接近于接近于7原來的原來的102稀釋后稀釋后c(OH-) =稀釋后溶液的稀釋后溶液的pH = 9Kwc(OH-)c(H+)= =110-9 mol/L117pHV水水117pHV水水3例：例：pH=12的的NaOH溶液稀釋溶液稀釋10倍后倍后pH=？ pH=12的氨水稀釋的氨水稀釋10倍后倍后pH=？結(jié)論：稀釋結(jié)論：稀釋10倍倍pH變化（減

29、小）變化（減?。?1111NaOH氨水氨水V水水1211pH10倍倍稀釋相同倍數(shù)時(shí)稀釋相同倍數(shù)時(shí)pH：氨水氨水NaOH稀釋到相同稀釋到相同pH時(shí)時(shí)稀釋的倍數(shù)：稀釋的倍數(shù)：氨水氨水NaOH 3.溶液的稀釋溶液的稀釋（4）弱堿的稀釋）弱堿的稀釋an7a1pHV/mL1000AB強(qiáng)酸強(qiáng)酸(弱酸弱酸)、強(qiáng)堿、強(qiáng)堿(弱堿弱堿)加水后的加水后的pH的計(jì)算：的計(jì)算： 1.強(qiáng)酸強(qiáng)酸 pH=a，加水稀釋，加水稀釋10n倍，倍，2.弱酸弱酸 pH=a，加水稀釋，加水稀釋10n倍，倍，3.強(qiáng)堿強(qiáng)堿 pH=b，加水稀釋，加水稀釋10n倍，倍，4.弱堿弱堿 pH=b，加水稀釋，加水稀釋10n倍，倍，則則 pH=an則則

30、 pHbn5.弱堿無限稀釋時(shí)，弱堿無限稀釋時(shí)，pH只能約等于只能約等于7或接近或接近7，酸不能酸不能7,堿也不能堿也不能7（常溫下）（常溫下） pH=1的兩種酸溶液的兩種酸溶液A、B各各1 mL，分別加水稀釋，分別加水稀釋1000mL， 其其pH值與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法正確的是值與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法正確的是 A、A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 B、稀釋后，、稀釋后，A酸溶液的酸性比酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)；酸溶液強(qiáng)； C、若、若a = 4，則，則A是強(qiáng)酸，是強(qiáng)酸，B是弱酸；是弱酸； D、若、若1 a 4，則，則A、B都是弱酸。都是弱酸。

31、CDpHaAB101000 mL用用已知濃度已知濃度的酸的酸( (或堿或堿) )來來測(cè)定未知濃度測(cè)定未知濃度的堿的堿( (或酸或酸) )濃度的實(shí)驗(yàn)方法叫做酸堿中和滴定。濃度的實(shí)驗(yàn)方法叫做酸堿中和滴定。已知濃度的溶液已知濃度的溶液標(biāo)準(zhǔn)液標(biāo)準(zhǔn)液未知濃度的溶液未知濃度的溶液待測(cè)液待測(cè)液 2.2.原理：原理：中和滴定以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)中和滴定以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ) H+ + OH- = H2O在滴定達(dá)到終點(diǎn)在滴定達(dá)到終點(diǎn)( (即酸堿恰好反應(yīng)即酸堿恰好反應(yīng)) )時(shí)：時(shí)： 有有n(H+)=n(OH-)( (一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿) ) c（H+）V（酸）（酸）= c（OH-）V（堿）（堿）

32、甲基橙甲基橙 3.1 4.4 3.1 4.4 酸性酸性 中間色中間色 堿性堿性紅色紅色 橙色橙色 5.0 8.0 5.0 8.0 8.2 10.0 8.2 10.0 紅色紅色 紫色紫色 藍(lán)色藍(lán)色淺紅色淺紅色無色無色紅色紅色黃色黃色常用指示劑的變色范圍常用指示劑的變色范圍 石石 蕊蕊酚酚 酞酞選擇指示劑時(shí)，一般要求變色明顯，指示劑的變色范選擇指示劑時(shí)，一般要求變色明顯，指示劑的變色范圍與恰好中和時(shí)的圍與恰好中和時(shí)的pHpH值要一致。（恰好中和所得到的值要一致。（恰好中和所得到的溶液可能呈中性，也可能呈酸性或堿性）溶液可能呈中性，也可能呈酸性或堿性）（1 1）強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，可選擇酚酞或甲基橙作

33、指示劑。）強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑。 酚酞：酸滴定堿酚酞：酸滴定堿顏色由紅剛好褪色顏色由紅剛好褪色堿滴定酸堿滴定酸顏色由無色到粉紅色顏色由無色到粉紅色（2）強(qiáng)酸弱堿的中和滴定，選擇酸性條件下變色的甲基）強(qiáng)酸弱堿的中和滴定，選擇酸性條件下變色的甲基 橙作指示劑；強(qiáng)堿弱酸的中和滴定，選擇堿性條件下變色橙作指示劑；強(qiáng)堿弱酸的中和滴定，選擇堿性條件下變色的酚酞作指示劑。的酚酞作指示劑。（3）氧化還原滴定時(shí)，若反應(yīng)前后溶液顏色有明顯變化，）氧化還原滴定時(shí)，若反應(yīng)前后溶液顏色有明顯變化，則不用另加指示劑，若反應(yīng)前后溶液顏色無明顯變化時(shí)，則不用另加指示劑，若反應(yīng)前后溶液顏色無明顯變化時(shí)，

34、要選擇合適的指示劑指示終點(diǎn)。要選擇合適的指示劑指示終點(diǎn)。 4、滴定終點(diǎn)判斷的依據(jù)：溶液、滴定終點(diǎn)判斷的依據(jù)：溶液PH的變化的變化 在接近滴定終點(diǎn)（在接近滴定終點(diǎn)（PH=7）時(shí)，很少量（約）時(shí)，很少量（約1滴，滴，0.05mL)的堿或酸就會(huì)引起溶液的堿或酸就會(huì)引起溶液PH的突變。此時(shí)指示劑明顯的顏色變化表的突變。此時(shí)指示劑明顯的顏色變化表示反應(yīng)已完全，即反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。示反應(yīng)已完全，即反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。酸式滴定管、堿式滴定管、酸式滴定管、堿式滴定管、燒杯、滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶等錐形瓶等1 1、滴定管的結(jié)構(gòu)滴定管的結(jié)構(gòu)（1)1)滴定管是內(nèi)徑均勻、滴定管是內(nèi)徑均勻、帶有刻度的細(xì)

35、長(zhǎng)玻璃管，帶有刻度的細(xì)長(zhǎng)玻璃管，下端有控制液體流量的下端有控制液體流量的玻璃活塞玻璃活塞( (或由橡膠管或由橡膠管和玻璃球組成的閥和玻璃球組成的閥) ) 酸式滴定管裝酸性溶液、強(qiáng)氧化性溶液酸式滴定管裝酸性溶液、強(qiáng)氧化性溶液堿式滴定管裝堿性溶液堿式滴定管裝堿性溶液注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，（注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，（堿式滴定管堿式滴定管不能用于裝酸性溶液或會(huì)腐蝕橡膠的溶液（如強(qiáng)氧化性的溶液）。不能用于裝酸性溶液或會(huì)腐蝕橡膠的溶液（如強(qiáng)氧化性的溶液）。 0ml 25ml25ml酸式滴定管酸式滴定管（2）上端標(biāo)有：）上端標(biāo)有： 、 、 ；溫度溫度0刻度刻度容積容積2025mL5

36、0mL全部盛滿溶液時(shí)，體積全部盛滿溶液時(shí)，體積 所標(biāo)容積。所標(biāo)容積。多于多于（3）滴定管的刻度特點(diǎn)和讀數(shù)方法）滴定管的刻度特點(diǎn)和讀數(shù)方法0刻度在上方刻度在上方精確度：滴定管的最小刻度為精確度：滴定管的最小刻度為 0.1mL ,允許估讀至允許估讀至0.01mL ，因此讀數(shù)的，因此讀數(shù)的精確度為精確度為0.01 mL。 實(shí)際滴出的溶液體積實(shí)際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)滴定后的讀數(shù)- -滴定前的讀數(shù)滴定前的讀數(shù)讀數(shù)的方法：讀數(shù)的方法：你能讀得準(zhǔn)嗎？你能讀得準(zhǔn)嗎？25.60mL洗滌洗滌: 用蒸餾水洗凈用蒸餾水洗凈潤(rùn)洗潤(rùn)洗：各用少量待裝液潤(rùn)洗滴定管：各用少量待裝液潤(rùn)洗滴定管23次；次；裝液裝液：用傾倒

37、法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴 定管中，使液面高于刻度定管中，使液面高于刻度2-3cm；趕泡趕泡：酸式酸式:快速放液快速放液堿式堿式:橡皮管向上翹起橡皮管向上翹起調(diào)液調(diào)液：將溶液調(diào)節(jié)到：將溶液調(diào)節(jié)到“0”刻度或刻度或“0”刻度以下某一刻刻度以下某一刻度度檢漏檢漏：檢查滴定管是否漏水、堵塞、活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活；：檢查滴定管是否漏水、堵塞、活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活；記數(shù)：記數(shù)：記錄刻度。記錄刻度。七、中和滴定操作步驟（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定七、中和滴定操作步驟（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH為例）為例）1、準(zhǔn)備工作：、準(zhǔn)備工作：（1）滴定管：檢查）滴定管：檢查滴定管是否滴定管是

38、否以以及下端及下端；洗滌、潤(rùn)洗：洗滌、潤(rùn)洗：用用蒸餾水洗滌酸式滴定管后再用蒸餾水洗滌酸式滴定管后再用洗滌洗滌23次、堿式滴定管用蒸餾水洗滌后再用次、堿式滴定管用蒸餾水洗滌后再用洗滌洗滌23次；次；裝液：裝液：將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管、將待測(cè)溶液裝入酸式滴定管、將待測(cè)NaOH溶液裝溶液裝入堿式滴定管至入堿式滴定管至“0”刻度線上方刻度線上方處，并排除滴定管嘴尖處的處，并排除滴定管嘴尖處的；調(diào)調(diào)整液面：整液面：將滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液的液將滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液的液面調(diào)整到面調(diào)整到（或（或以下某刻度），以下某刻度），記下刻度記下刻度漏液漏液是否有氣泡是否有氣泡標(biāo)準(zhǔn)液標(biāo)準(zhǔn)液待測(cè)液待

39、測(cè)液23cm氣泡氣泡“0”刻度刻度“0”刻度刻度、錐形瓶：、錐形瓶：只能用只能用洗滌，不能洗滌，不能用用洗滌洗滌蒸餾水蒸餾水待測(cè)液待測(cè)液使用滴定管時(shí)要注意的手勢(shì)：使用滴定管時(shí)要注意的手勢(shì)：酸式滴定管酸式滴定管左手左手拇指在前，食指中指在拇指在前，食指中指在管后管后無名指、小指彎向手心無名指、小指彎向手心三指平行，三指平行，輕拿活塞輕拿活塞柄柄操作要領(lǐng)：操作要領(lǐng)：動(dòng)動(dòng)作輕緩，手勢(shì)作輕緩，手勢(shì)自然。食指、自然。食指、中指不可伸直，中指不可伸直，以防拉出活塞以防拉出活塞酸式滴定管使用酸式滴定管使用堿式滴定管堿式滴定管左手左手拇指在前拇指在前食指在后食指在后操作要領(lǐng)：操作要領(lǐng)：拿住橡皮管中玻拿住橡皮管

40、中玻璃珠靠上的部位，擠壓時(shí)，璃珠靠上的部位，擠壓時(shí)，不可用力按玻璃珠，不能按不可用力按玻璃珠，不能按玻璃珠以下部位，否則，放玻璃珠以下部位，否則，放手時(shí)，容易形成氣泡手時(shí)，容易形成氣泡堿式滴定管使用堿式滴定管使用向下擠壓玻璃珠向下擠壓玻璃珠C ( N a O H )C ( H C l ) V H C l ( a q ) V N a O H ( a q ) =2、滴定過程：、滴定過程：堿式滴定管堿式滴定管紅色紅色、用、用握活塞旋轉(zhuǎn)開關(guān)，握活塞旋轉(zhuǎn)開關(guān)，不不斷旋轉(zhuǎn)振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中斷旋轉(zhuǎn)振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中 和滴定管和滴定管，至，至變變 成成，且，且半分鐘不褪色半分鐘不褪色為止，

41、為止，記下滴定管刻度記下滴定管刻度左手左手右手右手溶液顏色變化溶液顏色變化液流速度液流速度紅色紅色無色無色、重復(fù)上述操作、重復(fù)上述操作次，算出消耗次，算出消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的標(biāo)準(zhǔn)液體積的23平均值平均值、用、用 量取一定體積的待量取一定體積的待測(cè)液（測(cè)液（NaOH)于錐形瓶中，滴入于錐形瓶中，滴入23滴指滴指示劑（酚酞試液），待測(cè)液變成示劑（酚酞試液），待測(cè)液變成3、滴定過程注意事項(xiàng)：、滴定過程注意事項(xiàng)：左手：左手：控制活塞；控制活塞；右手：右手：持錐形瓶，不斷搖動(dòng)。持錐形瓶，不斷搖動(dòng)。眼睛：眼睛：注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化 滴定終點(diǎn)判斷：滴定終點(diǎn)判斷：溶液顏色發(fā)生變化且在溶

42、液顏色發(fā)生變化且在 半分鐘內(nèi)半分鐘內(nèi)不褪色。不褪色。讀數(shù)：讀數(shù)：視線和凹液面最低點(diǎn)相切。視線和凹液面最低點(diǎn)相切。小結(jié)：中和滴定的步驟小結(jié)：中和滴定的步驟（1）檢漏）檢漏 （2）洗滌潤(rùn)洗）洗滌潤(rùn)洗（3）裝液）裝液 （4）趕氣泡調(diào)讀數(shù)）趕氣泡調(diào)讀數(shù)（5）取液）取液 （6）滴定）滴定（7）記讀數(shù)）記讀數(shù) （8）計(jì)算）計(jì)算例題例題:如果上述酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表如果上述酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，試通過計(jì)算確定所示，試通過計(jì)算確定NaOH的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度?解：解： 三次滴定用去鹽酸體積的平均值為：三次滴定用去鹽酸體積的平均值為：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)編號(hào)編號(hào) C(HCl) VHCl(aq)

43、VNaOH(aq) 1 0.1154 26.72 25.00 2 0.1154 26.70 25.00 3 0.1154 26.71 25.00 26.72 mL + 26.70 mL + 26.71mL3=26.71 mL = 0.02671 LC(NaOH)0.1154 mol/L 0.02671 L0.02500 L= 0.1233 mol/L八、計(jì)算八、計(jì)算利用中和滴定原理：利用中和滴定原理：C待待= C標(biāo)標(biāo). V標(biāo)標(biāo) V待待v滴定過程中任何錯(cuò)誤操作都有可能導(dǎo)致滴定過程中任何錯(cuò)誤操作都有可能導(dǎo)致C標(biāo)標(biāo)、V標(biāo)標(biāo)、V待待的誤差的誤差v 但在實(shí)際操作中認(rèn)為但在實(shí)際操作中認(rèn)為C標(biāo)標(biāo)是已知的，是已知的，V待待是固定的，是固定的，所以一切的誤差都?xì)w結(jié)為對(duì)所以一切的誤差都?xì)w結(jié)為對(duì)V標(biāo)標(biāo)的影響的影響，V標(biāo)標(biāo)偏大則偏大則C待待偏大，偏大， V標(biāo)標(biāo)偏小則偏小則C待待偏小。偏小。1、誤差分析的依據(jù)：、誤差分析的依據(jù)：可能情況可能情況操作及讀數(shù)操作及讀數(shù)結(jié)果結(jié)果(1)(1)儀器儀器的洗滌或的洗滌或潤(rùn)洗潤(rùn)洗未用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管未用待測(cè)液洗滌移液管或相應(yīng)未用待測(cè)液洗滌移液管或相應(yīng)滴定管滴定管