2014離子反應(yīng)復(fù)習(xí)課件

1、水溶液里或熔融狀態(tài)下水溶液里或熔融狀態(tài)下 化合物化合物 水溶液里和熔融狀態(tài)下水溶液里和熔融狀態(tài)下 化合物化合物 = NaOH=NaOH C C 離子方程式書寫步驟離子方程式書寫步驟1 1 寫寫 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2 2 改改 把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形 式，把難溶物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式，把難溶物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué) 式表示。式表示。3 3 刪刪 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。4 4 查查 檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電核總數(shù)是否相等。核總數(shù)是否相等。

2、 1 1 單質(zhì)、氧化物、弱酸，弱堿、非電解質(zhì)及難溶鹽單質(zhì)、氧化物、弱酸，弱堿、非電解質(zhì)及難溶鹽 寫成化學(xué)式。寫成化學(xué)式。 弱酸：弱酸：H3PO4H3PO4、H2SO3H2SO3、H2SH2S、CH3COOHCH3COOH、 HClOHClO、HFHF。 弱堿：弱堿：NH3NH3H2OH2O 2 2 微溶物。作為反應(yīng)物澄清溶液寫成離子式，渾濁寫微溶物。作為反應(yīng)物澄清溶液寫成離子式，渾濁寫 成化學(xué)式，作為生成物一律寫成化學(xué)式成化學(xué)式，作為生成物一律寫成化學(xué)式 3 3 固固之間或固體與某些濃溶液之間的反應(yīng)不能用離固固之間或固體與某些濃溶液之間的反應(yīng)不能用離子方程式表示子方程式表示鉀鈉硝銨鹽全部都溶完

3、鉀鈉硝銨鹽全部都溶完堿溶鉀鈉銨鋇，鈣微溶堿溶鉀鈉銨鋇，鈣微溶硫酸鉛鋇，鈣銀微溶硫酸鉛鋇，鈣銀微溶氯化物不溶銀亞汞氯化物不溶銀亞汞1 在稀硫酸中加入下列物質(zhì)，寫出發(fā)生的在稀硫酸中加入下列物質(zhì)，寫出發(fā)生的離子方程式離子方程式6 6書寫離子方程式的注意點書寫離子方程式的注意點考點二離子反應(yīng)與離子方程式 微溶物處理方式有三種情況微溶物處理方式有三種情況a a出現(xiàn)在生成物中寫化學(xué)式；出現(xiàn)在生成物中寫化學(xué)式；b b做反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫離子符號；做反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫離子符號；c c做反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時寫化學(xué)式。做反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時寫化學(xué)式。6 6書寫離子方程式的注意點書寫離子方程式的注意點鹽類水

4、解的離子方程式不要忘記鹽類水解的離子方程式不要忘記“ ”。溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出NHNH3 3，不加熱，不加熱 寫寫NHNH3 3H H2 2O O。濃濃HClHCl、濃、濃HNOHNO3 3在離子方程式中寫離子符在離子方程式中寫離子符號，濃號，濃H H2 2SOSO4 4不寫離子符號。不寫離子符號。HCOHCO3 3- -、HSHS、HSOHSO3 3- -等弱酸的酸式酸根不能等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。拆開寫。1.1.“一查一查”是否符合客觀事實是否符合客觀事實如如2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 22.2.“二查二查”“”“

5、=”“”“ ”“”“”“”“”是否使用恰當是否使用恰當如用飽和如用飽和FeClFeCl3 3溶液制備膠體溶液制備膠體: :FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+ +=3.3.“三查三查”拆分是否正確拆分是否正確 只有易溶于水的強電解質(zhì)能拆寫成離子只有易溶于水的強電解質(zhì)能拆寫成離子, ,其其他物質(zhì)均不能拆寫。他物質(zhì)均不能拆寫。如如Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+2CO+2CO2 2+2H+2H2 2O O如如ClCl2 2+H+H2 2O 2HO 2H+ +Cl+Cl- -+ClO+ClO- -4.4.

6、“四查四查”是否是否“漏寫漏寫”離子反應(yīng)離子反應(yīng)如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng): :2244BaSOBaSO5.5.“五查五查”反應(yīng)物的反應(yīng)物的“量量”過量、少過量、少量、足量等量、足量等 如把過量的如把過量的NaHCONaHCO3 3溶液與溶液與Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合溶液混合: :2332HCOCaOHCaCOH O6.6.“六查六查”是否符合三個守恒是否符合三個守恒(1)(1)原子守恒原子守恒: :如如Na+HNa+H2 2O=NaO=Na+ +OH+OH- -+H+H2 2(2)(2)電荷守恒電荷守恒: :如如FeFe3+3+Cu=Fe+Cu=Fe2

7、+2+Cu+Cu2+2+2332Fe4HNOFe2HO NO規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)第第2 2講講規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)第第2 2講講規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)第第2 2講講真題重組真題重組規(guī)范集訓(xùn)規(guī)范集訓(xùn) 第第2 2講講真題重組真題重組規(guī)范集訓(xùn)規(guī)范集訓(xùn) 第第2 2講講真題重組真題重組規(guī)范集訓(xùn)規(guī)范集訓(xùn)D 第第2 2講講真題重組真題重組規(guī)范集訓(xùn)規(guī)范集訓(xùn)第第2 2講講真題重組真題重組規(guī)范集訓(xùn)規(guī)范集訓(xùn)第第2 2講講真題重組真題重組規(guī)范集訓(xùn)規(guī)范集訓(xùn)第第2 2講講真題重組真題重組規(guī)范集訓(xùn)規(guī)范集訓(xùn)第第2 2講講真題重組真題重組規(guī)范集訓(xùn)規(guī)范集訓(xùn)C 第第2 2講講真題重組真題重組規(guī)范集

8、訓(xùn)規(guī)范集訓(xùn)第第2 2講講真題重組真題重組規(guī)范集訓(xùn)規(guī)范集訓(xùn)第第2 2講講真題重組真題重組規(guī)范集訓(xùn)規(guī)范集訓(xùn)D 第第2 2講講真題重組真題重組規(guī)范集訓(xùn)規(guī)范集訓(xùn) 第第2 2講講真題重組真題重組規(guī)范集訓(xùn)規(guī)范集訓(xùn) 第第2 2講講真題重組真題重組規(guī)范集訓(xùn)規(guī)范集訓(xùn)B 第第2 2講講真題重組真題重組規(guī)范集訓(xùn)規(guī)范集訓(xùn)第第2 2講講真題重組真題重組規(guī)范集訓(xùn)規(guī)范集訓(xùn)第第2 2講講真題重組真題重組規(guī)范集訓(xùn)規(guī)范集訓(xùn)第第2 2講講真題重組真題重組規(guī)范集訓(xùn)規(guī)范集訓(xùn)第第2 2講講基礎(chǔ)再現(xiàn)基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考深度思考第第2 2講講基礎(chǔ)再現(xiàn)基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考深度思考第第2 2講講規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)第第2 2講講規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)第第2 2講講規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)第第2 2講講規(guī)律方法規(guī)律方法解題