人教版高中化學(xué)必修1-第二章章末復(fù)習(xí)：《化學(xué)物質(zhì)及其變化》復(fù)習(xí)課件

1、必修I 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化2-1物質(zhì)的分類2-2 離子反應(yīng)2-3 氧化還原反應(yīng)2-1物質(zhì)的分類一、簡(jiǎn)單的分類法及其應(yīng)用1、交叉分類法2、樹狀分類法物質(zhì) 純凈物 金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 化合物 酸 堿鹽 氧化物 單質(zhì) 混合物 稀有氣體有機(jī)化合物 無機(jī)化合物 氧化物的分類金屬氧化物:非金屬氧化物:氧化物CuO MgO CaOCO2 SO2 堿性氧化物:1.定義:元素與氧化合生成的化合物。有且只有兩種元素組成能跟酸起反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物能跟堿起反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物酸性氧化物:兩性氧化物:不成鹽氧化物：同時(shí)能跟堿和酸起反應(yīng)只生成鹽和水既不跟酸反應(yīng)也不跟堿反應(yīng)的氧化物H2O、NO、CO、N2

2、OAl2O3 : Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSO3、P2O5、Mn2O7、CrO3 Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO 鹽的分類鹽正鹽：酸式鹽：堿式鹽：組成中是否有可電離的H+、OH-復(fù)鹽：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2 電離時(shí)生成的陽離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。NaHCO3、Ca(HCO3)2電離時(shí)生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽.Cu2(OH)2CO3 是由兩種或兩種以上的簡(jiǎn)單鹽類組成的同晶型化合物. KAl(SO4)212H2O

3、(明礬) 1.定義：陽離子由金屬離子或NH4+、陰離子由酸根離子組成的化合物二、分散系及其分類1、分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）分散到另一種（或多種）物質(zhì)里所形成的體系。分散成微粒的物質(zhì)分散質(zhì)微粒分布在其中的物質(zhì)分散劑 2、分散系的分類：按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)來分分散質(zhì)分散劑氣液固氣液固當(dāng)分散劑為水或其他液體時(shí)(分散劑為液態(tài)),按分散質(zhì)粒子直徑的大小來分：分散系(液態(tài)分散劑)溶液(1nm)膠體(介于1-100nm)濁液(100nm)膠體與溶液濁液的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑的大小 三、膠體2.膠體的分類根據(jù)分散質(zhì)微粒的構(gòu)成 粒子膠體：Fe(OH)3膠體、AgI膠體分子膠體：淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液

4、根據(jù)分散劑的狀態(tài)氣溶膠：煙、云、霧液溶膠：AgI膠體、Fe(OH)3膠體固溶膠：有色玻璃、煙水晶1.定義：膠體分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm100nm之間的分散系叫 膠體 。3.膠體的性質(zhì) 丁達(dá)爾現(xiàn)象(光學(xué)性質(zhì))一束光通過膠體時(shí)，從側(cè)面可觀察到膠體里產(chǎn)生一條光亮的“通路”。應(yīng)用：區(qū)分膠體與溶液的簡(jiǎn)單物理方法布朗運(yùn)動(dòng)(動(dòng)力學(xué)性質(zhì)) 在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒不斷地作無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。滲析定義：利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。應(yīng)用：膠體凈化、提純使膠體和溶液分離。定義：在外加電場(chǎng)作用下, 帶電膠體粒子在分散劑里向電極 (陰極或陽極) 作定向移動(dòng)的現(xiàn)象,

5、叫做電泳 電泳現(xiàn)象(電學(xué)性質(zhì))注意：膠體的膠粒有的帶電，有電泳現(xiàn)象；有的不帶電，沒有電泳現(xiàn)象（如淀粉溶液）。膠體的凝聚加電解質(zhì)溶液加熱凝聚（加熱較長(zhǎng)時(shí)間） -陰極+陽極Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動(dòng)-帶正電荷加帶相反電荷的膠粒1. “納米材料”是粒子直徑為1 100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（ ）是溶液 是膠體 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 能透過濾紙 不能透過濾紙 靜置后，會(huì)析出黑色沉淀A B. C D. B2下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是 （）用鹽鹵點(diǎn)豆腐用明礬凈水醫(yī)藥上用三氯化鐵止血 江河入?？谛纬扇侵轆只有B只有C只有D全部D 2-2 離子反應(yīng)

6、一、酸、堿、鹽在水中的電離1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物例：判斷下列物質(zhì)是不是電解質(zhì)銅片、石墨、鹽酸、CO2、NH3、醋酸2.電解質(zhì)的分類分類標(biāo)準(zhǔn)：按電解質(zhì)在水溶液里電離程度大小特別提醒：與溶解度無關(guān)練習(xí)：1、有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是()A純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)BNa2O液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)C液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，但是銅是非電解質(zhì)DSO2水溶液的導(dǎo)電性很好，所以SO2是電解質(zhì) E. BaSO4難溶于水不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)2、某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下

7、列物質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的是()A0.50 mol Ba(OH)2B100 mL水C0.50 mol 酒精 D0.50 mol Na2SO4BD3.電離與電離方程式電離：電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。電離方程式：用離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離的式子。Al2(SO4)3Al3+SO42-23NH3.H2OOH-NH4+二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)（1）定義：有離子參加或生成的反應(yīng)。（2）實(shí)質(zhì)：溶液中某些離子濃度的改變2、離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子3、離子方程式的書寫寫拆刪查前提關(guān)鍵途徑保證應(yīng)該寫成離子形式的物質(zhì)：（1）.濃硫酸作反應(yīng)物時(shí)不改寫。

8、A. 強(qiáng)酸：HCl HNO3 H2SO4 等B. 強(qiáng)堿： NaOH KOH Ba(OH)2 等C. 可溶性鹽(熟記P110溶解性表)（2）.Ca(OH)2等微溶物，一般在反應(yīng)物中若存在于溶液中(澄清石灰水)，寫成離子形式；而為生成物時(shí)一般是沉淀，寫化學(xué)式(CaSO4,Ag2SO4)。注 意（3）.氨水作為反應(yīng)物時(shí)寫成NH3.H2O，作為生成物時(shí)，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫成NH3練習(xí)1： 完成下列化學(xué)方程式，并改寫為離子方程式硫酸和氫氧化鈉 鹽酸和碳酸鉀氯化鋇和碳酸鈉 H+ + OH- =H2O 2H+ + CO32- =H2O + CO2 Ba2+ + CO32- =BaCO3鋁與稀鹽酸

9、反應(yīng) Al+3H+ = Al3+H24、離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)生成沉淀(2)生成氣體(3)生成弱電解質(zhì)(水)：H+OH-=H2O H+ + CH3COO- = CH3COOH(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu2+ + Fe = Fe2+ +Cu例1：離子方程式正誤判斷鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2CO32-+2H+ = H2O+CO2碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2氫氧化鋇和稀硫酸Ba2+SO42-=BaSO4Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O1.檢查離子方程式是否符合客觀

10、事實(shí).歸納:怎樣判斷離子方程式的正誤?2.檢查離子方程式是否同時(shí)滿足質(zhì)量守恒和電荷守恒.3.檢查離子方程式中化學(xué)符號(hào)使用是否正確.4.看是否符合題設(shè)條件和要求,如過量或少量問題.例題下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()A用小蘇打治療胃酸過多：HCO3- H=CO2H2OB往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32- 2H=CO2H2OC往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OD氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2 SO42- HOH=BaSO4H2OA遷移運(yùn)用判斷離子是否能夠大量共存1.離子間若能發(fā)生下列反應(yīng)，就不能大量共存(1)生成難溶物（如Ba2+與SO42-、CO32-；A

11、g+與Cl-、I-、Br-）(2)生成揮發(fā)性物質(zhì)（如H+與HCO3-、CO32- ；OH- 與NH4+）(3)有難電離物質(zhì)生成(如H+與OH-、 SO32-、HCO3-、CO32-、S2- 、F-、CH3COO-；OH-與H+、HCO3-)(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)附加隱含條件的應(yīng)用律：溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定無有色離子：常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在大量能與OH-反應(yīng)的離子。如:H+、NH4+、HCO3-、 HSO3- 、HS-、 Cu2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Fe3 .強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在大量能與H+反應(yīng)的離子；如： OH-、

12、HCO3-、CO32-，SO32-、HSO3-、CH3COO-、S2-、HS-. 所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存例題：下列各組離子中，能在強(qiáng)酸性溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是()AFe3、K、Na、 SO42- BNa、K、 CO32- 、Cl-CMg2、Na、Cl-、NO3-DBa2、K、 HCO3- 、 SO42- C2-3 氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1.定義： 有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。判斷依據(jù)：元素化合價(jià)升降。本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）2.用雙線橋法、單橋法分析氧化還原反應(yīng)2

13、KClO3 2KCl3O22Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 失去23e-,化合價(jià)升高，被氧化得到23e-,化合價(jià)降低，被還原，0 +30 +312e-只要標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（不要標(biāo)明“得、失”電子）由失電子元素指向得電子元素(1)雙線橋法(2)單橋法+40+2 -1(1) MnO2+ 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2 + 2H2O 失去2e-,化合價(jià)升高，被氧化得到12e-,化合價(jià)降低，被還原(2)3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2 NO+ 4H2O 0+2+2 +5得到23e-,化合價(jià)降低，被還原失去32e-,化合價(jià)升高，被氧化練習(xí)題：二、氧化劑和還

14、原劑 氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)。還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)。1.有關(guān)概念氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的生成物。還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的生成物。氧化性: 得電子的能力( 氧化劑的性質(zhì) )還原性: 失電子的能力( 還原劑的性質(zhì) )2、氧化還原反應(yīng)基本概念之間的關(guān)系還原劑還原性氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化劑氧化性還原反應(yīng)還原產(chǎn)物具有失電子價(jià)升高具有得電子價(jià)降低同時(shí)存在得失電子相等O2、Cl2、HNO3、H2O2、濃硫酸、KMnO4、FeCl3等 3、常見的強(qiáng)氧化劑和還原劑 常見的強(qiáng)還原劑Al 、 Zn 、 Fe、 C 、 H2 、CO等 溶液中常見氧化性和還原性離子氧化性：Fe3+， MnO4 2-，Cl-,ClO-，NO3-(H+)氧化性很強(qiáng)還原性：Fe2+，s2-，so3 2-，I-，Br-，HS-(Br- Fe2+ Fe.如：在含有Ag+、Fe2+的溶液中通入Zn,先析出哪種金屬？先析出Ag，因?yàn)檠趸裕篈g+Fe2+.練習(xí):1、下列粒子中，只有氧化性的是()S2- Fe2Fe3SHNaMgA BC DC練習(xí):2、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、氧化性比Cl2更強(qiáng)的水處