高中化學(xué)必修2《化學(xué)能與熱能》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、高中化學(xué)必修2化學(xué)能與熱能教學(xué)設(shè)計(jì)高中化學(xué)必修2化學(xué)能與熱能教學(xué)設(shè)計(jì)知識(shí)與技能：關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量之間的關(guān)系，學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)有所了解，在他們的生活經(jīng)驗(yàn)中也有豐富的感性認(rèn)識(shí)。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是讓學(xué)生在學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識(shí)之后，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系。過程與方法：1 、具有較強(qiáng)的問題意識(shí)，能夠發(fā)現(xiàn)和提出化學(xué)能與熱能的探究性問題，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨(dú)立思考的能力2 、在教師的指導(dǎo)下與同學(xué)合作完成科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)情感態(tài)度價(jià)值觀：1、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。本節(jié)教學(xué)難

2、點(diǎn)：1、從本質(zhì)上（微觀結(jié)構(gòu)角度）理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。2、學(xué)會(huì)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的定義教學(xué)過程新課導(dǎo)入首先讓學(xué)生觀看人類開發(fā)和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個(gè)有關(guān)能源的社會(huì)實(shí)際問題進(jìn)行討論→進(jìn)入實(shí)際應(yīng)用教學(xué)→使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)所釋放出的能量是當(dāng)今世界上最重要的能源，研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的重要意義。板書第一節(jié)化學(xué)能與熱能1、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化學(xué)生實(shí)驗(yàn)課本實(shí)驗(yàn)2-1思考為什么要用砂紙打磨鋁片？學(xué)生思考回答因?yàn)殇X片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應(yīng)不能進(jìn)行。分組探究實(shí)驗(yàn)中不能用眼睛直接觀察到熱量變化，那我們應(yīng)換什么

3、方法去了解熱量變化呢？學(xué)生思考討論出多種方案，同時(shí)紀(jì)錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下面表格實(shí)驗(yàn)步驟眼睛看到的現(xiàn)象用手觸摸的感覺用溫度計(jì)測(cè)量的數(shù)據(jù)在一支試管中加入23mL6mol/L的鹽酸溶液向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條結(jié)論演示實(shí)驗(yàn)課本實(shí)驗(yàn)2-2學(xué)生活動(dòng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考1、為什么要將八水氫氧化鋇晶體磨成粉末？2、為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌？3 、反應(yīng)后有什么氣體產(chǎn)生，應(yīng)如何處理？學(xué)生探究根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下面表格實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)有NH氣生成用手觸摸燒杯下部感覺燒杯變涼反應(yīng)吸熱用手拿起燒

4、杯燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片(或小木板)粘到了燒杯底部反應(yīng)吸收熱量使體系溫度降低，使水結(jié)成冰將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會(huì)兒再拿起玻璃片脫離上面燒杯底部冰融化反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應(yīng)物混合物成糊狀有水生成用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)：Ba(OH)O演示實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-3酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)通過三組強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的反應(yīng)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，定性的抽象出中和熱概念。在實(shí)驗(yàn)中要注意：（1）三組實(shí)驗(yàn)所處條件要相同，如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強(qiáng)要相同；（2）三組實(shí)驗(yàn)酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同；（3）控制相同的反應(yīng)時(shí)間。學(xué)生活動(dòng)匯總實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比較。反應(yīng)物及用量酸HN

5、O50mL1mol/LHCl50mL1mol/LHCl50mL1mol/L堿NaOH50mL1mol/LNaOH50mL1mol/LKOH50mL1mol/L混合前溫度室溫室溫室溫混合后溫度結(jié)論HNO與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱HCI與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱HCI與KOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行歸納和概括強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出熱量學(xué)生探究對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行原理性抽象為什么強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)都會(huì)放出熱量？本質(zhì)分析三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式分別為：HNOO由此可見，三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但是它們的反應(yīng)本質(zhì)相同，都是H與0H離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，其離子方程式都是：HO所以，可提出推測(cè)，即中和反應(yīng)都放熱。由于三個(gè)反應(yīng)中H和0H離子的量都相等，則生成水的量也相等，故放出的熱量也相等（在上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溫度上升的幅度接近）。概念引入酸