高中化學(xué)電子題庫第三章第1節(jié)第2課時(shí)知能演練輕松闖關(guān)魯科版選修4

1、1.下列說法正確的是（）A. pHv7的溶液一定是酸性溶液B. 常溫時(shí)，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者0H是后者的100倍C. 室溫下，每1X107個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離D. 改變外界條件使溶液中H+增大，則其pH增大解析：選B。溶液呈酸堿性的本質(zhì)為H+和0H的相對大小，pH<7的溶液中H+不一定大于0H;常溫下，pH=5,OH=1X10molL,pH=3,OH=1X10molL1, 前者0H是后者的100倍；室溫時(shí)，每升水有1X107mol水分子發(fā)生電離，即1000g18gmol=55.6mol,55.6mol水分子中只有1X107mol水分子電離；改變外界條件，H

2、+增大，pH減小。pH是乙溶液pH的2倍，甲溶液中H+一定是乙溶液中2. 甲、乙兩種溶液，已知甲溶液的H+的（）11A. B.210無法確定H甲10pH甲解析：選0因?yàn)閜H=lgH+，故H+=10pHopH甲=2pH乙，則_h十=10；廠10pH乙，所以比值大小與乙溶液的pH有關(guān)。3. 25C時(shí)下列溶液中堿性最強(qiáng)的是（）A. pH=11的溶液B. OH=0.12molL1的溶液C. 1L含4gNaOH的溶液D. H+=1.0X1010molL1的溶液解析：選B。計(jì)算出每個選項(xiàng)中的OH，即可比較出堿性最強(qiáng)的溶液。4. （2012濟(jì)南高二檢測）往一定體積的Ba（NQ）2溶液中逐滴加入pH=1的稀硫

3、酸，至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，測得溶液的pH=2,忽略混合時(shí)溶液體積的變化，則H2SQ與Ba（NQ）2溶液的體積比為（）A. 1:10B.1：9C.10:1D.9：1解析：選Bo"SQ與Ba（NO）2溶液混合發(fā)生反應(yīng)時(shí)，只有Ba2+與sO結(jié)合生成BaSO沉淀，H+并不參加反應(yīng)，H*變化實(shí)際上是溶液稀釋問題。稀釋時(shí)有下列關(guān)系H十2=H十2（Vi+V2），即101V=102（V+V,V:V2=1:9o5. 95C時(shí)，純水中的屮的物質(zhì)的量濃度為106molL1，若把0.01mol的NaOH固體溶解于95C的水中配成1L溶液，則溶液的pH為（）A.4B.10C.2D.12解析：選BoOH

4、=0.01molL112.2,K=10mol2,h+=12,2210molL10.01molL10.T10molL1,pH=lg1010=10。6. 常溫下，下列關(guān)于溶液的稀釋說法正確的是（）A. 將1L0.1molL1的Ba（OH）2溶液加水稀釋為2L,pH=13B. pH=6的鹽酸加水稀釋10倍，pH=7C. pH=4的H2SC4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的H+=1X106molLD. pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH=6一1一解析：選AoA.將1L0.1molL的Ba（OH）2溶液加水稀釋為2L時(shí)，OH=12X1LX0.1molL=0.1-1+KwmokL，H

5、=OHTl1.0x101422molL0.1molL1.0x10131molL,pH=13;B.加水稀釋時(shí)，溶液酸性減弱，無論是稀釋10倍還是1000倍，pH<7;C.pH=4的HSQ溶液稀I6一1I釋100倍后，由"SQ電離產(chǎn)生的H=1X10一molL，由水電離產(chǎn)生的H=pH只能接近7,I一8一11X106molL"1x10morL；D.PH=8的NaQH溶液稀釋100倍后，不可能小于7。7.有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lg曇T。下列表述正確的是()OHA.B.C.D.在在在在解析:25252525選C時(shí)，C時(shí)，C時(shí)，C時(shí)，pH=7,AG=1p

6、H<7,AG<0pH>7,AG>0若溶液呈中性，則若溶液呈酸性，則若溶液呈堿性，則溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7pH)D。根據(jù)AG的定義，當(dāng)溶液呈中性時(shí),性時(shí),H+=OH，則AG=lg1=0,當(dāng)溶液呈酸H+H|>OH一,則AG>0,當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，H|<OH,則A«0。由AG=lg,OH14m+-1X10得AG=lgHlgOH=pHlg舊+=142pH。&常溫時(shí)，純水中由水電離的H+=a,pH=1的鹽酸中由水電離出的H+=b,0.2molL1的鹽酸與0.1molL1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離的H+=c,則a,b,c

7、的關(guān)系正確的是()A.a>b=cB.a>c>bC.c>b>aD.b>c>a解析：選BopH=1的鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1molL1,0.2molL1的鹽酸與0.1molL1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，兩者反應(yīng)后鹽酸過量，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.05molL1。當(dāng)在水中加入酸或者堿時(shí)將會抑制水的電離，從而可知選項(xiàng)B正確。9. (2012宿州高二調(diào)研)常溫下，將0.02molL1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02molL1NaHSO溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液(雙選)()A. pH=12B. pH=2+一2一1C.

8、由水電離產(chǎn)生的H=1.0x10molLD. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.01molL1一1一解析：選ADnBa(OH)2=0.02molLx0.1L=0.002mol,n(OH)=0.004moln(NaHSQ)=0.02molL1x0.1L=0.002mol,n(H+)=0.002mol中和反應(yīng)后nQH一余=0.002mol一0.002molQh=0.01molmL。的鹽酸，應(yīng)加入mL。QH=10molL，當(dāng)pH=11時(shí)，QH=10molL1000mL,則加入水的體積為x1_LX=103molL1,x=1L=1000mL。0.1L+x+|一do一1則H=1x10molL,pH=12。QH反應(yīng)后溶

9、液中的溶質(zhì)為NaQH其物質(zhì)的量為0.002mol，溶液體積為0.2L，所以QNaQH)一1=0.01molL。10. 有100mLpH=12的NaQH溶液，欲使它的pH降為11。(1) 如果加入蒸餾水，應(yīng)加入mL。如果加入pH=10的NaQH溶液，應(yīng)加入如果加入0.008molL1解析：pH=12的NaQH溶液中900mLo(1) 若加入水，溶液體積應(yīng)為(2) 設(shè)需加NaQH溶液的體積為2140.1Lx10molL+10(3)設(shè)需加鹽酸的體積為y2110.1Lx10molL0.008molLy3=103molL0.1L+y答案：(1)900(2)1000(3)10011.(2012濰坊高二檢測

10、)在tC時(shí)，某10bmolL-1，已知a+b=12，則(1) 該溫度下水的離子積常數(shù)Kw。(2) 該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的精確值是解析：由H=10_molL_,OH_=10_“molL_'和=10_12mol2L_2;該之差，即10_b10_a。答案：(1)10_12mol21,y=0.1L=100mL。NaOH稀溶液中,+a1H=10molL,OH=L。a+b=12,可知H+xOHNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的精確值是溶液的OHJ與水電離的OHJmol1一ba(2)1010能力提升一122一2(D2O)的離子積常數(shù)為1X10molL，若用與pH一樣的定義來12.在某溫度下，重水規(guī)

11、定pD,則pD=lgD+，則在該溫度下：(1)純重水的pD=。溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液1L,其pD=。(3)100mL0.1molL1的D2SQ的D2O溶液與100mL0.4molL1的KOD勺D2O溶液混合后pD=H+1222+解析：在重水中DOD+OD,所以DOD=1X10molL,D=1X10_122_6_!_勺+1x10molL_molL一，pD=6;(2)OD_=0.01molL一，則D=吋吶_1,pD=10;(3)二者混合后堿過量，溶液呈堿性。OD_=一1_10.1Lx0.4molL0.1Lx0.1molLX2_0.1l+0.1l=0.1mol7，122_21x10

12、molL一仆_!-r=1x10molL,pD=11。0.1molL答案：(1)6(2)10(3)1113.25C時(shí)，若體積為VpH=a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)a值可否等于3(填“可”或“否”)，其理由是2=1x1010molL-L10所以D+=pH=b的某一元強(qiáng)堿溶液O(2)a值可否等于5(填“可”或“否”).，其理由是(3) a值的取值范圍是解析：強(qiáng)酸強(qiáng)堿恰好中和，則有n(H+)=n(OH)，即10(1)若a=3,則b=6,這與一兀堿相矛盾。若a=5,貝Ub=10V=10ab14=10,即Va>Vb,這與Va<V矛盾。由于Va<Vb，所以a+b14v0,且a=0.5b，貝U3avb14Vaa+b14-10Vb,©=101