高中常見(jiàn)化學(xué)方程式匯總---金屬、非金屬

1、高中常見(jiàn)化學(xué)方程式匯總ClCl2+H2=2HC1（光照或點(diǎn)燃）3CI2+2Fe八"2FeCbCI2+H2O=Cl-+H+HCIOCI2+2OH-=Cl-+CIO-+H2O（堿液吸收氯氣）2Ca（OH）2+2CI2=CaCl2+Ca（CIO）2+2H2O（工業(yè)制漂白粉）CI2+2Br-=2CI-+Br2CI2+2I-=2CI-+12CI2+SO2+2H2O=2CI-+SO42-+4H+CI2+2Fe2+=2Fe3+2CI-（向FeB2溶液中少量CI2）3CI2+2Fe2+4Br-=2Fe3+2Br2+6CI-（足量CI2）2CI-+4H+MnO2=Mn2+CI2f+2HO（用濃鹽酸，實(shí)

2、驗(yàn)室制備氯氣原理）16HCI+2KMnO4=2KCI+2MnCI2+5CI2+8H2OAg+Cl-=AgCIJ（白色）Ag+Br-=AgBrJ（淡黃色）Ag+I-=AglJ（黃色）HCIO=HCI+O2TCa2+2CIO-+CO2+H2O=CaCO3J+2HCIO（漂白粉露置失效）Ca2+2CIO-+SO2+H2O=CaSO4J+HCIO+H+CI-（發(fā)生氧化還原反應(yīng)少量SO2）2F2+2H2O=4HF+O2?Br2+2I-=2Br-+I2Br2+SO2+2H2O=2Br-+2H+SO42-（海水提溴）H2O22H2O2=2H2O+O2?（實(shí)驗(yàn)室制氧氣可行方案）H2O2+2I-+2H+=I2+

3、2H2OH2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+5O2?+8H2OO3+2I-+2H+=I2+O2+H2O2SO2+O22SO3SO2+H2OH2SO3SO2+2OH-=SO32-+H2O（SO2性質(zhì)類同于CO2）SO2+Ca（OH）2=CaSO3J+H2O（不能用澄清石灰水鑒別SO2+2HCO3-=SO32-+CO2?+HO（亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸）SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+SO2和CO2.可用品紅鑒別）C+2H2SO4（濃）CO2T+2SO2T+2H2OCu+2H2SO4（濃）CUSO4+SO2T+2H2OSO42

4、-+Ba2+=BaS04J（SO42-離子檢驗(yàn)）SO42-+2H+Ba2+20H-=BaS04J-2H2O（NaHS04溶液中加Ba（0H）2,使溶液呈中性）SO42-+H+Ba2+0H-=BaS04j+H0（NaHS04溶液中加Ba（0H）2,使Ba2+全部沉淀）S2032-+2H+=SJ+S0T+H0Cu2+H2S=2H+CuSJ（黑色CuS沉淀不溶于水不溶于酸）Hg2+S2-=HgSJ（沉淀法除金屬離子）咼溫4FeS2+11022Fe304+8S02（工業(yè)制硫酸）C+02（足量C022C+02（少量）亠2C0C+C022C02C0+02=2C02高溫高溫C+H20C0+H2（生成水煤氣，

5、工業(yè)制氫氣）C0+H20C02+H22C+Si02Si+2C0（制得粗硅）C0+Cu0Cu+C023C0+Fe203=2Fe+3C02C032-+2H+=C02T+H20（酸足量）C032-+H+=HC03-（酸少量）C032-+H20HC03-+0H-C02+20H-=C032-+H20（少量C02）C02+0H-=HC03-（足量C02）C02+C032-+H20=2HC03-（二元弱酸與酸本身反應(yīng)生成酸式鹽）Ca2+20H-+C02=CaC03j+H20（用石灰水檢驗(yàn)C02）5C2042-+2Mn04-+16H+=2Mn2+10C02T+8H0H2C03系列H2C03H+HC03-HC0

6、3-H+C032-（電離方程式）C032-+H20HC03-+0H-HC03-+H20H2C03+0H-（水解方程式）HC03-+0H-=C032-+H20（酸式鹽與堿）HC03-+H+=C02?+H202NaHCO3Na2CO3+CO2f+H2O2HCO3-+Ca2+20H-=CaCOsJ+HzO+CO32-（向NaHCOs溶液中加入少量澄清石灰水）HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3j+HO（足量澄清石灰水）HCO3-+Ca2+OH-=CaCOsJ+HO（向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液）2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCOsJ+?H2O+CO32-（Ca（HCO3）2

7、溶液中加入足量NaOH溶液）HCO3-+OH-=CO32-+H2O（向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液）HCO3-+NH4+2OH-=CO32-+H2O+（向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液）HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3J+CO2-（HCO3-酸性強(qiáng)于氫氧化鋁）C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-（碳酸酸性強(qiáng)于苯酚，但HCO3-酸性弱于苯酚）CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2f+HO（醋酸酸性強(qiáng)于碳酸性）SiSi+2OH-+H2O=SiO32-+2H2f電爐2C+SQ2Si+2COf,Si（粗）+2Cl2SiCl4SQI4

8、+2H2Si（純）+4HCl（粗硅提純）高溫CaO+SiO2CaSiO3高溫高溫Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2fCaCO3+SiO2CaSiO3+CO2f（工業(yè)制玻璃）SiO2+2NaOH=NazSiOs+H2O（常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃）SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4J+CO2-（碳酸酸性強(qiáng)于硅酸）NH3及HNO3系列催化劑3H2+N2飛溫高廠2NH32NO+O2=2NO2（紅棕色）N2+O22NO（無(wú)色）3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中

9、吸收尾氣中的NO和NO2）2NH4CI（s）+Ca（OH）2（s）CaCb+2NHsf+2H2O（實(shí)驗(yàn)室制氨氣）催化劑4NH3+?5O2寧?4NO+?6H2O?（工業(yè)制硝酸）NH3+H2ONH4+OH-HCI+NH3=NH4CI（白煙）NH4CINH3+HCI（NH4）2CO3=2NH3T+H2O+CO2T（銨鹽易分解）NH4+OH-NH3T（濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，NH4+離子檢驗(yàn)）NH4+H2O+H+（水解）NH4CI+Ba（OH）=BaCl2+2NH3T+10H2O（典型吸熱）4HNO3=4NO2+O2+2H2O（見(jiàn)光或受熱分解）Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2T-2H2O（濃

10、稀硝酸）3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NOT+4HO（稀硝酸）NO3-+Fe+2H+=Fe3+NOT+HO（稀硝酸，鐵不足）2NO3-+3Fe+8H+=3Fe2+2NOT+4H2O（稀硝酸，鐵過(guò)量）C+4HNO3（濃）CO2T+4NO2T+2H2ONa2H2O+2Na=2Na+2OH-+H2T4Na+TiCI4（熔融）=4NaCI+Ti2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2T2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22NaR+Ca2+=CaR2+2Na+2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+（離子交換法軟化水）CaR2+2Na+=2NaR+Ca2+（再生）NaH+H2O=NaOH

11、+H2TCO2+NH3+NaCI+H2O=NaHCO3J+NH4CI（侯氏制堿法）MgMg+2H+=Mg2+H2TMgCO3+2H+=Mg2+CO2T+H2OMg+2NH4CI=MgCI2+H2T+2NH3T（NH4CI溶液水解顯酸性）Mg（HCO3）2MgCO3J-CO2T+H2OMgCO3+H2OMg（OH）2J-CO2T（硬水軟化）AI2AI+6H+=2AI3+3H2T2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2TAI3+3H2OAI（OH）3（膠體）+3H+（明磯凈水）AI3+3OH-=AI（OH）3JAI3+4OH-=AIO2-+2H2OAl3+=AI(OH)3J+3NH+(實(shí)驗(yàn)

12、室制備氫氧化鋁，白色膠狀沉淀)2AI3+3CO32-+3H2O=2AI(OH)3J+3COf(雙水解)2AI3+3S2-+6H2O=2AI(OH)3J+3HST(雙水解)AI3+3AIO2-+6H2O=4AI(OH)3J(雙水解)2AIO2-+CO2+3H2O=2AI(OH)3J+CO2(CO2少量)AIO2-+CO2+2H2O=AI(OH)3J+HCO-(CO2過(guò)量)AI203+6H+=2AI3+3H2OAI203+2OH-=2AIO2-+H2OAI(OH)3+3H+=AI3+2H2OAI(OH)3+2OH-=AIO2-+2H2O高溫-,2AI+Fe2O3AI2O3+2Fe(鋁熱反應(yīng))點(diǎn)燃一AI+3O22AI2。3(純氧)2AI(OH)3AI2O3+3H2OFe或AI與H2SO4(濃)或HNO3(濃)室溫下鈍化Fe高溫3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2H+=Fe2+H2fFe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe2+2OH-=Fe(OH)2J4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色)2Fe2+CI2=2Fe3+2CI-2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OFe3+3OH-=Fe