2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理專題練60電解原理的應(yīng)用含解析

1、電解原理的應(yīng)用一、單選題（本大題共18小題，共54分）1 .氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的工業(yè)，電解食鹽水同時(shí)得到兩種氣體（一種是密度最小的氣體，一種是黃綠色氣體）和一種強(qiáng)堿。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.電解食鹽水得到的兩種氣體分別是H2和Cl2B.實(shí)際生產(chǎn)中采用電解飽和食鹽水，可以減少產(chǎn)品的損失C.氯堿工業(yè)的產(chǎn)品之一為燒堿D.工業(yè)常用光照H2和Cl2混合氣體的方法制備HCl2 .如圖是某同學(xué)用Cu在Fe片上鍍銅的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說法正確的是（）A.Cu2+在A極被還原B.溶液藍(lán)色逐漸變淺C.銅片連接A極，鐵制品連接B極D.A極和B極直接相連，銅片被氧化3 .火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)（如

2、鋅、金、銀等），其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純.在電解精煉時(shí)下列說法不正確的是（）A.粗銅接電源正極B.純銅作陽(yáng)極C.從陽(yáng)極泥中可以提煉貴重金屬D.若純銅片增重6.4g,則電路通過電子為0.2mol4 .用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb（s）+放也PbQ（s）+打人5。*對(duì)）j陽(yáng)陽(yáng)九W+?出口。電解一段時(shí)間后，向c極和d極附近分別滴加酚酬:試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是甲柏蒂電池溶液A.d極為陰極B,若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅C.放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：PbQ（s）+4H+（aq）+S&（aq）+2e

3、-=PbSQ(s)+2H2O(l)D.若四個(gè)電極材料均為石墨，當(dāng)析出6.4gCu,兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）5.利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是（）A.氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉B.銅的精煉中，X是純銅，丫是粗銅，Z是CuSQC.在鐵片上鍍銅時(shí)，Y是純銅D.外加電流的陰極保護(hù)法中，Y是待保護(hù)金屬6 .下列敘述中正確的是（）A.電子工業(yè)中，用三氯化鐵溶液腐蝕銅箔印刷線路板，發(fā)生的反應(yīng)屬于電化學(xué)腐蝕B.鋼鐵表面發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鋼鐵表面水膜的pH增大C.如圖所示的裝置可防止鐵釘生銹D.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極和陰極

4、的質(zhì)量變化相等7 .關(guān)于下列裝置說法正確的是（）A.裝置中，鹽橋中的K+移向ZnSQ溶液8 .裝置工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH減小C.用裝置精煉銅時(shí)，c極為粗銅D.裝置中電子由Zn流向Sn,Sn為正極有氣泡生成8 .以二甲醍(CH3OCH)酸性燃料電池為電源，電解飽和食鹽水制備氯氣和燒堿，設(shè)計(jì)裝置如圖所示。已知：a電極的反應(yīng)式為02+4H+4e-=2H2O,下列說法不正確的是()燃料電池bTMl離子交換膜.NA.b電極的反應(yīng)式為CH3OCH+3H2。-12e-=2CQT+12H+B.試劑A為飽和食鹽水，試劑B為NaOH溶液C.陽(yáng)極生成1mol氣體時(shí)，有1mol離子通過離子交換膜D.陰極生

5、成1mol氣體時(shí)，理論上導(dǎo)線中流過2mole-9 .關(guān)于如圖裝置的說法正確的是()XnSllbfit#印，驊最七31幕建I：A.裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B.裝置中鹽橋內(nèi)的Cl-移向ZnSQ溶液C.若裝置用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒D.若裝置用于電解精煉銅，則溶液中的Cu2+濃度保持不變10.利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。下列說法正確的是()A.氯堿工業(yè)中，X電極上反應(yīng)式是4OH-4e-=2H2O+QfB.電解精煉銅時(shí)，Z溶液中的Cu2+濃度不變C.在鐵片上鍍銅時(shí)，X是純銅道ft電源D.制取金屬鎂時(shí)，Z是氯化鎂溶液11.用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示。下列

6、說法中不正確的善金必吃化抑白幺孔電E挺A.燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為02+4H+4e-=2H2OB. a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出C. a極是石墨，b極是鐵時(shí)，滴加石蕊試液后，a極附近變藍(lán)色，b極附近變紅色D. a、b均是石墨電極時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a極產(chǎn)生2.24L氣體，電池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA12.用新型甲醇燃料電池電解CUSO4溶液，裝置如圖所示，下列說法正確的是A.通入甲醇的極為負(fù)極，a電極為陰極B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CQf+6HbC.若a電極為粗銅，b電極為精銅，則該裝置可用于粗銅的精煉D.當(dāng)b電極上有12.8gCuW出時(shí)，燃

7、料電池中將會(huì)消耗2.24LQ13.圖I的目的是精煉銅，圖n的目的是保護(hù)鋼閘門。下列說法正確的是是()陰極陽(yáng)極CuSOa溶液圖IA.圖I中a為純銅B.圖I中sd-向a極移動(dòng)C.圖n中若a、b間連接電源，則a連接正極D.圖n中若a、b間用導(dǎo)線連接，則X可以是銅14 .利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。下列說法正確的是A.在鐵片上鍍銅時(shí)，Y是純銅B.制取金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化鎂C.電解精煉銅時(shí)，Z溶液中的Cu2+濃度不變D.氯堿工業(yè)中，X電極上反應(yīng)式是4OH-4e-=2H2O+Qf直流電保15 .電解精煉銅的廢液中含有大量的Cu2+和sd-，利用雙膜三室電沉積法從廢液中回收銅的裝置如

8、圖。下列說法正確的是電旗0.51nd.Ll情性電極甲/交換膜a情性電圾乙傀和N*C】1L0.1mol,L"暖液溶液NSO閥液（含CMSO；）A.交換膜a為陰離子交換膜，交換膜b為陽(yáng)離子交換膜B.若使用鉛蓄電池進(jìn)行電解，則丫極為PbQC.若廢液的酸性太強(qiáng)，消耗等量的電能時(shí)，銅的提取率將降低D.若濃縮室得到1L0.5molL-1的N&SQ溶液，則陰極可回收12.89銅（不考慮副反應(yīng)）16.現(xiàn)代工業(yè)用電解有機(jī)合成法制備尼龍66的中間體己二睛NQCB)4CN。電解原理為401=C十CN丙烯睛)+2噸0?我2NCO1)4CN+Q裝置如圖所示(石墨為電極)。NQCHCNCHi=CH-CN

9、卜列說法正確的是()A.電解過程中，H+由質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移B.C(I)極發(fā)生還原反應(yīng)，放出氣體0.一段時(shí)間后，C(I)區(qū)硫酸的濃度保持不變D.C(n)極的電極反應(yīng)式為2CH2=CHCN2H+2e-=NqChllCN17 .關(guān)于如圖裝置下列說法中正確的是()A.鐵上鍍鋅，X為Fe,Y為Zn,Z為ZnSQB.電解精煉銅，X是純銅，丫是粗銅，Z是CuSQ0.電解法處理含Cr2c7-廢水，X、Y均可用FeD.減緩Mg的腐蝕速率，X應(yīng)為Mg+(-I苴寂電源I18 .如圖所示，下列判斷中正確的是()A.電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)椋篴一dCuSQ(aq)一c一bB.d電極反應(yīng)式為：Cu2+2e-=Cu,

10、反應(yīng)后CuSQ溶液的濃度降低0.c電極質(zhì)量減少量等于d電極質(zhì)量增加量D.該原電池原理為：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+、填空題(本大題共5小題，共46分)19.認(rèn)真觀察下列裝置，回答下列問題:(1)裝置B中PbO上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為,極板N的材料為(3)若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況(4)當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時(shí)，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為下)。(5)用NaOH§液吸收煙氣中的2SO各所得的NazSQ溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH同時(shí)得到H2SQ,其原理如圖所示(電極材料為石墨)。圖中a極連接電源的.極,b極電

11、極反應(yīng)式為20.如圖所示裝置，C、DE、F、X、Y都是惰性電極，AB為外接直流電源的兩極，將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，請(qǐng)回答:H-日勺號(hào)商酹T杵太白勺CuHC容演他科】管表心水(1)電源電極A名稱為.(2)寫出C和F的電極名稱，以及電極反應(yīng)式C:F:(3)若通過0.02mol電子時(shí)，通電后甲中溶液體積為200mL則通電后所得的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為.(4)若通過0.02mol電子時(shí)，丁中電解足量R(NQ)x溶液時(shí)，某一電極析出了ag金屬R,則金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量Mr(R)的計(jì)算公式為Mr(R)=(用含a、x的代數(shù)式表示).(5)戊中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明

12、(OF粉膠體粒子帶電荷(填“正”或“負(fù)”)，在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng).(6)若甲、乙裝置中的CDE、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為.(7)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是(填“銅件”或“銀”)K時(shí)，觀察到21 .某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合電流表的指針發(fā)生了偏移。請(qǐng)回答下列問題：(1)甲裝置的名稱是;乙裝置的名稱是;Zn為極；Pt為極。(2)寫出電極反應(yīng)：Cu極：;石墨棒極：。(3)當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時(shí)，乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為；乙中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積應(yīng)為。(4)若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，閉合K一段時(shí)間后，乙中溶

13、液的顏色(填“變深”、“變淺”或“無變化”)。(5)若乙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，閉合K一段時(shí)間后，甲中溶液的pH將(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；乙中溶液的pH將。(6)若乙中電極不變，將其溶液換成飽和2SOa液，閉合K一段時(shí)間，當(dāng)陰極上有amol氣體生成時(shí)，同時(shí)有wgN為SQ-10此所出，假設(shè)溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為(用含w、a的表達(dá)式表示，不必化簡(jiǎn))。22 .電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。(1)電解食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)。目前比較先進(jìn)的方法是陽(yáng)離子交換膜法，電解示意圖如圖所示，圖中的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過，請(qǐng)回答以下問題：圖中A極要連接電源的（

14、填“正”或“負(fù)”）極。精制飽和食鹽水從圖中位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中位置流出。（填abcde或f）。電解總反應(yīng)的離子方程式是（2）電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示（圖中電極均為石墨電極）。若用NQ氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)。寫出電解時(shí)NO?發(fā)生的電極反應(yīng)式：若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO被吸收，通過陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過）的口+為mol。（3）為了減緩鋼制品的腐蝕，可以在鋼制品的表面鍍鋁。電解液采用一種非水體系的室溫熔融鹽，由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl?和AlCl?組成。鋼制品應(yīng)接電源的極。已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他

15、離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極電極反應(yīng)式為23.I.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題:(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚血:試液，則電解池中Y極上的電極反應(yīng)式為。在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(2)如果要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuS端液，則X電極的材料是?(3)如果X、Y都是惰性電極，a是氫氧化鐵膠體溶液，則極(X或Y)顏色加深。(4)如果是外加電流的陰極保護(hù)，則電極Y的材料是。II.在如

16、圖所示的裝置中，若通直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g。試回答下列問題。x電源17EnJ1%KCI溶液CuSCU溶液,KrSd得液A0X).溶液ABC(1)通電5min時(shí)，B中共收集224mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，溶液體積為200nL,則通電前CuSO溶液的物質(zhì)的量濃度為(2)若A中KCl足量且溶液的體積也是解前后溶液體積無變化)。_(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。2mL,電解后，溶液的pH為(設(shè)電答案和解析1.【答案】D【解析】解：A.電解飽和食鹽水得到一種是密度最小的氣體為H2,則一種是黃綠色氣體為Cl2,、砧解？一種強(qiáng)堿為NaOH反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H20p-2NaOH+H2T

17、+Cl2卜故A正確；B.電解飽和食鹽水得到Cl2和口2以及NaOH§液，氯氣在飽和食鹽水中難溶，實(shí)際生產(chǎn)中采用電解飽和食鹽水，可以減少產(chǎn)品的損失，故B正確；C.電解飽和食鹽水得到Cl2和H2以及NaOH§液，故C正確；D.工業(yè)上用H2在Cl2中點(diǎn)燃制HCl,光照H2和Cl2的混合氣體會(huì)發(fā)生爆炸，故D錯(cuò)誤；故選：DoA.一種是密度最小的氣體為H2,則一種是黃綠色氣體為Cl2；B.產(chǎn)品氯氣在飽和食鹽水中難溶；C.燒堿為氫氧化鈉；D.光照H2和Cl2的混合氣體會(huì)發(fā)生爆炸。本題考查氯堿工業(yè)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題注意根據(jù)物質(zhì)的顏色以及氯堿工業(yè)產(chǎn)物為突破口進(jìn)行推斷，熟悉相關(guān)物質(zhì)

18、的性質(zhì)以及氯堿工業(yè)上物質(zhì)的制備原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大。2 .【答案】C【解析】解：用Cu在Fe片上鍍銅時(shí)，鍍件鐵為陰極，鍍層金屬銅為陽(yáng)極，電鍍液是含有的鍍層金屬銅離子的鹽。A、電鍍池中，和電源的正極相連的金屬銅是陽(yáng)極，該極上是金屬銅發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，Cu-2e-=CU2+,故A錯(cuò)誤；日在電鍍池白陰極上是Cu2+2e-=Cu,陽(yáng)極上是Cu2e-=Cu2+,電鍍液中銅離子濃度不變，所以溶液藍(lán)色不變，故B錯(cuò)誤；C用Cu在Fe片上鍍銅時(shí)，鍍件鐵為陰極，連接B極，鍍層金屬銅為陽(yáng)極，連接A極，故C正確；DA極和B極直接相連，金屬銅和金屬鐵構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極，金屬Cu為正極，該極上是銅離子發(fā)生得

19、電子的還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選：C。根據(jù)電鍍?cè)恚河肅u在Fe片上鍍銅時(shí)，鍍件鐵為陰極，鍍層金屬銅為陽(yáng)極，電鍍液是含有的鍍層金屬銅離子的鹽，根據(jù)電極反應(yīng)來判斷即可.本題考查學(xué)生電鍍池的工作原理方面的知識(shí)，注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大.3 .【答案】B【解析】解：A.電解精煉銅，粗銅作陽(yáng)極，與電源正極相連，故A正確；B.電解精煉銅，精銅作陰極，與電源負(fù)極相連，故B錯(cuò)誤；C.比銅活潑的金屬參與陽(yáng)極反應(yīng)，不參與陽(yáng)極放電的金屬單質(zhì)金、銀等會(huì)形成陽(yáng)極泥，從陽(yáng)極泥中可以提煉貴重金屬，故C正確；D.陰極上發(fā)生反應(yīng)：Cu2+2e-=Cu,若純銅片增重6.4g,則陰極上析出金屬銅是6.4g,物質(zhì)的量是0

20、.1mol,此時(shí)電路通過電子為0.2mol,故D正確；故選：Bo電解精煉銅，粗銅作陽(yáng)極，與電源正極相連，精銅作陰極，與電源負(fù)極相連，不如銅活潑的金屬不參與陽(yáng)極反應(yīng)，比銅活潑的金屬參與陽(yáng)極反應(yīng)，不參與陽(yáng)極放電的金屬單質(zhì)以及雜質(zhì)會(huì)形成陽(yáng)極泥，陰極上精銅片會(huì)增重即析出金屬銅，根據(jù)電極反應(yīng)計(jì)算電路中通過的電子。本題考查學(xué)生電解精煉銅的原理，注意電解池的工作原理是關(guān)鍵，電子守恒法在電化學(xué)中的計(jì)算是重點(diǎn)，難度不大。4 .【答案】B【解析】【分析】本題考查了電解原理，電極反應(yīng)式的書寫、根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。試題綜合性較強(qiáng)，難度中等，能準(zhǔn)確判斷電解池的陰陽(yáng)極是解本題的關(guān)鍵。A.電解一段時(shí)間后向c極

21、和d極附近分別滴加酚儆試劑，c極附近溶液變紅，說明C極附近有堿生成，即該電極上氫離子放電，該電極是陰極，則d極是陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；B.電解一段時(shí)間后向c極和d極附近分別滴加酚儆試劑，c極附近溶液變紅，說明C極附近有堿生成，即該電極上氫離子放電，該電極是陰極，則d極是陽(yáng)極，a是陰極b是陽(yáng)極，電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，所以b極應(yīng)為粗銅，故B正確；C.放電時(shí)，鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+sd-(aq)-2e-=PbSQ(s),故C錯(cuò)誤;D.若四個(gè)電極材料均為石墨，甲電解池中陽(yáng)極上生成氯氣，陰極上生成銅，乙電解池中陽(yáng)極上生成氧氣，陰極上生成氫氣，當(dāng)析出6.4gC耐，轉(zhuǎn)移電子是0.2mo

22、l,所以生成0.1mol氯氣、0.1mol氫氣、0.05mol氧氣，所以兩池中共產(chǎn)生氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，故D錯(cuò)誤。故選Bo5 .【答案】D【解析】【分析】本題考查了電解原理，根據(jù)電解時(shí)離子的放電順序、電鍍、電解精煉、金屬的腐蝕與防護(hù)來分析解答即可，難度不大，注意原電池原理和電解池原理是高考的熱點(diǎn)，應(yīng)掌握此知識(shí)點(diǎn)?！窘獯稹緼.氯堿工業(yè)上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陰極附近得到氫氧化鈉，即Y附近能得到氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B.銅的精煉中，粗銅作陽(yáng)極X,純銅彳陰極Y,硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；C.電鍍工業(yè)上，Y是待鍍金屬，X是鍍層金屬，故C錯(cuò)誤；D.外加電流的陰極保護(hù)法中，陰極是待

23、保護(hù)金屬，即Y是待保護(hù)金屬，故D正確。故選D。6.【答案】B【解析】【分析】本題主要考查電化學(xué)防腐蝕和電解精煉的原理，難度一般，注意電化學(xué)防腐蝕常用的兩種方法是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法?！窘獯稹緼.用三氯化鐵溶液腐蝕銅箔印刷線路板，直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)，是化學(xué)腐蝕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鋼鐵表面發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)為2H2O+Q+4e-=4OH,鋼鐵表面水膜的pH增大,B項(xiàng)正確；C.鐵釘與電源的正極相連，作陽(yáng)極，會(huì)加快鐵釘?shù)母g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極除了銅失去電子還會(huì)有其他活潑金屬雜質(zhì)失去電子，也有不活潑的金屬沉降，陽(yáng)極和陰極的質(zhì)量變化不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選Bo7 .

24、【答案】D【解析】【分析】本題考查學(xué)生原電池、電解池的工作原理等方面的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大?！窘獯稹緼、裝置是原電池，Zn是負(fù)極，Cu是正極，電解質(zhì)里的陽(yáng)離子移向正極，即移向硫酸銅溶液，故A錯(cuò)誤；B裝置是電解池，陰極a極是氫離子發(fā)生得電子生成氫氣的還原反應(yīng)，該極附近堿性增強(qiáng),所以a極附近溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；C用裝置精煉銅時(shí)，陽(yáng)極d極應(yīng)該是粗銅，陰極c極是純銅，故C錯(cuò)誤；D裝置是原電池，電子從負(fù)極Zn流向正極Sn,在Sn電極上氫離子得電子生成氫氣，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是金屬鋅和氫離子之間的反應(yīng)，故D正確。故選D。8 .【答案】C【分析】本題考查了燃料電池和電解池的工作原理，明

25、確正負(fù)極、陰陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，題目難度不大?！窘獯稹緼.a電極的反應(yīng)式為02+4H+4e-=2噸Q則a電極為正極，所以電極b是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH3OCH-12e-+3H2。=2CO+12H+,故A正確；8 .根據(jù)以上分析，試劑A為飽和食鹽水，試劑B為NaOH溶液，故B正確；C.M電極為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以試劑A為飽和食鹽水，反應(yīng)式為2Cl-2e-=CI2T,則生成1mol氣體時(shí)，有2molNa+通過陽(yáng)離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D.與b電極相連的N電極為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以試劑B為NaOH溶液，反應(yīng)式

26、為2H+2e-=H?t所以陰極生成1mol氣體時(shí)，理論上導(dǎo)線中流過2mole-,故D正確。故選：C。9 .【答案】B【解析】解：A、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；BZn比銅活潑為負(fù)極，Cu為正極，Cl-移向負(fù)極ZnSO4溶液，故B正確；C用裝置用于鐵棒鍍銅，則N極為銅棒，故C錯(cuò)誤；D電解精煉銅時(shí)溶液中的Cu2+濃度減小，故D錯(cuò)誤；故選B.A、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；日原電池中陰離子移向負(fù)極；C電鍍時(shí)，鍍件作陰極；D電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上比銅活潑的金屬也放電，陰極上只有銅離子放電.本題考查了原電池和電解的相關(guān)知識(shí)、原理，題目難度不大，注意電極反應(yīng)類型和離子移動(dòng)方向.10 .【答案】C【

27、解析】【分析】本題考查電解原理的應(yīng)用，題目難度不大，涉及氯堿工業(yè)、電解精煉銅、電鍍、金屬冶煉等知識(shí)，熟練掌握電解原理是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力?！窘獯稹縓與電源正極相連，為電解池的陽(yáng)極，丫與電源負(fù)極相連，為電解池的陰極，A.X為電解池的陽(yáng)極，氯堿工業(yè)中，陽(yáng)極上溶液中的氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2Cl-2e-=CI2t故A錯(cuò)誤；B.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，粗銅中比銅活潑的鐵、鋅等金屬也會(huì)放電，精銅作陰極，溶液中銅離子得電子被還原，則溶液中的Cu2+濃度減小，故B錯(cuò)誤；C.在鐵片上鍍銅時(shí)，鐵片作陰極，純銅作陽(yáng)極，故C正確；D.Mg活潑性較強(qiáng)，工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂獲得金

28、屬鎂，故D錯(cuò)誤；故選C。11.【答案】C【解析】【分析】本題考查原電池和電解池知識(shí)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度中等?！窘獯稹緼.由于電解質(zhì)溶液呈酸性，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣被還原生成水，電極反應(yīng)為：02+4e-+4H+=2H2O,故A正確；B.a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極是陽(yáng)極，逐漸溶解，b極上有銅析出，故B正確；C.a極是石墨，b極是鐵時(shí)，a極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H+6,生成H+,滴加石蕊試液后，a極附近變紅色，故C錯(cuò)誤；D.a、b兩極均是石墨時(shí)，a極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H+6,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生2.24L氣體，即0.1mo

29、l氧氣，電池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA,故D正確。12.【答案】C【解析】【分析】本題主要考查的是電化學(xué)知識(shí)的綜合應(yīng)用，意在考查學(xué)生的分析能力和知識(shí)應(yīng)用能力，解題的關(guān)鍵是根據(jù)圖示電極反應(yīng)物判斷原電池的正負(fù)極和電極反應(yīng)?！窘獯稹緼.燃料電池通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的極為正極，a與燃料電池的正極相連，為陽(yáng)極,故A錯(cuò)誤；B.堿性電解質(zhì)溶液，電極反應(yīng)式為CELOH-I2一XOH,故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)電解精煉銅時(shí)，粗銅與外接電源的正極相連作陽(yáng)極，精銅與外接電源負(fù)極相連作陰極，故該裝置可以用于電極精煉銅，故C正確；D.未標(biāo)明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法方t算氣體的體積，故D錯(cuò)誤。13 .【答案】A【解析】解：A.粗

30、銅的精煉中，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，所以陰極a為純銅，故A正確；B.電解時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，所以I中硫酸根離子向陽(yáng)極b電極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.外加電流的陰極保護(hù)法中，被保護(hù)的金屬連接原電池負(fù)極，所以圖n中如果a、b間連接電源，則a連接負(fù)極，故C錯(cuò)誤；D.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法中，被保護(hù)的金屬作原電池正極，圖n中如果a、b間用導(dǎo)線連接，則X作負(fù)極，其活潑性要大于鐵，不能是Cu,故D錯(cuò)誤；故選：Ao本題考查了原電池和電解池原理，涉及電鍍及金屬的腐蝕與防護(hù)，明確哪種電極被保護(hù)、哪種電極被腐蝕是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。14 .【答案】B【解析】【分析】本題考查電解池的工作原理的應(yīng)用，掌握

31、電極反應(yīng)和物質(zhì)變化即可解答，難度不大?！窘獯稹緼.在鐵片上鍍銅時(shí)，鐵片做陰極，為Y電極，銅做陽(yáng)極，為X電極，故A錯(cuò)誤；B.電解熔融的氯化鎂制取金屬鎂，所以制取金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化鎂，故B正確；C.電解精煉銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極含有鐵、鋅、饃等活潑金屬，精銅做陰極，電解過程中電子守恒，溶液中的銅離子濃度減少，故C錯(cuò)誤；D.氯堿工業(yè)中，X電極連接電源正極，為電解池的陽(yáng)極，溶液中的氯離子失電子生成氯氣，2Cl-2e-=Cl2T,故D錯(cuò)誤。15 .【答案】C【解析】【分析】本題考查電解原理的應(yīng)用與電化學(xué)計(jì)算，難度一般?！窘獯稹緼.由圖可知，若要回收廢水中的銅離子，則右側(cè)惰性電極為電解池的陰極，Y為負(fù)極，

32、X為正極，交換膜b為陰離子交換膜，交換膜a為陽(yáng)離子交換膜，故A錯(cuò)誤；B.Y為負(fù)極，若使用鉛蓄電池進(jìn)行電解，則丫為Pb,故B錯(cuò)誤；C.若廢水的酸性太強(qiáng)，銅離子濃度變小后，氫離子放電，銅的提取率降低，故C正確；D.若得到1L0.5mol-L-1的NazSQ溶液，新生成的硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol-0.1mol=0.4mol,即陰極有0.4mol硫酸根進(jìn)入濃縮室，陰極共得電子0.8mol,假設(shè)全部為銅離子得電子，根據(jù)陰極反應(yīng)Cu2+2e-=Cu可知，轉(zhuǎn)移電子0.8mol,生成255g銅，故D錯(cuò)誤。16 .【答案】D【解析】【分析】本題考查電解原理的應(yīng)用，掌握電極反應(yīng)式書寫和電荷移動(dòng)為解題關(guān)鍵，意

33、在考查判斷能力和推理能力，難度一般?！窘獯稹糠治鲭娊夥磻?yīng)式知，水被氧化，丙烯睛被還原。A.由丙烯睛制備己二睛中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，需要H+參與反應(yīng)，即左室中氫離子向右室遷移，交換膜為質(zhì)子交換膜，故A錯(cuò)誤；2,故B錯(cuò)誤;B.QI）極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，硫酸增強(qiáng)導(dǎo)電性，水發(fā)生氧化反應(yīng)生成0C.硫酸質(zhì)量沒有增加，也沒有減少，水被消耗，濃度增大，故C錯(cuò)誤；D.qn）極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2CH2=CHCN+2H+2e-=NCCHO4CN故D正確。17.【答案】C【解析】【分析】本題考查了電解原理的應(yīng)用，涉及外加電流的陰極保護(hù)法、電鍍、電解精煉銅等知識(shí)，熟練掌握電解原理是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈

34、活應(yīng)用能力，題目難度不大?！窘獯稹繄D為電解池裝置，X與電源正極相連，為電解池的陽(yáng)極，Y與電源負(fù)極相連，為電解池的陰極。A.鐵上鍍鋅，鐵應(yīng)作陰極，即Y為鐵，故A錯(cuò)誤；B.電解精煉銅，X（陽(yáng)極）是粗銅，Y（陰極）是純銅，故B錯(cuò)誤；C.電解法處理含CrzO-廢水，鐵作陰、陽(yáng)極，陽(yáng)極鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子與重銘酸根反應(yīng)Cr2。2-+6Fe2+14H+=2c產(chǎn)+6Fe3+7H2。，故C正確；D.減緩Mg的腐蝕速率，則鎂應(yīng)該作陰極（即Y）,故D錯(cuò)誤。18 .【答案】C【解析】解：該裝置為原電池與電解池串聯(lián)，左端裝置為原電池，右端裝置為電解池，a為負(fù)極，b為正極，c為陽(yáng)極，d為陰極。A電子從負(fù)極流向陰

35、極，陽(yáng)極流向正極，所以電子經(jīng)外電路從a-d和c-b,電子不能通過電解質(zhì)溶液，故A錯(cuò)誤；曰c為陽(yáng)極，銅單質(zhì)失電子被氧化為Cu2+,d為陰極，Cu2+得電子被還原為銅單質(zhì)，二者得失電子守恒，所以d電極析出量與c電極溶解量相同，d電極析出量與c電極溶解量相同，則硫酸銅的濃度不變，故B錯(cuò)誤；C由上述分析可知，c為陽(yáng)極，銅單質(zhì)失電子被氧化為Cu2+,d為陰極，Cu2+得電子被還原為銅單質(zhì)，二者得失電子守恒，所以d電極析出量與c電極溶解量相同，故C正確；D該裝置為原電池與電解池串聯(lián)，不是單獨(dú)的原電池裝置，故D錯(cuò)誤；故選：C。該裝置為原電池與電解池串聯(lián)，左端鋅比右端銅活潑，所以左端裝置為原電池，負(fù)極鋅放電，

36、電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+,電解質(zhì)溶液硝酸銀，正極電極反應(yīng)式為：Ag+e-=Ag,右端裝置為電解池，a為負(fù)極，b為正極，c為陽(yáng)極，d為陰極，由此分析解答。本題考查原電池基本原理，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、分析推斷能力，根據(jù)化合價(jià)變化確定正負(fù)極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，且原電池和電解池原理是高考高頻點(diǎn)，要熟練掌握。19 .【答案】(1)PbQ+2e-+4H+S&=PbSQ+2H2Q(2)Cu+2H堂'Cu2+H2(3)AgNQ;Ag；(4)3.92;(5)負(fù)；SO-2e-+H2O=S4+2H+?！窘馕觥俊痉治觥勘绢}考查了原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和

37、計(jì)算能力的考查，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，難度中等?！窘馕觥?1)B和C裝置形成原電池，鉛作負(fù)極，二氧化鉛作正極，原電池放電時(shí)，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：PbQ+2e-+4H+S(4-=PbSQ+2H2Q故答案為：PbQ+2e-+4H+sW=PbSQ+2H2Q(2)A為電解裝置，銅為陽(yáng)極，陰極生成氫氣，電解方程式為Cu+2H+=Cu2+H2f；故答案為：Cu+2H+雪Cu2+H2T；(3)電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子為鍍層金屬陽(yáng)離子，若裝置E的目的是在某鍍件上鍍銀，則X為硝酸銀溶液，N作陽(yáng)極，應(yīng)

38、該是銀；故答案為：AgNO3;Ag；(4)當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時(shí)，n(Cu)=0.1mol,則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，裝置D中n(NaCl)=0.1mol,陽(yáng)極首先發(fā)生2Cl-2e-=Cl2T、其次發(fā)生40H4e-=2H2O+6T,則陽(yáng)極首先生成O.05molCl2,再生成0.025molQ,陰極只發(fā)生2H+2e-=H2T,生成0.1molH2,則總共生成0.175mol氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.175molX22.4L/mol=3.92L;故答案為：3.92;(5)由圖可知，鈉離子移向a極，所以a極為陰極，應(yīng)該接電源的負(fù)極；故答案為：負(fù)；b極為陽(yáng)極，S可失電子得到S6,電極反應(yīng)式

39、為：SC3-2e-+H2O=Set+2H+。故答案為：SO-2e-+H2O=SO2-+2H+。20 .【答案】(1)正極；(2)陽(yáng)極；2HO-4e-=Qf+4H+；陰極；2H2O+2e-=H2T+2OH;1(3)0.05mol?L'；(4)50ax;正；(6)1:2:2:2;銅件【解析】解：CD>E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為外接直流電源的兩極，將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，F(xiàn)電極附近氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，則F為陰極，所以CEGX、I為陽(yáng)極，DF、HYJ為陰極，A為正極、B為負(fù)極，C電極上氫氧根離子放電、D電極上銅離子放電、E電極上氯離子放電、F電極上氫離子放

40、電；(1)A為正極、B為負(fù)極，故答案為：正極；(2)C為陽(yáng)極，C電極上水中氫氧根離子放電：20H4e-=QT+4h+,F為陰極，F(xiàn)電極上水中氫離子放電：2H2。+2e-=H?T+20H；故答案為：陽(yáng)極；2H20-4e-=02T+4H+；陰極；2H2O+2e-=HzT+20H；(3)若通過0.02mol電子時(shí)，根據(jù)電解方程式：+2HQ誓()T4+皿%八，產(chǎn)生硫酸的物質(zhì)的量是0.01mol,通電后甲中溶液體積為200mL則通電后所得的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0°卷=0.05mol?L-1,故答案為：0.05mol?L-1;(4)由電子守恒可知，電解R(NQ)x溶液時(shí)，某一極增加了agR,

41、Rx+xe-=R,x1a0.02訴解得Mr(R=50ax故答案為：50ax;(5)Y極是陰極，該電極顏色逐漸變深，說明氫氧化鐵膠體向該電極移動(dòng)，異性電荷相互吸引，所以氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，故答案為：正；(6)C、D>E、F電極生成的單質(zhì)依次為02、ClkCI2、H2,當(dāng)各電極轉(zhuǎn)移電子均為1mol時(shí)，生成單質(zhì)的量分別為：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0,5mol,所以單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:2：2：2；故答案為：1:2:2:2;(7)電鍍裝置中，鍍層金屬必須做陽(yáng)極，鍍件做陰極，所以H應(yīng)該是鍍件，即H應(yīng)該是銅件；故答案為：銅件.本題考查了電解原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是

42、解本題關(guān)鍵，根據(jù)電池反應(yīng)確定電解過程中溶液pH變化，知道串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子處處相等，難度一般。21.【答案】(1)原電池；電解池；負(fù)；陽(yáng)(2)2H+2e-=HzT;Ci2+2e-=Cu(3)6.4g；2.24L(4)無變化(5)增大；增大142w(6)322(w+18a)X100%【解析】【分析】本題考查原電池和電解池，掌握原電池和電解池的工作原理和計(jì)算是解題的關(guān)鍵，難度一般?！窘獯稹?1)Zn、Cu和稀硫酸可構(gòu)成原電池，其中Zn是負(fù)極，Cu是正極；乙裝置是電解池，石墨棒為陰極，Pt為陽(yáng)極，故答案為：原電池；電解池；負(fù)；陽(yáng)；(2)Cu極上發(fā)生還原反應(yīng)：2H+2e-=H2t石墨棒上也發(fā)生還原反應(yīng)

43、：2+Cu2e-=Cu,故答案為：2H+2e-=H?T;Ci?+2e-=Cu;(3)通過甲、乙裝置中電子的物質(zhì)的量相等，當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1molH2時(shí)，電路中通過0.2mol電子，乙中析出0.ImolC儕口放出0.ImolCl2,m(Cu)=0.1molx64g/mol=6.4g；V(Cl2)=0.1molx22.4L/mol=2.24L,故答案為：6.4g；2.24L;(4)若將乙中兩個(gè)電極都換成銅，則乙裝置相當(dāng)于電解精煉銅的裝置，陽(yáng)極溶解的銅和陰極析出的銅一樣多，溶液中Cu2+的濃度基本不變，溶液的顏色基本不變，故答案為：無變化；(5)若將乙中溶液換成NaCl溶液，則乙裝置就是電解飽和食鹽水

44、的裝置，因反應(yīng)生成了NaOH故電解后溶液的pH增大。反應(yīng)時(shí)甲溶液中消耗了H+,溶液酸性減弱，pH也增大，故答案為：增大；增大；(6)電解NaSQ溶液的本質(zhì)是電解水，陰極上析出的amol氣體是H2,則反應(yīng)中有amolHzO被電解,此amolH2加析出的wgNazSQ加噸。勾成飽和溶液，該飽和溶液與剩余飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。則剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、,142wx不汨142w=能*100%=8*100%故答案為:142w322(18a+WX100%22 .【答案】(1)正；a；d;2Cl-+2H20ALel2T+HzT+20Hp(2)NO-e-+H2O=N03+2H+；。.1(3)負(fù)；4A2Cl/+3e-=Al+7AlCl2；2H+2e-=HzT【解析】【分析】本題主要考查電解池的工作原理，電極反應(yīng)方程式的書寫等。高頻考點(diǎn)，難點(diǎn)，重點(diǎn)?！窘馕觥?1)由電解食鹽水裝置圖可知，鈉離子移向右邊，則左邊A為陽(yáng)極，所以A極要連接電源的正極，故答案為：正；由電解食鹽水裝置圖可知，鈉離子移向右邊，則左邊A為陽(yáng)極，電極方程式為2Cl-2e-=Cl2t所以精制飽和食鹽水從圖中a位置補(bǔ)充，右邊B為陰極，電極方程